四川省绵阳中学2011届高三考前一月热点专题强化训练(6)化学常用计量与氧化还原反应
四川省绵阳中学2011届高三化学 考前一月热点专题强化训练(10)电化学
电化学1.网易探索2010年5月20日报道，来自法国格勒诺布尔(Grenoble)约瑟夫·傅立叶大学的研究小组发明了第一块可为人体人造器官提供电能的可植入的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生的总反应为C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O（酸性环境），下列对该电池说法不正确的是（）A. 消耗1mol氧气则转移4mole－，H＋会向正极移动B. 电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2＋24H＋C. 今后研究的研究方向是怎样提高葡萄糖生物燃料电池的效率，从而在将来达到可以利用葡萄糖生物燃料电池为任何可植入医疗设备提供电能D. 该生物燃料电池可以在高温下工作2．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑气体的溶解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（）A．产生气体的体积：①＞②B．电极上析出物质的质量：①＞②C．溶液的pH变化：①增大，②减小D．电极反应式：②中负极：Zn―2e―＝Zn2＋，①中阳极：Cu2＋＋2e―＝Cu3．用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示（a、b为铜电极）。
下列说法中不正确的是（）A．电池工作时，正极反应式为：O2 +4H＋ + 4e－= 2H2OB．电解时，当阴极逸出amol气体，同时有W克Na2SO4﹒10H2O 析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H2 时，b 极周围会产生0.02g H24、早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为： 4NaOH（熔融）＝4Na ＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH ＝Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。
四川省绵阳中学2011届高三理综上学期第一次模拟(化学部分)旧人教版
高2010级第六学期理科化学部分训练一第I卷(选择题:共124分)可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Cl—35.5 Na—23 K—39一、选择题（单项选择每小题6分）6．下列说法正确的是（）A．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源B．液氨、石墨和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．纯碱、硝酸、硬脂酸钠和干冰分别属于碱、酸、盐和氧化物7．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子中电子数为8N AB．标准状况下，11.2L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5N AC．常温常压下，92gNO2和NO4混合气体中含有的原子数为6N AD．工业上电解精炼铜时电解池中每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5N A 8．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。
常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中不正确的是（）Cl S S ClA．S2Cl2的电子式为，是极性分子B．S2Cl2分子中既有极性键又有非极性键C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔点S2Br2<S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O===SO2↑+3S↓+4HCl9．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）10．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl－、Br－、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。
下列说法中正确的是（）A．电池工作时，正极反应式为：O2+2H2O+4e－===4OH－B．电解时，a电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D．b为负极，当电池中消耗0.02g H2时，b极周围会产生0.02g H211．常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。
四川省绵阳中学高三化学上学期第三次月考试题新人教版
绵阳中学2011级高三第二次月考理科综合试卷（化学部分）【温馨提示】请把化学选择题答案依序涂到机读卡上8～14。
1、下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有①发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题② 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③ 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放④ 发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤ 使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A．①②③④ B. ①②⑤ C. ①②④⑤ D. ③④⑤2、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 0.2mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.3N AB.常温常压下，0.1mol Na2O2与CO2完全反应, 转移电子数为0.1N AC. 50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD . 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A3、下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤D. ①④⑤4、下列相关反应的离子方程式书写错误的是A．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO—+4OH—+2Fe(OH)3＝3Cl—+5H2O+2FeO42—B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O—+SO2+H2O＝2C6H5OH+SO32—C．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2 + ClO—+ OH—＝ SO42—+ Cl—+ H+5、一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+ B(g)x C(g)+D(s)，t1时达到平衡。
