氧化还原反应测试题
高一化学氧化还原反应测试题及答案
1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B某元素处于最高价态时只具有还原性C。
在氧化还原反应中,非金属单质不一定是氧化剂D由X变为X2－的反应是氧化反应2．人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若误食亚硝酸盐,则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。
下列叙述中正确的是( ）A。
亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe2+氧化为Fe3+D。
亚硝酸盐被氧化3．下列变化中,需要加入适当的氧化剂才能实现的是（）A。
MnO4－→Mn2+ B。
HCl→H2C。
SO2→HSO3－ D.PCl3→PCl54．下列反应中，水只作氧化剂的是（)高温A。
C+H2O===CO+H2B。
Na2O+H2O = 2NaOH C.CuO+H2===Cu+H2O D。
2H2O ===2H2↑+O2↑5．能够说明金属活动顺序是Fe〉Cu〉Ag的一组离子方程式应是（）①。
2Fe3+ +Cu = 2Fe2++Cu2+②。
Fe+Cu2+ = Fe2++Cu③。
Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag ④。
Ag+2HNO3 = AgNO3+NO↑+H2O⑤。
Cu+2HCl不反应A.①③B.②③C。
①④⑤ D.③④6．在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是（）A．F－、I－、S2－B．MnO2、S2－、HNO3C．Fe3+、H2O2、Cl2D．HClO、H2SO4、Mg7．根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①。
H2SO3+I2+H2O = 2HI+H2SO4②。
2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2③.3FeCl2+4HNO3 = 2FeCl3+NO+2H2O+Fe2(NO3）3A．H2SO3〉I－>Fe2+〉NO B．I－〉Fe2+>H2SO3>NOC．Fe2+〉I－〉H2SO3〉NO D．NO〉Fe2+〉H2SO3>I－8．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。
人教版高中化学 必修一 第一章 第三节 氧化还原反应 同步测试(解析版)
第一章第三节氧化还原反应一、选择1．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应D．金属原子失去电子，发生还原反应2．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )A. B. C. D.3．氧化反应和还原反应发生在同种元素之间的是( )A.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑B.2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂OC.H₂+CuO CU+H₂OD.2H₂O2H₂↑+O₂↑4．下列变化过程中得到电子的是( )A.MnO₂→Mn²⁺B.CuO→CuCl₂C.Ag⁺→Ag₂OD.Sn²⁺→Sn⁴⁺5．下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是( )A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO₂+O₂2SO₃B．氯气通入溴化钠溶液中：CI₂+2NaBr=2NaCl+Br₂C．稀盐酸与硝酸银溶液混合反应：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃D．氧化钠跟水反应：Na₂O+H₂O=2NaOH6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
下列化学反应属于阴影部分的是( )A.4NH₃+5O₂4NO+6H₂OB.4Fe( OH)₂+O₂+2H₂O = 4Fe( OH)₃C.2NaHCO₃= Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑D.Cl₂+2NaBr = 2NaCl+Br₂7．下列反应中，电子转移的表示方法正确的是( )A. B.C. D.8.古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加粗字部分涉及氧化还原反应的是( )A．月波成露露成霜，借与南枝作淡妆B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰9．下列说法正确的是( )A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．化合反应和分解反应一定是氧化还原反应C．氧化还原反应一定有电子的转移D．离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应10.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献记载了古代化学研究成果。
氧化还原反应 测试题
氧化还原反应一.选择题（下列各小题有1个或两个选项符合题意）1.下列过程需要通电后才能进行的是 .................................................................( )①电离，②电解，③电镀，④电泳，⑤电化腐蚀.A.①②③B.②③④C.②④⑤D.全部2.已知在某温度下发生如下三个反应：(1)C+CO2==2CO C+H2O==CO+H2CO+H2O==CO2+H2由此可以判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是................................ ( )A.CO>C>H2B.C>CO>H2C>H2>CO D.CO>H2>C3.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 ............................................. ( )A.2H++2e—==H2B.Fe2++2e—==FeC.2H2O+O2+4e—==4OH—D.Fe3++e—=Fe2+4.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应.假定只生成单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是 ................................................................ （）Ａ．NO2 B.NO C.N2O D.N2５.已知:①2BrO3—+Cl2==Br2+2ClO3—②5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl③ClO3—+5Cl—+6H+==3Cl2+3H2O 下列微粒氧化性强弱顺序正确的是 .................( )A.ClO3—>BrO3—>IO3—>Cl2B. BrO3—> ClO3—>Cl2> IO3—C. IO3—< BrO3—<Cl2< ClO3—D. IO3—< ClO3—< BrO3—<Cl2６.用石黑作电极电解R(NO3)x，当阴极析出m克金属R时，在阳极放出气体560mL(标准状况下)。
氧化还原反应测试题及答案
氧化还原反应测试题及答案氧化还原反应测试题及答案：5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。
试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。
思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。
答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递2.根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。
氢氧氖钠镁氯思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。
答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。
