化学必修2期末复习
高一年级化学必修二知识点综合考点2024
高一年级化学必修二知识点综合考点2024
以下是2024年高一年级化学必修二的知识点综合考点：
1. 化学反应：了解化学反应的定义、反应类型（如氧化还原反应、酸碱中和反应、置
换反应等）以及反应方程式的写法和平衡。
2. 酸碱理论：了解酸碱的定义、酸碱指示剂、pH值的计算以及酸碱中和反应。
3. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的定义、氧化剂和还原剂的概念，以及常见的氧
化还原反应（如金属与酸反应、金属与非金属的反应等）。
4. 原子结构与元素周期表：了解原子结构、元素周期表的组成和特点，以及元素周期
表中元素的分类和周期趋势。
5. 化学键与分子结构：了解化学键的类型（如离子键、共价键、金属键等）及其特点，了解分子的立体结构和分子间力的影响。
6. 化学计量与化学反应速率：了解化学计量的基本概念与计算方法，了解化学反应速
率的影响因素和速率方程式的推导。
7. 物质的组成与性质：了解物质的组成方式（如纯物质、混合物等）及其与性质的关系，了解共振结构、构象异构和环状共轭体系等概念。
8. 化学能量与化学热力学：了解化学能量的转化与热力学定律，包括焓、焓变、内能
等概念的理解和计算。
这些是综合了2024年高一年级化学必修二的知识点考点，希望对你有帮助。
化学必修二知识点
化学必修二知识点1. 化学平衡
- 动态平衡的概念
- 化学平衡常数的计算
- 影响化学平衡的因素
2. 酸碱理论
- 酸碱的概念和分类
- 酸碱中和反应
- 酸碱盐的性质
- pH值的计算
3. 氧化还原反应
- 氧化还原反应的概念
- 氧化还原反应的识别
- 氧化还原反应的应用
4. 电化学
- 电池的原理和类型
- 电解池和电解质溶液
- 电极电势及其应用
5. 有机化学基础
- 有机化合物的分类
- 烃的命名和性质
- 官能团的概念和反应
6. 高分子化合物
- 高分子化合物的概念
- 聚合物的分类和性质
- 高分子材料的应用
7. 实验基础
- 化学实验操作技能
- 实验数据的处理
- 实验报告的撰写
以上是化学必修二的主要知识点概括,每个知识点下还包含了相关的理论、概念、原理和计算方法等具体内容。
掌握这些知识点对于深入学习化学非常重要。
高一化学必修2期末试题及答案详解(考查全面)
高一化学必修2期末试题及答案详解(考查全面)为了更好地帮助学生复化学必修2课程，我们提供了以下详细的试题及答案解析：选择题1.化合物的结构公式为“←CH2—CH2→”，则其名称为（）A. 1,2-丙烯二烯B. 1,2-丙烯C. 丙烯答案：B解析：该化合物中只有两个碳原子，属于“烯”类化合物，是丙烯的结构异构体，应命名为1,2-丙烯。
2.下列关于物质状态变化的叙述中，不正确的是（）A. 冰受热变成水，是一种物质状态的变化B. 汽水煮沸是液态到气态的相变现象C. 热水冷却是一种物质化学变化D. 大气中水蒸气冷凝成水珠，是气态到液态的相变现象答案：C解析：热水冷却是一种物理现象，属于物质状态可逆变化，不改变物质组成。
……简答题1.将NaCl固体溶解于水中时，当加入NaCl固体质量不断增加，溶液中NaCl的摩尔分数会不断（）。
答案：增大解析：摩尔分数=溶质的物质量/(溶液中所有物质的物质量之和)，因NaCl溶解于水中为放热反应，故溶解度随着温度的升高而减小，但随着溶质浓度的增加其溶解度呈现增加趋势。
2.在碳酸钠的水溶液中通入氯化氢气体，生成了什么物质？答案：二氧化碳、氯化钠和水解析：碱与酸反应生成盐和水，碳酸钠为碱性氧化物，氯化氢为酸，二者反应生成氯化钠和碳酸氢钠，进一步析出CO2释放H2O，反应结束后产物为CO2，氯化钠和水。
……计算题1.若2.5克NaOH溶于1000毫升水中，问NaOH的摩尔浓度为多少？答案：0.064mol/L解析：摩尔浓度=c（mol/L）=n（mol）/V（L），其中n=2.5g/40g/mol=0.0625mol，V=1000mL/1000=1L，故c=n/V=0.064mol/L。
……本文涉及的试题涵盖了化学必修2课程的各个方面，希望对广大高中生有所帮助。
化学必修二复习资料
高中化学必修2知识点归纳总结第一章 物质结构 元素周期律编制：高海霞一、原子结构质子Z 个原子核 注意：中子N 个 质量数A ＝质子数Z ＋中子数N1.原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子Z 个★熟背前20号元素,熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个K 层为最外层不超过2个,次外层不超过18个电子层： 一能量最低 二 三对应表示符号： K L M 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称;核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子;同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素;对于原子来说对应性练习1．19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说 B．发现元素周期律C．提出分子学说 D．发现氧气2．最新报道,科学家又发现了某元素的一种原子,它的原子核内有161个中子,质量数为272;该元素的原子序数为A．111 B．161 C．272 D．4333.23592Ｕ可作核反应堆的燃料,23592Ｕ原子核内的中子数是A．92 B．143 C．235５D．3274. 日本福岛核电站附近检测到放射性原子13755Cs,下列关于13755Cs的说法正确的是A．13755Cs的原子核内中子数是55 B．13755Cs和13355Cs互为同素异形体C．13755Cs放射性是化学性质 D．13755Cs的放射性对人体产生危害5．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质;氟原子的核外电子分层排布示意图为,下列原子中,与氟原子的化学性质相似的是A B C DA B C D 6．元素的化学性质主要决定于A.核外电子数B.核内质子数C.核内中子数D.