人教九年级化学下册第十单元 酸的化学性质的复习(共16张PPT)
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人教版九年级化学下册第10单元酸和碱PPT复习 课件
13．【中考· 日照】进行化学实验必须注意安全，下列做法正
确或符合实际的是( B )
A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再
涂上硼酸溶液
B．浓盐酸装在细口瓶里，密闭保存
C．在实验室里可用品尝味道的方法区别食盐和蔗糖晶体
D．凑到瓶口去闻浓盐酸的气味
14．小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫
(1)写出下列物质的化学式： HCl ，E______ C______ CaO 。
(2)写出下列反应的化学方程式。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ； ①C与D的反应：___________________________________ CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O ②C转化为B的反应：_______________________________ ， Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ ③C转化为A的反应：_______________________________ ， 置换 该反应属于____________( 填基本反应类型)反应；
中，长时间浸泡
B．可用稀盐酸鉴别炭粉和氧化铜粉末
C．用紫色石蕊试液鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液
D．除去CO2气体中混有的少量水蒸气，可将其通
过浓硫酸
15．日常生活中的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是 ( A ) A．不锈钢茶杯内的茶垢 B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑 C．保温瓶内的水垢 D．盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体
16．下列各组物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂 质除掉的是( B ) A．氯化钠中混有少量的碳酸钠 B．硫酸钠中混有少量的碳酸钠 C．铜粉中混有少量铁粉
D．铜粉中混有少量氧化铜粉末
17．下列实验现象不能证明某溶液中含有酸或显酸性 的是( B ) A．向溶液中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊变红 B．向溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色 C．向溶液中加入锌粒，有气泡产生
人教版九年级下册 酸碱盐化学性质复习课(共16张ppt)
盐溶液
K、Ca、Na除外
判断下列反应是否发生？
1 银与稀盐酸 2铁与硫酸铜 3铜与硫酸锌 4铜与氯化银 5镁与稀硫酸
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
酸、碱、盐的相互关系
使石蕊变红，酚酞无色
活泼金属
酸
金属氧化物
使石蕊变蓝
碱
盐
酚酞变红
碱可溶
酸+金属氧化物 → 盐 + 水
判断物质是否反应
2 、 (2011• 包 头 ) 现 有 Fe 、 Fe2O3 、 H2SO4 、 Mg(OH)2、NaOH溶液、CuCl2溶液六种物质， 两两混合能发生的反应有（ ）C
A、4个 B、5个 C、6个 D、7个
Fe、Fe2O3、H2SO4、Mg(OH)2、NaOH、CuCl2
盐
非金属氧化物
金属
复分解反应（4个）
酸+碱→盐+水 酸 + 盐 →新酸（H2O+CO2↑）+新盐 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 盐1 + 盐2 → 盐3 + 盐4
条件：
.反应物： 有酸就行，无酸均溶； .生成物： 有 或 或 H2O生成
判断下列反应是否发生？
1 氢氧化钠与稀盐酸 NaOH + HCL =NaCl +H2O 2碳酸钙与稀盐酸CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O +CO2↑ 3硫酸铜与氢氧化钠
无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
AB
C
A
B
装入A试管内的 液体是NaCl
K、Ca、Na除外
判断下列反应是否发生？
1 银与稀盐酸 2铁与硫酸铜 3铜与硫酸锌 4铜与氯化银 5镁与稀硫酸
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
酸、碱、盐的相互关系
使石蕊变红，酚酞无色
活泼金属
酸
金属氧化物
使石蕊变蓝
碱
盐
酚酞变红
