第一节《化学反应的热效应》第一课时 化学反应的反应热课前课中探究案
2021-2022学年鲁科版选修4 第一章 第一节 化学反应的热效应(第1课时) 教案
第一节化学反应的热效应第一课时化学反应和反应热【教学目标】学问与技能目标：通过对化学反应热效应相关学问的学习，使同学能在定量的水平上重新生疏与描述化学反应的能量变化。
过程与方法目标：通过“联想.质疑”等活动，训练同学的思维力量；通过“活动探究”等实践活动，对同学进行定量试验的基本训练；通过“沟通研讨”等同学互动和师生互动活动，培育同学的动手、动脑力量以及猎取、分析处理、归纳信息的力量；通过阅读“拓展视野”“资料在线”“方法导引”“追根寻源”等资料，扩高校生的学问面，增加同学全面的力量。
情感态度价值观目标使同学能从能量角度比较深刻的了解化学科学对人类的贡献，通过进一步了解化学的争辩特点，激发学习的爱好，建立基本的化学科学思维。
【教学过程】一、新课引入教学环节老师活动同学活动设计意图引入：走进化学反应原理初步体会：通过视频引入，增加同学学习化学反应原理的爱好。
初步介绍学科观念。
试验探究演示试验：1.点燃镁条；2.冰袋的奇特：氯化铵氢氧化钡用牢固的塑料袋代替烧杯，称1.观看，思考能量的转化形式。
2.用手感觉塑料袋温度的变化状况。
留意事项：所用塑把反应热这一抽象的概念以具体的试验呈现出来，初步建立教学环节老师活动同学活动设计意图学问回顾取2 g氯化铵晶体倒人塑料袋中，从中间系扎。
再称4 g粉末状氢氧化钡晶体加人袋中用线绳扎紧密封备用（如上图所示）。
上课时解开中间的绳子，并用手轻轻搓揉使之混匀。
然后传给同学。
料袋必需牢固，不能在搓揉中弄破而腐蚀手臂。
思考：能量转化的形式与试验一的不同之处。
探究反应热的试验方法。
让同学学会自我反思，指明困惑点，明确学习目标。
二、化学反应的反应热环节老师活动同学活动设计意图提问引入【联想●质疑】化学反应中常伴随有能量变化，结合前面学问思考:1、化学反应中为什么有能量变化?2、哪些反应是放热反应？哪些反应是吸热反应？3、如何定量描述一个化学反应释放或吸取的热量？4、用什么方法可以精确地测量这些热量？【投影】1.下列对化学反应热现象的说法不正确的是（）A.放热反应时不必加热B.化学反应肯定有能量变化C.一般地说，吸热反应加热后才能发生D.化学反应的热效应的数值与参与反应的物质的多少有关【归纳、回忆】常见的放热反应和吸热反应⑴常见的放热反应①活泼金属与水或酸的反应。
第一章 第1节 化学反应的热效应(第一课时)
第一章第1节化学反应的热效应（第一课时）【学习要求】1. 了解化学反应中能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。
2．了解化学能与热能之间的转化，了解吸热反应，放热反应，反应热等概念，3.了解热化学方程式的含义，教学重点：热化学方程式的书写【温故而知新】1、化学反应的特征是，从化学键的角度看，化学反应的本质是：2、常见的放热反应有哪些？3、常见的吸热反应有哪些？【课前预习区】1、为什么化学反应中总伴随着能量的变化？2、反应热的定义反应热的大小与反应放热吸热之间是什么关系？3、什么是焓？什么是反应的焓变？4、反应的焓变大小与反应放热吸热之间是什么关系？5、什么是热化学方程式？【课堂互动区】【思考引入】氢气在氧气中燃烧放出热量，如何定量地描述该反应释放的热能呢？【问题组1】（1）已知反应X+Y=M+N为放热反应，则X的能量一定高于M，对吗？（2）解释铝和氧化铁、氯化铵与消石灰反应有能量变化的原因。
【归纳整理1】一、化学反应的反应热：（一）反应热1、定义：2、符号：反应热与吸热放热的关系：放热反应，反应物的能量总和（“大于”或“小于”）生成物的能量总和；吸热反应，反应物的能量总和（“大于”或“小于”）生成物的能量总和二、化学反应的焓变【问题组】1、什么是焓？什么是反应的焓变？2、反应焓变与反应热有什么关系？【归纳整理2】（一）、焓与焓变：1、焓（H）：用来描述的物理量。
2、焓变（△H）：是与之差。
单位：；表达式：ΔH＞0，反应产物的焓反应物的焓，为反应。
ΔH＜0，反应产物的焓反应物的焓，为反应。
画出焓变与放热反应和吸热反应的关系图：【设疑】怎样能同时表示出某一化学反应中的物质变化和能量变化呢？【问题组2】阅读课本第6页“资料在线”(1)比较两个反应，⊿H为什么不同？哪个反应放出的热量多？哪个反应的⊿H大？(2)相同的反应物，⊿H的大小由哪些因素决定？(3)谈谈你对⊿H的单位“mol－1”的理解（二）热化学方程式：把一个化学反应中和同时表示出来。
高中化学第1章化学反应的热效应第1节第1课时反应热焓变教案第一册
第1课时反应热焓变发展目标体系构建1。
结合具体实例发展学生基于内能及内能变化认识物质所具有的能量和化学反应中能量变化的实质.2。
认识化学能与热能的相互转化,恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示。
一、反应热及其测定1．认识体系与环境(以盐酸与NaOH溶液的反应为例)2．反应热（1）含义:在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热.（2）测定方法：利用量热计直接测定。
3．中和反应反应热的测定（1）实验装置(2)实验测量数据①反应物温度(t1)的测量：用一个量筒量取50 mL 0。
