山东省华侨中学2014-2015学年高一化学寒假作业2(附答案)
2014-2015学年高一下学期化学必修2考试题附答案和答题纸
2014---2015学年度第二学期高一化学试题第I卷选择题（48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-6每小题2分，7-18每小题3分，满分48分）1．下列微粒中，决定元素种类的是A．质子数B．中子数C．质量数D．核外电子数2．元素R的阴离子R n－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是（）A．x-n B．m-x+n C．m+x-n D．x+n3．下列关于化学键的说法正确的是A．只存在于分子之间B．只存在于离子之间C．相邻原子间强烈的相互作用D．相邻分子间的相互作用4．决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质5．下列说法正确的是A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 放热反应的发生无需任何条件6．在下图的装置中，属于原电池的是A ．B．C．D ．7．下列说法中，正确的是A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 B．用酒精可以将溴水中的溴萃取出来C．甲烷、乙醇和乙酸都能发生取代反应D．油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色8．下列说法中错误的是A．单糖是不能发生水解的最简单的糖类B．分子式符合C n(H2O)m的物质，都是糖类物质C．淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物D．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等9．下列各组性质的比较中，不正确的是A．碱性：NaOH>Mg(OH)2B．热稳定性：NH3>PH3C．原子半径：Cl>S D．金属性：K>Na 10．下列反应是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸反应B．甲烷在氧气中燃烧C．NaOH溶液和稀盐酸D．Ca(OH)2与NH4Cl的反应11．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，该元素的气态氢化物的化学式为A．HX B．H2X C．XH3D．XH412．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均减小D．产生气泡的速度甲比乙快13．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是A．一定是IIA元素B．一定是金属元素C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能是零族元素14．如图所示装置可用于A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu和稀HNO3反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl15．能说明苯分子中的化学键不是单、双键交替排列的事实是（）①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②苯环中碳碳键的长度均相等③邻二氯苯只有一种④苯的对位二元取代物只有一种⑤苯的结构是平面正六边形⑥在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷A.①②③④⑤B.①②③⑤C.②③④⑤⑥D.①②④⑥16.在一定温度下的恒压密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A．混合气体的总质量B．气体的总物质的量C．D的物质的量浓度D．混合气体的密度17．维生素A的结构简式如下图所示，关于它的叙述中正确的是（）A．维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色B．维生素A不能与金属钠反应产生氢气C．维生素A属于烃D．维生素A能发生取代、加成、酯化反应18．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2CH2B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式Cl:C..Cl..Cl:Cl D．乙酸的分子式C2H4O2第II卷（满分52分）19．（14分）下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。
山东省华侨中学高一化学上学期寒假作业(14)(含解析)
2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（14）一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）1．（3分）（2013秋•菏泽期末）以下关于物质的分类，正确的是（）氧化物酸碱盐A．Fe3O4CH3COOH NH3•H2O （NH4）2SO4B．SO2H2SO4NaOH Na2O2C．CO HNO3Cu2（OH）2CO3FeSO4D．H2O NaHSO4Ba（OH）2Na2CO3A．A B．B C．C D．D2．（3分）（2013秋•菏泽期末）下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OHˉ+HCO3ˉ═CO32ˉ+H2OC．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OHˉ+H2↑D．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Clˉ+ClOˉ3．（3分）（2013秋•菏泽期末）在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．NH4+、HCO3ˉ、Clˉ、K+B．Clˉ、Na+、NO3ˉ、Ca2+C．K+、Fe2+、Clˉ、NO3ˉD．Cu2+、NH4+、SO42ˉ、Clˉ4．（3分）（2013秋•菏泽期末）下列有关电解质及氧化还原反应的叙述，正确的是（）A．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原5．（3分）（2013秋•菏泽期末）向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无二、解答题（共2小题，满分0分）6．（2013秋•菏泽期末）如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X中阴阳离子个数相等．（1）写出下列各物质的化学式：X：；B：；F：．（2）写出下列变化的化学方程式：A→D：；C→E：．（3）实验室里，除了用加热固体混合物的方法制取气体C以外，还可以采用方法（填写具体物质和方法）来制取气体C，干燥气体C常用药品为．（4）写出物质X的一种重要用途，X的储存方法．7．（2013秋•菏泽期末）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．（1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+Fe3+．在过程A中，Fe2+作剂．维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有性．（2）某些补铁剂的成分是硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质．检验硫酸亚铁是否变质的试剂是（填序号）．①稀盐酸②石蕊溶液③KSCN溶液（3）要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是（填字母）．a．加入铜粉 b．加入铁粉 c．通入氯气 d．加入NaOH溶液根据选用的试剂，写出该过程中发生反应的离子方程式．（4）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式．2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（14）参考答案与试题解析一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）1．（3分）（2013秋•菏泽期末）以下关于物质的分类，正确的是（）氧化物酸碱盐A．Fe3O4CH3COOH NH3•H2O （NH4）2SO4B．SO2H2SO4NaOH Na2O2C．CO HNO3Cu2（OH）2CO3FeSO4D．H2O NaHSO4Ba（OH）2Na2CO3A．A B．B C．C D．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：根据概念进行判断：氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，且氧元素显负价．酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．解答：解：A、Fe3O4是氧化物，CH3COOH是酸，NH3•H2O是碱，（NH4）2SO4是盐，故A正确；B、Na2O2是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，是氧化物，不是盐，故B错误；C、Cu2（OH）2CO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物，是盐不是碱，故C错误；D、NaHSO4是由金属离子和酸根离子组成的化合物，是盐不是酸，故D错误．故选A．点评：本题考查酸碱盐的概念，难度不大，注意酸生成的阳离子全部是氢离子，碱生成的阴离子全部是氢氧根离子．2．（3分）（2013秋•菏泽期末）下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OHˉ+HCO3ˉ═CO32ˉ+H2OC．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OHˉ+H2↑D．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Clˉ+ClOˉ考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．不符合反应的客观事实；B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水；C．电荷不守恒；D．次氯酸为弱电解质，保留化学式．解答：解：A．铁和稀硫酸反应生成亚铁离子，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应，离子方程式：OHˉ+HCO3ˉ═CO32ˉ+H2O，故B正确；C．钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OHˉ+H2↑，故C错误；D．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故D错误；故选：B．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观规律、遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意化学式的拆分．3．（3分）（2013秋•菏泽期末）在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．NH4+、HCO3ˉ、Clˉ、K+B．Clˉ、Na+、NO3ˉ、Ca2+C．K+、Fe2+、Clˉ、NO3ˉD．Cu2+、NH4+、SO42ˉ、Clˉ考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成气体、水、沉淀等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．酸性溶液中不能大量存在HCO3﹣，故A不选；B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；C．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，故C不选；D．Cu2+为蓝色，与无色不符，故D不选；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．4．（3分）（2013秋•菏泽期末）下列有关电解质及氧化还原反应的叙述，正确的是（）A．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原考点：氧化还原反应；电解质与非电解质．分析：A．电解质是指：该物质是化合物，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是自身电离．酸、碱，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质；B．