江苏省徐州市中考化学复习第6章溶解现象课时训练12溶解和溶液练(2020年最新)
九年级化学册 第六章 溶解现象单元综合测试题 试题
第六章溶解现象第一节物质在水中的分散1.把以下物质混合，能得到溶液的是〔〕A.冰加到水中C.碘参加酒精中2.以下关于溶液的说法中不正确的选项是〔〕A.溶液都是无色透明的C.溶液都是均一、稳定的3.有一瓶蔗糖溶液，以下有关表达正确的选项是〔〕A.下部的溶液比上面的甜B.外界条件不变时，放置一段时间是后一定有蔗糖析出C.上、中、下各局部的密度不同4.洗涤剂能洗去餐具上的油污是因为洗涤剂〔〕C.有乳化功能〔〕A.蔗糖溶液B.食盐溶液6.以下说法正确的选项是〔〕A．溶液一定是均一、无色、稳定的B．均一、稳定的液体一定是溶液C．溶液的溶质一定是固体D．溶液一定是混合物7.场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料的温度就会降低，这种固体物质可能是〔〕A.硝酸铵8.动物摄取食物养料必须经过消化的主要原因是〔〕A.食物充分发生化学反响C.食物分解后，便于吸收D.食物搅拌均匀后，便于吸收9.一装有水的烧杯中悬浮着一个塑料小球，现向烧杯中参加少量食盐固体，那么小球将〔〕A.上浮B.下沉C.不变D.无法判断①味精②酒精③面粉④食用油分别放入水中并搅拌后静置一会儿，会出现沉淀的是，液体出现分层的是，均一、稳定的是。
11.FeCl3溶液是色的，FeCl2溶液是色的，CuSO4溶液是色的，KMnO4溶液是色的，NaCl溶液是色的。
12.大量实验说明，固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水的，凝固点比纯水的。
这一性质常为人们利用。
例如，冬天在汽车的水箱中参加少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水；寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快。
，所以这些物质的水溶液可以。
14.衣服、餐具上的油污可以用参加洗涤剂的水洗掉，是因为洗涤剂具有的功能，它能使植物油而不。
15.日常生活中腌制咸蛋时常用大颗粒的粗盐，欲使其快速溶解，经常采用以下方法：、、。
16.为什么用湿手触摸电器设备容易发生触电事故？17.为什么盛着水的水缸冬季在室外会冻裂，而腌着咸菜的水缸在室外平安过冬？18.在高山上，用普通的锅不易将鸡蛋煮熟。
中考化学第一轮专题复习(第六章 溶解现象)
中考化学第一轮专题复习第六章溶解现象溶液：物质相互分散，形成均一的、稳定的混合物。
1、混合物状态不同：悬浊液：存在固体小颗粒（不均一，不稳定，会形成沉淀）乳浊液：存在液体小颗粒（不均一，不稳定，会分层）※“均一”是指溶液各组成成分和性质完全相同。
※“稳定”是指当条件不变是，长时间放置，溶液中的溶质和溶剂也不会出现分离的现象。
※“颜色”不是判定溶液的标准：如溶液中含有Cu2+会显蓝色；含有Fe2+（亚铁）的溶液显浅绿色；含有Fe3+的溶液显黄色；含有MnO4-的溶液显紫红色。
2、物质的溶解是构成物质的离子或分子分散的过程。
※像氯化钠NaCl、氢氧化钠NaOH等物质溶解是由于在水分子的作用下电离出的阴阳离子。
NaCl = Na+ + Cl-；NaOH = Na+ + OH-※像蔗糖的物质，它们是由分子构成的，溶于水只是其分子脱离晶体表面，分散到水中的道理。
硝酸铵NH4NO3的溶解使溶液温度下降（吸热）3、溶解现象：像氯化钠NaCl等物质的溶解不会造成溶液温度发变化氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4、生石灰CaO溶解时放热，造成溶液温度上升。
4、洗洁精能使难溶于水的油以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液，这称为乳化现象。
乳化的应用：油污清洗、洗涤剂和化妆品的配制、石油开采、污水处理、制剂合成及纺织印染。
※用纯碱、汽油和洗涤剂的水溶液都能除去衣物上的油污，其实它们的原理各不相同：纯碱是与油污中的物质发生化学反应；汽油是将油污溶解；洗涤剂是和油污发生乳化作用。
5、较快溶解物质的方法：⑴用玻璃棒搅拌；⑵提高溶解的水温；⑶使固体变成粉末颗粒6、物质溶于水后，溶液的凝固点下降，沸点升高。
例1、冬天厨房中最易结冰的是（D ）A、酱油B、米酒C、食醋D、水※水的凝固点比溶液的低例2、寒冬里，为什么水缸往往会冻裂，而装有腌制食品的水缸却不会冻裂？冰的密度比水小，等质量的水和冰相比，冰的体积大，所以水结冰后体积变大，把水缸撑裂；腌制食品的水形成溶液，溶液的凝固点低，所以不易结冰。
2019-2020年九年级化学全册 第6章《溶解现象》复习教案 (新版)沪教版
2019-2020年九年级化学全册第6章《溶解现象》复习教案（新版）沪教版2. 汽油放入水中形成的混合物叫，泥土放入水中形成的混合物叫。
油难溶于水，但如果在油与水的混合物中加入一些，振荡后，油能以小液滴均匀悬浮于水中形成乳浊液。
这种现象称为。
