广东省揭阳市揭西县河婆中学2019-2020学年高二下学期测试卷(一)化学试题 Word版含答案
广东省揭阳市揭西县河婆中学2019_2020学年高二化学下学期测试题(三)
广东省揭阳市揭西县河婆中学2019-2020学年高二化学下学期测试题（三）一、选择题(本题包括12个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分)1、全球变暖给人们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。
下列说法不正确的是( )A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济快速发展C．推广“绿色汽油”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D．利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能2、根据如图所示示意图，下列说法不正确的是( )A．反应的热化学方程式可表示为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝(b－a) kJ·mol－1 B．该反应过程中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C．a mol C和a mol H2O反应生成a mol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJ D．1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ 3、在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)(m、n、p、q为任意正整数)。
下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是( )①混合气体的密度不再发生变化②体系的温度不再发生变化③A的转化率不再改变④各组分的百分含量不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶qA．②③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤4、下列能用勒夏特列原理解释的是( )A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）、、、A．将3.4g H2S全部溶于水，所得溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1N AB．常温下1LpH=2的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.01N AC ．将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe （OH ）3胶体，胶粒的数目小于0.1N AD ．400℃，1.01×105Pa ，密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后，分子总数大于N A6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。
广东省揭阳市2019-2020学年高二下学期期末考试+化学含答案
揭阳市2019－2020学年度高中二年级教学质量测试化学本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。
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可能用到的相对原子质量：H1Be9C12N14O16Si28Cl35.5K39Fe56Cu64 I127一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列反应中，反应物总能量比生成物总能量低的是A.铁片和稀硫酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与HCl溶液的反应C.碳与水蒸气在高温下反应D.甲烷在氧气中燃烧2.以下与实验操作相关的说法正确的是A.将AlCl3溶液加热蒸干制取无水AlCl3B.用热的饱和Na2CO3溶液清洗试管中的油污C.使用明矾对自来水进行杀菌消毒D.除去CuCl2溶液中的少量FeCl3杂质，加入NaOH固体后过滤3.下列说法或表示方法正确的是A.将等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量更多B.由C(金刚石)＝C(石墨)△H＝－1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C.在常压下，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－571.6kJ·mol－1D.在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，若将含1mol溶质的稀硫酸与足量的NaOH稀溶液混合，反应放出的热量大于57.3kJ4.在体积为2L的恒容密闭容器中，通入2mol A气体和3mol B气体进行反应A(g)＋2B(g) C(g)，经10s后达到平衡，C的浓度为0.4mol/L。
2019-2020学年广东省揭西县河婆中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年广东省揭西县河婆中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．向等物质的量浓度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。
其中主要含硫各物种（H2S、HS−、S2−）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。
下列说法不正确的是A．A曲线表示S2-随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况B．X、Y为曲线两交叉点。
若已知Y点处的pH，则可计算K a1（H2S）C．X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X<YD．Y点对应溶液中c（K＋）与含硫各微粒浓度的大小关系为：c（K＋）＝3[c（H2S）＋c（HS−）＋c（S2−）] 【答案】C【解析】【分析】滴加盐酸时，盐酸先和KOH反应，然后再和K2S反应，首先发生S2-+H+=HS-，该过程中S2-含量减少，HS-含量上升，然后发生HS-+H+=H2S，此时HS-含量下降，H2S上升，所以A代表S2-，B代表HS-，C代表H2S。
【详解】A．根据分析可知A曲线表示S2-随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况，故A正确；B．Y点表示c(H2S)= c(HS−)，K a1(H2S)=()()()-2+HHSH Sc cc，当c(H2S)= c(HS−)时，K a1(H2S)=c(H+)，所以若已知Y点处的pH，则可计算K a1(H2S)，故B正确；C．X点c(HS-)=c(S2-)，Y点c(H2S)=c(HS-)，S2-和HS-的水解促进水的电离，H2S为酸抑制水电离，则X点水的电离程度较大，故C错误；D．原溶液为等物质的量浓度的K2S、KOH混合溶液，根据物料守恒可知c(K＋)＝3[c(H2S)＋c(HS−)＋c(S2−)]，故D正确；故答案为C。
2．某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：下列说法不正确的是A．固体I中含有SiO2，固体II中含有Fe(OH)3B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体II中Al(OH)3转化为AlO2-C．试剂a选用盐酸，从溶液III得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解D．若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O【答案】D【解析】【分析】工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）加足量的盐酸，得到二氧化硅沉淀和氯化钙、氯化铝、氯化铁混合溶液，所以固体Ⅰ中含有SiO2，滤液中加石灰水，控制pH，可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即为固体Ⅱ，过滤，向滤液加入盐酸中和过量的氢氧化钙，得氯化钙溶液，CaCl2·6H2O易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解；【详解】A.根据上面的分析可知，固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe(OH)3，A正确；B.氢氧化铝具有两性，可溶于氢氧化钙溶液，生成AlO2-，B正确；C.CaCl2·6H2O易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解，C正确；D.若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液中含有氯化铵，经蒸发浓缩、冷却结晶得到的CaCl2·6H2O不纯，D错误；答案为D。
2019-2020年高二下学期期末化学试卷含解析(I).doc