电解质在溶液中的电离与电流无关；C．非金属单质也可以做还原剂；D．元素由化合态变成游离态时，化合价可能升高，也可能降低．解答：解：A．溶于水能导电，不一定是自身电离，如二氧化碳在水溶液里，生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子导电，不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质，故A错误；B．电解质在溶液中的电离与电流无关，NaCl溶液在水的作用下电离成Na+和Cl﹣，故B错误；C．非金属单质也可以做还原剂，如氢气还原氧化铜，反应中氢元素失电子，氢气作还原剂，故C错误；D．元素由化合态变成游离态，元素的化合价可能升高也可能降低，如2H2S+SO2═3S↓+2H2O，则元素可能被氧化也可能被还原，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应、电解质、电离，明确电解质的概念及反应中化合价的变化是解答本题的关键，难度不大．5．（3分）（2013秋•菏泽期末）向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：元素及其化合物．分析：铁粉和铜粉均能和三价铁反应，铁能将铜从溶液中置换出来，根据答案所给的情况来分析．解答：解：A．铁离子的量较大，能和铁反应完毕，或剩余部分三价铁和部分铜反应，或者是铁和三价铁恰好反应，故A结果可能出现，故A错误；B．有金属铁时，一定将铜置换出来了，故B结果不可能出现，故B正确；C．三价铁离子量不足，只能和部分铁反应，烧杯中铁、铜都有剩余，故C错误；D．铁离子量特别大，足够溶解所有铁和铜，则烧杯中铁、铜都没有，故D错误．故选B．点评：本题考查铁及其化合物之间的性质，把握铁离子与Fe、Cu之间的反应即可解答，难度不大．二、解答题（共2小题，满分0分）6．（2013秋•菏泽期末）如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X中阴阳离子个数相等．（1）写出下列各物质的化学式：X：NH4HCO3；B：H2O ；F：NO2．（2）写出下列变化的化学方程式：A→D：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；C→E：4NH3+5O24NO+6H2O ．（3）实验室里，除了用加热固体混合物的方法制取气体C以外，还可以采用加热浓氨水，或浓氨水与生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠方法（填写具体物质和方法）来制取气体C，干燥气体C常用药品为碱石灰．（4）写出物质X的一种重要用途化学肥料，X的储存方法密封并放在阴凉处．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，A和过氧化钠反应生成D为气体，且A是无色气体，所以A应为CO2，D为O2，氨气和氧气在催化剂条件下加热生成NO和水，E能和氧气反应，所以E是NO，F为NO2，F和B反应生成G，G和铜反应生成二氧化氮，G为HNO3，B为液体，应为H2O，X中阴阳离子个数相等，则X为NH4HCO3，据此解答．解答：解：C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，A和过氧化钠反应生成D为气体，且A是无色气体，所以A应为CO2，D为O2，氨气和氧气在催化剂条件下加热生成NO 和水，E能和氧气反应，所以E是NO，F为NO2，F和B反应生成G，G和铜反应生成二氧化氮，G为HNO3，B为液体，应为H2O，X中阴阳离子个数相等，则X为NH4HCO3，（1）由以上分析可知，X为NH4HCO3，B为H2O，F为NO2，故答案为：NH4HCO3；H2O；NO2；（2）A→D为Na2O2和CO2的反应，方程式为2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，C→E为氨气的催化氧化，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；4NH3+5O24NO+6H2O；（3）实验室里，除了用加热固体混合物的方法制取氨气以外，还可以采用加热浓氨水，或浓氨水与生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠制备，用碱石灰干燥氨气，故答案为：加热浓氨水，或浓氨水与生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠；碱石灰；（4）碳酸氢铵可以用作化学肥料；易分解，保存时注意密封并放在阴凉处，故答案为：化学肥料；密封并放在阴凉处．点评：本题考查无机物的推断，主要涉及N元素化合物性质及相互转化，题目难度中等，注意根据C的性质为突破口进行解答，学习中注意相关基础知识的积累．7．（2013秋•菏泽期末）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．（1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+Fe3+．在过程A中，Fe2+作还原剂．维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有还原性．（2）某些补铁剂的成分是硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质．检验硫酸亚铁是否变质的试剂是③（填序号）．①稀盐酸②石蕊溶液③KSCN溶液（3）要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是 c （填字母）．a．加入铜粉 b．加入铁粉 c．通入氯气 d．加入NaOH溶液根据选用的试剂，写出该过程中发生反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl‾．（4）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+．考点：氧化还原反应；物质的分离、提纯和除杂．分析：（1）由Fe2+Fe3+可知，在过程A中Fe元素的化合价升高；维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高；（2）检验Fe3+，利用KSCN溶液；（3）氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，不引人新杂质；（4）FeCl3与金属铜反应生成氯化铜和氯化亚铁．解答：解：（1）由Fe2+Fe3+可知，在过程A中Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂；维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C为还原剂，具有还原性，故答案为：还原；还原；（2）检验Fe3+，利用KSCN溶液，溶液变为血红色，故答案为：③；（3）除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可加入铁粉，不会引入新的杂质，发生的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl‾，故答案为：c；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl‾；（4）FeCl3与金属铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子反应为2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，涉及离子检验、金属的回收、维生素C的作用等，明确反应中元素的化合价变化结合氧化还原反应即可解答，题目难度不大．。
高一化学寒假作业试卷(有答案)
高一化学寒假作业试卷（有答案）世界由物质组成，化学那么是人类用以看法和改造物质世界的主要方法和手腕之一。
小编预备了高一化学暑假作业试卷，详细请看以下内容。
本试卷分两局部，共4页，总分值100分，考试用时90分钟。
本卷须知：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应标题的答案标号涂黑;如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案;不能答在试卷上。
3.非选择题必需用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必需写在另发的答题卷各标题指定区域内的相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案;不准运用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案有效。
4.考生必需坚持答题卡的整洁。
能够用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Al-27 Cu-64 Fe-56 S-32 Na-23第一卷(32分)一、单项选择题(每题4分，共32分)1.以下各组混合物中，能用分液漏斗停止分别的是A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油2.以下说法中，正确的选项是( )A.CO2的摩尔质量是44 gB.18 g H2O在规范状况下的体积是22.4 LC.在规范状况下，20 mL NH3 与60 mL O2所含的分子数比为1:3。
D.将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L3.以下物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反响，且都生成氢气的是A.Al2O3B.Al(OH)3C.AlD.(NH4)2CO34.称取两份铝粉，第一份中参与足量的盐酸，第二份中参与足量的烧碱，假定同温同压下放出相反体积的气体，那么两份铝粉的质量比为A.2：3B.1：6C.3：2D.1：15.以下反响的产物中，一定不含有+ 2价铁元素的是A.铁与盐酸B.铁与氯气C.铁与氯化铁溶液D.铁与硝酸6.以下关于硅元素的说法，不正确的选项是：A.光导纤维的主要成分是二氧化硅B.二氧化硅可以和水直接反响来制取硅酸C.硅可用作太阳能电池D.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料7.以下离子方程式书写正确的选项是A.向稀氯化铵稀溶液中参与稀烧碱溶液NH4+ + OH-=NH3+ H2OB.氨水和硫酸反响 H+ + OH-=H2OC.钠和水反响 Na+ 2H2O= Na+ + 2OH-+ H2D.氯气与烧碱溶液反响 Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O8.以下有关实验的描画中，正确的选项是①钠放入水中后，沉在水下渐渐冒出气体②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③氢气在氧气或氯气中熄灭，都能观察到淡蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，白色褪去，说明该气体一定是SO2⑤向某溶液中参与烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。
山东省华侨中学高一化学上学期寒假作业(4)(含解析)
2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（4）一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）2．（3分）（2014秋•南岗区校级期末）一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．下）5．（3分）下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行混合物分离操作的分别是（ ）6．（2014秋•南岗区校级期末）从1L1mol/L 的NaOH 溶液中，取出50mL 溶液，该50mL NaOH8．（2014秋•南岗区校级期末）金属钠保存在 中．9．（2014秋•南岗区校级期末）在晶体硅和二氧化硅这两种物质中，是良好的半导体材料的是，光导纤维的主要成分是．10．（2014秋•南岗区校级期末）在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有转移，这类反应就属于反应．元素化合价升高，表明该元素原子电子，含该元素的物质发生反应，这种物质是剂；元素化合价降低，表明该元素原子电子，含该元素原子的物质发生反应，这种物质是剂．2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（4）参考答案与试题解析一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）下2．（3分）（2014秋•南岗区校级期末）一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．M=）5．（3分）下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行混合物分离操作的分别是（）6．（2014秋•南岗区校级期末）从1L1mol/L的NaOH溶液中，取出50mL溶液，该50mL NaOH8．（2014秋•南岗区校级期末）金属钠保存在煤油（或石蜡油）中．9．（2014秋•南岗区校级期末）在晶体硅和二氧化硅这两种物质中，是良好的半导体材料的是晶体硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅．10．（2014秋•南岗区校级期末）在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有电子转移，这类反应就属于氧化还原反应．元素化合价升高，表明该元素原子失去电子，含该元素的物质发生氧化反应，这种物质是还原剂；元素化合价降低，表明该元素原子得到电子，含该元素原子的物质发生还原反应，这种物质是氧化剂．。
