高考化学硫单质及其化合物必背知识点
高中化学硫及其化合物知识大全
高中化学硫及其化合物知识大全1、硫元素的存在:硫元素最外层电子数为6个,化学性质较活泼,容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。
硫元素在自然界中既有游离态, 又有化合态。
(如火山口中的硫就以游离态存在)2、硫单质:①物质性质:俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,熔点低。
②化学性质:S+O2 ===(点燃) SO2(空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中为蓝紫色)Fe＋SFeS 2Cu＋SCu2S 2Na＋S=Na2SHg＋S==HgS(汞滴处理)3S＋6NaOH(浓)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(洗硫)3、二氧化硫(SO2)(1)物理性质:有刺激性气味有毒气体, 可溶于水(1:40),易液化。
(2)化学性质:①SO2能与水反应:SO2＋H2O H2SO3亚硫酸为中强酸,此反应为可逆反应。
可逆反应定义:在相同条件下,正逆方向同时进行的反应。
(关键词:相同条件下)②SO2为酸性氧化物,可与碱反应生成盐和水。
a、与NaOH溶液反应:SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3对比CO2与碱反应:CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(可溶)将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同,故不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。
能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,这说法是对的,因为SO2是有刺激性气味的气体。
b、SO2将通入酚酞变红的溶液,溶液颜色褪去,体现了SO2和水反应生成亚硫酸,是酸性氧化物的性质,而不是漂白性,SO2不能漂白指示剂。
③SO2具有强还原性,能与强氧化剂(如酸性KMnO4溶液、Cl2、O2(催化剂:粉尘、V2O5)等)反应。
SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色,显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性)。
高三化学第一轮复习硫及其重要化合物
①酸性氧化物
a与水反应 SO2+H2O=H2SO3 (SO2又叫亚硫酐) b与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+NaOH=NaHSO3 (吸收SO2)
c与碱性氧化物反应
SO2+CaO=CaSO3 (除去燃煤中的SO2)
d与盐反应
(除去CO2中的SO2) SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O
对环境 形成酸雨，直接危害人体健康
的影响
引起温室效应
SO2与CO2的常用鉴别法
(1)闻气味法 CO2无刺激性气味，而SO2有刺激性气味。但是由于
SO2有毒，此法一般不用。 (2)品红溶液法
(3)高锰酸钾(或溴水)法
注意：
(1)注意SO2的漂白性和还原性的区别
SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜 色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表 现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。
的性质 显酸性 显酸性
SO2与CO2性质的比较
颜色 气味
SO2
无色、刺激性气味
溶解性
易溶，常温常压下1∶40
CO2
无色无味 微溶，常温常压下1∶1
与碱 反应
通入澄清石灰水中，先生成沉淀，
通入澄清石灰水中，先生成沉淀，
当气体过量时沉淀又溶解
当气体过量时沉淀又溶解
Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋ H2O CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2
2 4 (1)写出下列物质的化学式:A________,G_________,写出反应C+E=F+乙的化学方程式:___________________________｡
硫知识点总结
硫及其化合物1、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。
硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。
（如火山口中的硫就以单质存在）2、硫单质：①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。
②化学性质：S+O 2 ===点燃 SO 2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色）3、二氧化硫（SO 2）（1）物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。
（2）SO 2的制备：S+O 2 ===点燃 SO 2或Na 2SO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O（3）化学性质：①SO 2能与水反应SO 2+H 2OH 2SO 3（亚硫酸，中强酸）此反应为可逆反应。
可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。
