【精品】2018年广西北海市高考化学一模试卷
2018年高考化学一模试卷(Word版 含答案解析)
2018年高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法正确的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯D．轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（）A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NAC．常温下，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NAD．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10﹣10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10﹣5NA3．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有5种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D5．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ47．20℃时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：g•L﹣1）如图所示．下列叙述正确的是（）A．盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C．x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2（s）二、解答题（共3小题，满分43分）8．食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害．某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性．回答下列问题：（一）二氧化硫的制备实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1：1混合）反应制取二氧化硫：（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：（按气流方向，用小写字母表示）．（二）二氧化硫性质的检验将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验．（2）根据上述实验，回答下列问题：（3）用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A，观察液体的颜色变化既可．①加热的作用是加快反应速率（或加快食品的溶解），加热时间不能太长的原因是．②试剂A是．9．研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分，已知：2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H1=﹣566.00kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）⇌SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）的△H=．NOx 主要来源于汽车尾气．（1）T℃时，模拟汽车尾气催化转化：2NO+2CO⇌2CO2+N2，将等物质的量的NO 和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0～15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示：①T℃时该化学反应的平衡常数K=；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入0.2mol CO和0.4mol N2，平衡将移动．（填“向左”、“向右”或“不”）②图1中a、b分别表示使用同种催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是（填“a”或“b”）．③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是．（二）SO2主要来源于煤的燃烧．25℃时，电离平衡常数：回答下列问题：（2）①常温下，pH相同的下列溶液：I、Na2CO3，II、NaHCO3，III、Na2SO3．物质的量浓度由大到小的排列顺序为＞＞．（用序号表示）②用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3﹣，该反应的离子方程式是：．（3）已知NaHSO3溶液显酸性，下列说法正确的是．A．c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+c（SO32﹣）C．c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣）D．c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32﹣）+c（OH﹣）10．锰及其化合物间的转化如图1．请回答下列问题：（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：．反应③发生的主要化学反应的方程式为：．（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用试剂；为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ的名称为．（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点．写出该反应的离子方程式：．（4）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10﹣13．工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）=．（5）如图2，用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，使之转化为沉淀除去．A 电极是（填“Fe”或“C”），污水中MnO4﹣转化为沉淀除去的离子方程式为．[选修3：物质结构与性质]11．短周期元素X、Y的价电子数相同，且原子序数比等于；元素Z位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．（1）Y基态原子的价电子排布式为．（2）预测Na2Y、H2Y在乙醇中的溶解度大小．（3）Y与X可形成YX32﹣．YX32﹣的立体构型为（用文字描述），Y原子轨道的杂化类型是．写出一种由Y的同周期元素Q、V形成的与YX32﹣互为等电子体的分子的化学式．（4）Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为．其晶胞边长为540.0pm，密度为g•cm﹣3（列式并计算）．（5）2mol配合物[Z（NH3）4]SO4含有σ键的数目为NA．[化学-选修5：有机化学基础]12．某有机物合成路线如图：（1）H中的含氧官能团名称是．（2）B的名称是，分子中最多有个原子共面．（3）反应1的反应类型为反应，反应2的反应类型为反应（4）C→D的化学方程式是．（5）化合物G有多种同分异构体，同时满足下列条件的所有同分异构体的个数是．①能发生银镜反应和水解反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上含有3个不相同的取代基．（6）参照上述合成路线，设计一条由NCCH2CHO为起始原料制备（要重新写过）的合成路线：NCCH2CHO→→．参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法正确的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯D．轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应；B．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，应该把乙烯除去；C．聚氯乙烯不能作食品包装袋；D．锌与铁形成原电池时，Fe作正极被保护．【解答】解：A．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应，不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故A错误；B．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，故B错误；C．聚氯乙烯不能作食品包装袋，食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯，故C错误；D．锌与铁形成原电池时，锌的活泼性强于铁，锌作负极失电子，Fe作正极被保护，所以轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀，故D正确．故选D．2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（）A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NAC．常温下，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NAD．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10﹣10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10﹣5NA【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；B．