高三上册化学期末考试题及答案-word文档
2024年人教版高三上学期期末化学试卷与参考答案
2024年人教版化学高三上学期期末复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种物质在水溶液中不会电离产生H⁺离子？A. HClB. CH₃COOHC. NaOHD. H₂SO₄2、下列物质中，不属于酸碱中和反应生成物的是（）A、水B、氯化钠C、硫酸钠D、硫酸3、根据质子理论，下列物质既能作为酸又能作为碱的是：A、NaOHB、HClC、H2OD、NaCl4、下列关于化学键类型的说法错误的是（）A. 离子化合物中只含有离子键B. 分子间作用力可分为范德华力和氢键C. 共价化合物中一定含有共价键D. 金属晶体中存在自由电子5、下列哪种物质在水溶液中能够完全电离产生Cl-离子？A. 氯化银 (AgCl)B. 氯化氢 (HCl)C. 氯化铜 (CuCl2)D. 氯化铝 (AlCl3)6、下列物质中，具有最高正价的是：A、氧气（O2）B、氯气（Cl2）C、氢气（H2）D、氮气（N2）7、在25℃下，下列叙述中哪一个描述了水的离子积（Kw）？A、Kw = 1.0 × 10^-14，因为水不会发生电离。
B、Kw = 1.0 × 10^-7，因为这是弱电解质的离解度。
C、Kw = 1.0 × 10^-14，因为水的离解是微弱的，但完全离解的产物会相互作用。
D、Kw = 1.0 × 10^-22，因为水是极性分子。
8、下列反应中，不涉及氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 = 2H2OB. 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑C. 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3D. 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑9、下列关于化学反应速率的描述中，正确的是：A、化学反应速率与反应物的浓度成正比，与温度无关。
B、反应速率越快，反应物的转化率就越高。
C、在相同条件下，反应物的浓度越大，反应速率越快。
D、化学反应速率与反应物的摩尔比成正比。
高三上册化学期末考试题及答案
高三上册化学期末考试题及答案能够用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Mn 55 Cu 64第一卷一.选择题(每题2分，共48分。
每题只要一个选项契合题意)1.以下说法不正确的选项是A.运用布袋购物、以步代车等属于低碳生活方式B.食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂C.金属腐蚀的实质是金属原子失电子被氧化的进程D.将开采出的煤经过干馏、气化、液化等多种途径完成其综合应用2.以下表达中，正确的选项是A.14C中含有14个中子B.1H、2H、3H是同一种核素C.依据酸溶液中c(H+)大小，可将酸分为强酸和弱酸D.依据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液3.海水资源的综合应用十分重要，不需求化学变化就可以从海水中取得的物质是A.溴、碘B.钠、镁C.烧碱、氯气D.食盐、海水4.以下说法正确的选项是A.铝热剂属于电解质B.氢氧化铁胶体属于纯真物C.天然纤维、分解纤维和光导纤维都属于无机高分子化合物D.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 不属于氧化恢复反响5.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。
以下说法正确的选项是A.O2和O3互为同位素B.O2转化为O3为化学变化C.相反物质的量的O2和O3的体积相反D.相反质量的O2和O3含有相反的分子数6.常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3H2ONH4++OH-.往其中参与大批 0.01molL-1NaOH溶液，坚持不变的是A.c(OH-)B.c(NH4+)C.c(NH3H2O)D.c(NH4+)c(OH-)7.以下离子方程式正确的选项是A.硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OB.小苏打溶液中参与醋酸：HCO3-+ H+=CO2+H2OC.NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液：Fe3++3H2O3H++3Fe(OH)3(胶体)D.MgSO4溶液中参与Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2-= BaSO48. 氯和硫都是重要的非金属元素。
高三上学期期末考试化学试卷(附答案解析)
高三上学期期末考试化学试卷（附答案解析）第一部分本部分共20题，每题2分，共40分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列关于水的说法正确的是 （ ） A ．冰雪融化时需吸收热量，破坏化学键 B ．酸雨是指pH ＜7.0的天然降水C ．常温下水的pH=7.0显中性，50℃时，pH=6.6，显酸性D ．常温下，都为中性的氯化钠和醋酸铵溶液中，水的电离程度，前者小于后者 2．下列电离方程式中，正确的是 A ．CH 3COONH 4=CH 3COO -+NH +4 B ．H 2S 2H ++S 2-C ．NaHCO 3=Na ++H ++CO 2-3D ．Ba(OH)2Ba 2++2OH -3．下列有关化学用语的说法正确的是 A ．22Na O 的电子式是B ．二氧化硅的分子式是2SiOC ．Si 原子的核外电子排布式是223s 3pD ．乙烯的结构式是22H C CH =4．下列试剂实验室保存方法错误的是 A ．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B ．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 C ．四氯化碳保存在广口塑料瓶中D ．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 5．向某试剂中滴加少量溴水，振荡、静置后分层，上下层均无色，该试剂可能是 A ．苯B ．四氯化碳C ．己烯D ．溴乙烷6．同温同压同体积的16O 2与18O 2，下列说法正确的是 A ．电子数相同B ．沸点相同C ．互为同位素D ．相对分子质量相同7．由键能数据大小，不能解释下列事实的是 A ．熔点：22CO SiO < B ．活泼性：24N P < C ．热稳定性：44CH SiH > D ．硬度：金刚石>晶体硅8．下列除杂所选试剂错误的是A ．溴苯(2Br )：NaOH 溶液B ．2Cl (HCl )：饱和食盐水C ．22C H (2H S )：4CuSO 溶液D ．3FeCl (2CuCl )：铁粉9．电解2CuCl ，在阴极出现的现象是 A ．红色沉淀B ．蓝色沉淀C ．无色气体D ．黄绿色气体10．下列实验中，不能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D11．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、Y 同周期并相邻，Y 是组成水的元素之一，Z 在同周期主族元素中金属性最强，W 原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是 A ．3XW 是非极性分子 B ．简单氢化物沸点：X Y >C ．Y 与Z 形成的化合物是离子化合物D ．X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物水溶液呈酸性12．某温度下，向密闭容器中充入等物质的量的22CH CH =和2H O(g)，发生反应22232CH CH (g)H O(g)CH CH OH(g)=+。
鲁科版化学高三上学期期末试卷及解答参考
鲁科版化学高三上学期期末自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应与能量的说法，正确的是（）A. 释放热量的反应均为自发反应B. 若反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应为放热反应C. 需要加热才能进行的反应都是吸热反应D. 吸热反应在任何条件下都不能自发进行2、在下列离子方程式中，电荷不守恒的是：A、2Fe³⁺ + Fe → 3Fe²⁺B、NaOH + HCl → NaCl + H₂OC、CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂OD、2NO + O₂ → 2NO₂3、下列关于化学反应速率影响因素的说法，正确的是：A、温度越高，化学反应速率越慢。