（关键词：相同条件下）②SO 2为酸性氧化物，是亚硫酸（H 2SO 3）的酸酐，可与碱反应生成盐和水。
a 、与NaOH 溶液反应：SO 2(少量)＋2NaOH ＝Na 2SO 3＋H 2O SO 2＋2OH －＝SO 32－＋H 2OSO 2(过量)＋NaOH ＝NaHSO 3 SO 2＋OH －＝HSO 3－b 、与Ca(OH)2溶液反应：SO 2(少量)＋Ca(OH)2＝CaSO 3↓(白色)＋H 2O2SO 2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HSO 3) 2 (可溶)对比CO 2与碱反应：CO 2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓(白色)+H 2O2CO 2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO 3) 2 (可溶)将SO 2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO 2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO 2和CO 2。
能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO 2是有刺激性气味的气体。
高中化学【硫及其重要化合物】
硫及其重要化合物
考纲要求： 1 了解硫的化学性质，掌握硫及其化
合物的转化关系。 2 掌握二氧化硫的氧化性和还原性 3 掌握硫酸的性质和硫酸根的检验 4 了解环境保护的型关知识
知识点一 硫及其氧化 物的性质
考必备•清单
1．硫单质 (1)硫元素存在形态
①游离态：硫单质俗称_硫__黄___，主要存在于火山喷口附近或 地壳的岩层里。 （常见同素异形体：单斜硫，斜方硫）
S在O2中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
△ ③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：_S_＋__2_H__2S__O_4_(浓__)_=_=_=_=_=___3_S_O_2_↑__ ＋__2_H__2_O_，表现_还__原___性。
△ ④与 NaOH 溶液反应：3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋ 3H2O，表现__氧__化__性__和__还__原__性__。 思考1：① n氧化剂：n还原剂=2--:-1------
5．硫的氧化物的污染与治理
来源
化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼
污染大气，危害人体健康，形成酸雨(pH 小于 5.6)
危害
防治
开发新能源、燃煤脱硫、处理工业废气
夯基础•小题
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)硫在空气中燃烧生成 SO2，而在纯氧中燃烧生成 SO3
(× )
(2)硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同 ( × )
2．关于 SO2 的叙述中正确的是
( CD )
A．燃煤时加入石灰石减少 SO2 排放的化学方程式为
2CaCO3＋2SO2＋O2==△===2CaSO3＋2CO2
B．SO2 是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸
C ．足量 SO2 气体通入一定量的 NaOH 溶液中一定得 到
考点10硫及其化合物(核心考点精讲)-备战2025年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)
考点10 硫及其化合物(核心考点精讲)一、3年真题考点分布二、命题规律及备考策略【命题规律】从近三年高考试题来看，本考点的考查，单独命题的不多，大多结合其他元素化合物及氧化还原反应等知识，以实验题、工艺流程题、化学反应原理综合题等形式为背景，考题注重与生产、生活实际联系，将物质的循环利用、保护环境等观念渗透到考题中，以体现“科学态度与社会责任”的化学核心素养。
【备考策略】1.从物质类别及价态变化角度认识硫及其化合物的性质以及相互转化；2.对硫及其化合物的知识进行综合实验设计，能分析、解释有关实验现象，作出评价；3.理论联系实际，关注硫及其化合物对环境产生的影响并解决实际问题。
【命题预测】预测2024年高考会结合生产、生活实际，以硫元素及其化合物之间的转化关系为载体，考查物质的制备、性质的探究等，高考也可能会结合绿色化学、环境保护等思想来命题，以凸显对化学学科素养“科学态度与社会责任”的检测。
一、硫单质的性质及应用 1．硫元素的存在形态2．硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质(1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S=====△FeS 、2Cu ＋S=====△Cu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 。
(3)S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S 。
高考化学硫及其化合物考点全归纳
硫及其化合物[考纲要求] 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一 硫单质的主要性质及应用1．硫元素的存在形态形态—⎪⎪⎪⎪—游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在23.S ⎩⎪⎨⎪⎧与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O2：S ＋O2=====点燃SO2，表现还原性H2：S ＋H2=====△H2S ，表现氧化性深度思考1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？答案 硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱液反应：3S ＋6NaOH=====△2Na2S ＋ Na2SO3＋3H2O 。
