安徽省望江四中2014届高三上学期第一次月考化学试题(含答案)
2014年上学期高一第一次月考化学试题
2014年上学期高一第一次月考化学试题总分：100分 时间：90分钟姓名：__________班级：__________考号：__________可能用到的相对原子质量：H ：1 S ：32 O ：16 Cl ：35.5 Mg ：24 Al ：27 Na ：23 一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1.下列仪器不能．．用于加热的是（ ） A ．试管 B ．量筒 C ．烧杯 D ．坩埚 2.下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A ．AgNO 3溶液与KC1溶液混合 Ag ++Cl -= AgCl ↓ B ．Na 2SO 4溶液与BaC12溶液混合 Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ C ．Na 2CO 3溶液与稀HC1溶液混合 CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O D ．锌片插入稀H 2SO 4溶液中 Zn+H +=Zn 2++H 2↑ 3.对于反应4HCl (浓)+MnO 2Cl 2↑+MnCl 2+2H 2O ，下列说法中不正确．．．的是（ ） A ．该反应是氧化还原反应 B ．MnO 2 是氧化剂 C ．HCl 是还原剂 D ．HCl 被还原 4.下列实验操作中，不正确．．．的是（ ） A ．用四氯化碳萃取碘水中的碘单质B ．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出C ．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．配制1.00mol/LNaCl 溶液时，将称好的NaCl 固体直接放入容量瓶中溶解 5.下列固体物质中，有一种物质的颜色与其他三种的颜色明显不同，这种物质是 A ．NaOH B ．Na 2O C ．Na 2O 2 D ．NaHCO 36.光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。
下列物质用于制造光导纤维的是（ ） A ．二氧化硅 B ．大理石 C ．铝合金 D ．金刚石7.检验氨气可选用（ ）A ．湿润的蓝色石蕊试纸B ．干燥的红色石蕊试纸C ．干燥的蓝色石蕊试纸D ．湿润的红色石蕊试纸8.烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是 A ．浓盐酸 B ．浓硫酸 C ．浓硝酸 D ．浓醋酸 9.下列气体中，不能用排水法收集的是( ) A ．H 2 B ．NH 3 C ．NO D ．O 210.向50mL18mol/L 的浓硫酸中加入铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（ ） A ．等于0.9mol B ．大于0.45mol ，小于0.9mol C ．等于0.45mol D ．小于0.45mol 11.下列微粒中，决定元素种类的是 （ ）A ．质子数B ．中子数C ．质量数D ．核外电子数姓名：__________班级：__________考号：__________ ●-------------------------密--------------封--------------线--------------内--------------请--------------不--------------要--------------答--------------题-------------------------●12.下列互为同位素的是 （ ） A ． H 2 D ．14N 14C C ．16O 17O D ．金刚石 石墨13.下列实验操作中属于过滤的是（ ）A B C D14.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A ．H +、SO 42—、SO 32—B ．Ba 2+、CO 32—、NO 3—C ．Na +、Cl —、SO 42—D ．Ca +、SO 42—、K +15.硝酸应避光保存是因为它具有（ ）A ．强酸性B ．强氧化性C ．腐蚀性D ．不稳定性16.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A ．左下方区域的金属元素 B ．右上方区域的非金属元素 C ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D ．稀有气体元素 17.下列实验方法正确的是（ ） A ．用NaOH 溶液鉴别SO 2和CO 2B ．用丁达尔效应鉴别FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体C ．用Na 2CO 3溶液鉴别HCl 溶液和H 2SO 4溶液D ．用焰色反应鉴别NaCl 和NaNO 3 18.下列物质含有离子键的是（ ）A ．C12B ．NaClC ．CO 2D ．H 2O 19.下列实验装置或操作正确的是（ ）A ．制取NH 3B ．干燥NH 3C ．称量NaOH 固体D ．石油的分馏 20.根据以上数据，磷原子的半径可能是 （ ） A ．0.80×m 1010- B ．1.10×m 1010- C ．1.20×m 1010- D ．0.70×m 1010-请把选择题答案填入下表中（单选题，本大题共20小题，每小题2.5分，共50分）二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共36分）（1）元素⑦的原子结构示意图（2）元素⑤的元素符号：（3）元素⑥的单质电子式（4）元素④的最高价氧化物的水化物化学式为（5）①②③的单质中，金属性最强的与水反应的化学方程式。
[套卷]安徽省望江四中2014届高三上学期第一次月考化学试题
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安徽省望江四中2014届高三上学期第一次月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题时间90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：K39 Cl35.5 Mg24 Na23 C12 016 Mn55 S32第Ⅰ卷（选择题共16题，每小题3分，共48分）一、选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、水银 ②化合物：CaCl 2、NaOH 、HCl 、HD③电解质：胆矾、苛性钾、冰醋酸、氧化钠 ④同素异形体：C 60、碳纳米管、金刚石、石墨 ⑤硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃 ⑥煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化A ．③④⑥B ．②③⑥C ．①②③④⑥D ．①②④⑤2．下列说法正确的是A ．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关B ．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C ．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D ．乙醇、乙酸均能与Na 反应放出H 2，二者分子中官能团种类相同3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 （ ）A ．已知t ℃时，MgCO 3的K sp =4×10-6，则MgCO 3饱和溶液中含Mg 2+数目为2×10-3 N AB ．一定条件下，2.3g 的Na 完全与O 2反应生成3.6g 产物时失去的电子数一定为0.1N AC ．CO 2通过Na 2O 2使其增重bg 时，反应中转移的电子数为bN A /44D ．1mol 带有乙基支链的烷烃，分子中所含碳原子数最少为5N A4．下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．滴加NaOH 浓溶液立刻有气体产生的溶液中：SO 42－、NH 4+、Al 3+、CH 3COOHB ．滴入KSCN 显红色的溶液中：SO 32－、Na +、NH 4+、SO 42－C ．加入NaOH 加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液： Ca 2+、HCO 3-、NH 4+、AlO 2- D ．能使酚酞变红色的溶液：Na +、C1－、S 2－、SO 32－5．能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．铝片与NaOH 溶液反应：2OH -+Al= AlO 2-+H 2↑B ．向AgCl 悬浊液中滴加NaI 溶液，白色沉淀变成黄色：AgCl +I -= AgI ↓+C1- C ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI: 5I -+ IO 3- + 3H 2O= 3I 2 + 6OH －D ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O6．20℃时，饱和KCl 溶液的密度为3174.1-⋅cm g ，物质的量浓度为10.4-⋅L mol ，则下列说法中不正确．．．的 A. 25℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于 B. 20℃时，饱和KCl 溶液的质量分数为25.4%C. 20℃时，密度小于3174.1-⋅cm g 的KCl 溶液是不饱和溶液D.20℃时，KCl 的溶解度为34.0%7．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，测得混合物中除18.0g B 、49.0g C 外还生成了0.5mol 的D 。
安徽省示范高中2014届高三上学期第一次联考化学试题 含解析
2013.8 1．化学与社会、环境、生活联系紧密，下列有关说法正确的是A．用米汤检测食盐中是否含碘B．焰火的绚丽是某些金属元素特殊化学性质的体现C．家用臭氧型消毒柜中发生的反应为3O2错误!2O3D．PM2.5颗粒（直径小于或等于2。
5微米的颗粒物)在空气中形成胶体考点：考查化学与STS、元素及其化合物性质用途。
2．2013年2月，俄罗斯境内有大量陨石坠落，经过化学分析，陨石的游离态的铁含量约为10％左右，此外还有橄榄石（Fe2SiO4）、亚硫酸盐等化学成分,下列有关说法正确的是A．此陨石是一种纯度较高的硅酸盐矿石B．此陨石具有耐酸碱的特性C．陨石中含有游离态的铁是因为在外太空中铁的活性比地球上铁的活性低D．橄榄石中Fe为+2价考点：考查化学与STS、元素及其化合物性质用途。
3．下列有关化学用语表示正确的是A．S2—的结构示意图：B．常用于考古中文献年代确定的原子：14C6C．H2CO3的电离方程式：H2CO32H++ CO错误!D．4g H2在空气25℃。
101kPa下燃烧，生成液态的水放出571.6kJ·mol-1的热量,则该反应的热化学方程式为：2H2(g）+O2(g)==2H2O(g)；△H=－571。
6kJ/mol考点：考查化学用语、电离方程式、热化学方程式.4．以N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2N A B．标准状况下，由Na2O2制的11.2LO2反应转移的电子束为2N A C．18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数都为10N A D．0。
5mol O3与11.2L O2所含的分子数都为0。
5N A考点：考查物质的量及相关计算。