B、浓度越大，化学反应速率越快，但只适用于反应物为固体的反应。
C、压强增大，化学反应速率加快，但只适用于有气体参与的反应。
D、加入催化剂，化学反应速率加快，但催化剂本身不参与反应。
4、下列离子方程式书写正确的是（）A、(Fe2++Cl2→Fe3++2Cl−)B、(H2SO4+NaOH→Na++SO42−+H2O)C、(Fe3++3Ag→Fe+3Ag+)D、(CO32−+2H+→CO2↑+H2O)5、下列哪种物质在溶液中既能电离出氢离子H(+)，又能电离出氢氧根离子OH(−)？A. 氨水 (NH(3)·H(2)O)B. 盐酸 (HCl)C. 硫代硫酸钠 (Na(2)S(2)O(3))D. 氢氧化钠 (NaOH)6、下列关于同位素的说法错误的是：A、同位素是指原子序数相同，质量数不同的元素B、同位素具有相同的化学性质，不同的物理性质C、同位素可以产生不同的放射性衰变类型D、同位素可以通过核反应产生7、下列关于化学反应速率和限度的说法中，正确的是（）。
A、催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变反应限度。
B、升高温度一定能提高化学反应的速率，但一定能增加反应物的转化率。
高三化学第一学期期末考试试题(附答案)
高三化学第一学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Na 23 K39 Fe 56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．我国“神舟五号”航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。
在运送飞船的某些火箭推进器中盛有液态肼（N 2H 4）和液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是A ．氧气B ．氮气C ．氨气D ．氢气2．通过化学反应不能实现的是A ．生成一种新离子B ．生成一种新分子C ．生成一种新核素D ．生成一种新单质3．在水中溶入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是A ．H 2SO 4B ．NaOHC ．NH 4ClD ．Ba(NO 3)24．希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe 3++2H 2O ——→光照叶绿体4Fe 2++4H ++O 2↑，下列有关该实验的说法错误的是A ．反应后溶液的pH 降低B ．每生成1 mol O 2转移4 mol 电子C ．叶绿体被氧化D ．该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水5．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．78 g Na 2O 2与足量水反应中电子转移了0.2N AB ．1 mol 甲基中含有7 N A 个电子C ．62 g 白磷中含P —P 键为3 N AD ．1 mol 氖气含有的原子数为2 N A6．下列实验室制备有关物质的方法中，合理又实用的是A ．用含少量Cu 2+的稀硫酸和锌粒反应制氢气B ．煅烧石灰石制备二氧化碳C ．用NH 4Cl 溶液和Ca(OH) 2溶液反应制氨气D ．用FeCl 3溶液和NaOH 溶液反应制Fe(OH) 3胶体7．在含有I —且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是A ．Na +、Cu 2+、Br —、Cl —B ．AlO 2—、K +、NH 4+、Na +C ．K +、Na +、NO 3—、H +D ．K ++、S 2—、SO 42—、OH —8．将1×10—3 mol •L —1的盐酸a L 跟下列3种溶液混合后，溶液均成中性。
高三上学期化学期末考试卷(带答案)
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Fe－56 Cu－64 Cl—35.5 第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．氢氧化铝、氢氧化镁可做抗酸药B．加碘食盐中添加的是碘化钾C．味觉上具有酸味的食物就是酸性食物D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害2．铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是A．铝合金的熔点比纯铝高B．铝合金的硬度比纯铝小C．镁铝合金腐蚀时，镁先于铝被腐蚀D．常温下可用铝制容器盛装浓硫酸3．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．10 g H218O含有的中子数为5NAB．1 mol羟基(-OH)含有的电子数为10NAC．1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2NAD．标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5NA4．下列说法正确的是A．植物油可用于萃取溴水中的溴B．氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应C．淀粉、纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体D．蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖5．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是A．0.01 mol/L盐酸 B. 0.01 mol/L Na2CO3溶液C. pH = 4 NaHSO3溶液D. pH =11氨水6．下列解释物质用途的反应方程式不正确的是A．用Fe2(SO4)3净水Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+B．用Na2S处理含Hg2+废水Hg2+ + S2- HgS↓C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 Ca2+ + CO32- CaCO3↓D．燃煤时加入石灰石，减少SO2排放2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO27．下列说法正确的是A．丁烷的沸点高于丙醇B．聚丙烯的结构简式为[CH3-CH-CH2]nC．由苯酚和甲酸缩聚而成D．可用新制的Cu(OH)2鉴别乙醛、乙酸、乙醇X ZY8．短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如右图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是A．三种元素中，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强B．X、Z两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物C．三种元素对应的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物最稳定D．Y元素的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应9．下列实验的现象及结论不正确的是A．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3B．SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3C．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧化铝熔点比铝高D．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3溶液红色较深，说明Na2CO3水解程度大于NaHCO310．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是A．