高一化学人教版必修2课时训练6元素周期表和元素周期律的应用 Word版含解析
人教版高中化学必修2课后练习检测-元素周期表和元素周期律的应用
课后达标检测[P85(单独成册)][基础巩固]1．根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能做为半导体材料的是()A．Si、K B．C、SiC．Si、Ge D．As、Se解析：选C。
在元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近可以找到半导体材料，如Si、Ge为典型的半导体材料。
2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3解析：选D。
A.S、P位于同一周期，且S位于P的右侧。
同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性S>P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。
B.Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性Cl>Br。
C.Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强。
D.NaHCO3的热稳定性差，是由于HCO－3受热易分解。
3．英国研究人员认为，全球将有1.4亿人因为用水受到砷中毒之害，导致更多的人患癌症。
下列对砷(As)的有关判断正确的是()A．砷的原子序数为33，它与铝为同主族B．砷的原子半径小于磷的原子半径C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强D．砷酸的酸性比硫酸的弱解析：选D。
砷的原子序数为33，位于ⅤA族，A错；砷、磷同主族，砷的原子半径大于磷的原子半径，B错；砷、溴同周期，砷的非金属性比溴弱，因此砷化氢的稳定性比溴化氢的弱，C错；由于非金属性S＞P＞As，因此砷酸的酸性比硫酸的弱，D对。
4．(2019·威海高一测试)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强解析：选C。
2018学年高一化学人教版必修2第6课时+元素周期表和元
绝密★启用前人教版必修2 第6课时元素周期表和元素周期律的应用一、选择题1.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C.随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化2.下列各组元素性质的递变情况中，错误的是（）A.Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次增大C.B、C、N、O、F的原子半径依次增大D.Li、Na、K、Rb元素的金属性依次增强3.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强4.下列说法正确的是（）A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子5.下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是（）A.同一主族的元素从上到下单质熔点逐渐升高B.元素周期表是元素周期律的具体表现形式C.同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D.非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值6.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A.若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素7.对于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C.在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D.周期表中位置靠近的元素性质相近8.下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力：OH->CH3COO->Cl-A.①③B.②④C.①④D.②③9.科学家预测原子序数为114号的元素的原子，具有相当的稳定性，它的位置在第七周期第ⅣA族，称为类铅。
高中化学人教版必修2练习：第一章第二节第2课时元素周期表和元素周期律的应用含解析
第二节元素周期律第2课时元素周期表和元素周期律的应用1．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，在其气态氢化物中，R元素的化合价为()A．－10＋3n B．－6＋3nC．－(12－3n) D．－(4－2n)解析：由题意知，R元素的最高正化合价为＋[2(2n－2)－n]，即＋(3n－4)，则在其气态氢化物中化合价为－[8－(3n－4)]＝－(12－3n)，选C。
答案：C2.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱C．Y的最高正化合价为＋7价D．X单质的熔点比Z的低解析：由题目信息(短周期图示位置关系)，可确定X、Y、Z三种元素分别为He、F、S。
A项，非金属性最强的是F, 错误；B项，HF比H2S更稳定，错误；C项，元素F无正化合价，错误；D项，因常温常压下He为气体，S为固体，正确。
答案：D3.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是()A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．原子半径：T>Q>RC．含T元素的盐溶液一定显酸性D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W解析：根据题意，推出R为N元素，T为Al元素，Q为Si元素，W为S元素；非金属性N>Si，故热稳定性NH3>SiH4，A项正确；原子半径Al>Si>N，B项正确；NaAlO2显碱性，C项错误；H2SiO3的酸性小于H2SO4，D项正确。
答案：C4．W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是()A．X的非金属性是同周期中最强的B．对应气态氢化物的稳定性：Y>ZC．对应简单离子半径：X>WD．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应解析：根据条件可知，W的原子序数是8，则W是氧元素；又因为W、X、Y、Z的原子序数递增，原子半径X最大，且X和氖原子的核外电子数相差1，故X是钠；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y是硅；Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z是氯。
高中化学人教必修二课后作业6 元素周期表和元素周期律的应用 含解析