2019-2020年高二下学期期末化学试卷含解析(I)一、单项选择题:(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意) 1．中共中央、国务院于2015年5月5日发布了《关于加快生态文明建设的意见》，5月6日北京市公布禁止露天烧烤地点，取缔各类露天烧烤．下列说法正确的是( )A．在烧烤过程中，肉类中的蛋白质在高温下发生变性B．有部分烧烤摊使用了地沟油，地沟油经过精炼后可以食用C．为了食品卫生，鼓励烧烤摊大量使用一次性竹签D．露天烧烤产生的大量PM2.5能在空气中形成胶体2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．O2﹣离子结构示意图：B．四氯化碳分子的比例模型：C．次氯酸的电子式：D．中子数为16的硫离子：S2﹣3．下列关于化学腐蚀与电化学腐蚀的说法中，错误的是( )A．均是被腐蚀的金属失去电子的过程B．均是需要有氧气参加的反应C．化学腐蚀与电化学腐蚀往往是同时发生的D．电化学腐蚀比化学腐蚀的速率通常情况下大得多4．下列溶液一定呈中性的是( )A．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液B．pH=7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol•L﹣1的溶液5．下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是( )A．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B．硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂C．氧化铝熔点高，可用于生产耐火砖D．明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．pH=12的溶液：NO3﹣、I﹣、Na+、Al3+B．0.1mol．L﹣1CH3COONa溶液：Mg2+、H+、Cl﹣、SO42﹣C．K w/c（H+）=0.1mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣D．0.1mol•L﹣1KMnO4溶液：Na+、Mg2+、N03﹣、S032﹣7．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．31g白磷中含有的共价键数目为1.5N AB．0.1L3.0mol•L﹣1的NH4N03溶液中含有的NH4+的数目为0.3N AC．标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19N AD．常温常压下，lmolCl2与足量的水充分反应，转移的电子数目为N A8．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．用氨水吸收足量的SO2：0H﹣+S02═HS03﹣B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至恰好呈中性：Ba2++2H++SO42﹣+20H﹣═BaS04↓+2H20C．在加热条件下浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气：Mn02+2H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H20D．向一定量的FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣9．己知红磷转化为白磷需要吸收热量．①4P（s，红）+502（g）═2P205（s）△H1②4P（s，白）+502（g）═2P205（s）△H2则△H1与△H2的关系正确的是( )A．△H1=△H2B．△H1＞△H2C．△H1＜△H2D．无法确定10．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水．下列说法正确的是( )A．简单离子半径：Y＞Z＞WB．简单氢化物的热稳定性：X＞Y＞RC．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D．R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4二、不定项选择：（本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题有1个或2个选项符合题意，若正确答案只包括1个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选1个且正确的得2分，选2个且都正确的得满分，但只要选错1个，该小题得0分）11．图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是( )A．如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．如图表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C．如图表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100D．如图表示平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化12．下列说法正确的是( )A．等体积、等物质的量浓度的NH3•H20溶液与NH4C1溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3•H20的电离程度小于NH4+的水解程度B．Si02（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0 C．锅炉内壁上沉积的CaS04可先用饱和Na2C03溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去D．加热O．lmol•L﹣1Al2（SO4）3溶液，水解程度和溶液的pH均增大13．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是( )A．正极为Pt电极，电极反应为2Ag++Cl2+2e﹣═2AgCl↓B．放电时，交换膜两侧溶液中盐酸浓度不变C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mole﹣时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子14．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )A．0.2mol•L﹣1某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH ﹣）+c（A﹣）═2c（H+）+c（HA）B．c（NH4+）相等的（NH4）2C03、（NH4）2S04和（NH4）2Fe（S04）2三份溶液中，溶质物质的量浓度依次增大C．在0．lmol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）═c（HCO3﹣）+c（H2C03）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH 混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L﹣1]；c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）15．在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）﹣1下列说法正确的是( )A．实验I中，lOmin 内平均速率v（B）=0.06mol•L﹣1•min﹣1B．600℃时，上述方程式中a=﹣160C．600℃时，该反应的平衡常数是0.45D．800℃时，在原容器中充入1molA、0.5molB、1molC、0.5molD，则v（正）＜v（逆）三、非选择题（共80分）16．氯化铁是常见的水处理剂，无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588K．工业制备氯化铁的一种工艺如下：回答下列问题：（1）反应炉中发生反应的化学方程式为__________．332的方法是__________．（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为__________．（4）吸收塔中吸收剂X的作用是__________，FeCl3溶液可腐蚀印刷电路铜板，其离子方程式为__________．（5）室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中c（Fe3+）≤l．O×lO﹣5mol•L﹣1时，视作Fe3+沉淀完全，则Fe3+沉淀完全的pH至少为__________（已知Ksp[Fe（OH）3]=l.0×l0﹣38）．17．CoC12•6H20是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿[主要成分为Co203、Co（OH）3，还含少量Fe203、A1203、MnO等]制取CoC12•6H20的工艺流程如图1：己知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以（1）浸出过程中加Na2S03的作用是__________．（2）写出浸出液中加氧化剂H202发生反应的离子方程式__________．（3）加Na2C03调pH至5.2的目的是__________．（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．萃取剂的作用是__________；其使用的较适宜pH范围是__________．A.2.0～2.5B.3.0～3.5C.4.0～4.5（5）为测定粗产品中CoC12•6H20的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgN03溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．若沉淀未烘干就直接称量，则会导致粗产品中CoCl2•6H20的质量分数的计算结果__________实际值（填大于、等于或小于）．18．（14分）一定条件下铁可以和C02发生反应：Fe（s）+C02（g）⇌FeO（s）+CO（g）；已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示：（1）该反应的平衡常数表达式K=__________．（2）﹣定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的C02气体，反应过程中C02 气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示．