平衡常数K =B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C．任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大11．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号①②③④pH 11 11 3 3溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H ＋)D．Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va + Vb）,若混合后溶液pH = 4，则Va : Vb = 11 : 912.下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是新-课-标-第-一-网选项气体试剂现象结论A. NO 紫色石蕊试液溶液变红 NO与水反应生成硝酸B. C2H4 溴水溶液褪色乙烯能与溴发生加成反应C. SO2 酸性KMnO4溶液溶液褪色 SO2有还原性D. NH3 MgCl2溶液产生白色沉淀 NH3有碱性13．下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A 取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C 向1mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3D 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞C14．将反应Cu (s) + 2Ag+ (aq) Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是A．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液B．当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0C．若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转D．若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转第二部分（非选择题共58分）15. 下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：（1）元素A在周期表中的位置。
北京市海淀区2022-2023学年高三上学期期末考试化学试卷(word版,含答案)
北京市海淀区2022-2023学年高三上学期期末考试化学试卷化 学可能用到的相对原子质量：H 1-C 12- N 14- O 16- Na 23- Si 28- Fe 56-第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。
下列有关该水合质子的说法正确的是（ ）。
A ．化学式为94H O +B ．氢、氧原子都处于同一平面C ．氢、氧原子间均以氢键结合D ．图中所有H O H --键角都相同 2．下列说法不正确．．．的是（ ）。
A ．3NF 的电子式：:F ::F :N :F :B ．基态2Cu +价层电子的轨道表示式：C ．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极D ．()3Fe OH 胶体和()3Fe OH 悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同3．槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。
这些生物碱会对人体机能产生影响。
下列说法正确的是（ ）。
A ．槟榔碱和槟榔次碱是同系物B ．槟榔碱分子中N 原子的杂化方式是2sp C ．槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面 D ．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应 4．下列原因分析能正确解释递变规律的是（ ）。
A ．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：2Cl OHCl HClO --+===+B ．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：33Cu 8HNO +（浓）()32223Cu NO 2NO 4H O ===+↑+C ．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：D ．用热的NaOH 溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）：1735221735173517352C H COOCH CH OH | |C H COOCH 3NaOH CHOH 3C H COONa | |C H COOCH+−−→+△2 CH OH6．用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。
高三上学期期末考试化学试卷(带答案解析)
高三上学期期末考试化学试卷(带答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是 （ ） A ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可做木材防火剂B ．二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色，说明二氧化硫的漂白是暂时的C ．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料D ．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 2．键线式可以简明扼要地表示碳氢化合物，键线式表示的物质是（ ）A ．丁烷B ．丙烷C ．1-丁烯D ．丙烯3．下列物质和俗名不相对应的是（ ） A ．23Na CO ：纯碱 B ．4BaSO ：重晶石 C ．42CuSO 5H O ⋅：胆矾D ．34Fe O ：铁红4．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．铁和稀硫酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑B ．铜片插入硝酸银溶液中：2Cu Ag Cu Ag +++=+C ．钠与水反应：22Na H O Na OH H +-+=++↑D ．2Cl 的尾气处理：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++5．下列所加物质的作用与其还原性无关的是（ ） A ．果蔬饮料中加入维C B ．向葡萄酒中添加少量2SO C ．月饼脱氧剂包中有铁粉D ．面粉发酵时加入少量小苏打6．工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH 3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：下列说法中，不正确的是（ ） A ．过程①②均有N-H 键断裂B ．过程③的电极反应式为：2NH-e +OH N+H O --=C ．过程④中没有非极性键形成D ．催化剂可以降低该反应的活化能 7．下列说法正确的是（ ）A ．为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加入适量的盐酸B ．利用强酸制弱酸原理，可以用CuS 和稀硫酸反应制取2H SC ．少量2NO 和足量2SO 混合气体通入2BaCl 溶液中，产生的沉淀只有4BaSOD ．22Na O 和2SO 均有漂白性，将二者分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色8．下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍，下列说法正确的是A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B ．W 、X 、Y 元素在自然界均能以游离态存在C ．2YX 晶体熔化、液态3WX 气化均需克服分子间作用力D ．