必修 化学2 第二章 第一节 化学能与热能(第1课时)优质课
优秀课件2019人教版必修二第二章第1节化学能与热能第1课时课件(24张)
D
课堂练习
2.下列说法正确的是
B
A、干冰升华吸收大量的热，这是化学反应中的吸热 反应 B、电解氧化铝制取铝是吸热反应，则铝在氧气中的 燃烧是放热反应 C、木炭在常温下不燃烧，加热才燃烧，说明木炭燃 烧是吸热反应 D、人类利用的能源都是通过化学反应获得的
• 本节课你有什么收获？
1、认识和感受了化学反应中能量变化的主要表现形式：
“化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一”
2. 化学反应中能量变化的主要形式是什么？
滴水点灯——放热反应 冰山雪莲——吸热反应 “化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化 ——吸热或者放热”
3. 举出放热反应和吸热反应的例子。
4. 判断下列反应是放热反应还是吸热反应： （1）铝条与稀盐酸的反应 （2）燃烧木炭取暖 （3）炸药爆炸 （4）煅烧石灰石制生石灰 （5）生石灰与水作用制熟石灰 （6）酸与碱的中和反应
放热反应是将化学能转化为热能，
吸热反应是将热能转化为化学能；
2、通过对中和反应的探究得出：酸碱中和反应
都是放热反应，而且反应热不仅可以定性的 感受还可以定量测量。 3、了解了常见的放热反应和吸热反应
课后作业
1. 完成课时训练。 2. 思考为什么化学反应中必然伴随着能量变化？
该反应是将什么能转化成什么能？
魔术二：冰山雪莲
实验药品：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl
实验操作：将两种药品混合后，迅速用玻璃棒搅拌。
魔术二：冰山雪莲
（1）为什么滴有酚酞的滤纸会变红？ 又为什么固体粉末会变成糊 状物？
（2）为什么杯壁摸起来冰凉？
（3）该反应是将什么能转化成什么能？
1. 通过以上实验，你对化学反应的基本特征又有什么 进一步的认识？
高中化学第一节 化学能与热能(第一课时)优秀课件
。
183 kJ
二、物质总能量与化学反响中能量变化的关系
1．化学反响的特点是有新物质生成， 生成物和反响物总能量不同。 2．反响中要遵循能量守恒。 3．反响物与生成物的能量差假设以热 能形式表现即为放热和吸热。
二、物质总能量与化学反响中能量变化的关系
水由高处向低处流要释放 能量〔势能转换为动能〕
放热 反响
由图可知
1 mol H2 分 子 中 的 化 学 键 断 裂 吸 收 的 能 量
是
，1 mol Cl2 分子中的化学键断裂吸收
的能4量36是kJ
，2 mol HCl 分子中的化学键形
成 释 放 的24能 3 kJ量 是
， 则 H2(g) ＋
Cl2(g)===2HCl(g)的反8应 62 放 kJ 出的热量为
我国化石燃料和水电能源消耗构成图
22.7%
2.8%
7.3%
67.2%
想一想
化石燃料〔 煤、石油、天然气〕是 我们当下的主要能源，但不可再生人 类面临能源枯竭的危机，在这方面化 学能做出什么奉献？
不同的燃料其组成不同，燃烧后放 出的热量不相等。为什么不同的燃 料燃烧时放出的热量会不同？燃料 在燃烧反响中产生的热能来自哪里？
一、化学键与化学反响中能量变化的关系
点燃
H2 + Cl2 == 2HCl
H—H Cl —Cl
断 开
断 开
形 成
·· ··
H·
＋
·C··l ： ··
→
H
C····l
一个化学反响的的过程，本质上就是
旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
一、化学键与化学反响中能量变化的关系
H2 + Cl2 点=燃 2HCl
必2第二章第一节化学能与热能第1课时教案
必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能教案(第1课时)教材分析：本章共三节，可分为两个部分——化学反应和能量、化学反应速率和限度，它们都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。
同时，它们又是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。
因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。
初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，而在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应和能量、化学反应速率和化学平衡的原理。
因此，本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。
通过化学能与热能、电能的相互转化及其应用的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；通过对新型化学电源开发利用的介绍，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会；通过对化学反应速率和限度的讨论，学生将从原理上加深对化学反应条件的认识。
这些都会增进学生对化学的兴趣和情感，体会化学学习的价值。
