【化学】青海省海南州贵德中学2014-2015学年高二上学期期中考试
青海省海南藏族自治州高二上学期化学期中考试试卷C卷
青海省海南藏族自治州高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高二下·翔安期中) 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示．下列说法不正确的是（）A . H2O的分解反应是吸热反应B . 过程①是太阳能转换成化学能C . 过程②是化学能转换为电能D . 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值2. （2分） (2016高二上·福州期中) 已知：CH3CH2CH2CH3（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 878kJ/mol（CH3）2CHCH3（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 869kJ/mol下列说法正确的是（）A . 正丁烷与异丁烷的能量大小关系如图B . 正丁烷的稳定性大于异丁烷C . 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D . 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多3. （2分） (2018高二上·北京期中) 下列热化学方程式中，的值能表示可燃物的燃烧热的是（）A .B .C . CO(g)+O2(g)=CO2(g)D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)4. （2分）金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3 ，反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
下列有关说法中不正确的是（）A . Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) ΔH =－1559.5 kJ·mol-1B . 等质量的O2比O3的能量低C . 1 mol O2完全转化为O3 ，需吸收142 kJ的热量D . 给3O2(g) 2O3(g)的平衡体系加热，有利于O3的生成5. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列说法中不正确的是（）A . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量6. （2分） (2016高二上·成都期中) 已知反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，某温度下，向5L密闭容器中加入2mol C（s）与1mol H2O（g），t1s时，CO的物质的量为0.20mol，到第t2s时恰好达到平衡，此时CO的物质的量为0.35mol，下列说法正确的是（）A . t1时改变的条件可能是使用催化剂B . t1时改变的条件可能是增大 H2O 浓度C . t1～t2这段时间内的化学反应速率 v（H2O）=D . t2后继续加入 2 mol C（s）平衡向正反应方向移动7. （2分）在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）⇌xC（g），有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（）A . P3＞P4 ， y轴表示B的转化率B . P3＜P4 ， y轴表示B的体积分数C . P3＜P4 ， y轴表示混合气体的密度D . P3＜P4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量8. （2分） (2020高二下·盐城期中) 下列有关说法正确的是（）A . 在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀B . 0.1 mol•L﹣1氨水加水稀释后，溶液中的值减小C . 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大D . 反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞09. （2分）现有等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（）A . 若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大B . 若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3C . 若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3D . 若混合前三溶液物质的量浓度相等。
青海省海南藏族自治州高二上学期期中化学试卷A卷
青海省海南藏族自治州高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2016高二上·吉林期中) 下列有机物属于烃的是（）A . C3H8B . C2H5OHC . CH2C12D .2. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 下列说法正确的是（）A . 煤和石油都是可再生资源B . 分离煤焦油可以获取苯C . 石油的裂化仅能得到烷烃D . 煤的气化和石油的分馏都属于物理变化3. （2分）下列物质的描述和相关知识均正确的是（）物质及变化描述相关知识A碘化钾溶液滴到土豆片上变蓝色土豆片含淀粉B煤的气化化学变化主要反应是碳与水生成水煤气等C乙烯和苯都能使溴水褪色分子中含有相同的碳碳双键D蔗糖和麦芽糖多糖二者互为同分异构体A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 异丙基的结构简式：-CH(CH3)2C . 羟基的电子式：D . 新戊烷的结构简式：5. （2分） 1 L(标准状况下)某气态烃，完全燃烧生成的CO2和水蒸气在273 ℃、1.01×105 Pa下体积为y L，当冷却至标准状况时体积为x L。
下列用x、y表示该烃的化学式正确的是（）A . CxHy－2xB . CxHy－xC . CxH2y－2xD . CxHy6. （2分）(2018·桂林模拟) 下列关于有机物的叙述正确的是（）A . 酸性高锰酸钾溶液可以检验出苯和乙醇的混合液中的乙醇B . 与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸C . 丙烯分子中可能有8个原子共处于同一平面D . 甲苯的一氯代物有3种7. （2分） (2015高二下·临川期中) 在如图分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有（）A . 12个B . 14个C . 18个D . 20个8. （2分） 2013年11月29日，发生在山东圆通的夺命快递，导致1人死亡9人中毒．从物质的角度分析，是源于氟乙酸甲酯（FCH2COOCH3）中毒引起的．下列有关氟乙酸甲酯的说法不正确的是（）A . 氟乙酸甲酯含有两种官能团B . 1mol氟乙酸甲酯与NaOH水溶液共热最多消耗2mol NaOHC . 氟乙酸甲酯的同分异构体属于羧酸类的有2种D . 氟乙酸甲酯加入稀硫酸共热后生成的有机物是HOCH2COOH和CH3OH9. （2分）下列鉴别方法不可行的是（）A . 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B . 