山东省临沂第一中学2016届高三化学10月教学质量检测试题
山东省临沂第一中学2016届高三化学10月份教学质量检测试题(含解析)
山东省临沂第一中学2016届高三化学10月份教学质量检测试题（含解析）本试卷分第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 N 14 Cl 35.5 Na 23 Al 27 Cu 64 Mo 96一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．在“十二五”期间，山东省将大力实施“清水蓝天”工程。
下列不利于．．．“清水蓝天”工程实施的是A．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染D．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展【答案】D考点：考查了化学与环境的相关知识。
8．下列实验装置不能达到实验目的的是A．验证Na和水反应是否为放热反应 B．用CO2做喷泉实验C ．观察纯碱的焰色反应D ．比较Na 2CO 3、NaHCO 3的稳定性【答案】D【解析】试题分析：A 、钠与水反应放热，气体压强增大，红墨水出现液面差，故A 能够达到实验目的，不选； B 、二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小，形成喷泉，故B 能够达到实验目的，不选；C 、铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，故C 能够达到实验目的，不选；D 、套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故D 不能达到实验目的；故选D 。
山东省临沂市2016届高三化学上学期10月阶段性教学质量检测试题(含解析)
山东省临沂市2016届高三化学上学期10月阶段性教学质量检测试题（含解析）可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Br:80 Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个选项符合题意；多选、不选或错选，该题不得分。
）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．“硅胶”常用作袋装食品的干燥剂 B．氢氧化铝具有弱碱性，常用作胃酸中和剂C．碳纤维，是一种新型无机非金属材料 D．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉【答案】D【解析】试题分析：A、“硅胶”属于胶体，具有较大的吸附性，常用作袋装食品的干燥剂，A正确；B、氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应生成铝盐和水，可用于制胃酸中和剂，B正确；C、碳纤维耐高温、隔热，是一种新型无机非金属材料，C正确；D、工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，不是澄清石灰水，故D错误；故选D。
考点：考查了物质的性质和用途、化学与社会的相关知识。
2．将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加，但没有气体放出的是A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．FeCl3溶液 D．稀硝酸【答案】C【解析】试题分析：铁是活泼的金属，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加；和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和单质铜，溶液质量减少；和FeCl3反应生成氯化亚铁，溶液质量增加；和稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮气体，溶液质量增加，溶液质量增加，但没有气体放出的是FeCl3溶液，故选C。
考点：考查了铁的化学性质的相关知识。
3．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A．用分液漏斗和烧杯分离水和乙酸乙酯的混合物B．用瓷坩埚熔融烧碱C．用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应D．将pH试纸直接插入溶液中测量某溶液pH【答案】A【解析】试题分析：A、水和乙酸乙酯不互溶，可以用分液漏斗和烧杯分离，A正确；B、氢氧化钠能够与二氧化硅反应，不能用瓷坩埚熔融烧碱，B错误；C、用铂丝蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应，C错误；D、将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，变色后与标准变色卡对照，将pH试纸直接插入溶液中测量某溶液pH，会污染溶液，D错误。
山东临沂市高三化学教学质量检查考试(一)
山东临沂市高三教学质量检查考试(一)化学2008．3(1)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分l00分。
考试时间l00分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Fe：56 Cu：64 S：32第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题I本题包括14小题。
每小题3分。
共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是2．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在O2参与的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AB．在标准状况下，2.24L CHCl3所含共价键数为0.4N AC．0.05mol碳酸钠晶体中含离子总数大于0.15N AD．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为N A3．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。
炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。
下列说法不正确的是A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCNB．CN－可被Cl2氧化成(CN)2C．0.1mol/L HCN溶液pH=1D．CN－的电子式为4．下列离子方程式书写正确的是A．少量稀HNO3中加入足量铁粉：Fe+4H++NO-3===NO↑+Fe3++2H2OB．以石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O电解2OH－+H2↑+Cl2↑C．NH4HCO3溶液中加入过量石灰水：HCO-3+Ca2++OH－===CaCO3↓+H2OD．沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O △Fe(OH)3(胶体)+3H+5．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是①实验室用KClO3热分解法制O2，排水收集O2后先停止加热，再拆除实验装置。