3. 在物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴随的变化，有些物质溶解能使溶液的温度，如、，有些物质溶解使溶液的温度，如。
4. 大量实验表明，少量固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点，沸点，这一性质常为人们所利用。
5. 某些固体物质在水中溶解时能生成，所以这些物质的水溶液能够。
例如食盐溶于水生成自由移动的和，稀硫酸中含有自由移动的和，所以食盐水溶液和稀硫酸都能够导电。
蔗糖溶于水后，蔗糖以形式存在于水中，不能形成，因此蔗糖水溶液导电。
6. 不同物质在同一溶剂中的溶解性；同一种物质在不同溶剂中的溶解性；同一种物质在同一溶剂在的溶解性与有关。
7. 我们把在、里，不能再溶解的溶液，叫做这种溶质的。
8. 溶解度随温度升高而变大的物质如；溶解度随温度升高而变小的物质如；溶解度受温度影响不大的物质如。
9.结晶方法有结晶、结晶，海水晒盐主要是用结晶法。
10. 从硝酸钾和氯化钠（少量）中分离出硝酸钾的方法是：。
从氯化钠和硝酸钾（少量）中分离出氯化钠的方法是：二、合作、研讨与点拨例1．根据化学知识解释生活现象是学习化学的目的之一，根据下列熟悉的现象判断说明溶液的什么性质。
(1)冰雪严寒的冬季，我们的家里咸菜缸中液体却不结冰，说明(2)煮水饺时，将沸腾的水中加入少量食盐，水饺煮熟得快，说明(3)纯净的水不导电，而日常生活中却发现水能导电，说明例2．某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下：(Ⅰ)称取一定质量的冰糖，研成粉末，每10g为一份，分成若干份备用(Ⅱ)按照下表进行实验(实验所需仪器略)第一组第二组第三组第四组实验温度20℃20℃20℃20℃20℃20℃80℃固体种类冰糖冰糖冰糖(粉末)冰糖(块状) 冰糖食盐冰糖固体质量10g 10g 10g 10g 10g 10g 10g溶剂种类水植物油水水水水水溶剂质量50g 50g 10g 10g 10g 10g 10g请你对他们的实验设计进行评价：(1)根据上述的设计，你认为他们准备研究的影响因素包括______________________，其中不会影响物质溶解性的因素是。
2020-2021学年九年级下化学第6单元《溶解现象》测试题（含答案）
2020-2021学年九年级下化学第6单元《溶解现象》测试题（含答案）第6单元《溶解现象》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．夏日里随时想喝到冰凉的饮料，我们可以自制化学“冰箱”，既把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境，这种试剂可以是下列物质中的（）A．食盐B．蔗糖C．熟石灰D．硝酸铵2．将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出（晶体中不含水）。
下列有关量中没有发生改变的是A．溶液的质量B．溶液中溶质的质量C．溶液中溶剂的质量D．溶液中溶质的质量分数3．把下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A．花生油B．面粉C．蔗糖D．冰块4．以下各组物质混合后，温度降低的是（）A．水和氢氧化钠B．稀盐酸和锌粒C．水和硝酸铵D．生石灰和水。
5．下列生活中的做法正确的是（）A．用汽油除去衣服上的油污B．将养鱼池中的水喷向空中，可以增大水与空气的接触面积，增加氧气的溶解度C．用喷漆的方法防止自行车链条锈蚀D．用铝作人造卫星和宇宙飞船的天线6．下列关于溶液的说法正确的是( )A．溶液是均一、稳定的混合物B．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大C．澄清、透明的液体一定是溶液D．饱和溶液一定不能再继续溶解溶质7．把盛有饱和硝酸钾溶液(内含少量未溶解的KNO3晶体)的试管与一根U形管连通，U形管内盛有水，并将试管插在盛水的烧杯中(如图所示)。
如果往烧杯中缓慢加入浓硫酸，此时试管内的KNO3溶液的质量以及U形管中液面变化分别是（）A、减少、左高右低B、增加、左高右低C、减少、左低右高D、增加、左低右高8．下列说法不正确的是（）A．蔗糖水属于溶液B．物质的溶解度一定随温度的升高而增大C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换D．打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关9．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中不正确的是（）A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相同B．t2℃时，将75g甲与100g水混合可得到甲的饱和溶液C．t2℃时，甲、乙饱和溶液降温至t1℃，甲析出固体的质量大于乙析出固体的质量D．升高温度可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液10．如图所示，在甲、乙、丙、丁四个盛有100g水的烧杯中，分别放入KNO3固体，充分溶解。
