高考化学一轮讲练：硫及其化合物【答案+详解】

硫及其化合物1．在一定体积的18 mol ·L －1的浓H 2SO 4中加入过量的铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9 mol ，则浓硫酸的体积( )A ．等于50 mLB ．大于50 mLC ．等于100 mLD ．大于100 mL解析 由Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 知，当还原0.9 mol H 2SO 4时参加反应的H 2SO 4为0.9 mol ×2＝1.8 mol 。

由于Cu 不与稀H 2SO 4反应，因此即使铜片过量，硫酸也不能完全反应，即原浓H 2SO 4中n (H 2SO 4)＞1.8 mol ，所以原浓硫酸的体积大于 1.8 mol18 mol ·L －1＝0.1 L ＝100 mL 。

答案 D2．如图，利用培养皿探究SO 2的性质。

实验时向Na 2SO 3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )223232反应。

答案 A3．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。

则下列有关说法正确的是( )A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C．湿润淀粉­KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2解析由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能褪色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D 项错误；湿润的淀粉­KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。

答案 C4．下列有关说法中正确的是( )A．蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性B．火柴棍沾上浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C．浓硫酸主要以H2SO4分子存在D．稀硫酸和浓硫酸性质完全相同解析蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖因脱水生成单质碳，浓硫酸因吸水放热，碳在受热条件下继续被浓硫酸氧化为CO2，浓硫酸表现了脱水性、强氧化性，A错误；火柴棍沾上浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的脱水性，B错误；稀硫酸不具有浓硫酸的脱水性、吸水性和强氧化性，D错误。

答案 C5．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是( )A．点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质D．将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性解析硫黄燃烧生成SO2，该气体具有漂白性，可以漂白纸浆，A 正确；蔗糖中加入浓硫酸后变黑色，此时浓硫酸表现出脱水性，B错误；H2S是弱电解质，之所以能够与CuSO4溶液反应，是因为二者反应生成了难溶于水和酸的CuS沉淀，C错误；常温下，Al遇浓硫酸发生钝化，表面生成致密的氧化物薄膜，阻止金属与酸的进一步反应，D错误。

答案 A6．下列物质的应用不正确的是( )A．SO2可用于漂白纸浆B．碱石灰可用于干燥氯气C．氢氟酸可用于蚀刻玻璃D ．碳酸氢钠可用于中和胃酸解析 SO 2具有漂白性，可漂白纸浆，A 项正确；碱石灰属于碱性干燥剂，不能用于干燥氯气，B 项错误；氢氟酸可与玻璃中的SiO 2反应，可用于蚀刻玻璃，C 项正确；碳酸氢钠碱性较小，不具有腐蚀性，可与胃液中的H ＋发生反应HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑，从而降低胃液中H ＋的浓度，D 项正确。

答案 B7．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( ) A ．硫黄矿制备硫酸经历两步：S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2OH 2SO 4 B ．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C ．在燃煤中加入石灰石可减少SO 2排放，发生的反应为2CaCO 3＋2SO 2＋O 2=====高温2CO 2＋2CaSO 4D ．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS 很稳定，不具有还原性解析 S 与O 2点燃生成SO 2而不是SO 3，A 错误；酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中，B 错误；燃煤中加入石灰石，使SO 2转化为CaSO 4，从而减少了SO 2的排放，C 正确；铜蓝(CuS)中硫元素的化合价为－2价，具有还原性，D 错误。

答案 C8．以下关于硫及其化合物的说法错误的是( ) A ．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B ．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO 4，也可使用BaCO 3C ．浓硫酸不可用来干燥H 2S 气体，因其具有强氧化性D ．SO 2、SO 3都为酸性氧化物，都可以与水反应生成相应酸 解析 人的胃液中有一定浓度的盐酸，BaSO 4不溶于酸，可用钡餐使用，而BaCO 3可与盐酸发生反应生成BaCl 2(重金属盐)，有毒，故BaCO 3不能作钡餐。