50 mol·L－1盐酸,打开杯盖，倒入量热计的内筒,盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度.用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；用另一个量筒量取50 mL 0。
55 mol·L－1 NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度，取两温度平均值为t1。
②反应后体系温度（t2)的测量打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖,插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。
并准确读取混合溶液的最高温度，并记录为t2。
③重复实验操作,记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据.④实验数据处理盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是 1 g·cm－3，反应后生成的溶液的比热容c＝4。
18 J/(g·℃）。
该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是0.418（t2－t1)kJ，中和热为－错误!kJ·mol－1。
（1)装置中的玻璃搅拌器能否用金属（不与酸、碱反应)质搅拌器代替？为什么？［提示］不能。
原因是金属质搅拌器易导热,造成实验过程中热量损失。
(2)实验中为何使用0。
55 mol·L－1 NaOH溶液与0。
50 mol·L －1盐酸反应，而不是选用0。
50 mol·L－1 NaOH溶液？［提示]碱过量的目的是保证盐酸完全反应。
第一章化学反应的热效应第一节反应热第1课时反应热与焓变高二化学人教版选择性必修1
[数据处理] (1)取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度(t1)。计算温度差(t2-t1), 将数据填入下表。
(2)取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。 (3)根据温度差和比热容等计算反应热。
结论：生成1 molH2O时放出的热量为____________
大量实验测得，在25 0C和101 kPa下，强酸的稀溶液 与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出 57.3 kJ的热量。
措施
实验药 品用量
采用碱稍过量的方法
内筒和外筒上口对齐，内外筒中间有隔 实验装置、 热层 仪器选择 实验过程使用同一支温度计进行温度测
量
实验操作
用温度计测量完盐酸的温度后，用水将 温度计上的酸冲洗干净，擦干再测量碱 溶液的温度
将溶液迅速倒入内筒后，立即证酸、碱完全中 和
【学习任务三】微观探析，解决问题
三、反应热的表示
【思考】在科学研究和生产实践中，化学反应通常是在等压条件下进 行的。如何描述等压条件下的反应热？
焓(H)：在等压条件下进行的化学反应， 其反应热等于反应的焓变，用 符号△H表示。△H的常用单位是kJ/mol(或kJ . mol-1)。
根据规定，当反应体系放热时其焓减小，△H为负值,即△ H<0。 当反应体系吸热时其焓增大，AH为正值，即△H>0。
层存放水，另一层存放镁和铁的混合物（发热包）。使用时打开隔离层，
困，你是人类艺术的源泉，你将伟大的灵感赐予诗人。
石 鹰看爱纹高理 飞即山 ，看 鸦发脉 栖， 一人 枝生看 。志以气树下看材。反应：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑ 。发热包中成份的含量 是否需要控制，为什么？ 志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
化学反应的热效应第一课时
课堂·互动区
第1课时
2.热化学方程式的书写方法要求 (1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。 (2)在右端注明热量的变化：吸热反应， ΔH>0 ；放热反 应， ΔH<0 。 (3)要注明反应物和生成物的 聚集状态 。 (4)化学计量数只表示物质的物质的量，因此可以是 整数 ， 也可以是 分数 。 (5)化学计量数改变， ΔH 要相应改变；逆反应的 ΔH 与正 反应的 ΔH 数值相等、符号 相反 。
课前复习区
• 根据必修二所学内容，思考： 常见的吸热反应、放热反应有哪些？
课堂互动区
• 【问题组1】 • （1）已知反应X+Y=M+N为放热反应，则X的能 量一定高于M， 对吗？ • （2）解释铝和氧化铁、氯化铵与消石灰反应有能 量变化的原因。 • （3）氢气在氧气中燃烧放出热量，如何定量地描 述该反应释放的热能呢？ • （4）画出吸热反应和放热反应能量变化的示意图
问题解决（运用图像）
• 比较下列各组热化学方程式中的△H • ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)=CO(g)；△H2 • ②S(s)＋O2(g)=SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)=SO2(g)；△H4
• ③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H6
放热 。
mol－1或kJ· mol－1 。 (2)单位： J·
课堂·互动区