碱可溶
酸+金属氧化物 → 盐 + 水
判断物质是否反应
2 、 (2011• 包 头 ) 现 有 Fe 、 Fe2O3 、 H2SO4 、 Mg(OH)2、NaOH溶液、CuCl2溶液六种物质， 两两混合能发生的反应有（ ）C
A、4个 B、5个 C、6个 D、7个
Fe、Fe2O3、H2SO4、Mg(OH)2、NaOH、CuCl2
盐
非金属氧化物
金属
复分解反应（4个）
酸+碱→盐+水 酸 + 盐 →新酸（H2O+CO2↑）+新盐 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 盐1 + 盐2 → 盐3 + 盐4
条件：
.反应物： 有酸就行，无酸均溶； .生成物： 有 或 或 H2O生成
判断下列反应是否发生？
1 氢氧化钠与稀盐酸 NaOH + HCL =NaCl +H2O 2碳酸钙与稀盐酸CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O +CO2↑ 3硫酸铜与氢氧化钠
无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
AB
C
A
B
装入A试管内的 液体是NaCl
九年级人教版下册 第十单元 酸和碱 复习课件(15张PPT)
稀硝酸
酸钡和稀硝酸
用途 重要的化工产品
金属表面除锈
胃酸成分
重要的化工原料 作气体干燥剂 （氨气除外） 工业上可用于处理碱性废水
例.小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化 钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了 确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取 少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚 酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物 质已恰好完全中和”的结论。
微溶于水，其水溶液俗称石 灰水，悬浊液俗称石灰乳或 石灰浆
用途
1.固体可作某些气体干燥剂 2.重要化工原料，应用于制 取肥皂、石油、造纸，纺织 等工业 3.去除油污，做炉具清洁剂
1.石灰浆粉刷墙壁，作建筑材料 2.树木刷上石灰浆，防止冻伤 3. 与硫酸铜配成农药波尔多液 4.改良酸性土壤
氢氧化钠
氢氧化钙
2.变质成分： 部分变质:NaOH和Na2CO3 全部变质：Na2CO3 【思路】Na2CO3显碱性，用酚酞检验NaOH之前需加入 CaCl2除去Na2CO3 3.操作：取样，加入足量的CaCl2溶液后过滤，向滤 液中滴加酚酞。
实验室用于吸收二氧化碳 实验室用于检验二氧化碳
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca (OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
久质的氢氧化钠溶液和石灰水，溶液的质量如何变？
证明二氧化碳与氢氧化钠反应： 一、利用气压变化；
二、证明碳酸钠的存在
NaOH溶 液
证明氢氧化钠变质： ①滴加足量稀盐酸(或者稀硫酸) ②滴加BaCl2溶液或者Ca(NO3)2
制备 Ca (OH)2 +Na2CO3 = CaCO3 ↓+NaOH CaO + H2O = Ca(OH)2
九年级化学第十单元酸和碱总复习课件
适量运动
运动可以促进新陈代谢和血液循环，有助于体内 酸性物质的排出。
规律作息
保持充足的睡眠和规律的作息有助于身体各系统 的正常运转和代谢平衡。
保持良好的心态
心理压力和情绪波动可能导致体内酸碱平衡失调 ，因此保持良好的心态对维持酸碱平衡也有积极 作用。
06
实验探究：酸碱中
和滴定实验
实验目的和原理
实验目的
碱中毒
当体内碱性物质过多或酸性物质过少时，会引起碱中毒。碱中毒可能导致手足 抽搐、肌肉痉挛、心律失常等症状。
保持人体酸碱平衡的方法和建议
合理饮食
多摄入富含钾、钠、钙、镁等矿物质的食物，如 海带、紫菜、菠菜、芹菜、番茄、胡萝卜、豆类 及豆制品等。适量摄入蛋白质，避免过量摄入酸 性食物如肉类、蛋类、奶类等。
中和滴定实验方法及操作
3. 在锥形瓶中加入待测定的碱（或酸） 溶液，并加入适量的指示剂。
5. 记录滴定管中液面的刻度，并重复 实验2-3次以提高准确性。
4. 开始滴定，边滴边摇动锥形瓶，直 到指示剂颜色发生变化且半分钟内不 恢复到原来的颜色，即为滴定终点。
6. 根据已知浓度和滴定管中液面的刻 度计算出待测定的碱（或酸）的浓度。
保持pH值相对稳定。
制备方法
通过选择合适的共轭酸碱对，按 一定比例混合，制备出具有缓冲
能力的溶液。
缓冲容量
表示缓冲溶液抵抗外加酸碱的能 力，与浓度和比例有关。
盐类水解和缓冲溶液在生活中的应用
洗涤剂
利用盐类水解产生的 表面活性剂去除油污。
泡沫灭火器
利用铝盐和碳酸氢钠 的水解反应产生二氧 化碳灭火。
血液pH调节
定义
酸是一类在水溶液中能电离出 氢离子（H+）的化合物。
运动可以促进新陈代谢和血液循环，有助于体内 酸性物质的排出。