②实验结束后应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排出。
高三10月月考化学试题(答案解析)96
山东省临沂市第一中学【精品】高三10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．实行垃圾分类，关系到广大人民群众的生活环境，关系到节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。
下列垃圾属于不可回收垃圾的是A．旧报纸B．香烟头C．废金属D．饮料瓶2．下列说法不正确的是A．天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物B．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料C．制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D．1996年人工合成了第112号元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上应该贴的标签是3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Fe2O3能溶于酸，可用作红色油漆和涂料B．NaHCO3的水溶液呈弱碱性，可用作膨松剂C．Al2O3熔点高，可用于制作耐火坩埚D．Si熔点高、硬度大，常用来制造集成电路4．已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5N AB．1L0.1mol•L－1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-数目为0.1N AC．0.1molH2O2分解产生O2时，转移的电子数为0.2N AD．2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1N A5．用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO，其反应为FeSO4+KNO3+H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。
下列有关说法不正确的是A．该反应的氧化剂是KNO3B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3C．Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均为电解质D．该反应中生成144gH2O，转移电子的物质的量为12mol6．公元八世纪，Jabir ibn Hayyan在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑)，同时他也是硫酸和王水的发现者。
山东省临沂市重点中学2015-2016学年高一第一次(10月)月考化学试题解析(解析版)
说明：1.本试卷分为Ⅰ卷和Ⅱ卷，满分为100分。
本次测试时间为60分钟。
测试内容为化学必修1（人教版）第1章。
2. 答卷前请将答题卡的有关项目填、涂清楚，请用2B铅笔将第Ⅰ卷的答案填涂到答题卡中，Ⅱ卷的答案（包括作图题）用黑色中性笔填写到答题卡上，填写在试卷上的无效。
3. 可能用到的相对原子质量：H－1 He－4 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Cl－35.5第Ⅰ卷（选择题共54分）选择题（本部分包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分。
）1.以下操作或实验装置不能用于分离物质的是【答案】B【解析】试题分析：A项采用蒸馏的方法加以分离；B项起不到分离物质的的作用；C项为分液的方法；D项为过滤。
考点：物质的分离实验。
2．下列有关说法正确的是A．萃取操作可在长颈漏斗中完成B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用浓盐酸冲洗C．可以用药匙向试管中加固体粉末状药品D．只用烧杯和普通的漏斗就能完成过滤操作【答案】C【解析】试题分析：A项萃取可在分液漏斗中完成；B项浓烧碱沾到皮肤上用浓盐酸冲洗会发生酸碱中和而放热，导致灼伤皮肤；D项过滤实验还需用到滤纸、玻璃棒。
考点：简单实验操作。
3.如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、蒸发、蒸馏、过滤D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏【答案】C【解析】试题分析：本题考点比较基础，属于实验仪器的使用，难度不大。
考点：物质的分离实验。
4．下列分离或提纯物质的方法正确的是A．用蒸馏的方法制取海盐B．用过滤的方法除去Ba(OH)2溶液中含有的少量KOHC．用溶解、过滤、蒸发的方法分离实验室用KClO3制取O2的混合物D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl固体中混有的CaCl2、MgCl2等杂质【答案】C考点：物质的分离和提纯。
5．下列对于“物质的量”或“摩尔”的理解正确的是A．物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量B．物质的量是摩尔的单位，符号为nC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来的物理量D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol【答案】A【解析】试题分析：本题属于基本概念的考查，考点基础。
山东省临沂市高考化学一诊试卷