由于本章内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，体现了学习的阶段性和层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，因此，教师在教学时要充分注意到这一点。
既要加强教学内容与实际的联系，体现化学的实用性和重要性，又要注意知识的前后联系和阶段性、渐进性，把握教材内容的深度、广度，防止任意拓宽加深，增加学生负担。
教学三维目标：知识与技能1．获得化学能与热能化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成吸热反应和放热反应的化学实验。
2．形成吸热反应和放热反应的概念。
过程与方法1．具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性的问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力。
人教版高中化学必修2 第二章 第一节化学能与热能 上课课件
A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
Page 34
5. 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破 坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释 放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ B ）
化学中的能量与热能的相互转化又是怎 样发生的呢
Page 18
铝条与盐酸的反应
在一致试管中加入2—3ml 6mol/L的盐 酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现 象，并用温度计测量溶液温度的变化。
现象
结论
铝与盐酸反应，放出大量气泡， 该反应是放热
温度升高
反应
Page 19
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
Page 4
情感、态度与价值观
认识到在未来人类解决能源危机， 提高能源利用率和开发新能源等方面化 学科学与技术将做出新的特殊贡献，以 激发学生学习化学的兴趣。
Page 5
教学重难点
重点：
1.化学反应中能量变化的主要原因 2.化学能转化为热能的重大意义
难点：
从本质上理解化学反应中能量的变化。
Page 6
1. 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量 还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的 总能量的相对大小
（1）放热反应 （2）吸热反应
> E反应物 E生成物 < E反应物 E生成物
Page 15
2.常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
所有燃烧 中和反应 溶液里的置换 一般的化合反应 特殊的分解
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
[化学必修2-人教版]第二章第一节化学能与热能(第1课时)
![[化学必修2-人教版]第二章第一节化学能与热能(第1课时)](https://img.taocdn.com/s3/m/e80b62be6294dd88d1d26b2b.png)
第一节化学能与热电能（第1课时）【学习目标】1．了解化学键与能量之间的密切联系，化学反应中能量变化的主要原因。
2．使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应。
3．学习图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法，培养观察分析实验、阅读图表的能力。
4．通过研究性课题学习调查研究的方法，培养实践和创新能力。
【重难点】：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
【课前预习】：1.什么是化学键？我们学过的化学键主要有哪些类型？2.化学反应从化学键的角度分析，就是__________________________________________。
断键和成键都伴随着能量的变化：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要能量，而形成生成物的化学键要能量；是化学反应中能量变化的主要原因。
3.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决。
(1)反应物总能量生成物总能量，则化学反应为吸收能量；(2)反应物总能量生成物总能量，则化学反应为放出能量；【学习探究】［引入新课］化学反应发生时同时会伴随着能量的变化，例如煤、石油、天然气这三种我们非常熟悉的燃料，它们在燃烧时便能释放出热能。
在初中化学里我们已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”等相关知识。
那么化学反应中产生的能量变化，比如热能的释放，其从何而来?它与化学物质及其化学反应是否有所联系?在本节的学习中，我们将从微观结构的角度，即从本质上去分析理解化学反应中的能量，主要是热能的变化，从而建立起科学的能量观。
