2017年高考化学百强校小题精练系列 专题28 可充电电池 燃料电池 Word版含解析
高2020届高2017级高三化学二轮复习小专题训练试题及参考答案燃料电池
2020届届届届届届届届届届届届届——届届届届1.尿素[CO(NH2)2]与NO在碱性条件下可形成燃料电池(如图),电池总反应方程式为2CO(NH2)2＋6NO＋4NaOH＝5N2＋2Na2CO3＋6H2O。
下列说法正确的是()A.甲电极为电池的负极,发生还原反应B.电池工作时,电子经负载、乙电极、电解质又流向甲电极C.电池工作一段时间后,乙电极周围溶液酸性增强D.甲电极的电极反应式为CO(NH2)2−6e−+8OH−=CO32−+N2↑+6H2O2.以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池为电源,电解饱和食盐水制备氯气和烧碱,设计装置如图所示。
已知:a电扱的反应式为O2+4H++4e-=2HO,下列说法不正确的是( )A.b电极的反应式为CH3OCH3+3H2O−12e−=2CO2↑+12H+B.试剂A为饱和食盐水,试剂B为NaOH稀溶液C.阳极生成1 mol气体时,有1mol离子通过离子交换膜D.阴极生成1 mol气体时,理论上导线中流过2mole−3.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是()A.反应,每消耗1mol CH4转移12mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为:H2+CO32−−2e −=H2O+CO2C.电池工作时,CO32−向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e −=2CO32−某种燃料电池是以甲烷(CH4)和空气为原料,以KOH为电解质溶液构成的原电池。
电池的总反应类似甲烷在氧气中的燃烧。
下列说法正确的是( )①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②CH4在负极发生氧化反应,电极反应式是:CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O③燃料电池把化学能直接转化为电能,而不经过热能这一种中间形式,所以它的能量转化效率高,并且减少了对环境的污染④这种燃料电池要定期更换电解质溶液A.①②B.①②③④C.①③④D.②④4.探索二氧化碳在海洋中转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。
2017年全国高考化学试题-化学反应与能量--专题汇编(学生版)
2017年全国高考化学试题化学反应与能量专题汇编Ⅰ—化学反应与能量变化1．（2017•天津-3）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能2．（2017•江苏-8）通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
下列说法不正确的是①C(s) +H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H1=a kJ•mol﹣1 ②CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H2=b kJ•mol﹣1③CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g) △H3=c kJ•mol﹣1④2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=d kJ•mol﹣1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)═0.5CH3OCH3(g)+0.5H2O(l)的△H=d/2kJ•mol﹣1D．反应2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=(2b+2c+d ) kJ•mol﹣13．（2017•江苏-12）下列说法正确的是A.反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的△H＜0，△S＞0B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C.常温下，K sp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10﹣4mol•L—1D.常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×10234．（13分）（2017•北京-26）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：4化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/℃58 136 181（升华）316 1412 熔点/℃﹣69 25 193 304 714在TiCl4中的溶解性互溶﹣微溶难溶222已知：TiO2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4kJ•mol﹣12C(s) + O2(g)=2CO(g) △H2=﹣220.9kJ•mol﹣1①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式：。
湖北省2017届高三百所重点校联合考试化学(解析版)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）。
