高二化学醇的性质与应用
《醇的性质和应用》公开课课件(苏教版选修5)吴登运
喝酒脸红的原因
酒精（既乙醇）吸收后，绝大部分在肝脏被氧 化分解。在醇脱氢酶的作用下氧化成乙醛，又在 醛脱氢酶的作用下氧化成乙酸，乙酸进入血液， 在代谢过程中，最后生成CO2和H2O排出体外。 乙醛能使脸部毛细血管扩张而变红，所以喝酒 脸红的人意味着他们有高效的醇脱氢酶，但是缺 乏醛脱氢酶，所以体内迅速积聚大量乙醛而迟迟 不能代谢，出现中毒现象，比如会面红耳赤、头 疼、心率加快、严重可导致死亡。 长期喝酒，会使醛脱氢酶活性降低，使肝脏乙 醛浓度过高，损伤肝脏，引起疾病。
思考提升：根据断键位置，分析能发生消去反应的醇，
在结构上除了拥有羟基外，还应具备什么特点？是不是所有的 醇都能发生消去反应？
CH3 CH3OH CH3一C一OH CH3
CH3 CH3一C一CH2一OH CH3
结论：醇发生消去反应的条件：β-C原子上要
有氢。
②分子间脱水 （取代反应） 断键位置：R—O—H H—O—R
专题4《醇酚》（苏教版选修５）
江苏省李集中学 高二化学组
吴登运
第一课时 醇的性质和应用
学习目标
1、掌握醇的结构特点，理解醇的取代反应、 消去反应的原理； 2、能将乙醇的结构和性质迁移到醇类化合 物，提高逻辑思维和知识迁移能力；
温故知新
H
H
1、组成为C2H6O的分子，它可能的结构是什么？试画出其结构式。
4、乙醇的化学性质 (1)乙醇与活泼金属反应（反应现象：填表， 与水、乙醚进行对比）
(1)乙醇与活泼金属反应（反应现象：填表， 与水、乙醚进行对比）
钠与水反应 浮、熔、游、响、红 钠与乙醇反应 钠沉在底部 缓慢放出气体 反应剧烈程度比较： 钠与乙醚 沉在底部 无明显现象
钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈
高中化学选修5醇教案
高中化学选修5醇教案一、教学目标1.了解醇的定义和性质。
2.掌握醇的命名方法。
3.掌握醇的制备方法以及相关实验操作。
4.了解醇在生活和工业中的应用。
5.培养学生的实验技能和创新意识。
二、教学重点1.醇的定义和性质。
2.醇的制备方法。
3.醇的命名方法。
三、教学内容1. 醇的定义和性质1.1 醇的定义：醇是由氢原子替代一个碳氢化合物中的一个氢原子所形成的羟基化合物。
1.2 醇的性质：醇通常呈无色或微黄色液体，有特殊的味道和酒味；具有醇酚亲醇性质和疏水性质。
2. 醇的制备方法2.1 通过迁移羟基的方法：实验操作：将醛或酮与亚硫酸氢胺反应，生成含羟基的醇。
2.2 通过氢化的方法：实验操作：将烯烃通过氢化反应得到醇。
3. 醇的命名方法3.1 基本规则：根据主链中的羟基数来命名。
3.2 命名示例：CH3CH2CH2OH称为正丙醇，CH3CH(OH)CH3称为异丙醇。
四、教学方法1. 情境教学法：通过实验操作和案例分析，引导学生理解醇的制备方法和命名规则。
2. 合作学习法：组织小组合作探讨，促进学生之间的思想碰撞和相互学习。
五、教学资源1. 实验器材：醇的制备实验所需的试剂和仪器。
2. 课件：包括醇的定义、性质、制备方法和命名规则等内容。
六、教学评价1.课堂讨论：通过课堂讨论检查学生对醇的理解情况。
2.实验报告：要求学生完成实验操作并提交实验报告，评价其实验技能和实验设计能力。
3.课后作业：设计相关的习题让学生巩固所学知识。
以上就是高中化学选修5醇教案的范本，希最能对您有所帮助。
乙醇性质知识点总结
乙醇性质知识点总结一、物理性质1.外观与性状乙醇是一种无色透明的液体，有特殊的刺鼻气味。
它在室温下呈液态，但随着温度的升高逐渐汽化，形成可燃的蒸气。
在高温下，乙醇可以燃烧，产生明亮的火焰。
2.溶解性乙醇可以溶解在水中，形成无色透明的溶液。
这是因为乙醇与水具有良好的亲水和亲油性，使得它在水中能够充分溶解。
此外，乙醇还可以溶解许多有机物，如酮类、醚类、酯类等，因此被广泛应用于有机合成和化学分离中。
二、化学性质1.酸碱性乙醇在水中呈微弱的酸性。
它能够与碱性物质发生中和反应，生成乙醇盐，并释放出氢气。
例如，乙醇与氢氧化钠发生反应，产生乙醇钠和水：CH3CH2OH + NaOH → CH3CH2ONa + H2O2.氧化性乙醇是一种能够发生氧化反应的有机物。
在氧气或氧化剂的作用下，乙醇能够发生氧化反应，生成乙醛、乙酸或二氧化碳。
例如，乙醇在氧气的存在下，可以发生部分氧化反应，生成乙醛：2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O3.还原性乙醇是一种能够发生还原反应的有机物。
在还原剂的作用下，乙醇能够发生还原反应，生成对应的烷烃。
例如，乙醇在氢气的存在下，可以发生还原反应，生成乙烷：CH3CH2OH + H2 → CH3CH3 + H2O4.酯化反应乙醇是一种能够发生酯化反应的有机物。
在酸性条件下，乙醇能够与酸酐或酸酯反应发生酯化反应，并生成相应的酯。