规律作息
保持充足的睡眠和规律的作息有助于身体各系统 的正常运转和代谢平衡。
保持良好的心态
心理压力和情绪波动可能导致体内酸碱平衡失调 ，因此保持良好的心态对维持酸碱平衡也有积极 作用。
06
实验探究：酸碱中
和滴定实验
实验目的和原理
实验目的
碱中毒
当体内碱性物质过多或酸性物质过少时，会引起碱中毒。碱中毒可能导致手足 抽搐、肌肉痉挛、心律失常等症状。
保持人体酸碱平衡的方法和建议
合理饮食
多摄入富含钾、钠、钙、镁等矿物质的食物，如 海带、紫菜、菠菜、芹菜、番茄、胡萝卜、豆类 及豆制品等。适量摄入蛋白质，避免过量摄入酸 性食物如肉类、蛋类、奶类等。
中和滴定实验方法及操作
3. 在锥形瓶中加入待测定的碱（或酸） 溶液，并加入适量的指示剂。
5. 记录滴定管中液面的刻度，并重复 实验2-3次以提高准确性。
4. 开始滴定，边滴边摇动锥形瓶，直 到指示剂颜色发生变化且半分钟内不 恢复到原来的颜色，即为滴定终点。
6. 根据已知浓度和滴定管中液面的刻 度计算出待测定的碱（或酸）的浓度。
保持pH值相对稳定。
制备方法
通过选择合适的共轭酸碱对，按 一定比例混合，制备出具有缓冲
能力的溶液。
缓冲容量
表示缓冲溶液抵抗外加酸碱的能 力，与浓度和比例有关。
盐类水解和缓冲溶液在生活中的应用
洗涤剂
利用盐类水解产生的 表面活性剂去除油污。
泡沫灭火器
利用铝盐和碳酸氢钠 的水解反应产生二氧 化碳灭火。
血液pH调节
定义
酸是一类在水溶液中能电离出 氢离子（H+）的化合物。
第十单元 酸和碱 复习 -人教版九年级下册化学课件(共21张PPT)
成。
A、酚酞试液
B、石蕊试液
C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸
的快慢与反应物的质量分数成正比。现用
100克溶质质量分数为30%的盐酸溶液与过
量的锌粉反应，为了使反应慢点进行而又
不生成氢气的总量，可向所用的盐酸中加
入适量的( B )。
A、氢氧化钠
B、水
C、氧化镁
D、碳酸钙
6、用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常
混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体
杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，
Zn+ HCl=
Fe2O3 + HCl =
1.使石蕊试液变 红色. 2.使酚酞试液变 无色.
Zn+ H2SO4= CuO+ H2SO4=
碱 NaOH+HCl=
NaOH+H2SO4=
一、盐酸、硫酸的性质比较
盐酸
硫酸
物理 无色刺激性气味的液体, 无色无 味的 油 状液体,
性质 有 挥发性 ,在空气中 有强 吸水性、脱水性和
后再加热，溶液颜色的变化是（ Ｄ ）
Ａ.先变蓝后变紫 Ｂ.变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫
雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊溶 液变红色，但加热时碳酸分解：
H2CO3==H2O+CO2↑ 所以石蕊溶液又变回原来的紫色．
二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称 火碱、烧碱、苛性钠 消石灰、熟石灰、石灰浆
学 性
酸
NaOH+HCl——
质
Ca（OH）2 + HCl—
有腐蚀性
也有腐蚀性
归纳碱的化学性质
1.碱溶液能使指示剂变色
人教版九年级化学下册第10单元 酸和碱复习课件共19张PPT
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成 。2021/8/102021/8/102021/8/102021/8/108/10/2021
•
14、谁要是自己还没有发展培养和教 育好， 他就不 能发展 培养和 教育别 人。2021年8月 10日星 期二2021/8/102021/8/102021/8/10
1
2
沉船思考一：
浓硫酸还有什么特性？
4
沉船思考二： 温馨提示：海水呈弱碱性
5
沉船思考三：
船体是铁合金 岩层主要成分CaCO3
6
•
9、要学生做的事，教职员躬亲共做； 要学生 学的知 识，教 职员躬 亲共学 ；要学 生守的 规则， 教职员 躬亲共 守。2021/8/102021/8/10Tuesday, August 10, 2021
14
知能应用
1.加足量稀盐酸，若有气泡产生，则已变质， 若无气泡产生，则没变质。 2.加CaCl2或BaCl2等溶液，若产生白色沉淀， 则已变质；若无白色沉淀，则没变质。
对于变质的程度你有哪些猜想？
15
盘点收获
16
达标检测
1.下列说法不正确的是（ B）
A．浓硫酸溶于水放出大量的热。 B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大。 C．浓盐酸露置于空气中，溶质的质量分数减小。 D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾。
•
沉船思考四：
如何处置泄漏的浓硫酸?