江苏省九年级化学全册 6 溶解现象复习学案(新版)沪教版
第六章溶解现象班级__________ 姓名__________【复习目标】1、加深认识溶解现象；溶液的特征；乳化现象及巩固掌握几种常见的物质溶解时的温度变化；水溶液的某些性质。
2、重点掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和部分有关计算。
3、巩固掌握配制一定溶质质量分数的溶液的方法。
4、物质的溶解性及影响溶解性的因素。
饱和溶液与不饱和溶液及相互转化。
以及溶解度和溶解度曲线。
【知识梳理】物质以分散，形成悬浊液一、物质在水中的分散1.物质在水中分散的三种典型情况物质以分散，形成乳浊液（在水油混合物中加，振荡，会发生乳化）物质以分散，形成溶液（溶液的特征是、）温度升高，如：在水中的溶解2.物质溶解时温度变化的三种典型情况温度不变，如：在水中的溶解温度降低，如：在水中的溶解凝固点降低，如：在汽车的水箱中加物质，可以防冻3.水溶液的性质与水相比会发生三方面的改变沸点升高，如：高原上想要煮熟鸡蛋可在水中加有些能导电，如：电解水时在水中加可以增加导电性二、溶液组成的表示溶质：A1.溶液组成的定性表示溶液名称溶剂：B2. 溶液组成的定量表示：溶质的质量分数=三、物质的溶解性1. 影响物质溶解性的因素（1）影响物质溶解性的因素：①②③（2）饱和溶液、不饱和溶液：①理解概念，②具体情况下，会分析判断③知道转化的方法2. 物质溶解性的定量表示（1）固体的溶解度的定义：（2）20℃时NaCl的溶解度为36g含义：（3）影响固体溶解度的因素：①②③（气体的溶解度的影响因素：①气体的性质②温度③压强）3.溶解度曲线①t3℃时A的溶解度为。
②t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序。
③N点为A物质的（填饱和或不饱和溶液）。
④现有C的饱和溶液，要转化为不饱和，方法有⑤从A溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体。
⑥从B溶液中获取晶体，适宜采用的方法获取晶体。
⑦t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有，无晶体析出的有，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为。
九年级化学第六章溶解现象测试卷
九年级化学第六章《溶解现象》测试卷可能用到的相对原子质量：H：l O：16 S：32 Zn：65一、单项选择题(1～11每小题1分，12~13每小题2分共15分)1.下列家庭中常见的调味品与水混合，不能形成溶液的是 ( )A．花生油 B．食盐 C．白醋 D．A糖2．在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便且可靠的方法是（）A．升高温度 B．降低温度 C．加入溶质 D．减少溶剂3．室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时问后，有少量晶体析出，其原因是( )A．溶质的溶解度变小 B．溶质的质量分数减小C．溶剂的质量减小 D．溶液变成不饱和溶液4．某温度下，100 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾20 g，若向此饱和溶液中加入10 g水和2 g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数（）A．等于20％ B．大于20％ C．小于20％ D．无法计算5．下列有关日常生活和工农业生产中的几个事例，与乳化现象有关的是（）A．用汽油清洗金属表面的油污 B．盐酸除锈C．配制硫酸铜溶液 D．用洗发剂洗去头发上的油脂6．下列有关对自然界水的做法不合理的是（）A．水是最常用的溶剂 B．煮沸的汤比煮沸的水温度高C．蒸发海水得到粗盐 D．用明矾溶液来区别硬水和软水7．下列混合物可以用溶解一过滤一蒸发法分离的是 ( )A．汽油和水 B．硝酸钾和碳酸钙 C．食盐和硝酸钾 D．铁粉和铝粉8．铁与稀盐酸恰好完全反应后所得溶液中的溶质为 ( ) A．铁 B．氯化氢 C．氯化铁 D．氯化亚铁9．25℃时50克水最多能溶解5克物质M，60℃时100克水中最多能溶解10克物质N，则物质M、N溶解度相比 ( ) A．M=N B．M<N C．M>N D．无法确定10．在配制10％氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10％的可能原因是 ( )①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗④氯化钠晶体不纯A．①②③④ B．只有①②④ C．只有①②③ D．只有②③④11．