课后作业(六)[基础巩固]一、由元素周期表中的位置推断元素性质1．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是()A．虚线左下方的元素均为非金属元素B．紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D．可在虚线的右上方，寻找耐高温材料[解析]A项，虚线左下方的元素均为金属元素，错误；B项，紧靠虚线两侧的元素不一定都是金属元素，如硅是非金属元素，错误；C项，元素周期表中的金属元素和非金属元素分界线附近的元素往往都既具有金属性，也具有非金属性，可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)，正确；D项，在过渡元素中可寻找耐高温材料，在非金属元素中寻找制农药的元素，错误。
[答案] C2．某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是()A．R是第ⅣA族元素B．R的气态氢化物化学式为H2RC．R能形成两种氧化物RO2和RO3D．R的气态氢化物的水溶液显酸性[解析]短周期的主族元素中，最高正价与最低负价代数和为4，最高正价只能是＋6，最低负价为－2，则R是第ⅥA族的硫元素，A 项错误；S的气态氢化物的化学式为H2S，B项正确；硫可以形成SO2和SO3，C项正确；H2S的水溶液呈弱酸性，D项正确。
[答案] A3．下列说法错误的是()A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界线附近B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素[解析]构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间部分。
[答案] C4．现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是()A．原子序数为34B．最高价氧化物的化学式为SeO3C．非金属性比S强D．气态氢化物化学式为H2Se[解析]A项，硒元素与氧元素同主族，原子最外层有6个电子，原子核外有4个电子层，则其原子序数是8＋8＋18＝34，正确；B项，Se最外层有6个电子，最高正化合价为＋6价，最高价氧化物的化学式为SeO3，正确；C项，同一主族自上而下，元素的非金属性减弱，所以Se比S的非金属性弱，错误；D项，Se与S同主族，其气态氢化物化学式为H2Se，正确。
人教版高中高一化学必修2全册同步测试及单元测试习题集(含解析答案)
人教版高中化学必修2全册同步测试及单元测试习题集（含解析答案）目录1.1.1 元素周期表1.1.2 元素的性质与原子结构1.1.3 核素1.2.1 原子核外电子排布和元素周期律1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用1.3 化学键2.2 化学能与电能2.3.1 化学反应的速率2.3.2 化学反应的限度以及化学反应条件的控制3.1.1 甲烷的性质3.1.2 烷烃3.2.1 乙烯3.2.2 苯3.3.1 乙醇3.3.2 乙酸3.4.1 糖类3.4.2 油脂和蛋白质4.1.1 金属矿物的开发利用4.1.2 海水资源的开发利用4.2 资源综合利用环境保护模块综合测试第一章物质结构、元素周期律章末综合测试第二章化学反应与能量章末综合测试第三章有机化合物章末综合测试第四章化学与自然资源的开发利用章末综合测试阶段性检测元素周期表测试一、选择题1．下列说法正确的是()A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有16个纵行，也就是16个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，其对应元素一定属于同一周期解析：元素周期表有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。
答案：A2．下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素解析：F的最高价为0，但不等于族序数，A错。
周期与元素种类数关系为：一周期2种元素；二、三周期均为8种元素；四、五周期均为18种元素；六周期为32种元素；七周期目前为26种元素。
故B错。
由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，故C正确。
第ⅠA族中包含H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，而H不属于碱金属，故D错。
1.2.3《元素周期表和周期律的应用》教学设计(含解析)2020-2021学年人教版高一化学必修二
（人教版必修2）第一章《物质结构元素周期律》教学设计第二节元素周期律（第三课时元素周期表和周期律的应用）【解析】构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间部分。
【典例2】元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是( )A．事物的性质总在不断的发生明显的变化B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料【答案】 C【解析】同族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，A项错误；紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性，但没有两性金属元素这一说法，B项错误；耐高温材料应该在过渡元素中寻找，D项错误。
【板书】活动三、元素位置、原子结构、元素性质之间的关系【问题探究1】（1）推测原子结构示意图为的原子,在周期表中的位置及最高正化合价是什么？【交流】该元素位于周期表中第四周期ⅥA族,根据其在周期表中的位置推测,该元素的最高正价是+6,其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4(该元素用X代替),其酸性比硫酸弱。
【问题探究2】（2）如何比较氢氧化钙和氢氧化铝的碱性强弱?【交流】钙与铝既不在同一周期也不在同一主族,可借助镁来比较,三种元素在周期表中的位置如图,金属性:Ca>Mg>Al,故碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3。
【讨论】利用元素“位—构—性”间的关系进行推导的基本思维模型是什么？【交流板书】【问题探究】利用元素“位、构、性”关系解题时应注意哪些问题？【交流1】(1)掌握四个关系式：①电子层数=周期数；②质子数=原子序数；③最外层电子数=主族序数；④主族元素的最高正价=主族序数(O、F除外);负价=主族序数-8 。
【交流2】(2)熟练周期表中一些特殊规律：①各周期元素种数；②稀有气体元素的原子序数及其在周期表中的位置；③同主族上下相邻元素原子序数的关系【交流3】（3）性质与位置互推是解题的关键：熟悉元素周期表中同周期及同主族元素性质的递变。
高中化学人教版必修2(练习)1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用 Word版含解析
第2课时元素周期表和元素周期律的应用目标导航] 1.知道元素周期表的简单分区。
2.进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