磷酸和磷酸的摩尔质量相同为98g/mol，4.9g硫酸和磷酸物质的量相同，溶液中水分子也含氧原子；C.1mol乙烯中含6mol共用电子对；D．依据Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）c（SO42﹣）计算离子浓度，结合溶液体积计算微粒数．【解答】解：A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA，故A错误；B．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中，磷酸和磷酸的摩尔质量相同为98g/mol，硫酸和磷酸物质的量相同为=0.05mol，水中也含有氧原子，则混合溶液中氧原子数大于0.4NA，C.1mol乙烯中含6mol共用电子对，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NA，故C正确；D．Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）c（SO42﹣））=1×10﹣10，只能计算浓度，溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；故选C．3．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有5种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知，分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键等，结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，故A错误；B．含﹣COOH与乙醇发生酯化反应，含﹣OH与乙酸发生酯化反应，故B正确；C．不是苯环，只有﹣COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH 发生中和反应，故C错误；D．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与﹣OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故D错误；故选B．4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．CuS和HgS难溶于水；B．CO2与CaCl2不反应；C．Zn能导电，在原电池中能失电子作负极；D．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂．【解答】解：A．用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+，是因为CuS和HgS难溶于水，陈述I、II没有有因果关系，故A错误；B．CO2与CaCl2不反应，CaCl2溶液中通入CO2没有白色沉淀生成，陈述II错误，故B错误；C．Zn能导电，在原电池中能失电子作负极，则锌可用作锌锰干电池的负极材料，故C正确；D．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，与强氧化性无关，故D错误；故选：C．5．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．等pH时HX放出氢气多，则HX的酸性弱；B．Na2S溶液过量，均为沉淀的生成；C．Al与稀硝酸反应生成NO；D．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性．【解答】解：A．等pH时HX放出氢气多，则HX的酸性弱，则现象、结论均合理，故A正确；B．Na2S溶液过量，均为沉淀的生成，不能比较Ksp，故B错误；C．Al与稀硝酸反应生成NO，有气体生成，铝溶解，现象以及解释错误，故C 错误；D．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，氯气无漂白性，解释不合理，故D 错误；故选A．6．如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4【考点】1B：真题集萃；78：元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层为22，则X、Y 为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z 的最外层电子数分别为x+1、x﹣1、x+2，所以x+x+1+x﹣1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T同主族，则T为Ge，然后结合元素化合物知识来解答．【解答】解：W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层为22，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x﹣1、x+2，所以x+x+1+x﹣1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T同主族，则T为Ge，A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，NH3、H2O中存在氢键，沸点都比HCl高，故A错误；B．N、H、O三种元素可形成NH4NO3，是离子化合物，既有共价键也有离子键，故B错误；C．SiO2、Si3N4属于原子晶体，熔点高，硬度大，而SiCl4属于分子晶体，熔点低，硬度小，故C错误；D．Ge元素位于金属与非金属之间的分界线，因此具有半导体的特性，与碳属于同一主族，最外层四个电子，性质相似，可形成GeCl4，故D正确；故选D．7．20℃时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：g•L﹣1）如图所示．下列叙述正确的是（）A．盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C．x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2（s）【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】PbCl2是微溶化合物，溶于水存在下列平衡：PbCl2（s）⇌Pb2+（aq）+2Cl ﹣（aq），由图象可知，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的溶解度不同，先减小后增大，由图象可知在浓度为1mol/L时溶解量最小，小于1mol/L时，抑制氯化铅的溶解，大于1mol/L时，可发生络合反应而促进溶解，以此解答该题．【解答】解：A．Ksp（PbCl2）只受温度的影响，温度不变，则Ksp（PbCl2）不变，故A错误；B．大于1mol/L时，可发生络合反应而促进溶解，故B正确；C．x、y两点对应的溶液中的溶质不同，则c（Pb2+）不等，故C错误；D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，发生络合反应，产物不是PbCl2，故D 错误．故选B．二、解答题（共3小题，满分43分）8．食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害．某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性．回答下列问题：（一）二氧化硫的制备实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1：1混合）反应制取二氧化硫：（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：b→c→d→e→f→g（按气流方向，用小写字母表示）．（二）二氧化硫性质的检验将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验．（2）根据上述实验，回答下列问题：（3）用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A ，观察液体的颜色变化既可．①加热的作用是加快反应速率（或加快食品的溶解），加热时间不能太长的原因是 防止亚硫酸盐被氧化 ．②试剂A 是 品红溶液 ．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】（1）用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，悬着装置A 制备二氧化硫，再用浓硫酸干燥后收集，二氧化硫为有害气体，所以应注意尾气处理；（2）根据二氧化硫的性质，为酸性气体，能使石蕊变色，有漂白性使品红褪色，具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，且具有氧化性，能与硫化钠发生价态归中反应生成单质硫；（3）根据二氧化硫的性质检验即可．【解答】解：（1）用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，悬着装置A 制备二氧化硫，再用浓硫酸干燥后收集，为干燥彻底，所以b 连接C 装置的c ，二氧化硫密度比空气大，所以收集时导气管应长进短出，二氧化硫为有害气体，所以应用氢氧化钠吸收多余的二氧化硫气体，则连接顺序为：b→c→d→e→f→g ， 故答案为：b→c→d→e→f→g ；（2）二氧化硫为酸性气体，所以能使①中石蕊试液变红，具有漂白性，能使②中品红溶液褪色，具有还原性，发生反应5SO2+2H2O +2MnO4﹣=2Mn2++5SO42﹣+4H +，能使③中酸性高锰酸钾褪色，具有氧化性，能与④中硫化钠发生价态归中反应生成硫单质，SO2+2H2S=3S↓+2H2O ，④中溶液浑浊，生成淡黄色沉淀；故答案为：（3）二氧化硫具有漂白性，是因为其形成的亚硫酸有漂白性，检验亚硫酸盐的存在，故用品红溶液检验其是否有漂泊性即可，检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和品红溶液，观察液体的颜色变化既可，为加快反应速率，加热，但是亚硫酸盐易被空气中的氧气氧化，故加热时间不能太长；故答案为：①防止亚硫酸盐被氧化；②品红溶液．