化学能与热能之间的内在联系。
在这部分内容里，我们将运用已有的化学键的初步知识去分析理解化学反应中的能量变化关系。
［学与问］1.煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品的燃烧所产生的热能从何而来？与化学物质及化学反应有什么关系？2.石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温提供的热能在分解反应中起什么作用？一、化学键与化学反应中能量变化的关系阅读课本P32思考并回答：1.化学键：______________________________________________________2.化学键的形成与断裂与能量的关系：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要能量，而形成生成物的化学键要能量。
高一化学必修2 第二章第一节 化学能与热能(1) 课时课件
△H=∑E反— ∑E生
放出的反应为放热反应； 吸收热量的反应为吸热反应。
二、化学能与热能的相互转化 1、能量不会自然产生，也不会自然消 失，只能从一种形式的能量转化为另一种 形式的能量，能量是守恒的，这就是能量 守恒定律。 2、化学反应中的能量变化主要表现为 热量的变化——吸热或放热
形成1mol化学键时释放的能量或断 开1mol化学键所吸收的能量叫做键能
1、化学键的断裂和形成是化学反应中 能量变化的主要原因
2、从键能的角度看： 反应物 生成物 化学反应： 旧化学键断裂 新化学键形成 吸收能量E反 放出能量E生
当E反 ＞ E生 当E反 ＜ E生
表示为：
反应吸收能量 反应放出能量
实验2-1铝和盐酸的反应（放热） （吸热） 实验2-2氢氧化钡与氯化铵反应
怎样表示这些反应呢？？
实验2-3盐酸和氢氧化钠溶液反应
P.30 思考与交流
请记录实验数据下来 计算每生成1摩尔水放出 多少热量？
作业：P. 33 1、2、3、4
复习
金属钠 不稳定
化学反应的本质是什么？ 旧键断裂 氯气
电子转移
稳定
新键形成
更稳定
Na+
Cl－
NaCl晶体比Na+、Cl-稳定， 说明了什么？ 说明NaCl晶体具有的能量比Na+、Cl单独存在时具有的能量低。
讨论
从物质本身包含能量的角度看： 反应物总能量＞生成物总能量 反应放出能量 E反 E生 反应物总能量＜生成物总能量 反应吸收能量
第二章化学反应与能量
第一节 化学能与热能
（1）
可燃 物燃烧 产生的 能量是 从哪里 来的？
学习目标： 1、了解化学键与能量之间的密切关系， 明确化学反应中能量变化的主要原因，理解 化学反应过程中反应物和生成物的能量储存 与化学反应吸收还是放出能量的关系。 2、认识化学反应中能量变化主要表现为 热量的形式，吸热反应和放热反应的概念。 重点：化学能与热能之间的内在联系，化学 能与热能的相互转化。 难点：从本质（微观结构）理解化学反应中 能量的变化，从而建立科学的能量变化观。
高中化学必修二第二章(公开课)化学能与热能[优质ppt]
![高中化学必修二第二章(公开课)化学能与热能[优质ppt]](https://img.taocdn.com/s3/m/681cd6e5ce2f0066f533225e.png)
☆利用化学反应放出的能量升温
☆利用化学反应吸收能量来降温
【思考与交流】
生活中的这些事实例说明了在化学反 应中伴随着能量的变化。化学反应所释放 的能量是当今世界最重要的能源，研究它 具有重要的意义。
化学反应与能量变化有 什么样的关系呢？
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
怎样从分子变 成原子呢？
结论1： 化学反应的本质：是旧化学 键的断裂和新化学键的形成。
讨论：怎样才能断开键呢？
需要外界给予能量
结论：断开化学键需要吸收能量。
由氢气在氯气中燃烧的现象可知，反应时会放 出大量的热。结合化学过程是化学键断开和形 成的过程，容易知道。
结论：形成化学键会 放出 能量（吸收、放出）
键所需吸收（或放出）的能量称之为键能。不
同化学键的键能是不相同的。已知断开1molH-
H键吸收能量436kJ，断开1molCl-Cl键吸收能
量243kJ，形成1mol用H-Cl键释放能量432kJ。
判断反应H2+Cl2=2HCl中发生的变化：
（1）断开键时吸收的总能量是
。
（2）形成键时放出的总能量是
别需要பைடு நூலகம்能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol
N2生成NH3的反应热为 成NH3的反应热为
，1mol H2生 。
从微观角度：即化学键的断裂与形成，能 计算出化学反应中能量的变化。下面我们 从宏观角度继续探究化学反应中能量的变 化。
宏观上：任何物质都储存有化学能，不同的物 质由于结构和组成不同，则所含化学能不同。 因此，反应物的总能量与生成物的总能量不相 等，导致反应有能量的变化。
多到的能量从外界吸进来
优质公开课-人教版高中化学必修二 第二章 第一节化学能与热能概要
（3）一个反应是吸热或放热与反应条件
没有直接联系，与反应物与生成物 的总能量的相对大小有关。
三、化学能的应用
1.化学能的应用 （1）利用热量进行生活、生产和科研 （2）利用热能使很多化学反应得以发生