山东省临沂市高考化学一诊试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共19分)1. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的是（）A . 活性炭B . 天然气C . 酒精D . 白磷2. （2分） (2016高三上·福州期中) 下列实验设计能完成或实验结论合理的（）操作及现象结论A用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH一定会使测定结果偏低B向硅酸钠溶液中，滴入硫酸可以验证S的氧化性强于Si C将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性D向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2020·安徽模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 52g苯乙烯含碳碳双键数目为2NAB . 1L0.5mol·L-1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目小于NAC . 标准状况下，22.4L一氯甲烷含共用电子对数为4NAD . 有铁粉参加的反应若生成3molFe2+ ，则转移电子数一定为6NA4. （2分）下列对元素性质递变规律描述正确的是（）A . Li，Na，K元素的金属性依次减弱B . P，S，Cl元素的最高正价依次降低C . Li，Be，B的原子最外层电子数依次减少D . Na+ ， Mg2+ ， Al3+的离子半径依次减少5. （2分）普通干电池负极的电极反应式是（）A . Zn﹣2e﹣=Zn2+B . Zn2++2e﹣=ZnC . 4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2OD . 2H++2e﹣=H2↑6. （2分）下列各组物质性质的比较中正确的是（）A . CH4、CCl4、C60都是含有极性键的非极性分子B . 非金属氢化物的稳定性顺序：H2O＞H2S＞H2Se，HCl＜H2S＜PH3C . 弱电解质水溶液导电能力不一定比强电解质水溶液导电能力弱D . 空间利用率：简单立方堆积＜体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积7. （7分） (2016高三上·驻马店期末) 现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣、X中的一种．（1）某同学通过分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________（填化学式，且相对分子质量小的填在前面）（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为；A . SO32﹣B . SO42﹣C . CH3COO﹣D . SiO32﹣（3） B的水溶液不显中性，原因是________；（4）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4 ， Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，有关反应的离子方程式为________；（5）若把少量E溶液加入A溶液中，无沉淀生成，则该反应的离子方程式为________．二、非选择题 (共4题；共37分)8. （9分） (2018高二下·衡阳期末) FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。
山东省临沂市第一中学高一化学10月阶段性质量检测试题
临沂一中2015级高一上学期阶段性质量检测化学试题原子量：K：39 C：12 H:1 O:16 S:32 Ca:40 N:14 Cl:35.5一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共 51分。
每小题都只有一个选项符合题意) 1．高一入学体检时，某同学体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。
表示该体甘油三酯0.52 mmol/L总胆固醇 4.27 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L葡萄糖 4.95 mmol/LA．溶解度 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量2、下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是3．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等4．下列实验操作：①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③少量浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂瓶口不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。
其中错误的是A．①②③ B．③④ C．②⑤⑥ D．①②④⑤⑥5．下列实验中的操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中6．某学生只有下列仪器和用具：500 mL烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、玻璃棒、药匙、火柴。
从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：①制取氢气②粗盐提纯③用氢气还原氧化铜④用氢氧化钠晶体配制300 g 20%的氢氧化钠溶液A．①② B．②③ C．①③ D．②④7.为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是A.K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3B．Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3C.KOH——K2C O3——Ba(NO3)2——HNO3D．Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO38.冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol-1B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个CH3COOK微粒的质量约为98/(6.02×1023）gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol9．等质量的SO2和SO3相比较，下列正确的是A．它们的分子数目之比为1∶1 B．它们的氧原子数目之比为4∶5C．它们的体积之比为5∶4 D．它们所含的硫原子数之比为5∶410．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．1.7 g NH3含有的电子数为N AC．标准状况下，11.2 LH2O含有的分子数为0.5 N AD．22.4 L氧气含有的分子数为NA11．下列溶液中的Cl－浓度与50mL 1mol·L－1MgCl 溶液中的Cl－浓度相等的是A．150mL 1mol·L NaCl溶液 B．75mL 2mol·L CaCl2溶液C．150mL 2mol·L KCl溶液 D．75mL 1mol·L AlCl3溶液12．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是13．下列操作不．能．达到目的的是14．若20g密度为ρg·cm－3的硝酸钙溶液里含1g Ca2＋，则NO3－的物质的量浓度15．某容器充满O2时质量为116 g，充满CO2时质量为122 g，若充满某气体时质量为114 g，则该气体的相对分子质量为A．28 B．56 C．32 D．4416．在同温同压下，10 mL气体A2和30 mL气体B2完全反应可生成20 mL气体C，则C的化学式为：A．A2B6 B．A2B3 C．A3B D．AB317．在标准状况下①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．acd D．abcd二、非选择题(本题包括3个题，共49分)18．就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，在 (选填 A、B、C)中进行，该操作名称为。