5．工业上常利用液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末为原料回收金属铈（Ce）,金属铈是一种重要的稀土元素，原子序数为58,它有四种同位素，元素的相对原子质量为140，下列有关说法正确的是A．它是第五周期元素B．原子核内一定有82个中子C．铈的四种同位素形成的中性原子核外电子数相同D．Ce2+离子中有55个质子考点:考查元素周期表及原子结构.6．下列实验过程中反应的离子方程式的书写正确的是A．水壶中水垢用食醋除去：2H++ CaCO3= Ca2++CO2↑+H2O2H++Mg（OH)2= Mg2++2H2O B．“84消毒液"(有效成分HClO)和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混用会导致氯气中毒Cl–+ClO–+2H+=Cl2↑+H2OC．SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中,红色变浅:SO2+2NaOH=Na2SO4+ H2OD．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O错误!:Cr2O错误!+Fe2++14H+= 2Cr3++ Fe3++7 H2O考点：考查离子方程式的书写、元素及其化合物性质用途。
2010-2023历年安徽省望江中学高三第一次月考化学试卷(带解析)
2010-2023历年安徽省望江中学高三第一次月考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.（8分）已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。
生成物中含有Cl—、ClO—、ClO3—三种含氯元素的离子，其中ClO—、ClO3—两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。
（1）t1前，氧化产物是________（填化学式）。
（2）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式为：。
（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是 mol。
（4）NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是。
A．NaCl、Cl2B．NaCl、NaClOC．NaClO3、NaClO4D．NaCl、NaClO32.下列描述正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸：碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．在NaHS04稀溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO4—、OH—3.（10分）在烧杯里加入20 mL 0．1moI/L的Ba（OH）2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液并实验溶液的导电性。
实验装置如下图（夹持仪器已去掉）。
实验现象如下：①灯泡逐渐变暗；②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。
请依据实验现象回答下列问题：（1）灯泡变暗的原因是。
（2）红色变浅说明。
（3）当Ba2+恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为 mL，离子反应方程式为。
（4）若向（3）得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为____ 。
4.只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是（）①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水A．①③⑤B．①②③C．②③④D．③④⑤5.现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应①在水溶液中，M+X2+=M2++X②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：X－2e-=X2+，2H++2e-=H2↑判断它们的还原性由强到弱的顺序是（）A．M、X、A、E B．A、M、X、E C．M、X、E、A D．E、A、M、X 6.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B．氧化还原反应：有元素化合价升降的反应C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．共价化合物：是否含有共价键7.化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。
安徽省示范高中2014届高三上学期第一次联考化学试题(扫描版).pdf
2014届安徽省示范高中高三第一次联考 化学参考答案 1．C【解析】米汤中含淀粉，但食盐中含的碘是以KIO3形式存在，无法检测，A错误；焰火利用的是金属的焰色反应，不是化学性质，B错误；家用臭氧型消毒柜通电时将O2转化为O3，O3有杀菌消毒的作用，C正确； 胶体粒子的直径在1～100nm之间，D错。
2．D【解析】陨石中含有硅酸盐，但还有单质铁、亚硫酸盐等化学成分，A错误；陨石中有单质铁会和酸反应，B错误；陨石中游离态的铁与地球上铁的性质相同，C错误。
3．B【解析】S2－的最外层有18个e－，A错误；H2CO3的电离分两步进行，不能并成一步书写，C错误；D选项中提供的数据是生成液态水时的数据，而热化学方程式中水为气态，D错误。
A【解析】标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为 NA，故B错误；18.0 g重水（D2O）物质的量小于1mol，所含有的电子数小于10NA，C错误；D选项中状态未知，11.2 L O2的物质的量不确定，分子数不一定是0.5 NA，错误。
5．【解析】Ce是58号元素，位于第六周期，A错误；铈的四种同位素原子核内中子数都不相同，且依据题目条件无法求得，B错误；铈的四种同位素形成的中性原子核外电子数等于核内质子数，都是58，C正确；Ce3+离子中有58个质子，D错误。
B【解析】A选项中食醋中所含的乙酸为弱酸，不能拆分，错误；C选项中应生成Na2SO3，C错误；D选项中未配平，电荷也不守恒，错误。
7．B【解析】根据题意，亚硝酸盐有强氧化性，能氧化普通血红蛋白（有还原性），美蓝有强还原性，又可将其还原而解毒，中毒和解毒过程都发生了氧化还原，B选项的说法错误。
8．C【解析】A选项中Mg2+和NH3反应生成Mg(OH)2，错误；B选项中CH3COOH会与NH3反应，不能共存，错误；D选项中Ag+会与NH3反应，不能共存，错误。
9．D【解析】臭氧消毒利用了臭氧的强氧化性，而明矾净水则利用胶体的吸附作用，两者原理不同，A错误；氧气不能用于消毒，B错误；BrO3-是由O3氧化生成的，故氧化性比O3弱，C错误。
2014届高三上学期第一次月考化学试题(附答案)(2)
（满分100分，考试时间：90分钟）第I 卷(共60分)可能用到的相对原子质量：H—1 C —12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137 Ｍn-55 Ag-108 Cl-35.5一、选择题（包括20个小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是( )A．晶体硅是光导纤维、芯片的主要成分B．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH3OOH>NaHCO3C．分散质粒子的直径：FeCl3溶液＞Fe(OH)3胶体＞Fe(OH)3悬浊液D．氯气是合成农药、染料和药品的重要原料2.下列物质的分类正确的一组是( )3.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )A.CO2B.NH4I的电子式：C.乙烯的结构简式C2H4D.NaH中氢离子结构示意图为4.下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是( )A. I2B.BaCO3C.CO2D.C6H12O6（葡萄糖）5.下列各组物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是()6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AB．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AC．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2－③澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3－、Cl－④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A.②③B.①③C.①D.①④⑤8. 下列两种气体的分子数一定相等的是( )A．质量相等，密度不等的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2 和N2D．等压、等体积的N2和C2H49.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同10. 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是( )A.热稳定性：HF＞H20＞NH3＞CH4B.离子半径：S2-＞K+＞Na+＞Al3+C.碱性：Mg(OH)2＜KOH＜CsOHD.给出质子的能力: H3PO4＜H2S04＜HCl011.下列判断正确的是()A．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液, 溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1C．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% D．1 mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na＋12．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是( )A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．SO2是氧化产物，FeS是还原产物C．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化D．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化13．已知Br2+2Fe2+=2Fe3+ +2Br–，当向含1mol FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br–被氧化时，下列判断不正确的是( )A．反应前后溶液的颜色发生了改变B．反应后溶液中c(Cl- )=c(Br-)C．参加反应的Cl2为1 molD．反应的离子方程式为：2Fe2+ +2Br－+2Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl－14.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是( )①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A.①②④B.②④C.②③④D.①②③④15.下列叙述错误的是( )（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（2）（3）（5）D．（2）（3）（4）16.下列离子方程式书写正确的是( )A.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2B.Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －=CaCO 3↓＋H 2OC.漂白粉溶液中通入过量CO 2气体：Ca 2+ +2ClO －+CO 2 + H 2O=CaCO 3↓+ 2HClOD.向NH 4Al （SO 4）2溶液中不断滴加Ba （OH ）2至溶液中SO 42－完全沉淀；2Ba 2+ +4OH - +Al 3+ +2SO 42- =2BaSO 4↓+AlO 2－+2H 2O17． X 、Y 、Z 、M 、W 为原子序数依次增大的5种短周期元素。