1、近年来美国研究人员合成了光伏电池新型硅材料——Si24（如图所示）。
下列相关说法正确的是A．Si24是一种新型化合物B．Si24是硅的一种同素异形体C．Si24易与稀硫酸反应生成氢气D．硅太阳能电池供电原理与原电池相同【答案】B【解析】试题分析：Si24是单质，故A错误；Si24是硅的一种单质，故B正确；单质硅与酸不反应，故C错误；硅太阳能电池是把太阳能转化为电能的装置，故D错误。
考点：本题考查硅的性质。
2、2016年8月10日《生物谷》载文称，“毒性气体”CO、NO及H2S可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病。
下列有关这三种气体的说法正确的是A．都是电解质B．都易溶于水C．都能与碱溶液反应D．都属于共价化合物【答案】D【解析】试题分析：CO、NO是非电解质，故A错误；CO、NO难溶于水，故B错误；CO、NO不与碱溶液反应，故C错误；CO、NO及H2S都属于共价化合物，故D正确。
考点：本题考查物质分类。
3、近年来发现用铈（Ce）的氧化物可高效制取H2，制备原理如图所示，已知0＜δ＜2，下列说法不正确的是A．太阳能最终转变为化学能B．CeO2是水分解的催化剂C．T＜1050℃时，CeO2－δ比CeO2稳定D．两步反应均属于氧化还原反应【答案】C【解析】试题分析：根据原理图太阳能最终转变为化学能，故A正确；根据原理图CeO2是水分解的催化剂，故B正确；T＜1050℃时，CeO2－δ→CeO2，CeO2比CeO2－δ稳定，故C错误；两步反应均有化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确。
考点：本题考查化学反应。
4、化学与生产、生活密切相关，下列对应关系正确的是【解析】试题分析：活性炭可吸附水中的悬浮物，用于自来水的净化，不能消毒，故A错误；SO2漂白纸浆，利用SO2漂白性，故B错误；铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴，利用铁被氧气氧化时会放出热量，故C正确；利用氧化铝耐高温，氧化铝作耐高温材料，故D错误。
2017年高考真题——化学(江苏卷)
2017年高考真题——化学（江苏卷）2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。
下列做法应提倡的是A.夏天设定空调温度尽可能的低B.推广使用一次性塑料袋和纸巾C.少开私家车多乘公共交通工具D.对商品进行豪华包装促进销售【答案解析】C设定温度很低时，空调会一直工作，浪费电能，A错误；使用一次性塑料袋和纸巾是浪费资源的行为，B错误；少开私家车多乘公共交通工具属于节约集约利用资源，应该提倡，C正确；对商品进行豪华包装促进销售浪费资源，D错误。
下列有关化学用语表示正确的是A. 质量数为31的磷原子:B. 氟原子的结构示意图:C. CaCl2的电子式:D.明矾的化学式: Al2(SO4)3【答案解析】AA．P的质子数是15，A正确；B．F原子的电子数为9，B错误；C．离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写，不能合并，C错误；D．明矾是十二水合硫酸铝钾，D错误。
答案选A。
下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Na2O2吸收CO2产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案解析】AA．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；C．二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；D．液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。
答案选A。
下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理【答案解析】B铜和稀硫酸不反应，A错误；二氧化硫可使品红溶液褪色，B正确；二氧化硫密度比空气大，应将进气管伸到瓶底，用向上排空气法收集，C错误；二氧化硫在饱和NaHSO3溶液中溶解度很小，不可用于吸收尾气，D错误。
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
高考化学燃料电池练习及答案.doc
高考化学 -- 燃料电池 -- 练习及答案高考化学燃料电池1．“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，下图是用固体氧化物作“直接煤燃料电池”的电解质。
有关说法正确的是A.电极 b 为电池的负极B.电池反应为： C + CO2 = 2COC.电子由电极 a 沿导线流向 bD.煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低2 ．如图所示是一种以液态肼 (N2 H4 )为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。
该固体氧化物电解质的工作温度高达 700-900 ℃时， O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。
下列说法正确的是A.电池内的 O2-由电极乙移向电极甲B.电池总反应为 N2H4 +2O2= 2NO+2H 2 OC.当甲电极上有 lmol N 2 H4消耗时，乙电极上有22.4LO 2参与反应D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲3 ．硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下。