四川省绵阳中学2011届高三化学 考前一月热点专题强化训练(9)化学实验基础
化学实验基础1.下列实验能达到预期目的的是（）A. 为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等B. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法C．用碳酸钠滴定未知浓度的盐酸，碳酸钠盛于酸式滴定管中。
D. 向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体2.下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A、向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B、向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C、向0.1mol/LFeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D、向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1—2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的溶解度比AgI的溶解度小3．下列有关实验说法正确的是（）A．牙膏中的甘油可用Cu(OH)2检验，可根据是否有绛蓝色沉淀生成来判断。
B．在1mL0.5mol/L的AlCl3溶液中先加入2mL饱和的NaF溶液，再加1mL3.0mol/L的氨水，整个过程都无明显现象C．实验室制取肥皂：将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂D．检验红砖中Fe3+的方法，先加入硝酸溶解，再加入KSCN溶液，观察溶液颜色4. 下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是（）A.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，共热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B.液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中含溴元素C．在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂D.检验甲酸中是否混有乙醛：可向样品中加入足量稀NaOH溶液中和甲酸后，再做银镜反应实验5．下列化学实验或操作能够达到目的的是 ( )A、可以用过滤的方法将淀粉溶液中的杂质离子除去B、可以用碘化钾和浓硫酸与乙醇反应制取碘乙烷C、海带中提取碘单质实验中,有机物苯和碘的分离可采用水浴加热蒸馏出苯,而提取单质碘D、因为氯化铝是分子晶体，所以工业制备金属铝不采用电解氯化铝溶液，但工业制取金属镁可以采用电解氯化镁溶液的方法。
四川省绵阳市中学高三化学月考试题含解析
四川省绵阳市中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法中正确的是A．4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2×6.02×1023B．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2×6.02×1023C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×1023D．12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2×6.02×1023参考答案：C略2. C.J.Pedersen教授由于发明了冠醚而获得诺贝尔奖。
大多数醚因形似“王冠”故称冠醚。
如下列关于冠醚的说法正确的是()A．冠醚属于烃类B．(2)式与葡萄糖互为同分异构体C．冠醚能燃烧生成CO2和H2O D．(1)式和(2)式互为同系物参考答案：C略3. 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。
有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH——2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH—，总反应为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO 根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是：A．在使用过程中，电池负极区溶液pH值增大B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C. Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应参考答案：C在原电池反应中，负极是失电子的反应，正极是得电子的反应，故Zn+2OH——2e=ZnO+H2O是失电子的反应，是负极反应，Zn是负极，发生氧化反应，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH—是得电子的反应，是正极反应，Ag2O是正极，反生还原反应；在反应过程中，负极消耗了OH—离子，OH—的浓度减小，pH值减小；在反应过程中，电子的流动方向应从负极Zn极流出经外电路流向正极Ag2O。
高三上学期11月月考理科综合化学试题(答案解析)
四川省绵阳市南山中学实验学校【精品】高三上学期11月月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．[安徽省合肥市【精品】高三第三次教学质量检测]化工生产与人类进步紧密相联。
下列有关说法不正确的是A．空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂B．侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异C．合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率D．工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济2．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述不正确的是A．常温常压下，1 mol氦气中含有的质子数为2N AB．l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4N AC．1 Ll mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于N AD．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5N A3．环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。
