上海高一化学上共价键教学案例
沪科版高一上册化学《共价键》教案及教学反思
沪科版高一上册化学《共价键》教案及教学反思一、教学目标1.理解共价键的定义和特点；2.掌握构建共价键的规律，能够解释分子的几何构型；3.理解极性共价键的概念及其影响。
二、教学重难点1. 教学重点1.共价键的定义和特点；2.构建共价键的规律；3.分子的几何构型。
2. 教学难点1.构建共价键的规律的掌握；2.共价键的极性与分子的影响。
三、教学过程1. 导入环节在导入环节，老师可以向学生介绍本节课学习的知识点，提出问题引导学生思考。
例如：•什么是化学键？•化学键的类型有哪些？•你知道共价键和离子键的区别吗？2. 学习环节1.共价键的定义和特点让学生在教师的引导下，通过课本和PPT等资料，逐一解释共价键的定义和特点。
让学生理解：•共价键是指两个原子共用一对电子形成的化学键；•共价键是非极性的；•共价键的键长度和键能随原子半径和原子轨道等的变化而变化。
2.构建共价键的规律通过引导学生观察分子模型、分子几何构型等方法，根据分子的轴线和电子对的排斥等规律，让学生掌握构建共价键的规律，例如：•根据氢原子的1个电子对，能形成单键，如H2、HF、HCl等分子；•根据氧、硫等原子的2个电子对，形成一个双键，如O2、SO2、S2Cl2等分子；•根据氮、碳等原子的3个电子对，形成一个三键，如N2、C2H2等分子。
3.分子的几何构型通过让学生观察分子结构模型和几何模型，让学生理解分子的几何构型，并明确原子间的键角度和分子间的相对位置，例如：•单键构成线性分子，如H2、HF、HCl等分子；•双键构成角分子，如O2、SO2、S2Cl2等分子；•三键构成平面三角形分子，如N2、C2H2等分子。
4.共价键的极性和分子的极性通过PPT等资料，引导学生了解极性共价键的定义和判断方法，以及极性共价键对分子极性的影响。
例如：•当两个相同元素之间的共价键（如H-H）时，该化合物是非极性的；•当两个不同原子之间的共价键（如H-F）时，形成的分子为极性分子；•极性分子的空间结构不对称，有极性键的分子极性大于等于零。
共价键高中化学教案
共价键高中化学教案
年级：高中
课题：共价键
教学目标：
1. 理解共价键的形成和特点；
2. 掌握共价键的命名和化学式的书写规则；
3. 熟练应用Lewis结构和VSEPR理论分析分子几何构型。
教学重点：
1. 共价键的特点和形成；
2. 共价键的命名和化学式的书写规则；
3. Lewis结构的绘制。
教学难点：
1. 掌握一些特殊分子的分子几何构型。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 通过实验或图片展示共价键的概念；
2. 让学生描述共价键的特点和形成过程。
二、讲解（15分钟）
1. 介绍共价键的概念和电子共享；
2. 解释共价键的命名规则和化学式书写方法；
3. 讲解Lewis结构的绘制方法。
三、练习（20分钟）
1. 让学生完成几组共价键的命名和化学式的书写练习；
2. 让学生绘制几种简单分子的Lewis结构。
四、讨论（10分钟）
1. 分析几种特殊分子的Lewis结构和VSEPR理论；
2. 让学生讨论分子的几何构型和角度。
五、总结（5分钟）
1. 总结共价键的特点和形成方式；
2. 强调共价键的命名规则和Lewis结构的重要性。
六、作业（5分钟）
1. 布置练习题，让学生巩固所学知识。
教学反思：
共价键作为高中化学中的基础知识，对于理解分子的性质和化学性质至关重要。
在教学过程中，要注重理论联系实际，通过实验和练习让学生更好地掌握共价键的概念和应用。
同时，在讲解Lewis结构和VSEPR理论时，要引导学生多思考，加深对分子结构的理解。
高中化学《共价键》优质课教学设计、教案
共价键【教学目标】知识与技能：1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力过程与方法：培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法情感态度与价值观：通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神【教学重点】共价键的形成及特征【教学难点】用电子式表示共价分子的形成过程【教学过程】【复习】复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
【引言】我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。
那我们在初中学习过的共价化合物HCl 的形成和NaCl 一样吗H和 Cl在点燃或光照的情况下，H和 Cl分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗【回答】不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