8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=__________mol•L﹣1•min﹣1．（3）在恒容密闭容器发生反应，下列措施中能加快反应速率的是__________，能使平衡时增大的是__________（填序号）．A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．再加入一些铁粉（4）铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点．①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2Na0H+2H20Na2Fe04+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是__________．高铁酸钠对饮用水进行消毒后具有净水功能，其净水原理是__________（用离子方程式表示）．②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为__________．19．（14分）某合作学习小组的同学拟用硼砂（Na2B4C7•l0H2O）制取硼酸（H3B03）并测定硼酸样品的纯度．制备硼酸的实验流程如下：（1）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为__________．（2）步骤a实验操作所需玻璃仪器有__________、__________、__________．（3）实验流程中缺少的步骤b操作为__________．（4）硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定，实验室常采用间接滴定法，其原理为：滴定步骤为：准确称取0.3000g样品→锥形瓶冷却滴定终点①滴定终点的判断方法是__________．②若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL，则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为__________（假定杂质不反应）．③若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果__________（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）．20．（14分）高氯酸钾广泛用于火箭及热电池等领域．实验室制取高氯酸钾的步骤为：称取一定质量的KC1、NaClO4，溶解后混合，经冷却、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真）写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式__________；用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是__________．（2）热电池是以熔盐作电解质，利用热源使其熔化而激活得一次储备电池．Li/FeS2热电池工作时，Li转变为硫化锂，FeS2转变为铁，该电池工作时，电池总反应为__________．（3）Fe和KC104反应放出的热量能为熔盐电池提供550﹣660℃的温度，使低熔点盐熔化导电，从而激活电池，其供热原理为：KClO4（s）+4Fe（s）═KC1（s）+4FeO（s），△H ＜0．①600℃时FeO可部分分解生成Fe304，写出有关的化学方程式__________．②称取一定质量上述加热材料反应后的混合物（假定只含氯化钾一种钾盐）于烧杯中，用蒸馏水充分洗涤、过滤、干燥，固体质量减少了0.43g，在固体中继续加入过量的稀硫酸，微热让其充分反应，固体完全溶解得到的溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗净、干燥，再在空气中充分灼烧得6.0g棕色固体．求该加热材料反应前，铁和高氯酸钾的质量．（写出计算过程，结果保留2位有效数字）__________．21．（14分）硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．（1）已知：重晶石（BaS04）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：BaS04（s）+4C（s）═BaS（s）+4C0（g）△H=+571.2kJ•mol﹣1BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol﹣1已知：2C（s）+02（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1则：Ba（s）+S（s）+202（g）═BaS04（s）△H=__________．（2）雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料．已知As2S3和HN03有如下反应：As2S3+10H++10NO3﹣═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3As04的物质的量为__________．（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中主要含硫各物种（H2S、HS﹣、S2﹣）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图1所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．含硫物种B表示__________．在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na+）与含硫各物种浓度的大小关系为__________（填字母）．a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）b.2c（Na+）=c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）]（4）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示．①在图示的转化中，化合价变化的元素是__________．②反应中若消耗1molO2时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，则转化成S的H2S的物质的量为__________．（5）在油田大量产出的污水中，硫化物主要是以水中的S042﹣被硫酸盐还原菌（SRB）还原产生的S2﹣形式存在，其反应机理如图3，请写出以甲烷为碳源时，S042﹣在SRB作用下还原为S2﹣的离子反应方程式__________．2014-2015学年江苏省无锡市高二（下）期末化学试卷一、单项选择题:(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意) 1．中共中央、国务院于2015年5月5日发布了《关于加快生态文明建设的意见》，5月6日北京市公布禁止露天烧烤地点，取缔各类露天烧烤．下列说法正确的是( )A．在烧烤过程中，肉类中的蛋白质在高温下发生变性B．有部分烧烤摊使用了地沟油，地沟油经过精炼后可以食用C．为了食品卫生，鼓励烧烤摊大量使用一次性竹签D．露天烧烤产生的大量PM2.5能在空气中形成胶体【考点】常见的生活环境的污染及治理；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．蛋白质受热发生变性；B．地沟油又称为垃圾油，是质量极差、极不卫生，不能食用；C．使用一次性方便筷会造成森林资源的浪费；D．PM2.5是微粒直径为2.5微米的颗粒，1微米=1000nm，“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成不是胶体．【解答】解：A．烧烤过程中，蛋白质在高温条件下发生变性，故A正确；B．地沟油又称为垃圾油，是质量极差、极不卫生，过氧化值、酸价、水分严重超，食用对人体有害，故B错误；C．使用一次性方便筷会造成森林资源的浪费，不利于节能减排，故C错误；D．PM2.5是微粒直径为2.5微米的颗粒，1微米=1000nm，“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成不是胶体，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了环境污染与治理，熟悉蛋白质、胶体的性质是解题关键，题目难度不大．2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．O2﹣离子结构示意图：B．四氯化碳分子的比例模型：C．次氯酸的电子式：D．中子数为16的硫离子：S2﹣【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；球棍模型与比例模型．【分析】A．氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10；B．四氯化碳分子中，碳原子的相对体积小于氯原子；C．次氯酸分子中不存在氢氯键，中心原子为氧原子；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．【解答】解：A．氧原子核电荷数是8，818O2﹣的离子结构示意图为：，故A错误；B．Cl原子半径大于C原子，可以表示甲烷的比例模型，四氯化碳中氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的比例模型为：，故B错误；C．次氯酸为共价化合物，H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，则其电子式为：，故C错误；D．中子数16的硫离子的核电荷数为16、质量数为32，该离子可以表示为：S2﹣，故D 正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、比例模型、离子结构示意图、元素符号等化学用语的表示方法，明确甲烷与四氯化碳的比例模型的区别，为易错点．3．下列关于化学腐蚀与电化学腐蚀的说法中，错误的是( )A．