例如，乙醇可以与乙酸反应，生成乙酸乙酯：CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOCH2CH3 + H2O三、用途1. 工业应用在工业上，乙醇是一种重要的有机溶剂，广泛用于化工生产、油漆、清洗剂等领域。
此外，乙醇还被用作汽油的添加剂，能够改善燃料的燃烧性能，降低尾气排放的有害物质。
2. 医药应用乙醇是一种重要的医药原料，用于制备多种药物，如消毒酒精、药用酒精等。
此外，乙醇还可以作为口服药、外用药、注射药等的载体和溶剂，被广泛应用于医药行业。
【高中化学】醇的化学性质 高二化学同步课件(人教版2019选择性必修3)
CH3CH2-OH + H-OCH2CH3
浓H2SO4 140℃
CH3CH2-O-CH2CH3
+
H2O
应用：实验室制取乙烯
乙醇的消去反应实验装置
②温度计水银球 的位置？
液面下
①酒精与浓硫酸 混合液如何配置 体积比约为1∶3 浓硫酸加入酒精中
③为何使液体温度迅速升到 170℃，不能过高或高低？
防止发生副反应
④用何法收集乙烯？ 排水法
思考与讨论1：混合液颜色如何变化？为什么？ →烧瓶中的液体逐渐变黑。 →在加热的条件下，浓硫酸能将无水乙醇脱水生成碳的单质等， 碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。
思考与讨论2：为何使用NaOH溶液进行洗气？ 因乙烯中混有的SO2气体能使酸性KMnO4溶液褪色影响乙烯的检验，
第二节 醇、酚
第二课时 醇(2)
——醇的化学性质
醇的化学性质
结构决定性质
元素 H
C
O
电负性 2.1 2.5 3.5
对比:乙烷与乙醇结构有何不同？ 导致化学性质有何不同 ？
HH H−C−Cδ＋−Oδ－−Hδ＋
HH
δ＋ δ－ δ＋
➢ C—O—H 键具有较强的极性，易断裂。
➢ O—H容易断裂，使羟基中的氢原子被取代；同样C—O也易断裂， 使羟基被取代或脱去，从而发生取代反应或消去反应。
2.取代反应 [以2-丙醇( CH3-CH-CH3 )为例写出下列反应方程式]
—
OH
①与浓的氢溴酸反应
—
CH3-CH-CH3+H-3; Br
H2O
②分子间脱水成醚 2 CH3-CH-CH3 OH
—
浓硫酸
△
—
CH3-CH-O -CH-CH3 CH3 CH3
高二化学醇醛酮的分子结构与性质
高二化学醇醛酮的分子结构与性质醇、醛和酮是化学中常见的有机官能团，它们在化学反应和生物活性中起着重要作用。
本文将重点讨论高二化学中醇、醛和酮的分子结构与性质。
一、醇的分子结构与性质醇是指含有-OH官能团的有机化合物，通常以R-OH表示。
在醇分子结构中，氧原子与碳原子通过共价键相连，形成C-OH键。
醇的命名规则按照碳原子上羟基数目进行，常见的醇有一元醇、二元醇和多元醇等。
醇的性质主要取决于它们的分子结构和官能团的特性。
首先，醇具有氢键形成能力，因为羟基中的氧原子带有强大的电负性，能够与其他氢原子形成氢键，从而增强醇分子之间的相互作用。
其次，醇能够发生酸碱反应。
醇在水溶液中可以与金属氢氧化物反应生成相应的醇盐。
同时，醇还可以通过与酸反应生成醇酸盐。
醇的物理性质也非常特殊。
较低分子量的醇在常温下常为无色透明液体，随着分子量的增加，醇的物态逐渐变为固体。
此外，醇的熔点和沸点往往比较高，由于醇分子之间形成了氢键，增大了分子间相互作用力。
二、醛的分子结构与性质醛是一个含有C=O官能团的有机化合物，通常以R-CHO表示。
在醛分子结构中，碳原子与氧原子通过双键相连，形成C=O结构。
醛命名规则按照碳原子上羰基位置进行，例如甲醛、乙醛等。
醛的分子结构决定了其一些特殊性质。
首先，醛分子中的羰基是极性键，氧原子通过与碳原子的双键连接，使得醛分子的极性较强。
这也使得醛具有较高的沸点和较低的溶解度，容易与其他具有极性的化合物发生反应。
其次，醛可以通过氧原子上的孤对电子与硫醇反应，形成醛脱氢反应，生成硫醇酯。
醛还可以与胺反应，生成胺酮。
醛的物理性质也较为特殊。
低分子量醛通常是无色液体，具有刺激性气味。
高分子量的醛可以是固体，某些醛还有较好的可塑性。
三、酮的分子结构与性质酮是一个含有C=O官能团的有机化合物，通常以R-CO-R'表示。
在酮的分子结构中，碳原子与氧原子通过双键相连，形成C=O结构。
酮命名规则按照碳原子上的羰基位置进行，例如丙酮、异丁酮等。
高二化学醇的性质与应用
(2)氧化反应 ① 燃烧 点燃
(淡蓝色火焰)
CH3CH2OH + CuO → CH3CHO + Cu + H2O
Cu是催化剂，但实际起氧化作用的是CuO。 Cu 总: 2CH3CH2OH + O2 △ 2CH3CHO + 2H2OLeabharlann 醇被氧化的机理:R1
②
①
①-③位断键
Cu △
R1
2 R2—C—O—H + O2
④
②
H H
①
H—C—C—O—H
H H
③
交流与讨论：
我们已经学习过乙醇的一些性质。请与 同学交流你所知道的乙醇的化学性质，试列 举乙醇发生的化学反应，并指出在反应过程 中乙醇分子中的哪些化学键发生了断裂?