【讲解】氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有 7 个电子要达到 8 电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。
【板书】二、共价键【板书】1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析【板书】2、成键粒子：原子【板书】3、成键作用：共用电子对间的相互作用【提问】那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢（对照离子键形成的条件）【讲解】得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。
【板书】4、成键条件：同种或不同种非金属元素原子结合；以及部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如 AlCl、FeCl；【讲解】象HCl 这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
高一上册化学《共价键》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解共价键的概念，掌握共价键的形成原理及特点。
2.学会区分离子键、共价键和金属键，了解它们在化合物中的分布。
3.掌握共价键的类型，如单键、双键和三键，并能正确表示其化学结构。
4.学会运用价层电子互斥理论解释简单分子几何构型的形成。
5.掌握共价键的极性及分子的极性判断方法，了解其对物质性质的影响。
3.设想三：合作学习
组织小组讨论、分享，让学生在合作中学习，提高他们分析问题和解决问题的能力。
4.设想四：多元化教学评价
结合课堂问答、实验报告、小组讨论、作业和测验等多种评价方式，全面评估学生的学习效果。
5.设想五：情感态度与价值观的培养
在教学过程中，注重引导学生关注化学知识在实际生活中的应用，提高他们的社会责任感和环保意识。
1.学生具备一定的抽象思维能力，能够理解共价键的微观过程，但可能对分子空间构型的理解存在困难。
2.学生在初中阶段对化学键已有初步了解，但可能对共价键的深入认识不足，需要通过具体实例和模型来加深理解。
3.学生在小组讨论和实验操作方面具备一定的基础，但在分析问题和解决问题的能力上仍有待提高。
4.部分学生对化学学习兴趣浓厚，但也有一些学生对化学学科存在恐惧心理，需要激发兴趣和自信心。
1.书面作业：
（1）完成课本相关习题，包括填空题、选择题和简答题，以加深对共价键概念、类型、分子几何构型及极性判断的理解。
（2）根据课堂所学，分析并解释生活中与共价键相关的现象，例如水的氢键作用、二氧化碳的分子结构等。
（3）撰写一篇关于共价键知识点的学习心得，分享自己在学习过程中的体会和困惑。
2.实践作业：
3.实践作业要注重团队合作，充分发挥每个成员的作用。
共价键的形成-沪科版高一化学上册教案
共价键的形成-沪科版高一化学上册教案一、概念介绍在化学中，共价键是指两个非金属原子共用自由电子对形成的化学键。
在共价键中，两个原子共用一对电子，形成的化学键称为共价键。
共价键分为单键、双键和三键。
其中，单键是由两个原子共用一个电子对形成的。
双键是由两个原子共用两个电子对形成的。
三键是由两个原子共用三个电子对形成的。
共价键的形成是由于原子中自由电子数目不足以与其他原子中的电子形成离子键，因此资源共享，共用电子对形成化学键的一种方式。
二、共价键的形成条件共价键的形成需要满足以下条件：1.至少有两个非金属原子；2.原子的电子云重叠部分必须有未配对电子；3.配对的电子要与邻近原子的空轨道重叠。
三、共价键的形成过程共价键的形成过程大致分为以下几个步骤：1.两个原子相互接近，使它们的电子云重叠部分近距离接触；2.两个原子中未配对电子进一步重叠形成一个共价电子对。
相邻原子的空轨道与形成的共价电子对的电子云相互重叠，使得共价键得以形成。
四、共价键的稳定性共价键通常比离子键稳定。
在共价键中，两个原子共享电子对，而不是将电子完全转移给另一个原子，因此原子间的相互作用更稳定。
此外，原子间的共价键的稳定程度还与以下几个因素有关：1.电子云密度：电子云密度越大，原子间的距离也就越小。
这样可以提高原子间的相互作用力，从而增加共价键的稳定性。
2.原子大小：原子的半径越小，两原子间的距离也就越近，原子间相互作用力也就越强。
因此，原子越小，共价键也就越稳定。
五、结语共价键的形成是非金属原子间的资源共享，它与离子键的形成过程不同。
共价键通常比离子键稳定，并且会受到电子云密度和原子大小等因素的影响。
全面了解共价键有助于我们更深入地理解化学反应及物质本质。
高一化学一学期教案 《共价键》教案(沪科版)
3.3《共价键》一、教学目标：知识和技能目标：1、使学生理解共价键的概念，理解共价键的共用电子对的形成方式。
2、能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。