广东健力宝生产的“魔水”驰名中外．“魔水”内溶有一定量的二氧化碳气体．打开瓶塞．“魔水”会自动喷出．喝了“魔水”后常会打嗝．说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关．以下关于气体溶解度的说法正确的是( ) A．压强增大，气体溶解度不变 B．压强减小，气体溶解度增大C．温度升高，气体溶解度减小 D．温度降低，气体溶解度减小12．要确定某溶液是饱和溶液，依据什么判断 ( )A．不断蒸发溶剂时，有溶解不了的溶质出现B．温度和溶剂量不变时，有不溶解的该溶质存在，并且质量不再减少C．温度和溶剂量不变时，溶液浓稀程度不变D．温度和溶剂量不变时，再加入少量溶质也溶解不完13．右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是 A．20℃时，M的溶解度大于N的溶解度 ( )B．M、N都不是易溶物质C．P点表示t℃时M、N的溶解度相等D．阴影处M、．N均为饱和溶液二、填空简答题(共31分)14．将下列溶液中溶质的化学式（碘酒写名称）填在相应的短线上。
【精品】江苏省徐州市2019年中考化学复习第6章溶解现象第12课时溶解和溶液课件
为 570 g-116.3 g=453.7 g,所以加水 的体积为
453 .7 g
-1
1.0 g ·m L
=453.7 mL。
课前双基巩固
题组3 配制一定溶质质量分数的溶液 7.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 时,下列操作会导致结果偏小的是 ②用量筒量取水时仰视读数 ③往烧杯中加水时有水洒出 ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ （ ） ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 【答案】 A 【解析】 ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质,会造 成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小; ②用量筒量取水时仰视读数,读数比实际液体体积小,会 造成实际量取的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小; ③往烧杯中加水时有水洒出,会造成实际量取的水的体
课前双基巩固
易错判断 【答案】 （1）均一、稳定的液体一定是溶液 （2）溶液一定是无色、透明的液体 （3）用洗涤剂除去油污利用的是溶解原理 能导电的原因不同 （ （ （ （ ） ） ） ） （1）× （2）× （3）× （4）√
（4）金属能导电是因为金属中存在能自由移动的电子,与溶液
课前双基巩固
4.B 【解析】 均一、稳定的液体不一定是溶液, 如水不是溶液;豆浆中的营养物质有的溶于水,有的 不溶于水,牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中 形成的,豆浆、牛奶不均一、不稳定,均不属于溶液; 溶液不一定都是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的。
课前双基巩固
题组2 溶质质量分数及计算 5.将50 g 20%氯化钾溶液稀释到200 g,稀释后所得溶液中溶质
116 .3 g 1.84 g ·m L -1
6.实验室需要配制500 mL溶质质量分数为20%的稀硫酸,需
备战2024年中考化学复习考点帮(全国)第6章 溶解现象(讲义)(解析版)
第6章溶解现象1.认识溶解和结晶现象；知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性（新增）；2.知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的（新增），了解饱和溶液和溶解度的含义。
3.知道溶质质量分数可以表示浓度（新增），认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义（新增）；4.体会溶液在生产生活中的应用价值。
考点一溶液的形成1.概念：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。
2.特征：具有均一性、稳定性，属于混合物（悬浊液和乳浊液属于混合物，但不均一、不稳定）。
【注意】均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水、乙醇等。
溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。
溶质可以是固体，也可以是液体或气体。
溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，但溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积。