山东省华侨中学高一化学上学期寒假作业(15)(含解析)
2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（15）一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）（2009•天心区校级二模）纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度2．（3分）（2013秋•菏泽期末）某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验．那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是（）A．SO2和NaOH溶液B．CO2和NaOH溶液C．Cl2和饱和食盐水D．Cl2和NaOH溶液3．（3分）（2013秋•菏泽期末）下列有关推断正确的是（）A．SO3是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．酸酐一定是氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色4．（3分）（2013秋•菏泽期末）如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入（或通入）下列物质后，小球沉到水底的是（）A．HCl B．NH3C．浓H2SO4D．浓HNO35．（3分）（2013秋•菏泽期末）现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液，只用一种试剂且各取一次将它们鉴别开来（可加热），这种试剂是（）A．盐酸B．碳酸钠溶液C．氢氧化钡溶液D．氢氧化钠溶液6．（3分）（2013秋•菏泽期末）下列实验现象的描述错误的是（）A．氢气在氯气中燃烧生成苍白色烟雾B．红热的铁丝在氯气中燃烧，发出棕褐色的烟C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体二、解答题（共1小题，满分0分）7．（2013秋•菏泽期末）12.8g铜片与某浓度的硝酸反应后，铜片全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为4.48L．试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量为；（2）4.48L气体中各成分的物质的量为．2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（15）参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）（2009•天心区校级二模）纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：元素及其化合物．分析：N aHCO3与Na2CO3相比，NaHCO3的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸盐，二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，与酸反应，碳酸氢钠更剧烈．解答：解：A．碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，故A错误；B．二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，不能鉴别，故B错误；C．加入澄清石灰水，分别发生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca （OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能鉴别，故C错误；D．加入醋酸，碳酸氢钠反应剧烈，可鉴别，故D正确．故选D．点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．2．（3分）（2013秋•菏泽期末）某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验．那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是（）A．SO2和NaOH溶液B．CO2和NaOH溶液C．Cl2和饱和食盐水D．Cl2和NaOH溶液考点：二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．分析：要形成喷泉，必须满足则烧瓶内的气体应溶于溶液或与溶液发生反应，烧瓶内的气体体积减小，导致烧瓶内的压强小于大气压，A、二氧化硫能够与氢氧化钠溶液反应；B、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应；C、氯气难溶于饱和食盐水，也难与水反应；D、氯气能够与氢氧化钠溶液反应．解答：解：A．二氧化硫和NaOH反应而导致烧瓶内的压强小于大气压，可形成喷泉，故A不选；B．二氧化碳和NaOH反应而导致烧瓶内的压强小于大气压，可形成喷泉，故B不选；C．氯气难溶于饱和食盐水，也难与水反应，不能形成喷泉，故C选；D．氯气和NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，导致烧瓶内的压强小于大气压，可形成喷泉，故D不选；故选C．点评：本题考查喷泉实验形成条件的探究，侧重于物质的性质的考查，注意把握喷泉实验形成原理，题目难度不大．3．（3分）（2013秋•菏泽期末）下列有关推断正确的是（）A．SO3是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．酸酐一定是氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色考点：含硫物质的性质及综合应用；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氯气的化学性质；钠的重要化合物．分析：A、三氧化硫可以和碱反应生成盐和水；B、Na2O、Na2O2中O元素的化合价不同，性质不同；C、金属氧化物中有碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物；D、根据新制的氯水的成分分析．解答：解：A、三氧化硫能与水反应生成酸，能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；B、Na2O、Na2O2中O元素的化合价不同，性质不同，如Na2O与水反应生成氢氧化钠，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，故B错误；C、金属氧化物中有碱性氧化物（如Na2O）、过氧化物（如Na2O2）、两性氧化物（如氧化铝）、酸性氧化物（如Mn2O7）等，则金属氧化物不一定是碱性氧化物，故C错误；D、新制的氯水中含有HCl，能使紫色石蕊试液变红色，还含有HClO具有漂白性，又能使溶液褪色，故D错误．故选A．点评：本题考查了元素化合物的性质、物质的分类等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意知识的积累．4．（3分）（2013秋•菏泽期末）如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入（或通入）下列物质后，小球沉到水底的是（）A．HCl B．NH3C．浓H2SO4D．浓HNO3考点：实验装置综合．专题：实验设计题．分析：小球先悬浮然后下沉，说明溶液密度由大变小，据此判断选项中的溶质导致溶液密度的变化情况，选择即可．解答：解：小球先悬浮然后下沉，说明溶液密度由大变小，A、HCl溶于水，生成稀盐酸，稀盐酸密度大于纯水，故小球不下沉，故A错误；B、氨气溶于水生成一水合氨溶液，氨水密度小于纯水，小球下沉，故B正确；C、浓硫酸溶于水，密度大于纯水，小球上浮，故C错误；D、浓硝酸溶于水，密度大于纯水，小球上浮，故D错误，故选B．点评：本题主要考查的是常见溶液的密度与水密度的大小比较，熟练记忆课本内容是解决本题的关键，难度不大．5．（3分）（2013秋•菏泽期末）现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液，只用一种试剂且各取一次将它们鉴别开来（可加热），这种试剂是（）A．盐酸B．碳酸钠溶液C．氢氧化钡溶液D．氢氧化钠溶液考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液分别与氢氧化钡溶液混合的现象为：白色沉淀、刺激性气体、无现象、白色沉淀和刺激性气体，以此来解答．解答：解：A．均与盐酸不反应，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．均与碳酸钠不反应，现象相同，不能鉴别，故B错误；C．硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液分别与氢氧化钡溶液混合的现象为：白色沉淀、刺激性气体、无现象、白色沉淀和刺激性气体，现象不同，可鉴别，故C正确；D．硫酸钠、氯化钠与NaOH均不反应，氯化铵、硫酸铵均与NaOH反应生成氨气，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及反应现象为解答的关键，注意分析与实验能力的考查，题目难度不大．6．（3分）（2013秋•菏泽期末）下列实验现象的描述错误的是（）A．氢气在氯气中燃烧生成苍白色烟雾B．红热的铁丝在氯气中燃烧，发出棕褐色的烟C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体考点：氯气的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；钠的化学性质；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可形成酸雾；B．铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁；C．硫在氧气中反应生成二氧化硫，火焰为蓝紫色；D．钠与氧气反应可生成淡黄色的过氧化钠．解答：解：A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可形成酸雾，不能形成烟，故A错误；B．铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，可发出棕褐色的烟，故B正确；C．硫在氧气中反应生成二氧化硫，火焰为蓝紫色，在空气中火焰为淡蓝色，故C正确；D．钠与氧气反应可生成淡黄色的过氧化钠，故D正确．故选A．点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质、反应现象等，难度不大．二、解答题（共1小题，满分0分）7．（2013秋•菏泽期末）12.8g铜片与某浓度的硝酸反应后，铜片全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为4.48L．试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量为0.2mol ；（2）4.48L气体中各成分的物质的量为NO为0.1mol，NO2mol ．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：（1）铜与硝酸反应生成的气体无论是NO还是NO2，一个气体分子中含有一个N原子，一个硝酸分子中含有一个N原子，根据原子守恒，气体的物质的量与被还原的硝酸的物质的量相等．（2）铜与硝酸反应中，铜失电子作还原剂，硝酸得电子作氧化剂，在氧化还原反应中得失电子数相等，利用电子守恒，列方程组，得出NO、NO2的物质的量．解答：解：（1）设气体的平均分子式为NO x，被还原的硝酸的物质的量为y，标准状况下生成气体的物质的量为=0.2mol，气体分子与被还原的硝酸的关系式为HNO3～～NOx1 1ymol 0.2moly=0.2mol，故答案为：0.2mol；（2）铜与硝酸反应中，铜失电子作还原剂，硝酸得电子作氧化剂，在氧化还原反应中得失电子数相等，利用电子守恒，列方程组，得出NO、NO2的物质的量．铜的物质的量为=0.2mol，则0.2molCu变成Cu2+失去的电子为0.2mol×2=0.4mol，设生成NO的物质的量为mmol，NO2的物质的量为nmol，混合气体的物质的量为0.2mol，即m+n=0.2由氧化还原反应中得失电子数相等得；3m+n=0.4，m+n=0.2，解得m=0.1mol，n=0.1mol，答：NO为0.1mol，NO2mol．点评：本题考查的是硝酸的性质及结合方程式的计算，巧妙利用守恒法、关系式进行计算，有事半功倍之效．估算法、差量法、平均值法等都是做题时常用的方法．。
