福建省安溪县俊民中学2015年高三复习理综练习题(化学部分)NO：09.doc

福建省安溪县俊民中学2015届高三总复习理综练习题（化
学部分）NO ：09
6．下列物质的工业制取与海水的综合利用无关．．
的是（ ） A ．镁 B ． 氢氧化钠 Ｃ．溴 Ｄ．粗硅 7．右图是回收利用H 2S 的工艺流程。

下列说法不正确．．．的是（ ） A ．反应①的离子方程式：2Fe 3++H 2S==2Fe 2++S ↓+2H + B ．反应②中的阴极反应式为：2H ++2e -==H 2↑ C ．该流程的总反应式为：H 2S ====== H 2+ S ↓ D ．该过程中，能量转化形式有两种
8．如图所示，X 、Y 、Z 为短周期元素，且X 、Z 的核外电子数之和等于Y 的核外电子数，下列说法不正确的是（ ）
A ．三种元素中，Z 元素原子半径最小
B ．X 、Y 两种元素的气态氢化物能相互反应
C ．Z 位于元素周期表中第2周期、第ⅥA 族
D ．Y 元素的气态氢化物与X 的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应 9．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
10．已知A 、B 、C 、D 之间的转化关系如右图所示。

下列说法正确的是（ ） A ．若A 为Fe ，D 为氢气，则B 一定为酸
B ．若A 、D 为化合物，B 为水，则
C 一定是气体单质 C ．若A 、B 、C 、
D 均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D ．若A 、B 、C 、D 均为10电子微粒，且C 是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D 常温下一定呈液态
11．某电化学装置如右图，下列说法正确的是（ ）
一定条件
A. 若X是盐桥，则电子由B电极经外电路流向A电极
B. 若X是铜条，则A电极的电极反应式是：Zn2+ + 2e-= Zn
C. 若X是石墨条，则乙池溶液的pH会减小
D. 若X是锌条，则A电极的质量会增加
12．在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液
的量对氢气生成速率的影响。

实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，
饱和硫酸铜溶液用量0~4. 0mL，保持溶液总体积为100. 0mL，记录获得相同体积(336 mL)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。

据图分析，下列说法不正确的是（）
A. 饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气
B. a ,c两点对应的氢气生成速率相等
C. b点对应的反应速率为
v ( H 2 SO4)=1.0x10-3mol ·L -1 ·s-1
D. d点没有构成原电池，反应速率减慢
23．（15分）
已知A、B、C是中学化学常见的三种化合物，它们之间有如下转化关系：
（1）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，且其水溶液均显碱性，则A、B、C中的阳离子的结构示意图为，D的结构式为。

（2）若A、B、C三种物质含有同一元素X，且B具有两性，则：
①A→C反应的离子方程式为；
②已知1g X的单质与MnO2完全反应，放出a kJ热量，写出该反应的热化学方程式
；
③工业上常向含X的氧化物的矿石中加入焦炭后与Cl2反应制X 的氯化物，可表示为
X2O3＋C＋Cl XCl3＋M↑，设计实验确定气体M的成分。

（3）若A、C是厨房常用的调味品，则
①A→B的反应方程式为；
②某同学设计了一个以A物质为燃料的电池，并用该电池电解200 mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如下图：
写出ⅰ中A物质参与的电极反应式；
理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），在t2时所得溶液的pH约为。

24．（15分）
氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。

（1）下面是利用氮气的一种途径
①步骤I中主要利用N2与液态空气中其它成分的________(填性质)不同。

②步骤II在自然界大气中发生反应的化学方程式为_____________________________。

③最新研究发现在碱性溶液中通过电解反应N2＋6H2O4NH3＋3O2实现氮的固定，阴极上发生的电极反应式为___________________________________。

（2）氨气可以用于侯氏制碱法，其流程如下图所示：
①循环I、II中循环利用的物质X是_________ ，Y是__________。

(填化学式)
②向沉淀池中通入气体时，需要先通入NH3，再通入CO2，其原因是______________。

（3）尿素【CO(NH2)2】是氮的一种重要化合物，可用于除去酸性工业废水中的NO2-，生成的产物无污染，反应的离子方程式为；该反应生成6.72 L（已折算为标准状况）混合气体时，消耗尿素的质量为。