2016届临沂市高三上学期期中考试化学试题
高三教学质量检测考试化 学 2015.11说明：1.本试卷分第I 卷（1—4页）和第II 卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间100分钟。
2.答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I 卷题目的答案用2B 铅笔涂在答题卡上，第II 卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ba 137第I 卷（选择题 共48分）选择题（本题包括16小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是 A.明矾是常用的水处理剂，可以淡化海水B.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”中的碘、氟、硒均以分子形式存在C.黑火药有硫磺、硝石、木炭三种物质按一定的比例混合而成D.在食品袋中放入盛有CaCl 2 .6H 2O 和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 2.下列与化学概念有关的说法正确的是 A.SiO 2、P 2O 5、NO 均为酸性氧化物 B.NaH 、NaBH 4 、NaClO 均为离子化合物 C.NH 3.H 2O 是弱碱，所以NH 4NO 3为弱电解质 D.磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物 3.下列物质的使用不涉及化学变化的是A.铝热剂焊接钢轨B.黏土烧结制陶瓷C.氢氟酸刻蚀玻璃D.甘油作护肤保湿剂 4.下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A.除去MgCl 2溶液中少量的FeCl 3,可选用MgO B.Na 久置与空气中最终生成NaHCO 3C.铝、铁、铜在空气中长时间放置，表面均只生成氧化物D.向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体5.下列与实验相关的叙述，正确的是A.浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出C.向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入CO2，有晶体析出D.某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋6.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.20gH218O和20gD2O中含有的中子数均为10NAB.标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定是2NAC.1L的生理盐水（0.9%NaCl溶液)中含有Na＋数为9NAD.标准状况下，分子数为NA 的NO2、N2O4混合气体体积约为22.4L，质量为46g7.下列反应对应的离子方程式正确的是A.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：HCO3- + Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB.过氧化钠溶于水：2022－＋2H2O=4OH－＋O2↑C.用MnO2从酸化的海带灰中浸取液中提取碘：MnO2＋2I－＋2H2O=Mn2＋＋I2＋4OH－D.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－8.下列有关氯及其化合物叙述错误的是A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑C.AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO9.右表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
山东省临沂市某重点中学高三化学上学期十月月考试题
2015届高三10月份月考试题化 学注意事项：1.本试卷分第I 卷（1-4页）和第II 卷（5-8页）全卷满分100分，考试时间为100分钟。
2.答卷前请将答题卡及答题纸密封线内有关项目填、涂清楚，将座号填在答题纸右下角的方框内。
3.请将第I 卷题目的答案用2B 铅笔涂在答题卡上，第II 卷题目的答案用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔写在答卷纸上，写在试卷上的答案无效。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Fe 56 Cu 64第I 卷（选择题 共48分）选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1.化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是 A.维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路” 2.下列说法正确的是A.水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物B.生成盐和水的反应一定是中和反应C.NaOH 、MgC12、NaC1O 、NH 4C1均为含共价键的离子化合物D.煤经过气化或液化两类化学变化，可变为清洁能源 3.下列有关结构和性质的说法正确的是 A.元素铯的两种核素137133Cs Cs 比多4个质子B.P 、S 、C1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C.元素原子的最外层电子数越多，越容量得电子D.从上到下，第VIIA 族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 4.下列叙述正确的是A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.不慎将硫酸沾在皮肤上，立刻用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗C.实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大D.某溶液中加入BaC12溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag +5汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：33222102516NaN KNO K O Na O N +=++↑。