山东省华侨中学高一化学上学期寒假作业(5)(含解析)
2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（5）一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（2014秋•南岗区校级期末）下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（）B．CaO+H2O=Ca（OH）2A．2CO+O22CO2D．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OC．C+H2O CO+H22．（3分）（2012•湖南校级学业考试）下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．Cu B．Mg C．Fe D．Al3．（3分）（2014秋•南岗区校级期末）地壳中含量最多的元素是（）A．Al B．Si C．Fe D．O4．（3分）（2014秋•南岗区校级期末）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Cu2+、Ba2+、C1﹣、SO42﹣B．K+、Na+、OH﹣、C1﹣C．Na+、H+、SO42﹣、OH﹣D．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣5．（3分）（2014秋•南岗区校级期末）金属钠着火，用下列哪种物质灭火（）A．水B．泡沫灭火器C．干燥的沙土D．干冰灭火器6．（3分）存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是（）A．活性炭、吸附剂B．KMnO4、氧化剂C．氯化钠、干燥剂D．硅胶、干燥剂7．（3分）（2014秋•南岗区校级期末）下列物质俗名不正确的是（）A．Na2CO3纯碱B．NaHCO3小苏打C．Fe2O3铁红D．Fe3O4铁黑二、解答题（共4小题，满分0分）8．（2014秋•南岗区校级期末）在呼吸面具中，Na202起反应的化学方程式为．．9．（2014秋•南岗区校级期末）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的还原剂是，氧化剂是．10．（2014秋•南岗区校级期末）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的化学方程式，．11．（2014秋•南岗区校级期末）在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭．可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起．解释为什么，写出有关反应的化学方程式．、．2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（5）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（2014秋•南岗区校级期末）下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（）A．B．CaO+H2O=Ca（OH）22CO+O22CO2D．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OC．C+H2O CO+H2考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：发生氧化还原反应，应存在元素化合价的变化，发生化合反应，符合两种或两种以上的物质生成一种物质的特点，以此解答该题．解答：解：A．为化合反应，C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．为置换反应，故C错误；D．为复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．点评：本题考查化学反应类型的判断，侧重于氧化还原反应以及化合反应的判断，注意把握反应的特点，从元素化合价的角度分析，难度不大．2．（3分）（2012•湖南校级学业考试）下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．Cu B．Mg C．Fe D．Al考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据金属的性质进行判断．Al既能与盐酸又能与强碱溶液都能放出氢气．解答：解：A、铜与盐酸、强碱溶液不不反应，故A不符合；B、镁与盐酸反应产生氢气，与强碱不反应，故B不符合；C、铁与盐酸反应产生氢气．与强碱不反应，故C不符合；D、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与强碱生成偏铝酸盐与氢气，故D符合．故选D．点评：本题考查金属的性质、铝的特殊性，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加强基础知识的学习掌握．注意概念既能与酸反应又能与碱反应的物质．3．（3分）（2014秋•南岗区校级期末）地壳中含量最多的元素是（）A．Al B．Si C．Fe D．O考点：元素；化学科学的主要研究对象．分析：根据地壳中元素分布图，地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁．解答：解：地壳中含量最多的元素为氧，其它元素含量由高到低的顺序依次为硅、铝、铁等；故选D．点评：本题考查地壳中各元素的含量及排列顺序，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．4．（3分）（2014秋•南岗区校级期末）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Cu2+、Ba2+、C1﹣、SO42﹣B．K+、Na+、OH﹣、C1﹣C．Na+、H+、SO42﹣、OH﹣D．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，据此分析解答．解答：解：A．Ba2+、SO42﹣反应生成硫酸钡白色沉淀，所以不能共存，故A错误；B．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故B正确；C．H+、OH﹣反应生成弱电解质水，所以不能大量共存，故C错误；D．H+、CO32﹣反应生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存，为高考高频点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，还常常与盐类水解、氧化还原反应、离子颜色、溶液pH等联合考查．5．（3分）（2014秋•南岗区校级期末）金属钠着火，用下列哪种物质灭火（）A．水B．泡沫灭火器C．干燥的沙土D．干冰灭火器考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，以此解答该题．解答：解：钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用泡沫灭火器、干粉灭火器、水灭火，故ABD错误；加入干燥的沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故选C．点评：本题考查钠的性质，题目难度不大，注意根据钠的性质以及燃烧产物判断灭火的方法．6．（3分）存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是（）A．活性炭、吸附剂B．KMnO4、氧化剂C．氯化钠、干燥剂D．硅胶、干燥剂考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：化学应用．分析：空气中有水蒸气、氧气，存放食品和药品易和空气中的水蒸气、氧气反应变质，存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能除去水蒸气、氧气，据此分析解答．解答：解：A．活性炭不是透明胶状颗粒，故A错误；B．KMnO4不是透明胶状颗粒，不是干燥剂，故B错误；C．氯化钠不具有吸水的特性，不能作为干燥剂使用，也不能吸收氧气，故C错误；D．硅胶的主要成分为SiO2•nH2O，硅胶具有开放的多孔结构，吸附性强，能吸附多种物质，常用作干燥剂、吸附剂，故D正确；故选D．点评：本题考查了硅胶的结构和用途，题目十分简单，平时学习注意基础知识的掌握．7．（3分）（2014秋•南岗区校级期末）下列物质俗名不正确的是（）A．Na2CO3纯碱B．NaHCO3小苏打C．Fe2O3铁红D．Fe3O4铁黑考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗名纯碱、苏打；B．碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，俗名小苏打；C．氧化铁的化学式为Fe2O3，俗名为铁红；D．四氧化三铁俗名为磁性氧化铁，不是铁黑．解答：解：A．碳酸钠的溶液呈碱性，俗名为纯碱，其化学式为Na2CO3，故A正确；B．苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故B正确；C．氧化铁的化学式为Fe2O3，为红棕色粉末，所以其俗名为铁红，故C正确；D．四氧化三铁的化学式为Fe3O4，俗名为磁性氧化铁，故D错误；故选D．点评：本题考查了常见化学物质的俗名与化学式的关系，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确常见物质的俗名、化学式即可解答，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．二、解答题（共4小题，满分0分）8．（2014秋•南岗区校级期末）在呼吸面具中，Na202起反应的化学方程式为2Na202+2CO2=2Na2CO3+02．2Na202+2H20=4NaOH+02↑．考点：钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据过氧化钠的性质：能与二氧化碳、水反应，生成氧气．解答：解：二氧化碳能与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为：2Na202+2CO2=2Na2CO3+02，水能与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，其化学方程式为：2Na202+2H20=4NaOH+02↑；故答案为：2Na202+2CO2=2Na2CO3+02；2Na202+2H20=4NaOH+02↑．点评：本题考查了二氧化碳、水与过氧化钠的反应，题目难度不大，注意方程式的书写方法．9．（2014秋•南岗区校级期末）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的还原剂是C ，氧化剂是S、KNO3．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中，硫元素化合价由0价变为﹣2价，N元素化合价由+5价变为0价，碳元素化合价由0价变为+4价，根据元素化合价变化判断氧化剂和还原剂，氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化，以此解答．解答：解：反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合价由0价降低到﹣2价，则S 为氧化剂，N元素化合价由+5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，C元素化合价由0价升高到+4价，则C为还原剂，故答案为：C；S、KNO3．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．10．（2014秋•南岗区校级期末）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的化学方程式，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2．考点：铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析：F eCl3具有氧化性，可与铜发生氧化还原反应，以此解答．解答：解：FeCl3具有氧化性，可与铜发生氧化还原反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故答案为：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2．点评：本题考查元素化合物知识，为高频考点，本题注意氯化铁的强氧化性的性质，学习中注意积累，难度不大．11．（2014秋•南岗区校级期末）在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭．可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起．解释为什么，写出有关反应的化学方程式．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 、2NaOH+2H2O+2Al═2NaAlO2+3H2↑．考点：铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：C O2能和氢氧化钠发生反应，CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪；金属铝能和强碱反应生成氢气，导致罐内气体压强又增大而重新鼓起．解答：解：CO2能和氢氧化钠发生反应，CO2被吸收，方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪；金属铝能和强碱反应生成氢气，方程式为：2NaOH+2 H2O+2Al═2NaAlO2+3H2↑，导致罐内气体压强又增大而重新鼓起，故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、2NaOH+2 H2O+2Al═2NaAlO2+3H2↑．点评：本题主要考查了气体的量的变化引起压强的变化，运用到了物理知识，可以根据教材知识来回答，难度中等．。