最外层电子数7．He是重要的核原料,月球上含有大量的He原子;一个He原子的质量数为3,含有1个中子;那么,He原子的结构示意图为A． C ． D ．答案二、元素周期表 1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．称为周期．．．．;周期序数＝原子的电子层数③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．称为族．．．; 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 7个横行 第四周期 4 18种元素 素 7个周期 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素 期 第七周期 7 未填满已有26种元素表 主族：ⅠA～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB,共7个副族18个纵行第Ⅷ族：三个纵行,位于ⅦB和ⅠB之间16个族零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律;元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果;2.同周期元素性质递变规律第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr Fr是金属性最强的元素,位于周期表左下方第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At F是非金属性最强的元素,位于周期表右上方★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：1金属性强弱——①单质与水或酸反应生成氢气容易难；②氢氧化物碱性强弱；③相互置换反应强制弱Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu;2非金属性强弱——①单质与氢气易难反应；②生成的氢化物稳定不稳定；③最高价氧化物的水化物含氧酸酸性强弱；④相互置换反应强制弱2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2;Ⅰ同周期比较：Ⅱ同主族比较：Ⅲ比较粒子包括原子、离子半径的方法：1先比较电子层数,电子层数多的半径大;2电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小;对应性练习1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．核外电子排布呈周期性变化B．元素的相对原子质量逐渐增大C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化2．下列说法正确的是A．在元素周期表中,元素所在族的族序数等于原子核外最外层电子数B．在元素周期表中,元素所在的周期数等于原子核外电子数C．最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子D．同主族元素的原子序数越大,其原子半径越大3．据报道,碳纳米管是碳原子形成的大分子,其导电性是铜的1万倍；N5可以做烈性炸药;下列叙述正确的是A．14C的质子数为14B．N5和N2互为同素异形体C．金刚石和纳米管互为同分异构体D．C原子半径比N原子半径小4．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D ．稀有气体元素5．元素周期表是学习化学的重要工具,右图是元素周期表中的一格,从该图中,我们获取的相关信息中错误的是A ．该元素的名称是铁B ．该元素的原子序数为26C ．该元素在地壳中的含量为%D ．该元素的元素符号为Fe 6．已知下列元素的半径为：A ． ×10-10mB ．×10-10mC ．×10-10mD ．×10-10m7.已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是与Q 形成的化合物属于共价化合物 、M 的单质与稀盐酸反应速率：M>L 、Q 的氢化物常温常压下均为无色气体的最高价氧化物的水化物具有两性8. 已知同周期X、Y、Z三种元素最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4,则下列判断中正确的是A．单质氧化性按X、Y、Z的顺序增强Ｂ．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱Ｃ．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强Ｄ．元素非金属按X、Y、Z的顺序减弱9. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是A．酸性有强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C．气态氢化物的稳定性X＞Y,说明X的非金属性比Y强D．最外层电子数X＞Y,说明X的非金属性比Y强10.6分元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质右图是元素周期表的一部分;1元素Br在元素周期表中的位置为第______周期________族;2请判断H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4________H3PO4用“＞”“＜”或“=”表示3请判断HCl、H2S的稳定性强弱：HCl_______H2S用“＞”“＜”或“=”表示11.6分有A、B、C、D四种短周期的主族元素,原子序数依次增大,其原子的最外层电子数依次为4、3、6、7;A原子的次外层有2个电子,B、C、D原子的次外层都为8个电子;1写出元素名称：A___________、B___________、C_____________、D_____________2以上某元素的单质可用于制造漂白粉,请写出制取漂白粉的化学方程式_____________;12．