3.组成：溶液由溶质和溶剂组成，若固体、气体与液体混合，固体、气体为溶质，液体为溶剂，若两种液体混合，量多的为溶剂，量少的为溶质；若溶液中有水，水为溶剂。
【注意】水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂。
汽油、酒精等也可以作溶剂，如汽油能溶解油脂、酒精能溶解碘，等等。
4.影响溶解快慢的因素（1）温度：温度越高，溶解速率越快。
（2）溶质颗粒的大小：溶质颗粒越小，溶解速率越快。
（3）搅拌：搅拌能加快溶解速率。
5.溶解放热与吸热现象：浓硫酸、氢氧化钠加入水中时放热，使溶液温度升高，硝酸铵溶于水时吸热，使溶液温度降低；硝酸钾、氯化钠等大多数物质溶于水时溶液温度不变。
6.水溶液的某些性质：(1)纯净的水导电性非常微弱，而某些溶液可以导电（如：酸碱盐溶液）。
金属能导电的原因是金属中存在能自由移动的电子。
(2)某些物质溶液导电原因：物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，使得溶液能够导电。
如食盐水溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液均可导电。
①食盐溶于水生成自由移动的钠离子和氯离子，稀硫酸中含有自由移动的氢离子和硫酸根离子，所以食盐水和稀硫酸都能够导电。
2023-2024学年初中化学苏教版九年级上第6章 溶解现象单元测试(含答案解析)
2023-2024学年苏教版初中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计27小题，每题3分，共计81分）1.在盛水的烧杯中加入以下某固体，形成溶液的过程中，温度升高。
这种物质可能是（）A. 氯化钠B. 淀粉C. 氢氧化钠D. 蔗糖【答案】C【解析】物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热。
A、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，错误；B、淀粉溶于水溶液温度基本不变，错误；C、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，正确。
D、蔗糖溶于水溶液温度基本不变，错误。
2.下列溶液中，溶剂不是水的是（）A. 浓硫酸B. 医用酒精C. 生理盐水D. 碘酒【答案】D【解析】A、由于浓硫酸实际上是硫酸的水溶液，所以其溶剂为水。
故A不符合题意。
B、医用酒精中溶质是酒精，溶剂是水，故 B不符合题意；C、生理盐水中溶质是氯化钠，溶剂是水，故 C不符合题意；D、在碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂，故 D符合题意。
3.要使如图所示的小气球鼓起来，实验时使用的固体和液体不能是（）C. 硝酸铵和水D. 二氧化锰和过氧化氢【答案】C【解析】4.如图所示， 20^\circ C 时，将盛有饱和硝酸钾溶液（底部有硝酸钾固体剩余）的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中固体继续溶解。
加入的物质是（）A. 氢氧化钠B. 氯化钠C. 硝酸铵D. 蔗糖【答案】A【解析】解：由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，试管中固体继续溶解，说明温度升高了，因此加入的物质应是溶于水放热的物质。
A. 氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，故正确；B. 氯化钠固体溶于水温度基本不变，故错误；C. 硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，故错误；D. 蔗糖固体溶于水温度基本不变，故错误；故选 A。
江苏省徐州市铜山区九年级化学下册第6章溶解现象复习(无答案)沪教版
第六章．通过复习加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质质量分数等概念理解及应用；掌握运用溶质的、冬天建筑施工时，人们常向水泥中加入一些盐，这样做的目的是什么？．溶液里溶质的质量选填“饱和”或“不饱和，如要配制100g 10%的氢氧化钠溶液，现提供足够的氢氧化钠固体和水，足量的的氢氧化钠溶液和足量的5%成上述实验。
方案1 案3定好方案，课后追记课堂时间有限，溶液和根据方程式计算的综合型计算题留在专题复习时再涉及。