均是被腐蚀的金属失去电子的过程B．均是需要有氧气参加的反应C．化学腐蚀与电化学腐蚀往往是同时发生的D．电化学腐蚀比化学腐蚀的速率通常情况下大得多【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．金属在腐蚀过程中易失电子；B．钢铁在酸性环境中易发生析氢腐蚀；C．金属的电化学腐蚀与化学腐蚀是同时存在的；D．电化学腐蚀过程中，形成了原电池，腐蚀速率较快．【解答】解：A．金属原子最外层电子数小于4，所以金属的腐蚀均是被腐蚀的金属失去电子的过程，故A正确；B．钢铁在酸性环境中易发生析氢腐蚀，产生氢气，没有氧气的参与，故B错误；C．化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀普遍得多，腐蚀速率也快得多，故C正确；D．电化学腐蚀速率通常比化学腐蚀速率快，且存在较普遍，故D正确；故选B．【点评】本题考查了金属的腐蚀类型的判断，题目难度不大，注意掌握金属的化学腐蚀与电化学腐蚀的关系，明确化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀普遍得多，且腐蚀速率也快得多．4．下列溶液一定呈中性的是( )A．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液B．pH=7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol•L﹣1的溶液【考点】探究溶液的酸碱性．【分析】任何溶液中当c（H+）=c（OH﹣）时，该溶液呈中性；如果c（H+）＞c（OH﹣）则呈酸性，如果c（H+）＜c（OH﹣），则呈碱性，据此分析解答．【解答】解：A．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液可能呈中性，也可能呈酸性或碱性，强酸强碱盐呈中性，如NaCl溶液，强酸弱碱盐呈酸性如NH4Cl溶液，强碱弱酸盐溶液呈碱性如Na2CO3，故A错误；B．pH=7的溶液不一定呈中性，可能呈碱性或酸性，100℃时纯水溶液的pH=6，此温度下pH=7的溶液呈碱性，故B错误；C．常温下石蕊的变色范围是5﹣8，所以使石蕊试液呈紫色的溶液可能呈酸性、中性或碱性，故C错误；D．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol•L﹣1的溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以溶液呈中性，故D正确；故选D．【点评】本题考查溶液酸碱性判断，溶液酸碱性要根据溶液中c（H+）、c（OH﹣）的相对大小判断，不能根据溶液的pH或溶液中的溶质判断，易错选项是B．5．下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是( )A．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B．硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂C．氧化铝熔点高，可用于生产耐火砖D．明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．构成原电池中，Fe为负极；B．铜离子水解显酸性，铜离子能使蛋白质发生变性；C．熔点高可作耐火材料；D．铝离子水解生成胶体，具有吸附性．【解答】解：A．铜的金属活动性比铁弱，构成原电池中，Fe为负极，加快海轮外壳的腐蚀，故A错误；B．铜离子水解显酸性，铜离子能使蛋白质发生变性，则水解显酸性与做杀菌剂无对应关系，故B错误；C．熔点高可作耐火材料，则氧化铝熔点高，可用于生产耐火砖，故C正确；D．铝离子水解生成胶体，具有吸附性，可用作净水剂，与氧化性无关，故D错误；故选C．【点评】本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，涉及原电池、盐类水解、性质与用途的关系等，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度不大．6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．pH=12的溶液：NO3﹣、I﹣、Na+、Al3+B．0.1mol．L﹣1CH3COONa溶液：Mg2+、H+、Cl﹣、SO42﹣C．K w/c（H+）=0.1mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣D．0.1mol•L﹣1KMnO4溶液：Na+、Mg2+、N03﹣、S032﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=12的溶液中存在大量氢氧根离子，铝离子与氢氧根离子反应；B．醋酸钠与氢离子反应生成弱电解质醋酸；C．该溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；D．高锰酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子；镁离子与亚硫酸根离子反应．【解答】解：A．pH=12的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．CH3COONa与H+之间发生反应，在溶液中吧大量共存，故B错误；C．K w/c（H+）=0.1mol•L﹣1的溶液为碱性溶液，Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣之间不发生反应，都不与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．S032﹣与KMnO4、Mg2+发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；是“可能”共存，还是“一定”共存等．7．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．31g白磷中含有的共价键数目为1.5N AB．0.1L3.0mol•L﹣1的NH4N03溶液中含有的NH4+的数目为0.3N AC．标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19N AD．常温常压下，lmolCl2与足量的水充分反应，转移的电子数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．白磷分子中含有6个P﹣P共价键，白磷分子式为P4，据此进行计算含有共价键数目；B．铵根离子在溶液中部分水解，导致铵根离子数目减少；C．标准状况下，己烷的状态不是气体；D．氯气与水的反应中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸．【解答】解：A．白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P﹣P共价键；31 g白磷（分子式为P4）的物质的量是0.25mol，所以分子中含有P﹣P共价键1.5mol，含有的共价键数目为1.5 N A，故A正确；B．0.1L3.0mol•L﹣1的NH4N03溶液中含有溶质硝酸铵的物质的量为0.3mol，由于铵根离子部分水解，则溶液中含有的铵根离子小于0.3mol，含有的NH4+的数目小于0.3N A，故B错误；C．标况下己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；D．1mol氯气与水反应，只有少量氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，则反应转移电子需要1mol，转移的电子数目小于N A，故D错误；故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下己烷、乙醇、水、四氯化碳等物质的状态不是气体．8．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．用氨水吸收足量的SO2：0H﹣+S02═HS03﹣B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至恰好呈中性：Ba2++2H++SO42﹣+20H﹣═BaS04↓+2H20C．在加热条件下浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气：Mn02+2H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H20D．向一定量的FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．一水合氨在离子反应中保留化学式；B．反应至恰好呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；C．电荷、原子不守恒；D．通入过量Cl2，亚铁离子、溴离子均被氧化．【解答】解：A．用氨水吸收足量的SO2的离子反应为NH3．H2O+S02═NH4++HS03﹣，故A错误；B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至恰好呈中性的离子反应为Ba2++2H++SO42﹣+20H﹣═BaS04↓+2H20，故B正确；C．在加热条件下浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气的离子反应为Mn02+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H20，故C错误；D．向一定量的FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子反应为4Br﹣+2Fe2++3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl ﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大，注意离子反应中保留化学式的物质．9．己知红磷转化为白磷需要吸收热量．①4P（s，红）+502（g）═2P205（s）△H1②4P（s，白）+502（g）═2P205（s）△H2则△H1与△H2的关系正确的是( )A．