2015高考化学考前冲刺30天：第1部分 专题11 常见非金属元素及其化合物.pdf
2015年高考化学考纲解读热点考点难点专题10常见非金属元素及其重要化合物
专题10 常见非金属元素及其重要化合物【2015年高考考纲解读】1．了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及作用。
2．了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
【重点、难点剖析】一、非金属元素单质及其化合物1．硅及其化合物的“特性”(1)Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si ：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑。
(2)非金属单质跟碱作用一般无H 2放出，但Si 能跟强碱溶液作用放出H 2：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
(3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si 能跟HF 作用：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑。
(4)非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO 2为原子晶体。
(5)一般情况，酸性氧化物与水反应生成相应的酸，如CO 2＋H 2O===H 2CO 3，但SiO 2不溶于水，不与水反应。
(6)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能与氢氟酸反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O(SiF 4不属于盐)。
(7)无机酸一般易溶于水，但H 2SiO 3及H 4SiO 4难溶于水。
(8)硅酸钠水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
(9)H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3，所以有Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，但高温下：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生。
2．有关Cl 2及化合物的命题热点(1)Cl 2与水的可逆反应，HClO 的强氧化性、漂白性和弱酸性。
(2)Cl 2与碱的歧化反应。
(3)Cl 2作为氧化剂使用，如将Fe 2＋氧化为Fe 3＋。
(4)Cl 2的实验室制法，还原剂用浓盐酸，氧化剂可以为MnO 2(△)、KClO 3和KMnO 4等。
(5)次氯酸盐为重点①ClO －不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能表现强氧化性，如ClO －与SO 2－3、I －、Fe 2＋均不能大量共存。
2015化学高考冲刺提分必看资料(经典题 原创题)专题11 有机化学基础知识
2015年高考三轮冲刺必备之《核心考点总动员》核心考点十一有机化学基础知识☆★两年真题重温★☆1．【2013•全国新课标卷1，8】香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应2．【2013•全国新课标卷1，12】分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A、15种B、28种C、32种D、40种【答案】D【解析】试题分析：根据酸和醇的数目判断酯的数目：从上表可知，酸一共5种，醇一共8种，因此可组成形成的酯共计：5×8=40种。
3．【2012·新课程理综化学卷，10】分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) （）A．5种B．6种C．7种D．8种☆★命题意图猜想★☆近三年高考有机部分主要考查：有机物的分子构型、典型官能团的性质及特征反应、醇酚酸羟基的特殊性、手性碳原子的判断、有机化合物结构简式的书写、反应类型的判断、限制条件的同分异构体的推断与书写、有机反应副产物的分析、目标化合物合成路线的设计、有机物的应用等知识的理解和掌握程度。
预测2014年高考I卷的选择题考查有机物的结构与性质。
☆★最新考纲解读★☆1．了解有机化合物中碳的成键特征。
了解有机化合物的同分异构现象。
2．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
3．了解乙烯、氯乙烯、苯的同系物等在化工生产中的重要作用。
4．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要作用。
5．了解上述有机物所发生反应的类型。
6．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
7．了解常见高分子材料的合成反应及重要作用。
8．以上各部分知识的综合应用。
☆★回归课本整合★☆知识网络要点扫描一、有机物的常考规律1．甲烷的特性：甲烷与氯气的混合气体在光照条件下发生取代反应，生成的产物有五种：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，物质的量最多的是HCl。
高考化学专题精讲—非金属及其化合物
高考化学专题精讲—非金属及其化合物考纲考情思维导图考点提炼高频考点一非金属及其化合物的性质应用1．常见非金属单质的性质非金属单质Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si物理性质]颜色、状态①气态的有Cl 2、O 2、O 3、N 2、H 2；固态的有S 、C 、Si 、I 2；Br 2为液态。
②Cl 2黄绿色、Br 2深红棕色、I 2紫黑色、S 淡黄色溶解性Cl 2、Br 2溶于水；S 不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS 2，其他均不易溶于水毒性Cl 2、Br 2、I 2有一定的毒性化学性质与O 2①N 2放电或高温时反应；②H 2、S 、C 、Si 加热或点燃时反应，其他一般不反应与H 2①Cl 2光照爆炸；②O 2点燃爆炸；③N 2在高温高压催化剂条件下反应与H 2O①Cl 2、Br 2与水反应，既作氧化剂，又作还原剂；②C 与水高温下反应与碱Br 2、I 2与碱反应，既作氧化剂，又作还原剂与氧化剂S 、C 与强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸反应与还原剂Cl 2、Br 2、O 2、O 3与H 2SO 3、Na 2SO 3、H 2S 、Na 2S 、Fe 2＋、I －等还原剂反应特性及用途I 2使淀粉变蓝、Si作半导体材料2．常见非金属氧化物的性质特性①SO2具有漂白性；②SiO2能与氢氟酸反应；③2NO2N2O4SO2、NO、NO2、CO均是大气污染物：SO2→酸雨、NO、NO2→光化学环保烟雾、CO→有毒气体3．几种常见的硫酸盐硫酸盐俗名颜色用途2CaSO4·H2O熟石膏白色作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂等CaSO4·2H2O生石膏白色塑像、模型、粉笔、医疗绷带等FeSO4·7H2O绿矾浅绿色生产铁系列净水剂、补血剂等CuSO4·5H2O胆矾、蓝矾蓝色配“波尔多液”、镀铜液BaSO4重晶石白色白色颜料、医疗上作“钡餐”KAl(SO4)2·12H2O明矾白色净水剂4．