2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题(含解析)

2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题（含解析）一、选择题（每题只有一个正确答案，共24 题，1～19题每题2分，20～24题每题3分，共53分）1、现有三组溶液．①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和四氯化碳溶液的混合物；③氯化钠和单质碘的水溶液。

分离以上混合物的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液【答案】C考点：考查混合物分离方法的判断的知识。

2、在标准状况下，13g某气体所含的分子数与14gCO 所含的分子数相等。

此气体在标准状况下的密度为( )A．1.25g·L-1 B．2.32 g·L-1 C．1.65 g·L-1 D．1.16 g·L-1【答案】D【解析】试题分析：在标准状况下，13g某气体所含的分子数与14gCO 所含的分子数相等。

14gCO的物质的量是0.5mol，所以该气体的相对分子质量是13÷0.5＝26，所以此气体在标准状况下的密度为26g/mol÷22.4L/mol＝1.16g/L，答案选D。

考点：考查物质的量的有关计算3、下列配制的溶液浓度偏高的是( )A．配制H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C．配制100mL1.0mol/LNaOH溶液，称取药品时砝码错放左盘D．Na0H 溶解后直接注入容里瓶【答案】D【解析】试题分析：A、配制H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，会导致所量取的浓硫酸的体积偏小，则配制出的溶液的浓度偏低，A不选；B、定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，B不选；C、砝码错放在左盘，如果用游码，会导致称量的药品的质量偏小，则浓度偏低，如果不用游码，浓度不变，C不选；D、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大，D选；答案选D。

【考点定位】考查配制一定物质的量浓度溶液的误差分析【名师点晴】注意掌握误差分析的方法与技巧，根据c=nV可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

4、下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾【答案】A【解析】试题分析：A、分别是化合物、单质、混合物，A正确；B、分别是化合物、单质、化合物，B 错误；C、分别是化合物、单质、化合物，C错误；D、分别是混合物、单质和化合物，D错误，答案选A。

考点：考查物质分类判断5、把一小块金属钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到（）A．钠浮在烧杯中的液面上 B．钠沉在烧杯的底部C．煤油会熊烧起来，产生很浓的黑烟 D．钠会在水面和煤油层里上下浮动，直到反应结束【答案】D考点：考查钠的性质6、浊液区别于其他分散系的最本质特征是（）A．外观浑浊不清 B．没有丁达尔现象C．不稳定 D．分散质粒子的直径大子100nm【答案】D【解析】试题分析：浊液区别于其他分散系的最本质特征是分散质粒子的直径大子100nm，答案选D。

考点：考查分散系比较7、下列说法正确的是（）A．液态HCl 、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2是电解质C．蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质【答案】C【考点定位】本题考查电解质与非电解质【名师点晴】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，判断时注意电解质或非电解质均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项B为学生解答的易错点。

8、下列有关实验的描述，符合事实的是（）A．金属钠露置在空气中，表面变暗，生成白色的氧化钠固体B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点嫩，发出旅眼的白光．放出大量的热，产生黑色固体C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀雄眼的白光，放出大量的热D．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来【答案】A【解析】试题分析：A．钠在空气中被氧化为氧化钠，氧化钠是白色固体，A正确；B．坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色氧化镁固体，B错误；C．铝箔在空气中不能燃烧，C错误；D．用坩埚钳夹住一小块铝箔，由于铝熔点低，所以在酒精灯上加热铝熔化，失去了光泽，由于氧化铝熔点较高，加热时氧化膜包裹着的内层熔化的铝而不会滴落，D错误；答案选A。

考点：考查元素化合物知识，涉及铝、钠以及镁的性质9、下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+＋Fe=3Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【答案】D【考点定位】考查离子方程式正误判断【名师点晴】判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。

（2）检查反应物、生成物是否正确。

（3）检查各物质拆分是否正确。

（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。

（5）检查是否符合原化学方程式。

10、己知2MO4-+5S2-+16H+=2M2++5S+8H2O，则MO42-中的M的化合价为（）A．＋3 B．+4 C．+6 D．+7【答案】C【解析】试题分析：根据化合价代数和为0可知MO42-中的M的化合价为＋7价，答案选D。

考点：考查化合价计算11、实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色落液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L。

下列四个离子组能达到要求的是( )A．Na+、K+、SO42-、Cl- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．H+、K+、HCO3-、Cl- D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-【答案】D【解析】试题分析：A、四种离子可以大量共存，但不能满足电荷守恒，A错误；B、铜离子在溶液中显蓝色，不能大量共存，B错误；C、氢离子和碳酸氢根离子不能大量共存，C错误；D、四种离子可以大量共存，且能满足电荷守恒，D正确，答案选D。

考点：考查离子共存正误判断12、下列关于氧化还原反应说法正确的是( )A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂【答案】C【考点定位】本题考查氧化还原反应【名师点晴】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意利用实例来分析。

注意：①氧化还原反应的有关概念较多，因此应注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握。

②在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。

13、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热．第二块在足量氧气中（常温）充分反应，下列说法正确的是（ )A．第一块钠失去的电子多 B．两块钠失去的电子一样C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物质量一样大【答案】B【解析】试题分析：钠在反应中只能失去1个电子，则两块钠失去的电子一样，答案选B。

考点：考查氧化还原反应计算14、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸 B．氨水 C．烧碱溶液 D．KSCN溶液【答案】C【考点定位】考查物质的鉴别【名师点晴】明确物质的性质差异是解答的关键，注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

15、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( ) A．Mg B．Cu C．Ag D．H2【答案】C【解析】试题分析：溶液中银离子的氧化性最强，首先被锌置换出，答案选C。

【考点定位】考查氧化还原反应规律的应用【名师点晴】在氧化还原反应中越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。

16、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A．Fe3O4为红棕色固体B．向某溶液中加入少量KMnO4酸性溶液，溶液褪色,说明原溶液中不含Fe3+，一定含有Fe2+ C．向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含Fe2+，不含Mg2+D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，可以向溶液中通入足量Cl2【答案】D考点：考查铁及其化合物的性质17、下列对合金的说法正确的是( )A．合金中至少含有两种金属元素，可能不含非金属元素B．合金中的金属元素以化合物的形式存在C．一些合金具有固定配比，所以合金是纯净物D．合金的硬度可以大于成分金属．而熔点可以低于成分金属【答案】D【解析】试题分析：A．合金中至少含有一种金属元素，可能不含非金属元素，A错误；B．合金中的金属元素以单质的形式存在，B错误；C．一些合金具有固定配比，但合金是混合物，C错误；D．合金的硬度可以大于成分金属．而熔点可以低于成分金属，D正确，答案选D。

考点：考查合金的组成和性质18、将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量 NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积比为3 : 2 ，则样品中铁、铝物质的量之比为（）A．3 : 2 B．2 : 1 C．3 : 4 D．4 : 3【答案】C【解析】试题分析：铁、铝与稀硫酸反应生成氢气，而铝与氢氧化钠反应生成氢气，铁不与氢氧化钠反应，两过程中Al生成的氢气相等，故两过程中体积之差为铁与硫酸反应生成的氢气，故Fe、Al与硫酸反应时生成的氢气体积之比为（3﹣2）：2＝1：2，同温同压下气体体积之比等于其物质的量之比，根据电子转移守恒，Fe、Al之比物质的量之比为12:23＝3：4，答案选C。