安徽省安庆市望江中学高三化学上学期期中试卷(含解析)
2013-2014学年安徽省安庆市望江中学高三（上）期中化学试卷一、单项选择题：本大题共15小题，每小题3分．共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．2．（3分）（2013秋•望江县校级期中）下列有关试剂的保存方法正确的是．（）①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；③液溴通常用水封保存；④白磷保存在煤油中；5．（3分）（2011•松江区模拟）用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：（）①18gD2O含有的电子数为10N A②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9N A⑥0.1molOH﹣6．（3分）（2012•金东区校级模拟）一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48L NO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生7．（3分）（2010•淄博一模）在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观形象的效果，下列与其酸碱性的关系：还原性的关系：中燃烧的产物与）10．（3分）（2011•东城区模拟）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmol 243+﹣1C11．（3分）（2013秋•望江县校级期中）有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I22+23+﹣2322212．（3分）（2013秋•望江县校级期中）如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（）13．（3分）（2010秋•黑龙江期末）在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（）14．（3分）（2012•路桥区校级一模）甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，15．（3分）（2013秋•望江县校级期中）将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色．将此黄色溶二、非选择题（共55分．答案请直接写在试卷相应位置）16．（8分）（2009•上海）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是．（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：．（3）根据上述反应可推知．a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：A S H3＞X d．还原性：X＞A S H3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：．17．（10分）（2013•广东模拟）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料．请回答：（1）写出下列物质的化学式：A ，乙．（2）写出甲物质在工业上的任意两种主要用途；（3）A与NaOH溶液反应的离子方程式：；（4）戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：．18．（14分）（2013秋•望江县校级期中）某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：（1）③的实验操作中用到的玻璃仪器有．（2）③④操作中会有一种气体生成，若在实验室制备该气体，可选择下列哪些装置．（3）溶液B在空气中放置有可能变质，如何检验溶液B是否变质：．（4）溶液B加稀硫酸酸化后加强氧化剂x，试剂x最好选择下列哪种试剂（填序号）．a．Cl2b．H2O2c．KMnO4（5）试剂x在酸性条件下与溶液B反应的离子方程式为：．（6）由溶液C经、、过滤等操作可得Fe2（SO4）3晶体．19．（12分）（2009•安徽）某厂废水中含5.00×10﹣3mol•L﹣1的Cr2O72﹣，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第①步反应的离子方程式是（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有（4）欲使1 L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4．理论上需要加入g FeSO4•7H2O．20．（11分）（2008秋•中山期末）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2（SO4）3、Na2SO4、Ba（NO3）2、AgNO3和CuSO4．将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：）通过上述实验仍无法确定的物质是．2013-2014学年安徽省安庆市望江中学高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本大题共15小题，每小题3分．共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．2．（3分）（2013秋•望江县校级期中）下列有关试剂的保存方法正确的是．（）①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；③液溴通常用水封保存；④白磷保存在煤油中；计算二氧化碳的物质的量，每个二氧化碳分子含有n=计算氦气的物质的量，氦气是单原子分子．=0.5mol5．（3分）（2011•松江区模拟）用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：（）①18gD2O含有的电子数为10N A②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9N A⑥0.1molOH﹣6．（3分）（2012•金东区校级模拟）一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48L NO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生n=的物质的量为=0.2mol=0.2mol7．（3分）（2010•淄博一模）在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观形象的效果，下列与其酸碱性的关系：还原性的关系：中燃烧的产物与）10．（3分）（2011•东城区模拟）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmol+﹣1C，11．（3分）（2013秋•望江县校级期中）有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2 2+3+﹣12．（3分）（2013秋•望江县校级期中）如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（）O=NaOH+O=2NaOH+O氧化钠、分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：、13．（3分）（2010秋•黑龙江期末）在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（）=0.6mol/L14．（3分）（2012•路桥区校级一模）甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，15．（3分）（2013秋•望江县校级期中）将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色．将此黄色溶二、非选择题（共55分．答案请直接写在试卷相应位置）16．（8分）（2009•上海）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是AsH3．（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：Br2．（3）根据上述反应可推知ac ．a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：A S H3＞X d．还原性：X＞A S H3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：．转移的方向和数目为，故答案为：．17．（10分）（2013•广东模拟）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料．请回答：（1）写出下列物质的化学式：A Al ，乙NaAlO2．（2）写出甲物质在工业上的任意两种主要用途作耐高温材料；制取铝单质；（3）A与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；（4）戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：Al3++3AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓．18．（14分）（2013秋•望江县校级期中）某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：（1）③的实验操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．（2）③④操作中会有一种气体生成，若在实验室制备该气体，可选择下列哪些装置cd ．（3）溶液B在空气中放置有可能变质，如何检验溶液B是否变质：取少量溶液倒入试管中，向试管中加入几滴KSCN溶液，如果溶液变为血红色，说明含有铁离子，否则不含铁离子．（4）溶液B加稀硫酸酸化后加强氧化剂x，试剂x最好选择下列哪种试剂 b （填序号）．a．Cl2b．H2O2c．KMnO4（5）试剂x在酸性条件下与溶液B反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O ．（6）由溶液C经加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作可得Fe2（SO4）3晶体．2SO2SO19．（12分）（2009•安徽）某厂废水中含5.00×10﹣3mol•L﹣1的Cr2O72﹣，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第①步反应的离子方程式是Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照．（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有Fe（OH）3、Fe（OH）2（4）欲使1 L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4．理论上需要加入13.9 g FeSO4•7H2O．20．（11分）（2008秋•中山期末）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2（SO4）3、Na2SO4、Ba（NO3）2、AgNO3和CuSO4．将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：）通过上述实验仍无法确定的物质是Al2（SO4）3．- 21 -。