第六章训练习题（09南京）8．下列各组物质不能．．形成溶液的是A．蔗糖和水 B．硝酸钾和水 C．碘和酒精 D．植物油和水（09眉山）8、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（）A、蔗糖B、面粉C、植物油D、钡餐（09苏州）19．下列有关溶液性质的说法中错误的是A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高 B．溶液一定是无色透明的C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化09眉山）13、只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（）A、生石灰、氯化钠B、碳酸钙、氢氧化钠C、苏打、小苏打D、硝酸钾、硝酸铵（09苏州）13．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于．．．乳化的是A．修车工用汽油洗去手上的油污 B．洗发精洗去头发上的油脂C．洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．洗洁精洗去餐具上的油污09烟台） 13．下列有关洗涤问题的说法不正确的是(A)洗洁精可使餐具上的油污乳化 (B)汽油可溶解衣服上的油渍(C)酒精能洗去瓷砖上的水锈 (D)加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍（德州）9、现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是A 、加入一定量的水 B 、恒温蒸发部分水C 、升温到60℃ D 、加入一定量的硝酸钾（09肇庆）19．（5分）回答下列问题：（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要 g 氯化钠固体。
(淮安专版)2020中考化学复习方案第06章溶解现象课件
梳
分析 产率偏高:过滤时液面高于滤纸边缘、蒸发未完全蒸干
理
用化学方法除去粗盐中的氯化镁、氯化钙
考 题
a.先依次向粗盐溶液中加入过量的 氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液 ,把镁离子、
分 层 训
钙离子转化为氢氧化镁、碳酸钙沉淀 拓展
b.过滤除去氢氧化镁、碳酸钙沉淀及其他不溶性杂质
练
c.向滤液中加入适量 稀盐酸 除去过量的氢氧化钠、碳酸钠,将它们转化为
演
练
知 实验二:乙同学用提纯得到的精盐配制100 g20%的氯化钠溶液。
识
体
(4)配制时,除图Ⅰ提供的仪器,还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管(填一种仪器名称)。
系
梳 (5)若其他操作均正确,采用如图Ⅱ所示观察方式量取水,则所配溶液的溶质质量
理
分数 < (填“>”“<”或“=”)20%。
考 题 分 层 训 练
当 地
C.甲中混有少量乙,可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
真 题
D.t2℃时,将甲、乙两溶液蒸发等质量的水,析出的晶体质量一定相等
演
练
知 识
[答案] D
体 系
[解析]t1℃时,甲的溶解度为20 g,向50 g水中加入10 g甲,恰好完全溶解,所得
梳 理
溶液可以达到饱和状态;乙的溶解度随温度的升高而增大,故采用升高温度的方
法,可使乙的饱和溶液变为乙的不饱和溶液;据图可以看出,甲的溶解度随温度
考
题
的升高变化明显,乙的溶解度受温度的影响小,故甲中混有少量乙,可以采用冷
分
层
却热饱和溶液的方法提纯甲;t2℃时,将甲、乙两溶液蒸发等质量的水,析出晶体
训
练
的质量不一定相等,因为不知道溶液是否饱和。
2023-2024学年初中化学苏教版九年级上第6章 溶解现象单元测试(含答案解析)
2023-2024学年苏教版初中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计13小题，每题3分，共计39分）1.配制 50g质量分数为 3\% 的氯化钠溶液，下列说法正确的是A. 需要称取\ 1.5g氯化钠B. 量取水时选用\ 100mL的量筒C. 需要加水的质量是\ 50gD. 配制该溶液的步骤是称量和溶解【答案】A【解析】 A、配制 50g质量分数为 3\%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量 = 50g \times 3\% = 1.5g，选项正确；B、配制 50g质量分数为 3\%的氯化钠溶液，需要水的质量 = 50g -1.5g = 48.5g，这些水的体积 = 48.5g + 1g /mL = 48.5m1\lt 50mL，所以量取这些水时选用 50mL的量筒，选项错误；C、由 B可知，需要加水的质量是 48.5g，选项错误；D、配制一定溶质质量分数的溶液，实验操作步骤是计算、称量、溶解，选项错误，故选 A。
2.实验室配制 100g质量分数为 6\% 的氢氧化钠溶液，下列描述正确的是（）A. 计算需氢氧化钠\ 6g、水\ 100gB. 将氢氧化钠固体放于纸上称量C. 把氢氧化钠固体放入量筒中溶解D. 将配好的氢氧化钠溶液装瓶并密封保存【答案】D【解析】解： A．配制100g质量分数为6%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠6g，水94g，错误；B．氢氧化钠具有腐蚀性，不能在纸上称量，错误；C．溶解不能在量筒内进行，错误；D．将配好的氢氧化钠溶液装瓶并密封保存是正确的。