3.焓、焓变的概念 (1)焓是用来描述物质所具有的 能量 的物理量，符号为 H 。 (2)焓变是在 恒压 条件下进行的化学反应的 热效应 (化学反 应中反应产物所具有的焓与反应物所具有的焓之差 )。符号 mol－1或J· mol－1 。 是 ΔH ，单位是 kJ·
第1节 化学反应的热效应2
D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏 反应物全部化学键所需能量
5．同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q 1的是 AC
A． 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)， △H1 = - Q 1kJ· -1； mol 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2 = - Q 2kJ· -1； mol B． S(g)+O2(g)＝SO2(g)， S(s)+O2(g)＝SO2(g)， △H1 = - Q 1kJ· -1； mol △H2 = - Q 2kJ· -1； mol
中和热的测定
（1）仪器： 量热计（搅拌器、温度计、内外筒） （2）原理：Q= —C(T2—T1) (C为热容，液态水的比热为4.18kJ/kg)
（3）步骤： 1）组装量热器 2）药品取用 用一个量筒最取50 mL 1.0 mol/L盐酸，倒入小 烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。 然后把温度计上的酸用水冲洗干净。用另一个量 筒量取50 mL 1.0mol/LNaOH溶液，并用温度计 测量NaOH溶液的温度，记入下表。 3）酸碱混合 把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不 要洒到外面）。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒 上下轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高 温度，记为终止温度，记入下表。 4）数据处理 5）重复以上实验两次
常温下取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L (标准状况下)，在101kPa下经完全燃烧后恢复至常温， 求放出的热量。
9、已知两个热化学方程式：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1 =-571.5 kJ· 1 mol
化学反应的热效应(第一课时)
化学反应原理（第1章化学反应与能量转化）第1节化学反应的热效应（第一课时）课题第1节化学反应的热效应（第一课时）课型新授课教学目标知识与技能1、通过反应热定义的学习，了解反应热效应的定量描述与反应条件相关；2、通过中和热的实验，了解反应热效应的定量测定原理和方法；3、通过反应焓变定义的学习，了解反应热和反应焓变的关系；4、掌握热化学方程式的书写和意义。
过程与方法1、通过反应热定义的学习，理解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义；2、在学习过程中，学会使用观察、对比、分析、思考等方法对所获得的信息实行处理；3、通过反应焓变概念的学习，了解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义；4、在学习过程中，学会使用观察、分析、迁移等思维方法来建构新的概念；情感态度与价值观：1、体会实验成功的喜悦，感悟科学探究的乐趣；养成良好的实事求是的科学态度；2、体会思考带给人的愉快情感体验，感悟化学学科学习的乐趣；养成良好的实事求是的科学态度。
教学重点：反应热、焓变概念的含义、热化学方程式的准确书写教学难点：热化学方程式的准确书写教法与学法设计问题、实验探究、多媒体教学教学用品实验：量热计（环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯）、多媒体教学课件教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课从物质结构的角度看，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，所以几乎所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收。
通过过去对化学的学习，我们知道在化学反应中，化学能能够与多种形式的能量发生转化，其中最普遍的能量转化是化学能与热能之间的转化。
所以能够将化学反应分为放热反应和吸热反应。
观看和倾听激发学生思维。
讲述所有的化学反应都有能量的变化，其中绝大部分都是热量的变化，为了更准确的描述反应，我们讲述了反应热的定义。
倾听记录明确概念强化理解[板书]一、反应热定义：表示符号：Q [辨析] Q>0 反应吸热 Q<0 反应放热学生自主活动与探究[学生交流回忆] 在物理学上采用什么方法测量物质的热能变化？为了测定反应热，专门设计了测量的仪器：量热计[演示] 出示量热计实物，讲解构造及各部分作用。
人教高中化学选择性必修1教案：第1章 化学反应的热效应
第1章化学反应的热效应
教学设计
热学生：倾听、书写、检查。
教师提出问题：我们应根据什么标准来选择燃料？