该电池工作时的反应为4VB 2＋11O 2=4B 2O3＋2V2O5。
下列说法正确的是A.电极 a 为电池负极B. 反应过程中溶液的pH 升高C.电池连续反应过程中，选择性透过膜采用阳离子选择性膜D.VB2极的电极反应式为： 2VB 2 +22OH - -22e - =V2 O5+ 2B 2O3 + 11H 2O4．以 NaBH4和 H2 O2作原料的燃料电池，可用作空军通信卫星。
电池负极材料采用 Pt/C ，正极材料采用 MnO2，其工作原理如下图所示。
下列说法错误的是．．A.电池放电时 Na+从 a 极区移向 b 极区B.电极 b 采用 Pt/C ，该极溶液的 pH 增大C. 该电池 a 极的反应为 BH4-+8OH --8e-===BO 2-+6H 2 OD.电池总反应： BH4- + 4H 2 O2 === BO 2- + 6H 2O 5．科学家设想以 N2和 H2为反应物，以溶有 A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能又能固氮的新型电池，其装置如图所示，下列说法不正确的是A. 电路中转移 3mol 电子时，有 11.2LN 2参加反应B.A 为 NH4ClC.该电池外电路中的电流从 a 电极流向 b 电极D.b 电汲为负极6．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2 OH+O2=CH3COOH+H2 O．下列有关说法不正确的是（）A. 检测时，电解质溶液中的H+向正极移动B. 若有 0.4 mol 电子转移，则消耗 2.24 L 氧气C.正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应D.负极上的反应为： CH3 CH2OH ﹣ 4e ﹣+H2 O═ CH3COOH+4H+7．乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为2CH2 =CH2 +O22CH3CHO。
2017年高考化学——电化学高考试题
2017年高考化学——电化学高考试题2017年高考化学——电化学高考试题1.微生物电池是一种将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
以下哪种说法是错误的？A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O2.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。
以下哪种说法是正确的？A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡3.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
以下哪种说法是正确的？A．反应电解CH4+H2O催化剂3H2+CO，每消耗通电△B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH-→2H2O+2e-C．电池工作时，CO32-向电极B移动，1molCH4转移12mol电子D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-4.研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。
以下哪种说法是错误的？A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH- C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e→H2↑5.在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
以下哪种说法是不正确的？A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O+2e-→H2+O2-，CO2+2e-→CO+O2-C．总反应可表示为：H2O+CO2→H2+CO+O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰16.用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9~10，……（缺少内容，不完整，删除）阳极产生的ClO-可以氧化CN-。
以下说法正确的是（）A。
2017高考化学试题汇编(共8套)
28．〔14分〕
〔1〕D
1－1
〔2〕H2O<l>＝H2<g>＋
O2<g>∆H＝286kJ·mol
HS<g>＝H<g>＋S<s>∆H＝20kJ·mol－1
〔3〕①2.52.8×10－3②＞＞③B
〔二〕选考题〔共15分〕
35．〔15分〕
432
1.4cV
7.5cV
〔5〕m%m%
27．〔14分〕
〔1〕100℃、2h,90℃、5h
＋－2＋2－
〔2〕FeTiO3＋4H
＋4Cl
＝Fe
＋TiOCl4＋2H2O
〔3〕低于40℃,TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃,双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降.
〔3〕TiO2·xH2O沉淀与双氧水,氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__.
〔4〕Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4,其中过氧键的数目为_.