下列说法正确的是A．n分子中所有原子都在同一个平面上B．n和：CBr2生成p的反应属于加成反应C．p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9D．m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种4．下列有关实验能达到相应实验目的的是A．实验①用于实验室制备氯气B．实验②用于制备干燥的氨气C．实验③用于石油分馏制备汽油D．实验④用于制备乙酸乙酯5．如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是A．X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强C．由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键D．X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料6．下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是A．电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒C．工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同D．电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极7．25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。
高考总动员高考化学一轮总复习 第一章 化学计量在中的用课时提升练1试题
目夺市安危阳光实验学校课时提升练(一)(时间：45分钟)1．春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是( )A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023【解析】臭氧的摩尔质量是48 g·mol－1，A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，B项错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D项错误。
【答案】C2．(2014·江苏高考)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N A【解析】A．O2和O3都是由O元素组成的，1.6 g混合气体含有O原子的物质的量为1.6 g16 g·mol－1＝0.1 mol，即0.1N A。
B.丙烯酸的结构简式为，分子中含有C===C键和C===O键，因此0.1 mol丙烯酸含有0.2N A个双键。
C.状况下苯为液体，11.2 L苯的物质的量远大于0.5 mol，所含分子数远大于0.5N A。
D.过氧化钠与水的反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，其中O元素发生自身的“歧化反应”，由－1价变为0价和－2价，生成1 mol O2时，转移2 mol电子，因此生成0.1 mol O2时，转移0.2N A个电子。
【答案】A3．下列叙述正确的是( )A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等【解析】同温同压下，相同体积的气体，物质的量才相等，A不正确；未注明气体所处的温度和压强，无法判断，C不正确；强酸的元数不一定相等，D不正确。
课标高三化学一轮复习必备精品专题二《化学计量及用》.doc
虾对市爱抚阳光实验学校专题二化学计量及用1．以下对“摩尔〔mol〕〞的表达不正确的选项是〔〕A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B.摩尔既能用来计量纯洁物，又能用来计量混合物C.1 mol任何气体所含的气体分子数目都相D.用“摩尔〞〔而不用“个〞〕计量微观粒子与用“纳米〞〔而不用“米〞〕计量原子直径，计量思路都是扩大单位2.〔理综·7〕将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反后，气体体积11.2L〔体积均在相同条件下测〕，那么该氮氧化合物的化学式为A．NO2B．N2O2C．N2O D．N2O43．〔化学·12〕N A代表阿伏加德罗常数。
以下有关表达正确的选项是A．状况下，4LH2O含有的分子数于0.1N AB．常温下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N AC．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．gNH3中含N—H键数目为0.2N A4.〔化学·30〕臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。
室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O 22O3〔1〕假设在上述反中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为 g/mol〔保存一位小数〕。
〔2〕将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为L。
〔3〕室将氧气和臭氧的混合气体0.896L〔状况〕通入盛有20.0g铜粉的反器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。
那么原混合气中臭氧的体积分数为。
说明：化学的计量所包含内容有：物质的量概念及用，气体摩尔体积，物质的量的浓度，摩尔质量，化学计量的用包含了，物质的量相关计算，阿伏伽德罗律及推论，用物质的量描述微粒的个数。
课前练习所设计的题目根本涵盖了本章的内容：〔1〕题设计考察内容为物质的量根本概念的辨析；〔2〕主要涉及了气体的摩尔体积；〔3〕主要涉及了物质的量在描述微粒个数上的用；〔3〕涵盖了化学计量的用，有摩尔质量的考察，气体体积及分数的换算考试(考试说明)了解物质的量的单位——摩尔〔mol〕、摩尔质量、气体摩尔体积〔状况下〕、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
四川省绵阳中学2011届高三化学 考前一月热点专题强化训练(6)化学常用计量与氧化还原反应
