2021年九年级化学上册《3. 原子的构成》学案 新人教版
2021年九年级化学上册 第三单元 原子的结构导学案 新人教版
2021年九年级化学上册第三单元原子的结构导学案新人教版【学习目标】1.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
2.了解离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种离子。
3.逐步培养学生的微观想象力和推导思维能力。
【学习重点】离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
【学习难点】相对原子质量的概念的形成，离子的形成过程。
【复习提问】1.请你画出氯原子和钠原子的原子结构示意图，并思考如何使它们达到8电子的稳定结构。
【新课学习】三、离子的形成1. 叫做离子，带正电的原子叫做，带负电的院子叫做。
2.离子符号的书写：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性。
提示：1.阳离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数的数值2.阴离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数与8电子之差离子符号的意义：例：O2- (1) 表示氧元素的一个离子。
(2) 表示带2个单位的负电荷的阴离子。
实用文档(3) 表示氧离子带2个单位的负电荷(数字的意义)请你写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号，并说出各离子符号所表示的意义？3.说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意义。
2O 2O2- 2Na 2Na+3Al 3Al3+ 2Mg 2Mg2+讨论：1）原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?2）原子与离子之间有什么区别和联系?4.常见的原子团有哪些？四、相对原子质量1.相对原子质量是如何规定的。
2.已知：1个碳原子：1.977×10-26kg 1个氢原子：1.67×10-27kg1个氧原子：2.657×10-26kg 请你根据相随原子质量的定义计算氢和氧的相对原子质量。
实用文档实用文档3.仔细观察图中数据，找出相对原子质量与质子数、中子数之间的联系。
4.请你使用教材P152相对原子质量表，查出钡、铁、铜、硅的相对原子质量。
【堂清题】 1.下列粒子中表示+2价阳离子的是（ ）2.一种元素的原子变成离子时( )A.一定失去电子B.定得到电子C.电子层一定变化D.得失电子都可能 3.某粒子结构示意图为A.一定是稀有气体原子B.一定是阳离子C.一定是阴离子D.以上三种都有可能4.铁原子的相对原子质量是( )A.56克B.56C.9.288 × 10-26 KgD.1/565.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出符合下列条件的粒子填空（1）能保持物质化学性质的粒子是（）（2）化学变化中最小的粒子（）（3）带正电荷的粒子（）（4）不显电性的粒子（）（5）质量最小的粒子（）（6）决定原子质量的粒子（）（7）同一原子中数目相等的粒子（）33226 81CA 臊o28761 7059 灙mC 34119 8547 蕇40817 9F71 齱23041 5A01 威[39477 9A35 騵31887 7C8F 粏b+23934 5D7E 嵾实用文档。
2021年九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题 原子的构成教案 新人教版
2021年九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成教案新人教版教材分析与设计思想物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一,也是学生今后学习化学的重要理论基础与必不可少的工具。
而原子的构成又是学习物质结构理论和认识元素的基础。
因此，原子的构成是本单元乃至整个初中化学学习的重点。
本课题是在学生学习分子、原子的概念的基础上深入探究原子的内部构成及原子不显电性的原因，并介绍相对原子质量。
为了对学生进行爱国主义教育，教材还介绍了为相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国科学院院士张青莲教授。
学生在前面三个单元学到的微观知识有限，积累的感性知识不充分，而原子的构成内容抽象、远离学生的生活经验，并且教材语言以结论性的叙述型语言为主，这成为本节教学的难点。
为了突出重点、突破难点，本设计将结合教材图表，以人类认识原子内部结构的历史过程为主线，引导学生展开探究性学习活动，在具体设计时着重关注以下两点：1、充分利用图、表、多媒体动画、科学史料来创设情景，将抽象问题形象直观化，激发学生探究的欲望。
2、创设条件，引导学生通过阅读教材、观察图表与动画、讨论交流等方式自主学习、探究，让学生体验科学探究过程，结合科学推理与史料的佐证认识原子的构成。
教学目标1、通过对史料、教材图表的观察分析，了解原子的构成。
初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
2、学习从图表、动画、史料中分析、归纳获取信息，并对获取的信息进行加工处理，主动与他人交流讨论，清楚地表达自己的观点。
3、进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