安徽省望江县高三化学开学月考
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
试卷满分100分，考试时间90分钟。
请将答案填于答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C1-35.5 O-16 C-12 Na-23 N-14 K-39 Mn-55 I-127 Cr-52 Ag-108第I卷选择题一、选择题（每小题3分每小题只有一个选项符合题意共48分）1.若将NaOH（s）、P2O5（s）、无水CaCl2（s）归为一类。
从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（）A．浓硫酸 B．氯化钠 C．碱石灰 D．生石灰2.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带3.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是：（）A．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋D．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO34.同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为（）A．4∶3 B．5∶4 C．4∶5 D．1∶15.设阿伏加德罗常数为N A，下列说法中不正确的是（）A．15.6g Na2O2中含阴、阳离子总数为0.6N AB．标准状况下，11.2L CO2和O2的混合气体中含氧原子数为N AC．8.7g MnO2和足量的浓盐酸反应，被氧化的Cl-为0.2N AD．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积22.4 L，其质量为28 g6.下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（）A．等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：3Ba2++6OH -+2Al3++3SO42- === 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．FeCl2在空气中被氧化：4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH -C．Al Cl3 (aq)中投入过量Na：2Al 3+ + 6Na + 6H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 6Na+ + 3H2↑D．4molFeBr2 (aq) 中通入3molCl2：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl-7.在下列溶液中，各组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．含有碳酸氢钠的溶液： K+、SO42-、Cl-、H+C．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-D．水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液： K+、Ba2+、Cl-、Br-8.某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%(质量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%。
安徽省安庆市望江中学高三化学月考试卷含解析
安徽省安庆市望江中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. [2012·潍坊三模]利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
下列说法不正确的是（）A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：F e－2e－＝Fe2+参考答案：C略2. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋参考答案：D略3. 美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（工业流程如下所示）。
下列有关该工艺的说法错误的是A．该过程能量转化的形式只有两种B．铝镓合金可以循环使用C．铝镓合金与水的反应属于置换反应D．总反应式为：2H2O ＝ 2H2↑+ O2↑参考答案：A略4. 下列有关有机物结构和性质的说法错误的是A. 分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的结构共有4种B. 石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C. 苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面D. 1mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成参考答案：BA.分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的有机物为饱和一元羧酸，结构为C4H9-COOH，丁基-C4H9有四种不同结构，所以C5H10O2的羧酸有4种同分异构体，A正确；B.石油是混合物，通过分馏得到汽油、煤油等各种馏分仍然含有多种成分，它们仍然是混合物，B错误；C.苯甲酸是苯分子中的H原子被羧基-COOH取代产生的物质，苯分子是平面分子，羧基中的各原子也在一个平面上，C-C单键可以旋转，因此两个平面可能在一个平面上，即分子中所有原子可能位于同一平面，C正确；D.根据盐酸美西律的结构可知，该分子中只含有1个苯环，不含有碳碳双键及碳氧双键，1个苯环可以与3个H2发生加成反应，因此1mol盐酸美西律最多可与3 mol H2发生加成反应，D正确；故本题符合题意的选项是B。
4届高三上学期第一次联考化学试题(附答案)
“十校”2013—2014学年度高三第1次联考化学科试题本试卷共6页，20小题，满分100分。
考试用时：90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号填写在答题卡的指定位置内。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 Ba-137第一部分选择题（共36分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个正确选项，选对的得2分，选错或不答的得0分）1．化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是 A ．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B ．核电站泄漏的放射性碘-13113153()I 、铯-13713755()Cs 互称同位素，可使蛋白质变性C ．某雨水样品放置一段时间后pH 由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO 2增多D ．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害。
2．下列有关海水综合利用的说法正确的是A ．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B ．电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁C ．从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制得金属钠D ．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．1 molCl 2与足量Fe 反应转移电子数一定为3N A B ．标准状况下，2.24 L NH 3中含有共价键的数目为N AC ．1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AD ．标况下，11.2 L SO 3所含的分子数目为0.5NA 4．能在水溶液中大量共存的离子组是 A ．H + Fe 3+ ClO －Cl－B ．H + NH 4+ Fe 2+ NO 3－C ．Ag + K + Cl－SO 42－D ．K + AlO 2－Cl － OH－5．根据下列实验不能．．证明一元酸HR 为弱酸的是 A ．室温时，NaR 溶液的pH 大于7 B．滴加紫色石蕊试液，溶液C ．HR 溶液加入少量NaR 固体，溶解后溶液的pH变大 D ．室温时，0.01mol ·L -1的HR 溶液pH=4 6．下列离子方程式书写正确的是A ．金属钠和水反应：Na+H 2O==Na ++OH －+H 2↑B ．澄清石灰水中加入通入少量CO 2 ：Ca 2++2OH - + CO 2 == CaCO 3↓+H 2OC ．过氧化钠与冷水反应：2O 22－+ 2H 2O === 4OH －+ O 2↑D ．H 2SO 4与Ba(OH)2混合：SO 42－+Ba 2++H ++OH －==BaSO 4↓+H 2O7．已知某物质X 能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误．．的是 A ．若X 为N 2或NH 3，则A 为硝酸 B ．若X 为S 或H 2S ，则A 为硫酸C ．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成YD ．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 8．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是9．某有机物H 3C —CH=CH —COOH ，不能．．发生的反应类型 A ．氧化反应B ．加成反应C ．酯化反应D ．水解反应10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
安徽省望江中学2014届高三第一次月考化学试题及答案
安徽省望江中学2014级高三第一次月考化学一、选择题（本题共有18小题，每题3分。
共54分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填在答题卡中。
）1．下列仪器的使用或洗涤中正确的是：A．滴定管只能用于滴定，不能用来量取溶液B．用浓氨水清洗附在试管壁上的银C．使用酒精灯的外焰加热温度高D．加热烘干试管时，其口应向上倾斜2．某学生欲完成反应2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的：3．如右图所示，在U形管中装入滴有紫色石蕊溶液且混合均匀的某溶液，通直流电一段时间后U形管内会形成三种颜色，则U形管内的溶液可能是：A．H2SO4溶液B．NaOH 溶液C．AgNO3溶液D．Na2SO4溶液4．“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性．．环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际上乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e－===X＋2H＋。