学生：思考燃料选择的依据。
(燃料的储量、开采、运输、储存条件、价格、对生态环境的影响、燃烧热能的高低等。
)
教师：分析燃烧热概念、介绍燃烧热的测量原理、展示某些物质的燃烧热测定值。
学生：依据概念判断燃烧热、书写燃烧热的热化学方程式。
分析燃烧热化学方程式与热化学方程式的区别。
5分钟环节三火箭推进剂燃料的选择教师提问：燃料燃烧均可放热，放热反应都可以作为火箭推进剂反应吗？以H 2和CO 为例粗略计算1g 推进剂释放的能量。
学生：计算、对比分析
教师小结：液氢-液氧推进剂的优缺点、火箭推进剂选择的依据。
1分钟小结
小结本节课所学，方法提升。
化学反应的热效应+复习课+参考教案 (2)
第一章化学反应的热效应复习课◆本章教材分析1.教材地位和作用本章包括《反应热》和《反应热的计算》两节，属于热化学基础知识。
热化学是研究化学反应热现象的科学，它为建立热力学第一定律(能量守恒和转换定律)提供了实验依据，反过来，它又是热力学第一定律在化学反应中的具体应用。
它主要用于解决各种热效应的测量和计算问题。
在化学必修2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。
2.教学重点和难点●教学重点吸热反应放热反应的判断，热化学方程式的书写，反应热的计算，盖斯定律的应用。
●教学难点反应热的计算，盖斯定律的应用。
◆教学目标●知识与技能(1)知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
(2)通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
(3)认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。
(4)明确盖斯定律的含义，能运用盖斯定律进行简单的计算。
●过程与方法(1)培养学生提出问题、分析问题以及解决问题的能力。
(2)学会运用所学知识的能力。
●情感态度与价值观(1)通过从微观角度对化学反应中能量的变化的分析，培养学生从微观的角度理解化学反应的方法，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立学生透过现象看本质的唯物主义观点。
(2)通过对能源的学习，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
(3)通过对能源问题联系实际的学习讨论，不仅可强化学生课外阅读的意识和自学能力，也可培养学生对国家能源政策制定的参与意识以及综合分析问题的能力。
◆教学重难点(1)反应热的概念及计算。
(2)燃烧热的概念。
(3)热化学方程式的书写。
(4)运用盖斯定律计算反应热。
◆教学方法提出问题、先思后教、及时跟踪训练、练后反思。
◆教学过程一、导入新课【投影】一、了解本章学习目标1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
化学反应的热效应教案
第一节化学反应的热效应<教材编写意图>：本节以定量描述化学反应的热效应为主线索，首先定义反应热的概念，并介绍定量测定反应热的试验方法，使学生对定量描述反应的热效应有总体认识；其次针对一种常见的反应条件（等温、等压）介绍其反应热——焓变的概念与计算，使学生能够比较深入地了解化学热力学定量处理反应热效应的一些重要思想和方法。
出于定量描述一个反应的反应热的需要，本节介绍了热力学规定的描述方法——热化学方程式。
为了定量计算反应的焓变，尤其是为了通过理论方法获得无法实验测得的反应焓变，本节介绍了重要的盖斯定律。
本节教学的目的是让学生对化学热力学的本质和研究方法的特点有所了解，并了解在实际研究或生产中计算反应热的一种重要方法，使他们对化学热力学产生兴趣。
<本节教材内容的知识框架>：【课标三维定向】１.知识与技能⑴了解化学反应中能量变化的实质，理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。
⑵明确测定中和反应热的要点，测定中和反应热的基本原理和方法。
⑶能熟练书写热化学方程式，能利用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算２.过程与方法⑴通过化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应的实质。
且会利用量热计测定反应热。
⑵能从能量的角度说明“焓”及“焓变”的意义，能熟练书写热化学方程式。
⑶掌握盖斯定律，并能进行有关发应热的计算。
３.情感态度与价值观通过常见的化学反应的热效应，结合物质的结构，体会化学反应的实质，感受化学反应中的能量变化及能源危机，培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙，培养创新精神和实践能力。
<教学目标>：1.通过反应热定义的学习，使学生了解反应热效应的定量描述与反应条件有关。
2.通过中和热测定活动，使学生初步接触反应热效应的定量测定原理及方法，培养他们动手、动脑的能力以及分析、处理实验数据的能力。
3.通过学习反应焓变的定义以及热化学方程式，使学生初步感受到热力学的严谨性及其意义。
2019统编人教版高中化学选择性必修1第一单元《化学反应的热效应》全单元教案教学设计
【2019统编版新教材】高中化学选择性必修1第一单元《化学反应的热效应》全单元教案教学设计目录第一节反应热第1课时教学设计【教学目标】1．知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。