8分已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素,它们的原子序数依次增大;A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E 的单质为淡黄色晶体,易溶于二硫化碳;1请写出A、E元素的名称：A ,E ；2画出C元素的离子结构示意图；3写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式；4A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为；5B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为用元素符号表示;答案10.14,ⅦA 2< 3>11.1碳元素,铝元素, 硫元素 ,氯元素 22Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O12.1氢元素；硫元素 2 3NaOH+AlOH3=NaAlOH44共价键离子键 5Na>Al>S>O当堂检测1.下列各组物质性质的比较中,不正确的是A．热稳定性：SiH4<PH3<H2O B．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4C．碱性：NaOH > MgOH2> AlOH3 D．金属性：Na > Mg > Al2..已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4;则下列说法不正确的是A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Z＜Y＜XC.单质的氧化性：X＞Y＞ZD.原子最外电子层上电子数相等3.从原子序数11依次增加到17,下列所叙递变关系错误的是A.电子层数逐渐增多B.原子核吸引电子的能力逐渐增强C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4到 -14.下列结论不正确的是A. P、S、Cl、F四种微粒半径逐渐减小B. HF、HCl、H2S、PH3四种氢化物的稳定性逐渐减小C. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性逐渐增强D. F、Cl、S、P的非金属性逐渐减弱5.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图所示,试根据元素周期表的结构确定下列说法中正确的是A．Z一定是活泼金属B．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Z的最高价氧化物形成的水化物是一种强酸D．Y单质一般情况下是固体答案6.在原子序数为 1-18 号的元素中,用适当的化学式填写下列空白稀有气体除外：原子半径最大的是；气态氢化物最稳定的是 ；含氢元素质量分数最大的气态氢化物是 ；碱性最强的是 ,酸性最强的含氧酸是 ； 属于两性氢氧化物的是 ;答案：Na HF CH 4 NaOH HClO 4 AlOH 37.现有4种元素A 、B 、C 、D,已知Aˉ核外有18个电子；B 原子最外层电子数比D 原子核外电子数多2个,B 原子比D 原子多2个电子层；D + 核外没有电子；C 元素原子核外电子数比B 元素的原子核外电子多5个; 1写出四种元素的名称和符号;2画出C 和D 原子及A 的阴离子的结构示意图;答案：1氯Cl 、铝Al 、氩Ar 、氢HAr H Cl - 8.三种主族元素A 、B 、C;A 在周期表中的周期序数是族序数的2倍,C 的族序数恰是它周期数的2倍,该元素能与氢结合形成许多种类的化合物;A 离子的电子层结构与氩原子的相同；B 元素在周期表中族序数是它的周期序数的3倍加1；A 与B 形成化合物的化学式为 ；C 有两种气态氧化物的化学式 和 ;并指出A 、B 、C 在元素周期表中的位置,A 在第 周期, 族；B 在第 周期, 族；C 在第 周期, 族;答案：CaF 2、CO 、CO 2,第4周期第ⅡA 族,第2周期第ⅦA 族,第2周期第ⅣA族；9．下表是元素周期表的一部分,针对表中8种元素,填写以下空白;7分族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期2 C F Ne3 Na Mg Al Si Cl1金属性最强的元素是 2Ne原子结构示意图为3Mg与Al中,原子半径较大的是 4SiH4与HF中,较不稳定的是5与水能发生剧烈反应的非金属单质是6CO2与NaOH溶液反应的离子方程式为答案：1 Na 2 3 Mg 4 SiH4 5 F2 6 CO2+2OH-= CO32-+H2O。
新人教版高中化学必修二期末综合测试题
期末备考试卷期末备考试卷(一)测试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1．在①丙烯②氯乙烯③苯④乙酸四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是()A．①②B．②③C．③④D．②④答案 B解析丙烯：CH3—CH===CH2，含有甲基，甲基上的所有原子不共面；氯乙烯：CH2===CHCl，是平面形的，6个原子共面；苯是平面正六边形的，12个原子共面；乙酸：，甲基上所有原子不共面；故选项B正确。
2．对下列事实的解释错误的是()A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐储存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸答案 C解析常温下Al和浓H2SO4、浓HNO3反应生成了致密的Al2O3保护膜，阻止反应进一步发生。
3．下列实验过程中始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中答案 B解析A项，NO2溶于水生成硝酸，HNO3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋(棕黄色)，同时放出无色气体NO，NO遇空气变红棕色；B项，CO2与CaCl2不反应，无明显现象；C项，NH3溶于水生成NH3·H2O，显碱性，与Al3＋作用产生Al(OH)3沉淀；D项，在酸性条件下，NO－3具有强氧化性，能将SO2氧化成SO2－4，SO2－4与Ba2＋作用生成BaSO4白色沉淀。
