第一课时化学能与热能

探索与总结
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
燃料的燃烧 中和 反应 金属与 酸 物质氧化
吸热反应
C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl CaCO3高温分解
1、下列物质加入水中，显著放热的是（ 下列物质加入水中，显著放热的是（ ） AB 固体NaOH C、 A、生石灰 B、固体NaOH C、无水乙醇 D、 固体NH 固体NH4NO3 下列反应中，属于放热反应的是（ 2、下列反应中，属于放热反应的是（ ） ABG 属于吸热反应的是（ 属于吸热反应的是（ ） CDEF 实验室制H A．实验室制H2的反应 B．硫的燃烧 C．水的分解反应 D．石灰石分解 的反应 E.碳与水蒸气的反应 F.碳与二氧化碳 E.碳与水蒸气的反应 F.碳与二氧化碳 的反应 G.盐酸与氢氧化钠的反应 G.盐酸与氢氧化钠的反应
9、下列说法中正确的是（ AD ） 、下列说法中正确的是（ A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 所有物质的内部都“储存”有能量，而 所有物质的内部都“储存”有能量， 且这些能量都是相等的 C. 在一个确定的化学反应关系中，反应 在一个确定的化学反应关系中， 物的总能量总是高于生成物的总能量 D. 化学反应的过程实质是断开旧化学键 形成新化学键的过程
看图讨论
分析化学反应
放出能量
看图讨论
分析化学反应
吸收能量
反应物总能量与生成物总能量的相对大小 反应物的能量之和 生成物的能量之和
E反 （1）若E反> E生， ） 放出能量 （2）若E反< E生， ） 吸收能量
E生
放热反应 吸热反应
• 如果反应物所具有的总能量高于生成物所 具有的总能量,那么在发生化学反应时 那么在发生化学反应时,就有 具有的总能量 那么在发生化学反应时 就有 部分能量以热的形式释放出来; 部分能量以热的形式释放出来 • 如果反应物所具有的总能量低于生成物所 具有的总能量,那么在发生化学反应时 那么在发生化学反应时,反应 具有的总能量 那么在发生化学反应时 反应 物就需要吸收能量,才能转化为生成物 才能转化为生成物。 物就需要吸收能量 才能转化为生成物。
10. 下列说法正确的是 ( AB ) • A. 大多数的化合反应是释放能量的反应 • B. 大多数分解反应是吸收能量的反应 • C. 释放能量的反应都不需要加热 • D. 吸收能量的反应都需要加热
11. 下列反应既属于氧化还原反应 下列反应既属于氧化还原反应, ) 又属于吸热反应的是 (
C
• • • • A.铝片与稀盐酸的反应 铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 和 的反应 C.灼热的炭与 C.灼热的炭与CO2的反应 灼热的炭与CO D.甲烷在氧气中的燃烧反应 甲烷在氧气中的燃烧反应
5、已知金刚石在一定条件下转化为石墨 、 是放热的。据此， 是放热的。据此，以下判断或说法不正 确的是（A ） 确的是（ A 石墨不如金刚石稳定 B 金刚石不如石墨稳定 C 金刚石和石墨互为同素异形体 D 这个反应属于化学变化
6、在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知 －H 、在反应 中 已知H－ 键能为436kJ，Cl－Cl键能为 键能为247kJ， 键能为 ， － 键能为 ， H－Cl键能为 键能为431kJ，判断该反应是（ BD ） － 键能为 ，判断该反应是（ A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收 吸收179kJ热量 D.放出 放出179kJ热量 热量 放出 热量
（1）形成化学键放出的能量 ＞断开化学 ） 键吸收的能量
放热反应
（2）形成化学键放出的能量 ＜断开化学 ） 键吸收的能量
吸热反应
二、一个化学反应吸收能量还 是放出能量？ 是放出能量？
在化学反应中，随着物质的变化， 在化学反应中，随着物质的变化，既有反 应物中化学键的断裂， 应物中化学键的断裂，又有生成物中化学 键的形成，化学能也随之而改变。那么， 键的形成，化学能也随之而改变。那么， 一个化学反应吸收能量还是放出能量是由 什么决定的呢？ 什么决定的呢？
思考
很早以前， 很早以前，人们就对化学反应孜孜不 倦的探索, 究竟化学反应的魅力何在? 倦的探索 究竟化学反应的魅力何在
1. 化学反应产生出的许多新物质，可以 化学反应产生出的许多新物质 新物质， 满足人们的物质生活需要！ 满足人们的物质生活需要！ 2. 化学反应提供的能量 推动人类社会不 化学反应提供的能量 断的进步。 断的进步。
Cl —Cl 吸
收 能 量
= 2HCl
H—Cl 放
形 成 出 能 量
·· ： ·· · Cl → H Cl H · ＋ ·· ·· 一个化学反应的的过程， 一个化学反应的的过程，本质上就 是旧化学键断裂和新化学键形成的过 程。 化学键的断裂和形成是化学反应中能量 变化的主要原因。 变化的主要原因。 ·· ··
结论
该反应是放热 该反应是放热 反应
