第四单元 物质构成的奥秘 Microsoft Word 文档

第四单元 总复习考点1、原子的结构☆1、原子的构成：原子是由居于原子 的、带 电荷的 和核外带 电荷、并作 运动的核外 构成。

原子核又是由带☆2、原子核由 和 构成，其中一个带有一个单位正电荷， 不带电，一个 带有一个单位负电荷。

且原子核所带正电荷总数 核外电子所带的负电荷总数，因此整个原子 。

可简单表示为：质子质量 中子质量。

核电荷数＝ ＝＝。

☆3、原子中的质量关系：（1）原子的质量主要集中在上――原因是：电子的质量 ，只有一个质量的1／1836，所以在考虑质量时，可以将电子的质量 。

（2）相对原子质量 ≈ 数＋ 数☆4、注意事项：（1）原子不同，质子数 不同，但中子数 相同。

（2）同种原子，质子数 相同，但中子数 相同。

（3）在原子核中，一定有 ，但不一定有 。

如：氢原子核中只有一个 ，而没有 。

（4）原子的种类由 数（或 数）决定。

（5）一个原子只有一个原子核，在化学变化中，原子核是 。

考点2、相对原子质量（用符号为Ar （A ）表示）☆相对原子质量＝―――――――――――――考点3、元素的概念与分类1、元素——是指具有相同 （即 ）的一类原子的总称。

因此：元素的种类由 决定；一种元素与另一种元素的本质区别是 不同。

2、元素的分类——元素可分为 元素、 元素、 元素三类。

［特例］（1）若在元素符号前面加上数字后，所得新符号只具有微观意义，只表示几个原子。

（2）当物质由原子直接构成时，元素符号还表示一种物质。

［说明］由原子直接构成的物质有三大类：一是 单质；二是 单质；三是 单质。

考点4、元素在自然界中的分布☆1、地壳中所含元素的质量分数有多到少的顺序是：O 、Si 、Al 、Fe 、Ca 等。

☆2、元素含量的化学之最： （1）地壳中含量最多的元素―― 元素；（2）地壳中含量最多的非金属元素―― 元素；（3）地壳中含量最多的金属元素―― 元素。

【练习】经实验测定，某物质中只含有一种元素。

下列推断正确的是 （ ）A 、该物质一定是纯净物B 、该物质一定是单质C 考点5、元素周期表中每一格的含义：（氧为例）【练习】 示意图及铝元素的原子结构示意图。

请回答：（1）氧元素属于 元素（金属、非金属、稀有气体）；铝元素的元素符号为 。

铝元素的最外层电子数为 ；氯元素和氧元素组成的化合物的化学式为 。

（2）两种元素的最本质的区别是 。

（3）铝离子的化学符号为 。

考点6、分子、原子、元素相互间的关系 1、分子与原子的比较2、元素和原子的关系［练习］铁、金刚石、稀有气体是由什么粒子构成的？水是有什么粒子构成的？答： 。

考点7、原子核外的电子排布规律1、原子结构与元素性质的关系——元素的性质由该元素原子的 决定。

这种关系可归纳为： 特例：1、氢原子核外只有一个电子，但它不属于 原子，属于 原子。

2、氦原子核外只有2个电子，但它不属于 原子，属于 原子。

3、原子结构示意图：（以氧原子为例进行讲解）（要求会画出1-20号元素的原子结构示意图）（1）用小圆圈表示 ； （2）圆圈内的“＋”表示 ；（3）圆圈内的数字表示 或 ； （4）每条弧线表示 ；（5）每条弧线上的数字表示该电子层上所容纳的 。

考点8、离子及其意义1、离子――是指带有 的原子或原子团。

其中阳离子――是指带有的原子或原子团。

阴离子――是指带有的原子或原子团。

2、离子符号的意义：（以Al 3＋为例）：Al 3＋――① 表示 ； ② 表示一个 带有 个单位正电荷；③ 若离子符号前加上数字后，所得新符号，只具有 意义，只表示 离子。

【练习】世界上的物质都是由微粒构成的。

仿照示例填写右表。

【练习】把下列符号的序号填入相应的横线上：① Ca ； ②2＋32－2O 2；（1）表示钙元素的化合价为＋2价的是 ； （2）表示2个氧原子的是 ；（3）表示阳离子的结构示意图的是 ；（4）表示2个碳酸根离子的是 ；3、原子与离子构成的物质不同：原子能 物质；离子也能 物质，但阴、阳离子必须 时，才能构成一种物质，单个的阴、阳离子 构成物质。

4、原子与离子的比较考点9、化学式及其意义1、化学式的写法：（1）单质；直接用元素符号表示的单质由：单质，单质和单质。

用双原子表示的单质由：一般为单质。

如：。

（2）化合物：（两种元素组成的化合物的写法）可以概括为：左，右，氧在后，不能漏。

［问题］在化学式中表示原子个数的小数字应写在什么部位？该数字能否随意更改吗？为什么？答：。

3、化学式表示的意义：（1）宏观意义：A、表示一种；B、表示物质；（2）微观意义：C、表示；D、表示一个。

［问题］数字在化学式中的位置不同，表示的意义也不同。

请你说出数字在下列位置所表示的意义：（1）化学式前的数字：；（2）元素符号右下角的数字：；（3）元素符号由上角的数字：；（4）元素符号正上方的数字：；（5）原子团右下角的数字：。

二、化合价及其规律☆1、化合价原则――在化合物中，各元素化合价的等于零。

（或：化合物中，正价总数负价总数。

）☆2、化合价的基本规律：A、化合物中，金属通常显价，非金属通常显价。

B、化合物中，氢元素通常显价，氧元素通常显价。

C、氧化物中，氧显价，其它元素显价。

D、许多元素有化合价。

E、单质中，元素的化合价规定为。

☆3、化合价一般不变的元素及原子团（必须背会）☆（1）常见元素化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