熟石灰
7
请写出或补充完整上述相关反应的化学方程式：
1.硫酸与铁锈反应__________________. 2.硫酸与铁反应____________________. 3.硫酸与碳酸钙反应
九年级化学下册 第十单元 酸和碱复习课件
Na2SO4+Cu(OH)2
3 NaCl+Fe(OH)3
2NaCl+Mg(OH)2
Na2CO3+Ca(OH)2= 2 NaOH + CaCO3
第九页，共十九页。
1.下列物质在空气中因发生化学变化
导致质量增加(zēngjiā)的是（C D
）
A、浓硫酸
B、氯化钠溶液
C、氢氧化钙溶液 D、氢氧化钠溶液
2.土壤的酸碱性会影响作物(zuòwù)的生长。下面是
4、酸与碱反应生成盐和水。 5、酸与某些盐反应生成新酸和新盐。
第五页，共十九页。
碳酸盐与酸的反应(fǎnyìng)：CO32-+2H+＝H2CO3
HCl+AgNO3＝AgCl +HNO3 常用(chánɡ yònɡ)AgNO3和稀HNO3来检验ClH2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4 +2HNO3 常用(chánɡ yònɡ)Ba(NO3)2和稀HNO3来检验SO42-
小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是
反应改变。了压强
小余同学提出了质疑，他认为上述实验不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，其原理
是
二氧化碳。也可以溶于水
我思考后，又补充了一个实验来回答，这个实验是
用稀盐酸检验(jiǎn。yàn)生成物，看是否
否有气体生成。
（2）小余同学认为可利用(lìyòng)与上述实验不同的原理，设计如下实验方案，我来帮他 完成：
排放的废液里，每厂只有碳酸钠.氯化铁.氢氧化钙.盐酸(yán suān)的一 种。某中学环保小组实地调查的情况如图。甲处的河水是乳
白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处
人教九年级化学下册第十单元 酸和碱 复习(共21张PPT)
2.鉴别NaOH和Ca(OH)2是否变质？ 取少量样品，滴加足量稀盐酸，有气 泡产生，则变质.原理如下:
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.生石灰（CaO）——食品干燥剂 鉴别干燥剂是否失效:
取少量固体，加水溶解，若有放热现象， 则没有失效；若没有放热现象，则失效。
10.向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中， 不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液 pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下
图所示，其中正确的是（ ）D
11.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴 加10％的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关 量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是
▪ You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
▪
氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质的比较
与指示剂 使 使石 酚蕊 酞试 试液液变变——蓝红——色色，
使石蕊试液变—蓝—色 使酚酞试液变—红—色
自学检测1（3分钟）
氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
1.常见碱的物理性质
NaOH
Ca(OH)2
火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
白色固体
白色固体
易溶，溶解时放出大量的热
微溶
易吸水而潮解，可做干燥剂 无明显现象
其它
有腐蚀性(化学性)
微溶于水，水溶液俗 称石灰水,也有腐蚀性
石灰水,石灰浆，石灰乳的主要成分都是氢氧化钙
失效原因：
CaO + H2O
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.生石灰（CaO）——食品干燥剂 鉴别干燥剂是否失效:
取少量固体，加水溶解，若有放热现象， 则没有失效；若没有放热现象，则失效。
10.向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中， 不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液 pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下
图所示，其中正确的是（ ）D
11.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴 加10％的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关 量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是
▪ You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
▪
氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质的比较
与指示剂 使 使石 酚蕊 酞试 试液液变变——蓝红——色色，
使石蕊试液变—蓝—色 使酚酞试液变—红—色
自学检测1（3分钟）
氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
1.常见碱的物理性质
NaOH
Ca(OH)2
火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
白色固体
白色固体
易溶，溶解时放出大量的热
微溶
易吸水而潮解，可做干燥剂 无明显现象
其它
有腐蚀性(化学性)