3.了解元素的原子结构、周期表中的位置与元素性质的关系。
4.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。
一、元素周期表的分区及元素化合价规律1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律请填写出图中序号所示内容。
①增强②减弱③增强④增强⑤Al⑥Si⑦金属⑧非金属点拨(1)周期表的左下方是金属性最强的元素(钫)，右上方是非金属性最强的元素(氟)。
碱性最强的是FrOH，酸性最强的含氧酸是HClO4。
(2)由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
2．元素的化合价与元素在周期表中的位置之间关系主族元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数，而非金属的负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。
所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8。
(1)最高正化合价＝族序数＝原子最外层电子数(O、F除外)。
(2)最高正化合价＋|最低负化合价|＝8。
议一议判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)根据元素周期律可知金属性最强的是钫，非金属性最强的是氦()(2)金属不可能具有非金属性，非金属不可能具有金属性()(3)锗元素属于金属元素，但也具有一定的非金属性()答案(1)×(2)×(3)√二、元素周期表和元素周期律的应用1．根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的强弱(或大小)。
2．应用于元素“位置—结构—性质”的相互推断。
3．预测新元素为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。
4．寻找新物质(1)在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料。
(2)研究氟、氯、硫、磷附近元素，制造新农药。
(3)在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
2020学年高中化学课时跟踪检测六元素周期表和元素周期律的应用含解析新人教版必修2
高中化学课时跟踪检测：课时跟踪检测（六）元素周期表和元素周期律的应用A——基础过关练1．下列关于元素周期表的说法中正确的是( )A．同一主族元素的原子序数的差不可能为10B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D．过渡元素全部是金属元素解析：选D A项，同一主族元素的原子序数差可能为10，如H元素与Na元素，错误；B 项，短周期第ⅡA族与第ⅢA族相邻，若为长周期原子序数差不一定是1，如第四周期，相差11，错误；C项，在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀合金元素，错误；D项，过渡元素全部是金属元素，正确。
2．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制( ) A．合金B．半导体C．催化剂 D．农药解析：选B 元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近，元素一般既具有金属性，也具有非金属性，能用于制作半导体材料，合金和催化剂一般在过渡元素中寻找，农药一般在非金属元素中寻找。
3．X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为( )A．HX B．H2XC．XH4 D．XH3解析：选B X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，则X的最高价为＋6价，最低价为－2价，X对应的气态氢化物为H2X。
4．已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物叙述正确的是( )①铍的金属性比钠强②氯化铍的氧化性比氯化锂强③氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱④单质铍易跟冷水反应产生H2A．①② B．②③C．③④ D．①④解析：选B 铍(Be)位于周期表中第二周期第ⅡA族，根据周期表中元素性质的递变规律可知，题中涉及元素的金属性强弱的关系为Li>Be，Na>Mg>Be，Ca>Mg>Be，还需明确的是Mg 不易与冷水反应，则说明铍与冷水的反应很难进行。
5．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
人教版化学必修二课时训练1元素周期表 Word版含答案
课时训练1元素周期表一、元素周期表与原子结构的关系1.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量和最外层电子数,电子层数决定了周期序数。
2.在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是()A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素,原子最外层是1个电子的可以是氢,也可以是金属元素锂、钠;最外层是2个电子的可以是金属元素铍、镁,也可以是稀有气体元素氦。
3.下列关于元素周期表的说法错误的是()A.元素周期表是元素按原子序数由小到大排列而成的B.元素原子核外电子层数等于其所在周期的周期序数C.元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数18列,16个族,对于主族元素,其族序数等于其原子的最外层电子数,但0族及部分过渡元素并不符合这一规律。
二、元素在周期表中的相对位置与原子序数的关系4.现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b,若a+8=b,则下列有关A、B的说法正确的是()A.A和B一定在同主族B.A和B一定在同周期C.若A和B在相邻周期,则A、B一定同主族B可能既不同周期,又不同主族A为氢,B为氟,则A、B、C三项全错,D项正确。
5.已知A为第ⅡA族元素,B为第ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且A、B在同一周期。
下列关系式必定错误的是()A.n=m+1B.n=m+1011 D.n=m+25、B若同在第二或第三周期,则它们的原子序数的差值为1;若同在第四或第五周期,则它们的原子序数的差值为11;若同在第六周期,则它们的原子序数的差值为25,所以由上分析可知B项错。
6.短周期元素X、Y的原子序数相差7,下列有关判断错误的是()A.X和Y可能处于同一周期B.X和Y可能处于相邻周期C.X和Y可能处于同一主族Y可能处于相邻主族,其中第二、第三周期均有8种元素,X、Y的原子序数相差7,显然可以处在同一周期,A正确;同一主族上下相邻的短周期元素,其原子序数之差为2或8,故C 项错误;X、Y可以处于相邻周期,也可以处于相邻主族,故B、D项正确。
人教版化学必修2元素周期表及周期律综合练习带详细答案