山东省华侨中学2014_2015学年高一化学上学期寒假作业(2)(含解析)
2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（2）一、选择题（共4小题，每小题3分，满分12分）1．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）下列实验装置或操作正确的是（）3．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的二、【选做题】（共1小题，每小题3分，满分3分）5．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）已知A、B、C、D四种物质中均含同种元素，且它们之间的转化关系如图．下列说法正确的是（）三、选择题（共3小题，每小题3分，满分9分）6．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）溶液中含有NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和NH4+，若向其中加入）8．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与18mol•L﹣1的硫酸反应②过量的氢气与少量氮气在一定温度、压强和催化剂存在下充分反应③加热条件下浓盐酸与过量的MnO2反应④加热条件下过量铜与浓硫酸反应四、解答题（共1小题，满分0分）9．（2014秋•七里河区校级期末）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol•L ﹣1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol．（1）上述变化中涉及三个化学反应，其中一个反应为H2+Cl22HCl，请写出另外两个反应的离子方程式：、．（2）参加反应的氢气和氯气的物质的量之比n（H2） n（Cl2）为．（3）工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳，漂白粉的有效成分为．选做题10．（2014秋•七里河区校级期末）某研究性学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：（1）为了快速制备氨气，装置A中烧瓶内的固体可以是（填序号）．①二氧化硅②过氧化钠③生石灰④氢氧化钠固体⑤氯化钙（2）请在B处虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称．（3）装置F中发生反应的离子方程式为：．（4）装置D和E的位置（填“能”或“不能”）调换，装置E的作用是：．（5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是：．（6）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．（7）从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？．2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（2）参考答案与试题解析一、选择题（共4小题，每小题3分，满分12分）1．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）下列实验装置或操作正确的是（）3．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的二、【选做题】（共1小题，每小题3分，满分3分）5．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）已知A、B、C、D四种物质中均含同种元素，且它们之间的转化关系如图．下列说法正确的是（）3NO2O 23三、选择题（共3小题，每小题3分，满分9分）6．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）溶液中含有NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和NH4+，若向其中加入）8．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与18mol•L﹣1的硫酸反应②过量的氢气与少量氮气在一定温度、压强和催化剂存在下充分反应③加热条件下浓盐酸与过量的MnO2反应④加热条件下过量铜与浓硫酸反应四、解答题（共1小题，满分0分）9．（2014秋•七里河区校级期末）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol•L ﹣1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol．（1）上述变化中涉及三个化学反应，其中一个反应为H2+Cl22HCl，请写出另外两个反应的离子方程式：H++OH﹣=H2O 、Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O ．（2）参加反应的氢气和氯气的物质的量之比n（H2） n（Cl2）为1：3 ．（3）工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳，漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2（或次氯酸钙）．22HCl2选做题10．（2014秋•七里河区校级期末）某研究性学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：（1）为了快速制备氨气，装置A中烧瓶内的固体可以是③④（填序号）．①二氧化硅②过氧化钠③生石灰④氢氧化钠固体⑤氯化钙（2）请在B处虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称．（3）装置F中发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O ．（4）装置D和E的位置不能（填“能”或“不能”）调换，装置E的作用是：除去氯气中混有的HCl ．（5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是：使密度大的氯气与密度小的氨气能够快速且充分混合，反应更迅速．（6）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．（7）从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？将尾气通过一倒置的漏斗通入盛有NaOH溶液的烧杯中．可以干燥氨气，图为，故答案为：﹣Mn﹣Mn，故答案为：；。
山东省华侨中学2014-2015学年高中化学 寒假作业(一)化学反应的热效应鲁科版选修4
寒假作业 （一） 化学反应的热效应1、下列各图中，表示正反应是吸热反应的是( )2、某短跑运动员体重70kg ，起跑时以1／7秒冲出1m 远，消耗的能量为6860J ，其能量全部由消耗体内葡萄糖提供，热化学方程式为C 6H 12O 6(s)+6O 2(g) == 6CO 2(g)+6H 2O(1)△H = -2804kJ ·mol -1，则所消耗葡萄糖的质量为( )A ．0.22gB ．0.55gC ．0.44gD ．0.66g3、下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是( )A ．氢气在氧气中燃烧B ．铁丝在氧气中燃烧C ．硫在氧气中燃烧D ．焦炭在高温下与水蒸气反应4、阿伏加德罗常数的数值记为N A ，则关于反应：C 2H 2(g)+25O 2(g) == 2CO 2(g)+H 2O(l) △H=-1300kJ ·mol -1 下列说法中，正确的是( )A ．有10N A 个电子转移时，吸收1300kJ 的能量B ．有8N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的能量C ．有N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ 的能量D ．有2N A 个碳氧双键生成时，放出1300kJ 的能量5、已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（ ）A ．该反应一定是放热反应B ．该反应一定是吸热反应C ．该反应反应物的总能量一定大于产物的总能量D ．该反应产物的总能量一定大于反应物的总能量6、航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH 4ClO 4)的混合物为固体燃料，方程式表示为：下列对该反应的叙述中错误的是( )A ．瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行B ．从能量变化的角度，主要是化学能转变为热能和动能C ．反应的焓变大于零D ．在方程式后增加△H 及其数值即为热化学方程式7、下列说法正确的是( )A ．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B ．放热反应在常温下一定很容易发生C ．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D ．吸热反应在一定条件下也能发生8、下列关于△H(焓变)的说法正确的是( )A ．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热B ．△H>0时，反应吸收热量；△H<0时，反应放出热量C ．热化学方程式中△H 的值与物质前的化学计量数无关D ．△H 的值可以通过实验测得9、已知CH 4(g)+2O 2(g)== CO 2(g)+2H 2O(l); ΔH ＝-Q 1kJ ·mol －1,)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ）；△H 2＝-Q 2 kJ ·1mol -， )g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ）；△H 2＝-Q 3 kJ ·1mol -。
山东省华侨中学2014-2015学年高一化学寒假作业：11.pdf
寒假作业11
1.．在含有大量Ba2+、OH－、Cl－的溶液中还可能大量存在的离子是
A．NH4＋ B．Ag＋ C．NO3－ D．SO42－
．下列成语描绘的变化属于化学变化的是
A．积沙成塔 B．炉火纯青C．量体裁衣 D．水乳交融
．粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，图示中涉及的对应操作不规范的是
．下列有关物质用途的说法错误的是
金属钠用于生产玻璃用漂白粉对H7N9禽流感疫区进行环境消毒．用铝还原下列化合物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是
A．MnO2 B．WO3 C．Co3O4 D．Cr2O3
9【选做题】如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，其中A为黄绿色气体，它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）
请回答以下问题：
（1）E是 ，F是 ，H是 ；（填化学式）
（2）C物质在日常生活中可作 剂。
（3）写出反应①的化学方程式： 。
寒假作业11
1-8C、B、C、B、B、A、D、D
9.