根据元素周期律，推测T 元素的单质可能有半导体特性，23T X 具有氧化性和还原性 9．下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是（ ）B 常温下，用pH计分别测定1340.1mol L CH COONH-⋅溶液和1341mol L CH COONH-⋅溶液的pH测得pH都等于7同温下，不同浓度的34CH COONH溶液中水的电离程度相同C 用铂(Pt)电极电解等浓度的足量()33Fe NO、()32Cu NO混合溶液阴极有红色固体物质析出金属活动性：Fe>CuD 常温下将()22Ba OH8H O⋅晶体与4NH Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉该反应正向是熵增的反应A．A B．B C．C D．D10．有研究认为，强碱性溶液中反应I- +ClO-=IO- +Cl- 分三步进行，其中两步如下：第一步ClO- +H2O →HOCl +OH- K1=3.3×10-10第三步HOI+OH- →IO- + H2O K3=2.3×103下列说法错误的是（）A．反应第二步为HOCl + I-→HOI + Cl-B．由K可判断反应第三步比第一步快C．升高温度可以加快ClO-的水解D．HOCl和HOI都是弱酸11．用下图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应，下列说法不正确的是（）A．试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色B ．浸NaOH 溶液的棉团用于吸收多余的2SOC ．将铜丝下端卷成螺旋状能提高2SO 的生成速率D ．反应后，有4CuSO 生成，试管①中的溶液呈蓝色12．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁，下列说法不正确的是（ ）A ．步骤①中保险粉是作还原剂，步骤②中分离操作的名称是过滤B ．步骤①中的反应式：3Fe(OH)3+22-4S O +2OH -=3Fe(OH)2+22-4SO +4H 2O C ．Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热D ．从步骤②中可知OH -和EDTA 共存时，Fe 2+更易和EDTA 结合，生成可溶性化合物二、结构与性质13．工业上用焦炭还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅通过化学方法进一步提纯，可以得到高纯硅。
高三上册化学期末考试试题
高三上册化学期末考试试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 氢气B. 纯水C. 酒精D. 氯化钠2. 根据化学键的类型，下列化合物属于离子化合物的是：A. CO₂B. NaClC. H₂OD. CH₄3. 根据阿伏伽德罗定律，下列说法不正确的是：A. 在相同的温度和压力下，等体积的任何气体都含有相同数目的分子B. 1摩尔任何物质的质量都等于该物质的摩尔质量C. 1摩尔任何气体的体积在标准状况下都是22.4升D. 1摩尔任何气体在标准状况下的体积都是22.4升4. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中不是氧化还原反应的是：A. 铁与氧气反应生成四氧化三铁B. 锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气C. 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳D. 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是：A. 强酸与强碱反应生成的盐一定是中性的B. 强酸与弱碱反应生成的盐一定是酸性的C. 弱酸与强碱反应生成的盐一定是碱性的D. 强酸与强碱反应生成的盐一定是碱性的6. 下列物质中，不属于有机化合物的是：A. 甲烷B. 乙醇C. 尿素D. 碳酸氢铵7. 根据化学反应的速率，下列说法不正确的是：A. 升高温度可以加快化学反应速率B. 增大反应物浓度可以加快化学反应速率C. 催化剂可以降低化学反应速率D. 压强对化学反应速率没有影响8. 根据化学平衡的原理，下列说法不正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡常数只与温度有关C. 增大反应物浓度，平衡向生成物方向移动D. 升高温度，平衡向吸热反应方向移动9. 根据溶液的酸碱性，下列说法正确的是：A. pH=7的溶液一定是中性的B. pH<7的溶液一定是酸性的C. pH>7的溶液一定是碱性的D. 溶液的pH值与温度无关10. 下列物质中，属于高分子化合物的是：A. 葡萄糖B. 聚乙烯C. 醋酸D. 尿素二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据化学方程式，2H₂ + O₂ → 2H₂O，若氧气的摩尔质量为32g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，反应物和生成物的摩尔比为________。
高三化学第一学期期末考试(附答案)
高三化学第一学期期末考试化学试卷第Ⅰ卷（选择题共72分）本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137注：1。
第Ⅰ卷答案需填写在答题卡上2．第Ⅱ卷答案需填写在答题卷上一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
）1．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。
这两类燃料的主要成份都是A.碳水化合物B.碳氢化合物C.氢气D.醇类2．下列过程中，不涉及．．．化学变化的是A.甘油加水作护肤剂B.用明矾净化水C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹3．强酸与强碱在稀溶液里反应的反应热可表示为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ；△H=-Q1 kJ·mol-1HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l) ；△H=-Q2kJ·mol-1上述均系在稀溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是A.Q1＝Q2＝57.3B.Q1＞Q2＞57.3C.Q1＜Q2=57.3D.无法确定4．据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确．．．的是A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．自然界中存在大量单质硅C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D．自然界硅的贮量丰富5．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
高三上学期期末考试化学试题 Word版含解析 (1)
上学期期末考试高三化学试卷1.化学与生活息息相关。
下列说法中错误的是A. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物，防止餐具被腐蚀B. 人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶，常用于门窗密封C. 铁制的容器在常温下可用来存放浓硫酸或浓硝酸是因为铁不与浓硫酸或浓硝酸反应D. 去除锅炉上的水垢，通常先用碳酸钠溶液处理，形成疏松物质而后再用酸去除【答案】C【解析】【详解】A.铝及其氧化物均能与酸、强碱反应，导致餐具被腐蚀；铝长期存放盐溶液，易发生电化学腐蚀，正确；B.硅橡胶具有空间网状结构，具有耐磨、耐高温、耐低温等性能，硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶，常用于门窗密封，正确；C.常温下，铁与浓硫酸或硝酸发生反应生成致密氧化膜而钝化，阻止反应的进一步发生，故铁制的容器在常温下可用来存放浓硫酸或浓硝酸，错误；D.锅炉水垢中含有硫酸钙，加入碳酸钠溶液使硫酸钙转化成碳酸钙，再加入酸去除，正确。
【点睛】铁和铝在常温下与浓硫酸、浓硝酸能发生反应而钝化，阻止反应的进一步发生，钝化的过程属于化学变化；铁和铝在加热条件下能与浓硝酸、浓硫酸反应，随着反应的进行，酸的浓度逐渐降低，在进一步的反应中，生成物会发生相应的变化。