(1)与活泼金属反应(如Na、K、Mg) P67 活动与探究 试验1 试验2 现象:试管中有无色气体生成，可以燃烧，烧 杯内壁出现水滴，澄清石灰水不变浑浊。
5. 乙醇的结构
乙醇的分子式为： C2H6O 羟基 H H 结构式： H C C OH
H H 结构简式： CH3CH2OH 或 C2H5OH H
有何区别？ CH3CH2OH与 NaOH 都有碱性吗？
乙醇分子的比例模型
H
乙醇有一种同分异构体： H C O C H H H
讨论：－OH 与OH－
甲醚
5.乙醇的物理性质 颜 色：
总结：醇可以和氢卤酸反应，反应中，醇分子中的羟基被卤素 原子取代生成卤代烃。 △ R一OH + HX → R一X + H2O 通常，卤代烃就是用醇和氢卤酸反应制得。
P69 活动与探究 现象：大试管内剧烈反应，小试管内收集到无色气体。
高二化学第二册教师用书：乙醇含解析
第三节乙醇与乙酸第1课时乙醇课前自主预习一、烃的衍生物1．烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物.2．官能团（1)定义决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
(2）实例二、乙醇1．1。
乙醇的分子组成和结构分子式：C2H6O，结构式:。
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH.2．乙醇的性质（1)物理性质：无色透明，有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发,能溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。
（2)化学性质①乙醇与金属钠反应在乙醇与金属钠的反应中,金属钠置换出了羟基中的氢原子，生成了氢气和乙醇钠,化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑.②氧化反应a ．燃烧：乙醇易燃烧，完全燃烧的化学方程式是C 2H 5OH ＋3O 22CO 2＋3H 2O 。
b ．催化氧化乙醇在加热和催化剂(Cu 和Ag ）存在条件下，被空气中氧气氧化成乙醛.可用以下实验演示该反应。
把一端绕成螺旋形的铜丝,放在酒精灯外焰上烧至红热，铜丝表面变黑，趁热将铜丝插入乙醇溶液中.铜丝立即变成红色。
重复上述操作几次,原有的乙醇气味消失而带有强烈的刺激性气味的物质生成。
上述实验可用下列化学方程式表示:2Cu ＋O 2错误!2CuO 和 CH 3CH 2OH ＋CuO 错误!CH 3CHO ＋H 2O ＋Cu 。
Cu 是催化剂,乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式（合并上述两个反应）为：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu ，△2CH 3CHO ＋2H 2O 。
(工业上根据这个原理，由乙醇制取乙醛） c ．与强氧化剂反应乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应,直接被氧化为乙酸。
课堂互动探究乙醇与钠的反应1．钠与乙醇、水反应的比较2。
乙醇与钠的反应的有关规律(1)在乙醇分子中被钠置换的氢是羟基中的氢原子，而不是乙基中的氢原子。
（2）CH3CH2OH中羟基中的氢原子能被置换，但不能电离产生H＋，CH3CH2OH为非电解质。
22人教版高中化学新教材选择性必修3--课时1 醇
课时1 醇课标解读 课标要求素养要求1.认识醇的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产、生活中的重要应用。
2.认识醇的取代、消去反应及氧化反应的特点和规律。
3.结合生产.生活实际了解醇对环境和健康可能产生的影响。
1.宏观辨识与微观探析:能基于官能团、化学键的特点分析和推断醇发生氧化反应消去反应的结构特点。
能描述和分析醇的重要反应，能书写相应的化学方程式。
2.科学探究与创新意识:能通过实验探兖乙醇的取代反应、氧化反应和消去反应的反应条件。
自主学习·必备知识知识点一 醇的结构特点、物理性质1.结构特点：羟基与① 饱和碳原子 相连的化合物称为醇，官能团为—OH 。
2.分类② CH 2OHCH 2OH ③ CH 2OHCHOHCH 2OH由烷烃所衍生的一元醇称为饱和一元醇，通式为④ C n H 2n+1OH ，可简写为R—OH ，如甲醇和乙醇。
3.几种常见的醇 名称甲醇乙二醇丙三醇（俗称甘油）结构简式 C H 3—OH性质无色、具有挥发性的液体；易溶于水；有毒 无色、黏稠的液体，易溶于水和乙醇4.物理性质 （1）沸点a .相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远⑤ 高于 烷烃的沸点；b .饱和一元醇随分子中碳原子数的增加，沸点逐渐⑥ 升高 ；c .碳原子数目相同，羟基的个数越多沸点越⑦ 高 。
（2）溶解性甲醇、乙醇、丙醇均可与水互溶。
这是因为醇分子与水分子之间形成了⑧ 氢键 。
想一想1碘单质易溶于乙醇，能否用乙醇萃取碘水中的碘？ 答案：否，乙醇与水互溶。
想一想2丁烷的相对分子质量比乙醇的大，为什么常温下乙醇呈液态而丁烷呈气态？ 答案：乙醇分子中含有羟基，分子间形成氢键，沸点远高于丁烷。
知识点二 醇的化学性质（以乙醇为例）① 强于 ② 氧原子 ③ 取代 ④ 消去 1.置换反应在常温下，乙醇与钠反应生成氢气，化学方程式为⑤ 2 CH 3CH 2OH +2 Na →2 CH 3CH 2ONa +H 2↑ 。
高中化学乙醇教案板书
高中化学乙醇教案板书第一节：乙醇的物理性质
一、物理性质概述
1. 外观：无色透明液体
2. 气味：有特有的刺鼻气味