元素周期表与周期律综合训练学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A．有七个主族和八个副族B．只有六个周期C．零族位于元素周期表第18纵列D．第ⅢA族位于元素周期表第3纵列2．下列说法正确的是（）A．相邻周期的同一主族的两种元素的原子序数之差相等B．同一周期的第ⅢA族元素与第ⅡA族元素的原子序数之差相等C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D．第2周期ⅣA族元素原子的核电荷数和中子数不一定都为6 3．下列叙述正确的是（）A．除0族元素外，短周期元素的最高正化合价都等于该元素的族序数B．除第1周期外，其他周期均含有18种元素C．副族元素中不含非金属元素D．碱金属元素是指第ⅠA族元素4．下列关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表的非金属元素都位于主族和0族B．第ⅠA族的元素全部都是金属元素C．位于同一主族相邻的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4D．位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的原子序数可能为x+13 5．按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是()A．原子半径逐渐增大B．元素原子得电子能力逐渐减弱C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．最高化合价逐渐增高6．下列对Na、Mg、Al三种元素的判断不正确的是（）A．单质的还原性逐渐减弱B．原子的失电子能力逐渐增强C．对应阳离子的氧化性逐渐增强D．最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，甲、乙、丙、丁、戊为这些元素组成的二元化合物。
甲为10电子分子，常温条件下为无色无味液体；乙为W、Y组成的原子个数比为1:1的化合物；丙为淡黄色粉末状固体；丁、戊中含有一种相同的元素且均为气体，二者反应生成淡黄色固体。
下列说法正确的是（）<<<B．丁一定是含硫化合物A．原子半径大小为W X Y ZC．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸D．X的得电子能力比Z弱8．能说明X元素原子的得电子能力强于Y元素原子的事实是（）A．X元素位于Y元素的上一个周期B．X元素的含氧酸的酸性强于Y元素的含氧酸C．分别加热X、Y的简单氢化物2H X、HY至500℃，只有HY发生分解Cu X和CuYD．X元素与Y元素位于同一主族，在相同温度下二者的单质与铜反应分别生成29．下列关于物质性质递变规律的叙述不正确的是（ ）A ．单质的还原性：K Na Mg Al >>>B ．单质的氧化性：222Cl Br I >>C ．含氧酸的酸性：2334244H CO H PO H SO HClO <<<D ．氢化物的稳定性：234HCl H S PH SiH <<< 10．下列结论正确的是（ ） ①粒子半径：S 2-＞Cl ＞S ②氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞PH 3；③离子还原性： S 2-＞Cl -＞Br -＞I - ④单质氧化性：Cl 2＞S ； ⑤酸性：H 2SO 4＞HClO 4 ⑥碱性强弱：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2 A ．① B ．③⑥ C ．②④⑥ D ．①③④11．硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”。
2019-2020学年化学人教版必修2训练1.2.2元素周期表和元素周期律的应用Word版含解析(1)
课时自测·基础达标1.(2018·哈尔滨高一检测)科学家预测原子序数为114的元素,具有相当稳定的同位素,它的位置在第7周期第ⅣA族,称为类铅。
关于它的预测,错误的是( )A.它的最外层电子数为4B.它的最高价氧化物的水化物是强酸C.它具有+2、+4价D.它的金属性比铅强【解析】选B。
由题意知,该元素位于第ⅣA族铅元素下面,金属性比铅强,D正确,B不正确;因处于第ⅣA族,其原子最外层有4个电子,A 正确;由第ⅣA族元素常见化合物如CO、CO2、PbO2、PbSO4,可知C正确。
2.如图所示,元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是 ( )A.虚线左下方的元素均为非金属元素B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C.可在虚线附近寻找半导体材料D.在虚线的右上方,可寻找耐高温材料【解析】选C。
虚线左下方的元素均为金属元素,A错误;紧靠虚线两侧的元素不一定都是两性金属元素,例如硅是非金属元素,B错误;元素周期表中的金属和非金属元素的分界线附近的元素往往既具有金属性,也具有非金属性,可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si 等),C正确;在过渡元素中可寻找耐高温材料,在非金属元素中寻找制造农药的元素,D错误。
【补偿训练】1.已知镓(31Ga)和溴(35Br)是第4周期的主族元素。
下列分析正确的是( )A.原子半径:Br>Ga>Cl>AlB.碱性:Ga(OH)3>Al(OH)3酸性:HClO4>HBrO4C Br与Br得电子能力不同D.与镓同周期且相邻的主族元素,其原子序数为30或32【解析】选B。
同周期从左到右,原子半径逐渐减小,同主族从上到下,原子半径逐渐增大,因此半径大小顺序是Ga>Br>Al>Cl,A错误。
同主族从上到下金属性增强,非金属性减弱,金属性(或非金属性)越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性(或酸性)增强,即碱性:Ga(OH)3>Al(OH)3,酸性:HClO4>HBrO4,B正确。
高考化学人教版必修2训练：1.2.2元素周期表和元素周期律的应用Word版含解析
课时达标训练1.以下各组微粒中,半径由小到大的一组是( )+、Al3 +、Mg2 +、K + +、Mg2 +、K +、Ca2 +C.O、N、P、SD.I、Br、Cl、F【解析】选A .B项中半径Na +>Mg2 +,K +>Ca2 +,不符合题意;C项中半径:P>S,不符合题意;D项中半径依次减小,不符合题意 .2.(2021·广州高一检测)以下不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反响生成S ⑤氯原子最|||外层有7个电子,硫原子最|||外层有6个电子A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤【解析】选 A .判断元素的非金属性强弱是根据元素的最|||高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(即最|||高价含氧酸),故②错,③对;最|||外层电子数多的非金属性不一定强,如最|||外层电子数I>O,但非金属性I<O,⑤错 .【方法规律】元素非金属性强弱的判断规律本质:原子越易得电子,那么非金属性就越强 .