2.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15N AB. 将1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl－、C1O－粒子数之和为2N AC. ．1L0.3mol/LNa2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3N AD. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2N A【答案】D【解析】【详解】A.苯中不含有碳碳双键，错误；B.氯气溶于水，存在以下反应：Cl2＋H2O H＋Cl－＋HClO，HClO H＋＋ClO－，反应均属于可逆反应，故将1mol Cl2通入足量水中，溶液中Cl2、Cl－、HClO、CIO－粒子总数小于2N A（因Cl2中含有2个氯原子），错误；C.碳酸钠溶液中存在：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，故1L0.3mol/LNa2CO3溶液中的阴离子数目大于0.3N A，错误；D.甲烷和乙烯完全燃烧，均生成二氧化碳和水，且甲烷和乙烯分子式中氢原子均为4，故0.1mol 甲烷和乙烯组成的混合气体的氢原子总数为0.4mol，故该混合气体完全燃烧生成的水分子数为0.2N A，正确。
高三第一学期期末考试(化学)试卷含答案
高三第一学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计30小题，总分60分）1.（2分）化化化化化化化化化化化化化化化化化化化 化A.化化化化化化化化化化化化B.化化化化化化化化化化化化C.化化“化化”化化化化化化化化化化D.化化化化化化化化2.（2分）化N A 化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化 化A.78 g 化化化C化C 化化化化化化3N AB.1 L 1 mol/L化NaClO 化化化化化ClO化化化化化N AC.化化化化化化6.72 L 化化化化化化化化化化化化化化化化0.3N AD.化化化化化化14 g 化N2化CO化化化化化化化化化化化化化化化N A3.（2分）化化化化化化化化化化化 化A.44 g CO2化化化化22.4 LB.NH3化化化化化化17g/molC.100 mL 1 mol/L NaCl化化化化化1 mol Cl化D.化化化化化化11.2 L H2O化化化3.01×1023化化化化4.（2分）化化化化化化化化化化化化化化 化A.AB.BC.CD.D5.（2分）5．如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。
下列说法不正确的是（）A．沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3 B．氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+C．酸浸池中加入的X酸是硝酸D．在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁6.（2分）化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化A.化Na2SiO3化化化化化化化化化化化化化化化SiO32化+2H+═H2SiO3(化化)B.化FeSO4化化化化化NH4HCO3化化化化FeCO3 化化化Fe2++2HCO3化═FeCO3↓+CO2↑+H2OC.化AlCl3化化化化化化化化化化化Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2OD.化化化化化化化化MnO2化CuS化化化化化化化化化化化化MnO2+CuS+4H+═Mn2++Cu2++S+2H2O7.（2分）化化化pH化2化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化A.Cl化B.SO32化C.Ba2+D.Al3+8.（2分）化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化 化A.化化化化化化化化化Fe3+化Mg2+化SCN 化化Cl 化B.c(H+)/c(OH化)化1×10 化12化化化化化K+化Na+化CO32化化NO3化C.c(Fe2+ )化1 mol•L化1化化化化化K+化NH4+化MnO4化化SO42化D.化化化化化化化化化化化化Na+化NH4+化SO42化化HCO3化9.（2分）化化化化化化化化化化化 化A.AB.BC.CD.D10.（2分）化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化A.Cu→CuO→Cu(OH)2B.N2→NH3→NOC.SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D.Fe→Fe(OH)3→Fe2(SO4)311.（2分）化化化化化化化SiO2化化化化A.化化B.化化C.化化D.化化12.（2分）化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化A.化化化化化化化化B.化化化化化化化化化C.化化化化化化化化化化D.化化化化化化化化化化化化13.（2分）13．如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。
高三上学期期末考试化学试题Word版含解析
高三上学期期末考试化学试题本试卷共2页，11小题，满分100分.考试用时50分钟.注意事项：1．答卷前，考生先检查试卷与答题卷是否整洁无缺损，并用黑色字迹的签字笔在答题卷指定位置填写自己的班级、姓名、学号和座位号。
2．选择题每小题选出答案后，请将答案填写在答题卷上对应的题目序号后，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
不按要求填涂的，答案无效。
3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷交回。
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，本大题共7小题，每小题6分，满分42分。
1. “富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，科学家首次发现了全硼富勒烯B40 。
下列说法正确的是( )A. B40、C70都属于新型化合物B. B40、C60、C70、N60都只含非极性共价键C. B40、C60、C70、N60都属于烯烃D. C60和N60属于同分异构体【答案】B............2. 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】C3. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，22.4 L CH 4含有的共价键数为N AB. 1 mol Fe 与1mol Cl 2充分反应，电子转移数为3N AC. 常温下，含0.01mol 的醋酸溶液中含有的H +数目为0.01N AD. 常温下，46g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3N A【答案】D【解析】A 、每个甲烷分子中有4个共价键，标准状况下，22.4 L CH 4的物质的量为1mol ，含有的共价键数为4N A ，故A 错误；B 、1mol 铁和1mol 氯气反应，铁过量，而氯气反应后变为-1价，故1mol 氯气转移2N A 个电子，故B 错误；C 、醋酸为弱酸，不能完全电离，另外溶液的体积未知，无法计算溶液中含有的H +数目，故C 错误；D 、NO 2和N 2O 4的最简式均为NO 2，故46g 混合物中含有的NO 2的物质的量为1mol ，则含3N A 个原子，故D 正确；故选D 。
高三上学期期末考试化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55Fe 56 Cu 64 As 75第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14 小题，每小题3分，共42 分。