4．下表中对应关系正确的是()答案 B解析CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl属于加成反应，A错误；油脂得到甘油、淀粉得到葡萄糖均属于水解反应，B正确；C项，第一个反应是氧化反应，第二个反应是还原反应，C错误；D项，二者均是取代反应，D错误。
高中化学必修2期末考试单元复习题
化学必修2 第一章《物质结构元素周期律》单元测试题一、选择题（单项选择）1、硼元素的平均相对原子质量为10.81，则硼在自然界中的两种同位素10B 和11B 的原子个数比为（ ）A.1：1B.10：11C.81：19D.19：812、原子序数为47的银元素有2种同位素，它们的摩尔分数几乎相等，已知银的相对原子质量是108，则银的这种同位素的中子数分别是（ ）A.110和106B.57和63C.53和66D.60和623、关于同温同压下等体积的2N O 和2CO 的叙述正确的是（ ）○1质量相同 ○2碳原子数和氮原子数相等 ○3所含分子数相等 ○4所含质子总数相等A.○1○2○3 B.○2○3○4 C.○1○2○4 D.○1○3○4 4、阴离子n X -含中子N 个，X 的质量数为A ，则m g X 元素的气态氢化物中含质子的物质的量是（ ） A.(n N)mol A m - B.(n N)mol m A N ++ C.(A N n)mol m A n -++ D.(m n)mol A m N++ 5、X 、Y 、Z 3种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径X>Y ，Y 与Z 可形成ZY 2型离子化合物，则3种元素的原子序数关系是（ ）A 、X>Y>Z B.Y>X>Z C.Z>X>Y D.Z>Y>X6、下列物质中既有离子键又有共价键的是（ ）A.CaCl 2B.H 2O 2C.KOHD.H 2S7、下列说法正确的是（ ）A.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B.非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C.同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单离子半径逐渐增大D.碱金属随原子序数的增大，其熔点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高8、某主族元素原子第六电子层上只有一个电子，其不可能具有的性质（ ）A.该元素的单质极易被氧化B.该元素化合物具有较高的熔点C.该元素只存在一种氧化物D.该元素的碳酸盐溶液具有明显的碱性9、同主族元素所形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。
化学必修2期末测试题及答案
期末测试题第Ⅰ卷一、选择题1．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是()。
A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaD．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能2．32He可以作为核聚变材料。
下列关于32He的叙述中，正确的是( )。
A．质子数为2 B．电子数为3C．中子数为2 D．质量数为23．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。
A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气4．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。
A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。
A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )。
A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )。
A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )。
A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是()。
A ．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B ．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C ．硫酸锶难溶于水D ．硒化氢(H 2Se )是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。
A ．充电后可再使用B ．回收利用石墨电极和金属材料C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。
高中化学必修二专题2《化学反应与能量变化》知识点复习及练习(有答案)非常详细