3、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
过程和方法目标：1、通过对共价键形成过程的学习，感悟微观粒子形成方式的多样性。
2、通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；3、通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
情感态度与价值观目标：1、培养学生用对立统一规律认识问题。
2、通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3、培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
二、教学分析1、学情分析：作为区级重点中学的学生，其理解和感悟能力相对较强，应而适当提高教学的密度和容量，以提高教学效率。
2、重点、难点：共价键共价键的形成和本质。
3、教学策略和方法：引导学生探究共价键形成的奥秘。
从设疑、探究到释疑，从宏观到微观，从现象到本质，通过演绎推理揭示事物的本质。
三、教学过程：引言：同学们，在前面我们已经提到了化学反应的实质就是旧的分子被破坏变成原子，原子重新组合构成新的分子。
那么，原子是通过什么作用构成分子的呢？那就是前一节课我们学到的化学键，。
（设问）那么，什么是化学键呢？（学生回答）上一节课我们已经体会了其中的一类化学键，既为离子键。
现在，我们一起来回顾一下离子键的形成过程。
NaCl形成过程（PPT）电子式表示形成过程：设问：那么形成离子键的条件是什么呢？（学生回答）那么非金属原子之间又是怎样产生作用的呢？这就是今天我们要学习的内容。
板书：§3.3共价键一、共价键的形成点燃H2+Cl2 → 2HCl PPT演示HCl共价键的形成过程电子式表示形成过程：1．定义：原子通过共同电子对而形成的化学键叫共价键全部由共价键构成的化合物叫共价化合物2．形成条件：非金属元素原子间形成设问：氯化氢的分子式是HCl ，而水、氨气、甲烷的分子式是H2O、NH3、CH4，为什么共价化合物原子间按一定的数目互相结合呢？（学生看书P71下面两自然段，并回答）3．共价键的饱和性：原子成键时需达到饱和电子层结构的趋势决定共用电子对的数目，从而决定了成键原子的数目4．共价键的分类极性共价键：HCl、H2O、NH3等共价键非极性共价键：H2、O2等5．电子式表示以及结构式例1：用电子式表示H2O、N2、MgCl2物质的形成过程练习：用电子式表示HF、NH3、CaCl2物质的形成过程（学生板书）结构式：用短线代替共用电子对而表示的式子。
沪科版化学高一上《共价键》教案
3.3 共价键（教案）一．教学内容分析本节内容属于第三单元《探索原子构建物质的奥秘》的第二部分。
本节涉及的知识主要有共价键的定义、共价化合物和共价分子的区别和共性以及共价分子的电子式。
通过相关知识的学习，对化学键理论有一个比较完整的认识，对物质的构成有了新的认识和深化。
由于化学键理论是知道学习中学化学的最主要的理论知识，因而本单元的学习能指导学生今后学习和探究花学新知识，提高学生的科学探索精神，培养学生善于质疑、析疑，增前学生的科学素养，是整个中学化学的枢纽。
二．学情分析授课对象为高一年级平行班的学生，接受及探究新知识的能力尚待完善。
之前，原子内部结构和物质的量等大量理论基础知识的教学已使学生渐感枯燥和乏味，学习化学兴趣有所降低。
因此，需要在课堂中引入较为醒目的情境，使学生保持学习化学的热情。
三．教学重点和难点1、共价键的概念2、共价分子及其分子式、电子式和结构式的书写四. 教学目标1、知识与技能（1）理解共价键的概念（2）学会书写简单的共价分子的电子式和结构式2、过程与方法在共价键形成过程中，进一步感受结构示意图的应用3、情感态度与价值观通过某种物质性质的比较，进一步体验物质结构和物质性质的联系五.教学设计思路通过“氢原子与氯原子结合时的对话”引入，并通过师生课堂的互动由探究讨论概念层层深入、步步为营，解决本课题。
六.教学准备幻灯片七.教学过程【引入】大家现在都知道金属与非金属元素的原子能通过得失电子的方式达到各自的稳定结构而形成离子健。
那非金属与非金属元素的原子是通过怎样的方式而结合成物质的呢？两者都想通过得到电子的方式而使自身达到稳定结构。
【讲述】我们以氯原子与氢原子为例，看看他们在形成稳定的氯化氢时的一段对话吧。
【投影】氢、氯原子结合时的“对话”氢：我的第一电子层上有1个电子，氯老哥，你如果给我1个电子，就成为稳定结构了。
氯：氢小弟，你看看我，我的最外电子层上有7个电子，得到1个电子就成为稳定结构了，得到电子的心情比你还迫切呢。
高一化学：3.3《共价键》教案(第3课时)沪科版
第三章探索原子构建物质的奥秘3.3 共价键（共3课时）第3课时原子以共价键直接构成物质一、教学目标1．知识与技能通过课前资料收集、课上探究、讨论，理解常见晶体及性质，并学会解释有关简单的问题。
2．过程与方法（1）通过独立学习与合作学习相结合，提高学习和实践活动的效率，感受团队合作的意义。