下列说法中正确的是：A．另一极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电池内部H＋由正极向负极移动C．乙醇在负极发生反应，电子经过内电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH＋O2―→2CH3CHO＋2H2O5．如下图乙所示是根据图甲的电解池进行电解时，某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图像(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x表示A．各电解池析出气体的体积B．各电解池阳极质量的增加C．各电解池阴极质量的增加D．各电极上放电离子总数6．若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是:①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是：Ag＋＋e－===Ag④在银片上发生的反应是：4OH－－4e－===O2＋2H2O⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO 3溶液作电解质溶液A ．①③⑥B ．②③⑥C ．①④⑤D ．②③④⑥7．右图所示装置中，通电后可观察到Cu 极溶解，下列说法正确的是:A ．a 极是直流电源的负极B ．Fe 极是阳极C ．电子的移动方向为b →Fe →Cu →Ag →Pb →aD ．硫酸铜溶液的浓度不变8．下列对几种常见的金属防腐方法的描述错误的是：9．某兴趣小组设计如右图所示微型实验装置。
安徽省安庆市望江中学2014届高三(上)期中化学试卷 (Word版含解析)
2013-2014学年安徽省安庆市望江中学高三（上）期中化学试卷一、单项选择题：本大题共15小题，每小题3分．共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．2．（3分）（2013秋•望江县校级期中）下列有关试剂的保存方法正确的是．（）①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；③液溴通常用水封保存；④白磷保存在煤油中；5．（3分）（2011•松江区模拟）用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：（）①18gD2O含有的电子数为10N A②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9N A ﹣6．（3分）（2012•金东区校级模拟）一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48L NO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，7．（3分）（2010•淄博一模）在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观形象的效果，下列表述中错误的是（）还原性的关系：中燃烧的产物与10．（3分）（2011•东城区模拟）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中+﹣1B11．（3分）（2013秋•望江县校级期中）有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列说法正确的是12．（3分）（2013秋•望江县校级期中）如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（）13．（3分）（2010秋•黑龙江期末）在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH 溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（）14．（3分）（2012•路桥区校级一模）甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙15．（3分）（2013秋•望江县校级期中）将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色．将此黄色二、非选择题（共55分．答案请直接写在试卷相应位置）16．（8分）（2009•上海）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是．（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：．（3）根据上述反应可推知．a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：A S H3＞X d．还原性：X＞A S H3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：．17．（10分）（2013•广东模拟）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料．请回答：（1）写出下列物质的化学式：A，乙．（2）写出甲物质在工业上的任意两种主要用途；（3）A与NaOH溶液反应的离子方程式：；（4）戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：．18．（14分）（2013秋•望江县校级期中）某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：（1）③的实验操作中用到的玻璃仪器有．（2）③④操作中会有一种气体生成，若在实验室制备该气体，可选择下列哪些装置．（3）溶液B在空气中放置有可能变质，如何检验溶液B是否变质：．（4）溶液B加稀硫酸酸化后加强氧化剂x，试剂x最好选择下列哪种试剂（填序号）．a．Cl2b．H2O2c．KMnO4（5）试剂x在酸性条件下与溶液B反应的离子方程式为：．（6）由溶液C经、、过滤等操作可得Fe2（SO4）3晶体．19．（12分）（2009•安徽）某厂废水中含5.00×10﹣3mol•L﹣1的Cr2O72﹣，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第①步反应的离子方程式是（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有（4）欲使1 L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4．理论上需要加入g FeSO4•7H2O．20．（11分）（2008秋•中山期末）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2（SO4）3、Na2SO4、Ba（NO3）2、AgNO3和CuSO4．将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：（4）通过上述实验仍无法确定的物质是．2013-2014学年安徽省安庆市望江中学高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本大题共15小题，每小题3分．共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．2．（3分）（2013秋•望江县校级期中）下列有关试剂的保存方法正确的是．（）①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；③液溴通常用水封保存；④白磷保存在煤油中；计算二氧化碳的物质的量，每个二氧化碳分子含有计算水的物质的量，每个水分子含有计算氦气的物质的量，氦气是单原子分子．的物质的量为=0.5mol5．（3分）（2011•松江区模拟）用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：（）①18gD2O含有的电子数为10N A②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9N A ﹣6．（3分）（2012•金东区校级模拟）一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48L NO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，n==0.2mol7．（3分）（2010•淄博一模）在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观形象的效果，下列表述中错误的是（）还原性的关系：中燃烧的产物与10．（3分）（2011•东城区模拟）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中+﹣1B，11．（3分）（2013秋•望江县校级期中）有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列说法正确的是12．（3分）（2013秋•望江县校级期中）如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（）O=NaOH+HO=2NaOH+，所以13．（3分）（2010秋•黑龙江期末）在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH 溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（）=14．（3分）（2012•路桥区校级一模）甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙15．（3分）（2013秋•望江县校级期中）将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色．将此黄色二、非选择题（共55分．答案请直接写在试卷相应位置）16．（8分）（2009•上海）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是AsH3．（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：Br2．（3）根据上述反应可推知ac．a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：A S H3＞X d．还原性：X＞A S H3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：．，故答案为：17．（10分）（2013•广东模拟）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料．请回答：（1）写出下列物质的化学式：A Al，乙NaAlO2．（2）写出甲物质在工业上的任意两种主要用途作耐高温材料；制取铝单质；（3）A与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；（4）戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：Al+3AlO2+6H2O═4Al（OH）3↓．18．（14分）（2013秋•望江县校级期中）某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：（1）③的实验操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．（2）③④操作中会有一种气体生成，若在实验室制备该气体，可选择下列哪些装置cd．（3）溶液B在空气中放置有可能变质，如何检验溶液B是否变质：取少量溶液倒入试管中，向试管中加入几滴KSCN溶液，如果溶液变为血红色，说明含有铁离子，否则不含铁离子．（4）溶液B加稀硫酸酸化后加强氧化剂x，试剂x最好选择下列哪种试剂b（填序号）．a．Cl2b．H2O2c．KMnO4（5）试剂x在酸性条件下与溶液B反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．（6）由溶液C经加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作可得Fe2（SO4）3晶体．2SO2SO19．（12分）（2009•安徽）某厂废水中含5.00×10﹣3mol•L﹣1的Cr2O72﹣，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第①步反应的离子方程式是Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照．（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有Fe（OH）3、Fe（OH）2（4）欲使1 L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4．理论上需要加入13.9g FeSO4•7H2O．20．（11分）（2008秋•中山期末）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2（SO4）3、Na2SO4、Ba（NO3）2、AgNO3和CuSO4．将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：）通过上述实验仍无法确定的物质是Al2（SO4）3．。