必修二 专题2《化学反应与能量变更》复习一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率（v ）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变更 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变更，Δt ：时间）单位：mol/（L •s ）应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分化学反应速率 意义：衡量化学反应快慢物理量 表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】 简洁计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变更量之比 影响因素 内因：反应物的结构的性质 外因 浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率 温度：上升温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率 催化剂：运用催化剂可以改变更学反应速率 其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂压强（气体）： 增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢2．化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆性，故化学反应都有肯定的限度；可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。
在肯定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率、各组分浓度不再变更时，反应到达化学平衡状态。
（1）化学平衡定义：化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
（2）化学平衡的特征：动：动态平衡等：υ（正）=υ（逆）≠0定：各组分的浓度不再发生变更变：假如外界条件的变更，原有的化学平衡状态将被破坏（3）化学平衡必需是可逆反应在肯定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的限制，可以变更或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们须要的方向进行，这对于化学反应的利用和限制具有重要意义。
高一化学期末试卷(9)新人教版必修2
19．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是( )
A.干燥Cl2 B.吸收HCl C.石油的分馏 D.吸收NH3
A．Zn是负极 B．电子由Zn经外电路流向Cu
C．溶液中H+ 向负极移动 D．Zn电极反应：Zn -2e-==Zn2+
9. 某有机物的结构为 ， 这胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉。原因之一是
。已知乳酸分子中含有与B、C中相同的官能团，且有一个甲基，则乳酸的结构简式是 ，90 g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是 L
下列说法正确的是( )
A．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
B．正丁烷分子的能量大于异丁烷分子
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．正丁烷的稳定性大于异丁烷
18．如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）。
25．（8分）近年来我市政府率先在公交车和出租车中推行用天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著进展。走上街头你会发现不少公交车和出租车上有"CNG"的标志，代表它们是以天然气作为燃气的汽车。试问：
（1）我市政府推广这一改革的主要目的是 ；
（1）写出这四种元素名称：A_________, B , C , D 。
（2）C元素在周期表中的位置：
（3）这四种元素中的非金属氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。（用化学式表示）
12．一定温度下， 将 3 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中， 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）； △H= －197 kJ/ mol， 当达到平衡状态时， 下列说法中正确的是
高中化学必修二期末测试题
(2)无论a和b是否连接，Fe片均被腐蚀。若转移了0.4 mol电子，则理论上Fe片质量减轻________g。
答案Ⅰ.(1)富集海水中的溴
(2)SO2＋2H2O＋Br2===4H＋＋2Br－＋SO
3．下列有关化学用语表示正确的是()
A．乙酸的结构简式：C2H4O2
B．离子结构示意图 可以表示32S2－，又可以表示34S2－
C．空间充填模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．NH3的电子式：
答案B
解析乙酸的结构简式是CH3COOH，A错误；模型中白球比黑球小，故该模型可以表示甲烷，而不能表示四氯化碳，C错误；氨气中的氮原子少一个电子对，D错误。
6．某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20 s内，从2.0 mol/L变成了1.0 mol/L，则这20 s内B的反应速率为()
A．0.05 mol/(L·s)B．0.05 mol/L·s
C．0.5 mol/(L·s)D．0.05 mol/L
答案A
解析v(B)＝Δc(B)÷Δt＝(2.0 mol/L－1.0 mol/L)÷20 s＝0.05 mol/(L·s)，因此选A。
4．如图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，离子可以自由通过。则下列说法不正确的是()
A．Zn2＋通过隔膜从负极区向正极区移动
B．电子由Cu极通过导线流向Zn极
C．一段时间后，ZnSO4溶液浓度增大，CuSO4溶液浓度减小
D．Cu2＋与Zn2＋物质的量之和保持不变
答案B