3.生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。
请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。
思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。
生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。
答案：实质是化合价升高。
燃烧也是氧化反应。
(其他合理答案亦可)4.比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。
思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。
答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.(2004全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是( )A. B. C. D.思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清楚地知道：最容易得电子的是B项中粒子。
【高考复习】高考化学复习氧化还原反应专项测试(附答案)
【高考复习】高考化学复习氧化还原反应专项测试（附答案）氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。
以下是氧化还原反应专项测试，希望考生认真练习。
1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了防止富含脂肪的食品氧化变质，延长食品的保质期，人们经常将抗氧化物质放在包装袋中。
以下不是抗氧化剂（）a.生石灰b.还原铁粉c、亚硫酸钠D.硫酸亚铁解析：抗氧化物质是具有还原性的物质。
生石灰无还原性，在食品包装袋中作干燥剂。
答：a2.对于反应cah2+2h2o===ca(oh)2+2h2，下列判断正确的是()① H2是唯一的氧化产物② H2是唯一的还原产物③ H2O是氧化剂④ CaH2中的H元素被还原⑤ 该反应中氧化产物与还原产物的原子序数比为1∶ 1.a.①②③b.②④c.①d.③⑤分析：在反应物CaH2中，H显示-1价。
产物H2中的四个氢原子中有两个来自CaH2，另外两个来自H2O。
H2既是氧化产物又是还原产物。
还原剂为CaH2，氧化剂为H2O。
答案：d3.在下列反应中，属于氧化还原反应的有（）a.nh4hco3nh3+co2+h2ob、 hcl+naoh==nacl+h2oc.mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2od、 2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2解析：判断化学反应是否是氧化还原反应的依据是反应前后有无元素化合价发生变化，选项a、b反应中均无元素化合价变化，因此是非氧化还原反应;c、d项反应中，元素化合价发生改变，c项中mn从+4价降为+2价，部分cl从-1价升高为0价，d项中氯元素从-1价升高到0价，氢元素由+1价降低到0价，因此c、d项中反应属于氧化还原反应。
答：CD4.钛(ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，tio2制取ti的主要反应有：①tio2+2c+2cl2ticl4+2co②ticl4+2mg2mgcl2+ti下面的陈述是正确的（）a.反应①是置换反应b.反应②是复分解反应c、作为回应①, TiO 2是反应中的氧化剂D②, 镁是还原剂解析：在反应①中ti的化合价不变，氧化剂为cl2。
高一化学必修一氧化还原反应测试题及答案
氧化还原反应习题1．下列叙述正确的是（）A、还原含某元素的化合物一定得到该元素的单质B、失电子越多，该物质的还原性就越强C、阳离子也可能失去电子被氧化，可能做还原剂D、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性2．LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。
反应为：LiH+H2O=LiOH+H2↑在这个反应中（）A．水是氧化剂，LiH是还原性B．LiH是氧化剂，水是还原剂C．LiH既是氧化剂又是还原剂D．该反应转移的电子数为23．某溶液中的Cl—和I—的物质的量浓度相等，为了氧化I—而不使Cl—被氧化，根据下列反应可选用的氧化剂是（）2MnO4— + 10Cl —+16H+ = 2Mn2+ + 5Cl 2↑+ 8H2O2Fe3++ 2I— = 2Fe2+ + I22Fe2++ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—A、FeCl2B、氯气C、KMnO4D、FeCl34、在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，还原产物是（）A、K2MnO4B、MnO2C、O2D、KMnO45、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2OB、2HClO === 2HCl + O2↑C、Cl2 + 2Na === 2NaClD、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O6、根据反应式：①2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ②Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A、Br-、Fe2+ 、Cl-B、I- 、Fe2+ 、Br-C、Br- 、I- 、Fe2+D、Fe2+ 、I- 、Br-16、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱的顺序是（）A、I->Fe2+>Cl->SO2B、Cl->Fe2+>SO2>I-C、Fe2+>I->Cl->SO2D、SO2> I->Fe2+>Cl-11．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－；③2R－＋Z2===R2＋2Z－。
化学中的氧化还原反应实验测试题
化学中的氧化还原反应实验测试题一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑B CaO ＋ H₂O ＝ Ca(OH)₂C 2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑D Na₂SO₄＋ BaCl₂＝ BaSO₄↓ ＋ 2NaCl2、在反应 2Al ＋ 3H₂SO₄＝ Al₂(SO₄)₃＋ 3H₂↑中，氧化剂是（）A AlB H₂SO₄C Al₂(SO₄)₃D H₂3、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A Cl₂ → Cl⁻B H₂SO₄ → H₂C CuO → CuD Fe → FeCl₂4、下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是（）A HNO₃、Cl₂B KMnO₄、FeCl₃C Al、H₂D KClO₃、MnO₂5、在 3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O 反应中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为（）A 1∶3B 1∶4C 1∶7D 1∶86、下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（）A 2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑B 2F₂＋ 2H₂O ＝ 4HF ＋ O₂C 2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑D SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄7、已知在某温度下发生如下三个反应：①C ＋ CO₂＝ 2CO②C ＋ H₂O ＝ CO ＋ H₂③CO ＋ H₂O ＝ CO₂＋ H₂由此可以判断，在该温度下，C、CO、H₂的还原性强弱顺序是（）A C ＞ CO ＞ H₂B CO ＞C ＞ H₂C C ＞ H₂＞ COD CO ＞ H₂＞ C8、下列离子方程式中，属于氧化还原反应的是（）A H⁺＋ OH⁻＝ H₂OB 2H⁺＋ CO₃²⁻＝ H₂O ＋ CO₂↑C Cu²⁺＋ 2OH⁻＝ Cu(OH)₂↓D 2Fe³⁺＋ Fe ＝ 3Fe²⁺9、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H₂SO₃＋ I₂＋ H₂O ＝ 2HI ＋ H₂SO₄2FeCl₃＋ 2HI ＝ 2FeCl₂＋ 2HCl ＋ I₂3FeCl₂＋ 4HNO₃＝ 2FeCl₃＋NO↑ ＋ 2H₂O ＋ Fe(NO₃)₃A H₂SO₃＞ I⁻＞ Fe²⁺＞ NOB I⁻＞ Fe²⁺＞ H₂SO₃＞ NOC Fe²⁺＞ I⁻＞ H₂SO₃＞ NOD NO ＞ Fe²⁺＞ H₂SO₃＞ I⁻10、已知 X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力为 W₂＞ Z₂＞ X₂＞ Y₂，下列氧化还原反应能发生的是（）A 2W⁻＋ Z₂＝ 2Z⁻＋ W₂B 2X⁻＋ Z₂＝ 2Z⁻＋ X₂C 2Y⁻＋ W₂＝ 2W⁻＋ Y₂D 2Z⁻＋ X₂＝ 2X⁻＋ Z₂二、填空题（每题 5 分，共 30 分）11、在反应 3Cl₂＋ 6KOH ＝ 5KCl ＋ KClO₃＋ 3H₂O 中，氧化剂是_____，还原剂是_____，氧化产物是_____，还原产物是_____。