常见无机物性质与用途对应关系归纳(21)MgO、Al2O3的熔点很高作耐高温材料(22)小苏打与硫酸铝溶液发生双水解反应可以作泡沫灭火器(23)Al(OH)3有弱碱性可用于中和胃酸(24)镁铝合金质量轻、强度大可用作高铁车厢材料(25)Fe粉具有还原性可用于防止食品氧化变质(26)Fe2O3是红棕色粉末可用作红色颜料(27)Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板(28)CuSO4使蛋白质变性误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒(29)BaSO4不溶于水，不与胃酸反应在医疗上用作“钡餐”透视【典例剖析】【例1】C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是() A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，能与O2发生反应D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3【答案】C【解析】A项，Si元素性质活泼，具有亲氧性，在自然界中无游离态，错误；B项，SiO2能与HF反应，错误；C项，C、Si、S三种元素最低价的气态氢化物分别为CH4、SiH4、H2S，都具有还原性，能与O2发生反应，正确；D项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，错误。
2015年高考化学真题分类汇编非金属及其化合物
2015年高考化学真题分类汇编（非金属及其化合物）7．（2015北京）下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A．酸性;H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D7．（2015新课标1高考）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水【答案】B8．（2015北京）下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是：A．但元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环【答案】Ａ考点：非金属元素氮的物理和化学性质10．（2015山东高考）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是:A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2【答案】A【解析】试题分析：A、AlCl3可由Al与Cl2反应制得，AlCl3与Ba(HCO3)2反应生成CO2和Al(OH)3沉淀，正确；B、Na2O与Ba(HCO3)2反应没有气体生成，错误；C、FeCl2不能由两种单质直接反应生成，错误；D、SiO2不与Ba(HCO3)2反应，错误。
考点：元素及化合物27．（2015北京）（14分）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：。
（2）在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式：。
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：+ ===(CH2O)x+x18O2+xH2O（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的还说中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。
专题11-非金属元素及其化合物
稀酸＋Cu
NH4Cl
NO
NO2
H2 O
分解， 浓酸＋Cu 浓硫酸
HNO3
NaOH
NH4++OH-
NH3· 2O Mg3N2 H
N2O4
NaNO3
【例1】（09年广东卷）广东正在建设海洋强省。下列说 法不正确的是（ ） A. 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B. 往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品 的长途运输 C. 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域 的富营养化而造成的 D. 海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、 Au、Mg、B等金属
D．Al2(SO4)3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
【例9】A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们 各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质 之间存在如下的关系:
单质甲
单质乙
化合物A 化合物B
化合物B
化合物A和化合种化合物中,必定含有乙元素的 是 .(用A、B、C字母填写) （2）单质乙必定是 (填“金属”或“非金属”),其理 由是 （3）单质乙的分子式可能是 ,则化合物B的分子式是
生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在
溶液中是否存在的是 （ A．Br B．SO42 ） C．H2SO3 D．NH4+
【例8】（08年广东理基·35）下列关于Cl、N、S等非金
属元素化合物的说法正确的是 A．漂白粉的成分是次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气 C．实验室可用NaOH 处理NO2 和HCl 废气
元素是（ ）
单质
A. 硅
+O2
氧化物
B. 硫
+H2O
高考化学 考前三月冲刺 第一部分 专题4 11常见非金属元素及其化合物
(1)C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中：
①为属N于2＋空O气2=主放=要=电=成=或分==高的=温=是=2NON2、O2
，它们相互反应的化学方程式 ；
②常用于自来水消毒的是
，它与NaOH溶液反应的离子方程式
为
Cl2
， 实 Cl验2＋2室OH－=制==Cl备－＋C该lO－＋气H2O体 的 化 学 方 程 式
高考 关键词
4.CO23－与 HCO－ 3 的转化；硅：半导体、制备； 二氧化硅：光导纤维、与 HF、NaOH 反应。
内容 索引
核心考点回扣
高考题型1 典型物质的性质及应用
高考题型2 非金属元素化合物对环境的影响
高考题型3 典型物质的鉴别或检验
核心考点回扣
1.常见非金属元素及其化合物的特征性质和应用
：
(4)在H2O2、NH3、HCl中：
①被称作绿色氧化剂的是 H2O2
，它与FeSO4酸性溶液
反
应
的2Fe2＋＋离H2O2＋2子H＋===2F方e3＋＋2H程2O
式
为
NH3
； NH4Cl与消石灰共热法 浓氨水加热分解或浓氨水
②加水入溶烧液碱呈、碱生性石灰的等是固体法 ，列举两种实验室制取该气
体的方法：
；
②能与水发生氧化还原反应的是 NO2 ，反应的化学方程式
为 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
；
③能使品红溶液褪色的是 SO2
；
④光导纤维的主要成分是 SiO2 ，它与氢氟酸、烧碱反应
的
化