解析该原电池总反应为Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，故CuSO4浓度减小，ZnSO4浓度增大；Zn失去电子被氧化，电子沿导线从Zn极流向Cu极，在原电池内部，负极产生Zn2＋，Zn2＋通过隔膜向正极区移动；由方程式可以看出，每消耗1 mol Cu2＋则生成1 mol Zn2＋。
新课标人教版高中化学必修二期末测试题
新课标人教版高中化学必修二期末测试题1.正确答案：D。
HI气体受热分解时，共价键被破坏。
2.X溶液的浓度和温度不同，无法比较反应速率。
3.正确答案：C。
电子式中应该写成Na+。
4.正确答案：C。
一共有9种原子组成，其中氧的同位素有3种，氢的同位素有2种，组成水分子的原子组成一共有9种。
5.正确答案：D。
结构示意图中，氧族元素原子的结构示意图为8个电子的外层电子结构。
6.正确答案：C。
放热反应意味着反应物的总能量高于产物的总能量，因此X和Y的总能量一定高于M和N的总能量。
7.活泼性顺序由大到小排列为A>C>D>B。
根据题目中的描述，可以得出A比C更活泼，C比D更活泼，D比B更活泼。
8.正确答案：C。
反应速率最快的是浓度为2mol/L的X溶液。
9.正确答案：C。
元素的原子半径呈周期性变化，是元素性质呈现周期性变化的根本原因之一。
10.正确答案：C。
氢氧化钾是强碱，而其他氢氧化物都是弱碱。
11.正确答案：B。
利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量。
12.正确答案：C。
电池负极反应为AH2+2OH- -。
2H2O+2e-。
四氯乙烯的说法中，正确的是（A）A.四氯乙烯是一种有机溶剂，易挥发，对人体和环境有一定危害B.四氯乙烯是一种无机物质，不具有挥发性和毒性C.四氯乙烯是一种天然物质，存在于植物中，对人体和环境无害D.四氯乙烯只有在高温下才会产生毒性，平时使用不会有影响13.下列装置中能够形成原电池的是（B）。
14.下列物质按照熔点由低到高的顺序排列的是（B）：A。
O2、S、Br2B。
CH4、SiH4、GeH4C。
Li、Na、KD。
H2O、H2S、H2Se16.下列原子序数所表示的两种元素，能够形成AB2型离子化合物的是（D）。
A。
6和8B。
11和13C。
11和16D。
12和1717.在恒温、恒容的密闭中反应A（g）+B（g）→C（g）；ΔH<0（正反应为放热反应）。
教师版-人教版(新课程标准)高中化学必修2《原电池部分》期末复习题类型总结
绝密★启用前人教版(新课程标准)高中化学必修2《原电池部分》期末复习题类型总结第一部分选择题【类型一】原电池的工作原理1.如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。
下列有关该装置的说法正确的是()A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光【答案】C【解析】锌片作负极，发生氧化反应，铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，故A错误；如果将锌片换成铁片，铁片依然作负极，电路中的电流方向不会发生改变，故B错误；其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，故C正确；如果将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED灯也会发光，故D错误。
2.如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是()A．锌片上有气泡产生B．锌片为负极，铜片发生氧化反应C．电解质溶液中的H＋向铜极移动D．电子流动方向：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极【答案】C【解析】锌比铜活泼、形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn－2e－===Zn2＋，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H＋＋2e－===H2↑，由此可以知道，电子由负极经外电路流向正极，电子不能进入电解质溶液中；原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；综上所述，只有C项正确。
3.下列关于原电池的叙述，正确的是()A．构成原电池的正极和负极材料必须是两种活泼性不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极【答案】B【解析】构成原电池的正极和负极可以是两种活泼性不同的金属，也可以是导电的非金属(如石墨棒)和金属，A错误；原电池是将化学能转变为电能的装置，B正确；在原电池中，负极上发生失去电子的氧化反应，正极上发生得到电子的还原反应，所以电子从负极沿导线流向正极，C错误；原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，则电流的方向是从正极到负极，D错误。
高中化学必修2知识点归纳(附期末模拟试卷一套,含答案)
第一章物质结构元素周期律周期同一横行周期序数=电子层数类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期 1 H—He 2 12 Li—Ne 8 23 Na—Ar 8 3长周期 4 K—Kr 18 45 Rb—Xe 18 56 Cs—Rn 32 67不完全Fr—112号（118）26（32）7第七周期原子序数113 114 115 116 117 118个位数=最外层电子数ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数)18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））主族 A 7个由短周期元素和长周期元素共同构成副族 B 