每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A.大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活B.地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂C.用填埋法处理未经分类的生活垃圾D.含PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的空气能产生丁达尔效应2、下列生活用品的主要成分是蛋白质的是A.餐巾纸B.玉石筷子 D.牛皮带C.保鲜膜3、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是选项古诗文化学知识A 《本草经集注》中记载鉴别消石(KNO3)和朴硝利用焰色反应(Na2SO4)的方法。
“强烧之，紫青烟起，云是真消石也。
”B 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五强水为氢氟酸金，其水甚强，惟玻璃可盛”C 《诗经·大雅·绵》：“堇茶如饴。
”郑玄笺：“其所生糖类均有甜味菜，虽有性苦者，甘如饴也。
”D 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高铁为茎干，不尔则多断折”4.化合物(b)、(d)、CH C—CH CH 2(p)的分子式均为C4H4。
下列说法正确的是A.b的同分异构体只有d和p两种B.只有b的所有原子处于同一平面C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.d的一氯代物和二氯代物均只有一种5、下列关于物质检验的叙述正确的是A.将某气体通过湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝，证明该气体是Cl2B.某白色粉末的焰色反应为黄色，证明该粉末中含有钠元素，不含钾元素C.将某气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明该气体中含有水蒸气D.将某气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，证明该气体是CO26、常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-B.使pH 试纸显蓝色的溶液中：K+、Na+、OH-、SO42-C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-D.与铝反应生成H2的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3-、ClO-7、设N A为阿伏加德罗常数的数值。
高三上学期期末考试化学试题(Word版 含解析)
X区2021届高三上学期期末考试化学试题第I卷（选择题）1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是A B C D腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2泡打粉加碳酸氢钠2．下列属于吸热反应的是A．氧化钙与水反应B．铁丝在氧气中燃烧C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3．乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是A．实验式：CH2O B．比例模型：C．甲基的电子式：D．电离方程式：CH3COOH CH3COO－+ H+4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4 > H2SO3 B．碱性：NaOH>Mg(OH)2C．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br25．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是A．人工固氮可以得到硝酸盐B．细菌对氮元素的循环有重要作用C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化6．下列说法正确的是A．1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023B．0.5 mol·L− 1 NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 molC．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.806×10247．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。
下列关于咖啡酸的说法不正确．．．的是A．能发生加聚反应B．能与溴水发生反应C．能与H2发生加成反应D．1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH8．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
关于此反应的说法不正确．．．的是A．反应物总能量一定低于生成物总能量 B．一定属于可逆反应C．一定有非极性共价键断裂D．一定属于氧化还原反应9．下列离子方程式书写正确的是A．金属Na加入水中：Na+ 2H2O== Na+ + 2OH－+ H2↑B．NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH－== Cl－+ ClO－+ H2OC．Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3+＋3OH－== Al(OH)3↓D．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe + 4H+ + NO3—== Fe3++ NO↑+ 2H2O10．常温下，下列各组离子能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3−、Fe2+B．无色溶液中：H+、K+、I−、MnO4−C．在c(H+)∶c(OH−)＝1∶1012的溶液中：Na+、CO32−、NO3−、SO42−D．由水电离出的c(OH−)＝1.0×10− 13 mol·L− 1的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−11．下列叙述正确的是A．向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚B．向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性C．向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu(OH)2浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷水解12．下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关．．的是A．镁条与NH4Cl溶液反应生成H2B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4C．盐酸与CaCO3反应生成CO2D．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO213．下列方法中，可以使0.10 mol·L− 1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是A．加入少量0.10 mol·L− 1盐酸B．加水稀释C．加入少量0.10 mol·L− 1NaOH溶液 D．加入少量NaCl固体14．猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。
高三上学期期末考试+化学+Word版含答案
第一学期阶段性考试高三化学试题（考试时间：2018 年1 月30 日下午3:00-5:00满分：100 分）注意事项： 1.试卷分为第I 卷（选择题部分）和第II 卷（综合题部分）2.所有答案请答在答题卡上，试卷不上交。
3.请用 2B 铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，综合题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得高出答题扫描区作答。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12O 16Na 23S 32Al 27Fe 56Cu 64第I卷（选择题共 46 分）一、选择题（每题 2 分，共46 分。