（2）通过观察、比较思维和抽象思维的训练，关注阅读理解和分析问题、解决问题的能力的养成。
（5）让学生带着问题参与到课堂教学，变被动为主动，激发学生的求知欲和学习的自觉性，培养学生崇尚科学的良好品质3．情感态度与价值观（1）通过结构决定性质，性质决定用途规律的学习，感触现代化学肩负的使命，如制造、寻找新材料。
（2）通过学习金刚石等在解决生活、生产和社会问题中的重要作用，感觉化学科学在实践的作用。
（3）带着问题参与到课堂教学，变被动为主动，培养崇尚科学的良好品质。
二．教学重点和难点原子以共价键构成的物质及其性质。
三．教学用品“班班通”电脑、投影仪，胶泥、火柴棍等四．教学流程1．设计思想通过干冰、二氧化硅等示例的性质、结构的探究、讨论，由浅入深地理解各种晶体的结构、特点、性质及常见晶体的用途导电性[幻灯4]莫氏硬度表。
[探究1]用胶泥、橡皮泥、马铃薯、萝卜（做成球形，代表晶体的粒子），火柴棍、竹签（可代表化学键）制作食盐晶体，二氧化硅晶体、金刚石晶体。
[探究2]以表格形式比较组成食盐、干冰、金刚石的粒子各是什么？这些粒子通过什么键或作用力结合成晶体？[幻灯5]食盐、干冰、金刚石性质比较（1）晶体质点（粒子）（2）粒子间作用（力）（3）熔沸点（4）硬度（5）溶解性（6）导电情况[学生讨论5]根据上述的例子，指出它们的结构微粒及相互作用的本质。
[学生讨论6]不同物质熔沸点高低的比较方法。
[学生讨论7]晶体中的几个不一定（1）键（2）金属阳离子（3）熔点高低（4）含阳离子晶体=/=离子晶体（5）是否含分子（6）金属与非金属化合是否一定是离子化合物（7）有金属光泽的物质是否是金属。
高中化学《3探索原子构建物质的奥秘3.3共价键共价键的形成》147沪科课标教案课件教学设计
13.3共价键第一课时共价键的形成一．教学目标1．知识与技能（1）理解共价键的概念，认识共价键是原子间形成共用电子对而产生的强烈的相互作用。
（2）理解共价化合物中原子间按一定数目比互相结合，学会一些常见共价化合物的电子式、结构式书写。
（3）知道原子间全部是共价键的分子是共价分子，知道大多数化合物是共价化合物，知道共价分子有单质和共价化合物。
2．过程与方法（1）通过氯化氢的生成实验，培养学生观察、记录实验现象的能力。
（2）通过对氯化氢形成过程的讨论，让学生用抽象思维去感受微观世界中物质的变化，在科学研究中敢于质疑的学习方法。
3．情感态度与价值观（1）通过实验观察、讨论交流，体验合作交流的重要性，培养学生团队精神。
（2）在共价键形成过程的学习中让学生体验从宏观现象到微观本质的认识事物的科学方法。
二．教学重点和难点1．重点共价键的形成及概念。
共价分子及其化学式、分子式、电子式及结构式。
2．难点常见共价化合物中原子配比及电子式书写。
三．教学用品氯气与氢气的混合气光照爆炸的视频氯原子与氢原子成键的微观动画2四．教学流程1．设计思想这节课的内容并不难，但要让抽象问题具体化，这个过程不能操之过急，而要一点一点引出，而且要让学生充分参与，慢慢体会，所以采用了先直观后拟人化再动画引出知识点，这样后面知识就容易理解了。
在整个教学过程中，要提倡学生的合作学习，在交流讨论中学生在知识点上得以互补，构建出较完整的知识框架。
2．流程图3．流程图说明（1）复习离子键的形成过程，体会原子有趋向稳定的趋势。
（2）观看氢气、氯气混合气体光照爆炸的实验，用明显的实验现象来激发学生学习探究的兴趣。
揭示反应方程式。
（3）教师提出问题：氢气和氯气怎样化合生成氯化氢分子？提示学生通过分析氢原子与氯（3）提问：氢原子与氯原子是怎样形成氯化氢分子的？（4）学生讨论动画演示（5）氯化氢的形成过程（6）共价键的概念（10）教师小结电子配对法规律（1）复习离子键的形成，巩固原子达到稳定结构的目的（7）判断给定物质是否含有共价键（9）学生完成练习，讨论共价分子中各原子配比（11）结合练习中的物质，引出共价分子的概念（12）课堂总结（8）引入共价键的两种表示方式：电子式、结构式，以氢气、氯化氢为例（2）课题引入：演示实验—氢气与氯气的反应3原子的结构特点，讨论氢原子与氯原子是怎样形成氯化氢分子的？[突破重点方法]：以氢原子与氯原子为例，分析这两个原子如何达到稳定结构，通过一段氢原子与氯原子之间拟人的对话，请学生在讨论的基础上得出“共用电子对”，接着想象它如何作用于氢原子与氯原子使这两原子同时达到稳定结构。
沪科版高一化学必修一3.3共价键教案
§3.3-1 共价键的形成和共价分子的结构特征[学习目标]1、理解共价键的概念，认识共价键是原子间形成共用电子对而产生的强烈的相互作用；2、知道原子间全部是共价键的分子是共价分子；3、学会书写简单的共价单质和共价化合物的电子式和结构式。
[重难点]1、对共价键中形成共用电子对而产生的强烈的相互作用的理解；2、共价分子的电子式和结构式的正确书写。
[资源链接]1、课本P65—67；2、门口网云教室。
[自学质疑]1、化学键：的两个或多个原子之间的相互作用，叫做化学键。
2、离子键：使间通过形成的称为离子键。
3、离子化合物：含有的化合物。