学SiO2＋4H方F===SiF程4↑＋2H2式O
分
别
为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
高考化学总复习非金属元素及其化合物
第四讲、非金属元素及其化合物【知识要点】一、元素非金属性的强弱规律1．常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序： F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H：2．元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性O＞Cl， N ＞Br；而单质的活泼性：O2< Cl2，N2<Br2。
3．比较非金属性强弱的依据（1）元素在周期表中的相对位置（2）非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强。
如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以，非金属性F＞Cl＞Br＞I。
（3）气态氢化物的越稳定，非金属性越强，如稳定性HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S ＞PH3，所以非金属性F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。
（4）最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，如酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，则非金属性Cl＞S＞P＞C＞Si。
（5）非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。
如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。
（6）非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。
常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。
（7）与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强，如Cu+Cl2CuCl2；2Cu+S Cu2S，说明非金属性Cl＞S。
二、非金属元素的化学性质（注意反应条件、现象、生成物的聚集状态）三、常见非全属单质的制取方法1．电解法①电解水溶液：如2NaCl ＋2H 2O 电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑②电解熔融物：如2KHF 2 电解F 2↑＋H 2↑＋2KF2．分解法：如2KClO 3 MnO 22KCl ＋3O 2↑ CH 4C ＋2H 2 2H 2O 2MnO 22H 2O ＋O 2↑ 3．置换法：如Cl 2＋2NaBr ＝2NaCl ＋Br 2 2H 2S ＋O 2（不足） 点燃2H 2O ＋2S4．氧化法：如MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O4NaBr ＋3H 2SO 4＋MnO 2＝2Na 2SO 4＋MnSO 4＋2Br 2+3H 2O5．还原法：C ＋H 2O CO ＋H 2，Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑ 2C ＋ SiO 2Si ＋2CO ↑【例题分析】[例题1]氯化碘（ICl ）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 （ ）A 、HI 和HClOB 、HCl 和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO【拓展】从某些方面看，NH3和H2O相当，NH4+和H3O+（简写为H+）相当，NH2-和OH-相当，NH2-（有时还包括N3-）和O2-相当(1) 已知在液氨中下列2个反应能发生，完成并配平方程式：NH4Cl + KNH2→ , NH4I + PbNH →(2) 已知M为正二价金属，完成下列反应式：M+NH3→，MO+NH4Cl →M(NH2)2→[例题2]可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解。
【与名师对话】2015届高考化学(课标版)二轮复习课件：1-3-11非金属及其化合物
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专题三 第十一讲
与名师对话·系列丛书
重 难 点 透 析 名 师 微 课 堂
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二轮专题复习·课标版·化学 课 时 作 业
专题三 第十一讲
与名师对话·系列丛书
二轮专题复习·课标版·化学
一、非金属单质及其化合物的特性
重
难 点
1．非金属单质
透
析
固态：C(较强还原性)，S(具有弱氧化性，与Fe反应生成 课
透
析 成氯化银白色沉淀，B项正确；加入碳酸氢钠粉末，氢离子与 课
时
名 碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体，C项正确；向氯化亚铁
师
作 业
微 课
中加入氯水，发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，D项错误。
堂
【答案】 D
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专题三 第十一讲
与名师对话·系列丛书
二轮专题复习·课标版·化学
【探究追问】 饱和氯水中存在几个平衡关系？请写出相
课
名 师
②证明酸性强弱：可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的
时 作
业
微 课
规律。
堂
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专题三 第十一讲
与名师对话·系列丛书
二轮专题复习·课标版·化学
③与金属反应：
a．非氧化性酸与排在H前面的金属反应生成氢气；
重
难 点
b．氧化性酸与金属反应，一般不会生成氢气；
透
析
c．浓硝酸和金属反应一般生成NO2，稀硝酸和金属反应一 课
D
名
液浓度
师
瓶、烧杯
mol·L－1盐酸
时 作 业
微
课
堂
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专题三 第十一讲
与名师对话·系列丛书
高三化学必考知识非金属及其化合物
高三化学必考知识点非金属及其化合物高三化学必考知识点:非金属及其化合物一、卤素要点回顾1． Cl 2是黄绿色的气体，贮存于干燥的钢瓶中；可用浓氨水检验输氯管道是否泄露，其现象是有白烟生成，原理为3Cl 2＋8NH 3===6NH 4Cl ＋N 2；工业上H 2在Cl 2中燃烧后通入水中可制得盐酸；Cl 2通入NaOH 溶液中可制漂白液，通入石灰乳中可制漂白粉；84消毒液的主要成分是NaClO ，其漂白原理是ClO －＋H 2O ≒HClO ＋OH －，HClO 可用于消毒漂白。
2． 氯水成分复杂，性质多样。
（1）强酸性——H ＋的性质；（2）漂白性——HClO 的性质；（3）强氧化性——Cl 2、HClO 的性质。
3． HClO 的结构式是H —O —Cl ，具有弱酸性、氧化性、还原性、不稳定性。
4． 碘盐中加的是KIO 3，可通过加入KI 淀粉溶液、食醋来检验，在工业上通过电解KI 溶液制备。