氧化还原反应(化学)全国版试题
专题四氧化还原反应考点1 化氧还原反应中的基本概念1.[2021江西南昌摸底考试]下列实验未涉及氧化还原反应的是( )实验现象A Cl2通入AgNO3溶液中有白色沉淀产生B 乙烯通入酸性KMnO4溶液中溶液由紫红色变为无色向FeCl2溶液中先滴加KSCN先不变色,后溶液显红色C溶液,再滴加氯水向K2Cr2O7溶液中滴入氢氧化D溶液由橙色变为黄色钠溶液2.[2021河南郑州一中开学考试]明朝《徐光启手记》记载了“造强水法”:“绿矾五斤(多少任意),硝五斤。
将矾炒去,约折五分之一。
将二味同研细,听用。
次用铁作锅……锅下起火……取起冷定,开坛则药化为水,而锅亦坏矣。
用水入五金皆成水,惟黄金不化水中,加盐则化……强水用过无力……”。
下列有关解释错误的是( )A.“将矾炒去,约折五分之一”,此时得到的产物为FeSO4·4H2OB.该方法所造“强水”为硝酸C.“惟黄金不化水中,加盐则化”的原因是加入NaCl溶液后氧化性增强D.“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后,生成了硝酸盐3.[2021贵州贵阳摸底考试]二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂,可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备,反应方程式为:NaClO3+H2O2+H2SO4ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑(未配平) 。
下列说法不正确的是( )A.ClO2是还原产物B.NaClO3作氧化剂,发生氧化反应C.NaClO3与H2O2的化学计量数之比为2∶1D.每生成0.2 mol ClO2,反应转移0.2 mol电子4.[2021广东惠州调研]为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染,通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2),再用KI 溶液处理回收Se。
发生的反应为:①Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO2+2H2O;②SeO2+4KI+4HNO34KNO3+Se+2I2+2H2O,下列说法错误的是( )A.①中SO2是还原产物,SeO2是氧化产物B.②中KI是还原剂,HNO3是氧化剂C.②中每生成0.2 mol I2共转移0.4 mol电子D.氧化性由强到弱的顺序是:H2SO4(浓)>SeO2>I2考点2 氧化还原反应规律的应用5.[2021安徽定远育才实验学校月考]将SO2气体通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后,再向其中加入K2Cr2O7溶液。
氧化还原反应规律测试
氧化还原反应规律测试1．根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（1）H 2SO 3+I 2+H 2O=2HI+H 2SO 4 （2）2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+2HCl+I 2（3）3FeCl 2+4HNO 3=2FeCl 3+NO↑+2H 2O+Fe(NO 3)3A ．H 2SO 3＞I －＞Fe 2+＞NOB ．I －＞Fe 2+＞H 2SO 3＞NOC ．Fe 2+＞I －＞H 2SO 3＞NOD ．NO ＞Fe 2+＞H 2SO 3＞I －2．将SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后，再加入K 2Cr 2O 7溶液，发生如下两个化学反应：SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42－+2Fe 2++4H +；Cr 2O 72－+6Fe 2++14H +=2Cr 3+ +6Fe 3++7H 2O 下列有关说法正确的是 A ．还原性Cr 3+>Fe 2+>SO 2B ．氧化性Cr 2O 72－>SO 2>Fe 3+C ．Cr 2O 72－能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4 D ．两个反应中Fe 2(SO 4)3均作还原剂3．ClO 2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟要求ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO 2常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO 3和Na 2SO 3的物质的量之比为 A ．1∶1 B ．2∶1 C ．1∶2 D ．2∶34．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：Fe 3+→Fe 2+ ；Cl 2 →Cl － ; MnO 4－→Mn 2 + ；HNO 2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到 I 2 最多的是 A ．Fe 3+ B ．Cl 2C ．MnO 4－D ．HNO 2 5．下列反应中，加入氧化剂才能实现的是A ．CO 32－→CO 2 B ．Cl 2→HClC ．HCl→Cl 2D ．KMnO 4→MnO 2 6．R 、X 、Y 和Z 是四种元素，它们常见的化合价均为+2价，且X 2+与单质R 不反应；X 2++Z=X+Z 2+；Y+Z 2+=Y 2++Z 。
氧化还原反应测试题
氧化还原反应测试题一、选择题1.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( )A.一定被氧化了B.一定被还原了C.既可能被氧化又可能被还原D.既未被氧化也未被还原2.已知2KClO3+I2 2KIO3+Cl2，下列对于此反应的叙述中正确的是( )A.Cl2是氧化剂，I2是还原剂B.该反应是置换反应C.还原性I2>Cl2D.氧化性KIO3>KClO33.对于反应CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑，有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④CaH2是还原剂；⑤氧化产物与还原产物的分子数之比为1∶1.其中正确的是( )A.①②B.③C.③④D.③④⑤4.电解质在溶液中电离时，一定相等的是( )A.每个阴、阳离子所带的核电荷数B.阴、阳离子的个数C.阴、阳离子所带的电荷总数D.阴、阳离子的总数5.下列反应均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是( )A.NaHCO3、BaCO3分别与盐酸作用B.Ba(OH)2、Ba(NO3)2分别与稀H2SO4反应C.Ca(NO3)2、CaCl2分别与Na2CO3、K2CO3反应D.Na2S、(NH4)2S分别与盐酸反应6.下列离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化钠和稀硫酸：H++OH-＝H2OB.铁和稀硫酸：Fe+2H+＝Fe3++H2↑C.氢氧化钡和稀硫酸：H++OH-＝H2OD.碳酸钠和稀盐酸：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑7.