安徽省望江中学2014届高三化学上学期第一次月考试卷(含解析)
2013-2014学年安徽省望江中学高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题共有18小题，每题3分．共54分．每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填在答题卡中．）2．（3分）（2011•广东校级二模）某同学欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四C3．（3分）（2010春•宁波期末）如图所示，在U形管中装入滴有紫色石蕊试液且混合均匀的某溶液，通直流电，一段时间后U形管中会形成一个倒立的漂亮的“彩虹”，则U形管中的溶液可能为（）4．（3分）（2014•番禺区一模）查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个﹣+5．（3分）（2011秋•临沂期末）如图所示是根据图甲的电解池进行电解时，某个量（纵坐标x）随时间变化的函数图象（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），这个量x表示（）6．（3分）（2013秋•阜宁县校级期末）若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（）①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是：Ag++e﹣═Ag ④在银片上发生的反应是：4OH﹣﹣4e﹣═O2+2H2O ⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液．7．（3分）（2013秋•望江县校级月考）如图所示装置中，通电后可观察到Cu极溶解，下列说法正确的是（））9．（3分）（2012•安徽）某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）﹣Cl10．（3分）（2015•北京模拟）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）11．（3分）（2013秋•望江县校级月考）按如图所示装置进行下列不同的操作，说法不正确的是（）A13．（3分）（2014•宝山区一模）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是14．（3分）（2012秋•中山期末）下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分15．（3分）（2013秋•海曙区校级月考）下列实验操作正确的是（）①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；②将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.5mol/L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基；③用盐酸酸化过的FeCl3溶液除去H2还原CuO实验留在试管内的铜迹；④测定某溶液的pH，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；18．（3分）（2013秋•望江县校级月考）通过下列实验得出的结论，其中正确的是（）①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成的②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧③既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低二、填空题（共46分）19．（10分）（2013秋•望江县校级月考）（1）如图1所示A、B、C、D四种仪器请写出名称，填入相应的空格内：A． B． C． D．（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡状态如下图示．则烧杯的实际质量为g．（3）指出图2中3个实验中各存在的一个错误：A．；B．；C．．20．（12分）（2013秋•阜城县校级月考）在如图中，甲烧杯中盛有100mL 0.50mol•L﹣1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100mL 0.25mol•L﹣1CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9g，则（1）电源E为极，F为极．（2）A极的电极反应式为，析出物质mol．（3）B极的电极反应式为，析出气体 mL（标）．（4）C极的电极反应式为，析出的物质 mol．（5）D极的电极反应式为，析出气体 mL（标况）．（6）甲烧杯中滴入石蕊试液，极附近变红，若继续电离，在甲烧杯中最终得到溶液．21．（10分）（2013秋•江山市校级月考）某课外活动小组准备用如图所示的装置进行实验．现5电极上的电极反应式为．（2）乙同学准备进行电解CuCl2溶液的实验，则电解时的总反应式为；实验时应闭合的开关组合是．（从下列五项中选择所有可能的开关组合，第三小题也在这五项中选择）A．K1和K2B．K1和K3C．K1和K4D．K2和K3 E．K2和K4（3）丙同学准备在Fe上镀Cu，选择了某种盐来配制电镀液，则该盐的化学式为，实验时，应闭合的开关组合是（选项如上）．22．（14分）（2013秋•望江县校级月考）（1）配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，所需Na2CO3的质量为g，实验时图1中所示操作的先后顺序为（填编号）．（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将（填“高于”或“低于”）右边的托盘．欲使天平平衡，所进行的操作为．假定最终称得小烧杯的质量为（填“32.6g”或“31.61g”），请用“↓”表示在图2中的托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游（3）配制方法：某同学设计了四个操作步骤：①向盛有Na2CO3的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．②将Na2CO3溶液沿玻璃棒注入中．③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．④改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．若无影响下面不用填写，若有影响，应在步骤和步骤之间，补充的操作是．2013-2014学年安徽省望江中学高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共有18小题，每题3分．共54分．每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填在答题卡中．）2．（3分）（2011•广东校级二模）某同学欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四C3．（3分）（2010春•宁波期末）如图所示，在U形管中装入滴有紫色石蕊试液且混合均匀的某溶液，通直流电，一段时间后U形管中会形成一个倒立的漂亮的“彩虹”，则U形管中的溶液可能为（）4．（3分）（2014•番禺区一模）查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个﹣+325．（3分）（2011秋•临沂期末）如图所示是根据图甲的电解池进行电解时，某个量（纵坐标x）随时间变化的函数图象（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），这个量x表示（）6．（3分）（2013秋•阜宁县校级期末）若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（）①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是：Ag++e﹣═Ag ④在银片上发生的反应是：4OH﹣﹣4e﹣═O2+2H2O ⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液．7．（3分）（2013秋•望江县校级月考）如图所示装置中，通电后可观察到Cu极溶解，下列说法正确的是（））9．（3分）（2012•安徽）某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）﹣Cl﹣Cl10．（3分）（2015•北京模拟）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）11．（3分）（2013秋•望江县校级月考）按如图所示装置进行下列不同的操作，说法不正确的是（）A计算物质的量，结合氧气分子含有电子总数计算得到；13．（3分）（2014•宝山区一模）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是可知气体的物质的量相等，结合14．（3分）（2012秋•中山期末）下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分15．（3分）（2013秋•海曙区校级月考）下列实验操作正确的是（）①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；②将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.5mol/L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基；③用盐酸酸化过的FeCl3溶液除去H2还原CuO实验留在试管内的铜迹；④测定某溶液的pH，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；18．（3分）（2013秋•望江县校级月考）通过下列实验得出的结论，其中正确的是（）①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成的②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧③既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低二、填空题（共46分）19．（10分）（2013秋•望江县校级月考）（1）如图1所示A、B、C、D四种仪器请写出名称，填入相应的空格内：A．圆底烧瓶 B．分液漏斗 C．锥形瓶 D．酸式滴定管（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡状态如下图示．则烧杯的实际质量为27.4g．（3）指出图2中3个实验中各存在的一个错误：A．胶头滴管尖嘴部分伸入到试管中；B．试管口向上倾斜；C．导气管短进长出．20．