微溶于水，水溶液俗 称石灰水,也有腐蚀性
石灰水,石灰浆，石灰乳的主要成分都是氢氧化钙
失效原因：
CaO + H2O
【人教版】九年级化学下册：第10单元 酸碱复习(共30张PPT)
28
问题4:某同学欲证明变质的固体中是否尚存NaOH， 设计如下方案。请你把其补充完整。
实验目的 探究步骤
预计现象
把碳酸钠完全 （1）取少量固体溶于 产生白色沉淀
反应完
________
水，向其中滴加 _足_量__的__氯_化__钙_____溶液
证明固体 中存在 NaOH
(2)向（1）所得溶液中
滴加无_色__酚__酞_试液
检
测 反 馈
3、用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液 的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所 示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式
为 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ；
当加入熟石灰mg时，溶 液中的溶质为 CaCl2和。HCl
25
拓
展 提
1、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧 化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们 一起完成以下探究活动：
A．柠檬的酸性比橘子弱 B．橘子汁显碱性
√C．草木灰水的碱性最强 D．萝卜显中性 14
考点三：酸和碱的化学性质
15
分类一 常见的酸、酸的通性
【活学活用】 2. 盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反 应）（ B）
16
核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白 质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨 基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH2，具有碱 的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。氨基 酸分子具有的性质是 （ ）
表示) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
27
•学生活动 有关NaOH与 CO2一系列的问题探究
查阅资料： NaOH长期暴露在空气中会变质生 成Na2CO3 ， Na2CO3的PH>7，某兴趣小组围绕 以一瓶NaOH固体是否变质展开了探究活动，请 你也一起参与。
问题4:某同学欲证明变质的固体中是否尚存NaOH， 设计如下方案。请你把其补充完整。
实验目的 探究步骤
预计现象
把碳酸钠完全 （1）取少量固体溶于 产生白色沉淀
反应完
________
水，向其中滴加 _足_量__的__氯_化__钙_____溶液
证明固体 中存在 NaOH
(2)向（1）所得溶液中
滴加无_色__酚__酞_试液
检
测 反 馈
3、用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液 的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所 示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式
为 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ；
当加入熟石灰mg时，溶 液中的溶质为 CaCl2和。HCl
25
拓
展 提
1、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧 化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们 一起完成以下探究活动：
A．柠檬的酸性比橘子弱 B．橘子汁显碱性
√C．草木灰水的碱性最强 D．萝卜显中性 14
考点三：酸和碱的化学性质
15
分类一 常见的酸、酸的通性
【活学活用】 2. 盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反 应）（ B）
16
核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白 质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨 基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH2，具有碱 的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。氨基 酸分子具有的性质是 （ ）
表示) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
27
•学生活动 有关NaOH与 CO2一系列的问题探究
查阅资料： NaOH长期暴露在空气中会变质生 成Na2CO3 ， Na2CO3的PH>7，某兴趣小组围绕 以一瓶NaOH固体是否变质展开了探究活动，请 你也一起参与。
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酸的化学性质的复习
——第十单元复习
教学目标：
知识与能力：
1、认识酸的化学性质（本节课的教学重点）。 2、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。 3、培养学生基本实验技能、协作能力。 4、培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力
过程与方法： 1.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法 2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息
看谁记得快：
酸性气体： HCl、CO2、SO2、H2S
。
碱性气体 NH3
。
中性气体 H2、O2、N2 CO
.