(1)根据元素周期表进行判断 .同一周期:从左到右,随着原子序数的递增,元素的非金属性逐渐增强 .同一主族:从上到下,随着原子序数的递增,元素的非金属性逐渐减弱 .(2)非金属元素单质与H2化合的难易程度:化合越容易,非金属性越强 .如F2与H2在黑暗中就可反响,Br2与H2在加热条件下才能反响,那么非金属性:F>Br .(3)形成气态氢化物的稳定性:气态氢化物越稳定,元素的非金属性越强 .如稳定性:HF>HCl,那么非金属性:F>Cl .(4)最|||高价氧化物对应水化物的酸性强弱:酸性越强,对应非金属元素的非金属性就越强 .如酸性:HClO4>HBrO4,那么非金属性:Cl>Br .(5)一般情况下,非金属单质的氧化性越强,那么元素的非金属性就越强;对应阴离子的复原性越强,那么元素的非金属性就越弱 .如氧化性Cl2>Br2,那么非金属性:Cl>Br .(6)置换反响:如Cl2+2Br-2Cl-+Br2,那么非金属性:Cl>Br .(7)根据与同一种金属反响,生成化合物中金属元素的化合价的上下进行判断 .例如,Cu +Cl2CuCl2,2Cu +S Cu2S,即得非金属性:Cl>S .ⅡA族元素,关于其表达不正确的选项是( )2【解析】选A .镭是第ⅡA族元素,同主族自上至|||下,元素的金属性增强,故镭比钙还活泼,与水反响生成氢气,A错误,B正确;最|||外层有2个电子,在化合物中呈 +2价,类比碳酸钙难溶于水,碳酸镭也难溶于水,C、D正确 .【补偿训练】(双选)原子序数从11依次增加到17,以下递变关系错误的选项是()A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最|||高正价数值逐渐增大D.从硅到氯,负价从 -4到-1【解析】选A、B .原子序数从11依次增加到17,电子层数不变,原子半径逐渐减小,最|||高正价数值逐渐增大,从硅到氯负价从 -4到-1 .4.X、Y、Z均为短周期元素,在元素周期表中的位置如以下图,以下表达正确的选项是( )D.氢化物的稳定性:Y>X【解析】选D .短周期只有第1、第2、第3三个周期,所以Z为氦元素,Y为氟元素,X为硫元素 .X为硫元素,是非金属元素,A错误;Y为氟元素,没有最|||高价氧化物,B错误;Z的单质为稀有气体,是单原子分子,C错误;F的非金属性大于S的非金属性,所以氢化物的稳定性:Y>X,D正确 .5.(2021·福州高一检测)锗(Ge)是第4周期第ⅣA族元素,处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上,以下表达正确的选项是( )C.锗化氢(GeH4)稳定性很强D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸【解析】选 B .依据同主族元素性质递变规律可知:气态氢化物稳定性:CH4>SiH4>GeH4,而硅烷(SiH4)不稳定,故GeH4稳定性很弱;最|||高价氧化物的水化物的酸性:H2CO3>H4SiO4>H4GeO4,H4SiO4难溶于水,故H4GeO4为难溶于水的弱酸 .因为锗处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上,所以锗单质应具有半导体的性能 .【补偿训练】如以下图,元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示 .以下说法正确的选项是()A.虚线左下方的元素均为非金属元素B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C.可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D.可在虚线的右上方,寻找耐高温材料【解析】选C .A、虚线左下方的元素均为金属元素,A错误;B、紧靠虚线两侧的元素不一定都是两性金属元素,如硅是非金属元素,B错误;C、元素周期表中的金属和非金属元素的分界线附近的元素往往都既具有金属性,也具有非金属性,可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等),C正确;D、在过渡元素中可寻找耐高温材料,D错误 .6.(2021·淄博高一检测)某同学设计如图元素周期表,以下说法正确的选项是( )A.X、Y、Z元素分别为N、P、OB.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素C.原子半径:Z>X>YD.X、Y、Z的气态氢化物中最|||稳定的是Y的氢化物【解析】选A .从元素周期表中找出规律,左侧第2周期原子序数应是3、5、6、7,右侧第2周期原子序数应为4、8、9、10,左侧第3周期原子序数应为11、13、14、15,右侧第3周期原子序数应为12、16、17、18,故X、Y、Z三种元素分别是N、P、O,A正确;白格中的He、Ne、Ar都是稀有气体,不属于主族元素,B错误;原子半径大小:P>N>O,C错误;非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性:O>N>P,最|||稳定的是O的氢化物,D错误 .7.【能力挑战题】依据门捷列夫的元素周期表,人们总结出下面的元素化学性质的变化规律 .(1)该表中元素化学性质的变化说明 .C.ⅠA族元素(H除外)的金属性肯定比同周期的ⅡA族元素的金属性强(2)据||报道,美|国科学家制得一种核素X,它属于一种新元素,是116号元素(元素符号暂用X代替),关于它的推测正确的选项是 .【解析】(1)A ×根据同周期元素性质递变,而同主族元素性质相似判断B ×氦是稀有气体,性质比拟稳定,氟元素是非金属性最|||强的元素(2)根据原子序数推断元素的位置可知,116号元素比118号元素少两个质子,其中子数 =283 -116 =167,该元素应该属于第7周期ⅥA族,根据同主族元素性质的递变规律,该元素一定是金属元素,但不易与氢气化合 .答案:(1)C (2)A、C。
2021-2022学年人教版化学必修二课时训练6元素周期表和元素周期律的应用 Word版含答案
课时训练6元素周期表和元素周期律的应用一、元素周期律的考查1.下列各组元素中,按元素最高正价递增挨次排列的是()A.O、S、Se、TeB.K、Mg、C、SC.C、N、O、FD.Li、Na、K、Rb解析:最高正价=主族序数(O、F除外)。
A项全是第ⅥA族元素,不符合。
B项最高正价分别是+1、+2、+4、+6,符合。
C项中O、F通常无正价,不符合。
D项是第ⅠA族元素,最高正价均为+1价,不符合。
答案:B2.下列各组性质的比较中,不正确的是()A.碱性:NaOH>Mg(OH)2B.热稳定性:NH3>PH3C.失电子力量:K>NaD.原子半径:Cl>S解析:依据元素周期律,D项应为Cl<S。
答案:D3.下列结论正确的是()①粒子半径:S2->Cl>S②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S③离子还原性:S2->Cl->Br->I-④单质氧化性:Cl2>S⑤酸性:H2SO4>HClO4⑥分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液A.①⑤B.③⑥C.②④⑥D.①③④解析:同周期,自左至右,原子半径渐渐减小,①错;气态氢化物稳定性渐渐增加,②对;单质氧化性增加,④对;最高价氧化物对应水化物酸性增加,⑤错;同主族,自上至下,原子半径渐渐增大,离子还原性增加,③错;分散系中分散质粒子直径大小为浊液>胶体>溶液,⑥对。