5． 液溴应保存在棕色细口玻璃瓶中，用玻璃塞且水封。
溴、碘单质、蒸气及有关溶液颜色如下：6． （1）电解饱和食盐水：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
（2）实验室制氯气：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
（3）Cl 2和H 2O 的反应：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
（4）HClO 的不稳定性：2HClO=====光2HCl ＋O 2↑。
（5）Cl 2和石灰乳的反应：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
（6）Ca(ClO)2和少量CO 2的反应：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。
（7）FeBr 2和少量Cl 2的反应：6FeBr 2＋3Cl 2===4FeBr 3＋2FeCl 3。
（8）FeBr 2和足量Cl 2的反应：2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br 2。
高考化学考前冲刺40天练习：专题10常见非金属元素及其重要化合物.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015高考化学考前冲刺40天：专题10 常见非金属元素及其重要化合物(时间：40分钟)1．化学与社会、科学、技术、环境等密切相关。
下列有关化学诠释正确的是( ) A ．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 B ．Al 2(SO 4)3可用于自来水的杀菌消毒C ．大型制冷设备的液氨大量泄漏不会对操作人员有伤害D ．静电除尘与胶体性质相关2．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中错误的是( )A ．糖类、油脂、蛋白质、无机盐和水均是动物性和植物性食物中的基本营养物质B ．某雨水样品放置一段时间后pH 由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的SO 2C ．加快开发太阳能、氢能等新能源有利于降低空气中PM2.5的含量D ．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼现象的形成与胶体性质有关 3．下列叙述不正确的是( )A ．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B ．NH 3遇到挥发性强酸就能冒白烟C ．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D ．NO 和NH 3均可用排空气法收集 4．下列有关说法中错误的是( ) A ．氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中 B ．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐C ．灼烧NaOH 固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO 2能与NaOH 反应D ．由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑5．由下列反应式所得出的结论中正确的是()A．HClO＋SO2＋H2O===HCl＋H2SO4：酸性HClO>H2SO4B．Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O：Al2O3是两性氧化物C．NH3＋H3O＋===NH＋4＋H2O：NH3结合H＋的能力比H2O强D．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9 kJ/mol：金刚石比石墨稳定6．将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()A．H＋、Br－、Fe2＋、SO2－4B．NH＋4、CO2－3、NO－3、SiO2－3C．Na＋、S2－、OH－、AlO－2D．Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Al3＋7．用如图Z101所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是()图Z101①中的物质②中的物质预测现象A 浓氨水FeCl3溶液②中有红褐色沉淀B 浓氨水浓盐酸③中有白烟C 浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液变为蓝色D 饱和亚硫酸蓝色石蕊试液②中溶液先变红色又褪色8.某无色溶液中只可能含有下列离子(①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－3、⑥SO2－4)中的若干种(忽略水电离出的H＋、OH－)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1) 用pH试纸检验溶液的pH大于7(2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3) 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生(4) 过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是( ) A ．肯定含有的离子是③④⑤ B ．不能确定的离子是③⑥ C ．可能含有的离子是①⑥ D ．肯定没有的离子是②⑤9．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图Z102所示转化的是( )X ――→M Y ――→M Z图Z102选项 X Y Z M A Fe FeCl 2 FeCl 3 Cl 2 B NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 CO 2 C NH 3 NO NO 2 O 2 DSSO 2SO 3O 210.某混合气体X ，可能由H 2、CO 、CO 2和水蒸气中的一种或几种组成，现将混合气体通入灼热的CuO ，完全反应后，固体CuO 质量减少1.6 g ；再将反应后的混合气体全部导入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀10 g 。
高三化学晨读材料---非金属元素及其化合物考点
高三化学晨读材料---非金属元素及其化合物考点一、氯气的三大常考点(1)1 mol Cl2参加反应，转移电子数不一定为2N A。
如反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O,1 mol Cl2参加反应，转移电子数目为N A。
(2)氯气作为氧化剂使用，如将Fe2＋氧化为Fe3＋。
(3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，因此酸性KMnO4溶液用的是H2SO4酸化而不是盐酸。
二、次氯酸盐的两大性质及应用(1)ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SO2－3、I－、Fe2＋均不能大量共存；向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)；Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO2－4＋4H＋(过量SO2)。