☆（2）常见原子团的化合价口诀：正一价的是NH4，负一NO3、OH，负二CO3、SO4，负三价是PO4。

☆4、化合价的表示方法：☆（1）元素的化合价要标在的，且在前，在后。

（2）注意事项：A、化合价的表示中，数字“”不能省略。

B、必须标在的，读作“某元素的化合价为某某价”☆5、化合价的应用：应用1、根据化合价写出化学式：☆口诀：先，后，价，就，互，找。

☆应用2、根据化学式计算某元素的化合价――中考必考考点。

计算依据：化合价原则――化合物中各。

［练习］1、钇铁石榴石（Y 3Fe 5O 12）可用作雷达微波过滤器里使用的铁氧磁性体，其中钇（Y ）现+3价，则铁元素的化合价为 A 、0 B 、+2 C 、+3 D 、+6 （ ）2、有含氯元素的五种物质，他们按下列元素排列：①KCl ②Cl 2 ③HClO ④ X ⑤NaClO 4。

根据这种排列规律，X 不可能是 A 、AgCl B 、KClO 3 C 、HClO 2 D 、Cl 2O 5 （ ）应用3、根据化合价判断化学式是否正确：依据：化合价原则。

只要 ，化学式就正确。

☆6、根据化学式的计算：（1）计算相对分子质量或相对分子质量之和：（若以AmBn 表示某物质的化学式）计算方法：相对分子质量＝A 元素的 × ＋ B 元素的 ×[练习] 1、如果一个碳－12原子的相对原子质量为24，则不会改变的是 （ ）A 、氧原子的相对质量B 、一个碳－12原子的质量C 、硫酸（H 2SO 4）的相对分子质量D 、10g 氧气所含的分子数2、已知R 2(SO 4)3的相对分子质量为342，则R(NO 3)3的相对分子质量为 （ ）A 、154B 、240C 、185D 、2132、计算组成物质的各元素的质量比：计算方法： A元素的B 元素的 ［练习］ 1、分子个数相同的H 2O 和H 2SO 4之间氧元素的质量比是 （ ）A 、1∶1B 、2∶1C 、1∶4D 、1∶22、要使SO 2和SO 3中含有相同质量的氧元素，则SO 2和SO 3的分子个数比为 （ ）A 、1∶1B 、3∶2C 、2∶3D 、6∶53、在氢、硫、氧三种元素组成的化合物中其元素质量比为m （H ）∶m （S ）∶m （O ）＝1∶16∶24，该化合物的化学式为 ，与氢氧化钠完全反应，生成正盐的化学式为 。

4、某化合物R （OH ）n 中，已知元素R 与氢氧根的质量比为9∶17，又知该化合物的相对分子质量为78，那么元素R 的相对原子质量为 （ ）A 、64 B 、56 C 、40 D 、275、某氧化物的化学式为RO 2，已知R 元素和氧元素的质量比为3∶8，则该氧化物的相对分子质量＝ 。

3、计算某一元素的质量分数： 该元素的 ×计算公式：化合物中某元素的质量分数＝———－———————————— ×100％化合物的A 元素的A 元素的质量分数＝———————————×100％化合物AmBn 的4、计算一定质量的某物质中所含某元素的质量计算公式： 该元素的 ×某元素的质量＝该物质的质量×――――――――――――――――×100％（m 元＝ m 化×W 元％） 该物质的【说明】请同学们一定要记住上面的几个公式。

［练习］1、尼古丁的化学式为：CxH 14Ny ，其相对分子质量为162，其中氢约占8.7％，氮约占17.3％，则化学式中的x ＝ 。

2、某硝酸铵样品中含杂质10％（杂质不含氮元素），则硝酸铵样品中氮元素的质量分数为（ ） A 、35％ B 、31.5％ C 、15.75％ D 、17.5％3、用元素符号或化学式表示：镁元素 ；五个铁原子 ；三个硫酸根离子 ；氩气 ；硫酸铁 10个水分子 ；＋2价的钙元素 ；硝酸钡 ；氮气 。

4、右图是某化肥生产企业生产的化肥包装袋上的部分文字内容。

据此回答下列问题：（1）尿素[CO(NH 2)2]中碳、氧、氮、氢四种元素的原子个数比为 ；（2）四种元素的质量比为 ；（3）其相对分子质量为 。

（4）氮元素的质量分数为。

（5）该尿素的纯度是。

（6）1kg尿素与多少千克碳酸氢铵中所含的肥效相当？。

5、蛋白质分子是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在肠胃中与水反应，生成氨基酸。

蛋氨酸（C5H11O2NS）就是其中的一种。

（1）蛋氨酸中各元素的质量比为：m C：m H：m O：m N：m S＝。

（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数为＝。

（3）检验蛋白质的一种简便方法是：。

（4）合格奶粉100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则没100g合格奶粉中氮元素的质量为：g。

现测定某奶粉每100g中氮元素的质量为0.5g。

则这种奶粉属于（填“合格”或“不合格”）［第四单元练习题］1、空气的成分中，体积分数约占21％的是（）A、氮气B、氧气C、二氧化碳D、稀有气体2、下列符号中，表示两个氢原子的是（）A、H2B、2H＋C、2HD、2H23、双氧水（H2O2）有氢、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是（）A、质子数不同B、中子数不同C、电子数不同D、最外层电子数不同4、下列物质的化学式书写正确的是（）A、氮气－N2B、氯化铁－FeCl2C、硫酸钠－NaSO4D、氯化钙－CaCl5、硒酸钠（Na2SeO3）能清除人体中的活性氧而抗衰老。