答案:C二、元素周期表、周期律的应用4.我国在砷化镓太阳能电池争辩方面处于国际领先地位。
砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素,分别属于ⅤA和ⅢA族。
下列说法中,不正确的是()A.原子半径:Ga>As>PB.热稳定性:NH3>PH3>AsH3C.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4D.Ga(OH)3可能是两性氢氧化物解析:元素的非金属性越强,其相应的最高价含氧酸的酸性越强,所以酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4,故C项错误。
高一化学人教版必修二课时作业：1.2.3元素周期表和元素周期律的应用(有答案)
高一化学人教版必修二课时作业1.2.3元素周期表和元素周期律的应用一、单选题1.Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是( )B.Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C.X的简单氢化物与Z的可以相互反应,生成一种共价化合物D.原子半径:Q>X>Y>Z2.X、Y、Z、W是四种短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如表所示,并且这四种元素的最外层电子数之和为20,下列叙述错误的是( )A.上述元素中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强B.Z和Y均可与氢元素形成18电子的分子C.Mg可以在W与Y所形成的某种化合物中燃烧D.四种元素对应的简单氢化物中,稳定性最好的是Z3.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。
下列正确的是( )A.原子半径大小为W<X <Y<ZB.X的氢化物酸性强于Z的C.X的简单阴离子的失电子能力比Z的强D.标准状况下W的单质状态与X的相同4.某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的m倍(m为大于1的整数),则该元素原子的核外电子总数为( )A.2mB.2m+10C.2m+2D.m+25.锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素,处于元素周期表中金属与非金属的分界线附近,下列叙述正确的是( )A.锗是一种金属性很强的元素B.锗的单质具有半导体的性能C.GeH4稳定性很强D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸6.下列各组的排列顺序中,正确的是( )A.原子半径Na<Mg<AlB.酸性H 2SiO 3<H 2CO 3<H 2SO 4C.稳定性HF<HCl<HBrD.碱性NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)37.如表是部分短周期元素的原子半径及化合价,根据表中信息,判断下列叙述错误的是( )B.Q 形成的含氧酸都是强酸C.T 的常见单质通入R 的简单氢化物的水溶液中会出现浑浊现象D.M 与T 形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应8.比较下列各组微粒半径,正确的是( )①Cl<Cl -<Br - ②F -<Mg 2+<Al 3+ ③Ca 2+<Ca<Ba ④S 2-<Se 2-<Br -A.①和③B.只有②C.只有③D.①和④9.运用元素周期表和元素周期律分析下面的推断,下列说法不合理的是( )A.PH3、H 2S 、HCl 的热稳定性和还原性从左到右依次增强B.若X +和Y 2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X>YC.硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处,都可以作半导体材料D.Cs 和Ba 分别位于第六周期ⅠA 和ⅡA 族,碱性:CsOH>Ba(OH)210.以下各项叙述中错误的是（ ）A.原子半径由小到大的顺序是Li Na K Rb Cs ＜＜＜＜B.同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C.碱金属单质的密度比较为Li K Na Rb ＜＜＜D.碱金属离子的氧化性比较为+Li Na K Rb +++＜＜＜11.如图是元素周期表的一部分，关于元素X 、Y 、Z 的叙述正确的是( )①X 的气态氢化物与Y 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y 、Z 的气态氢化物的水溶液的酸性：Y<Z③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32 种元素A.①②③④B.①②③④⑤C.只有③D.只有①④12.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
人教版高中化学必修二下学期高一化学同步练习元素周期表(含解析).docx
高中化学学习材料唐玲出品山东省临沂市兰陵四中2015-2016学年下学期高一化学同步练习——元素周期表（含解析）一、单选题：共30题每题2分共60分1．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.元素周期表第ⅠA 族元素都是金属元素C.Cl －、S 2－、Ca 2＋、K ＋半径逐渐减小D.C 1735l 与C 1737l 得电子能力相同【答案】D【解析】本题考查元素周期表和元素周期律。
A.同主族元素(氧和氟除外)最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，错误；B.元素周期表第ⅠA 族元素除氢外都是金属元素，错误；C.Cl －、S 2－、Ca 2＋、K ＋半径由大到小顺序为：S 2－、Cl －、K ＋、Ca 2＋，错误；D.C 1735l 与C 1737l 最外层电子数相等，得电子能力相同，正确，故选D 。
2．已知原子序数为a 的ⅡA 族元素X 和原子序数为b 的ⅢA 族元素Y 位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是A.a ＝b －1B.a ＝b －11C.b ＝a ＋25D.b ＝a ＋30【答案】D【解析】本题考查了同周期元素的原子序数的关系。
若为短周期，ⅡA 族元素、ⅢA 族元素的原子序数相差1，即a =b －1，故A 正确，不选。
若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA 族元素、ⅢA 族元素的原子序数相差11，即a =b －11，故B 正确，不选。
若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系(14种元素)和锕系，ⅡA 族元素、ⅢA 族元素的原子序数相差25，即b =a +25，故C 正确，不选。
由以上分析可知，无论元素在短周期还是长周期，都不存在b =a +30，故D 错，选D 。