9．研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分，已知：2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H1=﹣566.00kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）⇌SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）的△H=﹣268.3kJ•mol﹣1．NOx主要来源于汽车尾气．（1）T℃时，模拟汽车尾气催化转化：2NO+2CO⇌2CO2+N2，将等物质的量的NO 和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0～15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示：①T℃时该化学反应的平衡常数K=5（mol/L）﹣1；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入0.2mol CO和0.4mol N2，平衡将向右移动．（填“向左”、“向右”或“不”）②图1中a、b分别表示使用同种催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是b（填“a”或“b”）．③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是增加CO的物质的量浓度或增大压强．（二）SO2主要来源于煤的燃烧．25℃时，电离平衡常数：回答下列问题：（2）①常温下，pH 相同的下列溶液：I 、Na2CO3，II 、NaHCO3，III 、Na2SO3．物质的量浓度由大到小的排列顺序为 Ⅱ ＞ Ⅲ ＞ Ⅰ ．（用序号表示） ②用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3﹣，该反应的离子方程式是： H2O +2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2↑ ．（3）已知NaHSO3溶液显酸性，下列说法正确的是 D ．A ．c （Na +）=2c （SO32﹣）+2c （HSO3﹣）+2c （H2SO3）B ．c （Na +）+c （H +）=c （OH─）+c （HSO3─）+c （SO32﹣）C ．c （HSO3﹣）＞c （H +）＞c （H2SO3）＞c （SO32﹣）D ．c （H +）+c （H2SO3）=c （SO32﹣）+c （OH ﹣）【考点】BB ：反应热和焓变；DN ：离子浓度大小的比较．【分析】①2CO （g ）+O2（g ）⇌CO2（g ）△H1=﹣566.00kJ•mol ﹣1②2SO2（g ）+O2（g ）⇌2SO3（g ）△H2=﹣196.6kJ•mol ﹣1③2NO （g ）+O2（g ）⇌2NO2（g ）△H3=﹣113.0kJ•mol ﹣1， +﹣③得，2NO2（g ）+SO2（g ）+CO（g ）⇌SO3（g ）+2NO （g ）+CO2（g ）△H=﹣268.3kJ•mol ﹣1，据此进行分析；（1）①起始时，NO 为4mol ，平衡时NO 为0.2mol ，根据方程式求出平衡时CO 、CO2、N2的浓度，根据平衡常数表达式计算；根据Qc 与k 的相对大小分析； ②催化剂表面积较大，反应速率快，达到平衡所用时间短；③由图象可知，NO 的浓度减小，平衡向正方向移动；（2）①电解质溶液：I、Na2CO3 溶液中碳酸根离子水解显碱性，II、NaHCO3 溶液中碳酸氢根离子水解显碱性，III、Na2SO3 亚硫酸根离子水解显碱性，依据阴离子水解程度分析判断；②碳酸钠溶液与SO2反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳；（3）A．据物料守恒分析，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）；B．根据电荷守恒分析，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c（SO32﹣）；C．NaHSO3溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；D．据物料守恒，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）①，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c（SO32﹣）②，由①②得c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32﹣）+c（OH﹣）；【解答】解：①2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H1=﹣566.00kJ•mol﹣1②2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣196.6kJ•mol﹣1③2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3=﹣113.0kJ•mol﹣1， +﹣③得，2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）⇌SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）△H=﹣268.3kJ•mol ﹣1，故答案为：﹣268.3kJ•mol﹣1；（1）①起始时，NO为0.4mol，平衡时NO为0.2mol，2NO+2CO⇌2CO2+N2起始（n）：0.4 0.4 0 0变化：0.2 0.2 0.2 0.1平衡：0.2 0.2 0.2 0.1则平衡时的浓度：c（NO）=0.1mol/L，c（CO）=0.1mol/L，c（CO2）=0.1mol/L，c（N2）=0.05mol/L，k===5（mol/L）﹣1；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，则c（CO）=0.5mol/L，c（N2）=0.45mol/L，Qc===1.8＜k，则平衡将向右移动；故答案为：5（mol/L）﹣1；向右；②催化剂表面积较大，反应速率快，达到平衡所用时间短，由图可知，b曲线代表的条件下反应速率快，所以b的催化剂的表面积大；故答案为：b；③由图象可知，NO的浓度减小，平衡向正方向移动，所以改变的条件为增加CO 的物质的量浓度或增大压强；故答案为：增加CO的物质的量浓度或增大压强；（2）①从表格数据分析得酸性：HCO3﹣＞SO32﹣＞CO32﹣，所以碳酸钠的水解程度大于亚硫酸钠，大于碳酸氢钠，则当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是II＞III＞I，故答案为：II；III；I；②碳酸钠溶液与SO2反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，其反应的离子方程式为：H2O+2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2↑；故答案为：H2O+2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2↑；（3）A．由物料守恒得，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3），故A错误；B．根据电荷守恒得，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c（SO32﹣），故B错误；C．NaSCO3溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；c（OH﹣）＞c（H+），说明HSO3﹣水解程度大于其电离程度，故c（Na+）＞c（HSO3﹣）、c（H2SO3）＞c（SO32﹣），水解程度不大所以c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）、c（HSO3﹣）＞c（OH﹣），溶液中氢氧根来源于水的电离与HSO3﹣水解，故c（OH﹣）＞c（H2SO3），所以c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣），故C错误；D．据物料守恒，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）①，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c（SO32﹣）②，由①②得c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32﹣）+c（OH﹣），故D正确；故答案为：D．10．锰及其化合物间的转化如图1．请回答下列问题：（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O．反应③发生的主要化学反应的方程式为：3Mn3O4+8Al4Al2O3+9Mn．（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用可溶性的钙盐或钡盐试剂；为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ的名称为重结晶．（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点．写出该反应的离子方程式：2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+ ．（4）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10﹣13．工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）= 2.4×10﹣5mol/L．（5）如图2，用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，使之转化为沉淀除去．