化学能与热能第一课时

?键能越大 化学键越牢固 含该键的分子越稳定
讨论
?H对2 +于I2反高应温H22H+I,C它l2们点是燃放2热HC反l应，还是吸 热反应呢？
断能开量结反？合应两物个的例旧子化，学你键需要吸收多少 能归纳出判定一个
形成生化成学物反的应新能化量学变键化放出多少能量？ 的方法吗？
是放出的能量多还是吸收的能量多？
第二章 化学反应与能量变化
第一节 化学能与热能
第一课时
?现代社会发展的三大支柱 是： 能源 、 材料 、 信息 。
还记得这些实验吗？
?钠等金属与水的反应 为什么化学反 应总是伴随着
?“吹气生火”——能量的变化？ 过氧化钠与二氧化碳和水的反应
?镁条的燃烧
……
本课时学习目标：
?掌握化学反应中能量变化的主要原因 ?掌握判断一个确定的化学反应是放出能 量还是吸收能量的方法
放出能量
ຫໍສະໝຸດ Baidu
能 量 生成物
吸收能量
生成物
反应物
反应坐标
反应坐标
化学反应中的能量变化
小结
1、化学反应中能量变化的主要原因： 断开化学键需要吸收能量，形成化学键可 以放出能量。
2、判定一个化学反应是放出能量还是吸收能 量的方法：
①微观结构：会通过简单的计算进行分析判 断
②宏观表现：比较反应物总能量与生成物总 能量的相对大小
H2 + Cl2 点燃 2HCl + 184.9kJ H2 + I2 高温 2HI+8.7kJ
2、判断化学反应吸收或放出能量的 方法
1、从微观结构表现判断：
断开化学键吸收的能量 >
形成化学键所放出的能量 反应吸收能量
断开化学键吸收的能量<
形成化学键所放出的能量
反应放出能量
2、从宏观表现去判断：
能 量 反应物
某些化学键的键能
某些键的键能(kJ/mol)
键
键能
键
H对学－于反H某应个，确如4定何36的判化断 C－H
C它l－是C放l 出能24量2还.7 是 O－H
Br－吸B收r 能量19呢3？.7 N－H
键能 415.0 462.8 390.8
I－I 152.7 H－Cl 431.8
C－C 347.7 H－I 298.7
作业：
1、P33 习题 1、7 2、《新学案》双基训练 P26、4、6、7、8、9、11、 12、
问题探究
已知断开 1mol
氢气中的化学键需要 能 消耗436kJ能量，断 量 开1mol氧气中的化
4H+2O
吸收能量
放出能量
学键需要消耗 496kJ 能量，形成水分子中
1368 kJ
1852 kJ
的1molH-O 键能够 释放 463kJ 能量。试
一、化学键与化学反应中能量变 化的关系 1、断化开学旧反化学应键的—本—质吸是收什能么量？
形成新化学键—— 放出能量
化学反应中能量变化的主要原因——
旧化学键的断裂与新化学 键的形成
实验测得，在 25℃,101KPa条件 下，将1molH2(H-H)变为2molH原子 需吸收 436kJ能量，而 2molH 原子变 成1molH2(H-H)放出436kJ能量，这 个能量就是 H-H的键能 。
2H2+O2
说明当 1mol 反应 2H2 + O2 点燃 2H2O 发生时的能量变化情 况，并将反应中能量 变化的数值标注在右
图中。
2H2O
反应坐标 整个反应过程（放出 /吸收）
放出484 kJ 热量