A．称量 B．溶解 C．蒸发 D．
蓝色
钴玻璃。
山东省华侨中学2014-2015学年高二上学期第二学段(1月)学情检测化学试卷.pdf
Na+、K+、Cl、HCO3D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO429、下列有关叙述正确的是A．碱性锌锰电池中
，MnO2是催化剂B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被为AgC．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D．电镀时，待镀的
金属制品表面发生还原反应10．图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。下列说法中正确的是
1．在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是
A．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大
B．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变
C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是 1∶3
NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是
A．a点表示溶液中c(CH3COO－)约为10-3 mol/L
B．b点表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．d点表示的溶液中大于K
已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O 的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的
1．分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2Na2SO3⑥K2SO4投入水中，对其溶液加热蒸干，能得到原物
质的是
A．②③ B．③C．①④D．
12．下列说法错误的是
A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸;若pH①>②>③
山东省华侨中学2014-2015学年高一化学寒假作业：16.pdf
寒假作业16 1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。
一定要用到玻璃棒的是( )A.①②③B.②③④C.①②⑤D.③④⑤ 2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是( ) 选项物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl溶液I2加热,升华BKNO3K2SO4BaCl2溶液,过滤CCuCuO稀硫酸,过滤DCaCO3CaO盐酸,过滤 3.下列说法中,不正确的是( ) A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L 4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（ ） AH2 B.O2 C.Cl2 D.SO2 5.下列离子方程式的书写正确的是( ) A.铁与反应：小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO+ OH-==CO2↑ + H2O C. 金属铝加入到NaOH溶液中: Al+2OH-+H2O====Al+2H2↑ D.钠与水的反应Na + 2H2O===2Na+ + 2OH- + H2↑ 6．下列离子能大量共存的是( ) A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－ D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO7. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A.MgB.CuC.AgD.H2 8. 【选做题】现有下列七种物质:①铝 ②蔗糖③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦HCl (1)上述物质中属于电解质的有________。
山东省华侨中学2014_2015学年高一化学上学期寒假作业(6)(含解析)
2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（6）
一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）
）
2
3．（3分）（2014秋•南岗区校级期末）下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）
233
4．（3分）（2014秋•南岗区校级期末）要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是
5．（3分）（2014春•淮南期末）赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀
二、解答题（共1小题，满分0分）
7．（2014秋•南岗区校级期末）已知Na与H2O反应生成NaOH和H2，现将4.6gNa放入足量水中完全反应，求：
（1）Na的物质的量；
（2）生成氢气的体积（标准状况）．
2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（6）
参考答案与试题解析
一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）
）
2
3．（3分）（2014秋•南岗区校级期末）下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）
233
4．（3分）（2014秋•南岗区校级期末）要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是
5．（3分）（2014春•淮南期末）赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀
二、解答题（共1小题，满分0分）
7．（2014秋•南岗区校级期末）已知Na与H2O反应生成NaOH和H2，现将4.6gNa放入足量水中完全反应，求：
（1）Na的物质的量；
（2）生成氢气的体积（标准状况）．
n=
=。
山东省华侨中学2014_2015学年高一化学上学期寒假作业(3)(含解析)
2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（3）一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）2．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后收集到相同条件下气体体积比为4．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡（SnCl2），氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡（SnCl4）．则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，6．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）如图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）7．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，生成25.4g沉淀．则合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，8．（3分）（2010•上海）将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L ﹣12B二、解答题（共1小题，满分0分）9．（2012秋•黄山期末）将铝和铁组成的混合物11g，加入到200mL 5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为1.0mol/L（溶液体积变化忽略不计）．试求：（1）反应中消耗HCl的物质的量．（2）混合物中铝和铁的物质的量．（3）欲使Al3+完全转化为AlO2﹣，至少需要加入2.0mol/L的NaOH溶液的体积．．2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（3）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）2．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后收集到相同条件下气体体积比为0.3mol x ==4．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡（SnCl2），氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡（SnCl4）．则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，6．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）如图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）7．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀．则=0.6molmol8．（3分）（2010•上海）将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L ﹣1B二、解答题（共1小题，满分0分）9．（2012秋•黄山期末）将铝和铁组成的混合物11g，加入到200mL 5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为1.0mol/L（溶液体积变化忽略不计）．试求：（1）反应中消耗HCl的物质的量．0.8mol（2）混合物中铝和铁的物质的量．n（Al）=0.2mol、n（Fe）=0.1mol（3）欲使Al3+完全转化为AlO2﹣，至少需要加入2.0mol/L的NaOH溶液的体积．600ml ．==0.6L=600mL。
山东省华侨中学高一化学上学期寒假作业(17)(含解析)
2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（17）一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（2014秋•南关区校级期末）已知还原性Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣，下列反应不能发生的2．（3分）（2010•长沙校级模拟）下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量3．（3分）（2014秋•南关区校级期末）为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，下列4种方法中5．（3分）（2014秋•南关区校级期末）在5mL 0.05mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加7.5mL 37．（3分）（2014秋•南关区校级期末）下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原二、解答题（共2小题，满分0分）8．（2014秋•南关区校级期末）已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe．完成下列问题：（1）该反应中的还原产物的化学式是，还原剂的化学式是．（2）该反应的离子方程式．（3）标出该反应中电子转移的方向和数目．（4）如果反应中转移了0.3mol电子，则（填“溶解”或“生成”）的铁的质量为．9．（2014秋•南关区校级期末）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．请回答下列问题：（1）写出该反应的离子反应方程式．（2）参加反应的二氧化锰的质量为．（3）反应中被氧化的HCl的物质的量为．（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm﹣3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度．2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（17）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（2014秋•南关区校级期末）已知还原性Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣，下列反应不能发生的2．（3分）（2010•长沙校级模拟）下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量3．（3分）（2014秋•南关区校级期末）为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，下列4种方法中5．（3分）（2014秋•南关区校级期末）在5mL 0.05mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加7.5mL7．（3分）（2014秋•南关区校级期末）下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原二、解答题（共2小题，满分0分）8．（2014秋•南关区校级期末）已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe．完成下列问题：（1）该反应中的还原产物的化学式是FeCl2，还原剂的化学式是Fe ．（2）该反应的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．（3）标出该反应中电子转移的方向和数目．（4）如果反应中转移了0.3mol电子，则溶解（填“溶解”或“生成”）的铁的质量为8.4g ．，故答案为：；9．（2014秋•南关区校级期末）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．请回答下列问题：（1）写出该反应的离子反应方程式MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O ．（2）参加反应的二氧化锰的质量为87g ．（3）反应中被氧化的HCl的物质的量为2mol ．（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm﹣3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度11.9mol/L ．n=c=+Mn+MnMnClc=盐酸的物质的量浓度为。
山东省华侨中学2014-2015学年高中化学 寒假作业(九)水溶液(二)鲁科版选修4