所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热强碱液洗涤。
2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？答案 ①与Fe 反应，产物中Fe 的价态不同：Fe ＋S=====△FeS(Fe 为＋2价)，2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl3(Fe 为＋3价)。
②利用置换反应：H2S ＋Cl2===S↓＋2HCl 。
考点二 硫的氧化物——SO2和SO31．二氧化硫(SO2) (1)物理性质(2)化学性质按要求完成下列方程式：特别提醒 中学常见的四大还原性离子 还原性：S2－>SO2－3>I －>Fe2＋ (1)易被空气中的O2氧化而变质。
(2)易被KMnO4(H ＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)、漂白粉溶液等氧化。
(3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，且还原性：SO2－3>H2SO3>SO2。
(4)同理：H2S 、S2－、HS －均有强还原性。
2．三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
高一化学硫及其化合物知识点总结
高一化学硫及其化合物知识点总结
硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，本文将从硫的性质、制备、用途以及硫化物的性质和应用等方面进行总结。
1. 硫的性质
硫是一种非金属元素，存在于自然界中的硫矿石、石膏等物质中。
硫的物理性质包括颜色、形态和密度等方面，其中最常见的是黄色的硫粉，它具有脆性和易于破碎的特点。
在化学反应中，硫可以与氧气、氢气、氮气等元素发生反应。
此外，硫也是一种良好的还原剂，它可以将其他物质还原成更低的氧化态。
2. 硫的制备
硫的制备方法有很多种，常见的方法包括从硫矿石中提取、从天然气中提取和从工业废气中提取等。
其中，从硫矿石中提取是最常用的方法，它主要是通过高温熔炼硫矿石，然后将得到的液态硫喷到水中进行冷却，从而得到硫的固态产品。
3. 硫的用途
硫的用途非常广泛，它被广泛应用于化工、农业、制药、橡胶等行业中。
其中，硫在化工行业中被用作生产硫酸等化学品的原料，它也可以用于制造染料、橡胶加工等。
在农业领域，硫可以用于生产化肥和杀虫剂等，它可以起到保护作物和杀虫的作用。
4. 硫化物的性质和应用
硫化物是硫和其他元素形成的化合物，它们具有多种不同的性质和应用。
其中，硫化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，它可以被用于生产硫化铵、硫化铜等材料。
硫化铁是一种黑色固体，它可以被用于生产钢铁、汽车轮胎等。
此外，硫化物还可以用于生产电池、半导体元件等。
硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，它们具有多种不同的性质和应用。
对于学生来说，了解硫及其化合物的基本知识可以帮助他们更好地理解和应用化学知识，同时也可以为他们今后的学习和工作提供帮助。
高一硫和硫的化合物知识点
高一硫和硫的化合物知识点硫是一种常见的非金属化学元素，化学符号为S，原子序数为16。
硫以其特殊的性质和广泛的应用而被广泛研究和使用。
在高中化学中，我们学习了硫和其化合物的许多重要知识点。
本文将介绍一些关于高一硫和硫的化合物的重要知识点。
1. 硫的基本性质硫是一种黄色的固体，常见的形态有硫粉、硫磺等。
硫具有特殊的味道和气味，可以被用于制备一些医药和化妆品。
此外，硫是一种还原剂，可以与许多金属发生反应，生成相应的硫化物。
硫的密度较低，熔点较高，是一种非金属元素。
2. 硫的化合价和化合物硫能形成多种化合物，其化合价通常为-2、+4和+6。
当硫以-2的化合价出现时，形成的离子是 sulfide。
当硫以+4的化合价出现时，形成的离子是 sulfite，对应的酸是亚硫酸（sulfurous acid）。
当硫以+6的化合价出现时，形成的离子是 sulfate，对应的酸是硫酸（sulfuric acid）。
3. 硫的氧化反应硫可以被氧气氧化，生成二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
其中，二氧化硫是一种无色有刺激气味的气体，可溶于水，能与水形成亚硫酸，如SO2 + H2O → H2SO3。
三氧化硫是一种白色固体，能与水反应形成硫酸，如SO3 + H2O → H2SO4。
硫的氧化反应在大气污染和环境保护等方面具有重要意义。
4. 硫的重要化合物（1）硫化物：硫能与许多金属形成硫化物，如铁(II) 硫化物（FeS）、锌硫化物（ZnS）等。
这些硫化物在工业生产和实验室中都具有重要用途。
（2）亚硫酸和亚硫酸盐：亚硫酸是硫的+4价化合物，能与碱金属或碱土金属的氧化物反应，生成相应的亚硫酸盐。
例如，亚硫酸钠（Na2SO3）是一种白色结晶体，可用作食品添加剂和消毒剂。
（3）硫酸和硫酸盐：硫酸是硫的+6价化合物，是一种无色的强酸。
硫酸具有广泛的用途，被广泛用于工业生产、实验室和农业等领域。
硫酸盐是硫酸的盐类，如硫酸钠（Na2SO4）和硫酸铜（CuSO4）等。
高考化学复习考点知识专题讲解13 硫元素单质及其化合物
高考化学复习考点知识专题讲解专题十三、硫元素的单质及化合物考点知识本节重点知识有S、SO2、SO3、H2SO4的性质、环境保护等。
主要考查SO2的酸性、还原性和漂白性，浓H2SO4的强氧化性，硫及其化合物的转化关系。