注意： （1）燃料充分燃烧 （2）减少污染 （3）人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧本质相同， 最终产物一样（都是二氧化碳和水），都是放热反应， 所放出的能量也相等，只是二者反应条件不同，所以生 物化学过程在利用“能源”上更为合理、有效。
(1)化学键断裂时要吸收能量,吸收的总能量为：
436kJ＋247kJ＝683kJ
(2)化学键形成时要释放能量,释放的总能量为：
431kJ×2＝862 kJ
(3)反应中能量的变化——释放能量:
862kJ—683kJ=179kJ
(2)宏观：
水能的变化
水由高处向低处流释放能量 （势能转换为动能）
将水由低处抽向高处需提供能量 （电能转换为机械能，再转换为 势能）
常见的放热反应和吸热反应 放热反应
（1）所有燃烧反应
（2）中和反应 （3）大多数化合反应
吸热反应
C+CO2
C、H2与氧化物的氧化还原 反应
（4）活泼金属跟水或
酸反应 （5）物质的缓慢氧化
铵盐与碱的反应
Fe+H2O（g） Na2CO3·10H2O+NH4NO3 大部分分解反应
现在你会判断下面正误？
氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（
高中化学必修2-第二章 化学反应与能量 第1节 第2课时 化学能与热能的相互转化公开课优质精品课件
思考与交流：P34 中和热的概念: 酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O 时所释放的热量称为中和热。
注：（1）中和反应都放出热量 （2）稀溶液中，强酸与强碱的中和 热为定值：57.3 kJ/mol
在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然 后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬 纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达 到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如上图所示。该实验也可在保温 杯中进行。
学习小结
（2）吸热反应 能
化学上把吸收热量的化学反应
量
叫做吸热反应
反应物
生成物
吸热反 应
反应过程
化学反应方程式：
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O
玻璃棒的作用： 搅拌，使混合物充分接触
反应物成糊状的原因：
结冰粘结
结论：该反应是吸热反应
探索与总结 常见的放热反应和吸热反应
△ S=====FeS。
例2.［2019·河南洛阳一中高一月考］下列说法中正确的是 （ D ） A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化 B. 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 C. 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收 的能量比化学键形成时放出的能量多 D. 因为3O2 2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼
第1节 化学能与热能 第2课时 化学能与热能的相互转化
学习目标 1．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。 2．了解能量转化在生产、生活中的应用。
第2章第1节 化学能与热能(第1课时)
化学能与热能（第1课时）教学目的：1、知道化学反应中能量变化的主要原因；2、知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素；知识连接：放热反应和吸热反应⑴化学反应中的能量变化，通常主要表现为的变化——或者。
⑵放热反应：的化学反应。
吸热反应：的化学反应。
【知识点1】化学键断裂与形成角度阅读教材P32页，小结出以下知识：1、断开化学键需要能量，1molH2中含有molH—H键，常温常压下使1molH2变为2molH原子断开了mol H—H键，需要_____ 436KJ的热量。
2、形成化学键需要能量，由2molH原子生成1molH2，有molH—H键生成，生成过程中向外界436KJ的热量。
【小结】形成1molH—H键的能量与断开1molH—H键的能量。
（填“相等、不相等”）3、化学变化中能量变化的主要原因⑴化学键的和是化学反应中能量变化的主要原因。
⑵化学反应的实质是分子的和原子的，用化学键理论可表述为反应物分子中化学键的___ 和生成物中化学键的。
对应练习1.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。