用KMnO4（H+）溶液鉴别苯、环已烯和环已烷C . 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳D . 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯10. （2分）(2015·长春模拟) 咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：则下列有关说法正确的是（）A . 该物质中苯环上一氯化物有2种B . 所有碳原子不可能都在同一平面上C . 既能发生取代反应，也能发生加成反应D . 1mol该物质可以与1.5mol碳酸钠溶液反应生成1.5molCO211. （2分） (2015高二下·资阳期末) 下列有机物中能发生消去反应，且生成物中存在同分异构体的是（）A .B .C .D . CH3Cl12. （2分）(2020·河北模拟) 下列有关 (a)、 (b)、 (c)的说法正确的是（）A . a、b、c都属于芳香族化合物B . a、b、c都能使溴水因化学反应褪色C . 由a生成c的反应是氧化反应D . b、c互为同分异构体13. （2分） 2009年哥本哈根联合国气候变化大会的主题是约束温室气体排放。
青海省海南藏族自治州高二上学期期中化学试卷(理科)
青海省海南藏族自治州高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料B . 煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等C . 氢气是一种清洁能源，其储存、运输都比较方便，故氢气将成被人类广泛使用D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2. （2分） (2019高二上·大足期末) 将下列溶液加热蒸干并灼烧后，能得到与原溶质相同固体的是（）A . AlCl3B . Fe2(SO4)3C . Cu(NO3)2D . NH4HCO33. （2分） (2019高三上·广东期末) A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的单质与热水缓慢反应，且该单质可做铝热反应的引燃剂，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙是B元素的单质，0.005mol/L丁溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是（）A . C，D的简单离子均能促进水的电离B . C，E两元素形成化合物中既含有离子键又含共价键C . A，D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物D . E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性4. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A . 往容积一定的容器中再通入O2 ，可以加快反应2SO2＋O2 2SO3的反应速率B . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C . 对于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快D . 100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变5. （2分）常温下用 pH试纸测得氨水的pH等于12，则该溶液的物质的量浓度是（）A . 12mol/LB . 1×10﹣12mol/LC . 0.01mol/LD . 大于0.01mol/L6. （2分）(2015·潮州模拟) 化学平衡常数（K）、弱酸的电离常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（KSP）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A . 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B . 当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小C . KSP（AgCl）＞KSP（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I﹣=AgI（s）+Cl﹣能够发生D . Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强7. （2分） (2019高一上·大足期末) 下列变化中，不能够通过两种物质之间化合反应一步实现的是（）①FeCl3→FeCl2②Na→Na2O2③SiO2→CaSiO3④Fe(OH)2→Fe(OH)3A . ④B . ③C . ②D . ①8. （3分）用TiO2负载MoO3催化剂使有机物R催化脱硫，负载MoO3的量对反应脱硫率的影响如图．下列说法正确的是（）A . 负载MoO3的量越大，平衡常数越大B . 当反应时间小于0.5h，脱硫率为0C . 1.6h负载MoO3的量为10%和15%的脱硫率相等D . 0.5～1.2h时，负载MoO3的量越大，脱硫速率越大9. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 从图中表示的各物质能量变化推断下列热化学方程式正确的是（a、b均为正数）（）A . 4P（白磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H1=+（a+b）kJ/molB . 4P（红磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H2=﹣（b）kJ/molC . 4P+5O2═2P2O5（s）；△H3=+（a+b）kJ/molD . P（白磷）═P（红磷）；△H4=+（a）kJ/mol10. （2分） (2016高一下·南通期中) 将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1 ，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④11. （2分） (2017高二上·广州期中) 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H＜0．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）A . 图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B . 图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高C . 图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D . 图 IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高12. （2分）以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示．下列表述正确的是（）A . 此实验可以选用甲基橙作指示剂B . 该酸HA的浓度约为1×10﹣4mol/LC . 当NaOH体积为9 mL时，恰好完全中和反应D . 达到滴定终点时，溶液中c（Na+）＞c （A﹣）13. （2分）下列溶液一定呈中性的是（）A . pH＝7的溶液B . c(H＋)＝c(OH－)的溶液C . 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D . 