在酸性无色透明溶液中不能大量共存的离子组是( )A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-8.在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2++5R2O8x-+8H2O 16H++10RO42-+2MnO4-，这个反应可定性地检验Mn2+的存在.在反应中充当氧化剂的R2O8x-中x的值是( )A.0B.1C.2D.39.xR2++yH++O2＝mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是( )A.m＝4，R3+是氧化产物B.m＝y，R3+是氧化产物C.m＝2，R3+是还原产物D.m＝y/2，R3+是还原产物10.海湾战争期间，科威特大批油井被炸着火，下列措施不能考虑灭火的是( )A.设法阻止石油喷射B.设法降低火焰温度C.设法使火焰隔绝空气D.设法降低石油着火点11.冬天发生煤气中毒是因为煤气中的CO( )A.是易燃气体B.具有还原性C.它和O2化合生成CO2D.与血红蛋白结合，造成人体缺氧12.有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体.现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是( )A.①②③④B.①②④C.②③④D.①②③13.相同温度和压强下，将32g硫分别于纯氧和空气中点燃完全燃烧，前者放出热量为Q1，后者放出热量为Q2，则关于Q1、Q2的相对大小，正确的判断是( )A.Q1＝Q2B.Q1>Q2C.Q1<Q2D.无法判断14.燃料充分燃烧的条件是( )A.有足够多的空气B.有氧气参加C.达到着火点D.与空气有足够大的接触面15.酸雨的形成主要是由于( )A.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B.工业上大量燃烧含硫燃料C.汽车排出大量尾气D.大气中二氧化碳含量增多二、填空题1.各举一例(写出化学方程式)，盐酸在反应中(1)作氧化剂_____________ (2)作还原剂_____________(3)既不是氧化剂也不是还原剂_____________2.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物.我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：①G→Q+NaCl；②Q+H2O X+H2；③Y+NaOH→G+Q+H2O；④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为_____________.3.油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中，天长日久后就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗.若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4，从而使油画“复原”.(1)上述“清洗”反应的化学方程式为____________________________.(2)在此反应中，H2O2作__________剂，发生转移的电子数目为__________.4.从数学集合的角度看，四种基本反应类型与氧化还原反应所属的关系为：复分解反应_____________________，置换反应_____________________，化合反应_____________________，分解反应_____________________.5.下列物质中，属于强电解质的是_____________，属于弱电解质的是_____________，属于非电解质的是_____________.A.氯化钠B.硫酸C.醋酸D.氯化银E.乙醇F.蔗糖G.氯化铝H.三氧化硫I.铜J.氨气6.处于下列状态的物质中：A.硫酸钡晶体、B.纯硫酸、C.熔融氢氧化钠、D.熔融氧化铝、E.液态三氧化硫、F.酒精、G.石墨、H.铝、I.氯化钠的水溶液(1)上述物质中能导电的是_____________；(2)上述物质中属于电解质的是_____________；(3)上述物质中属于非电解质的是_____________；(4)上述物质中溶于水后水溶液能导电的是_____________.7.硫酸氢钠的电离方程式为_____________________，分别写出向硫酸氢钠溶液中加入下列试剂的离子方程式：(1)碳酸氢钠溶液_____________________；(2)氢氧化钡溶液(反应后溶液显中性) _____________________；(3)氢氧化钡溶液(反应后溶液显碱性)______________________________________.8.有五瓶溶液分别为a、b、c、d、e，它们可能是AgNO3、BaCl2、HCl、K2CO3、K2SO3.现做如下实验：a和b混合；a和c混合；a和d混合；c和d混合；e和d混合；e和a混合，都有白色沉淀生成，b和c混合有无色无味气体生成，则五种溶液是a_____________、b_____________、c_____________、d_____________、e_____________.9.现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4.进行如下实验：①溶于水得无色溶液，②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，据上述实验现象推断：①一定不存在_____________②一定存在_____________③可能存在_____________④对于可能存在的物质应如何进一步检验?写出简要的步骤和有关的离子方程式.10.在一个烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上.然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌.(1)实验中玻璃棒的作用是____________________________.(2)写出有关反应的方程式：____________________________，该反应属_____________反应.(3)实验中观察到的现象有_____________、_____________和反应混合物成糊状.反应混合物呈糊状的原因是________________________________________________________.(4)通过_____________现象，说明该反应为_____________热反应，这是由于反应物的总能量_____________生成物的总能量.三、问答题1.写出下列反应的离子方程式(1)AgNO3溶液与KCl溶液混合：(2)NaHCO3溶液中加NaHSO4溶液：____________________________ ____________________________(3)铁片放入硫酸铜溶液中：(4)硫酸和氢氧化钡溶液混合：____________________________ ____________________________(5)大理石放入稀盐酸中：(6)向石灰水中通入过量的CO2气体：____________________________ ____________________________2.选择适当的物质完成下列反应，写出有关的化学方程式：(1)CO2+2OH-＝H2O+CO32- (2)Fe3++ ＝Fe(OH)3↓____________________________ ____________________________(3) +Cl-＝AgCl↓ (4) +2H+＝CO2↑+H2O____________________________ ____________________________四、计算题1.化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏气，其反应的化学方程式为3Cl2+8NH3 ＝6NH4Cl+N2，当有160.5gNH4Cl产生时，求被氧化的氨气是多少g?2.向氯化钡溶液中滴加硫酸溶液，反应恰好完全时，溶液的质量保持不变，试求原硫酸溶液的质量分数.3.在一定条件下发生如下反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O.现有10gNO，NH3的混合物充分反应后所得产物中，若经还原得到N2为8.4g.(1)标出该反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂.(2)若上述反应完全，试计算，原混合物中NO和NH3的质量至少各多少克?