（12分）（2013秋•阜城县校级月考）在如图中，甲烧杯中盛有100mL 0.50mol•L﹣1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100mL 0.25mol•L﹣1CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9g，则（1）电源E为负极，F为正极．（2）A极的电极反应式为Ag++e﹣=Ag ，析出物质0.025 mol．（3）B极的电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═H2O+O2↑，析出气体140 mL（标）．（4）C极的电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu ，析出的物质0.0125mol mol．（5）D极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，析出气体280 mL（标况）．（6）甲烧杯中滴入石蕊试液， B 极附近变红，若继续电离，在甲烧杯中最终得到硝酸溶液．21．（10分）（2013秋•江山市校级月考）某课外活动小组准备用如图所示的装置进行实验．现﹣═Zn2+．5电极上的电极反应式为Zn﹣2e（2）乙同学准备进行电解CuCl2溶液的实验，则电解时的总反应式为CuCl2Cu+Cl2↑；实验时应闭合的开关组合是CD ．（从下列五项中选择所有可能的开关组合，第三小题也在这五项中选择）A．K1和K2B．K1和K3C．K1和K4D．K2和K3 E．K2和K4（3）丙同学准备在Fe上镀Cu，选择了某种盐来配制电镀液，则该盐的化学式为CuCl2或CuSO4，实验时，应闭合的开关组合是 D （选项如上）．2Cu+Cl2Cu+Cl22．（14分）（2013秋•望江县校级月考）（1）配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，所需Na2CO3的质量为 5.3 g，实验时图1中所示操作的先后顺序为②④③⑤①⑥（填编号）．（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将高于（填“高于”或“低于”）右边的托盘．欲使天平平衡，所进行的操作为将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡．假定最终称得小烧杯的质量为32.6g （填“32.6g”或“31.61g”），请用“↓”表示在图2中的托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位（3）配制方法：某同学设计了四个操作步骤：①向盛有Na2CO3的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．②将Na2CO3溶液沿玻璃棒注入500ml 中．③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．④改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．若无影响下面不用填写，若有影响，应在步骤②和步骤③之间，补充的操作是在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2﹣3次，洗涤液也全部转移到容量瓶中．分析判断解答．。
安徽省安庆市望江中学高一化学月考试题含解析
安徽省安庆市望江中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 向CuSO4的溶液中投入一小块金属钠，可观察到的现象是：A、有较多的铜析出B、有气体产生C、有蓝色沉淀产生D、有白色沉淀产生参考答案：BC略2. 木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示装置），下列有关说法不正确的是（）A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B. Z导管出来的气体中有二氧化碳C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D. 在Z导管口可能有红棕色气体出现参考答案：A碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO 遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2．A、H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成，故A错误；B、因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，则Z导管出来的气体中含有二氧化碳，故B正确；C、因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，所以气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，故C正确；D、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，故D正确；故选A．3. 下列两种气体的分子数一定相等的是A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4B. 等压等体积的N2和CO2C. 等体积等密度的CO2和C2H4D. 等温等体积的O2和N2参考答案：AA项，N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，两者质量相等，则两者物质的量相等，两者所含分子数一定相等，正确；B项，由于温度关系未知，等压等体积的N2和CO2所含分子物质的量不一定相等，错误；C项，等体积等密度的CO2和C2H4的质量相等，由于两者的摩尔质量依次为44g/mol、28g/mol，则两者物质的量不相等，错误；D项，由于压强关系未知，等温等体积的O2和N2所含分子物质的量不一定相等，错误；答案选A。
安徽望江二中2014届高三第一次月考化学试卷及答案
安徽省望江二中2014届高三复习班上学期第一次月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题时间100分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H1、O16、C12、Cl35.5、N14、Na23、K39第Ⅰ卷（选择题共16题，每小题3分，共48分）一、选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．据报道，德国INTEGRAL 公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨）而荣获德国环境大奖。
关于这一“新致冷剂”，以下叙述不正确．．．的是（ ） A ．该致冷剂对环境不产生任何污染 B ．该致冷剂的作用原理与氨基本相同C ．该致冷剂在水凝固点附近的温度下发挥作用D ．该致冷剂具有与水不同的化学性质2．2－丙醇的蒸气和空气混合，通过赤热的铜网生成一种化合物，和该化合物互为同分异构体的是（ ）A. CH CH OCH 323 B ．CH 3CH 2COOH C. CH CH CH O 32-- D. CH C O CH 33--|3.杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为 ，它在稀酸作用下能发生化学反 应生成两种有机物，有关这两种有机物说法不正确的是（ ）A ．只有一种能与酸性KMnO 4溶液反应B ．均是分子中所有碳原子共平面C ．均能与溴水发生反应D ．均能与NaOH 溶液发生反应生成盐4.普拉西坦（如右图）是一种能改善记忆、抗健忘的中枢神经药。
下列关于普拉西坦的说法不正确．．．的是 （ ） A ．一氯取代物有3种 B ．二氯取代物有6种C ．可发生水解反应D ．该物质中有羰基5.维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如右图。
下列有关说法中正确的是（ ）A ．维生素C 的分子式为C 6H 10O 6B ．维生素C 可能发生水解反应生成两种有机物C ．由于维生素C 具有强还原性因而能发生银镜反应D ．由维生素C 的性质推知③、④两个羟基具有类似酚羟基的某些特性6. 分子式为C 5H 12O 2的二元醇有多种同分异构体，其中能够氧化成主链上碳原子为3的二元醛有x 种，能氧化成主链上碳原子数为4的二元醛共有y 种。
安徽望江四中高三化学上学期阶段性检测试题新人教版
安徽望江四中2014-2015学年度高三化学阶段性检测一、选择题(每题仅有一个选项，每小题3分，共48分) 1． 下列关于化学与环境的叙述不正确的是( )A ．航天飞机上的隔离陶瓷属于复合材料B ．CO 2和NO 2是造成酸雨的主要原因C ．燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的含量D ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 2．3．下列物质露置于干燥的空气中，不发生变化的是( )A ．NaHCO 3B ．Na 2OC ．Na 2O 2D ．Na 2CO 3·10H 2O 4． 下列说法中不正确的是( )A ．标准状况下，等体积的CH 4和CO 2所含共用电子对数相等B ．与NaOH 溶液、H 2SO 4溶液反应产生等量H 2，所需铝粉质量相等C ．1 mol OH －和17 g NH 3所含电子数相等D ．明矾溶液中K ＋和Al 3＋物质的量浓度相等5． “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用。
下列说法正确的是( ) A ．氧化还原反应中，一种元素化合价升高，一定有另一种元素化合价降低 B ．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C ．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D ．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物6． 中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如图31所示。
FeCl 3·6H 2O ――→环丙胺①FeOOH ――→CO②纳米四氧化三铁 图31下列有关叙述不合理的是( )A ．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病B ．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl 3溶液的分散质直径相当C ．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D ．反应②的化学方程式是6FeOOH ＋CO===2Fe 3O 4＋3H 2O ＋CO 27．[2014·阜阳一中月考] 通过一步反应不能直接完成的是( )①N 2→NO 2 ②S→S O 2 ③NH 3→NO ④NO→HNO 3 ⑤CuSO 4→Cu(NO 3)2 ⑥SiO 2→H 2SiO 3 A ．①⑥ B ．①④⑥ C ．④⑤ D ．⑤⑥8． 将几滴KSCN(SCN －是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe 3＋的酸性溶液中，溶液变成红色。