非电解质溶于水得到的溶液14. （2分）下列说法正确的是（）A . 将AlCl3溶液和Na2SO3溶液加热蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3B . 在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变C . Al露置在空气中会形成致密的氧化膜，Fe露置在空气中也会形成致密的氧化膜D . 反应为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag的原电池装置中，盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液15. （2分）(2016·新课标Ⅰ卷) 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）A . 通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B . 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C . 负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ，负极区溶液pH降低D . 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成16. （2分） (2019高二下·温州月考) 关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A . c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)B . c(Na+)+c(H+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH－)C . HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D . 存在的电离有：NaHCO3 = Na++ HCO3- ，HCO3- = H++ CO32-二、非选择题 (共6题；共39分)17. （4分） (2018高一下·河北期中)（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，下图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：________；（2）若已知下列数据：试根据表中及图中数据计算N-H的键能________kJ•mol-1（3）已知100ml lmol/L的氢氧化钠溶液与适量硫酸溶液完全反应放出5.73kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式________；（4）已知1克氢气完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式________。
青海省海南藏族自治州高二上学期期中化学试卷
青海省海南藏族自治州高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共38分)1. （2分） (2016高二上·九江期中) 能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取；未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列叙述正确的是（）A . 水煤气，电能是一级能源B . 天然气，水力是二级能源C . 核能，煤，石油符合未来新能源标准D . 太阳能，生物质能，风能，氢能符合未来新能源标准2. （2分） (2018高一上·福州期中) 下列反应中，既不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是（）A . C(石墨)=C(金刚石)B . CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4C . Cl2+2KBr=Br2+2KClD . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO23. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，则40gNaOH固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为57.3KJB . 已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+ （g）=CO（g）△H2 则△H1＜△H2C . 已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl，△H=﹣184.6KJ/mol，则反应物总能量小于生成物总能量D . 已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定4. （2分）已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．现有以下四个化学反应方程式①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；② H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）═ BaSO4（s）+H2O（l）；③HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）；④CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l），其中放出的热量为57.3kJ的是（）A . ①和②B . ②C . ③和④D . 以上都不对5. （2分） (2018高一下·长沙期末) 下列说法中正确的是（）A . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 放热反应在常温下一定很容易发生D . 反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应6. （2分） (2015高二上·西宁月考) S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3下列说法正确的是（）A . △H3=+0.33 kJ•mol﹣1B . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C . S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D . S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定7. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用只是固定小烧杯B . 若用50mL 0.55mo1·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L-1的盐酸和50mL 0.25mo1·L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C . 在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D . 进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化8. （2分） (2016高三上·烟台期中) 下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是（）A . Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3B . S SO3 H2SO4C . 饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3D . MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO9. （2分）已知H2和O2反应放热，且断开1molH﹣H、1molO=O、1molO﹣H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3kJ．由此可以推知下列关系正确的是（）A . Q1＞Q3B . Q2＞Q3C . 2Q1+Q2＜2Q3D . 2Q1+Q2＜4Q3E . Q1+Q2＞Q3F . Q1+Q2＜Q310. （2分） (2016高一下·武城期中) 下列关于反应速率的说法中，错误的是（）A . 反应速率用于衡量化学反应的快慢B . 决定反应速率的主要因素是反应物的性质C . 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零D . 化学反应中，纯液体物质不能计算其速率11. （2分） (2017高一下·湖北期末) 一定温度下反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）经2min B的浓度减少0.6mol•L﹣1 ，对此反应速率的表示正确的是（）A . 用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1B . 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是1：2：3C . 2min末的反应速率v（B）=0.3mol•L﹣1•min﹣1D . 在这2min内用B和C表示的正反应速率的值都是逐渐减小的12. （2分）在2 L密闭容器中放入CO(g)、H2O(g)各1 mol，发生CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)反应（正反应为放热反应），改变下列条件，不能使V正增大的是（）A . 升高温度B . 降低温度C . 使用催化剂D . 压缩容器，使其体积变为1 L13. （2分） (2016高一下·安乡期中) 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示．在下列因素中对产生H2速率没有影响的是（）A . H+的浓度B . 镁条的表面积C . 溶液的温度D . Cl﹣的浓度14. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。
青海省海南藏族自治州高二上学期化学期中考试试卷(文科)
青海省海南藏族自治州高二上学期化学期中考试试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上·剑河期末) 医疗上给病人的输液中，常含的糖是（）A . 葡萄糖B . 蔗糖C . 淀粉D . 纤维素2. （2分） (2018高一下·孝感期末) 下列物质一定属于有机高分子化合物的是（）A . 油脂B . 糖类C . 蛋白质D . 四氟乙烯3. （2分） (2015高三上·余杭期中) 化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，错误的是（）A . 今夏，我国许多地方出现了旱情，缓解旱情措施之一是用碘化银进行人工增雨B . 石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C . 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D . 加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品4. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 健康是人生的主题。
下列与人体健康有关的叙述正确的是（）①喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解煤气中毒②人体胃液的pH为0.9～1.5③人体摄入过量的氟元素可导致龋齿④人体中的酶都是在体温和中性条件下进行催化的A . ①②③④B . ②③④C . ②④D . ②5. （2分） (2019高二下·吉林期末) 化学与社会生活息息相关，下列有关说法不正确的是（）A . 树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果B . 为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物C . 2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D . 城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料6. （2分）我国继启动了食盐补碘工程之后又启动了补铁工程,我国补铁工程的载体主要（）A . 食盐B . 淀粉C . 酱油D . 食用油7. （2分）下列说法不正确的是（）A . 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键B . 苯可以使溴水褪色，是发生了加成反应C . 乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了氧化反应D . 氨基酸分子中均含有羧基（﹣COOH）和氨基（﹣NH2）8. （2分） (2017高二上·金溪开学考) 下列叙述中正确的是（）A . 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C键B . 正戊烷分子中所有原子均在一条直线上C . 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式CnH2n＋2D . 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物9. （2分）下列说法不正确的是（）A . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸B . 米饭在咀嚼时产生甜味的原因是淀粉的水解C . 油脂是人体必需的营养物质之一D . 工业上常利用蛋白质的水解反应来制取肥皂10. （2分）室温下，用0.10mol•L﹣1盐酸分别滴定20.00mL 0.10mol•L﹣1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V（HCl）的变化关系如图．下列说法不正确的是（）A . Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V（HCl）=20 mL时：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . 当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20 mL，且c（NH4+）=c（Cl﹣）C . 滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）＞20 mL，则一定有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 当滴定氨水消耗V（HCl）=10 mL时，有：2[c（OH﹣）﹣c（H+）]=c（NH4+）﹣c（NH3•H2O）11. （2分）下列营养素中，不能为人体提供能量的是（）A . 蛋白质B . 油脂C . 糖类D . 维生素12. （2分） (2019高一下·扶余月考) 已知R2+离子核外有a个电子，核内有b个中子。