2．了解反应热与焓变的含义，了解化学能与热能的相互转化，等压条件下化学反应的反应热可以用焓变的表示。
3.了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
4.知道中和反应反应热的测定方法。
重难点反应热、焓变的含义【教学过程】1.新课导入[复习]在必修第二册我们已经学过化学反应与热量，今天我们将继续深入的学习化学能与热能的转化，在讲新课之前我们先来回忆我们学过的内容。
[师]热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。
产生能量变化的原因在微观角度是由于化学反应过程中旧化学键的断裂会吸收热量，新化学键的形成会放出热量，断键吸收的热量与成键放出的能量不同，从而表现为化学反应吸收热量、放出热量。
在宏观角度看，则是反应物与生成物的总能量不同，从而表现为化学反应吸收热量、放出热量。
大家举例我们学过的吸热反应、放热反应。
[学生活动]思考，回答。
[总结][设疑]化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产和科学研究中具有广泛的应用。
那么，在实际应用中，人们如何定量地描述化学反应过程中释放或吸收的热量呢？带着问题跟老师一起来做一个实验来测定反应热。
2.新课讲授[板书]一、反应热[教师活动]以盐酸与氢氧化钠的放热反应为例，讲解反应体系与环境热量的热量交换，请学生们设计实验测定此反应的反应热，选择最佳的方案进行实验。
[学生活动]进行实验，记录数据，处理数据，得出结论，分析实验误差，提出实验中应注意的事项。
[实验结论]大量实验测得，在25 C和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3kJ的热量。
[过渡]化学反应为什么会产生反应热？这是因为化学反应前后体系的内能（符号为U）发生了变化。
第一节化学反应的热效应第一课时
活动●探究 测定中和反应的反应热
1、仪器：
量热计、量筒（100ml）、温度计、烧杯（250ml）
2、药品：
1.0mol/L的盐酸 1.0mol/L的盐酸 1.0mol/L的硝酸 1.0mol/L的NaOH溶液 1.0mol/L的KOH溶液 1.0mol/L的NaOH溶液
简易量热计示意图
3、测定中和反应的反应热
1、向量热计内筒中加入1.0mol/L的盐酸100mL，盖上 杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T1 2、向250 mL烧杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL， 调节其温度，使与量热计中盐酸的温度相同。 3、快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀 速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。 4、假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容， 根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应热。
第1节化学反应的热效应
1.所有的化学反应都有能量的变化，
其中大部分都是热量的变化 2.化学反应包含两个过程：
吸收热量
旧化学键断裂 新化学键形成
放出热量
常见的放热反应和吸热反应
⑴常见的放热反应
①活泼金属与水或酸的反应。如2Al+6HCl＝
2AlCl3+3H2↑ ②酸碱中和反应。如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O ③燃烧反应。 如C、CO、C2H5OH等的燃烧 ④多数化合反应。如Na2O+H2O ＝2NaOH，
1、什么是反应热? 2、反应热的符号是什么？ 怎样表示反应吸、放热？ 3、反应热的单位是什么 4、如何获得一个反应的反应热呢？
一 化学反应的反应热
定义 化学上规定，当化学反应在 一定的温度下进行时，反应 所释放或吸收的热量为该反 应在此温度下的热效应。 用Q表示 Q>0，表示吸热； Q<0，表示放热； J或kJ
高中化学第1节化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热化学反应的内能变化与焓变知识鲁科版选择性必修1
第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热化学反应的内能变化与焓变知识点1化学反应的反应热1.反应热(1)当化学反应在一定的温度下进行时，反应所________或________的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
(2)符号：用Q表示，Q>0，表示反应________；Q<0，表示反应________。
2．热化学：用________方法和________方法研究反应热的化学分支。
3．反应热的测定(1)主要仪器：量热计。
(2)原理：①公式：Q＝________________。
②各物理量的含义：C表示溶液及量热计的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。
(3)操作：将反应物加入内筒并________使之迅速________，测量反应前后溶液温度的变化值。