A 电极是Fe（填“Fe”或“C”），污水中MnO4﹣转化为沉淀除去的离子方程式为5Fe2++MnO4﹣+9OH﹣+4H2O=5Fe（OH）3↓+Mn（OH）2↓．【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】将MnO2和KOH粉碎混合，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，然后将混合物熔融并通入空气，根据流程图知，二者反应生成K2MnO4，根据元素守恒知还生成H2O，K2MnO4和CO2反应生成KMnO4、K2CO3、MnO2，KMnO4、K2CO3易溶于水而MnO2难溶于水，将KMnO4、K2CO3、MnO2溶于水然后过滤得到KMnO4、K2CO3混合溶液，再根据KMnO4、K2CO3溶解度差异采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体，重结晶得到纯KMnO4晶体，（1）由工艺流程转化关系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4，根据元素守恒还应生成水．反应中锰元素由+4价升高为+6价，总升高2价，氧元素由0价降低为﹣2价，总共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，所以MnO2系数2，O2系数为1，根据锰元素守恒确定K2MnO4系数，根据钾元素守恒确定KOH系数，根据氢元素守恒确定H2O系数；反应③发生的主要化学反应是铝热反应，铝还原四氧化三锰得到金属锰；（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用可溶性钡盐或钙盐检验；为了得到纯的KMnO4晶体，粗晶体可以采取重结晶的方法提纯；（3）向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀二氧化锰，根据元素守恒和电荷守恒书写离子方程式；（4）根据Ksp[Mn（OH）2]=c（Mn2+）•c2（OH﹣），可计算出c（Mn2﹣）；（5）用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，需要还原剂，电解池中铁做阳极失电子生成亚铁离子，亚铁离子还原高锰酸根离子生成锰离子，在碱溶液中生成氢氧化锰．【解答】解：（1）由工艺流程转化关系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4，根据元素守恒还应生成水．反应中锰元素由+4价升高为+6价，总升高2价，氧元素由0价降低为﹣2价，总共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，所以MnO2系数2，O2系数为1，根据锰元素守恒确定K2MnO4系数为2，根据钾元素守恒确定KOH系数为4，根据氢元素守恒确定H2O系数为2，所以反应化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，反应③发生的主要化学反应是铝热反应，铝还原四氧化三锰得到金属锰，反应的化学方程式为：3Mn3O4+8Al4Al2O3+9Mn，故答案为：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；3Mn3O4+8Al4Al2O3+9Mn；（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用可溶性的钙盐或钡盐，溶解后加入钡盐或钙盐生成白色沉淀，为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ是粗晶体提纯，操作的名称为重结晶，故答案为：可溶性的钙盐或钡盐均可；重结晶；（3）向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀二氧化锰，反应的离子方程式为2MnO4﹣+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+，故答案为：2MnO4﹣+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+；（4）当pH=10时，c2（OH﹣），c（OH﹣）=1×10﹣4 mol/L，根据Ksp[Mn（OH）2]=c（Mn2+）•c2（OH﹣），可知c（Mn2﹣）===2.4×10﹣5mol/L，故答案为：2.4×10﹣5mol/L；（5）用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，需要还原剂，电解池中铁做阳极失电子生成亚铁离子，亚铁离子还原高锰酸根离子生成锰离子，在碱溶液中生成氢氧化锰，反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+9OH﹣+4H2O=5Fe（OH）3↓+Mn （OH）2↓，故答案为：Fe；5Fe2++MnO4﹣+9OH﹣+4H2O=5Fe（OH）3↓+Mn（OH）2↓．[选修3：物质结构与性质]11．短周期元素X、Y的价电子数相同，且原子序数比等于；元素Z位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．（1）Y基态原子的价电子排布式为3s23p4．（2）预测Na2Y、H2Y在乙醇中的溶解度大小Na2S＞H2S．（3）Y与X可形成YX32﹣．YX32﹣的立体构型为三角锥形（用文字描述），Y原子轨道的杂化类型是sp3．写出一种由Y的同周期元素Q、V形成的与YX32﹣互为等电子体的分子的化学式PCl3．（4）Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为ZnS．其晶胞边长为540.0pm，密度为g•cm﹣3（列式并计算）．（5）2mol配合物[Z（NH3）4]SO4含有σ键的数目为40NA．【考点】9I：晶胞的计算．【分析】短周期元素X、Y的价电子数相同，价电子数相同的短周期元素的序数差为2或者8，且原子序数比等于，所以元素X、Y分别为O、S；元素Z 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素．O原子核外电子排布式为1s22s22p4，S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Zn原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，据此作答．（1）Y在周期表为第三周期，第VIA族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4；（2）结合相似相溶原理解答，乙醇为极性溶剂，溶解极性较大的物质；（3）根据VSEPR理论和杂化轨道理论判断YX32﹣的立体构型；等电子体求法通常采用上下左右平移元素，同时调电子的方法求得；（4）根据晶体密度公式求解：，这里z是一个晶胞粒子数，Mr为一个粒子的相对质量，V为一个晶胞体积；（5）配位键也属于共价键，一个配体NH3有4根共价键，SO42﹣有4根共价键，因此1mol配合物含有共价键数目为4×4mol+4mol=20mol，据此解答．【解答】解：（1）Y在周期表为第三周期，第VIA族，价电子排布式为3s23p4，故答案为：3s23p4；（2）Na2Y为Na2S，H2Y为H2S，乙醇为极性溶剂，根据相似相溶原理，应溶解极性较大的，这里Na2S是离子性为主，而离子键是共价键的极端，是极性，因此溶解度Na2S＞H2S，故答案为：Na2S＞H2S；（3）Y与X可形成YX32﹣，为SO32﹣，根据VSEPR理论SO32﹣，对于，键合。
北海市2018年一模化学试题分析
北海市2018年高考一模理综化学试题分析合浦县教研室庞业伟本次北海一模与往年一样采用了柳州模拟卷，延续历年来模拟试题特点，紧扣高考，在原有高干试题的题型、考查重点内容等基础上做少量的更改，举一归一，试题难度与高考相比，相似度较高，是一份不错模拟试题。
一、选择题部分：7．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（）A．用石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化B．高纯硅具有良好的半导体性能,可制光导纤维C．富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质D．用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒【解析】：第一题历来都是化学与社会及相关知识拓展，本小题A易辨析，B易错，硅与光导纤维是学生有印象，但实际上是二氧化硅制光导纤维。
C正确。
D易错，酒精能杀菌消毒，但没有氧化性。
【答案】：C8．下列说法正确的是（）A．用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油B．乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应C．丙烯分子中最多有8个原子共平面D．用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物【解析】：第二题是基础有机，一般不超过必修2内容，本小题稍稍超出，醇类酯类的反应是选5内容了。
油脂可与碱类反应，皂化反应，矿物油是烃类不水解。
同理，酯类与水不加成，可水解，丙烯(C3H6) CH3-CH=CH2双键共面有5个，甲基3点不共面，最多7个，绝对不会有8个。
碳酸钠溶液与乙醇互溶，与乙酸反应有气体，与苯和硝基苯不溶，密度有差异，一在上一在下。
【答案】：D9．下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是（）【解析】：第三题是基本实验操作考查，除杂要求专一，不与纯净物反应，不引入新的杂质。
硝酸与铜，氧化铜都反应。
Ｃ易错，二氧化碳与水玻璃反应，但浓盐酸会挥发氯化氢，强酸也能与弱酸反应，Ｄ中漂白性应为氧化性，与酸性高锰酸钾溶液反应体现为还原性。