故选D。
3.下列是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作示意图，其中错误的是（）A. 取用氯化钠固体B. 称量氯化钠固体C. 量取水的体积D. 溶解【答案】C【解析】 A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞应倒放，图中所示操作正确。
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课时训练(十二) 溶解和溶液
(建议限时:30分钟)
|夯实基础|
1.[2018·泰州]下列厨房用品中,易溶于水形成溶液的是( )
A.花生油
B.面粉
C.白糖
D.辣椒粉
2.[2018·宜昌]下列物质溶于水的过程中,溶液温度会明显降低的是( )
A.氯化钠
B.硝酸铵
C.浓硫酸
D.氢氧化钠
3.[2018·梧州]有关溶液的说法正确的是( )
A.溶液都是无色的
B.稀溶液一定是不饱和溶液
C.固体溶解时都放出热量
D.溶液都是均一、稳定的混合物
4.[2018·长沙]小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液,下列措施不能达到目的的是( )
A.用冰水溶解
B.用热水溶解
C.把白糖碾成粉末后溶解
D.溶解时用筷子搅拌
5.[2018·陕西]规范的实验操作是实验成功的关键。
下列配制20 g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是( )
图Z12-1
6.下列说法不正确的是( )
A.能溶解其他物质的物质叫作溶剂
B.用洗洁精除去油污的原理是乳化
C.溶液一定是无色透明的
D.氢氧化钠溶液中含有自由移动的离子,具有导电性
7.[2017·沈阳]按下列方法配制的溶液,其溶质质量分数为5%的是( )
A.称取5.0 g氯化钾,放入95 mL水中,充分搅拌
B.称取5.0 g生石灰,放入95 mL水中,充分搅拌
C.量取5.0 mL浓盐酸,倒入95 mL水中,充分搅拌
D.称取5.0 g二氧化锰,放入95 mL水中,充分搅拌
8.[2018·辽阳改编]某同学配制50 g 9%的氯化钠溶液,整个操作过程如图Z12-2所示。
图Z12-2
请回答:
(1)操作中不规范的步骤是(填序号)。
(2)改正后,图示实验中正确的操作顺序是(填序号)。
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是(填序号),读数时视线要与量筒内保持水平。
A.10 mL
B.25 mL
C.50 mL
D.100 mL
(4)⑤中玻璃棒作用是。
(5)小丽发现图示实验操作步骤不完整,应补充的是。
9.[2017·绥化]某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸,标签如下:
500 mL
品名:盐酸化学式:HCl
相对分子质量:36.5 密度:1.19 g/mL
溶质质量分数:38%
图Z12-3
根据标签计算:
(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为(结果用最简整数比表示)。
(2)这瓶盐酸的质量为g。
(3)现要配制3800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸,需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为g,需要这种浓盐酸瓶。
|能力提升|
10.下列做法中,会使配制的一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液浓度偏高的是( )
A.用量筒量取水时俯视读数
B.将氢氧化钠放在托盘天平的右盘称量
C.用蒸馏水润洗过的烧杯溶解氢氧化钠
D.用敞口放置的氢氧化钠固体配制溶液
11.下列不能达到实验目的的是 ( )
选项实验目的操作
A
鉴别固体硫酸铜和
氯化钠
加水溶解观察颜色
B
区分硝酸铵和氢氧
化钠
加适量水测量温度变化
C 区分碳酸钙与碳酸钠加水溶解
D
区分20 ℃时氯化
钠的饱和溶液与水
分别加入一定量的氯化钾
12.[2018·济宁]为探究物质溶解过程中的能量变化,某同学设计图Z12-4甲所示装置。
在盛有水的烧杯中放入一装有
饱和硝酸钾溶液的试管,向水中加入足量物质X,搅拌。
结合图乙硝酸钾溶解度曲线,对硝酸钾溶液变化的推断,合理的是( )
图Z12-4
①Ｘ为NaCl固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液
②Ｘ为NaOH固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液