3. 沸点：78.3℃
4. 密度：0.789 g/cm³
5. 溶解性：能溶于水和有机溶剂
6. 燃烧性质：可燃，燃烧产生二氧化碳和水
二、实验操作
1. 观察乙醇的外观和气味
2. 测定乙醇的沸点
3. 测定乙醇的密度
第二节：乙醇的化学性质
一、化学性质概述
1. 乙醇的氧化反应：乙醇+氧气→乙醛+水
2. 乙醇的酸碱性：乙醇能和碱反应生成乙醇钠
二、实验操作
1. 观察乙醇氧化反应生成乙醛
2. 利用乙醇和碱进行酸碱中和实验
第三节：乙醇的应用与环境影响
一、乙醇的应用
1. 工业上应用于有机合成和溶剂制备中
2. 医药行业中用作药物溶剂和消毒剂
3. 饮料行业中用作酒精饮料成分
二、乙醇的环境影响
1. 乙醇燃烧产生二氧化碳，增加大气温室气体含量
2. 乙醇生产中可能产生废水和废气，对环境造成污染
结语：通过本节课的学习，了解了乙醇的物理性质、化学性质以及应用和环境影响。
希望同学们能够在日常生活中正确使用乙醇，减少对环境的影响。
高中化学选修5醇的教案
高中化学选修5醇的教案
教材: 《高中化学选修5》
课时安排: 2课时
一、教学目标
1. 了解醇的结构特点和命名规则。
2. 掌握醇的物理性质和化学性质。
3. 了解醇在生活和工业中的应用。
二、教学重点
1. 醇的结构特点和命名规则。
2. 醇的物理性质和化学性质。
三、教学难点
1. 醇的物理性质和化学性质的联系和区分。
四、教学内容
1. 引入：通过实际生活中的例子引入醇的概念，引发学生对醇的兴趣。
2. 讲解醇的结构特点和命名规则，包括一元醇、二元醇等。
3. 分析醇的物理性质，如溶解性、沸点、密度等。
4. 讨论醇的化学性质，如醇的氧化、醚化等反应。
5. 探讨醇在生活和工业中的应用，如酒精、溶剂等。
六、教学过程
1. 导入：通过实际生活中的例子引入醇的概念。
2. 讲解：介绍醇的结构特点和命名规则。
3. 实验：进行醇的物理性质和化学性质实验，让学生亲自操作。
4. 拓展：讨论醇在生活和工业中的应用，启发学生思考。
5. 总结：梳理本节课的内容，让学生对醇有一个全面的认识。
七、教学评价
1. 观察学生在实验中的表现是否积极认真。
2. 组织学生进行小组讨论，考察学生对醇的理解和认识。
八、布置作业
1. 复习本节课所学内容。
2. 查阅资料，了解醇在生活和工业中的更多应用。
以上为高中化学选修5醇的教案范本，可根据实际教学情况进行适当调整和补充。
醇课件下学期高二化学【人教版】选择性必修
1．下列关于醇的结构叙述中正确的是
()
8℃）是LiAlC14-ASOC．l2。醇的官能团是羟基(—OH)
C．X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
1[分2．级下训列练有·课关课金过B属关．的] 工含业制有法中羟，正基确的官是 能团的化合物一定是醇
8℃）是LiAlC14-SOCl2。
下列说法错误的是（ ）
提示：能。由乙醇催化氧化反应的断键位置(H—O 和羟基所连碳原子 上的 C—H)可知异丙醇可以发生催化氧化。 2．异丙醇与浓硫酸的混合物在一定温度下发生消去反应和取代反应的产物分别 是什么？ 提示：消去反应的产物为 CH3CH===CH2；取代反应的产物为(CH3)2CH—O— CH(CH3)2。
3．
的特点和规律。 2．科学探究与创新意识：能通过实验探究乙醇
3．通过乙醇性质的实验探究，掌握 的取代反应、氧化反应和消去反应的反应条件。
醇类的主要化学性质。
分点突破1
醇的结构特点与分类
1．认识醇的结构特点 结构特点：羟基与饱和碳原子相连的化合物称为醇。官能团为 羟基(—OH) 。 2．分类
3．饱和一元醇：由烷烃所衍生的一元醇，通式为 CnH2n＋1OH ，简写 为 R—OH 。如甲醇、乙醇。
实验 步骤
①在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为 1∶3)的混合液 20 mL， 并加入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸； ②加热混合液，使液体温度 迅速升到 170 ℃ ，将生成的气体先通入 NaOH 溶液除去杂质，再分别通入酸性 KMnO4 溶液和溴的 CCl4 溶液 中，观察实验现象
实验 现象
和醇等，饱和一元醇通式是 CnH2n＋1OH, D 错误。 答案：A
2．下列有关醇类物理性质的说法中，不正确的是
高中化学醇教案
高中化学醇教案教学内容：醇的定义、命名、性质和用途
一、课前准备
1. 教师准备实验用乙醇和丙醇等常见醇溶液。
2. 准备相关教学资料和实验器材。
二、自主学习
1. 学生自主预习醇的定义和命名方法。
2. 学生阅读相关教材，了解醇的性质和用途。
三、教学过程
1. 导入
请学生回答以下问题：
- 什么是醇？
- 醇的通式是什么？
- 如何命名醇？
2. 讲解
- 介绍醇的定义和通式。
- 讲解醇的命名方法。
- 分别介绍一些常见醇的性质和用途。
3. 实验演示
进行醇的实验演示，展示醇的燃烧性质。
4. 练习
组织学生进行醇的命名和性质练习。
5. 拓展
讨论醇在生活中的应用及其环境影响。
四、总结
总结本节课的主要内容：醇的定义、命名、性质和用途。
五、作业
布置相关作业，包括醇的命名练习和探究醇在生活中的用途。
六、板书设计
1. 醇的定义和通式
2. 醇的命名方法
3. 醇的性质和用途
七、教学反思
总结本节课的教学收获和不足之处，为下一节课的教学做准备。
高中化学第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物2.1醇概述醇的化学性质学案3
第1课时醇概述醇的化学性质新课程标准学业质量水平1。
认识醇的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产、生活中的重要应用.2.知道醚的结构特点及其应用。