由于硫及其化合物知识与氧化还原反应、离子反应等理论知识关系密切，在化工、生产、环境等热点问题上应用广泛，预测明年高考还会以硫及其化合物主干知识为依托，紧密联系科技、生产、环境问题进行考查。
重点、难点探源1、硫单质的主要性质及应用2、硫元素的存在形态3、硫单质的物理性质溶解性俗称颜色状态水酒精CS2硫黄淡黄色晶不溶微溶易溶体4、硫单质的化学性质二、二氧化硫和三氧化硫1、二氧化硫⑴物理性质颜色气味毒性密度溶解性有刺激性气有毒比空气大易溶于水无色味⑵化学性质2、三氧化硫⑴物理性质熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为液体，标准状况下为固态。
⑵化学性质酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的方程式为：SO3＋H2O=H2SO4；CaO＋SO3=CaSO4；SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O。
三、硫的氧化物对大气的污染1、来源：化石燃料的燃烧及含硫金属矿石的冶炼。
2、危害：危害人体健康，形成酸雨（pH<5.6）。
3、治理：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。
四、硫酸1、物理性质无色黏稠状液体，难挥发，易溶于水，且溶解时可放出大量的热，稀释浓H2SO4硫酸的方法是把浓H2SO4硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
2、化学性质⑴稀硫酸具有酸的通性遇石蕊变红，与碱、碱性氧化物、活泼金属、某些盐反应。
⑵浓H2SO4的特性①吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥还原性气体，如H2S、HBr、HI和NH3等。
②脱水性：将有机物中的氢、氧原子以2:1比例脱去。
③强氧化性：a：常温下遇Fe、Al发生钝化，所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。
b：与Cu反应：Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2Oc：与C反应：C＋2H2SO4(浓)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O追踪高考1．【2022北京卷】根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是【答案】C【解析】A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42-，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确；B、SO2与H2S在溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，体现了SO2的氧化性，B正确；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+，体现了SO2的还原性，C错误；D、SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3>H2SiO3，D正确。
高考化学复习硫单质及其化合物知识点
2019高考化学复习硫单质及其化合物知识
点
硫是一种非金属化学元素，化学符号S，原子序数16。
以下是碳的还原性知识点，请考生认真学习。
(一)硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮)
1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)
2.硫与氢气加热反应
3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物，即硫化亚铜)
4.硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)
5.硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)
7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以
用NaOH溶液来洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O (二)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性，强还原性，酸性氧化物)
1.氧化硫化氢
2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂；空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气
氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。
)
3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
4.与水反应
5.与碱性氧化物反应
6.与碱反应
7.有漂白性(与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色)
(三)硫酸性质用途小结
1.强酸性
(1)、与碱反应
(2)、与碱性氧化物反应(除锈；制硫酸铜等盐)
(3)、与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐)
硫单质及其化合物知识点的全部内容就是这些，查字典化学网预祝考生可以取得更优异的成绩。
2019年高考第一轮复习备考专题已经新鲜出炉了，专题包含高考各科第一轮复习要点、复习方法、复习计划、复习试题，大家来一起看看吧~。
2024年高考化学一轮复习知识清单12 硫及其重要化合物