课堂练习
1、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（ B） A．Cu(OH)2 B．NaOH C．CO2 D．NaCl
2、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（B ）
A．Fe>Al>Mg>Zn
·浙江教育版
除锈专家
提问：同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？
实验验证：酸与升学的铁钉反应，请同学描述实验现象。
提问：铁锈溶解，是稀盐酸、稀硫酸中哪一种粒子使它溶解呢？请 同学 们设计一个实验方案证明
学生实验验证是：酸中的H+在起作用。 有些金属仪器抛光前、电焊前都要用酸除锈。是不是金属氧化物都能和酸反应？
B．Mg>Al>Zn>Fe
C．Mg>Fe>Al>Zn
D．Zn>Fe>Mg>Al
3、小明同学在学习酸的性质时，他用大小、外形均相同的铝片分别 和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外地发现：铝片与稀盐酸 反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么 原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H+浓度相 同的盐酸、硫酸中，只是所含 不同。
中考分析
（2010年20题）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的 内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
(1)图中M应为 盐 （填物质类别）。
((23))写盐出酸一能种与碱能反与应盐的酸实反质应是的盐金酸属中的ZnH+。 (写离子符号)
与碱中的 OH-反应生成H2O。 (4)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是
小明提出了如下猜想：
①Cl- 能促进铝和酸的反应，SO42- 对反应无影响； ②Cl- 对反应无影响，SO42- 能抑制铝和酸的反应； ③Cl- 能促进铝和酸的反应，SO42- 能抑制铝和酸的反应
思考：
生锈的铁钉能否长时间浸泡在酸溶液中？ 为什么？
变_红__色___，酸不能使酚酞试液变色。 ②与活泼金属反应生成_盐__和__氢__气___。 ③与某些金属氧化物反应生成_盐__和__水___。 ④与碱反应生成_盐__和__水___。 ⑤与某些盐反应生成_盐__和__酸___。
·浙江教育版
(3)酸的个性 ①浓盐酸具有__挥__发__性__和腐蚀性。 ②浓硫酸具有_吸__水__性___(可用作_干__燥__剂___)、脱水性和腐 蚀性。 ③浓硫酸的稀释：一定要把_浓__硫__酸___沿容器壁慢慢注入 ___水_____里并不断搅拌。 [提醒要点] 浓盐酸由于具有挥发性，溶液质量分数会 变小。 浓硫酸由于具有吸水性，溶液质量分数也会变小。
探究活动：（学生自主实验中出现了多种实验方案，其中一些组的学生展示 了造氧化铜的实验）学生代表上台演示：将粗铜丝的一端缠绕在试管夹上， 把另一端在酒精灯上灼烧，形成约3 cm长的黑色氧化铜薄层，趁热插入装有 稀硫酸的试管里，20 s后取出：黑色消失，溶液由无色变为漂亮的淡蓝色， 反应原理：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 得出酸的性质：可以和金属氧化物反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
。
练习：
1.下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用氢氧化钠固体干燥的
是:
c
A. SO2 B. NH3
C. H2
D CO2
2.可3
C. O2
D CO2
酸的化学性质：
今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？ 酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H+体现出来的。 ①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色； ②酸与活泼金属活动反应； ③酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。
排名次的理由是：镁反应最快，在酸中呆的时间最短，名次最后；铜不反应，应得 冠军 通过回忆之前学过的金属预算之间的反应总结酸的性质，可以与活泼金属反应
考点聚焦
考点1 探索酸的性质 (1)酸：电离时生成的阳离子全部是_氢__离__子___的化合物。 (2)酸的通性 ①与酸碱指示剂作用显示不同颜色：酸能使紫色石蕊试液
情感与态度：
1、培养学生实事求是的科学态度。 2、保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习
化学的兴趣。 3、发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
能与酸反应的是：
Fe CO2 Fe2O3 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4 CaCO3 上述物质中能与稀盐酸反应的是
请同学们完成学案中反馈1 的(1)(2)两项:
Fe Fe2O3 NaOH CaCO3
猜它是谁？
（设置游戏场景，有四个金属王国的“潜水运动员”要比赛潜水时间）学 生分别装稀盐酸、稀硫酸设置“游泳池”。学生用肢体语言、表情、声音 等表现比赛的过程，同组学生在纸上写出“运动员姓名”（金属名称）和 潜水时的变化（化学方程式）。 各组学生的表演形式不一样。现举一组学生表演例子：
Fe Fe2O3 Ca(OH)2 CaCO3
。
实验探究：
学生提出区分盐酸和NaCl溶液的实验方案：
1.用紫色石蕊试剂来区分 2.用活泼金属来区分 3.用CaCO3来区分
教师按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案 提出问题：方案一种是否可以用酚酞代替石蕊试剂? 引导学生思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？其他的酸是否也具有这些性质 实验验证自己的假设
——第十单元复习
教学目标：
知识与能力：
1、认识酸的化学性质（本节课的教学重点）。 2、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。 3、培养学生基本实验技能、协作能力。 4、培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力
过程与方法： 1.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法 2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息
看谁记得快：
酸性气体： HCl、CO2、SO2、H2S
。
碱性气体 NH3
。
中性气体 H2、O2、N2 CO
.