【答案】：B10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol 金属钠与氧气完全反应,转移的电子数一定为N AB．25℃时,pH=1盐酸溶液中含有H+的数目约为0.1N AC．任意条件下，1mol苯中含C -C键的数目一定为3N AD．密闭容器中充入1mol NO2，气体分子数一定是N A【解析】：本题为基础知识题，Ａ即为正确选项，N A类型题常考常新，难度不大，区分度却很好，Ｂ中盐酸物质的量浓度为0.1 mol/L，但没有体积不能计算物质的量大小，Ｃ中苯没有单键，Ｄ中二氧化氮可转化为一氧化氮可逆反应。
广西北海市高考理综-化学4月模拟考试试卷
广西北海市高考理综-化学4月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·金华期末) 下列物质溶于水中，因水解而使容液呈碱性的是（）A . NaOB . NaOHC . Na2SO4D . Na2CO32. （2分）下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述，正确的是（）A . 不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上，立即用大量热水（＞65℃）冲洗B . 在用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，会使测定结果偏低C . 把玻璃管插入橡胶塞孔时，可用厚布护手，紧握用水湿润的玻管，缓慢旋进塞孔中D . 银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液、硫酸溶液、氯水在实验室里均不宜长期放置3. （2分） (2016高二下·汉台期中) 某有机物的结构简式为，它的含有醛基（﹣CHO）的芳香族化合物的同分异构体共有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种4. （2分） (2016高一上·成都期中) 在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）A . NaOH+HCl=NaCl+H2OB . Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C . MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D . CuO+2HCl=CuCl2+H2O5. （2分） (2018高二下·天津期中) 如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H＋→Zn2＋+H2↑，下列说法错误的是（）A . 该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸B . 该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C . a、b 不可能是同种材料的电极D . 该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸6. （2分） (2018高三上·揭阳期末) X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。
广西北海市高考理综-化学一模考试试卷(3月)
广西北海市高考理综-化学一模考试试卷（3月）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·丽水月考) 下列物质化学式正确的是（）A . 硫酸铵：NH4SO4B . 氯酸钾：KClC . 氢硫酸：H2SD . 氨气：NH42. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列说法错误的是（）A . 铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量B . 阿伏加德罗常数是指0.012kg碳所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023C . 1mol H2SO4约含有1.204×1024个氢原子D . 常温常压下，1molCO2气体的质量为44g3. （2分）(2019·怀化模拟) 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述正确的是（）A . lmol该有机物在镍催化下可消耗3molH2B . 该有机物既能发生氧化反应又能发生还原反应C . 该有机物的分子式为C12H18O2D . 1mol该有机物能消耗2 mol NaOH4. （2分）(2019·怀化模拟) 有机物C5H10O2的异构体中能与NaOH溶液反应的有(不考虑立体异构)（）A . 4种B . 9种C . 13种D . 17种5. （2分）(2019·怀化模拟) 根据下列实验操作及现象推出的结论一定正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2019·怀化模拟) 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大且原子最外层电子数为互不相等的奇数：X与Y位于不同周期；X与W的最高化合价之和为8；Z的单质既能和强酸反应又能和强碱反应。
则下列说法错误的是（）A . 原子半径：Z>W>Y>XB . YX4W中含有离子键和共价键C . Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐火材料D . 工业上常用电解ZW3的方法制取单质Z7. （2分）(2019·怀化模拟) 1mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V)，溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（）A . XOH是弱碱B . pH=10的溶液中c(X+)：XOH大于X2CO3C . 已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2 ，则Ka2约为1.0×10－10.2D . 当lgV=2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且c(HCO3－)/c(CO32－)减小二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分）已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。
【精品】广西近两年(2018,2019)高考化学试卷以及答案(word解析版)
绝密★启用前广西2018年高考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 561．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是4．W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。
下列叙述正确的是 A ．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B ．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C ．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D ．W 的氧化物对应的水化物均为强酸5．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N AB ．100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N AC ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A6．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。
将 NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO 2+4Na 2 Na 2CO 3+C ，下列说法错误的是A ．放电时，4ClO -向负极移动B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2C ．放电时，正极反应为：3CO2+4e − 223CO -+C D ．充电时，正极反应为：Na + + e −Na7．下列实验过程可以达到实验目的的是8．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS ，含有SiO 2和少量FeS 、CdS 、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c 0(M n +)=0.1 mol·L -1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下： 回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
广西北海市高考化学全真模拟试卷(一)