4、镁和氧气反应生成氧化镁的过程为：镁原子而成为，而氧原子而成为，它们之间产生的作用称为，其电子式为。
5、用电子式表示氧化钠的形成过程：[探究释疑]一、共价键1、定义：之间通过所形成的，叫做共价键。
2、成键微粒：3、成键实质：问题：怎样的原子之间会形成共价键？4、成键条件：5、分类：和二、共价单质和共价化合物的表示方式：1、电子式：注意：①：每个原子周围都满足8电子（氢是2电子）稳定结构②：原来单独的电子形成共用电子对③：没有方括号和正负电荷的标注2、结构式：用一根短线表示，其它电子省略。
3、电子式表示共价单质和共价化合物的形成过程三、共价化合物1、定义：由结合而成的化合物。
2、含有共价键的化合物共价化合物。
3、共价键不仅存在于中，也存在于有些中。
4、共价化合物中原子间全部是。
[达标检测]1、下列物质属于共价化合物的是（）A、N2B、CuOC、CaF2D、NH32、下列化合物分子中只有共价键的是（）A、BaCl2B、H2SO4C、NH4ClD、NaOH3、下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A、Ca(OH)2B、H2O2C、Na2OD、MgCl24、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的是（）A、12和17B、6和8C、1和9D、11和135、书写下列物质的电子式N2: CH4:H2O2：H2S:6、写出由C、H、O三种元素中的两种元素任意结合形成的共价化合物。
沪科版化学高一上《共价键》word学案
3.3《共价键》【我思我学】议一议：为什么稀有气体是单原子分子，而氯气、氮气、氧气、氢气等是双原子分子？ 想一想：共价化合物中元素的化合价如何确定？其与原子结构有何联系？议一议：共价键的成价条件与离子键有何不同？【同步导学】一、评价要点：1.掌握共价键的概念，了解共价键的形成规律。
2.学会用电子式、结构式表示共价键及共价分子，了解共价化合物的概念。
二、方法指引：1.非金属元素的原子之间成键时，要成为稳定结构，不能通过得失电子形成阴阳离子，则可通过形成共用电子对等方式。
2.①单质分子的形成：如：H 2、Cl 2、N 2等。
H + H H H 两个不稳定的氢原子 稳定的氢分子 （共价分子）放出能量能量较高能量较低吸收能量②共价化合物的形成：如：HCl 、H 2S 、NH 3、CCl 4等 H + S + H H S H共价化合物：相邻原子间以共价键结合，这样的化合物，称共价化合物。
共价化合物中，只含有共价键，不含有离子键。
但离子化合物中可含有共价键，如铵盐（NH 4Cl ）等。
△共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，称共价键。
共价键可存在于单质、共价化合物、离子化合物中。
3.结构式：将共价分子中，每一对共用电子对都用一条短线表示，从而表示共价分子中各原子的连接方式的式子。
例：N N ，H —Cl ，O C O 等。
在有机化合物中，可省略结构式中所有的碳氢键和碳碳单键，写成结构简式。
4.化学反应的实质：旧化学键的断裂和新的化学键的形成的过程。
三、典型例题：例1：下列说法正确的是： （ ） 成键时放出能量或断键时吸收能量越高，键越牢固 一个硫原子，有两个未成对电子，与氢形成两对共用电子对，电子对偏向硫，所以硫显—2价。
A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.含有共价键的物质就是共价化合物C.共价化合物可能含有离子键D.离子化合物中可能含有共价键解析：只要含有离子键，其构成物质的微粒必为阴阳离子，必定形成离子化合物。
沪科版化学高一上《共价键》教案
沪科版化学高一上《共价键》教案（教案）进才中学马皎一．教学内容分析本节内容属于第三单元《探索原子构建物质的奥秘》的第二部分。
本节涉及的知识主要有共价键的定义、共价化合物和共价分子的区别和共性以及共价分子的电子式。
通过相关知识的学习，对化学键理论有一个比较完整的认识，对物质的构成有了新的认识和深化。
由于化学键理论是知道学习中学化学的最主要的理论知识，因而本单元的学习能指导学生今后学习和探究花学新知识，提高学生的科学探索精神，培养学生善于质疑、析疑，增前学生的科学素养，是整个中学化学的枢纽。
二．学情分析授课对象为高一年级平行班的学生，接受及探究新知识的能力尚待完善。
之前，原子内部结构和物质的量等大量理论基础知识的教学已使学生渐感枯燥和乏味，学习化学兴趣有所降低。
因此，需要在课堂中引入较为醒目的情境，使学生保持学习化学的热情。
三．教学重点和难点1、共价键的概念2、共价分子及其分子式、电子式和结构式的书写四. 教学目标1、知识与技能（1）理解共价键的概念（2）学会书写简单的共价分子的电子式和结构式2、过程与方法在共价键形成过程中，进一步感受结构示意图的应用3、情感态度与价值观通过某种物质性质的比较，进一步体验物质结构和物质性质的联系五.教学设计思路通过“氢原子与氯原子结合时的对话”引入，并通过师生课堂的互动由探究⇔讨论⇔概念层层深入、步步为营，解决本课题。