化学常用计量与氧化还原反应1．将标准状况下，将VL HX 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为（ ） A ．)2240(1000+MV V ρ B ．)2240(100+MV V ρ C ．ρ)1.0(4.22+V MV D ．100V ρM （MV+2240） 2．已知一种盐酸的物质的量浓度为M 1，密度为d 1g/cm 3，体积为V 1L,另一种盐酸的物质的量浓度为M 2，密度为d 2g/cm 3，体积为V 2L,两者混合后，溶液的密度为d 3g/cm 3，用数学式表示混合溶液的物质的量浓度是（ ） A ．122112211-⋅++L mol d V d V V M V M B ．132211-⋅+L mol d V M V MC ．1322112211)(-⋅++L mol d d V d V V M V M D ．1221132211)(-⋅++L mol d V d V d V M V M3．某结晶水合物化学式X ·nH 2O,其相对分子质量为M,在25℃时，Ag 该结晶水合物溶于Bg 水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm 3的饱和饱和溶液VmL,下列表达式中不正确的是（ ） A ．该饱和溶液的质量分数为%)18(100MVDn M A -B ．X 在25℃时的溶解度为AnBM n M A 18)18(100+-C ．该饱和溶液的物质的量浓度为1)(1000-⋅+L mol MB A DAD ．该饱和溶液的物质的量浓度为11000-⋅L mol MVDA4．某一元弱酸HX 的相对分子质量为M ，t℃时，将ag HX 溶解于一定量的水中恰好形成饱和溶液VmL ，其密度为dg/cm 3，其中n(X -)＝bmol 。
关于该溶液的说法错误的是（ ） A ．溶液中c (H +)－c (OH -)＝1000b/V B ．物质的量浓度c (HX) = 1000 a/MV mol/LC ．t℃时，溶液中由水电离产生的c (H +) =L mol bV/10117-⨯ D ．该温度下饱和溶液中HX 的质量分数w% = (a/dV)×100%5．标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L 水中，所得溶液的密度为ρ g/mL ，则此溶液溶质的物质的量浓度为（ ） A.2240V MV ρ+mol·L －1 B.10002240V MV ρ+mol·L－1C.100224000V MV ρ+mol·L－1D.10002240V M MV ρ+mol·L －16．体积为V mL ，密度为ρg/cm -3的溶液，含有相对分子质量为M 的溶质m g ，其溶液的物质的量浓度为c mol ·L －1，质量分数为a %。
四川省绵阳中学2011届高三化学 考前一月热点专题强化训练(12)化学计算
化学计算1、一定温度和压强下，8g A和17gB的混合气体的体积为900mL,相同状况下，4 g A和14 g B 的混合气体的体积为600 mL。
则A和B可能分别是下列各组中的（）A.CH4和O2B．CO和CO2 C.NH3和NO D.H2和CH42、a mL浓度为c mol／L的AgNO3溶液中加入一定体积的pH=1的盐酸时，恰好使溶液中的Ag+完全沉淀，此时得到pH=2的溶液100 mL(设反应前后溶液体积变化忽略不计)，则c的值是（）A .0.0020 B. 0.011 C．0.11 D．0.223、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 ml 1 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224 mL气体。
向所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为（）A .11．2 g B．2.8 g C．5.6 g D．无法汁算4、现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中，c(Al3+)∶c(H+)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（）A. 3∶4B.9∶32C.9∶16D.9∶85、在FeO、Fe2O3、CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56％，则CaCO3的质量分数可能是（）A.10％B.25％C.30％D.35％6、等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，且V A=V B+V C，则在A的生成物中，该金属元素的化合价为（）A.+1B.+2 C．+3 D.+47、CO和H2是有机合成的重要原料。
某化学小组拟用下列装置抽取合成气CO、H2O。
将x mol O2和一定量CH4在燃烧室中不完全燃烧，产生的物质完全进入催化室与CH4恰好完全反应，生成CO和H2。
【四川】化学《高考专题辅导》专题检测卷(二)专题一第2讲化学常用计量.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题检测卷(二)化学常用计量(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成,下列有关说法中不正确的是( )A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4 LC.该气体中每个分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气态,则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L2.(2013·内江月考)如图是氨气与氯化氢反应的装置。
抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是(N A表示阿伏加德罗常数) ( )A.气体反应物的总体积为0.224 LB.生成物的分子个数为0.005N AC.生成物中的N—H键个数为0.02N AD.加水溶解后所得溶液中N H4+数目为0.005N A3.(2013·眉山一诊)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )A.0.01 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数目为0.02N AB.4.6 g组成为C2H6O的有机物,所含C—H键数目一定为0.6N AC.0.1 mol N2与0.3 mol H2在密闭容器中,在催化剂作用下充分反应,生成氨分子数小于0.2N AD.将2.24 L(标准状况下)CO2通入1 L 0.15 mol·L-1的NaOH溶液中,所得C O32−和HC O3−的物质的量均约为0.05N A4.(2013·青岛一模)Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(N A为阿伏加德罗常数的值)。