寒假作业（九）水溶液（二）一、选择题1.用 0.1mol·L-1NaOH 溶液滴定 0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了 1滴 NaOH 溶液（1滴溶液的体积约为 0.05mL），继续加水至 50mL，所得溶液的 pH 是 ( )A.4B.7.2C.10D.11.32.若pH = 3的酸溶液和pH = 11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )A.生成了一种强酸弱碱性盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.弱酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应3.室温时，0.01mol·L-1某一元弱酸的电离度为 1% ，则下列说法正确的是 ( )A.上述弱酸溶液的 pH = 4B.加入等体积 0.01mol·L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH = 7C.加入等体积 0.01mol·L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH > 7D .加入等体积 0.01mol·L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH < 74．甲乙两种溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液的c(H+)与乙溶液的c(H+)关系是 ( ) A.1/2倍 B.1/100倍 C. 100倍 D. 无法确定5．某溶液100 mL，室温时测得其pH等于1，下列叙述中不正确的是 ( )A. 该溶液c(H+)≥0.1 mol / LB. 把该溶液稀释成1 L后，pH ≥ 2C. 把该溶液稀释成1 L后，pH ≤ 2D. 中和此溶液需0.1mol / L的NaOH体积≥100mL 6．将一块去掉氧化膜的锌片放入100 mL pH为1的盐酸中，2 min后溶液的pH变为2，则产生H2的速率可表示为(设溶液体积不变) ( )A. 0.0225 mol / (L·min)B. 0.05 mol / (L·min)C. 0.045 mol / (L·min)D. 0.01 mol / (L·min)7.将 0.06mol·L-1H2SO4溶液与0.10mol·L-1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液的pH 为( )A.1.7B.2.0C.12.0D.12.38.下列溶液混合后，pH 值最大的是( )A.0.1mol/LH2SO4与0.2mol/L 氨水各50mLB.0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH 溶液各50mLC.pH = 1的CH3COOH与pH = 13的 NaOH 溶液各50mLD.pH = 1的盐酸与 pH = 13的 NaOH 溶液各50mL9.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG = lgc（H+）/c（OH-），则下列叙述正确的是( )A.中性溶液的 AG = 0B.酸性溶液的AG < 0C.常温下0.1mol/LNaOH溶液的AG = 12 D .常温下0.1mol/L盐酸溶液的AG = 1210.将pH=5的稀硫酸溶液稀释500 倍，稀释后溶液中c(SO42－)与c(H＋)之比约为( )A.1∶1B.1∶2C.1∶10D.10∶111.在 pH = 9的氢氧化钠和 pH = 9 的醋酸钠的两种溶液中，假设由水电离出的氢氧根离子的物质的量浓度分别为 Amol·L-1和 Bmol·L-1，则 A 和 B 的关系是( )A.A = 1×10-4BB.B = 1×10-4AC.A > BD.A = B12.将 pH = 1的盐酸平均分成两份，一份加适量的水，另一份加与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后，pH 都升高了 1，则加入水与氢氧化钠溶液的体积比是( )A.9B.10C.11D.1213．在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3mol的钡离子，溶液的pH为____。
山东省华侨中学高一化学6月月考试题
山东省华侨中学2014—2015第二学期月考（6月）高一化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Si－28 P－31 S－32 Cl—35.5 Ar－20 Br－80 Na－23 Mg－24 Al－27 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137第一卷选择题，每个题只有一个正确答案，共25小题，每个题2分，共50分。
1．下列说法不正确的是A．通过煤的干馏可以获得焦炭B．煤液化后可以得到甲醇C．从萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用分馏的方法D．煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来2．下列说法正确的是A．H2O和H2O2中的化学键类型完全相同 B．N2的结构式为N—NC．一个D216O分子所含的中子数为10 D．NaCl的电子式为3．下列说法正确的是A．物质发生化学反应都伴随着能量变化 B．吸热反应一定需要加热才能发生C．凡是放热反应的发生均无需加热 D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化4．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．煤的气化是物理变化C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料5．下列属于加成反应的是A．己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近五色。
C．乙烯使溴水褪色。
D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失。
6．已知a A+、b B2+、c C-、d D2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：D＞C＞B＞A D．失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C 7．下列说法正确的是A．聚乙烯可发生加成反应B．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别C．乙烯和苯都能与溴水反应D．乙烯和乙烷都能发生加成反应8．已知反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），则下列说法正确的是A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2 < Q3D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2 < Q39．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A．溴苯和水 B．乙酸和乙醇 C．酒精和水 D．溴苯和苯10．下列有机物的结构表示不正确的是A．CH4的球棍模型示意图为B．丁烯的键线式为C．乙醇的结构式为D．乙酸的最简式为CH2O11．下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是A．乙烷和苯 B．乙醇和丙醇C．乙醇和乙醚 D．甲醛和乙酸12．右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O213．Cu粉放入稀H2SO4中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是A．NaCl B．CuSO4C．KNO3D．Na3PO414．交警对驾驶员是否饮酒进行检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的Cr3＋。
山东省华侨中学2014-2015学年高一化学寒假作业：12.pdf
寒假作业12
1．下列实验方法正确的是
A．用除去铜粉中少量粉 B．用淀粉溶液检验食盐中是否加碘
C．用酚酞试验鉴别KOH和NaOH溶液D．
2．下列离子方程式正确的是
A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．锌与稀醋酸反应：Zn + 2H＋ Zn2＋ + H2↑
C．碳酸钙与酸反应：CO32 － + 2H＋ CO2↑+ H2O
D．氯气与水反应：Cl2 + H2O H+ + Cl－ +HClO
．依据下列相关实验得出的结论不正确的是
A．
B．用激光笔照射稀豆浆，有丁达尔效应，稀豆浆属于胶体
C．
D．
4．下列化学用语正确的是
A．的式：COB．氟离子结构示意图：
C．： D．H2SO4=2H＋＋SO42－
5．
A．H2SO4 B．C2H5OH C．NaCl D．NaHCO3
．A．Ag+Ag B．CuO Cu C．SO2SO3 D．COCO2
7．(OH)2，X、Y的值分别为
A．．．．
8【选做题】（1）将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g。
求混合物中碳酸钠的质量。
（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，求
①ACl2的摩尔质量 ②A的相对原子质量
寒假作业12
1-7C、C、D、D、A、A、B
8.。
山东省华侨中学高一化学上学期寒假作业(18)(含解析)
2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（18）一、1．（3分）（2014秋•南关区校级期末）下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）A．向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液2．（3分）（2010秋•东城区期末）硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（）A．水晶项链是硅酸盐制品B．硅单质广泛用于光纤通讯C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．硅酸钠可用于制备木材防火剂3．（3分）（2014秋•高台县校级期末）能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是（）A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B．在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑C．SiO2熔点比CO2高D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶4．（3分）（2013秋•吉林期末）下列各步反应A（HCl）→B（Cl2）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO2），其中不能直接一步实现的是（）A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E5．（3分）（2008秋•金华期末）用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（）A．②比①多B．①比②多C．一样多D．无法比较6．（3分）（2014秋•南关区校级期末）检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是（）A．向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生B．向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸后．沉淀不消失C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生二、【选做题】（共2小题，满分0分）7．（2014秋•南关区校级期末）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol•L﹣1的硫酸．现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）．（2）配制100mL 1mol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是．A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C．烧杯没有洗涤 D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．8．（2014秋•南关区校级期末）如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：（1）反应前，在中装浓盐酸（填写仪器名称），中装MnO2（填写仪器名称）（2）装置A中所装试剂是，装置B中所装的试剂是．（3）装置D中所装试剂是，发生反应的化学方程式为．2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（18）参考答案与试题解析一、1．（3分）（2014秋•南关区校级期末）下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）A．向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：依据离子反应发生的条件判断反应能否发生，然后结合生成物的溶解性进行判断，熟悉常见的白色难溶物如：碳酸钙、氢氧化铝、氯化银、硫酸钡等，据此解答．解答：解：A．向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液，发生反应的离子方程式Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，碳酸钙为白色沉淀，故A正确；B．CuSO4溶液中加入NaOH溶液会生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B错误；C．FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液会先生成白色的氢氧化亚铁，然后迅速变为灰绿色，最终得到红褐色沉淀氢氧化铁，故C错误；D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠和硫酸钠溶液，不产生沉淀，故D错误；故选：A．点评：本题考查了离子反应的条件，易错选项是D，注意氢氧化铝可以和过量的氢氧化钠反应这一事实是解题的关键，难度不大．2．（3分）（2010秋•东城区期末）硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（）A．水晶项链是硅酸盐制品B．硅单质广泛用于光纤通讯C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．硅酸钠可用于制备木材防火剂考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：水晶的主要成份为二氧化硅，并且广泛用于光纤通讯行业，它只和弱酸HF酸反应，硅酸钠可作防火剂．解答：解：A．水晶项链的主要成分为二氧化硅，为硅的氧化物，不属于硅酸盐，故A错误；B．硅单质主要应用用半导体材料及太阳能电池板，而二氧化硅广泛用于光纤通讯行业，故B错误；C．盐酸与二氧化硅不反应，则不能利用盐酸刻蚀石英制作艺术品，故C错误；D．硅酸钠不燃烧，可用于制备木材防火剂，故D正确；故选D．点评：本题考查二氧化硅及硅酸盐，明确二氧化硅的性质是解答本题的关键，注意硅及其化合物的用途，题目难度不大．3．（3分）（2014秋•高台县校级期末）能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是（）A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B．在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑C．