(2)ClO－体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解显碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。
三、硅及其化合物的五大特性与用途(1)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2。
(2)SiO2不导电，是制作光导纤维的材料；Si是半导体，是制作光电池的材料。
(3)SiO2是酸性氧化物，酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应，不过SiO2不属于两性氧化物，因为该反应生成的不是盐和水。
(4)硅酸盐大多难溶于水，但硅酸钠水溶液称为泡花碱或水玻璃，却是盐溶液且属一种矿物胶。
NaOH 溶液或纯碱溶液能用玻璃试剂瓶(内壁光滑)，但不能用玻璃塞，因玻璃塞中裸露的二氧化硅与碱性溶液反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口粘在一起。
高考化学 二轮复习 专题十一 非金属元素及其化合物
3
卤素的性质 与溴、碘的
提取
1.以氯为例，了解卤素的物理性质和化学性质。 2.从原子的核外电子排布，了解卤素(单质、化合物) 性质的递变性与原子结构的关系。 3.了解海水中提取溴、海带中提取碘。
4
氯及其化合 物的主要性 质及其应用
1.掌握氯气、氯水的化学性质。 2.了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。 3.掌握 Cl－的检验方法。 4.掌握 Cl2 的实验室制法。
④SO2 易液化，SiO2 是坚硬、难溶的固体
类型
SO2、SO3、CO2、SiO2 是酸性氧化物 NO、NO2、CO 是不成盐氧化物
与水 反应
SO2、SO3、NO2、CO2 能与水反应
与碱 SO2、SO3、CO2、SiO2 与 OH－反应生成酸式盐
反应 或正盐，如 SiO2＋2OH－===SiO23－＋H2O
HNO3、浓 H2SO4 反应 O2 与有机物发生氧化反应； 卤素单质与有机物可发生取代反应和
反应
加成反应；
H2 与有机物可发生加成反应
二、非金属氧化物的性质
氧化 物
SO2 SO3 NO NO2 CO CO2 SiO2 等
①SO2、NO2 有刺激性气味
物理
②NO2 是红棕色气体
性质
③除 CO2、SiO2 外均有毒
(4)浓 H2SO4 具有吸水性、脱水性和强氧化性。 (5)常温下，铁、铝遇浓 H2SO4、浓 HNO3 发生钝化。
1—1 2012 年 2 月 18 日，泰国旅游胜地普吉岛一家饭店的游泳池发
生氯气泄漏，导致 30 多名外国游客受伤。Cl2 有毒性，常用于自来水和游 泳池的消毒杀菌。已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与 Cl2 的类似，被称为“拟 卤素”，例如(SCN)2＋2NaOH===NaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还 原性顺序为 I－＞SCN－＞Br－＞Cl－。
2015届高考化学考点总结：专题11 常见非金属元素.pdf
专题12 常见非金属元素 1．下列化学方程式(含相关条件)与实际化工生产功能相符合的是( ) A．工业上最重要的“人工固氮”反应：N2＋3H22NH3 B．工业法合成盐酸：H2＋Cl22HCl C．工业上获取NaCl：2Na＋Cl22NaCl D．氯碱工业：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 答案 A 解析 B项，工业法合成盐酸，应在点燃条件下生成HCl；C项，工业上获取NaCl，应利用海水蒸发结晶；D项，氯碱工业的条件为电解。
2．下列实验中能证明某气体为SO2的是( ) ①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明 答案 D 解析 CO2也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。
实验⑤说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。
3．实验装置是为达成实验目的选用的。
下列实验装置与实验目的相匹配的是( ) 答案 C 解析 A项，氨气的收集方法应用向下排气法，错误；B项，不能用硫酸应用稀盐酸制备CO2，错误；C项，通过喷泉实验说明氯气易与氢氧化钠反应，正确；D项，生成的二氧化氮会和水反应，不能用排水法测量，错误。
4．已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1∶6，则该反应的还原产物是( ) A．NO B．NO2 C．N2O D．NH4NO3 答案 A 解析 设氮元素在HNO3还原产物中的化合价为x， 根据电子守恒得：1×(1＋8)＝(6－3)×(5－x)，x＝＋2价，A正确。
高考化学二轮专题复习课件第11讲常见非金属元素及其化合物
答案：(3)吸收尾气(Cl2)
AC
(4)过滤 少量(冷)水洗涤
(5)紫 小于
【变式 2】溴化锂是一种高效的水汽吸收剂和空气湿度调节剂。工业上以 碳酸锂为原料制备 LiBr·H2O 的流程如下：
已知： ①Br2＋H2O===HBr＋HBrO； 3Br2＋3H2O===5HBr＋HBrO3。 ②HBrO、HBrO3 具有强氧化性。
答案：C
4.(2019·全国卷Ⅲ)下列实验不能达到目的的是( )
选项
目的
实验
A 制取较高浓度的次氯酸溶液
将 Cl2 通入碳酸钠溶液中
B
加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量 MnO2
C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
答案：B
3.(2020·山东卷)下列关于 C、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是
() A.键能 C—C＞Si—Si、C—H>Si—H，因此 C2H6 稳定性大于 Si2H6 B.立方型 SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高
的硬度 C.SiH4 中 Si 的化合价为＋4，CH4 中 C 的化合价为－4，因此 SiH 还原性
答案：(1)圆底烧瓶饱和食盐水 (2)水浴加热 Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O 避免生成 NaClO3
(3)d 的作用是____________，可选用试剂________(填字母)。
A.Na2S
B.NaCl
C.Ca(OH)2
D.H2SO4
(4) 反 应 结 束 后 ， 取 出 b 中 试 管 。 经 冷 却 结 晶 ，
解析：(3)Cl2 有毒，故装置 d 中可选用 Na2S 还原或用 Ca(OH)2 溶液吸收， 进行尾气处理；
高考化学二轮冲刺复习精讲第一部分必考部分第10讲非金属及其化合物课件
[分点突破] 角度：非金属单质及其化合物的性质与应用 1．(2018·四川成都实验外国语学校检测)下列变化的实质相 似的是( ) ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁制容器盛放、加热条件下浓硫酸能与木 炭反应