下列说法正确的是( )A.Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B.标准状况下,1 mol Na2O2和22.4 L SO2反应,转移电子数目为N AC.等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中,品红褪色更快D.在Na2O2中阴、阳离子所含的电子数目相等5.常温常压下,将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中,充分反应后,恢复到原来状况时体积由大到小的顺序是①2 mol NH3和1 mol HCl,②2 mol SO2和1 mol O2,③2 mol H2S和1 mol SO2,④2 mol NO和1 mol O2,⑤1 mol H2S和1 mol Cl2( )A.②>④>⑤>①>③B.②>⑤>④>①>③C.④>②=⑤>③>①D.④=⑤>②>③>①6.(2013·大连一模)向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图,则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为( )A.b−ad−c B.d−cb−aC.2(b−a)3(d−c)D.3(d−c)2(b−a)7.(2013·四川高考)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol·L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g 沉淀。
四川省绵阳市仁和中学高三化学月考试卷含解析
四川省绵阳市仁和中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验中，对应的现象以及实验目的都正确的是( )D【分析】A．二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫能使品红溶液褪色；B．四氧化三铁不溶于水，铁离子能和KSCN溶液反应生成血红色；C．加热氯化铵，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，但冷却时氨气和氯化氢反应生成氯化铵；D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．【解答】解：A．二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫能使品红溶液褪色，应该用品红溶液检验二氧化碳中是否含有二氧化硫，故A错误；B．四氧化三铁不溶于水，铁离子能和KSCN溶液反应生成血红色，要检验四氧化三铁中是否含有三价铁，应该先将四氧化三铁溶于稀硫酸，然后用KSCN溶液检验，故B错误；C．加热氯化铵，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，但冷却时氨气和氯化氢反应生成氯化铵，所以得不到氨气，则湿润的红色试纸不变蓝色，故C错误；D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，如果铜溶解且溶液变蓝色，说明铜失电子生成铜离子，则Cu作还原剂，铁离子作氧化剂，铜离子是氧化产物，所以验证氧化性：Fe3+＞Cu2+，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质检验、离子检验、氧化性强弱比较等知识点，侧重考查学生判断及评价能力，明确实验原理及物质性质差异性是解本题关键，易错选项是C，制取氨气时可以用氯化铵和氢氧化钙加热制取，题目难度不大．2. X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
下列叙述正确的是（）A．X与Y能形成两种常见的气态化合物B．原子半径的大小顺序：C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种参考答案：AC略3. 部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：下列说法正确的是（）且有气体氢气生成，则滤液A中不含铁离子，故A错误；B．滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体1.6g为Fe2O3，物质的量为=0.01mol，铁元素的物质的量为0.02mol，滤液A溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.02mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.02mol，硫酸含氢离子0.04mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，合金中Fe元素质量=0.02mol×56g/mol=1.12g，Cu元素质量为1.6g，故合金中氧原子的物质的量=0.01mol，它结合氢离子0.02mol，所以硫酸中有0.04mol﹣0.02mol=0.02mol H+生成氢气，即生成0.01mol氢气，标况体积=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故B正确；C．滤液中不含铜离子，滤渣1.6g为金属铜，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为：80g/mol×=2.0g，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于2.0g，故C错误；D．合金中Fe元素的质量为：56g/mol×0.02mol=1.12g，故D正确，故选BD．4. 三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3．下列说法正确的是（）A．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1B．在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C．若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 molD．NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现参考答案：A【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的计算．【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F，该反应中NH3→NF3氮元素的化合价由﹣3价→+3价，一个氮气分子失去6个电子，所以氨气作还原剂被氧化；F2→F﹣氟元素得电子化合价降低，由0价→﹣1价，一个氟气分子得2个电子，氟气作氧化剂被还原，得失电子最小公倍数是6，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1；NF3与H2O的反应的方程式为3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3该反应中氧化剂、还原剂都是NF3，氧化产物是NO，结合元素化合价的变化与得失电子的关系解答．【解答】解：A．制取NF3的反应中，F2为氧化剂，NH3为还原剂，但NH3没有全部参加氧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，故A正确；B．在NF3与H2O的反应中，氧化剂、还原剂都是NF3，故B错误；C．若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为0.5mol××6=0.75mol，故C错误；D．NF3在空气中泄漏生成NO，NO与空气反应生成红棕色气体，可发现，故D错误．故选A．5. 下列离子方程式正确的是( )A．Al与NaOH溶液反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl-C．稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3- =Ag++NO2↑+H2OD．烧碱溶液中通入过量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2O参考答案：A6. 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol参考答案：B略7. “神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2 )( 其中N 的化合价为-3 )和四氧化二氮(N2O4)。