下列关系式中，正确的是 ( )A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2<2Q32.下列说法中，错误的是（）A.化学反应必然伴随发生能量变化B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.能量变化是化学反应的基本特征之一【知识点2】物质本身能量角度一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于什么？（1）一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于____ ____和_____ ___的相对大小；阅读教材P33页图2-1，小结出以下知识：（2）当______>______时，化学反应放出热量当___ __<___ ___时，化学反应吸收热量特别提醒物质具有的能量与其稳定性之间的关系：(1)物质具有的能量越低越稳定，参加反应时，化学键断裂吸收的能量就越多，而如果是通过新键形成而生成该物质，则放出的能量就越多。
第二章 第一节化学能与热能 第1课时化学键与化学反应中能量变化的关系
第1课时化学键与化学反应中能量变化的关系思维激活寒冷的冬天，有时会禁不住打一个寒战，此时人体内会产生部分热量，那么这些热量来自哪里？实验课上用酒精灯将镁条点燃，镁条发出耀眼的强光，那么这种光能来源于哪里？人类社会的发展一刻也离不开能源，且要不断地开发出新能源以满足生活与社会发展的需求。
自学导引一、化学键与能量物质中的原子之间是通过化学键相结合的。
当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是物质在化学反应中能量发生变化的主要原因。
物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的。
思考题1形成1 mol C—H键要放出415 kJ能量，则断开1 mol CH4中所有的C—H键要吸收多少能量？答案1660 kJ。
二、化学反应中的吸热与放热各种物质都储有化学能。
一个化学反应完成后是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
思考题2若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应________能量；若反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应________能量。
答案放出；吸收名师解惑一、从微观结构角度理解化学反应中的能量变化从微观分析看，化学反应是原子(或离子)重新组合的过程。
即在一定条件下，分子(或其他形式的微粒)中的化学键吸收能量后被破坏，形成原子(或离子)，而后又相互结合成新的分子，在此过程中由于原子间(或离子间)的相互结合而放出能量。
下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程的能量变化示意图，由图可知，当1 mol N2(g)与1 mol O2(g)在一定条件下反应生成2 mol NO(g)时，1 mol N2分子中的化学键断裂需要吸收946 kJ能量，1 mol O2分子中的化学键断裂需吸收498 kJ能量，形成2 mol NO分子中的化学键要释放632 kJ·mol－1×2 mol ＝1264 kJ能量。
高中化学第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1课
理论 探究 情感 升华
化学能的广泛应用
1、尝试从更多角度对化学反应进行分类
2、在不同学科的内容中找出其他运用
类比思维的实例
暖宝宝制热原理的探索 实验探究化学反应中的热量变化
理论探究化学反应中的热量变化 化学能转化为热能的广泛应用
体会能量转化在生活生产、 社会进步中的重要地位。
创设 情境
创设 情境
创设 情境 提出 问题
为什么撕开包装, 暖宝就变暖了呢？
创设 情境 提出 问题
创设 情境 提出 问题
暖宝宝
铁粉被空气中的氧气氧化为氧化铁 同时放热！
创设 情境
提出 问题
实验 探究
是否所有的化学反应
都伴随着热量的变化呢？
创设 情境
创设 情境 提出 问题 实验 探究
发现新 问题
化学反应伴随能量变化的本质原因
所有的化学反应都伴随着能量的变化
根据能量变化，将化学反应分为 放热反应和吸热反应
理论 探究
创设 情境 提出 问题 实验 探究
发现新 问题
理论 探究 情感 升华
化学能的广泛应用
创设 情境 提出 问题 实验 探究
发现新 问题
快乐无限
必修2第二章第一节
化学能与热能
了解化学键的断裂、形成与化学反应中能量变化的关系； 通过实例和实验了解化学能与热能的转化。
通过实验探究与理论探究，使学生体验科学探究的过程； 同时，利用分类、类比等思想丰富学生对化学反应及其能
量变化的认识角度。
通过关注化学能源，使学生感受到化学学科的价值与魅力，
吸热反应 从外界获取能量
向外界释放能量 放热反应
形成新键— 放出能量
阶梯问题二 键的断裂、形成与能量的关系
必修2 第2章 第1节 化学能与热能 第1课时
化学能
Duty Honor Love
化学学习的神器
H L D
化学反应中的变化
观察下面的实验，说说看都有哪些因素在伴随着化 学反应的进行而变化? 学反应的进行而变化? 1 火柴燃烧 2 结冰实验 3 镁条燃烧 物质的变化：旧键断裂 新键生成 微粒重新排列组合 能量的变化: 释放能量——发光 能量的变化: 释放能量——发光 发热 等 吸收能量——吸热等 吸收能量——吸热等
化学学习的神器
H L D
伴随化学反应的能量变化
外部环境 吸 收 能 量 释 放 能 量
Cl2 H2
2Cl 2H
键断裂
键生成
HCl HCl
这个反应是吸收能量的还是释放能量的?
