2013-2014学年高中化学(人教版 选修4)同步课时检测 第三章 水溶液中的离子平衡 第3课时 溶液pH的计算

训练3溶液pH的计算
[基础过关]
一、溶液pH的计算
1．温度为25 ℃时，将0.23 g钠投入到100 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100 mL，则该溶液的pH为() A．1 B．13
C．12 D．10
2．已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃)，水的离子积K w＝1.0×10－12。

下列说法中正确的是() A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1
B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11
C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL
3．常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1。

则加入水和加入NaOH 溶液的体积比约为() A．11∶1 B．10∶1 C．6∶1 D．5∶1
4．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。

下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是() A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7
B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7
二、溶液稀释pH的变化规律
5．将10 mL pH＝1的CH3COOH加水稀释至100 mL后，溶液的pH为() A．2 B．2<pH<7
C．1<pH<2 D．无法判断
6．pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是() A．盐酸>醋酸B．醋酸>盐酸
C．盐酸＝醋酸D．无法判断
7．有关pH计算结果一定正确的是()
①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n
②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH<a＋n(a＋n<7)
③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n
④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH>b－n(b－n>7)
A．①②B．②③C．③④D．②④
三、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较与判断
8．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。

分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则()
A．x为弱酸，V x<V y B．x为强酸，V x>V y
C．y为弱酸，V x<V y D．y为强酸，V x>V y
9．pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是
() A．HX可能是强酸
B．HY一定是强酸
C．HX的酸性强于HY的酸性
D．反应开始时二者生成H2的速率相等
10．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是() A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
[能力提升]
11．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg c(H＋)
c(OH－)
，则下列叙述正确的是() A．中性溶液的AG＝1
B．酸性溶液的AG＜0
C．常温下0.1 mol·L－1 NaOH溶液的AG＝12
D．常温下0.1 mol·L－1盐酸溶液的AG＝12
12．有pH＝12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。

(假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和)
(1)若加入蒸馏水，应加________mL。

(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加________mL。

(3)若加入0.01 mol·L－1的盐酸，应加________mL。

13．某温度(t℃)时，水的离子积为K w＝1×10－13。

若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L 与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。

(1)若所得混合溶液为中性，则a ∶b ＝________________________________________； 此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)若所得混合溶液的pH ＝2，则a ∶b ＝______________________________________。

此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_________________________________ ________________________________________________________________________。

14．在25 ℃时，有pH 为x 的盐酸和pH 为y 的NaOH 溶液，取V x L 该盐酸同该NaOH 溶
液中和，需V y L NaOH 溶液。

问：
(1)若x ＋y ＝14，V x V y
＝________________________________________________(填数值)； (2)若x ＋y ＝13，V x V y
＝_______________________________________________(填数值)； (3)若x ＋y >14，V x V y
＝_______________________________________________(表达式)， 且V x ________V y (填“>”、“<”或“＝”)(题中x ≤6，y ≥8)。

[拓展探究]
15．25 ℃时，若体积为V a 、pH ＝a 的某一元强酸与体积为V b 、pH ＝b 的某一元强碱混合，
恰好中和，且已知V a <V b 和a ＝0.5b 。

请填写下列空白：
(1)a 值可否等于3____________(填“可”或“否”)，其理由是
________________________________________________________________________。

(2)a 值可否等于5____________(填“可”或“否”)，其理由是___________________ ________________________________________________________________________。

(3)a 的取值范围是________________________________________________________。

答案
1．B 2.A 3.C 4．D 5．C 6．A 7．D 8．C 9．D 10．C 11．D
12．(1)900 (2)1 000 (3)81.8
13．(1)10∶1 c (Na ＋)>c (SO 2－4)>c (H ＋)＝c (OH －
) (2)9∶2 c (H ＋)>c (SO 2－4)>c (Na ＋)>c (OH －
)
14．(1)1 (2)110 (3)10x ＋y －14 > 15．(1)否 若a ＝3，b ＝6，溶液显酸性，与题意不符，故a ≠3
(2)否 若a ＝5，c (H ＋)a ＝10－5 mol·L －1，则b ＝10，c (OH －)b ＝10－4 mol·L －1，V a V b ＝c (OH －
)b c (H ＋)a
>1，不符合题意，故a ≠5 (3)72<a <143。