青海省海南藏族自治州高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
青海省海南藏族自治州高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
（）关于此反应说法错误的是（）A . 一定属于吸热反应B . 一定属于可逆反应C . 一定属于氧化还原反应D . 一定属于分解反应2. （2分）已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kJ·mol-1①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q3kJ·mol-1③常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况），经完全燃烧后恢复到常温，放出的热量（单位：kJ）（）A . 0.4Q1+0.05Q3B . 0.4Q1+0.05Q2C . 0.4Q1+0.lQ3D . 0.4Q1+0.2Q33. （2分） (2016高二上·茂名期中) 已知H﹣H键的键能为436kJ/mol，O═O键的键能为498kJ/mol，根据热化学方程式H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ/mol，判断H2O分子中O﹣H键的键能为（）A . 485.5 kJ/molB . 610 kJ/molC . 917 kJ/molD . 1 220 kJ/mol4. （2分） (2016高二上·福州期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（）A . 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.079mol•（L•s）﹣1B . 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol•L﹣1C . 该反应不是可逆反应D . 反应的化学方程式为X（g）+Y（g）⇌Z（g）5. （2分） (2016高一下·扶余期末) 在某一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A . SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB . SO2为0.25mol/LC . SO2和SO3均为0.15molLD . SO3为0.4mol/L6. （2分）在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1mol N2和3mol H2 ，发生反应：N2＋3H2 2NH3。
青海省海南藏族自治州高二上学期期中化学试卷
青海省海南藏族自治州高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共34分)1. （2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅B . 温度过高对合成氨不利C . 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D . 溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅2. （3分）(2017·南通模拟) 在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.20mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：时间/min010204050T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10T2n（CH4）/mol0.500.300.18…0.15下列说法正确的是（）A . T2时CH4的平衡转化率为70.0%B . 该反应的△H＞0、T1＜T2C . 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），平衡向正反应方向移动D . 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2 ，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小3. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）A . 平衡不移动B . 再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C . 再达平衡时，C的体积分数增大D . 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小4. （2分）向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（）A . Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣2.92kJ•mol﹣1B . Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣0.72kJ•mol﹣1C . Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣73kJ•mol﹣1D . Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣18kJ•mol﹣15. （2分） (2018高二下·邯郸期末) 在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H<0达到平衡后，改变某条件，下列说法正确的是（）A . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动B . 升高温度，可提高CO2转化率C . 增加H2的浓度，可提高CO2转化率D . 改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数6. （2分）在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则（）A . 平衡向正反应方向移动了B . 物质A的转化率增大了C . 物质B的质量分数减小了D . a>b7. （2分）改变反应容器体积使压强变化，但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A . Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)B . 3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)C . 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D . C(s)＋CO2(g)2CO(g)8. （2分） (2019高二上·浙江期中) 某实验小组在一个恒压密闭容器中加入CH3OH和CO气体，发生反应CH3OH(g) + CO(g) CH3COOH(l)。
高二化学期中考题Microsoft Word 文档
青海海南州贵德中学2014—2015学年度第一学期高二化学期中考试题时间：90分钟满分：100分命题人：徐有绪出题时间：2014年11月注意： 1.本试题分二卷，第I卷选择题（48分）；第II卷非选择题（52分）2.试题中可能用到原子量：H—1 O—16 S—32 Fe—563.答案须填在答题卡中方可有效。