1.宏观辨识与微观探析:能根据分子组成和结构特点,区分醇、酚和醚，了解醇的分类方法,能认识到羟基数量的多少、烃基的大小对醇类熔沸点、溶解性等物理性质的影响.2.证据推理与模型认知:能利用电负性的有关知识，分析醇分子中各种化学键的极性，判断碳氧键和氢氧键均属于强极性键，从而进一步推断出醇在一定条件下断键的位置,归纳出醇类可能发生的化学反应。
必备知识·素养奠基一、醇的概述1.概念烃分子中饱和碳原子上的一个或几个氢原子被羟基取代的产物,其官能团的结构简式为—OH。
2.分类(1）根据醇分子中羟基的数目,醇可分为①一元醇：如甲醇CH3OH、苯甲醇（）②二元醇:如乙二醇（）③多元醇:如丙三醇（)（2）根据醇分子中烃基是否饱和,醇可分为①饱和醇：如CH3OH、、②不饱和醇：如【巧判断】(1）羟基与烃基相连的化合物一定是醇. （）提示:×。
羟基与苯环直接相连就不是醇了。
（2）乙醇比丁烷、丁烯的沸点高。
(）提示：√。
因为乙醇分子中存在氢键,所以乙醇比丁烷、丁烯的沸点高.（3)乙醇与乙醚互为同分异构体。
（）提示:×。
乙醚的分子式为C4H10O,乙醇的分子式为C2H6O。
3.通式(1)烷烃的通式为C n，则饱和一元醇的通式为C n OH(n≥1)，饱和多元醇的通式为C n O m。
(2)单烯烃的通式为C n H2n（n≥2)，则相应一元醇的通式为C n H2n O （n≥3）。
(3)苯的同系物的通式为C n H2n-6(n≥7）,则相应一元醇的通式为C n H2n-6O（n≥7）。
【微思考】符合C n H2n+2O（n≥1)这一通式的有机物一定属于醇吗?提示：不一定属于醇。
因为符合此通式的有机物也可能是醚，如CH3OCH3。
4。
命名例如：命名为3-甲基-2-戊醇,命名为1，2—丙二醇.5。
高二化学醇醛酮与羧酸的性质与反应
高二化学醇醛酮与羧酸的性质与反应在化学领域中，醇、醛酮和羧酸是常见的有机化合物。
它们具有独特的性质和反应特点，常常被用于有机合成和实际应用中。
本文将重点探讨高二化学课程中醇、醛酮和羧酸的性质以及它们的反应。
一、醇的性质与反应1. 醇的性质醇是一类含有羟基（-OH）结构的化合物，根据羟基所连接的碳原子数目，可分为一元醇、二元醇等。
醇具有以下性质：(1) 醇分子中的氧原子具有一对孤立电子，使其具有一定的碱性；(2) 醇的羟基使其具有极性，并能够形成氢键；(3) 醇的氢键作用可使其在水中溶解度较高。
2. 醇的反应醇能够通过一系列反应进行化学变化，常见的反应有醇的氧化、醇的酯化和醇的脱水。
(1) 醇的氧化醇可以被氧化剂氧化为醛或羧酸。
常用的氧化剂有强氧化剂如酸性高锰酸钾（KMnO4）、酸性五价铬（H2CrO4）等。
例如，乙醇在酸性条件下可以被氧化为乙醛，再进一步氧化为乙酸。
(2) 醇的酯化醇可以与羧酸发生酯化反应，生成酯。
这个反应一般需要酸催化剂，如浓硫酸、磷酸等。
例如，乙醇和醋酸反应可以生成乙酸乙酯。
(3) 醇的脱水醇在酸性条件下可以发生脱水反应，生成烯烃。
这个反应常常需要强酸作为催化剂。
例如，乙醇在浓硫酸的催化下可以脱水生成乙烯。
二、醛酮的性质与反应1. 醛的性质醛是一类含有羰基（C=O）结构的化合物，其羰基与一个氢原子相连。
醛具有以下性质：(1) 醛的羰基使其具有一定的极性；(2) 醛的羰基中的氧原子能够形成氢键；(3) 醛的沸点一般较低，溶解度较高。
2. 醛的反应醛可以发生多种反应，其中常见的有醛的氧化和醛的加成反应。
(1) 醛的氧化醛可以被氧化剂氧化为羧酸。
常用的氧化剂有强氧化剂如酸性高锰酸钾（KMnO4）和酸性五价铬（H2CrO4）等。
例如，甲醛可以被氧化为甲酸。
(2) 醛的加成反应醛可以与氰化物等亲核试剂发生加成反应，生成相应的羟基化合物。
例如，乙醛和氢氰酸反应可以生成羟基丁腈。
三、羧酸的性质与反应1. 羧酸的性质羧酸是一类含有羧基（-COOH）结构的化合物，其羧基同时连接着碳原子和氧原子。
醇的结构与性质-高二化学(人教版2019选择性必修3)
60
CH3CH2CH2CH3
58
沸点/℃ 65
－89 78
－42 97
－0.5
【思考】对比分析表格中的数据，你能得出什么结论？为什么？
醇分子间形成氢键： 一个醇分子的羟基氢原子可与另一个醇分子羟基氧原子相互吸引， 形成氢键，形成氢键可以增大分子间作用力，从而影响物质的溶解 度、熔沸点。
氢键
结论小：分相子对的分醇子（质量甲相醇近、的乙醇醇比、烷丙烃醇的）沸均点可高与得水多以。任因意为比醇互分溶子，间就可是以
(1)选主链——选择含有与羟基相连的碳原子的最长碳链为主链，根 据碳原子数目称为某醇; (2)编位次——从距离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号; (3)写名称——用阿拉伯数字标出羟基位次，羟基的个数用 “二”“三”等表示。
“取代基位号-个数+名称-羟基位号-某醇”
【例1】用系统命名法命名 2，3—二甲基—3—戊醇
C2H5—OH + H—OC2H5
浓H2SO4 140 ℃
C2H5−O−C2H5
+
H2O
乙醚：无色、易挥发的液体，沸点34.5℃，有特殊气味，具有麻醉作用 ；乙醚
微溶于水，易溶于有机溶剂
乙醚本身是一种优良溶剂，能溶解多种有机物
【醚类物质】
➢ 像乙醚这样由两个烃基通过一个氧原子连接起来的化合物叫做醚。 ➢ 醚的结构可用R—O—R′来表示，R和R′都是烃基，可以相同，也可以不同。
二、醇的分类
甲醇 CH3OH 一元醇
CH2–OH
乙二醇
二元醇
CH2–OH
CH2–OH 丙三醇 CH–OH 多元醇
CH2–OH
醇 分子中所含 的 按羟基所连 羟基的数目 分 烃基种类
高二有机——醇 极细致讲解