知识清单12硫及其重要化合物知识点01单质硫的性质及应用知识点03亚硫酸、亚硫酸盐和硫代硫酸盐知识点05硫酸根离子的检验知识点02硫氧化物的结构、性质和制备知识点04浓硫酸的性质与应用知识点01单质硫的性质及应用1．硫的结构（1）原子结构示意图，离子结构示意图（2）性质：在反应中容易得到2个电子形成最外层8电子稳定结构，表现氧化性（3）常见化合价：－2，0，+4和+62．硫元素的自然存在（1）游离态：主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
（2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS 2CuFeS 2CaSO 4·2H 2ONa 2SO 4·10H 2O3．硫的同素异形体（1）单斜硫、斜方硫和正交硫（2）S 8的结构①化学键/mol ：8②S 原子的杂化方式：sp 3③分子极性：非极性分子4．硫单质物理性质（1）色、态：黄色或淡黄色的固体，俗称硫黄（2）溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳5．弱氧化性：Fe ------→S加热FeS ；Cu -----→S加热Cu 2S 6．燃烧反应（1）反应：S+O 2SO 2；S ---------→过量O 2点燃SO 2（2）氧气浓度不同，产物相同，现象不同①空气：产生微弱的淡蓝色火焰②氧气：产生明亮的蓝紫色火焰易错点：硫的易错知识点（1）单质硫燃烧时，产物只能是SO 2，无论O 2的量是否充足，均不会生成SO 3。
（2）硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物（和Cl 2与变价金属的反应情况相反），如FeS 、Cu 2S 等。
（3）等量的硫在空气中完全燃烧比在氧气中完全燃烧放热多（光能少）（4）汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
（5）实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去，反应化学方程式为3S+6NaOH2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 。
硫及其化合物知识点汇总
(NH4)2SO3 NH4HSO3
(NH4)2SO4+ SO2↑
1．氧族元素比较：
原子半径 O＜S＜Se＜Te
单质氧化性 O2＞S＞Se＞Te 单质颜色 无色 淡黄色 灰色 银白色
单质状态 气体 固体 固体 固体
氢化物稳定性 H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te 最高价含氧酸酸性 H2SO4＞H2SeSO4＞H2TeO4
2．O2 和 O3 比较：
O2
O3
颜色
无色
气态—淡蓝色
气味
无
刺激性特殊臭味
水溶性
臭氧密度比氧气的大
密度
臭氧比氧气易溶于水
氧化性
强 （不易氧化 Ag、Hg 等）
极强（O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2） （易氧化 Ag、Hg 等不活泼金属）
漂白性
无
有（极强氧化性—作消毒剂和脱色剂）
稳定性
3O2 高压放电 2O3
原
速率
理
冷的 SO2、O2、N2 被预热， 而热的 SO3、SO2、O2、N2 被冷却.
上，流向相反，充分接触， 吸收更完全)
设备中 排出的 气体
炉气 :SO2.N2.O2. 矿尘( 除 尘).砷硒化合物(洗涤). H2O 气(干燥)…… 净化气:SO2.N2.O2
SO2、O2、N2、SO3
尾气：SO2 及 N2、O2 不能直接排入大气中
A．可燃性：当 nH2S / nO2 ≥2/1 时，2H2S+O2 点燃 2S+2H2O（H2S 过量）
当 nH2S / nO2 ≤2/3 时，2H2S+3O2 点燃 2SO2+2H2O（O2 过量）
2023高考化学一轮复习知识点：硫单质及其化合物
2023高考化学一轮复习知识点：硫单质及其化合物1500字硫（S）是一种常见的非金属元素，具有多种物理和化学性质。
硫单质的化学式为S8，它的存在形式可以是黄色晶体、橙黄色粉末或者黄褐色透明胶状物。
硫单质的制备方法主要有以下两种：1. 从天然硫矿中提取：硫矿是指含有大量硫的矿石，常见的硫矿有辉硫矿、硫铁矿等。
硫矿中的硫经过矿石破碎、矿石浮选等工艺处理后，可以得到纯净的硫单质。
2. 通过加热硫化物：硫单质可以通过加热金属硫化物来制备。
例如，将铁与硫粉末混合加热，铁与硫反应生成硫化铁，然后再通过加热硫化铁来制备硫。
硫单质具有以下几个重要的化学性质：1. 燃烧性质：硫单质可以在氧气中燃烧，产生二氧化硫（SO2）气体。
硫燃烧的化学方程式为：S + O2 → SO22. 溶解性质：硫单质几乎不溶于水，但可以溶解于有机溶剂如二硫化碳（CS2）。
硫和二氧化硫在水中的溶解度较小，而在二硫化碳中的溶解度较大。
3. 氧化性：硫单质具有较强的氧化性。
例如，硫可以与金属反应生成金属的硫化物。
硫化物是一类重要的化合物，如FeS、CuS等。
硫化物是硫与其他元素形成的化合物。
硫化物具有广泛的应用，例如在金属冶炼、化工工艺、能源生产等领域中都有重要的作用。
一些常见的硫化物有：1. 硫化氢（H2S）：是一种无色、有刺激性气味的气体，具有强烈的毒性。
硫化氢广泛存在于天然气、石油等矿物资源中。
2. 二硫化碳（CS2）：是一种无色液体，具有强烈的挥发性和可燃性。
它广泛应用于橡胶工业、农药生产等领域。
3. 三硫化二磷（P2S3）：是一种黄色固体，是一种常用的农药成分。
4. 二硫化锌（ZnS）：是一种白色固体，常用于制备发光材料。
此外，硫还可以形成一些含氧化合物，如亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）等。
硫酸是一种广泛应用的化学品，具有强酸性和腐蚀性。
总之，硫单质及其化合物是化学中重要的一类物质。