第一章综合测试题参考答案一、1.C2.BC3.D4.C5.CD6.AD7.AC8.C9.AB 10.D 11.D 12.B 13.A 14.AD 15.B二、1.(1)Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑(2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑(3)NaOH+HCl NaCl+H2O 2.G<Y<Q<Z<X 3.(1)PbS+4H2O2 PbSO4+4H2O (2)氧化8 4.相离真子集相交相交 5.ABDG；C；EFHJ 6.(1)CDGHI；(2)ABCD；(3)EF；(4)BCEI 7.NaHSO4 Na++H++SO42-(1)H++HCO3- H2O+CO2↑ (2)Ba2++2OH-+SO42-+2H+ BaSO4↓+2H2O(3)Ba2++OH-+SO42-+H+ BaSO4↓+H2O8.a.AgNO3 b.HCl c.K2CO3 d.BaCl2 e.K2SO39.①CaCO3、CuSO4、Na2SO4 ②Na2CO3 ③NaCl ④取无色溶液少许放入试管中，滴加足量稀HNO3，待气泡放尽后，加AgNO3试剂，看是否产生白色沉淀，若有，则含有NaCl，反之则无.CO32-+2H+＝CO2↑+H2O Ag++Cl＝AgCl↓10.(1)使混合物充分接触并起反应(2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O；复分解(3)玻璃片上结冰而与小烧杯粘结在一起；有少许刺激性气味；反应发生时有水生成. (4)结冰(粘结)；吸；小于. 5.(1)电能转变成光能和热能(2)保护钨丝不被氧化三、 1.(1)Ag++Cl- AgCl↓ (2)HCO3-+H+ H2O+CO2↑ (3)Fe+Cu2+ Fe2++Cu (4)SO42-+2H++Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O(5)CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O(6)OH-+CO2 HCO3- 2.(1)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O (2)3OH-;FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl(3)Ag+,AgNO3+KCl AgCl↓+KNO3(4)CO32-；Na2CO3+2HCl CO2↑+H2O+2NaCl四、1.17g 2.42.1% 3.(1)氧化剂NO，还原剂NH3(2)NO1.8g、NH38.2g或NO3.2g，NH36.8g。
高一化学上册氧化还原反应(解析版)
测试氧化还原反应一、选择题1．在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，浓硫酸体现出的性质是( )A．酸性B．强氧化性C．酸性和强氧化性D．还原性【答案】B【解析】根据反应方程式可知，硫酸中硫的化合价全部由＋6价→＋4价，化合价降低，体现浓硫酸的强氧化性，B正确；故选B。
2．反应8NH3+ Cl2=6NH4Cl+N2中，还原剂是( )A．NH3B．Cl2C．NH4Cl D．N2【答案】A【解析】在反应8NH3+ Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl2中氯元素的化合价降低，被还原，氯气是氧化剂，NH3中N元素的化合价升高，被氧化，氨气是还原剂，故A符合题意。
故选A。
3．黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是( )A．S B．KNO3C．N2D．C【答案】D【解析】还原剂在反应前后化合价升高，由化学方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑可知，C转化为CO2，化合价升高，故C是还原剂，故选D。
4．反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( )A．1：1B．1：2C．2：1D．3：1【答案】A【解析】反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中，氧化剂为浓H2SO4，2个H2SO4中，其中1个H2SO4做氧化剂，1个H2SO4表现酸性，还原剂为Cu，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故选A。
5．反应6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O中，氧化剂是( )A．Cr2O72-B．Fe2+C．Cr3+D．Fe3+【答案】A【解析】6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O反应，Cr2O72-中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，所以Cr2O72-在该反应中是氧化剂，故选A。
6．在反应5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-中，还原剂为( )A．SO2B．MnO4-C．Mn2+D．SO42-【答案】A【解析】由方程式可知，反应中硫元素化合价升高被氧化，二氧化硫为反应的还原剂，故选A 。
高三氧化还原反应练习题
高三氧化还原反应练习题1. 某化学实验室进行了一系列关于氧化还原反应的实验。
以下是其中的一些题目，请根据所给的反应方程式，并回答下列问题。
题目一：将溶液A（Pb(NO3)2）滴加到溶液B（KI）中，观察到溶液B逐渐变黄色，生成了一种沉淀D（PbI2）。
根据该观察结果，请回答以下问题：（1）写出该反应的反应方程式；（2）该反应属于什么类型的反应？题目二：将固体E（Cu）与气体F（O2）加热，观察到固体E表面出现了黑色的氧化物G（CuO）。
根据该观察结果，请回答以下问题：（1）写出该反应的反应方程式；（2）该反应属于什么类型的反应？题目三：将溶液H（KCl）滴加到溶液I（AgNO3）中，观察到溶液I中生成了一种沉淀J（AgCl）。
根据该观察结果，请回答以下问题：（1）写出该反应的反应方程式；（2）该反应属于什么类型的反应？题目四：将溶液K（HCl）滴加到溶液L（KMnO4）中，观察到溶液L颜色从紫色变为橙色。
根据该观察结果，请回答以下问题：（1）写出该反应的反应方程式；（2）该反应属于什么类型的反应？解答与解析：题目一：（1）反应方程式：Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3（2）该反应是双置换反应，由溶液A中的Pb2+和溶液B中的I-发生置换反应，生成沉淀PbI2。
题目二：（1）反应方程式：2Cu + O2 → 2CuO（2）该反应是氧化反应，固体Cu与气体O2反应生成固体CuO。
题目三：（1）反应方程式：KCl + AgNO3 → AgCl + KNO3（2）该反应是双置换反应，溶液H中的K+和溶液I中的Ag+发生置换反应，生成沉淀AgCl。
题目四：（1）反应方程式：6HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +3H2O（2）该反应是氧化还原反应，溶液K中的HCl作为还原剂被氧化成Cl2，溶液L中的KMnO4作为氧化剂被还原成MnCl2。
溶液L的紫色来自于MnO4-离子，橙色来自于Cl2气体的存在。
高一化学《氧化还原反应》测试卷