〔5〕若"滤液②〞中c<Mg2＋>＝0.02mol·L－1,加入双氧水和磷酸〔设溶液体积增加1
倍〕,使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c<Fe3＋>＝1×10－5mol·L－1,此时是否Mg<PO>沉淀
〔1〕下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_〔填标号〕.A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．0.10mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
【全国百强校word】河北省衡水中学2017届高三全国大联考(全国卷)理综化学试题
7．化学与生产，生活居密相关，下死物质的性生和用途均正确且有因兵关系的是选项性质用途A 糖类、油脂、蛋白质均能水解供给人体营养B 铁能被浓硫酸钝化铁制器皿用作铜和浓硫酸的反应容器C 碳单质的还原性强于硅单质碳与石英反应冶炼粗硅D 常温下，氮气能与氯气反应浓氨水检验氯气管道泄漏8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A . 400mL1mol/L稀硝酸与Fe完全反应（还原产物只有N O），转移电子的数目为0.3N AB．含有0.1molNH4+的氨水中，含有OH-的数目为0.1N AC. 0.2 molH2O和D2O形成的混合物中，含有中子的数目为2N AD. 30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为N A9．有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法正确的是A. M的名称为异丁烷B. N的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括本身）C. Q的所有碳原子一定共面D. M、N、Q均能使酸性KMnO4，溶液褪色10．下列操作和现象所得结论正确的是选项操作和现象结论A其他条件不变，缩小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系的容器容积，气体颜色变深增大压强，平衡逆向移动B 向某溶液中滴加稀盐酸，再加KSCN溶液，溶液变为血红色原溶液中一定含有Fe3+C用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失所取稀硫酸体积小于20.00mL25℃时，分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，D酸性：H2C2O4＜HF 前者pH大11．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的最低负价与最高正价的代数和为0；Y原子和Z原子的最外层电子数均是其内层电子总数的1/2。
下列说法正确的是A. X的简单阴离子与Y的简单阳离子半径：X<YB. X分别与Z、W、Q形成的最简单化合物的稳定性：Z<W<QC. ZQ5分子中的所有原子最外层均满足8电子结构D. W、Q形成的含氧酸均为强酸12.一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。
2017年高考化学真题详解2卷(正文)
2017年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅱ)理综化学可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列说法错误的是( ) A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.维生素D 可促进人体对钙的吸收 C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多8.阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是( )A.1 L 0.1 mol·L -1 NH 4Cl 溶液中,N H 4+的数量为0.1N AB.2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应,转移的电子数为0.1N AC.标准状况下,2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2N AD.0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2N A9.a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同;c 所在周期数与族数相同;d 与a 同族。
下列叙述正确的是( ) A.原子半径:d>c>b>aB.4种元素中b 的金属性最强C.c 的氧化物的水化物是强碱D.d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强10.下列由实验得出的结论正确的是( )实验结论A. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明 生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C. 用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性D.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H 2S O 4-H 2C 2O 4混合溶液。
高考化学小题精练 专题27 电解池的基本原理 Word版含解析
2017届高考小题精练（满分42分时间20分钟）姓名：班级：得分：1．用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN －氧化为两种无污染的气体。
下列说法不正确的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2OC．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O【答案】D【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理【名师点晴】本题涉及电解原理，明确各个电极上发生的反应及电解原理是解本题关键，易错选项是BD，注意B中反应生成物，注意D中碱性条件下不能有氢离子参加反应或生成。
2、如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F 极附近显红色，则以下说法正确的是（）A．电源B极是正极B．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．装置(丁)中X极附近红褐色不变【答案】B考点：考查了电解原理的相关知识。
3．电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气。
工作原理如图1所示，c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2。