[实验2—2探究] ：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 Cl的反应 8H
1.整个实验的现象、反应化学方程式和结论？ 整个实验的现象、反应化学方程式和结论？ 整个实验的现象
现象： 、玻璃片（小木板） 现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 、 3、有水生成 、 Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O ＝ 结论：该反应是吸热反应 结论：该反应是吸热反应
4、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应 、已知反应 ＋ ＝ ＋ 为放热反应 为放热反应， 的下列说法中正确的是（ 的下列说法中正确的是（ C ） A. B. C. D. A的能量一定高于 的能量一定高于C 的能量一定高于 B的能量一定高于 的能量一定高于D 的能量一定高于 A和B的总能量一定高于 和D的总能量 的总能量一定高于C和 的总能量 和 的总能量一定高于 该反应为放热反应， 该反应为放热反应，故不必加热就一定 能发生
7、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molH－H键消耗的能量为 1kJ， 键消耗的能量为Q ， 破坏 － 键消耗的能量为 破坏1molO = O键消耗的能量为 2kJ， 键消耗的能量为Q ， 破坏 键消耗的能量为 形成1molH－O键释放的能量为 3kJ。 键释放的能量为Q 。 形成 － 键释放的能量为 下列关系式中正确的是（ 下列关系式中正确的是（ B ） A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
8、下列关于能量转换的认识中不正确的 、
是（ BD ）
A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转 电解水生成氢气和氧气时， 化为化学能 B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能 绿色植物进行光合作用时， 转化为热能 C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能 煤燃烧时， D. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能 白炽灯工作时，
实验2－ 实验 －3
盐酸温度/℃ 盐酸温度 ℃ NaOH溶液温度 ℃ 溶液温度/ 溶液温度 中和反应后温度/ 中和反应后温度 ℃
室温
实质： 实质：H+ +
室温
OH－ ＝ H2O
反应后温度升高
结论：中和反应是放热反应。 结论：中和反应是放热反应。
中和热：酸与碱发生中和反应生成 中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时 时 所释放的热量称为中和热
C
3.下列说法正确的是 3.下列说法正确的是 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应一定不需要加热 B.放热反应一定不需要加热 C.有的吸热反应在不加热的情况下也能发生 C.有的吸热反应在不加热的情况下也能发生 D.任何放热反应在常温条件下一定能发生反 D.任何放热反应在常温条件下一定能发生反 应
[实验探究2—1]
ห้องสมุดไป่ตู้铝片与盐酸的反应
在一支试管中加入2 3mL６ 在一支试管中加入2-3mL６mol/L 的盐酸， 的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝 观察现象， 条，观察现象，并用温度计测量溶 液温度的变化． 液温度的变化．
实验2－ 实验 －1
现象
铝与盐酸反应，放出大量气泡， 铝与盐酸反应，放出大量气泡， 温度升高
常温常压下）， ），将 键能：指（常温常压下），将1mol理想气体分子 理想气体分子 AB拆开为中性气态原子 和B所需要的能量（单 拆开为中性气态原子A和 所需要的能量 所需要的能量（ 拆开为中性气态原子 位为KJ.mol-1）键能越大，化学键越牢固，含有 键能越大，化学键越牢固， 位为 该键的分子越稳定。
第一节 化学能与热能
一、化学反应的本质是什么？ 化学反应的本质是什么？ 是是与化学键有什么联系 有什么联系？ 是是与化学键有什么联系？ 以氢气在氯气中燃烧为例， 以氢气在氯气中燃烧为例，用化 学键的观点分析反应的本质过程。 学键的观点分析反应的本质过程。
H2
H—H 吸
断 开 收 能 量
+
断 开
Cl2
例1：在反应 2 + Cl2 ＝2HCl中，已知 －H ：在反应H 中 已知H－ 键能为436kJ，Cl－Cl键能为 键能为247kJ， 键能为 ， － 键能为 ， H－Cl键能为 键能为431kJ，判断该反应是（ BD ） － 键能为 ，判断该反应是（ A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收 吸收179kJ热量 D.放出 放出179kJ热量 热量 放出 热量