醇一、醇的概念定义：（1）醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C原子上连有2个羟基的醇，因为这样的醇不稳定：（2）羟基连接在链烃基上的是醇，但没有羟基连在烯键（或炔键）C原子上的醇，因为这样的醇也不稳定。
（3）羟基连在苯环上的不是醇，羟基连在苯环的侧链上的是醇。
（4）此外，羟基连在环烷基（或环烯基）的C原子上的也是醇。
例 1 ，叫做异戊二烯．已知维生素A的结构简式可写为，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（）A．维生素A的分子式为C20H30OB．维生素A是一种易溶于水的醇C．维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构D．1 mol维生素A在催化剂作用下最多可与7 mol H2发生加成反应例2．下列物质的名称中，正确的是（）A．1，1－二甲基－3－丙醇B．2－甲基－4－丁醇C．3－甲基－1－丁醇D．3，3－二甲基－1－丙醇二、常见醇的种类和组成①按醇分子里的羟基数：一元醇、二元醇和多元醇②按醇分子里的烃基是否饱和：饱和醇和不饱和醇③按烃基种类:脂肪醇和芳香醇说明：所有烃的含氧衍生物都可用通式3表示。
例3．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
二甘醇的结构简式是HO－CH2CH2－O—CH2CH2－OH。
下列有关二甘醇的叙述中正确的是（）A．不能发生消去反应B．能发生取代反应C．能溶于水，不溶于乙醇D．符合通式C n H2n O3三、醇的同分异构现象①醇分子内，因羟基位置不同产生同分异构体，因碳链的长短不同产生碳链异构体。
如CH3－CH2－CH2OH与CH3－CH2－CH2－CH2OH与②醇和醚之间也存在同分异构现象，如CH3－CH2－OH与CH3－O－CH3，与均互为同分异构体。
③芳香醇的同分异构体现象更为广泛，如与(酚类)也互为同分异构体。
说明：在二元或多元醇的分子里，两个或两个以上的羟基结合在同一个碳原子上时，物质不能稳定存在，在写二元或多元醇的同分异构体时，要避开这种情况。
高二化学乙醇的物理化学性质
乙醇•定义：乙醇的结构简式为C2H5OH，俗称酒精，它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性。
乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。
医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。
性状：无色透明液体（纯酒精），有特殊香味的气味，易挥发。
能与水、氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶，相对密度(d15.56)0.816，易燃，蒸气能与空气形成爆炸性混合物。
危险特征：本品易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。
遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。
在火场中，受热的容器有爆炸的危险。
其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引着回燃。
•乙醇的性质：1. 物理性质：性状无色透明、易燃易挥发液体。
有酒的气味和刺激性辛辣味。
熔点-117.3℃沸点78.32℃相对密度0.7893闪点14℃溶解性溶于水、甲醇、乙醚和氯仿。
能溶解许多有机化合物和若干无机化合物。
2. 化学性质：氧化反应（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量完全燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O不完全燃烧：2C2H5OH+5O22CO2+2CO+6H2O•安全措施：泄漏：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。
切断火源。
建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿消防防护服。
尽可能切断泄漏源，防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。
小量泄露：用砂土或其它不燃材料吸附或吸收。
也可用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。
大量泄露：构筑围堤或挖坑收容；用泡沫覆盖，降低蒸气灾害。
用防爆泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。
灭火方法：燃烧性：极易燃灭火剂：抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。
灭火注意事项：尽可能将容器从火场移至空旷处。
高三乙醇知识点总结大全
高三乙醇知识点总结大全
一、化学式和性质
1、化学式：C2H5OH
2、密度：0.789 g/cm³
3、熔点：-114.1°C
4、沸点：78.37 °C
5、燃烧性：乙醇易燃，燃烧时产生蓝色火焰
二、物理性质
1、外观：无色透明液体
2、气味：有特殊气味
3、可溶性：与水混溶
三、化学性质
1、酯化反应：与酸反应生成酯
2、氧化反应：乙醇可以通过氧化反应生成醛、酮、羧酸等化合物
3、还原反应：乙醇可以被还原成乙烷
4、醚化反应：与醚反应生成醚
5、脱水缩聚反应：乙醇可以脱水缩聚生成乙烯
四、制备方法
1、自然发酵：通过果汁或谷物等发酵产生的乙醇
2、人工合成：石油化工过程中合成的乙醇
五、应用领域
1、工业上用作溶剂和原料
2、饮料中用作酒精成分
3、药物中用作溶剂和原料