25．(15分)
I2O5是白色固体，遇水生成碘酸（HIO3）。

I2O5可用于检验并定量测定空气中的CO，在常温下发生的反应为5CO＋I2O5=5CO2＋I2（空气中其余气体不与I2O5反应）。

实验一：制取I2O5 将碘酸加热至90~110 ºC使其部分脱水，再升温至220~240 ℃并恒温4 h，使反应完全。

接着慢慢冷却至室温，密封保存，即得五氧化二碘。

（1）写出碘酸制I2O5的化学方程式：。

（2）在制得的I2O5固体中含有少量I2杂质，提纯的方法是（填标号）；
A．过滤B．蒸发结晶C．蒸馏D．升华
用提纯方法用到的玻璃仪器为（填标号）。

A．圆底烧瓶B．烧杯C．普通漏斗D．酒精灯E．玻璃棒实验二：检验空气中CO
利用右图装置检验空气中是否存在CO。

（3）能说明空气中含有CO的现象是。

（4）倘若要从广口瓶中出现浑浊来判断空气中含有CO，请写出改进的实验方
案：。

实验三：测定空气中CO的含量
（5）将I2O5与CO反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定（反应为I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI），即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO的含量。

若某次实验时测得参与反应的空气体积为a mL（标准状况下），滴定过程中，共消耗v mL c mol·L-1 Na2S2O3溶液。

则该空气样品中CO的体积分数是。

（6）该实验测定出来的结果不可信，最大可能的原因是：。

31．（13分）
柠檬酸铁可用作食品铁质强化剂、营养增补剂，用于饼干、钙质奶粉等，它可以由柠檬酸（熔点为153ºC）与氢氧化铁制得。

其结构如右图。

（1）柠檬酸的晶体类型为。

（2）柠檬酸铁中基态Fe3+的价电子排布式为。

（3）柠檬酸铁所含非金属元素，电负性从小到大的顺序为
（填元素符号）。

（4）柠檬酸铁中，碳原子的杂化轨道类型为。

（5）I2(Fe) I3(Fe)（填“>”或“<”）。

（6）柠檬酸铁溶液中不存在的微粒间作用力为（填序号）。

A．离子键B．极性键C．非极性键
D．金属键E．氢键F．范德华力
（7）H3O+中H－O－H键角比H2O中H－O－H键角大，原因是。

福建省安溪县俊民中学2015届高三总复习理综练习题（化
学部分）NO ：09
6-12 DDCADCD
23．（15分）
（1）（1分）O=C=O （1分）
（2）①Al3+＋4OH－＝[Al(OH)4]－或[Al(OH)4]－＋4H+＝Al3+＋4H2O （2分）
②4Al(s)＋3MnO2(s)＝2Al2O3(s)＋3Mn(s) ⊿H＝－108 a kJ·mol-1（3分）
③将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO。

（2分）
（3）①2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O （2分）
② C2H5OH－12e－＋16OH－＝2CO32－＋11H2O （2分）1（2分）
24．（15分）
（1）①沸点(2分)
②N2＋O22NO(2分)
③N2＋6e－＋6H2O＝2 NH3＋6OH－(2分)
（2）①CO2、NaCl(2分)
②先通入溶解度大的NH3，使溶液呈碱性，增强CO2的溶解度(2分)
（3）2H+＋CO(NH2)2＋2NO2－＝CO2↑＋2N2↑＋3H2O(3分) 6 g（2分）
25．(15分)
（1）2HIO3△I2O5＋H2O（3分）
（2）D (2分) A B D（2分）
（3）玻璃管中白色固体变为紫黑色（2分）
（4）空气进入硬质玻璃管之前，先依次通入装有氢氧化钠溶液、浓硫酸的洗气瓶（2分）（5）56cv/a（2分）
（6）缺少平行实验（2分）
31．（13分）
（1）分子晶体（2）3d5 （3）H<C<O
（4）sp2sp3 （5）< （6）A D
（7）H3O+中的O只有1对孤对电子，H2O的O有2对孤对电子。