通过阅读张青莲教授的资料，增强民族自尊心和自豪感。
学习活动的设计以学生为主体，提出想探究的问题，并对研究重点原子的构成提出猜想，在此基础上观看动画演示，分析图表信息，阅读史料介绍，通过观察、讨论与交流、领悟等系列群体探究方式来逐步完善对原子结构的认识。
其次，通过对具体原子质量的实际数据展示的观察，感受书写使用的不便，进而认识引入相对原子质量的意义，并主动学习查阅相对原子质量的方法。
2021年九年级化学上册3..原子导学案(新版)新人教版
2021年九年级化学上册3.1.2原子导学案(新版)新人教版【学习目标】１、认识原子是化学变化中的最小粒子；２、认识微观粒子（分子、原子）的基本性质，并解释生活中常见现象；３、培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。
【学习方法】小组合作自主学习实验探究【重点、难点】原子的概念【学习过程】模块一预习反馈１、分子是由构成的。
例如：1个水分子由和构成。
２、由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身；在发生化学变化时，物质的分子本身。
3、在化学变化中，发生变化的是，没有发生变化是。
模块二合作探究一、原子的概念参考课本图示3-1-5，完成：一个氢分子由构成，一个氯分子由构成，发生反应后生成2个氯化氢分子，每个氯化氢分子由和构成。
由此可见，化学变化中发生了变化，而没有发生变化，只是进行了重新组合。
因此，原子是的最小粒子。
二、原子的性质（同分子的性质相似）1、 2、 3、三、分子与原子的比较模块三形成提升1、关于氧分子与氧原子的说法，错误的是（）A、在化学变化中，氧分子能再分，氧原子不可分B、氧分子大，氧原子小C、氧气的化学性质由氧分子保持D、氧气由氧分子构成，也由氧原子构成2、下列说法正确的是（）A、分子是保持物质性质的最小粒子B、原子是化学变化中的最小粒子C、分子可分、原子不可分D、分子在不断运动，原子则是静止的3.关于原子、分子的认识不正确的是（）A.质量和体积都较小B.在化学反应中分子可分，原子不可分C.分子可以构成物质，原子不可以构成物质D.都在不停地运动4.为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如图所示的分子、原子的模型，若用“○”表示氢原子，用“○”表示氧原子，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是( )5.保持铜的化学性质的粒子是（）A.铜分子B.铜原子C.铜离子D. 铜6.有下列物质：①氧气②氮气③二氧化碳④五氧化二磷⑤铁丝⑥铜块⑦氦气其中由分子构成的是，它们的化学性质由保持。
由原子构成的是，它们的化学性质由保持。
2021年九年级化学《原子的构成》学案 新人教版
2021年九年级化学《原子的构成》学案新人教版一、学习准备1.化学变化的微观本质是：_____________________________________。
2.分子是______________________的最小微粒；原子是____________中的最小微粒。
3.在电解水的实验中，水分子破裂成________和_________，每两个氢_______构成一个氢_______，每两个_________构成一个____________，大量的___________和___________分别构成了氢气和氧气。
二、学习过程（一）创设学习情境画出水电解的微观示意图（二）合作探究活动一:认识原子内部结构1、认识电子1897年，汤姆森发现了，带电荷，它的质量很。
从而证明了原子是可分的。
2、卢瑟福α粒子实验现象解释：温馨提示：α粒子带正电、质量较大．．．．．．．．；金箔是由金原子构成的。
（1）大多数．．金箔而不改变方向，说明原子是否为实心球体？．．．α粒子能够穿透_________________________________________________________________ _（2）极少数．．．．，说明原子构成是否像乒乓球一样，内部完．．．α粒子被反弹回来全是空的？__________________________________________________________________（3）少数带正电．．，说明什么问题？．．．的α粒子发生了偏转________________________________________________________________ __【小结】原子中心有，体积，质量，带电。
原子中带负电荷的粒子是_________，活动二：探究原子核的结构1、感知原子核的小观察图片：原子的构成示意图，从图片中你获得了什么信息？2、原子核能否再分原子核是由________和________构成的。
2021年九年级化学上册 第三单元 课题 原子的构成导学案3(新版)新人教版
2021年九年级化学上册第三单元课题2 原子的构成导学案3（新版）新人教版导学及探究过程5、学生观察课本78页图，归纳核外电子排布原则：（1）核外电子都尽先排在运动；即排满第层后，再排第二层；排满第层后，再排第三层。
（2）第一层最多放个电子；第二层最多放个电子。
（3）第一层是最外层时，最多放个电子；第二层是最外层时，最多放个电子；其它层是最外层时，最多放个电子。
6、知识深化：（1）补充完成1—18号元素的原子结构示意图：（2）观察上表；发现规律：a.b.（3）19号元素的原子结构示意图是该元素的元素名称该元素的元素符号该元素在元素周期表中排在第行，第列。
7、深入探究：（1）、金属、非金属、稀有气体这三类元素的原子最外层有什么特点？（2）、稀有气体曾经叫惰性气体，这说明它们的原子结构是否稳定？其他两类元素呢？（3）、元素的化学性质与原子的结构哪一部分有关？8、知识小结：学生活动拓展延伸元素分类最外层电子数原子结构的稳定性得失电子的趋势化学性质一般易电子稳定一般易电子稳定8个（氦为个）电子稳定①元素的化学性质主要是由决定的。