广西北海市高考化学全真模拟试卷（一）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）有关硫酸工业综合经济效益的说法中正确的是（）A . 甲地有丰富的硫资源，水源能源充足，交通便利，是风景秀丽的旅游胜地，虽当地使用硫酸的工业不多，但为提高当地经济效益宜建硫酸厂B . 为减少SO2对空气的污染，可以建筑高烟囱，使含SO2的尾气在高空扩散稀释，到达地面时达到安全浓度C . 硫酸生产过程排放的污染物主要是含SO2的尾气、固体烧渣、废酸和废水等D . 选择硫酸厂厂址时，当经济利益与环保问题有冲突时，为提高人们的物质生活水平，应先考虑经济利益的问题2. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列化学用语表示或说法正确的是（）A . 甲醇的结构简式：CH4OB . CCl4 分子的球棍模型：C . 32S与33S是不同种核素D . CH3COOH的电离方程式：CH3COOH H+＋CH2COOH-3. （2分）下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A . 二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B . K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C . Fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜D . SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色4. （2分） (2017高三上·济南期末) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙﹣→丁+己，甲+丙﹣→戊+己；25℃时，0.1mol•L﹣1丁溶液的pH为13．下列说法正确的是（）A . 离子半径：Z2﹣＜W+B . Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C . 甲为含有极性键的离子化合物D . Z的气态氢化物（H2Z）在同族中的稳定性最强5. （2分） (2018高一下·历城开学考) 下列离子方程式正确的是（）A . 二氧化硅与强碱溶液反应： SiO2+2OH- ＝ SiO32-+ H2OB . 将氯气通入NaOH溶液中:Cl2 + OH-＝ Cl-+ HClOC . 金属钠与水反应：Na+2H2O＝Na+ + 2OH-+ H2↑D . 少量的金属锌加入到FeCl3溶液中： 2Fe3+＋3Zn ＝ 2Fe＋3Zn2+6. （2分）室温下向0.1mol·L-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是（）A . 实验过程中水的电离程度是先减小后增大B . 当滴加盐酸至溶液pH<7时，溶液中溶质一定是HCl和NH4ClC . 当滴加盐酸至溶液pH=7时，溶液中c(NH4+)>c(Cl-)D . 当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)7. （2分）(2017·河南模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀B . 相同温度下，pH相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同C . 向饱和石灰水中滴加少量CuC12溶液出现蓝色沉淀，则Ksp[Ca（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]D . 合成氨生产中，需将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，并提高H2转化率8. （2分） (2015高二上·青海期末) 关于下列图象的说法正确的是（）[注：E﹣能量，p﹣压强，t﹣时间，V﹣体积]A . ①表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=183 kJ/molB . ②表示其它条件不变时，反应 4A（g）+3B（g）⇌2C（g）+6D在不同压强下 B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体C . ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a曲线表示CH3COOH溶液D . ④表示分别向同为10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，逐滴滴加0.1mol/L 盐酸，所产生CO2的体积随盐酸体积的变化情况，则b曲线表示Na2CO3溶液9. （2分） (2018高二下·济南期末) 下列叙述中，错误的是：（）A . Fe分别与氯气和稀盐酸反应得到同一种氯化物B . Na在空气中长期放置，最终变为Na2CO3粉末C . 用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液D . 浓硝酸在光照条件下变黄，说明硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸10. （2分） (2018高一下·重庆期末) 下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是（）A . Na2S的水溶液有臭味，溶液中加入NaOH固体后臭味减弱B . 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C . 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D . BaSO4在水中溶解度比在稀硫酸中溶解度更大二、不定项选择题 (共5题；共13分)11. （2分） (2019高二下·嘉兴期末) 着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。
精品解析：广西北海市2018届高三第一次模拟考试理综化学试题(解析版)
广西省北海市2018届高三第一次模拟考试理综化学试题1. 以下说法不正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】乙醇氧化为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，故A正确；烧制陶瓷的主要原料是黏土，黏土属于硅酸盐，故B正确；铸造钱币含有铜元素，铜在潮湿的空气中生成Cu2(OH)2CO3，故C正确；黑火药主要成分是硝酸钾、木炭和硫磺，点燃后生成的气体可能有氮气、二氧化碳、二氧化硫等，故D错误；2. 下列有关化学物质的叙述错误的是A水可以用来分离甘油和乙醇B. 果糖和葡萄糖互为同分异构体C. 甲烷、甲醇、甲苯、甲酸均可发生取代反应D. 植物油可经催化加氢转化为脂肪【答案】A【解析】C H O，但结构不同，所以互为同分异构甘油和乙醇都易溶于水，故A错误；果糖和葡萄糖分子式都是6126体，故B正确；甲烷与氯气、甲醇与羧酸、甲苯与氯气、甲酸与醇均可发生取代反应，故C正确；植物油含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应，故D正确。
3. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 60gCH3COOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂C-O键数为N AB. 0.2molHD与0.1mol 18O2所含中子数均为0.2N AC. 1L0.5mo/L(NH4)2SO4溶液中氮原子数为N AD. 2.24L (标准状况) CHCl3 所含共价键数为0.4N A【答案】C【解析】【详解】A．CH3COOH与乙醇反应可逆，60gCH3COOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂C-O键数小于N A，故A错误；B．0.2molHD含中子数为0.2N A，0.1mol 18O2含中子数为2N A，故B错误；C．根据元素守恒，1L0.5mo/L(NH4)2SO4溶液中氮原子数N A，故C正确；D．标准状况下CHCl3 是液体，故D错误。
故选C。
4. 下列实验操作、现象与结论均正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】2Nal +Cl2== 2NaCl+I2，碘溶于水形成碘水，不能生成紫黑色固体，故A错误；工业酒精中含水量较多，水与钠能反应生成氢气，故B错误；向硅酸钠溶液滴加过量稀盐酸，生成硅酸沉淀，故C错误；向草酸溶液中加入高锰酸钾溶液，紫色褪去说明高锰酸钾被还原，所以草酸具有还原性，故D正确。
广西北海市高考化学一模试卷
广西北海市高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . SiO2不属于无机非金属材料B . 金属不能作为结构材料C . 玻璃是一种新型的非金属材料D . C60也是一种材料2. （2分） (2017高二上·东台月考) 化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A . 苏打﹣NaHCO3B . 胆矾﹣CuSO4C . 酒精﹣C2H5OHD . 生石灰﹣Ca（OH）23. （2分）生活处处有化学，下列说法正确的是（）A . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B . 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸4. （2分） (2016高二下·天水月考) NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB . 28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC . 标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD . 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA5. （2分）(2018·孝义模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W的负一价阴离子W-能与水反应生成W2 ， Y、Z同主族，其原子L电子层的电子数比为3：4，X、Y、Z的最外层电子数之和为17。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：W>X>YB . W、X、Y三者可形成离子化合物C . 简单氢化物的沸点：Z>x>YD . W与X只能形成含有极性键的化合物6. （2分）(2020·嘉兴模拟) 下列离子方程式正确的是（）A . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+=Fe3+＋3H2OB . 