已知：FeO42-为紫红色；Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原；溶液中OH-浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。
下列说法错误的是（）A．制备Na2FeO4的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2OB．电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出C．MN两点中c(Na2FeO4)低于最高值的原因不同，在M点会有Fe(OH)3生成D．图1中的离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中，阴极区附近pH会增大【答案】C考点：考查电解原理及其应用4．如图，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法正确的是A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e－+2H2O=CO32－+8H+C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体【答案】D【解析】试题分析：A、甲池是燃料电池，是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能转化为化学能的装置，故A错误；B、在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O，故B错误；C、电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，故C错误；D、甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，所以消耗280mL(标准状况下0.0125mol)O2，则转移电子0.05mol，根据丙装置中，在阴极上是氢离子放电，转移电子0.05mol，减小的氢离子是0.05mol，氢氧根离子是0.05mol，镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化镁质量应该是0.05mol×12×58g/mol=1.45g固体，故D正确；故选D。
2017高考化学常见的燃料电池
2017高考化学常见的燃料电池推荐文章高中化学必修原电池习题及答案热度：MPA面试常见试题及参考答案热度：常见病句句式解释热度：村官面试技巧及常见问题热度：房地产常见的拓客渠道有哪些热度：燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，接下来店铺为你整理了2017高考化学常见的燃料电池，一起来看看吧。
2017高考化学常见的燃料电池：氢氧燃料电池2017高考化学常见的燃料电池：甲醇燃料电池甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质：1. 碱性电解质(KOH溶液为例)总反应式：2CH4O + 3O2 +4KOH === 2K2CO3 + 6H2O正极的电极反应式为：3O2+12e- + 6H20===12OH-负极的电极反应式为：CH4O -6e-+8OH- === CO32- + 6H2O2. 酸性电解质(H2SO4溶液为例)总反应: 2CH4O + 3O2 === 2CO2 + 4H2O正极的电极反应式为：3O2+12e-+12H+ === 6H2O负极的电极反应式为：2CH4O-12e-+2H2O === 12H++ 2CO2 说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同2017高考化学常见的燃料电池：甲烷燃料电池甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O。
负极发生的反应：CH4 – 8e- + 8OH- ==CO2 + 6H2O CO2 + 2OH- == CO32- + H2O，所以：负极的电极反应式为：CH4 + 10 OH- + 8e- === CO32- + 7H2O正极发生的反应有：O2 + 4e- === 2O2- 和O2- + H2O === 2OH- 所以：正极的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-说明：掌握了甲烷燃料电池的电极反应式，就掌握了其它气态烃燃料电池的电极反应式2017高考化学常见的燃料电池将本文的Word文档下载到电脑，方便收藏和打印推荐度：点击下载文档文档为doc格式。
2017年高考化学备考之百强校大题狂练 专题26 可充电电池 燃料电池
2017届高考大题狂练专题26 可充电电池燃料电池（满分60分时间30分钟）姓名：班级：得分:1．Ⅰ。
铅蓄电池是最常用的化学电源,它以硫酸为电解质溶液，试回答：（1）铅蓄电池负极的电极材料是______ _.（2）工作时铅蓄电池正极的电极反应是___________ .(3）铅蓄电池工作过程中,电解质溶液的密度会_______ (填“减小”“增大”或“不变”，下同),pH________ 。
（4）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.8L,电解前硫酸溶液浓度为4.5mol。
L-1，当制得26。
88LCl2时（指在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）________ mol.L—1。
Ⅱ。
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景已知在常温常压下：（5）① 2CH3OH(l）＋3O2（g）＝2CO2(g）＋4H2O(l) ΔH1＝－1451.6kJ／mol② 2CO （g)+ O2（g）＝2CO2（g) ΔH2＝－566。
0kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：(6）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如右图所示的电池装置：①工作一段时间后，测得溶液的pH减小。
请写出该电池的负极的电极反应式。
②用该电池电解（惰性电极）500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9。
8g Cu(OH）2固体。
则原CuSO4溶液的物质的量浓度为mol/L（假设电解前后溶液体积不变）。
2．设计出燃料电池使天然气CH4氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一.最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入天然气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－离子.回答如下问题:（1）这个电池的正极发生的反应是：；\（2)固体电解质里的O2－向极（填“正”或“负”)；（3）天然气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生堵塞电极的气体通道，有人估计,完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命。