②所有元素的原子都有的趋势，即所有元素的原子最外层电子数都有变为的趋势（氦为2个，除外）。
例如：四、拓展延伸：1.某元素原子的核外电子排由时，第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，则该元素属于（）A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.不能确定2.核电荷数的增加，依照一定的规律将1～18号元素顺次排列成下表运用所学过的核外电子排布的初步知识，根据上表进行填空。
（1）在化学反应中，第Ⅰ纵列的元素比较容易电子；第Ⅵ纵列、第Ⅶ纵列的元素比较容易电子，（除去H之外）通常都达到8电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的数。
（2）从原子结构上看同一横行的元素具有相同的数，同一纵列的元素具有相同的数。
（3）画出第Ⅶ纵列的两种元素的原子结构示意图：五、归纳总结，谈收获：1、知识：2、方法：课堂达标训练1、元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。
2021年九年级化学上册 3. 原子的构成导学案(新版)新人教版
13、摇头丸的化学式为C9H13N，它的一个分子里含有23个原子，其相对分子质量为135，碳元素、氢元素、氮元素的质量比为108：13：14，碳元素的质量分数为80%，10g摇头丸中含碳元素8g。
难点：会查阅元素的相对原子质量，理解相对原子质量与质子数、中子数的关系。
学法指导
你的收获
Байду номын сангаас概念
原理
经验
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C、双氧水分子由氧分子和氢分子组成 D、双氧水分子由二个氢元素和二个氧元素组成
4、国际互联网报道，目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，我国政府即将启动“酱油补铁工程”，这里的铁是指（A）（平常所说的补钙、补锌等，都是指补这种元素。）
A、铁元素 B、铁单质 C、四氧化三铁 D、氧化铁
5、下列叙述中错误的是（D）
A、115 B、49 C、66 D、164
9、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子和一种单质的是（AB）
A、Mg B、He C、H2D、O
10、等质量的下列金属含原子数目最多的是（C）（相对原子质量最小的）
A、锌 B、铁 C、铝 D、镁
11、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，最多的金属元素是铝元素，由它们组成的化合物的化学式为 Al2O3。
2021年九年级化学上册 3.2 原子的构成导学案2（新版）新人教版
2021年九年级化学上册 3. 原子的结构学案(新版)新人教版
2021年九年级化学上册 3.2 原子的结构学案2（新版）新人教版【学习目标】1.知道原子核外电子是分层排布的，分层的简单规律。
2.探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成及离子的带电情况，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
3.观察l～20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。
【课前预习】1．构成物质的粒子有、、。
2．原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。
3．叙述原子和分子、原子和元素的联系与区别。
【课堂探究】自主学习自学课本78页图文，思考完成下列问题。
1．科学家是怎样定义电子层的？利用所学知识进行创意绘画并与同桌交流：(1)氢原子结构图 (2)氧原子结构图（含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?）2．用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。
观察课本表4-4中一些原子结构示意图，你能说出其中每一部分代表的内容吗？阅读课本78页最后一段内容思考交流(列表比较)元素的最外层电子数与元素的性质离子的形成交流学习阅读课本79页图文，试着解释食盐的主要成分氯化钠是怎样形成的。
（提供信息：钠和氯的原子结构示意图）通过观察原子结构示意图，讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。
）交流讨论试一试，用图表的形式归纳出：元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。
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2021年九年级化学上册 第三单元 课题 原子的构成教案 新人教版
2021年九年级化学上册第三单元课题1 原子的构成教案新人教版一、教学目标1．知识与技能(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。
(2)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
(3)进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