SiO2熔点比CO2高D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：由化学反应遵循强酸制弱酸的原则，比较碳酸比硅酸强的反应应在水溶液中进行，不能利用酸性氧化物的溶解性来比较酸性；氧化物的状态不能决定其水化物的酸性强弱．解答：解：A、CO2与SiO2的溶解性与其对应酸的酸性强弱无关，故A错误；B、比较强酸制取弱酸时在溶液中进行的反应，则在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结论，故B错误；C、酸性氧化物的熔点高低与对应酸的酸性强弱没有关系，则无法比较酸性，故C错误；D、因往硅酸盐溶液通入二氧化碳，可以看到溶液变浑浊，是因为生成了难溶的硅酸沉淀，反应方程式是：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，反应原理是强酸制弱酸，说明碳酸比硅酸酸性强，故D正确；故选D．点评：本题考查酸性的比较，注意根据强酸制弱酸原理，必须在溶液中发生的化学反应，因此B选项，不能得出硅酸的酸性比碳酸强．4．（3分）（2013秋•吉林期末）下列各步反应A（HCl）→B（Cl2）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO2），其中不能直接一步实现的是（）A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物．分析：实验室可浓盐酸和二氧化锰加热反应生成Cl2，Cl2和NaOH反应生成NaClO，NaClO和酸反应可生成HClO，HClO的酸性比碳酸弱，不能一步生成CO2．解答：解：A（HCl）B（Cl2）C（NaClO）D（HClO），因HClO的酸性比碳酸弱，不能一步生成CO2，则D错误．故选D．点评：本题考查氯气单质以及混合物的性质，侧重于考查学生化学知识的综合应用，题目难度不大，注意常见基础知识的积累即可解答该题．5．（3分）（2008秋•金华期末）用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（）A．②比①多B．①比②多C．一样多D．无法比较考点：氯气的实验室制法．专题：卤族元素．分析：浓盐酸与MnO2发生化学反应，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO2不反应，以此解答该题；解答：解：反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，①n（HCl）==4mol，n（MnO2）==2mol，浓盐酸与MnO2发生化学反应，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO2不反应，所以生成的n（Cl2）＜1mol；②n（MnO2）==1mol，由于浓盐酸足量，生成的n（Cl2）=1mol，所以所得C12②比①多，故选A．点评：本题考查氯气的实验室制备，题目难度中等，本题注意稀盐酸与二氧化锰不反应．6．（3分）（2014秋•南关区校级期末）检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是（）A．向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生B．向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸后．沉淀不消失C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生考点：常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A、氯离子或者硫酸根离子均能与银离子产生白色沉淀；B、加入盐酸后又引入了氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子；C、向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明原溶液中含有氯离子；D、向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，引入了氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子．解答：解：A、氯离子或者硫酸根离子均能与银离子产生白色沉淀，不能证明原溶液中含有氯离子，故A错误；B、加入盐酸后又引入了氯离子，有白色沉淀产生页不能证明原溶液中含有氯离子，故B错误；C、向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明原溶液中含有氯离子，故C正确；D、向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，引入了氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子，故D正确．故选：C．点评：本题考查了氯离子的检验，掌握常见离子的检验方法是解答的关键，注意排除其它离子的干扰，题目难度不大．二、【选做题】（共2小题，满分0分）7．（2014秋•南关区校级期末）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol•L﹣1的硫酸．现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（选填序号），还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒（写仪器名称）．（2）配制100mL 1mol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 5.4 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用①（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 B ．A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C．烧杯没有洗涤 D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．考点：溶液的配制．专题：实验设计题．分析：（1）根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器来判断；（2）再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积，根据所需浓硫酸的体积选择量筒规格；（3）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=判断对溶液浓度的影响．解答：解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．由提供的仪器可知不需要的仪器有：②烧瓶；④药匙；⑥托盘天平；还需要仪器有：100mL容量瓶、玻璃棒；故答案为：②④⑥；100mL容量瓶、玻璃棒；（2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则有：xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4．所需浓硫酸的体积为5.4mL；量筒规格越接近所需浓硫酸体积误差越小，所以选择10mL量筒．故答案为：5.4；①；（3）A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水，对溶液的体积无影响，所配制溶液浓度不变，故A错误；B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏大，故B正确；C．烧杯没有洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏小，故C错误；D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，液面超过刻度线，溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏小，故D错误；故选B．点评：本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制、计算等，难度中等，注意根据c=n理解误差分析．8．（2014秋•南关区校级期末）如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：（1）反应前，在分液漏斗中装浓盐酸（填写仪器名称），圆底烧瓶中装MnO2（填写仪器名称）（2）装置A中所装试剂是饱和食盐水，装置B中所装的试剂是浓硫酸．（3）装置D中所装试剂是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O ．考点：性质实验方案的设计；氯气的实验室制法；实验装置综合．专题：实验题．分析：图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行性质实验探究，则分液漏斗中为浓盐酸，圆底烧瓶中盛放MnO2，发生MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，A中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，B中浓硫酸干燥氯气，C为收集装置，D为尾气处理装置，D中试剂为NaOH溶液，以此来解答．解答：解：（1）制备氯气是用固体二氧化锰和液体浓盐酸，固体在圆底烧瓶中，浓盐酸在分液漏斗中，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；（2）浓盐酸易挥发，A中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以B中浓硫酸干燥氯气，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；（3）D为尾气处理装置，D中试剂为NaOH溶液，发生的反应为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：NaOH溶液；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．点评：本题考查性质实验方案的设计及实验装置综合，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，把握氯气的制备实验是解答的关键，题目难度不大．。
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寒假作业2
1．下列实验装置或操作正确的是（ ）
A ．用甲图装置验证CH 3COOH 、H 2CO 3和H 2SiO 3的酸性强弱
B ．用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸
C ．用丙图装置验证NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性
D ．用丁图装置制备并收集少量NO 2气体 2．下列说法中正确的是（ ）
A ．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于优质合金材料
B ．将少量CO 2通入CaCl 2溶液能生成白色沉淀
C ．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
D ．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
A ．检验溶液中是否含有CO 32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
B ．检验溶液中是否含有SO 42－：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸
C ．检验溶液中是否含有Fe 2+：先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液
D ．检验溶液中是否含有NH 4+：先滴加浓NaOH 溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸 5．【选做题】已知A 、B 、C 、D 四种物质中均含同种元素，且它们之间的转化关系如下。
下列说法正确的是（ ）
A ．A 一定为单质
B ．
C 一定为氧化物
C ．
D 一定为酸 D ．A 、B 、C 的相对分子质量之差为16或16的倍数 6．溶液中含有NO 3－、SO 32－、Cl －和NH 4＋，若向其中加入足量的盐酸，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是（ ）
A ．NO 3－
B ．SO 32－
C ．Cl －
D ．NH 4＋ 7．下列变化只需通过一步化合反应就可以实现的是（ ）
A ．FeCl 3→FeCl 2
B ．Al 2O 3→Al(OH)3
C ．SiO 2→H 2SiO 3
D ．S →SO 3 8．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特
殊情况。
下列反应中属于这种情况的是（）
①过量的锌与18 mol·L－1的硫酸反应②过量的氢气与少量氮气在一定温度、压强和催化剂存在下充分反应③加热条件下浓盐酸与过量的MnO
2
反应④加热条件下过量铜与浓硫酸反应⑤过量稀硫酸与块状石灰石反应
A．②③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②③④⑤9.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol·L－1的NaOH溶液
恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol。
（1）上述变化中涉及三个化学反应，其中一个反应为H
2 +Cl
2
2HCl，请写出
另外两个反应的离子方程式：、。
（2）参加反应的氢气和氯气的物质的量之比n(H
2) n(Cl
2
)为。
（3）工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳，漂白粉的有效成分为。
10．【选做题】某研究性学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）为了快速制备氨气，装置A中烧瓶内的固体可以是（填序号）。
①二氧化硅②过氧化钠③生石灰④氢氧化钠固体⑤氯化钙
（2）请在B处虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称。
（3）装置F中发生反应的离子方程式为：。
（4）装置D和E的位置（填“能”或“不能”）调换，装置E的作用是：。
（5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的
是：。
（6）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。
请写出发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数
目：。
（7）从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？。
寒假作业2答案
1-8 B 、D 、C 、D 、B 、D 、A 、A
9.（1）H ++OH －=H 2O Cl 2+2OH －=Cl －+ClO －+H 2O （2）13 （3）Ca(ClO)2（或次氯酸钙） 10.
（1）③④ （2）见右图 （3）MnO 2+4H ＋+2Cl －=====△
Mn 2＋+Cl 2↑+2H 2O
（4）不能 除去氯气中混有的HCl
（5）使密度大的氯气与密度小的氨气能够快速且充分混合，反应更迅速 6e －
（6）3Cl 2+8NH 3=6NH 4Cl+N 2
（7）将尾气通过一倒置的漏斗通入盛有NaOH 溶液的烧杯中。