(2)氯及其化合物之间的转化关系
图中标号的化学方程式： ①Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ②2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 或 Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2 ③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ④2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ⑤MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ⑥2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。⑤碳酸钡可做 X
光透视肠胃的药剂。⑥有机物可B．③④⑥
C．①④⑦
D．②③⑤
[解析] ①铅笔芯的原料是石墨，错误；②一氧化碳难溶于 水，放置数盆水不能吸收一氧化碳，错误；③“汽水”浇灌植物 有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用，正 确；④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展， 可以说“硅是信息技术革命的催化剂”，正确；⑤碳酸钡溶于胃 酸(主要成分为盐酸)产生有毒的氯化钡，不能做 X 光透视肠胃的 药剂，错误；⑥有机物可用无机物合成，正确；⑦氯化钠中含有 氯元素，无毒，是常用的调味品，错误；故选 B。
③浓硫酸与金属活动顺序表中排在氢后面的金属反应时，不 论金属是否足量，酸均不可能消耗完，还原产物只有 SO2。
2015高考化学二轮复习 专题12 常见非金属元素 - 含答案解析
专题十二 常见非金属元素【考纲要求】 1.了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.以上各部分知识的综合运用。
考点串讲考点一 碳、硅及其重要化合物知识精讲 1． 理清知识主线C －4H4C 0 ―→C ＋2O ―→C ＋4O 2Si －4H 4Si 0 ―→Si ＋4O 2(H 2S i ＋4O 3) 2． 注意网络构建3． 必记重要反应(1)碳及其化合物 C ＋CO 2=====△2CO C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2 2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑提醒 由于C 过量，SiO 2与C 反应产物是CO 而不是CO 2，该反应用于工业上制备粗硅，必须在隔绝空气的条件下进行。
(2)硅及其化合物 Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑ SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3提醒 氢氟酸不能用玻璃容器盛放，NaOH 溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
4． 扫除知识盲点(1)Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下从SiO 2中还原出Si ：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑。
(2)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO 2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能与HF 反应。
(3)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
(4)H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3，所以有Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，但高温下Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO 2制得低沸点易挥发的C O 2。
高三化学一轮复习 常见非金属及其化合物
常见非金属及其化合物1．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是( )A ．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B ．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯解析：石油的主要成分是烷烃、环烷烃、芳香烃，分馏时不会得到烯烃和二烯烃。
答案：D2．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g 磷消耗掉314 mL 氯气(标准状况)，则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于( )A ．3∶1 B．5∶3 C．2∶3 D．1∶2解析：根据反应方程式：2P ＋3Cl 2===2PCl 3,2P ＋5Cl 2===2PCl 5得出生成PCl 3时n (P)∶n (Cl 2)＝1∶1.5，生成PCl 5时n (P)∶n (Cl 2)＝1∶2.5，题目中n (P)∶n (Cl 2)＝1∶1.75 方法一：“十字交叉法”则PCl 3与PCl 5的物质的量之比为3∶1。
方法二：“三角法”1．5x ＋2.5(0.008－x )＝0.014 解得：x ＝0.006 mol所以，PCl 3为0.006 mol ，PCl 5为0.002 mol ，两者的物质的量之比为3∶1。
答案：A3将22.4 L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为( )A ．NO 2B ．N 2O 2C ．N 2OD ．N 2O 4解析：氮氧化合物与灼热铜粉反应的化学式为2NO x ＋2x Cu=====△2x CuO ＋N 2。
根据题目给定的数据判断氮氧化合物为NO 2。
答案：A4．(2010·山东，13)下列推断正确的是( )A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色解析：A项，SiO2是酸性氧化物，对应的酸是硅酸，SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O；B项，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和氧气；C项，CO、NO、NO2都有毒，都是大气污染物，NO和空气中的O2反应生成NO2，不能稳定存在；D项，新制氯水显酸性，有强氧化性，向其中滴加少量石蕊试液，先变红(因为酸性)后褪色(因为氯水的强氧化性)。
高考化学复习高考化学冲刺讲义专题十非金属及其化合物.doc