2．过程与方法(1)充分发挥学生的空间想象力。
(2)学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
(3)运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。
3．情感态度与价值观(1)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
(2)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
二、教学重点：原子的构成；相对原子质量。
三、教学难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系；相对原子质量概念的形成。
四、课时安排 1课时教学过程[引入新课] 在本单元我们将进一步探索物质构成的奥秘。
本节课我们首先探索原子的构成。
[板书] 第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成[过渡] 原子到底能不能分?如果能分，它又是由哪些部分构成的呢?带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题原子的构成。
[板书] 一、原子的构成[学生活动] 让学生阅读课本P68内容原子的构成，在阅读的基础上讨论问题。
[投影] 打出下列讨论题：1．原子是由哪两部分构成的?2．原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性?3．原子核是由哪些粒子构成的?这些粒子有什么异同?4．不同类原子的内部构成有什么不同?[学生讨论结束后，找学生代表陈述讨论结果，其他小组可以表明自己的不同意见][问题1的答案]原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，所以说原子由原子核和核外电子两部分构成。
[思考]原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何?占很大一部分吗?[答案]原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。
2021年九年级化学《原子的构成》(第课时)学案 新人教版
2019-2020年九年级化学《原子的构成》（第1课时）学案新人教版课标要求：1.知道原子、离子等都是构成物质的粒子。
3.知道原子是由原子核和核外电子构成的。
4.知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
内容和学情分析：在上节的学习中，学生对分子和原子有了较为深刻的认识。
那么，原子是否是构成物质最小粒子呢？本节教材的呈现就是通过讲故事的方法，从最初人们对原子的认识（道尔顿提出原子论），到汤姆森发现电子，再到卢瑟福等人的α粒子散射实验，比较完整地展现了原子结构理论的产生和发展过程，从这个故事中，学生确信了原子是可分的，原子内部是有结构的。
这些观念在学生了解原子结构理论的发展过程后就会自然形成，并从中体验到人类认识微观世界的智慧。
通过这部分的教学一方面使学生初步形成原子是由核外电子和原子核构成的认识，另一方面让学生体会到原子构成的相同点，即不同的原子都是相同的基本粒子（质子、中子和电子）构成，差别在于它们的数目不尽相同。
同时帮助学生初步建立物质是有结构的，结构是有层次的，基本构成是相同的等化学基本观念。
学习建议：1、与同学交流合作分析α粒子散射实验的三个现象分别说明了什么，可以加深对原子结构的印象。
2、注意理解构成原子的各粒子之间的关系，可以帮助理解离子的意义。
学习目标：1、通过学习原子结构的发展史，学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献；学会科学研究的一般方法。
2、知道原子是由原子核和核外电子构成，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
3、认识一种表示原子质量的方法——相对原子质量，能说出原子的实际质量与相对原子质量的关系，能根据相对原子质量的概念进行简单计算。
同时初步认识科学计量的方法。
4、通过了解科学家对原子结构的探索过程，形成化学科学是不断发展的认识，同时培养严谨的科学态度。
知识点（重点、难点）：重点：知道原子是由原子核和核外电子构成，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
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2021年九年级化学上册《3.2 原子的构成》学案新人教版
【知识回顾】姓名：
1、物质都是由、等微小的粒子构成，如水是由构成的，汞由构成。
2、分子与原子有何关系：
3、分子与原子的区别在于：
4、xx年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔（AhmedHzewail）开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是（）。
A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动
C．化学变化中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解
【引入】
1、原子是不是不可以再分？。
2、原子可以分成几个部分？
3、原子的质量很小，如何使原子质量的数值在书写和使用上更加方便呢？
【探讨与解决】
问题一：原子的构成：
阅读课本p70-71《原子的构成》部分，回答下列问题：