答案 B9．下列离子方程式书写错误的是( ) A ．在NaHSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2OB ．向硫酸铜溶液中通入H 2S 气体： Cu 2＋＋H 2S===CuS ↓＋2H ＋C ．SO 2气体通入Ba(OH)2溶液中：SO 2＋2OH －===SO 2－3＋H 2OD ．用稀硫酸酸化硫化钠和亚硫酸钠的混合溶液：SO 2－3＋2S2－＋6H ＋===3S ↓＋3H 2O 解析 A 中“加入Ba(OH)2溶液至中性”，则化学方程式为2NaHSO 4＋Ba(OH)2===BaSO 4↓＋2H 2O ＋Na 2SO 4，其离子方程式为SO 2－4＋Ba 2＋＋2H ＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2O ，A 项正确；B 项正确；C 项中SO 2－3与Ba2＋反应生成的BaSO 3沉淀应写化学式，正确的离子方程式为SO 2＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 3↓＋H 2O ；＋4价的S 和－2价的S 在酸性条件下不能共存，会发生氧化还原反应，生成单质S ，D 项正确。

答案 C10．下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO 4的是( ) A ．Fe(NO 3)2溶液――→加过量盐酸通SO 2――→加BaCl 2溶液 白色沉淀 B ．Ba(NO 3)2溶液――→加过量盐酸通SO 2――→加Na 2SO 3溶液 白色沉淀C ．无色溶液――→加稀硝酸 ――→加BaCl 2溶液白色沉淀 D ．无色溶液――→加过量盐酸 无色溶液――→加BaCl 2溶液 白色沉淀 解析 A 、B 项中NO －3在酸性条件下具有强氧化性，最终得到BaSO 4沉淀；D 项中加入过量盐酸时，没有明显现象，排除了Ag ＋、CO 2－3、SO 2－3等的干扰，再加入BaCl 2溶液产生的白色沉淀一定是BaSO 4；C 项没有排除Ag ＋的干扰，所得沉淀可能为AgCl 。

答案 C11．现有如下仪器，仪器中已注入溶液，回答下列问题：(1)加热装置A ，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______________________________，烧瓶中的实验现象为______________________。

(2)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：H 2SO 3>H 2CO 3)，若选择仪器A 、B 、C 、D 并相连接，则B 、C 、D 中所选择的试剂为B________、C________、D________。

能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_________________________________。

(3)验证SO 2的氧化性、还原性。

若选择A 、E 、F 仪器，并按A 、E 、F 顺序连接。

①则证明SO 2有氧化性的实验现象是________________________，反应方程式为__________________。

②若证明SO 2具有还原性，在E 中采取的实验操作为________________，其实验现象为____________________________，反应原理为_______________________ (用离子方程式表示)。

解析 (1)浓硫酸具有强的氧化性，能与铜发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ；烧瓶中的现象为：铜片为灰黑色，表面有气泡生成，烧瓶中可能有白色物质生成。

(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，要比较碳、硅的非金属性，可利用二氧化硫先制得二氧化碳，再将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，若生成硅酸沉淀，则可证明碳的非金属性比硅强，为排除二氧化硫的干扰，应在通入二氧化碳前，用KMnO 4溶液除去二氧化硫，若KMnO 4溶液不褪色，说明二氧化硫被除尽，硅酸钠溶液中出现白色沉淀，说明有硅酸生成。

故B 可以是Na 2CO 3溶液或NaHCO 3溶液，C 为KMnO 4溶液，D 为Na 2SiO 3溶液。

(3)①二氧化硫和氯化钡溶液不反应，当H 2S 溶液有浅黄色浑浊出现时即可证明二氧化硫有氧化性，其反应方程式为2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O 。

②将氯气通入E 装置的BaCl 2溶液中，若有白色沉淀生成，则证明二氧化硫具有还原性，其离子方程式为Ba 2＋＋SO 2＋Cl 2＋2H 2O===BaSO 4↓＋4H＋＋2Cl －。

答案 (1)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 铜片变灰。