△H1=△H2B．△H1＞△H2C．△H1＜△H2D．无法确定【考点】反应热的大小比较．【分析】根据①﹣②可得到4P（s，红）=4P（s，白）△H=△H1﹣△H2，结合红磷转化为白磷时需吸收热量来解答．【解答】解：①4P（s，红）+502（g）═2P205（s）△H1，②4P（s，白）+502（g）═2P205（s）△H2，由①﹣②可得到4P（s，红）=4P（s，白）△H=△H1﹣△H2，因红磷转化为白磷时需吸收热量，则△H=△H1﹣△H2＞0，所以△H1＞△H2，故选B．【点评】本题考查反应热的比较，明确盖斯定律的应用及物质的能量与稳定性的关系即可解答，题目难度不大．10．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水．下列说法正确的是( )A．简单离子半径：Y＞Z＞WB．简单氢化物的热稳定性：X＞Y＞RC．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D．R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水，应氢氧化铝与强酸、强碱反应，可推知Z为Na、W为Al，工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al单质；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等，X处于V A族，原子序数小于Al，故X为N元素；Y、R原子最外层电子数相等，若Y为O，则R为S，若Y为F，则R为Cl，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水，应氢氧化铝与强酸、强碱反应，可推知Z 为Na、W为Al，工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al单质；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等，X处于V A族，原子序数小于Al，故X为N元素；Y、R原子最外层电子数相等，若Y为O，则R为S，若Y为F，则R为Cl．A．Y离子为O2﹣或F﹣，Z、W的离子分别为Na+、Al3+，三者离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣（或F﹣）＞Na+＞Al3+，故A正确；B．Y的非金属性强于X，故氢化物稳定性Y＞X，故B错误；C．金属性Al＜Na，故碱性：氢氧化铝＜氢氧化钠，故C错误；D．R为S时，最高价氧化物对应水化物为H2SO4，故D错误，故选A．【点评】本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生分析推断能力，推断元素是解题的关键，注意Y、R元素的不确定性，明确元素周期律即可解答，难度不大．二、不定项选择：（本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题有1个或2个选项符合题意，若正确答案只包括1个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选1个且正确的得2分，选2个且都正确的得满分，但只要选错1个，该小题得0分）11．图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是( )A．如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化。
2019-2020学年广东省揭阳市化学高二下期末经典模拟试题含解析
2019-2020学年广东省揭阳市化学高二下期末经典模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂．某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：下列说法不正确的是（）A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2【答案】B【解析】试题分析：NaBO2、SiO2、Na和H2在一定条件下反应生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4容易吸水潮解，可溶于异丙胺，在干空气中稳定，在湿空气中分解，为防止NaBH4水解，可将生成的NaBH4、Na2SiO3溶于异丙胺，NaBH4溶解于异丙胺、Na2SiO3不溶于异丙胺，难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，所以操作②为过滤，通过过滤得到滤液和滤渣，滤渣成分是Na2SiO3；异丙胺沸点：33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4，所以操作③为蒸馏。
A、由于钠的硬度较小，且保存在煤油中，所以取用少量钠需要用滤纸吸干煤油，再用镊子、小刀在玻璃片上切割，故A正确；B、根据上面的分析可知，操作②、操作③分别是过滤与蒸馏，故B错误；C、NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出，所以反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气排尽装置中的空气和水蒸气，故C正确；D、反应①中发生的反应为NaBO2 + 2SiO2 + 4Na + 2H2 ═ NaBH4+2Na2SiO3，反应中氢气中氧化剂，钠是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D正确；故选B。
广东省揭阳市揭西县河婆中学2020届高三下学期综合测试(一)化学试题
高三化学综合训练17．《现代汉语词典》有“纤维”是细丝状物质或结构。
下列关于“纤维”的说法不正确的是() A．造纸术是我国古代四大发明之一，所用到的原料木材纤维属于糖类B．丝绸是连接东西方文明的纽带，其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质C．光纤高速信息公路快速发展，光导纤维的主要成分是二氧化硅D．我国正在大力研究碳纤维材料，碳纤维属于天然纤维8．二环[1.1.0]丁烷()是最简单的桥环化合物。
下列关于该化合物的说法错误的是() A．该化合物的二溴代物有4种B．生成1 mol C4H10需要2 mol H2C．该化合物与1，3-丁二烯互为同分异构体D．该化合物中4个碳原子可能处于同一平面9．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4 L的H2和22.4 L的F2混合后，气体分子数为2N AB．30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N AC．常温下pH＝12的NaOH溶液中，由水电离产生的氢离子数为10－12N AD．标准状况下，2.24 L C2H6含有的共价键数为0.6N A10．下列实验能达到实验目的的是()A．用装置甲灼烧海带B．用装置乙加热分解NaHCO3固体C．用装置丙制备乙烯D．用装置丁吸收尾气中氯化氢11．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增加，X与Y不同周期，Z的内层电子数是其最外层电子数的5倍，惰性电极电解熔融ZM2可得到Z和M的单质。
W的单质一般为淡黄色固体，易溶于YW2溶液。
下列说法正确的是()A．W的氧化物的水化物溶于水均显酸性B．能用pH试纸测M单质的新制水溶液的pHC．原子半径：Y<W<M<ZD．Z单质能与冷水迅速反应得到X单质12．碳排放是影响气候变化的重要因素之一。
最近，科学家研发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。
下列有关说法中不正确的是()A．系统工作时，化学能转变成电能B．系统工作时，电流由a极沿导线流向b极C．系统工作时，b极区可能会析出固体D．系统工作时，b极区的电极反应式为2CO2＋2H2O＋2e－===2HCO－3＋H213. 甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。
广东省揭阳市2019-2020学年高二化学下学期期末经典试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是( )A．ⅠB B．ⅡA C．ⅧD．ⅡB2．下列说法正确的是A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物3．在人类已知的化合物中，种类最多的是A．第ⅡA族元素的化合物B．第ⅢA族元素的化合物C．第ⅣA族元素的化合物D．第ⅤA族元素的化合物4．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件己略去) （）A．只有反应①②④均属于氧化还原反应B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：45．某溶液中含有下列六种离子：①HCO3－②SO32－③K＋④CO32－⑤NH4＋⑥NO3－，向其中加入稍过量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A．③⑥B．④⑥C．③④⑥D．①②⑤6．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的A有大量气泡产生反应中有NH3产生试管中更难溶的物质无法转化为难B 向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液不出现白色沉淀溶的物质向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、C溶液上层呈紫色I－还原性强于Cl－静置向某溶液中滴加氯水后再加入KSCND溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+溶液A．A B．B C．C D．D7．下列关于0.1mol/LH2SO4溶液的叙述错误的是A．1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8gB．0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/LC．从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/LD．取该溶液10mL加水稀释至100mL后，H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L8．S-诱抗素可保证盆栽鲜花盛开，其分子结构如图，下列说法不正确的是（）A．该物质的分子式为C15H20O4B．该物质环上的二氯代物只有2种C．该物质能发生取代、加成、氧化等反应D．1mol该物质最多能与2 mol NaOH完全反应9．安全气囊逐渐成为汽车的标配，因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘车人员安全。