六.教学准备幻灯片七.教学过程【引入】大家现在都知道金属与非金属元素的原子能通过得失电子的方式达到各自的稳定结构而形成离子健。
那非金属与非金属元素的原子是通过怎样的方式而结合成物质的呢？两者都想通过得到电子的方式而使自身达到稳定结构。
【讲述】我们以氯原子与氢原子为例，看看他们在形成稳定的氯化氢时的一段对话吧。
【投影】氢、氯原子结合时的“对话”氢：我的第一电子层上有1个电子，氯老哥，你如果给我1个电子，就成为稳定结构了。
氯：氢小弟，你看看我，我的最外电子层上有7个电子，得到1个电子就成为稳定结构了，得到电子的心情比你还迫切呢。
沪科版化学高一上册-3.3 共价键 课件 优秀课件
14 、不管你干什么，都会有两种结果： 一种是笑话，一种是神话。如果你半途而废，只能成为别人眼中的笑话;但如果你成功了，你就变成她 们眼中的神话。社会就是现实!要么不做，要么做好。 5 、成功的三宝 ：第舞台就有多大。第二件那就是毅力，古之成大事者， 不惟有超世之才，亦必有坚韧不拔之志。第三件那就是责任，责任比能力更重要，没有责任感的人是不可能取得成功的。
沪科版高一化学上册《原子以共价键直接构成物质》教案及教学反思
沪科版高一化学上册《原子以共价键直接构成物质》教案及教学反思一、教学目标•理解原子和分子的概念，理解分子构成的基本原理；•掌握共价键的形成及其特性、离子键的形成及其特性；•熟悉元素周期表中第1、2、13~18族元素的基本特性，了解它们在化学反应中的角色。
二、教学内容1. 原子和分子•原子的概念及基本结构•分子的概念及基本结构•分子的构成原理2. 共价键的形成及其特性•共价键的概念和定义•共价键的形成及其特性•共价键的价电子对排布模型3. 离子键的形成及其特性•离子键的概念和定义•离子键的形成及其特性•离子键的电子排布模型4. 元素周期表中第1、2、13~18族元素的基本特性•第1、2、13~18族元素的基本特性•第1、2、13~18族元素在化学反应中的角色三、教学重点难点1. 教学重点•掌握共价键的形成及其特性、离子键的形成及其特性；•熟悉元素周期表中第1、2、13~18族元素的基本特性。
2. 教学难点•理解和掌握共价键和离子键的电子排布模型；•熟练掌握元素周期表中各族元素的基本特性。
四、教学方法1. 求证方法利用示范和指导的方法，引导学生通过实验求证分子中共价键的特性。
2. 归纳方法利用事例和问题，引导学生将化学反应进行分类归纳，以达到掌握第1、2、13~18族元素在化学反应中的角色。
3. 讨论探究法针对分子构成的基本原理，通过讨论和探究，引导学生对分子构成及其相应的规律掌握自如。
4. 报告法学生自学元素周期表中各族元素的基本特性，并开展研讨活动，进行发言和交流。
五、教学评价1. 课堂展示通过讲解示范、声音语调掌控、图表演示等方式将化学知识呈现给学生，形成直观而深刻的体验效果。
2. 课堂提问利用主动提问和随机提问等方式，引导学生发觉问题，思考问题，理解问题，解决问题。
3. 综合评价主观评价和客观评价相结合，其中主观评价包括小测、作业、报告等，客观评价包括课堂表现、考试、实验成绩等。
六、教学反思本次教学在内容设计上比较全面、详细，掌握共价键、离子键的形成、元素周期表中各族元素的基本特性，学生学习吸收都比较顺畅。
沪科版高一化学上册《共价分子》教案及教学反思
沪科版高一化学上册《共价分子》教案及教学反思一、教学内容本节课程为高一化学上册第五章“化学键”的第二节“共价分子”的教学。
主要内容包括：1.共价键的概念和特点2.共价键的构成及成键原理3.共价分子的特点和分类4.共价键的极性和极性分子二、教学目标1.了解和掌握共价键的概念和特点，能够用自己的语言解释共价键的构成原理；2.理解共价分子的结构和性质，掌握分类方法，并对不同类型的分子有一定的了解；3.理解共价键的极性及其影响，能够解释极性分子的特点和性质；4.能够运用所掌握的知识解决简单的共价分子相关问题。
三、教学过程1. 导入（5分钟）布置一个小测试题：“什么是分子？”，并让学生用自己的语言回答。
引导学生认识到分子是由两个或以上的原子通过化学键结合在一起的，共价分子是一种特殊的分子类型，分子中的原子是通过共价键紧密结合在一起的。
2. 理论授课（30分钟）通过PPT讲解共价键的概念和特点，共价键的构成及其成键原理。
强调一些重点，如如何判断共价键的强度，和如何判断原子之间是否可以形成共价键等。
3. 分组讨论（20分钟）将学生分为小组，让他们讨论共价分子的特点和分类，并列出具体的例子。
鼓励学生在讨论中积极思考和交流。
4. 实验探究（30分钟）介绍一个简单的实验，让同学们自己设计实验方案，实验中可以使用浓度和质量平衡称等相关实验设备，通过实验来观察共价分子中原子间的共价键以及极性和非极性分子的异同之处。
指导学生进行实验的安全注意事项，并在实验过程中注意学生安全细节。
5. 小结巩固（10分钟）概括本节课的主要内容，总结学生的思考和疑问。
鼓励学生提出思考性的问题，帮助学生深化对本次内容的理解。