化学学习的神器
H L D
化学能
在化学反应中吸收或者释放的能量就是化学能。 1 化学反应吸收或者释放的形式有哪些？ 2 一个放热反应，反应物与生成物谁的能量多? 一个放热反应，反应物与生成物谁的能量多? 3 根据你的分析，完成课本37页第7题。 根据你的分析，完成课本37页第7 4 画出释放能量的化学反应过程中能量的变化图 中间态 能量 反应物 生成物 时间
化学学习的神器
H L D
思考并讨论
试比较标况下面两组物质所含总能量的大小。 NaCl(1mol) _____ [ Na(1mol)与Cl2(0.5mol) ] Na(1mol)与
<
化学学习的神器
H L D
知识补充
常见的吸热反应： C(s) + CO2(g) = 2CO(g) C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) 多数盐的分解反应 常见的放热反应： 燃烧反应； 燃烧反应； 活泼金属与酸或者水的反应； 酸碱中和；大多数化合反应； 酸碱中和；大多数化合反应； 缓慢氧化；
[精品]新人教版必修2高中化学必修二第二章第一节化学能与热能优质课教案
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必修二第二章第1节能与热能一、教材分析《能与热能》是人教版高中必修二第2章第1节教内容，主要习三项内1、解并掌握判断吸热和放热反应的两条论根据2、会判断吸热和放热反应3、掌握吸热演示实验的基本知识二、教目标1．知识目标：1、解并掌握判断吸热和放热反应的两条论根据2、会判断吸热和放热反应3、掌握吸热演示实验的基本知识2．能力目标：1、培养分析解决问题的能力2、培养实验操作和观察能力3．情感、态度和价值观目标：1、培养生兴趣2、培养严谨的态度三、教重点难点重点：1、解并掌握判断吸热和放热反应的两条论根据2、会判断吸热和放热反应难点：解并掌握判断吸热和放热反应的两条论根据四、情分析我们的生属于基础班，有实验班，生已有的知识和实验水平有差距。
生对于吸热和放热反应的两条论根据感觉比较抽象，在教中应在讲解的同时辅以图示，反复强，才能取得比较好的效果。
根据方程式判放热吸热在掌握规律后比较容易掌握。
五、教方法1．实验法：放热吸热实验2．案导：见后面的案。
3．新授课教基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导案、布置预习六、课前准备1．生的习准备：预习实验“能与热能”，初步把握基础知识及实验的原和方法步骤。
2．教师的教准备：多媒体课件制作，，课内探究案，课后延伸拓展案。
3．教环境的设计和布置：两人一组，实验室内教。
七、课时安排：1课时八、教过程㈠键与反应中能量变的关系1、键与放热吸热反应的关系当拆开所有反应物中的键吸收的总能量_______(填大于或小于)形成所有产物中的键放出的总能量时，为___________________（填放热或吸热反应）,反之为____________________2、能与反应放热吸热的关系一个确定的反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于和相对大小。
反应中的能量变通常表现为热量的变，吸热或者放热。
吸热反应和放热反应与反应物和生成物总能量的关系如下：吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量放热反应：反应物的总能量生成物的总能量(3)以能量为纵坐标，画出吸热反应和放热反应的简单示意图㈡能与热能的相互转1、实验2---2方程式2、(1)常见的放热反应：①所有的燃烧反应②大多的合反应；(O2+高温2O为吸热反应)③酸碱中和反应；④金属与酸或水反应置换出氢气⑤缓慢的氧反应(2)常见的吸热反应：①大多的分解反应；②以下几个反应是吸热反应：B(OH)2·8H2O+2NH4=2NH3↑+B2+10H2O ；O2+高温2O ；+H2O高温O+H2⑶记住常见的吸热反应其它为放热反应注意：有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是-----------变。
人教版高中化学必修二《化学能与热能》讲课优质课
化学能与热能
第二章 化学反应与能量变化
第一节 化学能与热能
反应中的能量变化
氨的燃烧 白磷的燃烧
物质发生化学反应的同时还伴 随着能量的变化，而这种能量 变化又通常表现为热能变化。
第一节 化学能与热能
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1、化学反应的本质是什么？
第一节 化学能与热能
3、下列反应中既属于氧化还原反应同时又 是吸热反应的是：
A.Ba(OH)2 ·8H2O与NH4Cl反应