3．下列叙述中正确的是 A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了K 层后才排L 层C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定【答案】B【解析】离核近的电子层排布能量低的电子，A 项错误；核外电子总是先排布在能量低的电子层上，B 项正确；核外电子排布相同的Na +和Ne 化学性质不同，C 项错误；K 层是最外层，满足2个电子，也是稳定结构，比如He ，D 项错误。
2022春《南方新课堂》高中化学人教版必修二课时训练6 Word版含答案
课时训练6元素周期表和元素周期律的应用一、单项选择题1.已知铍(Be)的原子序数为4。
下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是()。
A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍难溶于水C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的强D.单质铍跟冷水反应快速产生氢气解析:铍在硼的左边,因此原子半径比硼大,A对;依据同主族元素性质递变规律,BeCl2易溶于水,B错;铍在钙的上方,金属性弱,氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱,C对;单质铍的金属性比镁弱,镁与冷水反应缓慢,铍确定不能与冷水快速反应,D错。
答案:A2.氢化钠(NaH)是一种白色的化合物,其中钠元素为+1价,NaH与水反应生成氢气,下列叙述正确的是()。
A.NaH中氢离子核外电子排布与氦原子相同B.NaH在水中显酸性C.NaH中的阴离子半径比锂离子小D.NaH中的阴离子可以被还原成氢气答案:A3.其次周期元素R,它的最外电子层达到稳定结构所需电子数小于最外层达到稳定结构时的电子数和最内层电子数之差,并且等于最内层电子数的整数倍。
则关于R的正确说法是()。
A.常温下能稳定存在的R的氧化物都能和烧碱溶液起反应B.R最高价氧化物对应水化物都是强酸C.R的最简洁氢化物可能有两种,其稳定性一种比NH3强,另一种比NH3弱D.R的最简洁氢化物受热时都易分解解析:依题意,设R原子的最外层电子数为x,由于最外层达到稳定结构时的电子数是8,所以,达到稳定结构时所需的电子数为(8-x)。
由于R是其次周期的元素,其原子的最内层电子数是2,所以8-x<8-2=6,x>2①8-x=2n②(n是正整数)由①和②得,2n<6,n<3,即n=1或n=2,故x=6或4,R可能是氧元素或碳元素。
常温下能稳定存在的碳的氧化物有CO和CO2,但CO不能与烧碱溶液反应,选项A不正确。
碳的最高价氧化物是CO2,对应的水化物碳酸是弱酸,选项B不正确。
R的最简洁氢化物可能是甲烷(CH4)和水(H2O),依据同一周期元素性质的递变规律推知,H2O的稳定性比NH3强,NH3的稳定性比CH4强,选项C正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课时训练6元素周期表和元素周期律的应用一、元素周期律的考查1.下列各组元素中,按元素最高正价递增顺序排列的是()A.O、S、Se、TeB.K、Mg、C、SC.C、N、O、FNa、K、Rb=主族序数(O、F除外)。
A项全是第ⅥA族元素,不符合。
B项最高正价分别是+1、+2、+4、+6,符合。
C项中O、F通常无正价,不符合。
D项是第ⅠA族元素,最高正价均为+1价,不符合。
2.下列各组性质的比较中,不正确的是()A.碱性:NaOH>Mg(OH)2B.热稳定性:NH3>PH3C.失电子能力:K>Na:Cl>S,D项应为Cl<S。
3.下列结论正确的是()①粒子半径:S2->Cl>S②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S③离子还原性:S2->Cl->Br->I-④单质氧化性:Cl2>S⑤酸性:H2SO4>HClO4⑥分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液A.①⑤B.③⑥D.①③④,自左至右,原子半径逐渐减小,①错;气态氢化物稳定性逐渐增强,②对;单质氧化性增强,④对;最高价氧化物对应水化物酸性增强,⑤错;同主族,自上至下,原子半径逐渐增大,离子还原性增强,③错;分散系中分散质粒子直径大小为浊液>胶体>溶液,⑥对。
二、元素周期表、周期律的应用4.我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先地位。
砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素,分别属于ⅤA和ⅢA族。
下列说法中,不正确的是()A.原子半径:Ga>As>PB.热稳定性:NH3>PH3>AsH3C.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4可能是两性氢氧化物3素的非金属性越强,其相应的最高价含氧酸的酸性越强,所以酸性:H4>H3PO4>H3AsO4,故C项错误。
5.科学家预测原子序数为114的元素,具有相当稳定的同位素,它的位置在第七周期第ⅣA族,称为类铅。
关于它的性质,预测错误的是()A.它的最外层电子数为4B.它的最高价氧化物对应水化物是强酸C.它具有+2、+4价6.已知X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表。
下列有关这四种元素的性质的描述不正确的是 ( ) A.与水反应,X 比Y 剧烈B.与H 2化合,W 单质比Z 单质容易C.X 形成的碱比Y 形成的碱的碱性强Z 的最高价含氧酸酸性强,X 、Y 为金属,且X 比Y 活泼,所以A 、C 项正确。
Z 、W 为非金属,且非金属性:Z<W,所以B 项正确。
W 是F,没有含氧酸,所以D 项错。
7.下列叙述错误的是(其中N A 表示阿伏加德罗常数的值)( ) A.X 、N 元素的金属性:X>NB.Y 、M 元素形成的化合物是工业冶炼Y 的原料C.X 单质在M 单质中燃烧生成的化合物39 g 中共含有0.5N A 个阴离子 1 mol·L -1的YP 3溶液中含有3N A 个P -,X 、N 化合价为+1价,可以推断出X 、N 均处于第ⅠA 族,Y 处于第ⅢA 族,Z 处于第ⅤA 族,M 为-2价,那么应处于第ⅥA 族,只能是O 元素,因S 还有+4、+6价。
P 应处于第ⅦA 族,只能是Cl 元素,因F 无正价。
再根据原子半径大小关系,同周期从左到右原子半径逐渐减小,同主族从上到下逐渐增大,可以判断,N 是Li 元素,不可能是H 元素(H 原子半径最小),X 是Na 元素。
同周期原子半径从左到右逐渐减小,同时结合主要化合价进行考虑可以得出:Y 是Al 元素(只有正价),Z 是N 元素。
所以综上可以得出各元素分别为:X 是Na 元素,Y 是Al 元素,Z 是N 元素,M 是O 元素,N 是Li 元素,P 是Cl 元素。
同主族元素金属性从上到下逐渐增强,所以金属性应有Na>Li,故A项正确。
工业上冶炼Al是采用电解Al2O3(加入冰晶石降低熔点),故B项正确。
Na在O2中燃烧生成Na2O2,1 mol Na2O2含有1 mol 错误！未找到引用源。
,39 g Na2O2为0.5 mol,故C项正确。
未知溶液体积,不可求算P-的数目,D 项错误。