高中化学学习材料唐玲出品第10讲非金属及其化合物[主干知识·数码记忆]非金属元素及其化合物的性质一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2013·课标全国卷Ⅰ)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气(√) (2)(2013·课标全国卷Ⅰ)碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物(×)(3)(2013·北京高考)长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O(√) (4)(2013·广东高考)用加热法除去NaCl 中的NH 4Cl(√) (5)(2013·广东高考)高温下，用焦炭还原SiO 2制取粗硅(√)(6)(2013·福建高考)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(×) 二、必备知识掌握牢1．重要非金属单质及其化合物的特性 (1)Br 2是常温下呈液态的非金属单质。
(2)氢氟酸能与SiO 2反应而腐蚀玻璃。
(3)F 2能与水剧烈反应生成HF 和O 2。
(4)冷的浓H 2SO 4、浓HNO 3能使铁、铝钝化。
(5)SO 2能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色。
(6)Si 能与NaOH 溶液反应放出H 2。
(7)淀粉遇I 2变成蓝色。
(8)氮气与氧气在放电条件下化合生成无色NO 。
(9)无色气体NO 遇空气(或O 2)变为红棕色NO 2。
(10)浓H 2SO 4具有吸水性、脱水性、强氧化性。
2．重要非金属单质及其化合物的工业制法 (1)Cl 2——电解饱和食盐水。
(2)Si ——在高温下，用焦炭还原SiO 2。
(3)盐酸——将Cl 2在H 2中燃烧所得的HCl 溶于水。
(4)硫酸——FeS 2(或S)→SO 2――→O 2SO 3――→H 2OH 2SO 4。
(5)NH 3——N 2与H 2在高温、高压、催化剂的作用下合成氨。
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最新考纲展示 1.了解常见非金属元素(H、C、N、O、Si、S、Cl)单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
基础回扣 1．常见非金属元素及化合物的特征性质和应用 (1)C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中： ①属于空气主要成分的是__________，它们相互反应的化学方程式_____________________； ②常用于自来水消毒的是________，它与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________，实验室制备该气体的化学方程式_________________； ③属于半导体材料的是___________，其工业制取方法是 ________________________________________________________________________。
答案 ①N2、O2 N2＋O22NO ②Cl2 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ③Si SiO2＋2C2CO↑＋Si (2)在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中： ①其中属于酸性氧化物的是________，能形成酸雨的是__________________； ②能与水发生氧化还原反应的是______________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________； ③能使品红溶液褪色的是__________； ④光导纤维的主要成分是________，它与氢氟酸、烧碱反应的化学方程式分别为______________，______________________________________________________。
答案 ①CO2、SO2、SiO2 SO2、NO、NO2 ②NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ③SO2 ④SiO2 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O (3)在浓(稀)硝酸、浓(稀)硫酸中： ①常温下能使Fe、Al钝化的是______________________________； ②实验室常用作干燥剂的是____________，中学常见气体中不能用其干燥的是________________________________________________________________________； ③常用于清洗试管内壁上银镜的是__________，反应的离子方程式：___________________________； ④见光易分解的是__________，反应的化学方程式：______________________。
答案 ①浓硫酸、浓硝酸 ②浓硫酸 NH3、H2S、HI等 ③稀硝酸 3Ag＋NO＋4H＋===3Ag＋＋NO↑＋2H2O ④浓硝酸 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O (4)在H2O2、NH3、HCl中： ①被称作绿色氧化剂的是________，它与FeSO4酸性溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________； ②水溶液呈碱性的是________，列举两种实验室制取该气体的方法__________，__________； ③常温时能相互反应产生大量白烟的是________，反应的化学方程式________________________________________________________________________； ④NH3在催化剂、加热条件下与氧气反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。
答案 ①H2O2 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ②NH3 NH4Cl与消石灰共热法 浓氨水加热分解或浓氨水加入烧碱、生石灰等固体法 ③NH3、HCl NH3＋HCl===NH4Cl ④4NH3＋5O24NO＋6H2O 2．重要非金属元素及化合物的相互转化 (1)氯气及其化合物间的转化关系 ①化学方程式：Cu＋Cl2CuCl2； ②化学方程式：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； ③离子方程式：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－或2I－＋Cl2===I2＋2Cl－； ④离子方程式：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O； ⑤化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
(2)硫及其化合物间的转化关系 ①离子方程式：FeS＋2H＋===H2S↑＋Fe2＋； ②化学方程式：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O； ③化学方程式：2H2SO3＋O2===2H2SO4； ④离子方程式：SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋； ⑤化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O或C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O； ⑥离子方程式：SO＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。