B.镁与稀盐酸
C.灼热的炭与CO2
D.甲烷与O2反应
随堂练习
4、下列反应属于放热反应的是: A. NaOH与HCl反应 B. C和CO2共热
C. 碳酸钙的分解
D. 制备水煤气的反应
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列能
量
生成物
放热 反应
生成物
反应过程
反应物
吸热 反应
反应过程
二、化学能与热能的相互转化
化学反应中的能量变化，通常表现为热量的 变化－吸热或放热。
3.吸热反应与放热反应 （1）放热反应
有热量放出的化学反应叫做放热反应 （2）吸热反应
把吸收热量的化学反应叫做吸热反应
常见的放热反应和吸热反应
键能：形成1mol共价键所放出的能量或断 开1mol共价键所吸收的能量
【思考与交流】
在化学反应中，随着物质的变化，既 有反应物中化学键的断裂，又有生成物中 化学键的形成，化学能也随之而改变。那 么，一个化学反应吸收能量还是放出能量 是由什么决定的呢？
第一节 化学能与热能
（1）从化学键的角度分析
高中化学必修2课件全集：第2章 第1节 化学能与热能
故事记忆法小妙招
费曼学习法
费曼学习法-简介
理查德·菲利普斯·费曼 （Richard Phillips Feynman）
费曼学习法出自著名物理学家费曼，他曾获的 1965年诺贝尔 物理学奖，费曼不仅是一名杰出的 物理学家，并且是一位伟 大的教育家，他能用很 简单的语言解释很复杂的概念，让其 他人能够快 速理解，实际上，他在学习新东西的时候，也会 不断的研究思考，直到研究的概念能被自己直观 轻松的理解， 这也是这个学习法命名的由来！
2. ห้องสมุดไป่ตู้知反应A＋B＝C＋D为放热反应，
对该反应的下列说法中正确的是C
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能 量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就 一定能发生
吸收能量 < 放出能量 反应放热
吸收能量 > 放出能量 反应吸热
1moL H-H 键断裂所需能量 436kJ 1moL Cl-Cl 键断裂所需能量 243kJ
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法-记忆 规律
第四个记忆周期是 1天 第五个记忆周期是 2天 第六个记忆周期是 4 天 第七个记忆周期是 7天 第八个记忆周期是15天 这五个记忆周期属于长期记忆的范畴。 所以我们可以选择这样的时间进行记忆的巩固，可以记得更扎实。
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法--场 景法
1mol H-Cl 键形成放出能量 431kJ
反应物吸收总能量 436kJ + 243kJ = 679kJ 生成物释放总能量 431kJ × 2 = 862kJ
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一、化学键与化学反应中能量变化的关系
思考：不同的燃料其组成不同，燃烧 后放出的热量也不相等。为什么不同 的燃料燃烧时放出的热量会不同？燃 料在燃烧反应中产生的热能来自哪里？
思考与讨论
阅读课本P32，回答一下几个问题 1.化学反应的本质是什么? 2.化学反应中能量变化的主要原因是什么？ 3.化学反应吸收能量还是放出能量取决于什么？
实验测得，在25℃、101 KPa条 件下，将1 mol H2 (H-H)变为2 mol H原子需吸收436 kJ能量，而2 mol H原子变成1 mol H2 (H-H)放出436 KJ能量，这个能量就是H-H的键能。
某些化学键的键能
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
某些化学键的键能(KJ/mol)
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
分析化学反应
化学反应放出能量
反应物的总能量 > 生成物的总能量
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
分析化学反应
化学反应吸收能量
反应物的总能量 < 生成物的总能量
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
反应物的总能量高
生成物的总能量高
小结
放 热 反 应
吸 热 反 应
课堂练习一
在反应H2 + Cl2 ＝ 2HCl中，已知H－H 键能为 436 kJ，Cl－Cl键能为247 kJ，H－Cl键能为431 kJ，判断该反应是 放热 反应