③Ｘ为NH4NO3晶体,试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液
④Ｘ为浓硫酸,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液为不饱和溶液
A.①②③
B.①③④
C.①②④
D.②③④
13.[2017·南京改编]溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
请回答下列问题。
(1)可以作为溶质的是。
A.只有固体
B.只有液体
C.只有气体
D.气体、液体、固体都可以
(2)配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液,所需氯化钠的质量为,水的体积为mL (水的密度近似看作
1 g/mL)。
图Z12-5
(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图Z12-5。
t1℃时,甲物质的溶解度是。
t2℃时,若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须蒸发掉较多水的是(填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。
(4)按图Z12-6所示装置,将液体X注入装有固体Y的试管中,会导致U形管中右端液面升高。
则可能的组合
是。
选项X Y
A 水氧化钙
B 水硝酸铵
C 水氢氧化钠
D 稀盐酸镁
图Z12-6
14.[2018·宿迁]某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一种溶质),取废水样品200 g,逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液,废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图Z12-7所示。
(1)要配制100 g 5%的氢氧化钠溶液,需氢氧化钠固体质量为g。
(2)计算该废水中硫酸的质量分数。
(写出计算过程)
图Z12-7
参考答案
1.C
2.B
3.D
4.A
5.B
6.C
7.A [解析] 氯化钾能溶于水,5.0 g氯化钾,溶解在95 mL水中氯化钾的质量分数为×100%=5%;生石灰与水
反应生成熟石灰,熟石灰微溶于水,不能得到溶质质量分数为5%的溶液;5.0 mL浓盐酸是溶液的体积,不能得出溶质氯化
氢的质量,故不能求得溶质质量分数;二氧化锰不溶于水,得不到溶液。
8.（1）④（2）②①④③⑤
（3）C 凹液面的最低处
（4）搅拌,加速溶解（5）装瓶贴标签
9.（1）2∶71（2）595 （3）1 000 2
[解析] （1）HCl中氢元素和氯元素的质量比为1∶35.5=2∶71。
（2）浓盐酸的质量为500 mL×1.19g/mL=595 g。
（3）设需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为x,3 800 g×10%=x×38%,x=1 000 g,体积为 1 000 g÷1.19 g/mL≈840.3 mL,每瓶浓盐酸的体积为500 mL,所以需要这种浓盐酸2瓶。
10.A [解析] 用量筒量取水时,俯视读数,量取的水的体积偏小,使溶液中溶质质量分数偏大。
11.D
12.B [解析] 通过分析溶解度曲线可知,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以若X为NaCl固体,加水溶解,溶液
温度基本不变,所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液,①正确;若X为NaOH固体,溶于水,溶液温度升高,硝酸钾溶解度增大,所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液是不饱和溶液,②错误;若X为NH4NO3晶体,溶于水,溶液温度降低,硝酸钾溶解度减小,所以试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液,③正确;若X为浓硫酸,溶于水,溶液温度升高,硝酸钾溶解度增大,所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液为不饱和溶液,④正确。
13.（1）D （2）16 g 84 （3）40 g 乙（4）ACD
[解析] （3）t2℃时,甲物质的溶解度大于乙,所以从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须蒸发掉较多水的是乙物质。
（4）U形管中右端液面升高,说明试管内温度升高。
14.（1）5
（2）解:设该废水中硫酸的质量为x。
2NaOH + H2SO4Na2SO4+2H2O
80 98
80 g×5%x
=x=4.9 g
废水中硫酸的质量分数为×100%=2.45%。
答:该废水中硫酸的质量分数为 2.45%。