每题只有一个选项切合题意）．．．．1．以下对于生活中的化学知识正确的选项是A.使用明矾能够对水进行消毒、杀菌B. 为加速漂白粉的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C．新鲜的水果箱内，放入浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土是为了催熟水果D.信息家产中的光缆的主要成分是单质硅2．以下试剂的保留不正确的是．．．A．浓硝酸保留在无色试剂瓶中B．金属钠往常保留在煤油中C． NaOH 溶液保留在带橡皮塞的玻璃瓶中D．新制氯水往常保留在棕色试剂瓶中3．以下有关物质的分类正确的选项是A．石油、煤、小苏打都是混淆物B．烧碱、纯碱、碱石灰都是碱C． HNO 3、 NaOH 、 NaNO 3都是电解质D． HCl 、 H2 SO4都是离子化合物4．以下说法正确的选项是A ． NH 3的催化氧化反响属于氮的固定B． Fe2S3可经过 Fe 与 S 化合获得C．气体的体积主要由气体分子的大小决定D．熔融态下能导电的化合物必定是电解质5．设 N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A. 1mol羟基与lmol OH－所含电子数均为9N AB.标准情况下， 22.4L SO3含有 N A个 SO3分子C. 3mol NO 2和 H2O 完整反响，被氧化的NO 2分子数量为N AD. 25.0g 胆矾晶体（ CuSO4·5H 2O）含有的结晶水分子数为0.5N A6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，以下有关表达错误的选项是元素代号L M X T Q原子半径 /nm0.1600.1430.1020.0740.078主要化合价+2+3+6、 -2-2+5、 -3A ． M 、 L 最高价氧化物对应的水化物碱性：L > MB．离子半径 : X 2-> T 2-> L 2+> M 3+C． X 单质能与H 2T 反响，置换出TD． M 的最高价氧化物是两性氧化物7.常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是A.由水电离的 c(H+)=1 ×10-13mol ?L -1的溶液中： K +、Na +、 SiO32-、 SO42-B.1.0 mol ?L -1的 CH3COOH 溶液： K +、 Fe3+、 NO 3-、 Cl -C.在 c(OH -) ：c(H +)=1 ×1012的溶液 : NH 4+、 Ca2+、Cl -、K +D.pH=2 溶液中： NO 3－、 I －、Na ＋、 Al 3＋8．已知X 为一种常有酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。
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2019高三上册化学期末考试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Mn 55 Cu 64第Ⅰ卷一.选择题(每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法不正确的是A.使用布袋购物、以步代车等属于低碳生活方式B.食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂C.金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程D.将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用2.下列叙述中，正确的是A.14C中含有14个中子B.1H、2H、3H是同一种核素C.根据酸溶液中c(H+)大小，可将酸分为强酸和弱酸D.根据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液3.海水资源的综合利用十分重要，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A.溴、碘B.钠、镁C.烧碱、氯气D.食盐、淡水4.下列说法正确的是A.铝热剂属于电解质B.氢氧化铁胶体属于纯净物C.人造纤维、合成纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物D.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 不属于氧化还原反应5.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。
下列说法正确的是A.O2和O3互为同位素B.O2转化为O3为化学变化C.相同物质的量的O2和O3的体积相同D.相同质量的O2和O3含有相同的分子数6.常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3H2ONH4++OH-.往其中加入少量 0.01molL-1NaOH溶液，保持不变的是A.c(OH-)B.c(NH4+)C.c(NH3H2O)D.c(NH4+)c(OH-)7.下列离子方程式正确的是A.硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OB.小苏打溶液中加入醋酸：HCO3-+ H+=CO2+H2OC.NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液：Fe3++3H2O3H++3Fe(OH)3(胶体)D.MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2-= BaSO48. 氯和硫都是重要的非金属元素。
下列叙述不能说明氯的非金属性比硫强的是A.氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高B.与氢气反应时，氯气比硫更容易C.氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫D.高氯酸(HClO4)的酸性比H2SO4强9. X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、 W原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是A.原子半径由小到大的顺序：X Z WB.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D.室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH 110.下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是A.Fe3+、NO3、I、K+B.H+、NO3、Fe2+、Na+C.K+、Al3+、H+、MnO4D.Cu2+、NH4+、Br、OH11.某原电池装置如右图所示。
下列有关叙述中，正确的是A.Fe作正极，发生氧化反应B.负极反应：2H++2e-===H2C.工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D.工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl-)增大12.下列说法错误的是A.0.1 molL-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为10-13molL-1B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10C.等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH7D.1.0 molL-1Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3- )+c(H+)+2c(H2CO3)13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAB.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl总数为3NAC.将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3D.