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望江四中2014届高三上学期第一次月考化 学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题时间90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：K39 Cl35.5 Mg24 Na23 C12 016 Mn55 S32第Ⅰ卷（选择题共16题，每小题3分，共48分）一、选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、水银 ②化合物：CaCl 2、NaOH 、HCl 、HD ③电解质：胆矾、苛性钾、冰醋酸、氧化钠 ④同素异形体：C 60、碳纳米管、金刚石、石墨 ⑤硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃 ⑥煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化A ．③④⑥B ．②③⑥C ．①②③④⑥D ．①②④⑤2．下列说法正确的是A ．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关B ．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C ．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D ．乙醇、乙酸均能与Na 反应放出H 2，二者分子中官能团种类相同3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 （ ）A ．已知t ℃时，MgCO 3的K sp =4×10-6，则MgCO 3饱和溶液中含Mg 2+数目为2×10-3 N AB ．一定条件下，2.3g 的Na 完全与O 2反应生成3.6g 产物时失去的电子数一定为0.1N AC ．CO 2通过Na 2O 2使其增重bg 时，反应中转移的电子数为bN A /44D ．1mol 带有乙基支链的烷烃，分子中所含碳原子数最少为5N A4．下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．滴加NaOH 浓溶液立刻有气体产生的溶液中：SO 42－、NH 4+、Al 3+、CH 3COOHB ．滴入KSCN 显红色的溶液中：SO 32－、Na +、NH 4+、SO 42－C ．加入NaOH 加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液： Ca 2+、HCO 3-、NH 4+、AlO 2- D ．能使酚酞变红色的溶液：Na +、C1－、S 2－、SO 32－5．能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．铝片与NaOH 溶液反应：2OH -+Al= AlO 2-+H 2↑B ．向AgCl 悬浊液中滴加NaI 溶液，白色沉淀变成黄色：AgCl +I -= AgI ↓+C1- C ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI: 5I -+ IO 3- + 3H 2O= 3I 2 + 6OH －D ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O6．20℃时，饱和KCl 溶液的密度为3174.1-⋅cm g ，物质的量浓度为10.4-⋅L mol ，则下列说法中不．正确．．的 A. 25℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于 B. 20℃时，饱和KCl 溶液的质量分数为25.4%C. 20℃时，密度小于3174.1-⋅cm g 的KCl 溶液是不饱和溶液D.20℃时，KCl 的溶解度为34.0%7．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，测得混合物中除18.0g B 、49.0g C 外还生成了0.5mol 的D 。
现将22.0g A 和11.0g B 反应，能生成D 的量为（ ）A ．26.5gB ．53.0gC ．0.5molD ．1.0mol8．右图为元素周期表短周期的一部分，推断关于Y 、Z 、M 的说法正确的是 （ ） 10.4-⋅L molA．非金属性：Y>Z>MB．原子半径：M>Z>YC．气态氢化物的稳定性：Y<M<ZD．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8e—稳定结构9．有一未完成的离子方程式为：____＋XO32－＋6H＋===3X＋3H2O，据此判断，X元素的最高化合价为( )A．＋4 B．＋6 C．＋5 D．＋710．下列有关实验没有明显错误的是( )A．使用湿润过的pH试纸测量某溶液的pHB．实验室可以用图1所示装置来制取少量氨气C．用量筒量取20 mL 0.50mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.10mol·L－1 H2SO4溶液D．实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl11．下列变化中，属于物理变化的是（）①红磷加热升华冷却后变成白磷②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部③固体碘受热变成紫红色气体④液氨转化为氨气⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体A．①③④B．③④C．②③④D．③④⑤12.有铁的氧化物样品，用140ml0.5mol/L的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气56ml，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是（）A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe5O7 D．Fe4O513．已知乙烯醇（CH2=CH—OH）不稳定，会自动转化为乙醛，据此推测乙二醇（HOCH2CH2OH）在一定条件下发生脱水反应所得产物可能有：①CH3CH2OH ②CH2CH2③CH3CHO ④OO⑤CH2CH2On⑥CH2=CH2（）A．②③④⑤B．①②③④⑤⑥C．②③④⑤⑥D．①②③④⑤14. 有M、N、P、E四种元素，有下列实验事实：（1）M + N2+= M2++ N(在溶液中反应)（2）P+ 2H2O(冷)=P(OH)2 + H2↑（3）N和E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式为：E2+ +2 e—→E 、N—2e—→N2+ 根据以上事实，试判断它们还原性由强到弱的顺序正确的是A、P M N EB、M N E PC、E P M ND、M N P E15．某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。
下列用数轴表示正确的是16．A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OHˉ、CO32ˉ、NO3ˉ、SO42ˉ两两组合而成，它们的溶液发生如下反应： A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。
C与D反应生成有色沉淀。
B与C反应生成白色沉淀。
据此推断A、B、C、D的化学式依次是（）A．Ba(OH)2；Al2(SO4)3；K2CO3；Fe(NO3)3 B．Ba(OH)2；Al(NO3)3；K2CO3；Fe2(SO4)3C．Ba(NO3)2；Al2(SO4)3；K2CO3；Fe(OH)3 D．BaCO3；Al2(SO4)3；KOH；Fe(NO3)3第Ⅱ卷（非选择题共6题，共52分）17．（12分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化剂。
用所学知识回答问题：（1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。
该反应的化学方程式为，反应中消耗1mol的MnO4—时转移电子数为。
（2）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474gKMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点的现象是。
实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是。
（有关离子方程式为：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）（3）Mg—H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的负极材料是，正极的反应式为。
（4）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。
溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是。
18．（8分）(1)科学家常用"等电子体"来预测不同物质的结构,例如CH4与NH4+有相同的电子及空间构形。
分析C、N、O原子中电子数的关系，并模仿下表中1、2两列等电子体的规律，在3、4两列的空格处填入相应等电子体的化学式,并在表格的最后一列设计一对等电子的分子。
(2)工业生产尾气中的H2S要经过处理成硫单质后方能排放,以防止大气污染,富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：①用2%～3%的Na2CO3溶液做吸收剂生成2种酸式盐；②再加入一种RNO(R表示芳香族有机物的基)与①生成的一种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和R-NHOH；③第②步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；④R-NHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。
(3)写出上述4步反应的化学方程式：①___________________________ ②___________________________③___________________________ ④___________________________19．（11分）以下是针对喷泉实验所得溶液浓度问题的探讨，请根据题意回答问题。
（1）甲同学在标准状况下收集满一烧瓶的氯化氢气体，按如图所示组装好装置，引发喷泉，实验后液体充满整个烧瓶，请推算烧瓶中溶液的浓度为mol/L。
乙同学在相同条件下做同一实验时，最后液体并未充满整个烧瓶(已知烧杯中的水是足量的数)，试分析导致此结果的可能原因是（只写其中一种原因即可）。
乙所得溶液浓度与甲所得溶液浓度（填“相同”或“不同”）（2）丙同学改用标准状况下纯的NO2做此实验，形成喷泉时发生反应的化学方程式为，所得溶液浓度为 mol/L。
丁同学在烧瓶中收集的是氧气和二氧化氮的混合气体，要使实验后液体充满整个烧瓶，两者体积比V（O2）：V（NO2）应为，所得溶液的浓度为 mol/L。
若实验时液体未能充满整个烧瓶，试讨论此情况下所得溶液的浓度的取值范围是：。
20．（8分）下图表示物质A--G的转化关系（部分生成物未列出）。
其中B和C为金属单质；D是两性氧化物，A为黑色固体化合物；G受热分解的反应常用于实验室制备气体E。
请回答下列问题：（1）写出反应①的化学方程式。
（2）等物质的量的B、C分别与足量的稀硫酸反应，产生H2的物质的量之比为3：2，写出C与稀硫酸反应的化学方程式。
（3）A可代替C发生类似②的反应制备F。
若要得到等量的F，则A与C分别消耗E的物质的量之比为；（4）工业上常利用反应③来制备G，写出反应的离子方程式：；21．（13分）汽车尾气排放的NO和CO都是有毒的气体，科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成无毒的CO2和N2，减少污染。
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5KJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0KJ/mol C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol 则尾气转化反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=（2）对于反应，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：①前2s内的平均反应速率v（N2）。