(3)氮气及其化合物间的转化关系 ①化学方程式：NH3＋HCl===NH4Cl； ②化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O； ③化学方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O； ④离子方程式：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O； ⑤化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； ⑥化学方程式：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
题型1 非金属化合物的性质及应用 1．(2014·海南，9、10组合)下列关于物质应用的说法正确的是( ) A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B．玻璃容器可长期盛放各种酸 C．浓氨水可检验氯气管道漏气 D．Si和SiO2都用于制造光导纤维 答案 C 解析 A项，P2O5属于酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体NH3，错误；B项，玻璃容器可长期盛放不与玻璃发生反应的酸，但由于HF能与玻璃的成分SiO2发生反应(SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O)，所以玻璃容器不能存放氢氟酸(HF)，错误；C项，氯气与浓氨水挥发出的氨气可发生如下反应：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，当将浓氨水靠近氯气时，可以看到白烟(NH4Cl)生成，所以工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，正确；D项，SiO2用于制造光导纤维，Si用于制造半导体材料，错误。
2．真题选项正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同(√) (2014·大纲全国卷，8A) 解析 SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色都是利用二者的还原性。
(2)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体(×) (2014·重庆理综，3A) 解析 浓氨水与氯化铁饱和溶液反应生成氢氧化铁沉淀，而不是胶体，错误。
(3)硅胶可作袋装食品的干燥剂(√) (2014·四川理综，1B) 解析 硅胶多孔，吸收水分能力强，可作袋装食品的干燥剂，正确。
(4)晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料(×) (2014·江苏，4A) 解析 晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关系。
(5)漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张(×) (2014·江苏，4C) 解析 漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，与其稳定性无关系。
(6)漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3，漂白粉在空气中久置变质(×) (2014·新课标全国卷Ⅰ，8B) 解析 漂白粉在空气中久置变质，是因为有效成分Ca(ClO)2会发生反应，产生的HClO不稳定，光照分解产生HCl和氧气，错误。
(7)NH3能使酚酞溶液变红，因而NH3可用于设计喷泉实验(×) (2014·广东理综，9C) 解析 由于氨气极易溶于水，故可用于设计喷泉试验。
熟记常见无机酸的重要规律和特性 (1)重要规律： ①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱，如酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3 ②证明酸性强弱顺序，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如： Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓ Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO ③强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应，一般不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而和稀HNO3反应则生成NO。
(2)重要特性： ①H2SiO3(或H4SiO4)为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。
②HNO3、浓H2SO4、HClO具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光受热易分解。
③浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。
④浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。
⑤常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。
⑥浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能冒白烟，是因为它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐(固体)的缘故。
⑦H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸进行干燥。
(1)CO2通入CaCl2溶液不会产生沉淀。
(2)高炉炼铁时的还原剂是CO，焦炭的作用是燃烧提供能量和产生CO。
(3)NO2能与水反应生成硝酸，但不是酸性氧化物。
(4)SO2和Cl2的混合气体，可能不具有漂白性。
(5)SO2能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，不是利用SO2的漂白性。
(6)SO2不能漂白石蕊溶液。
(7)硅单质可用于制造半导体材料，光导纤维的主要成分是SiO2。
(8)Fe、Al能用于盛放浓硝酸是因为“钝化”形成致密的氧化膜，隔离Fe、Al与硝酸的接触。
1．下列说法正确的是( ) A．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅 B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C．浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应 D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 答案 A 解析 光缆的主要成分是SiO2，A正确；金刚石是碳的同素异形体，高温下与O2反应产生CO2，B错误；Cu在常温下不与浓H2SO4反应，加热时反应产生SO2，C错误；SO2通入溴水中发生氧化还原反应生成无色物质使溴水褪色，加热时不能恢复原色，D错误。