高考化学一轮复习跟踪检测一化学入门_化学常用计量含解析
化学入门——化学常用计量1．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是( )A．16 g B．32 gC．64 g·mol－1D．32 g·mol－1解析：选D 3.01×1023个X气体分子的物质的量为0.5 mol，X的摩尔质量为32 g·mol－1。
2.如图是氨气与氯化氢反应的装置。
抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的数值)( )A．气体反应物的总体积为0.224 LB．生成物的分子个数为0.005N AC．产物中的N—H键个数为0.02N AD．加水溶解后所得溶液中NH＋4数目为0.005N A解析：选C A项，没有说明气体所处的状况，故气体反应物的总体积不一定是0.224 L，错误；B项，生成物NH4Cl为离子化合物，不存在分子，错误；D项，由于NH＋4部分水解，故所得溶液中NH＋4数目小于0.005N A，错误。
3．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是( )A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个“CH3COOK”粒子的质量约为986.02×1023gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol解析：选C 1 mol CH3COOK的质量为98 g，A错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量的单位是“1”，B错误；一个“CH3COOK”粒子的质量约为986.02×1023g，C正确；一个“CH3COOK”中含有2个C 原子，所以当醋酸钾中有6.02×1023个C原子时，醋酸钾的物质的量为0.5 mol，D错误。
4．下列说法正确的是( )A．22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧原子B．将80 g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol·L－1C．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LD．在标准状况下，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数比为1∶3解析：选D 不知是否为标准状况，无法求算其物质的量，故A错误；由于80 g NaOH溶于1 L水中，所得的溶液的体积未知，故所得NaOH的物质的量浓度无法计算，故B错误；H2O在标准状况下是液体，故C 错误；同温同压条件下气体的物质的量比等于体积比，所以20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数比为1∶3，故D正确。
人教版高三化学一轮复习随堂检测：化学常用计量的基础知识
化学常用计量的基础知识随堂检测一、判断题1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)0 ℃、101 kPa，1 mol任何物质的体积都是22.4 L( )(2)同温同压下，等质量的12C18O和NO体积相同( )(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同( )(4)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2()(5)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子( )(6)12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023( )(7)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1( )(8)氖气的摩尔质量(g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量( )(9)CO2的摩尔质量就是N A个CO2分子的质量之和( )二、选择题2．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是( )A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N AB．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N AC．1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1N AD．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A3. (2021·泉州模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10N AB．常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C—O键的数目为NAC．14 g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中，含有的原子总数为3N A D．标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4N A4．下列说法正确的是( )A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比5．(2020·全国卷Ⅲ)N A是阿伏加德罗常数的值。
四川省绵阳中学2011届高三考前一月热点专题强化训练(8)有机化学
有机化学1.头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。
已知肽键可以在碱性条件下水解。
下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是( ) A.头孢羟氨苄的化学式为C 16H 16N 3O 5S ·H 2OB. 1mol 头孢羟氨苄与NaOH 溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH 4mol 和Br 2 3molC.在催化剂存在的条件下，1mol 头孢羟氨苄消耗7molH 2D. 头孢羟氨苄能在空气中稳定存在2．某天然有机化合物，其结构如右图所示，关于该化合物的说法不正确的是 （ ） A ．该化合物无法发生消去反应 B ．该化合物的分子式是C 17H 13O 5C ．一定条件下，1mol 该化合物最多可以和8molH 2发生加成反应D ．一定条件下，该化合物可以发生银镜反应3、【原创】“瘦肉精”是一类动物用药，在动物代谢中可促进蛋白质的合成，降低脂肪的沉积，加速脂肪的转化和分解。