1、原子是由居于正中心的带电的和核外带电的构成的。
2、原子核是由和构成的。
3、为什么原子整体不显电性？
4、原子内部为什么有很大的空间？
练习：1．下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。
①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子
A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦
2、下列粒子中带正电荷的是。
(填序号)
①电子②质子③中子④原子核⑤原子⑥分子
3、卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回。
根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（）。
A．金原子是实心球体，紧密结合排列 B．相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大C．金原子核带正电荷 D．金原子质量与氦核质量相当
4、将①分子、②原子、③原子核、④质子、⑤中子、⑥电子，分别填入下列有关空格里。
氧化汞是保持氧化汞化学性质的最小微粒，在化学反应中，氧化汞分解为氧和汞，汞直接构成金属汞，而两个氧构成一个氧。
氧的内部中心有1个带8个单位正电荷的，核外有8个作高速运动。
实验证明：原子中质子和中子的相对质量都约为1，但带1个单位正电荷，不带电，带1个单位负电荷。
整个氧不显电性。
5、反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量、电量相等，但电性相反。
欧洲的科研机构曾宣称已制造出了反氢原子，那么，根据你的理解，下列关于反氢原子的结构叙述正确的是（）
A．由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成
B．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
C．由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成
D．由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成
问题二：相对原子质量
1、物质由微粒构成，虽然微粒很小，但也有质量，且质量很小。
如：一个氢原子质量为
，一个氧原子的质量为，一个质子质量为：，一个中子质量为，一个电子质量为一个质子质量的，可以忽略为。
练习：原子的质量主要集中在( )。
A．质子B．中子C．电子D．原子核
2、为了使用方便，我们采用相对原子质量来表示原子的质量，相对原子质量单位为1
【碳-12原子的相对原子质量为：】
3、根据这个标准，碳、氢、氧的相对原子质量为、、，质子的相对原子质量为：，中子的相对原子质量为，电子相对原子质量为。
所以原子的相对原子质量≈ +
4、精确的相对原子质量有效数字可达8位，一般的化学计算多采用它的近似值，查氮、钠、铁、铜的相对原子质量分别为：。
练习：
1、据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。
这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。
下列关于这种原子的说法中，错误的是( )。
A．中子数为72 B．质子数为72 C．电子数为53 D．质子数和中子数之和为125
2、用其质量的1/12作为相对原子质量的标准的碳原子相对原子的质量是( )。
A．12g B．12 C．1/12g D．1/12
3、我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数为，中子数为，核外电子数为。
4、填写下表中的空格：
根据上表，可以得出如下结论：
（1）；（2）；（3）；（4）；5、一种原子跟另一种原子之间的最本质的不同点是（）。
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．相对原子质量
【练习】
1．下列叙述中错误的是（）。
①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔
A．①和② B．②③和④ C．③和⑤ D．③和⑥
2、有两种不同的原子，一种原子核内有6个中子和6个质子另一种原子有7个中子和6个质子，则它们不相等的是（）。
A．核电荷数 B．核外电子数 C．原子的质量 D．相对原子质量
3、英国化学家道尔顿在他的《化学哲学新体系》中提出下列有关物质构成的观点：“一切物质是由大量的、极其微小的微粒（原子）构成。
这些粒子通过引力作用而相互结合成物质。
人们不可能创造出新的原子，也不可能将原子进一步分割。
人们所能实现的变化只能是把结合在一起的原子分开或将分开的原子重新组合起来”。
这一学说对化学的发展起到巨大的推
动作用。
阿佛加德罗提出分子概念后，有人对道尔顿的上述观点做到如下修正；
a．“一切物质”应改为“有些物质”
b．“人们所能实现的变化”应限定为化学变化，不包括其他变化
c．“不能创造或分裂原子”应指“用任何方法都不能创造或分裂原子”
d．原子是构成物质的最小微粒
根据你的理解，上述论点中错误的是（填字母）。
请分析错误原因。
4、若分别用和代表两种不同元素的原子。
这两种元素分别组成的单质在点燃条件下发生反应，
反应前后的微观模拟图如下，请回答下列问题
(1)生成物属于纯净物中的
(2)若用A代表、B代表，请用 A.B表示该反应的符号表达式：
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