2017年高考化学备考之百强校小题精练系列-专题25-化学反应与能量综合应用-Word版含解析
2017年高考化学备考之百强校小题精练系列-专题25-化学反应与能量综合应用-Word版含解析2017届高考小题精练（满分42分 时间20分钟）姓名： 班级：得分：1．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H 1＜△H 2是（ ）A ．C(s)＋21O 2(g)＝CO(g)；△H 1 C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 2B ．21H 2(g)＋21Cl 2(g)＝HCl(g)；△H 1 H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)；△H 2C ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)；△H 1 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 2D ．S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 1 S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)； △H 2 【答案】D考点：考查反应热的比较、放热反应和吸热反应等知识。
2．下列说法或表示方法正确的是( )A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混3/(5×30)mol/(L·s)=合，放出的热量大于57.3 kJC．由C(石墨) ===C(金刚石) ΔH＝1.90 kJ·mol －1可知，金刚石比石墨稳定D．在100 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8kJ·mol－1【答案】B【解析】试题分析：A、S(s)=S(g) △H>0，因此前者放出热量多，故错误；B、浓硫酸遇水放出热量，因此和NaOH反应产生的热效应大于57.3kJ，故正确；C、此反应是吸热反应，石墨的能量低于金刚石，能量越低，物质越稳定，因此石墨稳定，故错误；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，反应热应是△H=－285.8×2kJ·mol－1=－571.6kJ·mol－1，故错误。
2019年高考化学 备考百强校小题精练系列 专题28 可充电电池 燃料电池
专题28 可充电电池燃料电池（满分42分时间20分钟）姓名：_______________班级：_______________得分：_______________1．一种微生物电池可进行多种污水净化和海水淡化的综合处理，该电池装置的示意图如图所示，其中污水中的有机物用C6H10O5表示，海水用食盐水代替。
下列说法正确的是A． b膜为阴离子交换膜B．处理后的含NO3-污水的pH降低C．负极反应式为C6H10O5+7H2O+24e-==6CO2↑+24H+D．导线中流过lmol电子，理论上有1molCl-通过a膜【答案】D【解析】点睛：该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极是正极，电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O，左边装置电极是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析解答.2．太阳能光电池具有可靠稳定、寿命长、安装维护简便等优点，现已得到广泛应用。
氮化镓(GaN)光电池的结构如图所示。
下列说法中正确的是（）A．该装置系统中只存在光能与电能之间的转化B． Cu电极：CO2+8H+-8e-=CH4+2H2OC．工作时，产生的O2、CH4体积比为1∶1(同温同压)D．离子交换膜为质子交换膜，H+从左池移向右池【答案】D【解析】点睛：本题考查了原电池原理，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液书写。
本题的易错点为C，负极氢氧根失电子发生氧化反应生成氧气，2H2O—4e- = O2↑+ 4H+，正极反应式为CO2+8e-+8H+═CH4+2H2O。
3．钠电池由于其快速充放电的特性受到科研工作者的重视，某钠离子钛基电池电池结构如图所示，电解质为含钠离子的高聚物，已知电池的反应方程式为2Na x C n+xNaTi2(PO4)32nC+ xNa3Ti2(PO4)3。
下列关于该电池说法正确的是A．放电时电池正极为Na x C n B．放电时Na+向电极Ⅱ移动C．充电时阳极反应：Na x C n-xe-=nC+xNa+ D．充电时电极Ⅰ与外电源正极相连【答案】D【解析】点睛：本题考查了原电池和电解池中电极反应式的书写和相关判断。
2017年高考化学 小题精练系列 专题29 电化学综合应用(含解析)
专题29 电化学综合应用（满分42分时间20分钟）姓名：班级：得分：1．以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。
下列说法正确的是A．燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e－═ 4OH－B．a极是铜，b极是铁时，硫酸铜溶液浓度减小C．a、b两极若是石墨，在同温同压下a极产生的气体与电池中消耗的乙烷体积的比为7/2 D．a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同【答案】B考点：考查电化学原理的应用。
2．利用下图装置，能完成很多电化学实验。
下列有关此装置的叙述中，错误的是( )A．若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B．若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护法C．若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处时,铁电极上的电极反应式为:Cu2＋＋2e－===CuD．若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处时溶液中各离子浓度都不会发生变化【答案】C【考点定位】考查原电池和电解池的应用。
【名师点睛】本题考查原电池和电解池的应用。
在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。
电解中最关键的是准确判断出电极上离子的放电顺序。
在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。
如果是活性电极，则电极本身失去电子。
如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。
而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。