在中国，通常所说的“瘦肉精”则是指克伦特罗。
它曾经作为药物用于治疗支气管哮喘，后由于其副作用太大而遭禁用。
其结构简式如图所示。
下列说法不正确的是( ) A.分子式为C 12H 18Cl 2N 2OB.该物质最多有6个原子处于同一平面C.该物质属于芳香族化合物D.该物质既能发生消去，又能发生催化氧化4．科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT ，化合物A 是其中的一种。
下列关于A 的说法正确的是( ) A ．A 的分子式为C 15H 22O 3B ．与FeCl 3溶液发生反应后溶液显紫色C ．可以发生消去反应D ．1 mol A 最多与1 mol H 2完全加成5．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。
下列有关说法正确的是（ ） A ．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物B ．常温下，1 mol 羟基扁桃酸只能与1 mol Br 2反应C ．乙醛酸在核磁共振氢谱中只有1个吸收峰D ．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面6．某药物分子结构简式如下图所示，下列关于该物质的说法不正确的是【原创】（ ） A.分子中存在5种不同的官能团B.醚键上的氧原子至少与另外11个原子共面C.该物质是芳香族化合物D.此物质在一定条件下可发生加成、取代、氧化反应7．国际奥委会于2010年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性，从而被取消参加2010年温哥华冬季奥运会的资格。
四川省绵阳市石桥中学高三化学测试题含解析
四川省绵阳市石桥中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A.c（NH+4）：③＞①B.水电离出的c（H+）：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)参考答案：B略2. 已知丙烷的二氯代物C3H6Cl2有4种同分异构体，则分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种参考答案：B试题分析：分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代，而C3H6Cl2可看作C3H8中的两个H被两个Cl原子取代，二者同分异构体相同，因C3H6Cl2有四种结构，所以C3H2Cl6也有4种结构，故选B3. 下列有关化学用语的表示正确的是（）A．N2的电子式： B．CH4的比例模型：C．中子数为45的溴原子：45 35Br D．对羟基苯甲酸的结构简式：参考答案：B解析：A、氮气中氮原子之间通过三键均达到了8电子稳定结构，电子式为，故A 错误；B、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则CH4分子的比例模型为，故正确；C、元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为：8035Br，故C错误；D、对羟基苯甲酸的结构简式为：，错误。
4. 有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示，下列有关说法正确的是A．通入N2的一极为负极B．通入H2的电极反应为：H2+2e－=2H+C．物质A是NH4ClD．反应过程中左边区域溶液pH逐渐减小参考答案：CA．正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH4+，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+，通入N2的一极为正极，A错误；B．放电过程中，负极失去失去电子，电极反应为：H2-2e-=2H+，B错误；C．根据负极和正极电极反应可得到总反应式为N2+3H2+2H+=2NH4+，因此A为NH4Cl，C正确；D．正极电极反应N2+6e-+8H+=2NH4+，反应中消耗氢离子，则反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高，D错误，答案选C。
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化学常用计量与氧化还原反应
1．将标准状况下，将VL HX 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρ
g/cm 3
，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为（ ） A ．
)
2240(1000+MV V ρ B ．)2240(100+MV V ρ C ．ρ)1.0(4.22+V MV D ．100V ρM （MV+2240） 2．已知一种盐酸的物质的量浓度为M 1，密度为d 1g/cm 3
，体积为V 1L,另一种盐酸的物质的量浓
度为M 2，密度为d 2g/cm 3，体积为V 2L,两者混合后，溶液的密度为d 3g/cm 3
，用数学式表示混合溶液的物质的量浓度是（ ） A ．122112211-⋅++L mol d V d V V M V M B ．132
211-⋅+L mol d V M V M
C ．
13
22112
211)(-⋅++L mol d d V d V V M V M D ．1221132211)(-⋅++L mol d V d V d V M V M
3．某结晶水合物化学式X ·nH 2O,其相对分子质量为M,在25℃时，Ag 该结晶水合物溶于Bg 水
中即可达到饱和，形成密度为D g/cm 3
的饱和饱和溶液VmL,下列表达式中不正确的是（ ） A ．该饱和溶液的质量分数为%)
18(100MVD
n M A -
B ．X 在25℃时的溶解度为
An
BM n M A 18)
18(100+-
C ．该饱和溶液的物质的量浓度为1)(1000-⋅+L mol M
B A DA
D ．该饱和溶液的物质的量浓度为
11000-⋅L mol MV
DA
4．某一元弱酸HX 的相对分子质量为M ，t℃时，将ag HX 溶解于一定量的水中恰好形成饱和
溶液VmL ，其密度为dg/cm 3，其中n(X -)＝bmol 。
关于该溶液的说法错误的是（ ）
A ．溶液中c (H +)－c (OH -)＝1000b/V
B ．物质的量浓度c (HX) = 1000 a/MV mol/L
C ．t℃时，溶液中由水电离产生的c (H +
) =
L mol b
V
/10117-⨯ D ．该温度下饱和溶液中HX 的质量分数w% = (a/dV)×100% 5．标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L 水中，所得溶液的密度为ρ g/mL ，则此溶液溶质的物质的量浓度为（ ）
A.