8.制冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到制冷目的。
人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂,但它们不是有毒,就是易燃。
于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。
据现有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下:(1)氢化物的易燃性:第二周期:>>H2O>HF;第三周期:SiH4>PH3>>。
(2)化合物的毒性:PH3>NH3;H2S(填“>”“<”或“=”,下同)H2O;CS2 CO2;CCl4>CF4。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸点为76.8 ℃,CF4的沸点为-128 ℃,新制冷剂的沸点范围应介于其间。
经过较长时间反复试验,一种新的制冷剂——氟利昂CF2Cl2终于诞生了,其他类似的还可以是。
(4)然而,这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是。
求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色b.②④⑤c.②③④NH3H2S HCl4(2)>>(3)CFCl3(或CF3Cl)(4)使大气臭氧层出现空洞 a9.下图分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数,Y为元素的有关性质)。
据图回答下列问题:(1)表示第ⅥA族元素的最外层电子数变化规律的是(填字母序号,下同)。
(2)表示第三周期主族元素的最高正化合价变化规律的是。
(3)表示O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径变化规律的是。
(4)表示碱金属单质密度的变化规律的是。
表示卤族元素单质熔点的变化规律的是。
第ⅥA族元素的最外层电子数相等,都是6,故为B。
(2)第三周期元素的最高正化合价从+1价逐渐升高到+7价,故为C。
(3)O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+是具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大,离子半径越小。
(4)碱金属单质的密度随核电荷数的增大而有增大趋势,但K 反常。
(5)卤族元素单质的熔点随核电荷数的增大而升高。
(2)C(3)A(4)D(5)C三、元素推断——“位、构、性”综合考查10.下图为周期表中短周期的一部分,若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个,下列说法中不正确的是()da b cA.原子半径大小顺序是c>b>d>aB.d的氢化物比a的氢化物稳定C.a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>aa为P,则根据相关规律可以进行判断,按原子半径的递变规律,a应该最大,A项错误,所以A项符合题意。
11.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是()A.原子半径Z<MB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小A族,M为Al元素,则X为Si元素,Y为N元素,Z为O元素。
根据元素周期律,Al的原子半径比O的大,A项正确;Y的最高价氧化物对应水化物是硝酸,X的最高价氧化物对应水化物是硅酸,前者是强酸,后者是弱酸,B项错误;H2O的热稳定性比SiH4的强,C项正确;O元素位于元素周期表中第二周期第ⅥA族,D项正确。
12.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是()A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序:r X>r Y>r Z>r W>r QC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。
A项,N、Al最高正价之和为8,正确。
B项,比较原子半径主要看电子层数,其次看核电荷数,所以原子半径大小顺序为r Al>r S>r Cl>r N>r O,错误。
C项,O2-与Al3+核外电子数和电子层数相同,错误。
D项,酸性HClO4>H2SO4,错误。
13.下表是元素周期表示意图的一部分,回答下列问题:(1)写出元素符号:① ,⑥ ,⑦, 。
(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是 (填元素符号,下同),最活泼的非金属元素是,最不活泼的元素是 。
(3)元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是 ,碱性最强的是 ,呈两性的是 ,写出三者之间相互反应的化学方程式: ; ; 。
(4)在上表的主族元素中,原子半径最小的是 ,原子半径最大的是 。
(5)③与④中,化学性质较活泼的是 ,用化学实验证明。
(6)⑧与中,化学性质较活泼的是 ,用化学实验证明。
,可知①~对应的具体元素,再结合元素周期律可知,最活泼的金属元素是K,最活泼的非金属元素是F,最不活泼的元素是稀有气体元素Ar 。
它们的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是HClO 4,碱性最强的是KOH,呈两性的是Al(OH)3。
在比较Na 与Mg 、Cl 2与Br 2的活动性时,可根据元素的金属性、非金属性的强弱来设计实验。
Si S Ca(2)K F Ar (3)HClO 4 KOH Al(OH)3 3HClO 4+Al(OH)3Al(ClO 4)3+3H 2O HClO 4+KOH KClO 4+H 2O KOH+Al(OH)3KAlO 2+2H 2O(4)F K(5)Na 可用它们与水反应的实验证明:钠与水剧烈反应,放出氢气,并生成强碱NaOH;Mg 与热水缓慢反应,放出氢气,并生成中强碱Mg(OH)2(6)Cl 可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明:溶液呈橙红色,发生的反应为Cl 2+2NaBr 2NaCl+Br 2(建议用时:30分钟)1.下面是元素周期表的一部分。
下列与表中元素有关的叙述正确的是( )A.铝是第二周期元素B.氯原子的半径比硫原子的半径小C.氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱:Al是第三周期元素,A项错。
同周期元素从左到右原子半径减小,B 项正确。
同理根据同周期元素性质递变规律也可判断出C项错、D项错。
2.镭是元素周期表中第ⅡA族元素,下列关于镭的叙述不正确的是()A.镭比钙的金属性更强B.在化合物中呈+2价C.镭是一种放射性元素,金属性依次增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强,所以氢氧化镭呈强碱性。
3.(2017课标全国Ⅲ,10)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。