向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2：CO32−＋2Na+＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓C . 在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4：3ClOˉ＋2Fe(OH)3=2FeO42−＋3Clˉ＋H2O＋4H+D . 铝粉和 NaOH 溶液制取 H2：Al＋2OHˉ=AlO2−＋H2↑7. （2分）已知反应：2H2O2＝2H2O＋O2↑，若其他条件不变，下列措施不能加快该反应速率的是（）A . 升高温度B . 加入少量MnO2C . 加入浓度更高的H2O2溶液D . 加水稀释H2O2溶液8. （2分）丙酸钠是常用的防腐剂之一，该物质可以由丙酸与烧碱反应制得．下面有关丙酸和丙酸钠的说法中不正确的是（）A . 丙酸有多种同分异构体B . 丙酸与乙酸互为同系物C . 检验一种添加剂是丙酸钠还是氯化钠可以用pH试纸D . 丙酸分子中三个碳原子和两个氧原子一定在同一个平面上9. （2分）某羧酸酯的分子式为C8H16O2 ， 1 mol该酯完全水解可得到1mol A和1mol乙醇，则A的结构有（不含立体异构）（）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种10. （2分） (2015高二下·苏州期末) 下列有关电解池的叙述不合理的是（）A . 高温电解熔融氯化钠时，阴极得金属钠、阳极得氯气B . 工业电解饱和食盐水时，阴极区生成烧碱溶液和氢气、阳极得氯气C . 实验室用碳棒作电极电解氯化铜溶液时，在阴、阳极分别得到氯气和铜D . 镀锌时将两极材料浸入含锌离子的电解液中，锌棒接电源正极，待镀件接电源负极11. （2分）某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上．另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方．过一会，发现纸蝴蝶变为红色．下表的组合中，能够实现上述变化的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分）下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下边图像表示25℃时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液，溶液pH随加水量的变化。
广西北海市高考化学模拟试卷
广西北海市高考化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共15分)1. （2分）(2018·芜湖模拟) 某重要有机合成中间体X的结构如图所示，有关该物质的说法正确的是（）A . X分子中所有碳原子一定共面B . X可以使溴水、酸性KMnO4褪色，且原理不相同C . 标况下1 molX分别和足量Na和NaHCO3反应，生成气体体积相同D . X与庚二酸（）互为同分异构体2. （2分） (2016高一下·福州期中) 下列说法正确的是（）A . 二氧化硅溶于水显酸性B . 二氧化硅和晶体硅都是半导体材料C . 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸D . 工业上以二氧化硅为原料生产硅3. （2分） (2016高二下·右玉期中) 某饱和一元醛（RCHO）中碳元素的质量分数是氧元素的3倍，此醛可能的结构有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种4. （2分） (2017高二下·赣州期中) 下列实验现象与结论不一致的是（）选项实验操作实验现象结论A等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性：HB＜HAB以铜、铁、浓硝酸构成原电池铁表面有红棕色气泡产生铜作原电池的负极C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色升高温度，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3Ksp （CaSO4）＜Ksp （ CaCO3 ）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高三上·武邑期中) 著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
广西北海市高考化学“一诊”模拟试卷(二)
广西北海市高考化学“一诊”模拟试卷（二）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列化肥：①(NH4)2SO4②氨水③过磷酸钙④K2CO3⑤KCl ⑥尿素，其中能混合使用的是（）A . ①④⑤B . ③⑤⑥C . ②③⑤D . ③④⑥2. （2分） (2016高一上·淮南期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 常温常压下，92 g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAB . 5.6 g金属铁与足量稀盐酸反应，失去的电子数为0.3 NAC . 标准状况下，11.2 LSO3含有的分子数为0.5 NAD . 25℃、101 kPa时，64 g SO2中含有的氧原子数为3 NA3. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A . 向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀盐酸：Fe2++2H++NO3﹣═Fe3++NO2↑+H2OB . 向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O：Mg2++Na2O+H2O═Mg（OH）2↓+2Na+C . 向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D . 向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO4. （2分） (2016高二上·温州期中) LED系列产品是被看好的一类节能新产品，如图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置．下列有关叙述正确的是（）A . a处通入氢气，发生了还原反应：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2OB . b处通入氧气，为电池的正极C . 该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替D . P﹣型半导体连接的是电池负极5. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 下列有关化学键的叙述，不正确的是（）A . 非金属元素构成的单质中一定存在共价键B . 由不同种原子间形成的共价键不一定是极性键C . 含有共价键的化合物不一定是共价化合物D . 化学键断裂，不一定发生化学变化6. （2分）(2018·芜湖模拟) 电解质溶液电导率越大导电能力越强。
广西北海市高考化学一模试卷C卷
广西北海市高考化学一模试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 2010年7月3日，福建省紫金矿业集团有限公司铜矿湿法厂发生污水渗漏事故，导致汀江部分河段污染，铜离子是污水的主要成分。
下列说法正确的是（）A . 该污水呈酸性B . 该污水呈碱性C . 污水中铜离子有杀菌作用，对水质没有影响D . 向被污染水质中加入大量的氢氧化钡，可以治理被污染的水质2. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列有关实验的说法错误的是（）A . 向某溶液中滴加KSCN溶液，变为血红色，则原溶液中含有Fe3+B . 向某溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，继而变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中含有Fe2+C . 将淀粉和氯化钠的混合溶液装入半透膜中，将半透膜浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，为检验半透膜是否破损，可向蒸馏水中加入硝酸银溶液来验证D . 硫酸亚铁溶液中，常放入一些铁粉3. （2分）(2019·梧州模拟) 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。
下列说法正确的是（）A . A的氧化物对应的水化物的酸性比E弱B . 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的化合物C . 简单离子半径大小顺序为E>B>C>DD . A的氢化物在常温下一定为气态4. （2分） (2018高二下·汕头期中) 可用来鉴别乙酸溶液与乙醇溶液的试剂是（）A . 氯化钠溶液B . 稀盐酸C . 碳酸钠溶液D . 苯5. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。
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溶解度 / ℃
20 40 60 80
滨解度（ Li2CO3）/g 1.33 1.17 1.01 0.85
济解度（ Li2SO4）/g 34.2 32.8 31.9 30.5
（ 1）在方法一中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为
。
（ 2）在方法二中， 除生成磷酸亚铁离、 乙酸外，还有 H2O、
（填化学式）
的最外层电子数是次外层的 2 倍； Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们 的单质在常温下均为无色气体； M 是地壳中含量最高的金属元素． 下列说法正确
的是（ ）