理解硫的性质及其与其他元素的反应，对于理解硫化物的合成和应用具有重要的意义。
知识清单10 硫及其重要化合物-2025年高考化学一轮复习知识清单(新高考专用)(解析版)(1)
知识清单10 硫及其重要化合物知识点01 硫单质的性质及应用1．硫元素的存在形态游离态：火山口附近或地壳的岩层里； 化合态：主要以硫化物和硫酸盐的性质存在。
2．硫的物理性质黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。
3．硫的化学性质S －2←――――氧化性S 0――→还原性S ＋4(1)与非金属单质反应 与氧气反应：S+O 2=====点燃SO 2 与氢气反应：S+H 2=====△H 2S (2)与金属反应与钠反应：2Na+S===Na 2S 与铁反应：Fe+S=====△FeS 与铜反应：2Cu+S=====△Cu 2S与汞反应：Hg+S===HgS 应用：去除洒落的汞 硫与变价金属反应生成低价态化合物(3)与NaOH 溶液反应：3S+6NaOH=====△2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 应用：清洗试管壁残留的硫(1)硫与Fe 反应生成FeS ，与Cu 反应生成CuS(×)错因：硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)2。
(2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(√) (3)硫与少量的O 2反应生成SO 2，与过量的O 2反应生成SO 3(×)错因：硫燃烧只能生成SO 2，与O 2的量无关，SO 2与O 2反应生成SO 3，需要温度较高，且有催化剂存在才可以。
(4)硫与少量的O 2反应生成SO 2，与过量的O 2反应生成SO 3(×)错因：硫燃烧只能生成SO 2，与O 2的量无关，SO 2与O 2反应生成SO 3，需要温度较高，且有催化剂存在才可以。
(5)实验室洗涤附着在试管内壁上的硫，可用酒精清洗(×)错因：硫微溶于酒精，易溶于CS2，残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去。
1．硫和氯气的氧化性强弱比较方法(1)与变价金属反应，Cl 2与变价金属反应生成高价态化合物，S 与变价金属反应生成低价态化合物； (2)氢化物的稳定性：HCl >H 2S ； (3)置换反应：H 2S ＋Cl 2 ===2HCl ＋S↓； (4)最高价含氧酸的酸性：HClO 4>H 2SO 4； (5)还原性：S 2－>Cl －。
高中化学硫及其化合物知识点
高中化学硫及其化合物知识点
嘿，同学们！咱今天来好好唠唠高中化学里硫及其化合物这些知识点哈，可有意思啦！
先讲讲硫单质吧，硫单质就是那个黄色的固体，就像金子一样闪亮亮的呢！比如说硫磺，你看那火山口周围不就有嘛！硫单质可是很神奇的哟，它既能表现氧化性，又能表现还原性。
比如说和金属反应，像硫和铜反应生成硫化亚铜，哎呀，这就像是一场奇妙的化学反应舞会呢！
再来说说二氧化硫吧。
哇塞，二氧化硫可是个“调皮鬼”呀！它有刺激性气味，在工厂排放的废气里经常能看到它的身影呢。
但是呢，它也有很重要的作用哦。
它能用来漂白，就像给东西化个美美的妆一样。
不过可别吸太多二氧化硫，不然可就惨咯！像酸雨里就有它的“捣蛋”成分呢。
还有硫酸呀！硫酸那可是厉害得很呐！浓硫酸有强氧化性和吸水性，就像个大力士一样。
你想想看，它能让很多物质发生奇妙的变化，是不是很神奇呀？像蔗糖碰到浓硫酸会变黑，这可真是奇妙的化学魔术呢！
同学们，好好记住这些知识点呀，它们在化学世界里可是超级重要的哟！别小瞧了它们，以后做题可都靠它们啦！难道不是吗？。
高一硫单质知识点总结
高一硫单质知识点总结硫是一种常见的元素，化学符号为S，原子序数为16。
在自然界中，硫以硫矿的形式存在，如黄铁矿、白铁矿等。
硫的化合物广泛应用于工业和日常生活中，具有重要的经济价值。
下面将对高一硫单质的知识点进行总结。
1. 硫的外观与性质硫是一种黄绿色的非金属物质，在常温常压下是固体，可以融化成黄色的液体。
在高温下，硫可以转变为红色的气体。
硫的熔点为115.21摄氏度，沸点为444.6摄氏度。
硫具有特殊的气味，容易燃烧，可以形成二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）等气体。
2. 硫的制取硫的制取方法主要有两种：通过加热硫矿石和通过还原硫酸盐。
（1）加热硫矿石：将硫矿石加热，硫矿石中的硫会熔化成为液体，再冷却结晶就可以得到纯度较高的硫。
（2）还原硫酸盐：将硫酸盐与还原剂反应，可以释放出硫的气体。
常用的还原剂有金属铁、金属锌等。
3. 硫的化学性质硫的化学性质活泼，与氧气、卤素和大部分非金属元素反应。
以下是硫的一些重要化学性质：（1）与氧气反应：硫可以燃烧生成二氧化硫，化学式为S +O2 → SO2。
当硫继续燃烧，可以生成三氧化硫，化学式为2S +O2 → 2SO3。
（2）与卤素反应：硫可以与氯、溴、碘等卤素反应生成卤化硫。
例如，硫与氯反应生成二硫化碳，化学式为S + Cl2 → S2Cl2。
（3）与金属反应：硫可以与金属反应生成金属硫化物，如硫与铁反应可以生成硫化铁，化学式为Fe + S → FeS。
4. 硫的应用硫及其化合物在工业和日常生活中有广泛的应用，以下是一些典型的应用：（1）制造硫酸：硫酸是一种重要的化学物质，广泛应用于冶金、化工、纺织、医药等行业。
（2）制造硝酸肥料：硫酸与氨反应可以生成硫酸铵，作为一种重要的氮肥使用。
（3）制造硫胺素：硫胺素是一种重要的维生素，对人体的生长和发育具有重要作用。
（4）制造硫化胶：硫化胶是一种重要的橡胶制品，广泛应用于轮胎、密封件等领域。
总结：高一硫单质的知识点主要包括硫的外观与性质、制取方法、化学性质以及应用等方面。
高考化学复习硫单质及其化合物知识点
高考化学复习硫单质及其化合物知识点硫是一种非金属化学元素，化学符号S，原子序数16。
以下是碳的恢复性知识点，请考生仔细学习。
(一)硫单质的反响(非金属性弱于卤素、氧和氮)