第I卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题，每题3分，计48分，每小题只有一个正确答案）1．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
下列关于水的说法中，错误的是（）A．蒸馏法是海水淡化的方法之一 B．淡水的密度小于海水的密度C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D．天然水经过混凝法净化即可作为生活用水2．不经处理即可排放的工业废气是为（）A．接触法制硫酸的尾气B．氯碱工业尾气C．高炉煤气D．煅烧石灰石产生的气体3．想一想，下面三个词为什么归纳在一起？然后从所给的四个词中选出一个与它们同类。
陶瓷、玻璃、水泥（）A．砖瓦B．有机玻璃C．人造纤维D．光导纤维4．合成氨工业有下列生产流程，其先后顺序为（）①原料气制备②氨的合成③原料气净化和压缩④氨的分离A．①②③④B．①③②④ C．④③②①D．②③④①5．下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确．．．的是（）A．“绿色食品”是指不含任何化学物质的食品 B．甲醇超标的酒不能饮用C．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一D．臭氧在高空对人类有保护作用6．工业上电解食盐水的阴极区产物是（）A．氯气B．氢气和氯气C．氢气和氢氧化钠D．氯气和氢氧化钠7．下列不属．．于．新型有机高分子材料的是（）A．高分子分离膜 B．液晶高分子材料 C．生物高分子材料 D．有机玻璃8．下列说法错误的是（）A．石油含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到裂化汽油C．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物D．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来9. 下列关于金属腐蚀的说法正确的是（）A．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀B．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M + nH2O = M(OH)n + n/2 H2↑C．金属的化学腐蚀的实质是M – n e- = M n+，电子直接转移给氧化剂D．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行10. 下列反应原理不符合工业冶炼金属事实情况的是（）A．2HgO 2Hg + O2↑B．4Al + 3MnO2高温2Al2O3 + 3MnC．2MgO 电解2Mg + O2↑D．4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2↑11．为减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。
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青海海南州贵德中学2014—2015学年度第一学期高二化学期中考试题时间：90分钟满分：100分命题人：徐有绪出题时间：2014年11月注意： 1.本试题分二卷，第I卷选择题（48分）；第II卷非选择题（52分）2.试题中可能用到原子量：H—1 O—16 S—32 Fe—563.答案须填在答题卡中方可有效。
第I卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题，每题3分，计48分，每小题只有一个正确答案）1．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
下列关于水的说法中，错误的是（）A．蒸馏法是海水淡化的方法之一 B．淡水的密度小于海水的密度C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D．天然水经过混凝法净化即可作为生活用水2．不经处理即可排放的工业废气是为（）A．接触法制硫酸的尾气B．氯碱工业尾气C．高炉煤气D．煅烧石灰石产生的气体3．想一想，下面三个词为什么归纳在一起？然后从所给的四个词中选出一个与它们同类。
陶瓷、玻璃、水泥（）A．砖瓦B．有机玻璃C．人造纤维D．光导纤维4．合成氨工业有下列生产流程，其先后顺序为（）①原料气制备②氨的合成③原料气净化和压缩④氨的分离A．①②③④B．①③②④ C．④③②①D．②③④①5．下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确．．．的是（）A．“绿色食品”是指不含任何化学物质的食品 B．甲醇超标的酒不能饮用C．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一D．臭氧在高空对人类有保护作用6．工业上电解食盐水的阴极区产物是（）A．氯气B．氢气和氯气C．氢气和氢氧化钠D．氯气和氢氧化钠7．下列不属于．．．新型有机高分子材料的是（）A．高分子分离膜 B．液晶高分子材料 C．生物高分子材料 D．有机玻璃8．下列说法错误的是（）A．石油含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到裂化汽油C．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物D．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来9. 下列关于金属腐蚀的说法正确的是（）A．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀B．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M + nH2O = M(OH)n + n/2 H2↑C．金属的化学腐蚀的实质是M – n e- = M n+，电子直接转移给氧化剂D．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行10. 下列反应原理不符合工业冶炼金属事实情况的是（）A．2HgO 2Hg + O2↑B．4Al + 3MnO2高温2Al2O3 + 3MnC．2MgO 电解2Mg + O2↑D．4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2↑11．为减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。
这两类燃料的主要成分都是（）A．氢气B．一氧化碳C．酒精D．碳氢化合物12．工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯所采用的方法是（）A．聚乙烯B．聚丁二烯C．石油裂化D．石油裂解13. 下列材料的特性及用途叙述不正确的是（）A．氧化铝陶瓷具有两性，可用来制造人造牙齿B．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造柴油机C．光导纤维传导光的性能很强，是非常好的通讯材料D．人造刚玉硬度高，用于制造刚玉球磨机14．以下有关接触法制硫酸的论述错误的是( )A．为提高反应速率和原料利用率，硫铁矿要在“沸腾”状态下燃烧B．为防止催化剂中毒，气体在进接触室前要先净化C．接触室中热交换器的主要作用是预热未反应的气体和冷却反应后的气体D．吸收塔中SO3从下而上，水从上而下喷，剩余气体从上部出来循环利用15．下列叙述正确的是( )A．Na在氧气中燃烧主要生成Na2O B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu16．某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。