山东省临沂一中2015-2016学年高一上学期段考化学试卷(10月份) 含解析
2015-2016学年山东省临沂一中高一（上）段考化学试卷（10月份)一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分,共51分．每小题都只有一个选项符合题意）1．（3分)（2014春•石嘴山校级期末)高一入学体检时,小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标．表示该体检指标的物理量是（）甘油三酯0。
52mmol/L总胆固醇 4.27 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白胆固醇1。
40 mmol/L葡萄糖 4.95 mmol/LA．溶解度B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量2．（3分）（2014春•石嘴山校级期末）下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是(）A．读数B．稀释C．称量D．溶解3．（3分)（2015•永州校级二模）如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等4．(3分)（2013秋•秀峰区校级期中)下列实验操作：①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时,把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存．其中错误的是（）A．①②③ B．③④C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥5．(3分）(2013秋•海原县校级期末）实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中6．（3分）(2015秋•临沂校级月考)某学生只有下列仪器和用具:500mL烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、玻璃棒、药匙、火柴．从缺少仪器或用品的角度看,该学生不能进行的实验操作是：（）①制取氢气;②粗盐提纯;③用氢气还原氧化铜；④用氢氧化钠晶体配制300g 20％的氢氧化钠溶液．A．①②B．②③C．①③D．②④7．（3分)（2013秋•甘井子区校级期中）为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液,然后先后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3）2等试剂，配以过滤、蒸发、结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）A．K2CO3﹣﹣Ba（NO3)2﹣﹣KOH﹣﹣HNO3B．Ba（NO3）2﹣﹣KOH﹣﹣HNO3﹣﹣K2CO3 C．KOH﹣﹣K2CO3﹣﹣Ba（NO3）2﹣﹣HNO3D．Ba（NO3）2﹣﹣KOH﹣﹣K2CO3﹣﹣HNO38．(3分）（2015秋•汉川市校级期中）冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是（)A．1 mol CH3COOK的质量为98 g•mol﹣1B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个CH3COOK微粒的质量约为gD．含有6。
山东临沂10月理综试题化学
山东临沂10月理综试题（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 567.（2011北京通州区模拟）洁净煤技术（Clean Coal Technology，简称CCT）的含义是：旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。
下列措施不属于洁净煤技术的是（）A．溶剂萃取脱硫法B．煤的气化（产物主要为CO和H2）C．借助高温和催化剂的作用，使煤在氢压下裂解成小分子的烃类液体燃料D．煤的直接燃烧8．（2011江西于都高三模拟）把0．02mol/LCH3COOH溶液和0．01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）A．c（CH3COO—）＞c（Na+）B．c（CH3COOH）＞c（CH3COO—）C．c（H＋）＝c（CH3COO—）—c（CH3COOH）D． c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）=0．02mol/L9.（2011广东中山中学）用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是：（）Ａ．常温常压下的33.6L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3N AＢ．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AＣ．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AＤ．在1mol Na2O2晶体中阳离子与阴离子总数为4N A10.（2011海南模拟）2一氨基一5一硝基苯甲醚俗称红色基B，主要用于棉纤维织物的染色，也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料，其结构简式如右所示。
若分子式与红色基B相同，且氨基（2NH -）与硝基（2NO -）直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目（包括红色基B ）可能为（ ）A ．2种B ．4种C ．6种D ．10种11.（2011山东临沂模拟）已知A 、B 两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B ＝C+3D+4E 。
现将相对分子质量为M 的A 气体mg 与适量的B 充入一个密闭容器内，恰好完全反应，有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6．06×106和1．01×107Pa ，又测得反应共放热Q kJ ，下列说法正确的是 （ ） A ．D 为气体 B ．C 为液体 C ．E 为气体D ．该反应的热化学方程式 2A （g ） +B （g ）＝C （g ） + 3D （l ） + 4E （g ）；ΔH ＝—mMQkJ/mol 12.（2011宁夏银川模拟）现有用离子交换膜（只允许对应的离子通过）和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na 2SO 4溶液生产NaOH 和H 2SO 4，下列说法中正确的是（ ）A ．气体A 是H 2 ，溶液E 是稀硫酸B ．气体B 是H 2 ，溶液D 是NaOH 溶液C ．Na 2SO 4 溶液由G 口加入，F 口通入稀硫酸D ．靠阳极室一侧的是阳离子交换膜，阴极室导出的是氢气13．（2011广东模拟）某温度下，在一个2L 的密闭容器中，加人4molA 和2molB 进行如下反应：3A （g ）+2B （g ）4C （？）+2D （？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC ，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（） A ．该反应的化学平衡常数表达式是K=2324)()()()(B c A c D c C c B ．此时，B 的平衡转化率是35％C ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D ．增加C ，B 的平衡转化率不变26.（2011济南模拟）（14分）A 、B 、C 、D 、E 为原子序数依次增大的五种短周期元素。