7个完全由长周期元素构成第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素Ⅷ族1个有3个纵行零族1个稀有气体元素非常不活泼碱金属锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）结构因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价，物理性质密度逐渐增大逐渐升高熔沸点逐渐降低（反常）化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼卤素氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）结构因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价，物理性质密度逐渐增大熔沸点逐渐升高（正常）颜色状态颜色逐渐加深气态~液态~固态溶解性逐渐减小化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼与氢气反应剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2氢化物稳定性HF>HCl>HBr>HI氢化物水溶液酸性HF<HCl<HBr<HI（HF为弱酸，一弱三强）氢化物越稳定，在水中越难电离，酸性越弱三、核素原子质量主要由质子和中子的质量决定。
质量数质量数(A)＝质子数(Z)+十中子数(N)核素把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素“同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是指核素之间关系特性同一元素的各种同位素化学性质几乎相同，物理性质不同在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化合态，各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的一、原子核外电子的排步层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号K L M N O P Q 离核远近由近到远能量由低到高各层最多容纳的电子数 2×12=2 2×22=8 2×32=18 2×42=32 2×52=50 2×62=72 2×72=98 非金属性与金属性（一般规律）：电外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素<4 易失金属性非金属元素>4 易得非金属性金属的金属性强弱判断：非金属的非金属性强弱判断：水（酸）反应放氢气越剧烈越活泼与氢气化合越易，生成氢化物越稳定越活泼，最高价氧化物水化物碱性越强越活泼最高价氧化物水化物酸性越强越活泼活泼金属置换较不活泼金属活泼非金属置换较不活泼非金属原电池的负极金属比正极活泼元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律1 A、越左越下，金属越活泼，原子半径越大，最外层离核越远，还原性越强。
人教版(新课程标准)高中化学必修2《同系物和同分异构体》期末复习题类型总结
绝密★启用前人教版(新课程标准)高中化学必修2《同系物和同分异构体》期末复习题类型总结第I部分选择题【类型一】同系物、同分异构体的概念1.下列关于同系物、同分异构体的叙述中不正确的是( )A．同系物也可互为同分异构体B．同分异构体具有相同的相对分子质量C．两个同系物之间相对分子质量相差14或14的整数倍【D．同系物具有相似的化学性质【答案】A【解析】同系物在组成上相差1个或若干个CH2原子团，分子式不可能相同，而同分异构体的分子式相同，故同系物之间不可能互为同分异构体，A项错误；同分异构体的分子式相同，则一定具有相同的相对分子质量，B项正确；互为同系物的物质在组成上相差1个或若干个CH2原子团，其相对分子质量相差14n(n≥1，且为正整数)，C项正确；互为同系物的物质，结构相似，属于同一类物质，化学性质相似，D项正确。
2.下列关于同系物的说法中正确的是( )A．同系物具有相同的最简式B．同系物能符合同一通式C．相差一个或若干个CH2原子团的物质一定是同系物D．互为同分异构体的化合物也可能互为同系物-【答案】B【解析】结构相似，必属同一类物质，因此具有同一通式，但不一定有相同的最简式；相差一个或若干个CH2原子团的物质不一定是同系物(如乙醇C2H6O与丙烷C3H8不是同系物)；同分异构体具有相同的分子式，不可能是同系物。
3.下列说法正确的是( )A．相对分子质量相同的物质是同种物质B．分子式相同的不同有机物一定是同分异构体C．具有同一通式的物质属于同系物D．同分异构现象只存在于有机物中【答案】B。
【解析】同系物的特点是结构相似，在分子组成上相差一个或多个CH2原子团(即通式相同)，为同一类物质。
同分异构体的特点是具有相同的分子组成，不同分子结构。
相对分子质量相同的有机物可能既不是同种物质，也不是同分异构体。
同分异构现象不但在有机物中存在，在无机物中也存在。
4.下列说法中错误的是()①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④B．只有②③/C．只有③④D．只有①②③【答案】A【解析】结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物。
化学必修2全书期末总复习课件：第四章 保护生存环境
化
期 末 复 习
期 末 复 习
1. 重金属污染
案例一： 日本的水俣病和痛痛病
期 痛痛病——镉污染 末 水中的重金属污染物主要是： 复 汞（Hg）、镉（Cd）、铅（Pb） 和铬（Cr）等。 习
水俣病——汞污染
日本的水俣病患者
水中的某些重金属污染物还可以被微 生物转化为毒性更大的有机化合物。例如：
期 甲基氯化汞的毒性比氯化汞的更大， 我国工业废水中几种污染物最高允许排放浓度 日本的水俣病就是无机汞转变为有机汞而 末 引起的汞中毒事件。 复 习
2.垃圾做一般处理的主要方法
露天堆放 影响城市景观,同时污染了
与我们生命至关重要的大气、水和土壤, 对城镇居民的健康构成威胁
期 末卫生填埋法 避免了露天堆放产生的问 题,其缺点是建填埋场占地面积大,使用时 复 间短(一般十年左右),造价高,垃圾中可回 收利用的资源浪费了 ;而且填埋场的渗出 习 液容易污染其周围的土壤和水体…