A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是： M ＞W＞Z＞ Y＞ X B．X、Z 两元素能形成原子个数比（ X：Z）为 3： 1 的化合物 C．化合物 YW2、ZW2 都是酸性氧化物 D．用 M 单质作阳极，石墨作阴极，电解 NaHCO3 溶液，电解一段时间后，在阴 极区会出现白色沉淀
成的乙酸及其他产物均以气体逸出。 【方法三】以铁红、锂辉石 LiAl （SiO3）2 （含少量 Ca2+、Mg2+的盐）、碳粉等原 料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如图：
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已知： 2LiAl （ SiO3） 2+H2SO4（浓） =Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓
①图 A 为立方钙钛矿（ CaTiO3）结构的晶胞，晶胞边长为 a nm．Ca 处于晶胞的
顶点，则 Ti 处于
位置，O 处于
位置；与 Ca紧邻的 O个数为
，
Ti 与 O 间的最短距离为
nm。
②在图 B 中画出立方钙钛矿晶胞结构的另一种表示（要求：
Ti 处于晶胞的顶点；
， ， 所代表的原子种类与图 A 相同）。
终 点 时 用 去 18.00mL Na2S2O3 标 准 溶 液．测 得 该 保 鲜剂 中 ClO2 的 含 量 为 g?L﹣1．
9．（14 分）新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保
电动汽车的动力电池。 磷酸亚铁锂（ LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材 料，它的制备方法如下：
A．c 点所得溶液中： c（A2﹣）=c（HA﹣） B．b 点 所 得 溶液 中： c（H2A） +c（H+） =c（HA﹣） +c（OH﹣） C．A2﹣水解平街常数 Kh（A2﹣）=10﹣7.19 D．a 点所得溶液中， V0=10mL
二、解答题（共 3 小题，满分 43 分） 8．（15 分）二氧化氯气体有毒，常应用在果蔬保鲜等方面．用 NaClO3 与 CH3OH （沸点 64.7℃）在催化剂、 60℃时，发生反应得到 ClO2，实验装置如图（已知 ClO2 的稳定性较差，用稳定剂吸收 ClO2，使用时加酸释放出 ClO2）．
11．（ 15 分）铬、钛及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：
（ 1） Cr 基态原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为
。
（ 2）氮化铬（ CrN）在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由
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CrC3l?6H2O
与尿素 [ （NH2） 2CO] 反应先得到配合物 Cr[ OC（NH2） 2] 6Cl3，然后在通有 NH3
。
（ 6）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式
。
（ 7）磷酸铁锂锋动力电池（简称 LFP） 是一种高效、超长寿命的二次电池。其 工作原理为：
C6L+i FePO4
C6Li（1﹣x）+（1﹣x） FePO4+xLiFePO4 充电时，写出阴极反应方程
式
。
10．（ 14 分）钼（ Mo ）是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。钼及
原理是：
MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）═Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g） +2Na2S（s）
△H
实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示
由图可知，该反应的△ H
0 （填 “＞ ”或“＜”）。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡， 下列说法错误的是
（选
填编号）。
A．V 正（H2）=V 逆（ H2O） B 再加入 MoS2，则 H2 转化率增大
稳定剂
天
稳定剂 1 浓度 80 150 80 20 10 5
0
0
0
稳定剂 2 浓度 40 52 52 52 52 50 48 47 20
（ 7）某同学在实验室测定某保鲜剂中 ClO2 的含量，其实验操作如下：
在锥形瓶中加入足量的 KI 溶液，再加入 5mL 稀硫酸；取 15mL 保鲜剂于锥形瓶 中， ClO2 与 KI 反应的离子方程式为： 2ClO2+10I ﹣ +8H+ ═ 2Cl﹣ +5I2+4H2O；用 0.100mol?L﹣1 Na2S2O3 标准溶液滴定碘单质（ I2+2S2O32﹣═ 2I﹣+S4O62﹣），达到滴定
氢电池充放电原理如图所示，其总反应式为 H2+2NiOOH 2Ni （OH）2 以下
说法正确的是（
）
A．混合动力车上坡或加速时，乙电极为负极 B．混合动力车在刹车或下坡时，乙电极的电极反应式为 NiOOH+H2 O
Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣═
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C．混合动力车上坡或加速时，电解质溶液中的 OH﹣向乙电极周围移动 D．混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的 pH 减小 7．（ 6 分）已知：pKa=﹣ lgKa，25℃时，H2A 的 pKa1=1.85，pKa2=7.19，用 0.1mol?L ﹣1NaOH 溶液滴定 20mL0.1mol?L﹣1H2A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确 的是（ ）
6．（6 分）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽 车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗； 在刹车或下坡时。电 池处于充电状态。 混合动力车目前一般使用镍氢电池， 该电池中镍的化合物为正
极，储氢金属（以 M 表示） 为负极。碱液（主要为 KOH ）为电解质溶液。镍
和 N2 混合气体的反应炉内热分解制得。尿素构成元素中电负性由大到小的顺序
为
，中心碳原子的杂化类型为
；Cr[ OC（ NH2）2] 6Cl3 含有的化学
键类型有
。
（ 3）氮化铬的晶体结构类型与氯化钠的相同，氮化铬熔点（ 1282℃）比氯化钠
的高，主要原因是
。
（ 4）钙钛矿（ CaTiO3）型的结构可看作氧化物超导相结构的基本单元。
2018 年广西北海市高考化学一模试卷
一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分．在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的．
1．（6 分）以下说法不正确的是（
）
选
工艺
叙述
项
A 谷 物 酿 陈酿酒散发浓香是因为发生了酯化反应
酒
B 烧制陶瓷
涉及反应的方程式为 CaCO3+SiO2═ CaSiO3+CO2↑
生成。
（ 3）方法一与方法二中， 制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。
其原因是
。
（ 4）在方法三中从滤渣 I 中可分离出 Al2O3，如下所示。请写出生成沉淀的离子
方程式
。
滤渣Ⅰ …→溶液（含 Al3+）
沉淀 Al2O3
（ 5）向滤液 II 中加入饱和 Na2CO3 溶液，过滤后，用“热水洗涤 ”的原因是
。
（ 3）由 E 和 F 反应生成 D 的反应类型为
，由 G 和 H 反应生成 I 的反应类
型为
。
（ 4） D 的结构简式为
，仅以 D 为单体合成高分子化合物的化学方程式
为
。
（ 5） I 的分子式为
。
（ 6） X 是 I 的同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出
CO2，其核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢， 峰面积比为 6：2：1：1．写
D．植物油可经催化加氢转化为脂肪
3．（6 分）设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（
）
A．60gCH3COOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂 B．0.2mlHD 与 0.1mol 18O2 所含中子数均为 0.2NA
C﹣O 键数为 NA
C．1L0.5mo/L（NH4） 2SO4 溶液中氮原子数为 NA
C 铸造钱币
钱币久置生锈变绿，铜绿的主要成分为 Cu2（ OH） 2CO3
D 配置火药
药主要成分是硝酸钾、木炭和硫磺，点燃后生成的气体有 2
种
A．A B．B C．C D．D
2．（6 分）下列有关化学物质的叙述错误的是（
）
A．水可以用来分离甘油和乙醇
B．果糖和葡萄糖互为同分异构体
C．甲烷、甲醇、甲苯、甲酸均可发生取代反应
少量钠 C 向硅酸钠溶液滴加过量稀盐酸 D 向草酸溶液中加入高锰酸钾溶
液
溶液凝结 紫色褪去
基 生成 H2SiO3 胶体 草酸具有还原性
A．A B．B C．C D．D 5．（6 分） X、Y、Z、W、 M 五种元素的原子序数依次增大．已知 X、Y、Z、W 是 短周期元素中的四种非金属元素， X 元素的原子能形成最轻的气体单质； Y 原子
② MoS2（ s） +2O2（ g）═ Mo （s） +2SO2（g）△ H2
③ 2MoS2（s）+7O2（g）═ 2MoO3（ s）+4SO2（g）△ H3
则△ H3=
（用含△ H1、△H2 的代数式表示），在反应③中若有 0.2molMoS2
参加反应，则转移电子