四、教学反思本节课的主要内容是共价分子的概念，分类，极性及其相关知识点的掌握。
在教学过程中，我尽可能地采用多种教学方式，包括理论授课，分组讨论和实验探究，使学生在不同的环节中获得不同的见解，激发其自主思考和学习热情。
但是，本节课程还需要在实施过程中加以改进。
原子以共价键直接构成物质-沪科版高一化学上册教案
原子以共价键直接构成物质-沪科版高一化学上册教案本教案为沪科版高一化学上册第三单元内容，其中主要讲述了原子之间通过共价键直接构成物质的基本原理和特点。
一、学习目标通过本节课的学习，学生应该能够达到以下目标：1.掌握原子通过共价键直接构成物质的概念。
2.理解共价键的构成及原理，并能用Lewis公式表示共价键。
3.了解一些典型的以共价键直接构成物质的化合物。
4.总结共价键在物质中的作用及意义。
二、教学重点与难点教学重点1.原子通过共价键直接构成物质的概念。
2.共价键的构成及原理。
3.以共价键直接构成的典型化合物。
教学难点1.确定分子中各原子的氧化态。
2.确定分子的Lewis结构，并确定其中的共价键。
三、教学过程导入1.列举一些家庭常用物品，让学生想一想它们是由什么构成的，并询问学生它们之间是如何相互作用的。
2.根据学生的回答，引出原子间通过共价键直接构成物质的概念。
理论部分1. 共价键的构成及原理1.介绍原子间的共价键主要是通过共享电子对来实现的。
2.讲解共价键的构成原理，引出共价键的长度和键能的概念。
3.讲解离子键、金属键与共价键的区别。
2. 共价键的表示1.介绍Lewis公式和例子，讲解如何用Lewis公式表示共价键。
2.展示一些实例，帮助学生练习确定共价键。
3. 典型以共价键直接构成的物质1.介绍几种典型以共价键直接构成的物质，如氧分子、氯分子、二氧化碳和甲烷等。
2.通过Lewis结构表现，帮助学生理解这些化合物的构成和性质。
拓展部分1.让学生思考某些化合物的构成，考虑其是通过离子键、共价键还是金属键构成的，帮助学生更好地理解共价键的作用。
2.可以对一些以共价键直接构成的物质进行实验室操作，让学生通过实验更加深入地理解各种化学反应。
归纳总结通过本节课的学习，我们可以总结一些认识：1.共价键是指两个原子通过共享电子对而构成的一种化学键。
2.共价键的长度和键能取决于参与原子的半径和电性差异。
3.氧分子、二氧化碳和甲烷等物质都是典型的以共价键直接构成的物质。
共价键-沪科版拓展型课程教案
共价键-沪科版拓展型课程教案一、课程简介本课程是针对高中化学课程中的“共价键”这一难点内容的拓展型课程。
在传统课程中，共价键的理解往往局限于简单的电子共享概念，而本课程通过引入更深入的信息，拓展学生对共价键的认知水平。
二、教学目标1.了解共价键的组成和定义；2.掌握Lewis结构符号的绘制方法；3.理解共价键变形的原理；4.学会应用VSEPR论推导分子几何构型；5.掌握分子极性的判断方法。
三、教学内容1. 共价键的组成和定义共价键是指电子在两个非金属原子之间共同占据，形成化学键的抽象概念。
在本课程中，我们将引入共价键的更深层次理解，以Lewis理论为例，探究共价键涉及的电子。
2. Lewis结构符号的绘制方法Lewis结构符号是以化学键中原子核外电子的形式进行绘制的一种分子结构图。
在本节课程中，我们将带领学生一步一步学会Lewis结构符号的绘制方法，使学生在理解共价键的同时，提高化学结构绘制的能力。
3. 共价键变形的原理共价键并不总是呈现出规则的几何构型，受到原子半径、电子云的影响，化学键的形态可能会出现畸变。
在本节课程中，我们将引入共价键变形的原理，让学生掌握共价键变形的规律，并在实例中进行应用。
4. 应用VSEPR论推导分子几何构型VSEPR论是预测分子几何构型的理论方法，主张通过考察分子电子对互相之间的排斥作用，得出分子几何构型的结论。
在本节课程中，我们将对VSEPR论进行介绍，并引导学生进行实例练习，进一步掌握推导分子几何构型的方法。
5. 分子极性的判断方法分子极性是指分子中正、负电荷的相对数量不平衡，具有极性效应的性质。
在本节课程中，我们将以拓宽学生知识范畴的方法，引入氢键和范德华力的概念，帮助学生理解分子极性的形成原理，并掌握分子极性的判断方法。
四、教学方法1.探究式教学：通过教师提出问题、引导思考、展开研讨的方式，让学生在自主构建知识体系的过程中加深对共价键的深度认识。
2.课堂示范、实践：通过在课堂上进行丰富多彩的分子结构举例和实验操作，帮助学生直观感受分子构型和极性性质的表现。
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共价键教案
一：教学目标：
1.巩固离子键的概念和电子式的书写.
2.通过对HCl形成的化学本质探讨，理解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成.
3.掌握常见物质空间结构，会用结构式表示．
4.通过共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力.