高一化学(必修I)《氧化还原反应》测试卷时间：90分钟满分：100分命题人：王宝娟可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 N：14 O：16 S：32第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1、氧化还原反应的本质是()A．得氧和失氧B．电子的转移C．有无新物质生成D．化合价的升降2、下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A B C D3、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A、木已成舟B、铁杵成针C、蜡炬成灰D、滴水成冰4、下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（）A．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl B．SO2+H2S=2H2O+3SC．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑5、下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO27、某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素A、一定被氧化B、一定被还原C、可能被氧化，也可能被还原D、既不被氧化，也不被还原8、下表各组变化中，后者一定包括前者的是A 化学变化物理变化B 氧化还原反应分解反应C 氧化还原反应化合反应D 中和反应复分解反应9、判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是A、观察是否发生了化合反应B、观察是否有氧气参加反应C、观察是否有单质参加反应D、观察反应前后是否有元素的化合价发生变化10、请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是A、几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里B、用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子C、一定条件下，石墨可以变成金刚石D、一定条件下，水能在2℃时结冰11、已知N元素的最低化合价是–3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是A、NH3B、N2C、NO2D、HNO312、下列各反应中，水作为还原剂的是A、2H2+O22H2OB、SO3+H2O===H2SO4C、2F2+2H2O===4HF+O2D、2Na+2H2O===2NaOH+H213、下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是A、Na2SO3（Na2SO4）B、FeCL2（FeCL3）C、KI（I2）D、NaOH（Na2CO3）14、下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是A、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2B、2FeCL2+CL2===2FeCL3C、2KCLO32KCL+3O2D、CL2+H2O===HCLO+HCL15、下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A、失去电子的反应为还原反应B、含有氧元素的物质是氧化剂C、氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D、氧化剂和还原剂不可能是同一种物质15、从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）A、SO2SB、Na2SO3SO2C、I-I2D、HCO3-CO32-16、对于反应：2H2S+SO2===3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A、1：1B、2：1C、3：1D、1：2第II卷（非选择题共52分）二、（本题共7小题，共52分）17．（9分）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。
氧化还原反应的基本概念和规律
氧化还原反应 单元测试一、选择题1．下列叙述正确的是 ( )A ．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B ．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C ．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D ．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应解析：在反应Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 中，氯元素既被氧化，又被还原，A 项错；稀有气体元素稳定性强，既不易得电子也不易失电子，C 项错；同素异形体间的反应，如2O 3===3O 2属于非氧化还原反应，D 项错。
答案：B2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 ( )A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuB ．AgNO 3＋NaCl===AgCl ↓＋NaNO 3C ．Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2D ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑解析：A 为置换反应，B 为复分解反应，D 为分解反应，而C 项铁元素和碳元素有化合价的升降，属于氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。
答案：C3．(2015·海淀期末)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 ( )A ．Cr 2O 2－7―→CrO 2－4B ．HNO 3―→NO 2C ．SiO 2―→SiD ．CH 3CH 2OH ―→CH 3CHO 解析：本题考查了氧化还原反应的知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及应用能力。
Cr 2O 2－7―→CrO 2－4，元素的化合价都没有变化，与氧化还原反应无关；HNO 3―→NO 2、SiO 2―→Si ，氮元素、硅元素的化合价降低，均是被还原的过程，需要加还原剂才能实现；CH 3CH 2OH ―→CH 3CHO 是被氧化的过程，需要加入氧化剂才能实现。
答案：D4．(2016届浙江省建人高复学校高三上学期第二次月考)下列反应与Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是 ( )A ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2B ．2Na 2O 2＋2SO 3===2Na 2SO 4＋O 2C ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3===2Na 2CrO 4＋Na 2OD ．Na 2O 2＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O 2解析：因为在Na2O2＋SO2―→Na2SO4中，Na2O2的作用是氧化剂，所以，A.在2Na2O2＋2CO2―→2Na2CO3＋O2中，Na2O2是自身氧化还原，A错误；B.在2Na2O2＋2SO3―→2Na2SO4＋O2中，Na2O2是自身氧化还原，B错误；C.在3Na2O2＋Cr2O3―→2Na2CrO4＋Na2O中，Na2O2中－1价的氧变为－2价，Na2O2作氧化剂，C正确；D.Na2O2＋H2SO4―→Na2SO4＋H2O2，这是非氧化还原，是一个复分解反应，D错误；答案选C。
氧化还原反应单元测试题
1. 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A. 是否有元素的电子转移B. 是否有元素的化合价的变化C. 是否有氧元素的参加D. 是否有原子的重新组合2. 下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A. 化合反应一定是氧化还原反应B. 分解反应一定不是氧化还原反应C. 置换反应一定是氧化还原反应D. 复分解反应不一定是氧化还原反应3. 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A. 实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B. 实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C. 实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D. 实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A. Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClB. Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD. CaO＋H2O＝Ca（OH）25. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A. 金属冶炼B. 燃放鞭炮C. 食物腐败D. 点制豆腐6. 下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A. 反应前后，元素是否有电子转移B. 反应前后，元素是否有化合价变化C. 反应前后，是否有氧元素参加D. 反应前后，是否有氢元素参加7. 对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A. 不可能是氧化还原反应B. 只能是复分解反应C. 可能是置换反应D. 可能是化合反应8. 属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A. CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OB. 2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl-C. HCO3-＋Ｈ+＝CO2＋H2OD. 2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑9. 下列反应中氯元素被氧化的是（选做）（）A. 5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B. 2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC. MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D. 2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑10. 下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A. 2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C. 2KClO32KCl＋3O2↑D. Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O11. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A. 既不是氧化剂也不是还原剂B. 是氧化剂C. 是还原剂D. 既是氧化剂又是还原剂12. 下列说法正确的是（）A. 氧化还原反应中一定有化合价的升降B. 有氧元素参加的一定是氧化还原反应C. 氧化剂在反应中失去电子D. 还原剂在反应中化合价升高，被还原13、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. CaCO3受热分解放出CO2B. 以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2C. 铁与稀硫酸反应D. 固体NaCl与浓H2SO4反应生成HCl气体14、元素X的离子和其含氧酸根离子，在pH＝0的溶液中产生X的单质沉淀，且氧化产物与还原产物质量之比为2：1，X可能是A．氯B．硫C．硅D．铝15、一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
化学知识点测试：氧化还原反应的定义和实质
氧化还原反应的定义和本质学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述中，正确的是（ ）A ．氧化还原反应的特征是化合价发生变化B ．反应物所含元素的化合价升高的反应为氧化还原反应C ．反应中氧化剂失电子，化合价降低D ．置换反应不一定是氧化还原反应2．下列反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型反应的是（ ） A ．H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2OB ．CuO+H 2Cu+H 2OC ．Cu 2(OH)2CO 3 =2CuO+ CO 2↑+H 2OD ．3CO+Fe 2O 33CO 2+2Fe 3．下列属于氧化还原反应的是（ ）A ．2322H CO CO H O =↑+B ．22Cl H O HCl HClO +=+C ．3232NH H O NH H O +=⋅D ．2HCl NaOH NaCl H O +=+ 4．下列图示表达的所属关系，正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．5．下列叙述中正确的是（ ）A ．置换反应不一定属于氧化还原反应B ．失电子数目越多，则还原剂的还原性就越强C ．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D ．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原6．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO37．下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（）A．氧化还远反应的实质是电子的转移B．含最高价元素的化合物均具有强氧化性C．一定存在元素化合价的变化D．氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应8．下列氧化还原反应方程式中所标电子转移的方向和数目正确的是（）A．B．C．D．9．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
高一化学必修1氧化还原反应练习试题
高一化学必修1氧化还原反应练习试题选择题“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。
铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO3。
下列有关该反应的说法正确的是()ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2+8HCl====5Cl2+4H2O，该反应中若转移电子的数目为9.632某1023，则产生的Cl2在标准状况下的体积为()某氧化还原反应中有反应物和生成物共6种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。
其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为()在一定条件下KClO3与I2发生下列反应：2KClO3+I2====2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是()下列叙述中正确的是()已知某、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应某+H2O→Y+H2↑;Z+H2O→W+O2↑(方程式均未配平)，可推断某、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为()在3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为()已知HNO3(浓)和S加热生成NO2，该反应的含硫产物肯定不是()下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是()下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是()下列反应中，电子转移方向和数目正确的是()下列各反应中，水作为还原剂的是()已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(浓)====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列说法正确的是()填空题已知砒霜A2O3与Zn可以发生如下反应：A2O3+6Zn+6H2SO4====2AH3+6ZnSO4+3H2O(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：(2)A2O3在上述反应中显示的性质是(3)该反应的氧化产物是，还原产物是(4)若生成0.1molAH3，则转移的电子数为已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO②N2O3 ③N2O4④HNO3⑤NH3⑥N2O中：(1)氮元素只能作还原剂的是(填序号，下同)。
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氧化还原反应测试题