其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质(NaHCO3)的实验是( )①样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊；②样品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，变浑浊；③样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊；④向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊。
A．只有③B．①③④C．①②④D．①②③第II卷非选择题（52分）二．非选择题（共4小题， 52分）17．（14分）以天然气、焦炭、水、空气为初始原料，可以制得若干化工产品：已知：尿素分子式是CO(NH2)2 请回答下列问题：(1)合成氨中原料气体N2来源于空气，可采用将空气________和________两种方法，H2可采用上述反应①，其化学方程式为：______________________________。
(2)对于合成氨N2＋3H 22NH3ΔH＜0，其中N2与H2体积比高于1∶3的原因是：___________________________________；及时分离NH3的方法____________________。
(3)制取NH4NO3时，NH3的用途有两种，制HNO3的量大于与HNO3反应的量的原因：________________________________________________________________________。
(4)发生反应⑤的化学方程式为：____________________________________________。
(5)发生反应③生成C8H18的化学方程式为：________________________________。
18．（共19分）（1）（4分）人们常用比喻的手法来描述材料的属性，比如“薄如纸，润如玉，声如馨，明如镜”是形容中国发明的；也可借用材料的属性来丰富比喻，比如借用铜、铁的坚硬，就有了“铜墙铁壁”这类词语。
下列词语中，同样借用材料硬性来构词的是。
（填序号）①金碧辉煌②火树银花③铜壶滴漏④铁石心肠（2）（8分）某型号的水泥主要成分有：Ca2SiO x、Ca3SiO y、Ca3Al2O z，则x、y、z分别是、、。
水泥具有水硬性，跟水掺和搅拌后很容易，水泥要保存。
普通水泥以和为主要原料，煅烧后再加入适量用以调节硬化速度。
(3)（7它的链节为，设其平均聚合度为3000，则该高聚物得平均相对分子质量为。
从结构角度看它应该属于型高分子。
试推测有机玻璃溶于CHCl3，具有（填“热塑”或“固热”）性。
19.（14分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。
完成下列填空：（1）氯碱工业主要以食盐为原料。
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是。
①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液A．②⑤④①③B．①④②⑤③ C. ④②⑤①③D．⑤②④①③（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。
（3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是。
（4）步骤II反应的离子方程式__________________________________________。
（5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因。
（6）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可选用__________溶液进行洗涤除去。
如直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你_______（选填“同意”，“不同意”）该说法理由是。
(注:氧化镁熔点2852℃，沸点3600℃氯化镁熔点714℃，沸点1412℃)20.计算题(5分)某硫酸厂每天用含FeS260%的硫铁矿500 t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO2的转化率为90%。
每天能生产98%的硫酸多少吨？海南州贵德中学2014—2015学年度第一学期高二化学期中考试答题卡一、选择题（共16小题，每题3分，计48分，每小题只有一个正确答案）二．非选择题（共4小题， 52分）17.（14分）(1)________和________方法，化学方程式为______________________________。
(2)原因是：___________________________________；方法____________________。
(3)原因：__________________________________________________________________。
(4)发生反应⑤的化学方程式为：____________________________________________。
(5)发生反应③生成C8H18的化学方程式为：________________________________。
18．（共19分）（1）（4分）形容中国发明的；词的是。
（填序号）（2）（8分）则x、y、z分别是、、。
很容易，水泥要普通水泥以和为主要原料。
用以调节硬化速度。
(3)（7分）它的链节为，质量为。
属于型高分子。
溶于CHCl3，具有（填“热塑”或“固热”）性。
19.（14分）（1）正确的操作顺序是。
（2）可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。
（3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是。
（4）步骤II反应的离子方程式__________________________________________。
（5）请解释原因。
（6）可选用__________溶液进行洗涤除去。
你_______（选填“同意”，“不同意”）该说法理由是。
20.计算题(5分)高二化学期中考题 参考答案17答案：(1)深冷分离 氧燃烧（各1分） CH 4＋2H 2O CO 2＋4H 2 (2分)(2)制H 2的成本高于制N 2，为了提高H 2的转化率，可以提高N 2的加入量（2分） 冷却使NH 3液化(1分)(3)由于NH 3转化为HNO 3的过程中，发生3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 及各步反应有损失，用于制HNO 3的NH 3量应较大（2分）(4)CO 2＋2NH 3CO(NH 2)2＋H 2O （3分）（注：写出反应物、生成物且正确给2分。
下同，条件和配平给1分）(5)8CO ＋17H 2C 8H 18＋8H 2O （3分）18．(1)（共4分）瓷（瓷器）、④（每空2分）(2)（共8分） 4、5、6 凝固变硬 密封 粘土 石灰石 石膏（每空1分）(3)．解析：高分子化合物得结构简式的中括号内结构即是链节；高分子化合物的平均相对分子质量应该等于其链节式量乘以其平均聚合度；从其长链的组成来看，没有连接线型高分子可溶于有机溶剂，且具有热塑性。