3．化学用语是学习化学重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑B．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e—＝ 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－＝ Cu2+D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－＝ Fe2+【答案】A【解析】试题分析：A．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，A项正确；B．氢氧燃料的正极上氧气得电子发生还原反应，电池反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-，负极上燃料失电子，B项错误；C．粗铜精炼时，粗铜连接电源正极为电解池的阳极，纯铜连接电源负极为电解池的阴极，C项错误；D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-═Fe2+，正极上为氧气或氢离子得电子，D项错误；答案选A。
24 可充电电池 燃料电池(第01期)-2017年高考化学备考之五年高考真题微测试含解析
（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分:1．【2016年高考四川卷】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池.放电时电池的总反应为：Li1-x CoO2+Li x C6＝LiCoO2+ C6（x〈1)。
下列关于该电池的说法不正确的是A．放电时,Li+在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反应式为Li x C6—xe—= xLi++ C6C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg D．充电时,阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1—x CoO2+Li+【答案】C2．【2014年高考浙江卷第11题】镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH）2 + M＝NiOOH + MH已知:6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni（OH)2 + NO2－下列说法正确的是（）A．NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH）2 + OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液【答案】A考点：本题主要是考查了原电池和电解池原理的应用与有关判断。
3．【2014年高考全国大纲卷第9题】右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH－Ni电池)。
下列有关说法不正确的是（）A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni（OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e －D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高【答案】C【解析】试题分析：解答电化学试题，一定要先分析原电池的总反应（自发的氧化还原反应)，然后再结合氧化还原反应与电化学的联系进行分析。
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2017届高考小题精练（满分42分时间20分钟）姓名：班级：得分：1．下列电池工作时，O2在正极放电的是【答案】A考点：本题考查化学电源。
2．高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是( )A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极B．正极反应式为Zn+2OH--2e - =Zn(OH)2C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子【答案】C【解析】试题分析：A．放电时，Zn作负极，高铁电池产生的电流从正极经外电路到达负极，故A错误；B．正极上电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，故B错误；C．负极反应式为Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2，正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，所以负极pH减小、正极pH增大，根据电池反应式知，电解液pH增大，故C正确；D．高铁酸钾中Fe元素化合价由+6价变为+3价，所以高铁酸钾在反应中被还原，故D错误；故选C。
【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理【名师点晴】本题考查了原电池和电解池原理，根据电池反应式知，Zn元素化合价由0价变为+2价，所以Zn作负极，放电时，负极反应式为Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2，正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，充电时阳极、阴极电极反应式与正负极电极反应式正好相反，放电时，电流方向与电子流动方向相反。
根据元素化合价与电池电极的关系是解本题关键，书写电极反应式是学习难点，也是考试热点，要熟练掌握书写方法。
3．用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A．放电时的负极反应为：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2OB．充电时，当阳极质量增加23.9g时，溶液中有0.2mol电子通过C．放电时，正极区pH增大D．充电时，Pb电极与电源的正极相连【答案】C考点：考查原电池与电解池的综合知识。
4．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。
下列说法正确的是A．Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeO42−+ 10H+ + 6e−= Fe2O3+ 5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时K+ 向负极迁移【答案】A【考点定位】考查原电池原理及化学电源【名师点睛】原电池原理是建立在氧化还原和电解质溶液基础上，借助氧化还原反应实现化学能与电能的相互转化，是高考命题重点，题目主要以选择题为主，主要围绕原电池的工作原理、电池电极反应的书写与判断、新型电池的开发与应用等进行命题。
，掌握原电池的工作原理是解答的关键，难点是电极反应式的书写。
5.金属(M)—空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。