课堂练习
1、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（ B） A．Cu(OH)2 B．NaOH C．CO2 D．NaCl
2、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（B ）
A．Fe>Al>Mg>Zn
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除锈专家
提问：同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？
实验验证：酸与升学的铁钉反应，请同学描述实验现象。
提问：铁锈溶解，是稀盐酸、稀硫酸中哪一种粒子使它溶解呢？请 同学 们设计一个实验方案证明
学生实验验证是：酸中的H+在起作用。 有些金属仪器抛光前、电焊前都要用酸除锈。是不是金属氧化物都能和酸反应？
B．Mg>Al>Zn>Fe
C．Mg>Fe>Al>Zn
D．Zn>Fe>Mg>Al
3、小明同学在学习酸的性质时，他用大小、外形均相同的铝片分别 和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外地发现：铝片与稀盐酸 反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么 原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H+浓度相 同的盐酸、硫酸中，只是所含 不同。
中考分析
（2010年20题）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的 内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
(1)图中M应为 盐 （填物质类别）。
((23))写盐出酸一能种与碱能反与应盐的酸实反质应是的盐金酸属中的ZnH+。 (写离子符号)
与碱中的 OH-反应生成H2O。 (4)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是
小明提出了如下猜想：
①Cl- 能促进铝和酸的反应，SO42- 对反应无影响； ②Cl- 对反应无影响，SO42- 能抑制铝和酸的反应； ③Cl- 能促进铝和酸的反应，SO42- 能抑制铝和酸的反应
思考：
生锈的铁钉能否长时间浸泡在酸溶液中？ 为什么？
变_红__色___，酸不能使酚酞试液变色。 ②与活泼金属反应生成_盐__和__氢__气___。 ③与某些金属氧化物反应生成_盐__和__水___。 ④与碱反应生成_盐__和__水___。 ⑤与某些盐反应生成_盐__和__酸___。
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(3)酸的个性 ①浓盐酸具有__挥__发__性__和腐蚀性。 ②浓硫酸具有_吸__水__性___(可用作_干__燥__剂___)、脱水性和腐 蚀性。 ③浓硫酸的稀释：一定要把_浓__硫__酸___沿容器壁慢慢注入 ___水_____里并不断搅拌。 [提醒要点] 浓盐酸由于具有挥发性，溶液质量分数会 变小。 浓硫酸由于具有吸水性，溶液质量分数也会变小。
探究活动：（学生自主实验中出现了多种实验方案，其中一些组的学生展示 了造氧化铜的实验）学生代表上台演示：将粗铜丝的一端缠绕在试管夹上， 把另一端在酒精灯上灼烧，形成约3 cm长的黑色氧化铜薄层，趁热插入装有 稀硫酸的试管里，20 s后取出：黑色消失，溶液由无色变为漂亮的淡蓝色， 反应原理：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 得出酸的性质：可以和金属氧化物反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
。
练习：
1.下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用氢氧化钠固体干燥的
是:
c
A. SO2 B. NH3
C. H2
D CO2
2.可3
C. O2
D CO2
酸的化学性质：
今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？ 酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H+体现出来的。 ①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色； ②酸与活泼金属活动反应； ③酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。
排名次的理由是：镁反应最快，在酸中呆的时间最短，名次最后；铜不反应，应得 冠军 通过回忆之前学过的金属预算之间的反应总结酸的性质，可以与活泼金属反应
考点聚焦
考点1 探索酸的性质 (1)酸：电离时生成的阳离子全部是_氢__离__子___的化合物。 (2)酸的通性 ①与酸碱指示剂作用显示不同颜色：酸能使紫色石蕊试液
情感与态度：
1、培养学生实事求是的科学态度。 2、保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习
化学的兴趣。 3、发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
能与酸反应的是：
Fe CO2 Fe2O3 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4 CaCO3 上述物质中能与稀盐酸反应的是
请同学们完成学案中反馈1 的(1)(2)两项:
Fe Fe2O3 NaOH CaCO3
猜它是谁？
（设置游戏场景，有四个金属王国的“潜水运动员”要比赛潜水时间）学 生分别装稀盐酸、稀硫酸设置“游泳池”。学生用肢体语言、表情、声音 等表现比赛的过程，同组学生在纸上写出“运动员姓名”（金属名称）和 潜水时的变化（化学方程式）。 各组学生的表演形式不一样。现举一组学生表演例子：
Fe Fe2O3 Ca(OH)2 CaCO3
。
实验探究：
学生提出区分盐酸和NaCl溶液的实验方案：
1.用紫色石蕊试剂来区分 2.用活泼金属来区分 3.用CaCO3来区分
教师按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案 提出问题：方案一种是否可以用酚酞代替石蕊试剂? 引导学生思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？其他的酸是否也具有这些性质 实验验证自己的假设