河南商城高中甘继旺
1、下列说法正确的是（）
A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。
B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强。
C、金属单质在反应中只作为还原剂。
D、非金属单质在反应中办作为氧化剂。
2、盐酸具有的化学性质是（）
A、只有还原性
B、只有酸性
C、只有氧化性
D、有酸性、氧化性、还原性
3、下列粒子不具有氧化性的是（）A、Cl--B、Cl2 C、H+D、O2
4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）
MnO→ MnO2B、Cl--→Cl2 C、H2S →SO2D、Fe2+→Fe
A、-
4
5、在反应2KClO3===2KCl + 3O2↑中，电子转移的数是（）A、12个B、-e6C、12-e D、6个
6、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑，则被氧化的元素为（）
A、氧
B、碳
C、氮和硫
D、氮和碳
7、在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（）
A、68g
B、71g
C、102g
D、272g
8、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）
A、化合反应
B、置换反应
C、分解反应
D、复分解反应
9、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）
A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O
B、2HClO === 2HCl + O2↑
C、Cl2 + 2Na === 2NaCl
D、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
10、在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，氧化产物是（）
A、K2MnO4
B、MnO2
C、O2
D、KMnO4
11、根据反应式：① 2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2 ② Br2+ 2Fe2+= 2Fe3++ 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）
A、Br-、Fe2+ 、Cl-
B、I- 、Fe2+ 、Br-
C、Br- 、I- 、Fe2+
D、Fe2+ 、I- 、Br-
12、在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）
A、1:5
B、5:1
C、1:1
D、2:1
13、在反应Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2中，是氧化剂，是还原剂；元素被氧化，元素被还原，
是氧化产物，是还原产物。
14、标出电子转移的方向和数目。
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I25NH4NO3 = 4N2↑+ 9H2O + 2HNO3
H2S + H2SO4(浓) = S↓+ SO2↑+ 2H2O
15、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：
①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（）
(A)QGZYX (B)GYQZX (C)GYZQX (D)ZXGYQ
16、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱的顺序是（）
(A)I->Fe2+>Cl->SO2(B)Cl->Fe2+>SO2>I- (C)Fe2+>I->Cl->SO2(D)SO2> I->Fe2+>Cl-
17、已知：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平），配平后，若Cl2的系数为a，则AgF的系数为____________,若AgClO3的系数为b,O2的系数为c,则AgCl的系数为_______.
18、按反应式N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…,在水溶液中,N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+,作为N2H5+离子的氧化产物,Y可能是。
19、(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式是___________________。
(2)KMnO4是常用的氧化剂,在酸性条件下,MnO4-被还原为Mn2+,用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的化学方程式是___________________________________。
(3)历史上曾用"地康法"制氯气,这一反应是用CuCl2做催化剂,在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气,这一反应的化学方程式为___________________________________。
(4)从氯元素的化合价的变化看,以上三种方法的共同点是。
(5)比较以上三个反应,可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序是___________________________。
20、录像用的高性能磁粉,主要材料之一是由三种元素组成的化学式为Co x Fe3-x O3+x的化合物,已知氧为-2价,钴和铁可能是呈现+2价或+3价,且上述化合物中,每种元素只能有一种化合价,则x的值为,铁的化合价为,钴的化合价为。
21、把熔化的AlCl3、MgCl2、NaCl串联在电路中，通电一段时间后，在电极上析出的三种金属的物质的量之比是。
22、将0.04molKMnO4固体加热，一段时间后，收集到amol气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体，此时Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中，试回答下列问题：①a+b= (用x表示)②当x= 时，a+b取最小值，且最小值是。
③当a+b=0.09时，加热后所得残留固体的质量为克。
23、在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，由此可推断下列相应结论不正确
．．．的是
A.该反应庸置换反应
B.还原性I2＞Cl2
C.非金属性I2＞Cl2
D.氧化性：KClO3＞I2
24、Se是半导体，也是补硒保健品中的元素，工业上提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理含Se的工业废料，而得到亚硒酸（H2SeO3）和少量硒酸(H2SeO4)，并使之富集，再将它们与盐酸共热，H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为： 2HCl＋H2SeO4=H2SeO3＋H2O＋C12，然后向溶液中通入SO2，使硒元素还原为单质硒沉淀，据此正确的判断为
A.H2SeO4的氧化性比C12弱
B.SO2的还原性比SeO2弱
C.H2SeO4的氧化性比 H2SeO3强
D.浓H2SeO4的氧化性比浓H2SO4弱
参考答案：
1.C
2. D
3.A
4.A
5.C
6.B
7.A
8.B
9.A 10.C 11.B 12.B 13.32O Fe ,CO,2+C ,3+Fe ,2CO ,Fe 14. -e 2 -e 2 -e 2
232, 345 ， 浓）(422H
失去-e 2
【或422SO H O H SO 222+↑+↓】 15, B 16,D 17, 2a, 4c – 5b 18, 2N
得到-e 2
19 ,(1)浓）(42HCl MO + ∆
=O H Cl MCl 2222+↑+
(2)HCl KMnO 164+ ====O H Cl MnCl KCl 2228522+↑++
C CuCl 0
,2450
(3)24O HCl +======O H Cl 2222+ (4) -Cl 被氧化
（5） 4KMnO > 2MO > 2O 20, x = 1, +3 , +2 21, 2:3:6 22, (1) 0.1-0.02x (2) 1; 0.08 (3) 6 23, C 24, C。