2020学年广东省揭阳市高二化学下学期期末经典试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7 g 食盐；②用量筒量取21.48 mL盐酸；③用容量瓶配制210 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH 溶液，其中数据合理的是()A．①④B．②④C．①③D．②③2．下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是()A．制取氯气B．探究漂白性C．收集氯气D．尾气吸收3．下列说法正确的是()A．第三能层有s、p共两个能级B．3d能级最多容纳5个电子C．第三能层最多容纳8个电子D．无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个4．某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42- 等五种阴离子，向其中加入少量的过氧化钠固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)( )A．①B．①⑤C．①④⑤D．①③⑤5．“白色污染”的主要危害是（）①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存A．只有①②B．只有②③C．只有②④D．①②③④6．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当l.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为( )A．23:9 B．16:9 C．32:9 D．46:97．下列分子或离子中，不．含有孤电子对的是()A．H2O B．H3O＋C．NH3D．NH4+8．下列物质中，属于含有极性键的离子晶体的是( )A．NaOH B．Na2O2C．CH3COOH D．MgCl29．下列关于合成材料的说法中，不正确的是（）A．塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料B．聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHClC．合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇D．合成顺丁橡胶的单体是CH2=CH﹣CH=CH210．二氯化二硫(S2Cl2)，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，对干二氯化二硫叙述正确的是A．二氯化二硫的电子式为B．分子中既有极性键又有非极性键C．二氯化二硫属于非极性分子D．分子中S－Cl键能小于S－S键的键能11．炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。
广东省揭阳市2020高二化学下学期期末经典试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．原电池的能量转化属于（）A．电能转化为化学能B．化学能转化为化学能C．化学能转化为电能D．电能转化为机械能2．下列物质中，不属于醇类的是A．C3H7OH B．C6H5CH2OHC．CH3CH(OH)CH3D．C6H5OH3．下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓X溶液有白烟产生X一定是HClB 将Cl2持续通入淀粉-KI溶液中溶液先变蓝色，后褪色氯气先表现氧化性，后表现漂白性C向强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入铁氰化钾溶液只有白色沉淀产生Y中一定含有SO42-，一定不含Fe2＋D将无色气体X通入品红溶液中，然后加热开始时品红溶液褪色，加热后又恢复红色X中一定含有SO2A．A B．B C．C D．D4．完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是A B C D实验配制一定物质的量浓度的硫酸溶液打开止水夹，挤压胶头滴管能够引发喷泉制取并收集NO2气体除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A．A B．B C．C D．D 5．下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是A．只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色B．在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多C．除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面D．甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃6．白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑甚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。
能够与1 mol该化合物发生反应的Br2和H2的最大用量分别是（）A．1mol、1mol B．3.5mol、7molC．3.5mol、6mol D．6mol、7mol7．下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．丁烷8．下列物质属于弱电解质的是A．NaCl B．NaOH C．CH3COOH D．CO29．下列说法不正确．．．的是A．乙醇的沸点高于丙烷B．氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应C．甘油、汽油、植物油不属于同一类有机物D．光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有5种10．下列元素位于d区的是A．C B．Ca C．Cr D．Ga11．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．晶体硅是一种信息材料，常用来制造集成电路、光导纤维B．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化C．“明如镜、声如磬”的瓷器，其制取原料主要为黏土D．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，该过程包括萃取操作12．在探索原子结构的过程中做出主要贡献的科学家及其成就错误的是A．墨子提出“端”的观点B．道尔顿提出近代原子论C．拉瓦锡基于电子的发现提出葡葡干面包模型D．卢瑟福通过α粒子散射实验提出了行星模型13．已知有机物A、B之间存在转化关系：A(C6H12O2) + H2O B + HCOOH（已配平）则符合该反应条件的有机物B有（不含立体异构）A．6种B．7种C．8种D．9种14．下列有机物中，既能与H2发生加成反应，又能发生酯化反应、氧化反应的是( )①CH3(CHOH)4CHO ②CH3CH2CH2OH ③CH2=CHCH2OH ④CH3COOCH2CH2OH ⑤CH2=CHCOOHA．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．①③④15．按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是A．单质的还原性B．阳离子的氧化性C．单质的密度D．单质的熔点16．下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C．配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mLD．将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2mol/L17．工业上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。
2019-2020学年广东省揭阳市高二下学期期末考试化学试题
绝密★启用前化学试题注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 Si-28Cl-35.5K-39 Fe-56 Cu–64 I-127一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列反应中，反应物总能量比生成物总能量低的是A. 铁片和稀硫酸的反应B.Ba(OH)2•8H2O与HCl溶液的反应C. 碳与水蒸气在高温下反应D.甲烷在氧气中燃烧2. 以下与实验操作相关的说法正确的是A. 将A1Cl3溶液加热蒸干制取无水A1Cl3B. 用热的饱和Na2CO3溶液清洗试管中的油污C. 使用明矾对自来水进行杀菌消毒D. 除去CuCl2溶液中的少量FeC13杂质，加入NaOH固体后过滤3. 下列说法或表示方法正确的是A. 将等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量更多B. 由C(金刚石）=C(石墨）ΔH= -1.9kJ•mo l-1可知，金刚石比石墨稳定C. 在常压下，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-571.6kJ•mol-1D. 在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1 ) ΔH=-57.3kJ•mol-1,若将含1mol溶质的稀硫酸与足量的NaOH稀溶液混合，反应放出的热量大于57.3kJ4. 在体积为2L的恒容密闭容器中，通入2molA气体和3molB气体进行反应A(g)+2B(g)C(g)，经10s后达到平衡，C的浓度为0.4mo/L。