山东省临沂市蒙阴一中2016届高三上学期模块化学试卷(10月份) 含解析
2015-2016学年山东省临沂市蒙阴一中高三（上)模块化学试卷（10月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共54分)1．下列物质属于能导电的强电解质的是（)A．醋酸 B．氯化钠溶液C．乙醇 D．熔融的硫酸钡2．下列物质分类正确的是（）A．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物3．下列叙述正确的是（）A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B．亚硫酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C．SO3溶于水，其水溶液能导电,SO3是电解质D．石墨是单质，能导电，因此石墨是电解质4．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（)A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为N AB．标准状况下，11。
2LSO3所含的分子数为0.5N AC．0。
1 mol CH4所含的电子数为N AD．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A5．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（)A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1。
7g H2O2中含有的电子数为0.9 N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N AD．标准状况下，2。
24L戊烷所含分子数为0。
1 N A6．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．少量的NaOH溶液滴入NH4HCO3溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O7．对反应：CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4，下列说法正确的是（) A．FeS2既是氧化剂又是还原剂B．被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3：7C．氧化剂只有CuSO4D．1 mol CuSO4可氧化mol的硫8．在溶液中可以共存，加OH﹣产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣B．HCO3﹣、Cl﹣、Fe3+、Na+C．Cl﹣、K+、NO3﹣、Fe2+、D．S2﹣、SO42﹣、NH4+、Fe2+9．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．浓硫酸与含有水分的蔗糖作用显示的性质是酸性、脱水性、强氧化性、吸水性B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热不能恢复原色D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓铁腐蚀10．I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关I的叙述中错误的是（)A．I的化学性质与I相同B．I的质子数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数11．下列说法正确的是(）A．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换B．Na2O2中阴阳离子数数目之比为1：1C．Cl2与SO2均能使品红褪色，说明二者均有氧化性D．NO能够与人体里的血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒12．2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文,宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al13和Al14．已知这类“超级原子"最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是（）A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子13．下列有关物质性质的说法错误的是（）A．热稳定性：HCl＞HBr＞HIB．原子半径：Na＞Mg＞AlC．还原性:PH3＞H2S＞HC1D．结合H+能力：CH3COO﹣＞HCO3﹣＞ClO﹣14．下列离子方程式正确的是(）A．硫酸铝溶液与过量Ba（OH）2溶液反应2Al3++3SO42﹣+3Ba2++8OH﹣=3BaSO4↓+2A1O2﹣+4H2OB．碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4﹣+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+402↑D．氯气通入亚硫酸钠溶液中:2Cl2+SO32﹣+H2O=2Cl﹣+SO2↑+2HClO15．用图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A．A B．B C．C D．D16．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（）A．二氧化硫体现还原性，做还原剂B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下,每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO217．有A、L、Z、W、Q五种短周期元素，其中Z、Q同主族，A、L、Z、W同周期；A+与Q2﹣具有相同的电子层结构；L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料；离子半径：Z2﹣＞W﹣．下列说法中，正确的是(）A．元素L、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体B．