知识点2化学反应的内能变化与焓变1.化学反应的内能变化(1)内能的含义：体系内物质所含各种微观粒子的能量________。
(2)内能的符号：________。
(3)影响因素：①物质的________、________和________；②体系的________、压强。
(4)内能变化与能量变化的关系化学反应中内能的变化可写作：ΔU＝________________。
(5)内能变化与反应热的关系①化学反应体系与环境进行能量交换可以以________和________的形式呈现。
即化学反应中内能的变化等于________和________的加和：ΔU＝________。
②若反应中没有做功，则ΔU＝________，即反应热等于反应前后体系内能的变化。
③等压条件下：可能存在因体积改变而存在体积功，故反应热不一定等于反应体系内能的变化。
2．化学反应的焓变(1)焓：用来描述等压反应的反应热，符号为________，单位是________。
(2)反应热与焓变的关系①焓变②反应热和焓变的关系在等压反应中，如果反应中物质的能量变化没有与电能、光能等其他形式的能量发生转化，则该反应的反应热________反应的焓变，即Q p________ΔH。
高中化学第1节化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热化学反应的内能变化与焓变课时鲁科版选择性必修1
第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热化学反应的内能变化与焓变必备知识基础练进阶训练第一层知识点1化学反应的反应热1.下列说法不正确的是( )A．反应产物总能量一定低于反应物总能量B．反应热的大小与反应物和反应产物的能量有关C．化学反应放热还是吸热与反应条件(是否需要加热等)无关D．停止加热后仍能进行的反应一般为放热反应2．下列关于反应热的叙述正确的是( )A．需要加热才能进行的反应为吸热反应B．若反应产物总能量大于反应物总能量，则该反应为放热反应C．反应热的大小与反应物所具有的能量和反应产物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关3．下列有关化学反应的说法正确的是( )A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．化学反应中能量的变化量与参加反应的物质的物质的量无关C．能量变化必然伴随化学变化的发生D．化学反应发生过程中一定有能量变化4．下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是( )A．形成1 mol H—Cl键放出的能量B．石墨转化为金刚石吸收的能量C．1 mol O2形成2 mol O吸收的能量D．水蒸气变成液态水放出的能量5．下列变化过程，属于放热反应的是( )①NH4Cl固体溶于水②炸药爆炸③食物因氧化而腐败④铝热反应⑤酸碱中和反应⑥煅烧石灰石制生石灰⑦溴蒸气液化A．②③④⑤⑦B．①②④⑤C．②③④⑤D．①②③⑥⑦6．下列图示变化为吸热反应的是( )7.某实验小组学生用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应实验，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。
下列说法正确的是( )A．如图条件下实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．若改用60 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与60 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液进行反应，所放出热量相等8．(双选)下列有关中和热实验的说法正确的是( )A.用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH偏高B．强酸与强碱反应生成1 mol水的ΔH都约为－57.3 kJ·mol－1C．测定中和热实验中，读取混合溶液最高的温度为终止温度D．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝－52.3 kJ·mol－1，造成这一结果的原因不可能是：用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度知识点2化学反应的内能变化与焓变 9.下列说法中正确的是( )A ．质量相等而状态不同的同种物质，它们的焓相等B ．当反应放热时，ΔU >0；反应吸热时，ΔU <0(反应过程中体系没有做功)C ．在一个确定的化学反应中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同D ．焓变是指1 mol 物质参加反应时的能量变化10．已知化学反应2C(s)＋O 2(g)=====点燃 2CO(g)，2CO(g)＋O 2(g)=====点燃2CO 2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中正确的是(其他条件相同)( )A.28 g CO 所具有的内能一定高于44 g CO 2所具有的内能 B ．32 g O 2所具有的内能大于44 g CO 2所具有的内能C ．