下列说法正确的是A. 以A的浓度变化表示的反应速率为0.08mol/(L•s)B. 达到平衡后，其他条件不变，通入反应物B,平衡右移，最终B的平衡转化率增大C. 达到平衡后，A的转化率为40%D. 达到平衡后，若升高温度，反应的平衡常数K增大，则该反应的ΔH<05. 在某密闭容器中发生反应x A(g)+y B(g)z C(g), 若其他条件不变，只改变某一条件时，该反应的平衡图象变化如右图所示（图中p表示压强，且p1>p2;T表示温度；n表示物质的量；α表示平衡转化率），则以下说法正确的是A. 由反应图象I可知，该反应的正反应方向放热B. 由反应图象I可知，x+y<zC. 由反应图象II可知，T1<T2D.由反应图象I与图象II可知，该反应只有在高温条件下才能自发进行6. 下列措施中，通过提高活化分子百分数，从而使反应速率加快的是①压缩容器体积，增大反应体系压强②升高温度③通入反应物分子，增大反应物浓度④加入催化剂A. ①④B.②④C. ①③D.③④7. 2020年5月5日，广东省东莞虎门大桥出现桥面抖动现象，专家对桥墩的主体钢筋进行了全面检测，并确定了其安全性。
广东省揭西县河婆中学2020学年高二化学下学期期中试题 理
广东省揭西县河婆中学2020学年高二化学下学期期中试题理说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟；2、题目在规定时间内完成，答案必须答在答题卷上，否则不给分；3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40第Ⅰ卷选择题（共42分）一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，共14小题，每小题3分，共42分）1．下列说法正确的是（）A．煤的汽化和液化属于物理变化B．医用酒精的浓度通常是75%C．防腐剂福尔马林（含HCHO）可用作食品保鲜剂D. 电解熔融氯化铝可以得到铝2．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是( )A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1N AB．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2N AC．标准状态下， 22.4LCCl4含有氯原子数为N AD．2.24L由氧气和臭氧组成的混合物中含有分子数目为0.1 N A3．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是( )A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中硫酸的物质的量浓度减小D．电解质溶液的pH保持不变4．已知反应A 2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的( )A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动5.已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A、H2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g)；∆H= +242kJ·mol-1B、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；∆H= -484kJ·mol-1C、H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)；∆H= +242kJ·mol-1D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；∆H=+484kJ·mol-16. 下列叙述中正确的是( )A. 氯化钠可以在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子B. 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质C. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D. 二氧化碳溶于水，溶液能导电，故二氧化碳属于电解质7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W—与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期序数，Y与Z最外层电子数之和为10。
广东省揭阳市揭西县河婆中学2019_2020学年高二化学下学期测试题(二)
广东省揭阳市揭西县河婆中学2019-2020学年高二化学下学期测试题（二）一、选择题(本题包括12个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分)1.下列化学用语表示正确的是A.羟基的电子式：B ．乙烷分子的比例模型为：C．1,1-二溴乙烯的结构式为：D．CH2=CH—CH=CH2的名称为：1,3-二丁烯2. 日前，西安交大和新加坡南洋理工大学联合团队在实验室成功合成了一种新型三维碳结构，这种碳被称为T-碳。
T-碳与金刚石的关系是A. 同系物B. 同素异形体C. 同分异构体D. 同位素3. 下列有机物的沸点最高的是A.丁烷B. 2-甲基丙烷C. 2-甲基丁烷D. 2,2-二甲基丙烷4. 玫瑰的香味物质中包含苎烯，苎烯的结构如题8图，下列说法错误的是A．苎烯是乙烯的同系物B．苎烯的分子式为C10H16C．苎烯与HBr 1:1加成可得4种产物(不考虑立体异构)题8 图D．苎烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色5.下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是 ( )。
A．2一甲基丙烷 B．丙烷 C．丁烷 D．乙烷6. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气B．配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸C．向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液，溶液变澄清D．对2 HI (g) H2 (g) + I2 (g)的平衡体系，增大压强使颜色变深7. 室温下，对于pH=11的氨水，下列判断正确的是A．该氨水的浓度为1.0×10－3mol·L－1B．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C．加水稀释，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大D．与pH=3的盐酸等体积混合，反应后溶液pH=78. 关于水的电离平衡，下列叙述正确的是A．将水加热，pH不变B．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大C．恒温下，向水中加入少量硫酸，Kw增大D．向水中加入少量醋酸铵固体，水的电离程度不变9. 下列应用与盐类的水解无关的是A．明矾用于净水B．次氯酸钠常用作消毒剂C．FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体D．用碳酸氢钠和硫酸铝两种溶液可制成泡沫灭火剂10. 已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10。
广东省揭阳市揭西县河婆中学2020届高三化学下学期综合测试试题(一)(实验班)
广东省揭阳市揭西县河婆中学2020届高三化学下学期综合测试试题（一）（实验班）第1部分7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误．．的是（）A．生活中可用氢氟酸在玻璃器皿上做标记B．液态HCl不能导电，说明HCl是共价化合物C．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来D．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．71gCl2溶于足量水中，Cl−的数量为N AB．46g乙醇中含有共价键的数量为7N AC．25℃时，1L pH=2的H2SO4溶液中含H+的总数为0.02N AD．标准状况下，2.24L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1N A9．双酚A是重要的有机化工原料，其结构如图所示。
下列关于双酚A的说法正确的是（）A．双酚A的分子式为C15H14O2B．一定条件下能发生取代和水解反应C．最多有13个碳原子在同一平面D．苯环上的二氯代物有4种10．右图为某漂白剂的结构。
已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z 原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。
下列叙述错误．．的是（）A．W、X对应的简单离子的半径：X>WB．电解W的氯化物水溶液可以制得W单质C．实验室可用X和Z形成的某种化合物制取单质XD．25℃时，Y的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液pH大于711．高能LiFePO4电池多应用于公共交通，结构如图所示。
电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只让Li+通过，原理如下：(1− x)LiFePO 4+xFePO 4+Li x C n LiFePO 4+nC 。