由于W、Z、Q元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．A、Q两种元素能形成A2Q和A2Q2型化合物D．元素W和Q的某些单质不可以作为水处理中的消毒剂18．SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要是可以加热)（）A．Cu和浓硝酸B．CaO和浓氨水C．大理石和稀盐酸D．高锰酸钾溶液和浓盐酸二、填空题（本题共4道小题，共46分）19．向Ba（OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：（1)写出反应的离子方程式（2)下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是(填序号)．A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH)2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的曲线表示是(填序号)．（4）若向装有Ba(OH）2溶液烧杯里缓缓滴入KAl（SO4）2溶液至Ba2+恰好完全反应．则反应的离子方程式是．20．实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液．（1）需称量g的烧碱固体，它应该盛放在中进行称量．(2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）．A．烧杯B．量筒C．1000mL容量瓶D．托盘天平E．药匙F．500mL容量瓶G．胶头滴管H．漏斗（3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是,它在实验中的作用为．（4）叙述定容过程中的操作．（5）要配制浓度约为2mol•L﹣1NaOH溶液100mL，下列操作正确的是．①称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解②称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL③称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀④用100mL量筒量取40mL5mol•L﹣1 NaOH,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中（6)下列操作导致所配溶液浓度偏高的是．A．称量时，左盘高,右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线C．原容量瓶洗净后没有干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线．21．氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题:（1）3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，当有6mol H2SO4参加反应的过程中,有mol还原剂被氧化．(2）在稀硫酸中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为(3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是mol．（4）在Fe(NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是,又变为棕黄色的原因是．22．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、速凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产流程如图1：（1)配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61。
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山东省临沂一中2016届高三10月份教学质量检测理综化学试题
7．在“十二五”期间，山东省将大力实施“清水蓝天”工程。
下列不利于．．．“清水蓝天”工程实施的是
A ．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
B ．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化
C ．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
D ．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展 8．下列实验装置不能达到实验目的的是
9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A
B ．标准状况下，1.12L 162O 和1.12L 182O 均含有0.1A N 个氧原子
C ．0.1 mol 铁在0.1 mol Cl 2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 N A
D ．常温下，1L 0.1 mol ·L －1
的Na 2CO 3溶液中含有的离子总数为0.3N A 10．下列实验的现象与对应结论均不正确的是
11．能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2H 2O ＋2Cl
-－
Ｈ2↑＋Cl 2↑＋2OH -
B ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：
2NH 3·H 20＋SO 22NH 4＋
＋SO 32－
＋H 2O
C ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋
＋4H ＋
＋NO 3
－
3Fe 3＋
＋NO↑＋
3H 2O
D ．明矾溶液中滴入B a (O H )2溶液使SO 42－
恰好完全沉淀： 2Ba 2＋
＋3OH －
＋Al 3＋
＋2SO 42－
2B a SO 4↓＋Al(OH)3↓
12.如图W 、X 、Y 、Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是
13．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。
方案①：2.7 g Al X 溶液Al(OH)3沉淀 方案②：2.7 g Al
Y 溶液
Al(OH)3沉淀
NaOH 溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L ，如图是向X 溶液和Y 溶液中分别加入NaOH 溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是 A ．X 溶液溶质为AlCl 3，Y 溶液溶质为NaAlO 2 B ．b 曲线表示的是向X 溶液中加入NaOH 溶液
稀盐酸
100mlNaOH
NaOH 溶100m l 稀盐酸