56 g CO 和32 g O 2所具有的总内能大于88 g CO 2所具有的内能D ．将一定质量的C 燃烧，生成CO 2与生成CO 时放出的热量一样多 11．下列关于化学反应中的说法错误的是( )A.图中所示的反应为放热反应 B ．如图所示可表示石灰石高温分解 C ．需要加热的化学反应不一定是吸热反应 D ．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量12．已知某化学反应A 2(g)＋2B 2(g)===2AB 2(g)(AB 2的分子结构为B —A —B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )A ．该反应需要加热才能进行B．该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol－1C．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键，放出E1 kJ能量D．该反应为吸热反应13．在化学反应中常伴随着能量的释放或吸收。
化学反应中的热效应教学案
1．焓和焓变
焓是与物质内能有关的物理量。单位：•l－1，符号：H。
焓变是在恒压条下，反应的热效应。单位：•l－1，符号：ΔH。
2．化学反应中能量变化的原因
化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。
任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。
D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量
答案
解析 由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使该反应向反方向进行则需要吸收能量，所以正确；另外氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应，与它们相反的反应：水、氯化氢和Al23的分解都应该是吸收能量的反应，故A、B、D错误。
知识点二 反应热与化学键键能的关系
请问：在P4(s)＋2(g)===P410(s)中，ΔH＝______________。
答案 －2 982 •l－1
解析 由P4的分子结构和P4＋2=====点燃P410的物质变化，在P410分子中只存在P—和P===两种共价键，P410中P显＋价、显－2价等事实可知，在P4分子结构的基础上，每2个P原子之间插入1个原子形成2个P—键，每个P原子再结合1个原子形成P===键，就构成了P410的分子结构。这样，在1个P410分子中共有12个P—键、4个P===键。
高中化学_【课堂实录】化学反应的热效应(第1课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
第一章第一节化学反应的热效应（第1课时）教学设计【设计思想】由于本节内容较抽象难懂，与以前联系少且概念较多，故在教学中采用多台阶、小步幅的方法，层层推进，是学生在常见的化学反应中不知不觉得到提高。
具体教学环节是，在引入新课时通过图片的播放，引发学习兴趣，从而引导学生列举更多的常见放热反应和吸热反应。
通过练习题，让学生对常见的吸热反应和放热反应得以分类总结。
Ba(OH)2与NH4NO3的反应，来吸引学生的注意力，同时提出问题，引导学生进一步分析化学变化的特征和化学反应中能量变化的原因，从而提出反应热的定义，同时进行讲解和说明。
让学生的思维在一定的问题情境中产生，通过问题来启发和引导学生的思维活动，以问题为主线来组织和调控课堂教学。
在学习过程中，让思维活动贯穿于学习活动的始终，从而充分调动学生学习的积极性，达到活化课堂教学环境、促进学生学习和创新能力的发展和提高的目的。
【教学目标】1．知识与技能（1.）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
（2.）了解反应热、吸热反应、放热反应等概念，理解化学反应的热效应与物质稳定性的关系，学会判断反应物和生成物之间的能量变化。
（3.）学会测定反应热的基本原理和测量方法。
2．过程与方法通过播放图片和视频等形式，让学生质疑，提出问题，让学生对旧知识复习巩固的同时，产生对新知识的欲望，提高课堂效率。
进行学生分组探究实验，培养学生互助合作的精神，通过分析实验现象，认识产生现象的本质原因，从而得出结论。
3．情感态度与价值观通过播放图片和视频等形式，提高学生的学习欲望，提高课堂效率。
进行学生分组探究实验，培养学生互助合作的精神，培养他们严谨的学习态度。
通过分析实验现象，认识产生现象的本质原因，提高他们分析问题和解决问题的能力。
【教学重点和难点】1．重点（1）反应热的含义，产生热效应的原因。
（2）实验探究：中和反应的反应热的测定。
2．难点 运用反应热理解化学反应中的能量变化。
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第一课时化学反应的反应热课前预习案
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认真阅读课本2-4页，思考下列问题：
一、反应热
1.为了定量描述化学反应释放或吸收的热能，化学上规定，当化学反应在进行时，反应所或的热量称为
，简称为。
2.反应热通常用符号表示，反应吸热时Q为，反应放热时Q为，
3.常见的放热反应有哪些?