标准状况下，l mol SO3含有的氧原子数为3NA14.有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL-1，下列说法正确的是A.4种溶液pH的大小顺序：①③②B.溶液①、②等体积混合后pH 7，则c(NH4+) c(NH3H2O)C.向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同D.向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1 molL-1 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①②15.下列有关实验中，叙述正确的是A.用KMnO4溶液洗气可除去CO2中的SO2B.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度C.用pH 试纸测溶液pH时，需先用蒸馏水润湿试纸D.浓硫酸与水混合时，将水慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌16.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是A.高温下6g炭粉与10g氧气B.用100mL 10 molL1浓盐酸与10gMnO2共热制Cl2C.标准状况下，在50mL 18 molL1的硫酸中投入1g铝片D.在5107Pa、500℃和催化剂的条件下，用10mol氮气和30mol氢气合成氨17. 已知A的分子式为C4H8O2，它与NaOH溶液发生反应的产物有如下转化关系。
下列说法不正确的是A.A结构简式为CH3COOCH2CH3B.E的分子式为C2H6OC.A在NaOH溶液中发生取代反应D.C滴入NaHCO3溶液中有气泡生成18.对下列实验操作和事实的解释正确的是A.某学生用pH试纸测新制氯水的pH，先变红后褪色，是因为有强氧化性B.加热碳酸氢钠固体，质量变轻，说明碳酸氢钠不稳定C.配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 19.世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下:①把贝壳制成生石灰;②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤;④在氯化氢热气流中加热晶体;⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。
下列说法正确的是A.向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净B.上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型C.在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度D.步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法20.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是:NaAl(OH)2CO3，关于该物质的说法正确的是A.该物质是Al(OH)3和 Na2CO3的混合物B.1 molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+C.该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用D.该物质属于两性氢氧化物21.Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。
其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li +2SO2 Li2S2O4。
下列说法正确的是A.该电池反应为可逆反应B.放电时，Li+向负极移动C.充电时，阴极反应式为Li+ + e-=LiD.该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液22.有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是A.若有l mol NO3-参加还原反应，则转移8mol e-B.还原产物为NH4+C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:lD.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+ -e-=Fe 3+23.下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是A.图1：负极反应是Fe-2e-=Fe2+B.图2：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去C.图3：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I )的变化D.图4：可表示在恒容密闭容器中反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) 0的平衡常数K正、K随温度的变化24.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。
下列说法不正确的是A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D.若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲丙戊第Ⅱ卷二、非选择题：(本大题共5小题，共52分。
)25.(10分)已知甲和乙在溶液中的转化关系如图所示：请回答下列问题：(1)若甲是10电子的单核微粒，乙是两性氢氧化物，则微粒甲的结构示意图为。
(2)若甲是10电子的阳离子，乙是碱性气体。
1mol乙通入足量强酸溶液中与H+反应，反应过程中能量变化如右图：写出乙的一种用途: ;该反应的热化学方程式是___________________________。
(3)若甲是CrO42-(黄色)和Cr2O72-(橙色)的混合溶液，在该溶液中存在如下平衡：CrO42-(黄色) + 2H+ Cr2O72-(橙色) + H2O若测得甲溶液的pH=1，该溶液显色。
(4)若甲仅含有NO3-、SO42-和X三种离子，则X离子可能是(填序号) 。
A.Fe 2+B.HCO3-C.Ba2+D.Fe3+(5)若甲是CO2，乙中HCO3-和CO32-的物质的量浓度相等，此时溶液的pH=10，则HCO3-的电离平衡常数Ka= 。
26. (10分)合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。
(1)天然气(主要成分为CH4)在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为。
(2)甲烷是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低，同时产生有毒气体造成污染。
已知：CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) H1=―890.3 kJ/mol2CO (g) + O2(g)=2CO2(g) H2=―566.0 kJ/mo l则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率是完全燃烧时的_____倍(计算结果保留1位小数)。
(3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。
下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 molL-1的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：①甲烷燃料电池的正极反应式是____ ____。
②当线路中有0.1 mol电子通过时，________(填a或b)极增重________g。
(4)运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。
因为在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成[Cu(NH3)4]2+，该反应的离子方程式为。