C．在O点时两方案中所得溶液的物质的量浓度相等
D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应
26．（14分）CO2、SO2、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关。
（1）SO2、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO2 能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2＋NO2=SO3+NO ②SO3＋H2O=H2SO4③2NO+O2=2NO2。
则MnO2在下述变化中的作用与NO2在上述过程中的作用相似的是（填选项）
A．实验室用MnO2和浓盐酸混合加热制氯气
B．实验室用氯酸钾和MnO2混合加热制氧气
C．双氧水加入MnO2制氧气
D．高锰酸钾受热分解为二氧化锰、锰酸钾和氧气
（2）请写出用上述选项A实验室制氯气反应的离子方程式，若利用B和C制备等量的氧气，则转移的电子数目之比为。
（3）很多现代化的纯碱厂，纯碱生产工艺仍沿用我国化学家侯德榜改进的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：
①上述生产纯碱的方法称侯德榜制碱法，沉淀池中发生的化学反应方程式是。
②检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为。
③写出上述流程中X物质的分子式，副产品的一种用途为。
④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。
⑤向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。
A．增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
27．（16分）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：____________________________________________________________。
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：
①组成单质A的元素在周期表中的位置为_____________________________________。
②X可能为__________________（填代号）。
a.NaHCO3
b.Na2CO3
c.Na2SO3
d.Al（OH）3
（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：
①A与H2O反应的氧化产物为_____________。
②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式______________。
③若X为一种造成温室效应的气体。
则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___________（填代号）。
a.盐酸
b.BaCl2溶液
c.NaOH溶液
d.Ca（OH）2溶液
（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。
①A与H2O反应的化学反应方程式为__________________________________。
②检验溶液D中还可能存在Fe2+的方法是_________________________________________
______________________________________________________（注明试剂、现象）。
28．（15分）金属钼（Mo）可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性。
下图是化工生产中制备
金属钼的实验流程图（已知钼酸为难溶于水和酸
．．．．．．的黄色晶体）：
（1）在灼烧钼矿时发生化学反应：22322724MoS O MoO SO ++灼烧，该反应的还原剂是__________。
当有1mol MoS 2反应时，还原剂失去电子的物质的量为____ ____。
（2）步骤①中，灼烧钼矿时，用于盛放固体的仪器的名称为____ ____。
（3）写出步骤②中发生反应的离子方程式_________________________________。
（4）在步骤③中需要加入过量硝酸，检验硝酸过量的操作为________ _________。
（5）某同学拟选用如下装置，用氢气还原三氧化钼，同时检验该反应的氧化产物，根据要求回答下列问题。
①若两次使用到C 装置，则装置D 中所盛的药品是________（填试剂名称）。
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞后______→______→______→______（请按正确的顺序填入下列步骤的代号）。
a.收集气体并检验其纯度 b.停止加热，充分冷却
c.加热反应一段时间
d.关闭分液漏斗活塞，停止通氢气
（6）化学分析中，常用沉淀法测定金属的含量。
若称取三氧化钼粗产品m g ，用浓氨水溶解后，再滴加足量的硝酸使其完全转化为钼酸沉淀，此时消耗0.2 mol/L HNO 3溶液250mL ，则粗产品中三氧化钼的含量为 （请用含m 的表达式表示）。
【36】 【37】
【38】[化学—选修5:有机化学荃础](15分)
席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。
合成G的一种路线如下：
②1molB经.l.:述反应可生成2mol C、且C不能发生银镜反应
③D属子单取代芳烃，其相对分子质量为106
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两
种化学环境的氢
回答下列问题:
（1）由A生成B的化学方程式为，反应类型为_ 。
（2）D的化学名称是_ ；由D生成E的化学方程式为_ 。
（3）G的结构简式为_ 。
（4）F的同分异构体中含有苯环，其中核磁共振氢潜为4组峰，且面积比为6:2: 2::1的结构简式是（有几种写几种）。
（5）由苯及化合物C经如下步骡可合成N-异丙基苯胺;
反应条件1所选用的试剂为，反应条件2所选用的试剂为___ ，I 的结构简式为。
理综化学答案：
7D 8d 9B 10A 11B 12C 13C（每个小题6分，共42分）
26．(14分)（1）BC （2分）
（2）MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O （2分） 2：1 （1分）
（3）①NH3+CO2+H2O+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓ （2分）
②取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察最终是否有沉淀生成（2分）③CO2（1分）化肥或电解液或电焊去锈剂（1分）
④循环I （1分）⑤ AC （2分）
27．（14分）
28．（15分）
（6）(3.6/m)×100％ (其他合理答案也可以) （2分）。