1.硫与氧气反响(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)
2.硫与氢气加热反响
3.硫与铜反响(生成+1价铜化合物，即硫化亚铜)
4.硫与铁反响，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)
5.硫与汞常温反响，生成HgS(撒落后无法搜集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)
7.硫与强碱溶液反响生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗濯以外，还可以
用NaOH溶液来洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
(二)二氧化硫或亚硫酸的反响(弱氧化性,强恢复性,酸性氧化物)
1.氧化硫化氢
2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气
氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。
)
3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
4.与水反响
5.与碱性氧化物反响
6.与碱反响
7.有漂白性(与无机色质化分解无色物质，生成的无色物质不太动摇，受热或时日一久便返色)
(三)硫酸性质用途小结
1.强酸性
(1)、与碱反响
(2)、与碱性氧化物反响(除锈;制硫酸铜等盐)
(3)、与弱酸盐反响(制某些弱酸或酸式盐)
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高考化学硫单质及其化合物必背知识点
高考化学硫单质及其化合物必背知识点
硫单质及其化合物是高考重点考察的知识点，它有哪些关键的地方需要考生们记住呢?下面是店铺为大家精心推荐的高考化学硫单质及其化合物必背知识点，希望能够对您有所帮助。
(一)硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮)
1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)
2.硫与氢气加热反应
3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物，即硫化亚铜)
4.硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)
5.硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)
7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以
用NaOH溶液来洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
(二)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)
1.氧化硫化氢
2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气
氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。
)
3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
4.与水反应
5.与碱性氧化物反应
6.与碱反应
7.有漂白性(与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色)
(三)硫酸性质用途小结
1.强酸性
(1)、与碱反应
(2)、与碱性氧化物反应(除锈;制硫酸铜等盐)
(3)、与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐)
(4)、与活泼金属反应(制氢气)
2.浓硫酸的吸水性(作气体干燥剂;)
3.浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)
4.浓硫酸的强氧化性
(1)、使铁、铝等金属钝化;
(2)、与不活泼金属铜反应(加热)
(3)、与木炭反应(加热)
(4)、制乙烯时使反应混合液变黑
5.高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)
(1)、制氯化氢气体
(2)、制硝酸(HNO3易溶，用浓硫酸)
实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度
小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。
6.有机反应中常用作催化剂
(1)、乙醇脱水制乙烯(作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比1∶3)
(2)、苯的硝化反应(硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸)
(3)、酯化反应(硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸)
(4)、酯水解(硫酸作催化剂，用稀硫酸)
(5)、糖水解(注意：检验水解产物时，要先加碱中和硫酸)
7.硫酸的工业制备
“四个三”：三个阶段、三个设备、三个反应、三个原理：增大接触面积原理、热交换原理、逆流原理思考：工业制硫酸的条件如何选择?(温度、压强采用常压的原因、催化剂);从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化?
元素化合物易错点30条
1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大
错误,熔点随着原子半径增大而递减
2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
错误,低级有机酸易溶于水
3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体
正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出
4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质
错误,比如2Na2O2 2H2O=O2↑ 4NaOH
5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气
错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧
6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯
错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯
7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要
错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水
8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰
正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
错误,SiO2能溶于氢氟酸
10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3
错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3 的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol电子发生转移?
11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2
13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
正确
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀
正确, NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2] 加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理
错误,是为了防止大气污染
16.用1molAl与足量NaOH溶液反应
正确
17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应
错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:? Na2S H2S====2NaHS
18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存
正确,Fe3 可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同
正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应
错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应
21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
错误,Fe2 和Br2不共存
22.由于Fe3 和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在
错误,在PH=4左右的Fe3 溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小
23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸
错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4
24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA
错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA
25.含有最高价元素的`化合物不一定具有强氧化性
正确,如较稀的HClO4, H2SO4等
26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强
错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2 的氧化性同样弱于Fe3
27.CuCO3可由Cu2 溶液中加入CO32-制得
错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2 溶液中加入CO32会马上有Cu2(OH)2CO3生成
28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;
错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应
29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质
错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质
30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应
错误,浓硫酸常温与铜不反应
【高考化学硫单质及其化合物必背知识点】。