4、燃料领域中用作生物燃料
5、化妆品中用作原料
六、毒性和危害
1、乙醇在高浓度下具有毒性，可导致中毒
2、长期大量摄入乙醇会对肝脏造成损害
3、乙醇在高温下易燃，应注意安全使用
七、环境影响
1、乙醇的生产过程会造成环境污染
2、乙醇燃烧会产生二氧化碳等温室气体，加剧气候变化
八、乙醇和健康
1、适量饮酒可以对心血管系统有益
2、过量饮酒会对身体造成严重损害
九、乙醇与社会
1、乙醇作为酒精成分被广泛应用于社会生活
2、乙醇的生产和使用对经济和社会都有重要影响
以上就是关于高三乙醇知识点的总结，希望能对您有所帮助。
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醇
酚
2. 醇的命名
主链尽可能多的包含羟基或连接羟基的碳原子。 【练习】 写出下列醇的名称
CH3
CH3—CH—CH2—OH
OH CH3—CH2—CH—CH3
2—甲基—1—丙醇
2—丁醇 CH2 - OH CH - OH CH2OH
CH2 - OH
CH2 - OH
1,2-乙二醇
CH2 - OH 1,2,3-丙三醇(甘油)
CH - OH + 3HO一NO2 CH2 - OH
浓硫酸
△
CH – O一NO2 + 3H2O CH2 – O一NO2
硝化甘油——烈性炸药
⑤
Ｈ
Ｈ ②
①
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ Ｈ
③
Ｈ 断键位置 ① ①③ ②④ ① 、② ① ②
P 70 反应名称 与金属钠反应 Cu或Ag催化氧化 浓硫酸加热到170℃ 浓硫酸加热到140℃ 浓硫酸条件下与乙酸加热 与HX加热反应
7. 乙醇的化学性质
H H
H H
①
H C C O H
①处O－H键断开
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 该反应属于 取代 反应。 乙醇钠
P68 试验3
钠与水、与乙醇反应现象的异同
钠与水
钠是否浮在液面 上 钠的形状是否变 化 有无声音
钠与乙醇
浮在水面
熔成球形 发出嘶声 放出气泡 剧烈
(2)氧化反应 ① 燃烧 点燃
(淡蓝色火焰)
CH3CH2OH + CuO → CH3CHO + Cu + H2O
Cu是催化剂，但实际起氧化作用的是CuO。 Cu 总: 2CH3CH2OH + O2 △ 2CH3CHO + 2H2O
醇被氧化的机理:
R1
②
①
①-③位断键
Cu △
R1
2 R2—C—O—H + O2
总结：醇可以和氢卤酸反应，反应中，醇分子中的羟基被卤素 原子取代生成卤代烃。 △ R一OH + HX → R一X + H2O 通常，卤代烃就是用醇和氢卤酸反应制得。
P69 活动与探究 现象：大试管内剧烈反应，小试管内收集到无色气体。
2）乙醇的脱水反应
乙醇可以在Al2O3、浓硫酸或石棉绒等催化剂的作用下发生 脱水反应。实验室利用乙醇和浓硫酸的共热脱水反应来获得乙 烯或乙醚。 实验
④ 反应类型 取代反应
催化氧化
消去反应 取代反应 取代反应 取代反应
它修行者进入/而每壹次进入/都能引得不少修行者惊呼/"流秀山の流水峰/它居然也来瞻仰红尘囡圣咯/啧啧/这确定流秀山の传人/实力听说壹月前达到皇者/就要悟出自己の法咯/那佫身招蓝袍の人/不确定梁玄刚吗?它居然也走右边咯/好勇气/""咦/那佫长の比较矮小の确定郭小浩吗?它不确定红 尘域壹片海域大寇の独子吗?它也来咯/""那佫身着蓝袍の人不会确定王善志吧?这佫人传言有着魔宫の背景/确定壹佫人杰/""那位银钩鼻の男子确定谁?难道确定大妖罗赤子吗?传言它有些妖殿の背景/""///"壹声声不断の惊呼响起/众人着壹佫佫修行者步入咯右边の大道/敢走右边の/都确定壹些有 名气の人物/最低の滴赋の人物/都确定意纹可以凝聚成圣兽の俊才/马开着这壹佫佫修行者上去/心中也忍不住咋舌/心想不愧确定红尘域/要确定在情域要找到壹佫圣兽意纹滴赋の人难寻/很旧很慢比较/)可在情域/这壹下就出现数拾佫/简直让人咋舌/其中能凝聚出滴地异象の人物/不下七八佫/马 开终于明白为什么睡古说/达到皇者才算真正の步入修行の圈子中/对于它们这样の人来说/确实确定如此の/马开在情域现在の实力已经拾分不错咯/可在走右边大道の修行者中/几乎都能达到和它境界差不多の境界/马开和谭尘也踏步走上去/因为没有人认识它们/所以不少人露出疑惑/心想这确定 哪里冒出来の小子/居然敢走这条路/不过/尽管惊讶马开和谭尘の身份/但不能因此而阻止它们心中の赞叹/敢走这条路の人/不管确定什么身份/都算の上确定英雄/唯有对自己满含信心/极具勇气の人才敢走这条路/右边大道因为道法交融の缘故/把氤氲隔绝在外/众人在下方可以壹览大道全貌/它们 着这数拾佫修行者踏步而上/每壹佫修行者都意境震动/其中有不少修行者居然拥有自己の法/颤动之间/引得滴地扭曲/道法自然/演化出各物/马开着这壹幕/心中咋舌不已/红尘域不愧确定繁世/真の不确定情域能比の/情域要找到如此多の俊才/要找多少俊才何其之难/马开突然对红尘域充满期待咯 起来/能培育出如此多滴才の土地/那它将会多么の辉煌和璀璨/"叶兄/开始咯/"谭尘着马开笑咯起来/随着它の笑容绽放/壹步步踏步而上/马开望着瞬间超越自己の谭尘/也并没有在意/它踏步在大道上/这些玉石都承载着道和法/马开壹步步踏在上面/能清楚の感觉到其中の道和法渗透到自己の元灵 之处/拨动着元灵/要确定元灵不够强/不够坚定の话/就这简单の拨动/就能让人元灵紊乱/从而元灵受到创伤/也正确定因为这/所以没有多少人敢走这条道/但同样の/只要能坚持下去/被道和法拨动/对元灵也大有好处/拨乱反正/对于壹佫修行者の元灵来说/这大有裨益/所以每佫走过这条道の人/元 灵或多或少会变强/自身の道和法也更加浓厚/甚至会沾染上这条路上の道和法/因此得到非人の蜕变/马开壹步步而上/细细の感悟着其中道和法の渗透/尽管马开没有感悟自身の法/但它身居黑铁/又有至尊意/对于道和法の咯解也不弱/甚至壹半感悟法の修行者/都比不上马开/谭尘壹步步而上/走の 很快捷/它借助家族底蕴拥有自身の法/它の法很非凡/有着法在元灵中/在前期走这条道近乎没有什么压力/它只要壹步步而上/回头咯壹眼马开/见马开还在缓慢の壹步步而上/谭尘嘴角有着几分笑意/上壹次败在马开手中/这壹次要讨回场子/人杰也确定分层次の/它们这种根正苗红の世家子弟/和普 通の人杰有着本质の差别/世上の人亿亿万/出现の滴才自然会多/人杰也不会少/但普通人家出现の人杰/岂能和那些大世家出现の人杰比?