5.学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究
二：教学重点
1.理解共价键的本质
2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物
三：教学难点
1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物
2.用共价键去解释某些化学性质
四：教学方法：情境－课题－探究－结论－延伸
五：教学过程
复习: 1、什么叫离子键？
2、下列物质中存在离子键的是 ( )
A、NaCl
B、 H
2 C 、 HCl D、 MgBr
2
思考：活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？HCl等物质是怎样形成的？
实验情境：氢气在氯气中燃烧
（现象、反应方程式、分别从宏观，微观上如何看这个反应，引出
本节课要研究的内容--- H
2与Cl
2
反应的微观本质）
课题： H
2与Cl
2
反应的微观本质?
问题1： H和Cl之间是如何结合成为HCl分子?
动画：原子结构示意图探究
引出：二：共价键
1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键(covalent bond)。
例如氯化氢分子的形成：
特点：共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷
又如氢气分子的形成：
特点：共用电子对不偏移，成键原子不显电性
延伸：结构式的书写。
化学上用电子式虽然可以清晰的表示出共价键的实质，但是，表达书写起来比较麻烦，所以我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子叫结构式。
将上述HCl、H
2
分子改写成结构式。
例题：用电子式表示I
2 HF H
2
O的形成过程并写出结构式
练习巩固：用电子式表示H
2S和Br
2
的形成过程．
小结：共价键概念的内涵①成键的微粒 -------------- 原子
②成键的条件 ------非金属间或非金属和不活泼金属
③成键的原因 -------------达到稳定的电子层结构
④键的本质 -------------- 共用电子对
⑤共价键的表示方法-------- 电子式或结构式
问题2： H
2和Cl
2
作用生成HCl的反应过程怎样
动画模拟 H
2和Cl
2
反应历程
小结从上我们可以看出H
2与Cl
2
反应生成HCl的过程：第一步是H
2
分子和Cl
2
分子中
的H-H键、CL-Cl键被破坏，分别生成H原子和Cl原子（旧键短裂），第二步
是生成的H原子和Cl原子之间相互结合，形成新的H-Cl化学键-共价键（新键
形成）。
实验探究将受热的玻璃棒分别插入盛满氯化氢,碘化氢的两个集气瓶中，观察实验现象
探讨 1.如何解释以上实验现象?
2.为什么卤化氢稳定性依次递减?
3.共价键牢固程度的决定因素?
4.共价键断裂与能量的关系?
2．共价键与能量关系
共价键断裂，要吸收能量；反之形成共价键，则要放出能量。
吸收或放出的能量越大，键越牢固，分子越稳定，化学性质也越稳定
图表探究
投影教科书 P14页表1-8 （未填形式）
分两个层次来探讨
① HCl Cl
2
电子式——结构式——分子模型——空间结构
② H
2O NH
3
CH
4
分子模型——结构式——电子式——空间结构
思考：观察以上分子的结构，思考非金属原子是成键有何规律？
学生相互讨论，教师指导下，归纳总结出原子间形成共价键的规律
3．成键规律
以共价键结合的两个间形成的共用电子对可以是一对，也可以超过一对，与最外层电子数有关，每个原子达到2e或8e最稳定结构所需要的电子数就是它的成键数
引出：
4. 共价化合物概念:
象Cl
2、 H
2
O 、 NH
3
、 CH
4
等分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合这样的化合物叫共价化合物（covalent compound)
练习：试写出Ｎ
2、CO
2
的电子式和结构式，
辨析： 1.离子化合物不存在共价键，共价化合物不存在离子键．
2.非金属原子不能形成离子化合物
※3.只有非金属原子才能形成共价键
5.共价键的存在：①非金属单质②共价化合物③离子化合物中的原子团
练习： 1.请写出NaOH Na
2O
2
NH
4
Cl的电子式
2.请同学们设计实验证明AlCl
3是共价化合物
讨论： 解决本节课题：化学反应的微观本质
知识整合
结论：一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
宏观上表现为旧物质的消失、新物质的生成。
知识归纳 化学键分类：（ 离子键 共价键 …….）
共价键概念小结：
概
1 概念定义 5 键的存在
念 2 成键微粒 6 成键规律 内 3 成键本质 7 键的强弱 涵 4 成键表示方法
投影 教师总结 离子键 和 共价键的比较。
练习 1.关于共价键的说法正确的是： ( )
A . 金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键
B . 离子化合物中不可能含有共价键
C . 共价键也存在电子得失；
D . 由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
2.下列化合物分子中只有共价键的是 ( ) A ． BaCl 2 B . NaOH C . (NH 4)2SO 4 D . H 2SO 4
3．．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是 （ ）
A ．Ca(OH)2
B ．H 2O 2
C ．Na 2O
D ．MgCl 2
4．下列物质中，属于共价键化合物的是 （ ）
A ．氧化钙
B ．氮气
C ．硫化钠
D ．硫化氢
5．下列表示电子式的形成过程正确的是 （ ）
反应物 生成物
旧化学键断裂
释放能量
作业课后题 P17 2. 3. 4. 7。