(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能 量为：436 kJ＋247 kJ＝683 kJ， (2)化学键形成时需要释放能量。释放总能 量为：431 kJ＋431 kJ＝862 kJ， (3)反应中放出的热量的计算： 862 kJ - 683 kJ=179 kJ
生成物的总能量低 反应物的总能量低 反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量 生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
化学反应的过程，可以看成是能量的 “贮存”或“释放”的过程
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
规律： （1）如果反应物所具有的总能量高于生 成物所具有的总能量，那么在发生化学反 应时，就有部分能量以热的形式释放出来； （2）如果反应物所具有的总能量低于生 成物所具有的总能量，那么在发生化学反 应时，反应物就需要吸收能量，才能转化 为生成物。
能量公式化
E（反应物）＝E（生成物）＋Q E（反应物）－E（生成物）＝Q
Q>0为放热反应 Q<0为吸热反应
▲Q<0 为放热反应 ▲Q=Q(吸）-Q（放） ▲Q>0 为吸热反应
核心突破
物质本身具有的能量越低越稳定，参加反应时 化学键断裂吸收的能量就越多，而如果是通过 新建形成而生成该物质，则放出的能量就越多。 物质具有的能量越高，则物质本身越不稳定， 参加反应时断键所需的能量少，该物质性质活 泼，形成物质时放出的能量少
键 键能 键 C－H O－H 键能 415.0 462.8
Br－Br I－ I
C－C 键能越大
对于某个确定的化 H－H 436 学反应，如何判断 Cl －Cl 242.7 它是放出能量还是 吸收能量呢？
193.7 152.7
347.7 化学键越牢固
N－H H－Cl
H－I
390.8 431.8
298.7
含该键的分子越稳定
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
⑶、从化学键的观点来分析能量的变化
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键
断裂和新化学键形成的过程。
吸收能量
放出能量
所以：一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？
取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
物质具有的能量越低越稳定，具有的能量越 高越不稳定
2016/3/28
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
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2016/3/28
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
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一、化学键与化学反应中能量变化的关系
（1）化学反应的本质是什么？
H2 H—H
断 开
+
Cl2
点燃
== 2HCl
Cl —Cl
断 开 形 成 · · · ·
· · H Cl · · 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键 断裂和新化学键形成的过程。
· · H · ＋ ·Cl ： → · ·
第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 第1课时
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
人类所能利用的能源主要是 化学能、电能、以及核能等 等。但是，由于人类大量开 发和浪费资源，造成了资源 的不合理利用从而引发了不 可回避的能源危机。
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
我国化石燃料和水电能源消耗构成图
1、化学反应中能量的变化
（2）、化学反应中能量变化的主要原因点燃H2H—H
断 开
吸 收 能 量
+
断 开
Cl2
Cl —Cl
吸 收 能 量
= 2HCl
· · · · ： · Cl H· ＋ · · → H Cl · · 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变 化的主要原因。 · · · ·
一、化学键与化学反应中能量变化的关系