2240V MV ρ+mol·L －1 B.10002240V MV ρ+mol·L
－1
C.100224000V MV ρ+mol·L －1
D.10002240
V M MV ρ+mol·L －1
6．体积为V mL ，密度为ρg/cm -3
的溶液，含有相对分子质量为M 的溶质m g ，其溶液的物质的
量浓度为c mol ·L －1
，质量分数为a %。
下列表示式中正确的是（ ） A.1000/c a M ρ= B.1000%
m Va ρ= C. m=1000cVM
D.()1000/c m VM =
7．将50g 溶质质量分数为W 1，物质的量浓度为c 1的浓硫酸加入到V mL 水中，稀释后得到溶
质的质量分数为W 2，物质的量浓度为c 2的稀溶液。
下列说法中正确的是（ ） A.若122c c =，则122,50W W V mL << B.若122c c =，则122,50W W V mL <> C.若122W W =，则122,50c c V mL <=
D.若122W W =，则122,50c c V mL ><
8．在T℃时，将a gNH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm －3
,质量
分数为W ，其中含NH 4＋
的物质的量为b mol 。
下列叙述中不正确的是（ ） A.溶质的质量分数为%a
W V a ρ=
⨯-
B.溶质的物质的量浓度100017a
c V =mol·L －1
C.溶液中c(OH －)= mol·L －1+c(H ＋
)
D.上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数小于0.5W
9．氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3＋3C ＋N 2===2AlN ＋3CO 合成。
下列分析中正确的是（ ）
A.上述反应中，CO 是还原产物
B. AlN 中氮元素的化合价为+3
C.上述反应中，每生成1mol A1N 转移的电子数为3N A
D.A1N 的摩尔质量为41
10．在3BrF 3＋5H 2O ===HBrO 3＋Br 2＋9HF ＋O 2反应中，若有5mol H 2O 作还原剂，则被水还原的BrF 3的物质的量为（ ）
A. 4/3 mol B ．10/3 mol C ．2 mol D ．3 mol
11．常温下，往过氧化氢中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：
①2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ；②2Fe 3＋＋H 2O 2===2Fe 2＋＋O 2＋2H ＋
下列关于反应历程的说法不合理的是（ ）
A.H 2O 2氧化性比Fe 3+强，其还原性比Fe 2+
强 B.在反应前和反应完全后，溶液pH 保持不变
C.H 2O 2的生产过程要严格避免混入Fe 2+
D.反应过程中，Fe 2+和Fe 3+
,总物质的量始终在改变
12．某反应中有六种微粒：Co 2O 3、H 2O 、Cl 2、H ＋、Cl －和Co 2＋
，已知氧化性Co 2O 3>Cl 2。
下列叙述不正确的是（ ） A.氧化产物为C12
B.微粒的还原性：Cl －>Co 2＋
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
D.若有3 mol H 2O 生成，则反应中有2 mol 电子转移
13．Cu 2S 与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO 3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O ，当NO 2
和NO 的物质的量为1∶3时，实际参加反应的Cu 2S 与HNO 3的物质的量之比为（ ） A 1∶6 B 1∶7 C 1∶8 D 2∶11
14．电视剧《西游记》中仙境美妙绝伦。
这些神话仙境中所需的烟是用NH 4NO 3和Zn 粉按质量比16：13混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反应后有氮气和水生成。
有关的说法中正确的是（ ）
A.每消耗1molZn 转移5mole －
1000b V
B.每还原1mol NO 3－需氧化1mol Zn 和2molNH 4＋
C.在此反应中NH 4NO 3作氧化剂，Zn 作还原剂
D.成烟物质是NH 3，它由NH 4NO 3反应分解而放出
15．现有反应的化学方程式为：a FeCl 2＋b KNO 3＋c HCl ＝d FeCl 3＋e KCl ＋f X ＋g H 2O 若
＝1，＝3，X 为生成物，其化学式应为 （ ） A. NO B. NO 2 C. NH 4Cl D. N 2。