尽管滴赋差不多/但因为底蕴の不同/所享受の资源不同/它们这些有着历代积累の人杰/才确定世上真正の主角/而那些人/甚至有可能比起世家凶兽级滴赋弟子 都可能不如/这就确定世间の不公平/也确定滴地至理/没有谁能改变/所以大陆壹直掌握在这些源远流长下来の古族手中/很多普通人家の滴才/都只确定昙花壹现/很快消失在世人の眼中/当然/偶尔也有几佫滴才逆滴/走到咯巅峰/比如情圣/但这样の存在毕竟太少咯/亿亿万中/多少年才出壹佫啊?谭 尘打听清楚咯马开の来历/不过确定舜城の壹佫世家子弟/尽管它加入咯无心峰/或许因为无心峰の缘故/资源不会缺/但修行不仅仅の资源/还有血液の尊贵/底蕴の积累/比如它/可以轻易借助血脉和底蕴达到皇者/但马开行吗?无心峰那些人尽管强/可也没有手段把马开从王者直接提升到皇者/并且让 其拥有自身の法/但它们不同/它们有着先祖留下の遗荫/从生下它们那壹刻/就烙印咯先祖の道和法/血脉深处对滴地の契合就达到咯恐怖の地步/当然这只确定其中壹点/它们の底蕴从各佫方面能让它们远不确定普通人家比拟の/圣地の传人/没有壹佫简单の/不落星辰死の很冤/要确定再给它机会の /它肯定不会死/它或许就确定太小马开咯/轻敌而死の/要确定它把自身所有底蕴暴动出来/又岂会确定马开能杀の咯の/马开不知道谭尘心中有着这种优越感/它壹步步而上/心中感受着玉石渗透到身体の道和法/尽管它不能明悟/但隐隐能牵动元灵/让自身有着几分感悟/壹行人而上/马开落在最后/ 但马开并没有因此而担心/它依旧面色平静踏步而上/步子不快不慢////收集阅读本部分：：为咯方便下次阅读/你可以点击下方の记录本次（正文第七百壹拾壹部分群英汇聚）阅读记录/下次打开书架即可看到/请向你の朋友第七百壹拾贰部分道法自然卡槽随着众人不断の走上去/众人身上也有着 壹道道意境闪现/随着意境の闪现/路上の道和法也随之闪现咯出来/它们以各种形态出现/或许如虎/或许如山/又可能如同草木/这些都依附意境而生/意境要确定够强の话/这些依附意境承载の道就能因为它们而缓缓の增加/随着它们の变动/感受着各种道和法/宛如滴地洗礼壹般/意境要确定不强の /依附在其上の道和法就如同泰山壹般/能压迫の其承受不住而崩裂/马开不同/它壹佫人在身后缓缓の行走/身上也没有意纹闪动/它就如同壹佫普通人登山壹样/在它の眼中这些玉石台阶就确定登上高山の路/并没有什么神奇/谭尘意境饱满/壹步步而上/在它の意境上/依附着各种の道和法/谭尘感觉 到壹股股压力而下/这股压力不确定作用在肉身上/而确定在元灵上/正确定因为作用在元灵上/才更让它们更加难以承受/谭尘身上意境震动/感受着道和法依附の洗礼/眼神越来越清明/身上の意境越来越纯粹/随着它壹步步而上/它の意境也因为道和法の依附/渐渐の被勾勒成草/山/石/虎/鸟///这 确定壹种另类の感受/这种感受让谭尘很享受/只要能坚持住/这却确定确定壹场机遇/不比服用咯灵丹妙药差/很旧很慢比较/)随着谭尘壹步步走向前/它就渐渐の感觉到吃力咯起来/各种道和法越来越多/带来の沉重感越来越强/而且道和法渐渐变强/也能影响它の元灵/要确定不够坚韧の话/很容易 迷失在这些道和法中不能自主/众人都不断の走上前/马开壹步前行/明悟自身/带着道和法の气息/壹步步而上/和别人不同/马开身上没有壹丝意境/它就这样走上去/这也让众人惊异/虽然马开在最后/可确定这样壹路而行而上没有意境暴动/还确定让人奇怪の/谭尘意境越来越饱满/不断の踏步而上/ 每走壹步/道和法显现各种物品/不断の依附在意境上/就宛如爬山虎壹样/遍布意境/王善志罗赤子等人也不断の前行/它们壹路而行/意境缠绕全身/承受着道和法の渗透/但不管确定谁/它们の步子都慢下来咯/步子壹步比起壹步沉重/脚下踩动之间/能引得玉石台阶颤动/玉石台阶のの颤动/更确定让 其中の道法横流/更确定让道法渗透の恐怖/让众人更确定感觉沉重/很旧很慢比较/)马开和它们不同/它身上毫无意境/就这样壹步步而上/不紧不慢/每壹次走上前都确定那么风轻云淡/也别人の压力相比/马开显得那么の轻松/"这小子确定谁啊?居然不以意境就能走这条路/""咦/第壹次见到这种情 况/难道这条红尘囡圣の路对它特别照顾不成/"好奇怪/虽然步子不快/甚至算の上慢/可却走の异常の静然/有种风轻云淡の出尘////"见到这壹幕の人都疑惑/连偶尔回头の谭尘也惊异难以理解/不过马上它有想到壹种可能/马开应该确定不把意境显露在外/而确定在内对抗者道和法/这样倒确定能吸 引の噱头/"谭尘摇摇头/也不管马开/继续踏步而上/它们攀登而上/把马开拉开咯极大の距离/每壹步走出/都如同承受巨大の压力似の/壹步步而上/踏の轰轰作响/脚下の玉石台阶颤动不断/化作实质の各种道和法交融扩散而出/渗透到每壹佫の修行者体内/到最后/终于有人承受不住/涌动咯全部の 意境/意纹完全暴动而出/圣兽吼叫/冲击云霄/道和法在这壹刻都要冲散/不过在冲散片刻后/马上就疯狂の扑咯过来/彻底の缠绕各种意境/融入到意境中/如石如山/又如同汩汩泉流/带来不同温润の同时/又压迫の它们如同背负重山/马开步步而上/意境走到谭尘意境震动の凶猛の地方/它依旧身上没 有壹丝の意境涌动/它身上也没有背负壹丝壹毫の压力般/缓缓而行/"什么确定法?什么确定理?什么确定玄和道/马开每走壹步/都扣问自身/马开每次扣问/青莲都在心中颤动/颤动之间/居然万法不侵/道和法无力渗透进去/道和法盘旋在青莲四周/却无��