辽宁省凌海市石山初级中学中考化学 核心考点突破特训 溶解度曲线及其应用

核心考点突破教学案溶解度曲线及其应用
一、近年中考溶解度曲线考查方式：
（固体物质）溶解度曲线属于中考的必考内容。

考查方式：一线型、二线型、三线型、四线型、实验与曲线融合型等。

要明确：①各物质溶解度曲线的由来：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，许多点组成的一条光滑曲线，反过来讲：纵坐标表示溶解度，横坐标表示相应的温度；②会看图中各类曲线的走势，明确其中的含义;③知道各类曲线的交点的含义：在该温度下两类物质的溶解度相同;④会通过比对坐标图中纵截距的长短，来判断温度变化引起各饱和溶液析出的晶体多少；⑤根据曲线的走势，会采取一定方法（改变温度、溶剂量等）实现该溶质的溶液饱和溶液变与不饱和溶液相互转化；⑥会比较某一温度下，不同溶质的溶解度的大小等；⑦知道氢氧化钙的溶解度曲线以其溶解度“反常”的特性；⑧会判断“线外点”所对应的溶液的状态。

二、知识梳理与答题指导
★★★点的意义
１．溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状
态是饱和溶液。

２．溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依
其数据配制的溶液为对应湿度时的不饱和溶液。

３．溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱
和溶液，且该溶质有剩余。

４．两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度
相等。

★★★变化规律
１．大多数固体物质的溶解度随湿度升高而增大，曲线为"陡升型，如硝酸
钾。

２．少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型，如氯化钠。

３．极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型，如氢
氧化钙。

４．气体物质的溶解度均随湿度的升高而减小（纵坐标表示体积），曲线也
为"下降型，如氧气。

★★★应用
１．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。

２．比较相同湿度时（或一定湿度范围内）不同物质溶解度的大小。

３．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。

例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。

某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分
离该物质时适合采用蒸发溶剂法。

４．确定溶液的状态（饱和与不饱和）。

下面举一例来说明溶解度曲线的应用。

例1．（2013•张掖）如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（）
2
丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）。

下列说法正确的是（）
A．三种物质溶解度大小依次为：乙＞丙＞甲
B．将温度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞丙＞甲C．将温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量比乙多
D．若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯
【答案】D
例3．（2013•淮安）如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据此图回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A ；
（2）t2℃时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶溶液的溶质质量分数是20% ；（3）t3℃时，将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体质量较大的是 A ；（4）t3℃时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液的方法是降温至低于t2℃．
，所得溶溶液的溶质质量分数是：
例4．（2013•潍坊）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）
量分数是：×100%=33.3%．故
4
在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图所示．
（1）甲烧杯中溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有温度、溶剂的种类．（3）将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时，溶液恰好达到饱和状态．则t1℃时，硝酸钾的溶解度是40.0 g/100g水．再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1＞t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是50 ℃．请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线
．
例7．（2013•曲靖）右图是M、N两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）
例8．
图中曲线a、b、c分别表示a、b、c三种物质的溶解度曲线，试回答：
（1）t1℃时，a、b、c溶解度大小的顺序是______。

（2）m点表示在t3℃下，a溶液是______溶液，b溶液是______溶液，c溶液是______溶液。

（3）n点表示在t2℃时，______和______物质的______相同。

（4）在t3℃时，a、b、c分别在50g水里达到饱和，冷却到t1℃，析出晶体最多的是______。

（5）从a的热饱和溶液中提取a最好的方法是______；要从c溶液中提取c最好采用的方法是______。

（6）为了从混有少量的c物质的a物质的溶液中提取纯净的a可采用的方法是______。

【分析】本题就是应用溶解度曲线的意义进行解答。

（1）在溶解度曲线上分别找到a、b、c在t1℃时的溶解度，根据溶解度的数值大小判断其溶解性的大小。

先从横坐标t1℃处，画一条与纵坐标相平行的线，再从该线与溶解度曲线的交点，画一条与横坐标相平行的线，该线与纵坐标的交点，就是该物质在t1℃时的溶解度。

答案：b＞c＞a
（2）m点在b点的溶解度曲线上，所以t3℃时b为饱和溶液；m点在a的溶解度曲线下，所以a为不饱和溶液；m点在c的溶解度曲线上，所以c为饱和溶液，且c溶质有剩余。

（3）n点为a和b溶解度曲线的交点。

所以在t2℃时，a和b的溶解度相等。

（4）因为a物质溶解度受温度影响变化较大，从t3℃到t1℃时溶解度差值大，所以析出的晶体最多。

（5）用结晶的方法，由于a物质溶解度受温度变化的影响较大，当热饱和溶液冷却时，温度降低，溶解度减小，多余的a物质从溶液中析出。

因为c的溶解度随温度的变化小，只能用蒸发溶剂的方法。

溶剂量减少，多余的c物质从溶液中结晶析出。

（6）用结晶的方法。

由于a物质溶解度受温度变化影响较大，当热饱和溶液冷却时，温度降低，部分a物质晶体从溶液里结晶出来，而c物质溶解度受温度变化影响较小，大部分c物质仍溶解在溶液里，经过过滤，就能得到较纯净的a物质的晶体。