已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确的是A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．比较Mg、Al、Zn三种金属—空气电池，Al—空气电池的理论比能量最高C．M—空气电池放电过程的正极反应式：4M n++nO2+2nH2O+4ne－=4M(OH)nD．在M—空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜【答案】C【解析】试题分析：A．反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，故A正确；B．电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多，假设质量都是1g时，这三种金属转移电子物质的量分别为124/ggmol×2=112mol、127/ggmol×3=19mol、165/ggmol×2=132.5mol，所以Al-空气电池的理论比能量最高，故B正确；C．正极上氧气得电子和水反应生成OH-，因为是阴离子交换膜，所以阳离子不能进入正极区域，则正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；D．负极上Mg失电子生成Mg2+，为防止负极区沉积Mg(OH)2，则阴极区溶液不能含有大量OH-，所以宜采用中性电解质及阳离子交换膜，故D正确；故选C。
【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理【名师点晴】本题考查原电池原理，为高频考点，侧重考查学生分析判断、获取信息解答问题及计算能力，明确各个电极上发生的反应、离子交换膜作用、反应速率影响因素、氧化还原反应计算是解本题关键，易错选项是C。
6．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。
下列对该燃料电池说法正确的是A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2→8CO2＋10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e-＋2H2O＝4OH-D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e-＋13O2-＝4CO2＋5H2O【答案】B考点：本题考查燃料电池。
7. 燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。
下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质溶液）的说法中正确的是A．负极反应为O2＋2H2O＋4e－= 4OH－B．放电时正极发生氧化反应，外电路中电子从正极流向负极C．负极反应为CH4＋10OH－－8e－= CO32－＋7H2OD．随着放电的进行，溶液的pH增大【答案】C考点：本题考查燃料电池。
8．固体氧化物燃料电池是由美国西屋 (Westinghouse)公司研制开发的，它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应，下列判断正确的是A．有O2放电的a极为电池的负极B．O2-移向电池的正极C．b极对应的电极反应为2H2- 4e-+2O2-=2H2OD．a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-【答案】C【解析】试题分析：A、在燃料电池中，有O2放电的a极为原电池的正极，A错误；B、原电池中阴离子移向负极，B错误；C、b极氢气放电，是负极，对应的电极反应为2H2-4e-+2O2-＝2H2O，C正确；D、a极是氧气放电，对应的电极反应为：O2+4e-＝2O2-，D错误，答案选C。
考点：考查原电池的工作原理的相关知识9．铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池。
已知铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液，其充、放电按下式进行：Pb（s）+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O（1），下列有关该电池的说法正确的是A．放电时，溶液中H＋向PbO2电极迁移B．放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7gC．充电时，电解质溶液的pH增大D．充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-＝PbO2+4H++SO42-【答案】A【解析】试题分析：A．放电时相当于原电池，溶液中H＋向正极PbO2电极迁移，A正确；B．放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量增加，B错误；C．充电时有硫酸产生，电解质溶液的pH减小，C错误；D．充电时，阴极得到电子，其电极反应式为：PbSO4+2e-＝Pb+SO42-，D错误，答案选A。
考点：考查铅蓄电池的有关判断10．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．Zn是正极，Ag2O是负极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应【答案】C【考点定位】考查原电池的工作原理【名师点晴】本题考查原电池的工作原理，银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-，则Zn为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，电子由负极流向正极。
明确电极反应、正负极的判断、电子的流向即可解答。
11．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确．．．的是( )A．电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH－-2e－=Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O【答案】C考点：考查原电池、电解池的工作原理。
12．科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。
下列有关说法错误的是（）A.A极电极反应式为：B．B极电极反应式为：C．溶液中的阴离子由A极向B极移动D．该微生物电池在高温条件下无法正常工作【答案】C【解析】试题分析：A、质子有B极移向A极，根据原电池的工作原理，阳离子从负极移向正极，即B 极为负极，A极为正极，根据工作原理生成Cl－和苯酚，电极反应式为：，故说法正确；B、根据工作原理，B极反应式为CH3COO－＋4H2O－8e－=2HCO3－＋9H＋，故说法正确；C、根据选项A的分析，得出阴离子由负极向正极移动，故说法错误；D、D、高温下，使蛋白质变性，杀菌，故说法正确。
考点：考查原电池的工作原理、电极反应式的书写等知识。
13．以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如右图所示。
下列说法不正确的是（）A．b电极为负极，发生氧化反应B．a电极发生的反应为N2+8H++6e﹣＝2NH4+C．A溶液中所含溶质为NH4ClD．当反应消耗1molN2时，则消耗的H2为67.2L【答案】D考点：考查原电池基础知识等知识。
14．一种锂钒氧化物热电池装置如图所示。