下列说法错误．．的是（ ）A ．放电时，Li +向正极移动B ．放电时，电子由负极→用电器→正极C ．充电时，阴极反应为xLi ++ nC +xe −= Li x C nD ．充电时，阳极质量增重12．根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（ ） 选项实验操作和现象结论A光照时甲烷与氯气反应后的混合气体能使紫色石蕊溶液变红 生成的氯甲烷具有酸性B 向溶有SO 2的BaCl 2溶液中通入气体X ，出现白色沉淀 X 一定具有氧化性 C两支盛0.1 mol·L −1醋酸和次氯酸的试管中分别滴加等浓度Na 2CO 3溶液，观察到前者有气泡、后者无气泡 K a (CH 3COOH)＞K a1(H 2CO 3)＞K a (HClO) D向淀粉溶液中滴加H 2SO 4并加热，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，未见砖红色沉淀淀粉没有水解13．常温下，向盛50mL 0.100mol·L -1盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50mL 的蒸馏水、0.100 mol·L −1醋酸铵溶液，测得溶液pH 随时间变化如图所示。
20192020年高二下学期考试化学会考试卷含答案
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2019-2020年高二下学期考试化学会考试卷含答案注意事项：1、答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，不能答在试题上.如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其他答案。
一．选择题(每题给出四个选项,只有一项符合题意。
本卷16题,每题3分，共48分)1、在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，则标准状况下1。
5molH2的体积约为A、44.8LB、5LC、11.2LD、33.6L2、下列说法正确的是A、C元素的相对分子质量是12，则1mol C的质量为12g/molB、1mol Cl2的体积为22。
4LC、1mol CO2中含有3个原子D、已知NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，则2L该溶液中含NaOH 1mol3、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，转移时有些液体溅到外面，下列说法正确的是A、再加点溶质到容量瓶中去B、影响不大,不再处理C、重新配制D、以上措施都不正确4、氢气在氯气中燃烧,会发出A、苍白色火焰B、淡黄色火焰C、蓝紫色火焰D、耀眼白光5、每个公民都应该有安全意识，频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。
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高二化学科测试卷一
一、选择题（单选）
1. 下列有机物命名正确的是( )
A ．CH 3—CH —CH 2—CH 2
CH 3CH 3 1,3-二甲基丁烷
B ．
C H 3CH OH CH 3 2-羟基丙烷
C ． 3-乙基-1,3-丁二烯
D ．CH 3
O 2N 对硝基甲苯
2.下列说法不正确的是（ ）
A ．分子式为C 3H 8与C 6H 14的两种有机物一定互为同系物
B ．具有相同通式的有机物不一定互为同系物
C ．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14
D ．分子组成相差一个或若干个CH 2原子团的化合物必定互为同系物
3.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是 ( )
A ．2,2,3,3-四甲基丁烷
B ．2,3,4-三甲基戊烷
C 、3,4-二甲基己烷
D ．2,5-二甲基己烷
4.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 （ ）
A.标准状况下，1L 庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N A
B.1 mol 甲基（—CH 3）所含的电子总数为9N A
C.0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C 双键数为 N A
D.1 mol 碳正离子（CH+ 3）所含的电子总数为8N A
5．某烷烃的相对分子质量为72，与氯气发生取代反应所得的一氯代物只有一种的是( )
6．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有()
A．3种B．4种C．5种D．6种
7．下列各组物质中，属于同分异构体的是()
A．CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3B．H2NCH2COOH和CH3CH2NO2
C．CH3CH2COOH和CH3COOCH2CH3D．CH2===CHCH2CH3和CH2===CHCH===CH2 8.下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是()
A．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下
B．分离碘与CCl4的混合物，不可采用蒸馏的方法
C．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加入少量蒸馏水
D．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤
9.某化工厂生产的产品中的某有机物只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)，则该物质是()
A．CH2==C(CH3)COOH B．CH2==CHCOOCH3
C．CH3CH2CH==CHCOOH D．CH3CH(CH3)COOH
10. 维生素C的结构简式为，丁香油酚的结构简式为
，下列关于两者所含官能团的说法正确的是()
A．均含酯基B．均含醇羟基和酚羟基C．均含碳碳双键D．均为芳香化合物11.含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为
，此炔烃可能的结构简式有()
A．1种B．2种C．3种D．4种
12.“一滴香”是一种毒性很强的物质，被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。
其分子结构为
，下列说法正确的是()
A．该有机物属于芳香族化合物B．该有机物含有3种含氧官能团
C．核磁共振氢谱中有4个峰D．可以用该有机物萃取溴水中的溴
13.甲、乙两种有机物的球棍模型如下：
下列有关二者的描述中正确的是()
A．甲、乙为同一物质B．甲、乙互为同分异构体
C．甲、乙一氯取代物的数目不同D．甲、乙分子中含有的共价键数目不同
14.中国研制成功的治疗疟疾的特效药——青蒿素，是数亿外国人眼中的“中国神药”，其键线式如图所示。
下列关于青蒿素的说法正确的是()
A．是一种烃B．属于高分子化合物C．属于芳香化合物D．分子式是C15H22O5 15、在欧洲一些国家曾发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中
含有剧毒物质二英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有()
A．15种B．11种C．10种D．5种
二、填空题
16.按要求回答下列问题：
（1）甲醛的电子式：____________________。
（2）2,5-二甲基-2,4-己二烯的结构简式______________________________。
（3）的键线式为________________________。
（4）写出分子式为C4H9Cl的所有同分异构体中核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式_______________。
（5）中含氧官能团的名称是______________________。
（6）用系统命名法命名下列有机物：
_________________________________
U和23892U；17．有下列各组物质：(A)O2和O3；(B) 235
92
(1)__________ 组两物质互为同位素；(2)__________ 组两物质互为同素异形体；(3)__________ 组两物质互为同系物；(4)__________ 组两物质互为同分异构体；(5)_________ _组两物质互为同一物质。
18.为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
(1)将一定量的有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6. 72 L(标准状况下)，则该物质的实验式是________________________。
(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图所示的质谱图，则其相对分子质量为__________，该物质的分子式是________________。
(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式：________________________。
(4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。
例如甲基氯甲基醚(Cl—CH2—O—CH3，有2种氢原子)的核磁共振氢谱如图1所示：
经测定，有机物A的核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构简式为____________________。
化学科测试卷（一）参考答案
1.D
2.D
3.D
4.A 5、B 6、B 7、C 8.C 9.
A 10. C 11.A 12.B
13.B 14.D 15. C
16.
（1）（2）
（3）（4）
（5）羰基、酯基
（6）2－乙基－1,3－丁二烯
17、(1)B(2)A(3)E(4)C(5)D
18. (1)C2H6O(2)46C2H6O(3)CH3CH2OH、CH3—O—CH3
(4)CH3CH2OH。