①醋酸和氢氧化钠溶液②氨水和盐酸③氢氧化钾溶液和硝酸④浓硫酸和氢氧化钠溶液
A．①②③ B．①③ C．③④D．③
4、40mL2mol/L的氢氧化钠溶液和40mL2mol/L盐酸在19℃时混合，混合后测得溶液的温度为32.6℃。求此反应的反应热【混合后溶液的热容为4.18J/℃】
五、当堂检测，拓展延伸。
⑴实验中观察到的现象有
。
⑵产生上述实验现象的原因是
。
⑶写出有关的离子方程式。
⑷由实验可知，MgCl2和H2的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）镁条和盐酸的总能量。
⑸如将本题中“25℃澄清饱和石灰水”换成“20℃的碳酸饮料”进行探究实验，实验中观察到的另一现象是。其原因是。
六、课堂小结，布置作业。
（1）写出三个可以用H++OH-==H2O表示的反应的化学方程式。
（2）为什么三个反应的反应热相同？
第一节《化学反应的热效应》第一课时化学反应的反应热
课堂探究案
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一、检查反馈，导入新课。
1、化学反应的实质是什么？
2、从化学键角度分析化学反应中的能量变化。
3、从总能量角度分析化学反应中的能量变化。
A．在生石灰中加水B．硝酸铵溶于水
C．浓硫酸加水稀释D．用石灰石煅烧石灰
4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水
5．如右图所示，把试管放入盛有25℃澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中。试回答下列问题：
二、目标定位，确定重点。
1.准确理解反应热的含义，能从定量角度理解化学反应热。
2.学会中和反应反应热的测定方法。
3.体验化学中的能量变化，初步感受热力学的严谨性。
三、自主探究，教师点拨。
问题1.快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，迅速搅拌，目的是什么？
1．吸热反应一定是（）
A．释放能量C．反应物的总能量低于生成物的总能量
B．储存能量D．反应物的总能量高于生成物的总能量
2.下列说法不正确的是
A．化学反应可分为吸热反应和放热反应
B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成
C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来
D．放热反应发生时不需加热
3．下列过程属于放热反应的是
常见的吸热反应有哪些?
【思考】：吸放热反应与反应条件有关吗？请举例说明。
4.反应热的数值可以通过，也可以运用求得。
二、反应热的实验测定
5.用于测定反应热的仪器称为，由内、外两个筒组成，内筒是，外筒起。
6.反应热的计算公式为，其中各符号的意义
。
7.阅读课本P3，简述测定中和反应的反应热的实验步骤
【思考】：
2、下列说法正确的是( )
A、物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热
B、化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化。
C、化学反应中放出的热才是反应热
D、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
3、若测得盐酸和氢氧化钠溶液反应生成l mol水时放出的热量为Q，则下列各反应在溶液中生成l mol水时放出的热量也为Q的是（）
问题2.在实际实验过程中，让酸或碱稍过量，目的是什么？
问题3.在实际实验过程中，若将算改为醋酸，测的的数值是否一样？偏大还是偏小？若改为浓硫酸呢？
四、尝试演练，合作解疑。
1、下列变化中，属于吸热反应的是
①液态水汽化②浓硫酸稀释③生石灰与水反应④石灰石高温分解⑤灼热的炭与二氧化碳的反应⑥氢氧化钡晶体与氯化铵固体混合⑦水蒸气与焦炭高温制水煤气⑧锌粒与稀硫酸制氢气⑨硝酸铵溶于水⑩干冰气化