2. 中和法 —— 对于酸性废水和碱性废水，
虑回收利用。
3. 沉淀法 —— 采用某些化学物质作沉淀
剂，与废水中的污染物（主要是重金属离 子）发生化学反应，生成难溶于水的沉淀 析出的方法 。 例如：利用HgS极难溶于水的性质，向 含Hg2+的废水加入Na2S：
2+ 22+
期 末 Hg + S = HgS↓ 复 用此法处理后，污水中Hg 的浓度下 降到几乎对人体无毒。 习
高中化学第2章章末复习课鲁科版选择性必修2
综合提升高考体验
☞考点一 共价键键参数的比较
例1 (2023山东卷)石墨与F2在450 ℃反应,石墨层间插入F得到层状结构化 合物(CF)x,该物质仍具有润滑性,其单层局部结构如图所示。下列关于该 化合物的说法正确的是( B ) A.与石墨相比,(CF)x导电性增强 B.与石墨相比,(CF)x抗氧化性增强 C.(CF)x中C—C的键长比C—F短 D.1 mol (CF)x中含有2x mol共价单键
S原子含有孤电子对,能做配位原子
☞考点六 氢键的判断
例6 (2023山东卷)抗生素克拉维酸的结构简式如图所示,下列关于克拉维 酸的说法错误的是( D )
A.存在顺反异构 B.含有5种官能团 C.可形成分子内氢键和分子间氢键 D.1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应
解析 该有机物分子中碳碳双键的两个碳原子上分别连有两个不同的原子 或原子团,存在顺反异构,A项正确;该有机物分子中含有酰胺基、羧基、羟 基、碳碳双键、醚键5种官能团,B项正确;该有机物分子中含有羟基和羧 基,因此可以形成分子内氢键和分子间氢键,C项正确;因为该有机物分子中 含有的羧基和酰胺基均能与NaOH发生反应,所以1 mol该物质最多可与 2 mol NaOH反应,D项错误。
☞考点四 分子的极性判断
例4 (2023山东卷)下列分子属于极性分子的是( B )
A.CS2
B.NF3
C.SO3
D.SiF4
解析 CS2与CO2分子的空间结构一样,为直线形,且二者正电重心和负电重 心重合,故属于非极性分子,A项不符合题意;NF3与NH3结构类似,其空间结 构为三角锥形,属于极性分子,B项符合题意;SO3分子中,中心S原子采取sp2 杂化,SO3分子的空间结构为平面正三角形,属于非极性分子,C项不符合题 意;SiF4分子的空间结构为正四面体形,属于非极性分子,D项不符合题意。
人教版化学必修2期末试卷及答案
人教版化学必修2期末试卷及答案
人教版高一化学必修2期末模拟卷
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24
Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65
第I卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是
A．提出了原子学说B．提出了元素周期律
C．提出了分子学说D．制定了科学完整的元素周期表
2．“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是
A．含氟冰箱B．含铅汽油C．含磷洗衣粉D．含碘食盐
3．SO2、NO2是大气污染的主要污染物，下列污染现象分别与SO2、NO2有关的是：
A．光化学烟雾、温室效应B．臭氧空洞、水体富营养化
C．酸雨、光化学烟雾D．赤朝、温室效应
4．下列说法错误的是
A．放热反应在常温下不一定能直接发生
B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
C．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小
D．吸热反应在一定条件下也能发生。
高中化学必修二学业水平考试知识点总结
高中化学必修二学业水平考试知识点总结本文旨在总结高中化学必修二学业水平考试需要掌握的知识点，帮助考生通过考试。
第一部分：物质的组成与结构1.原子结构1.1 原子的基本结构1.2 原子序数、质量数、同位素1.3 周期表中元素的特点：周期性、同族性1.4 原子电子结构：电子排布的基本规律2.化学键2.1 电子互斥性原理2.2 离子键、共价键、金属键、杂化轨道2.3 分子结构：分子式和结构式、性质解释3.物质的三态3.1 固体的性质、特征、分类和应用3.2 液体的性质、特征、分类和应用3.3 气体的性质、特征、分类和应用第二部分：化学反应及其应用1.化学方程式1.1 化学方程式的写法、平衡法则、平衡常数1.2 酸碱理论：酸、碱、盐、酸碱反应、离子反应方程式1.3 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化还原反应方程式、电化学反应2.化学计量学2.1 质量守恒和电荷守恒的实验基础2.2 摩尔的实验基础2.3 反应的计算：质量计算、量计算、浓度计算、收率计算和过量计算3.溶液的性质及应用3.1 溶解现象、溶解度、离子强度3.2 氢离子浓度、pH值3.3 酸碱指示剂、酸碱滴定、化学计量学应用（如酸碱滴定法、氧化还原滴定法等）第三部分：化学能与化学动力学1.化学能1.1 热力学第一定律、第二定律1.2 化学反应焓、熵、自由能、能量守恒定律1.3 焓变、熵变、Gibbs自由能变和化学平衡2.化学动力学2.1 化学反应速率及其实验表征2.2 影响化学反应速率的因素2.3 反应动力学定律及应用2.4 化学平衡与反应速率以上就是高中化学必修二学业水平考试需要掌握的知识点总结，希望对考生有所帮助！。
高一必修2有机化学期末复习提纲
第三章有机化学知识点总结有机化合物：含有碳元素的化合物。
常有氢和氧，还含有氮、磷、硫、卤素等元素。
【注意】（碳的氧化物、碳酸及其盐、碳的金属化合物是无机化合物）。
烃：只含有碳和氢两种元素的有机物，甲烷是最简单的烃。
一、甲烷空间结构：正四面体结构（四个C-H键的长度和强度相同，夹角相等）2、物理性质：甲烷是一种没有颜色，没有气味的气体。
密度比空气小，极难溶于水。
（可以用排水法和向下排空气法收集甲烷）3、化学性质：通常情况下，甲烷比较稳定，与酸性高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。
但在一定条件下，甲烷也会发生某些反应。
1）燃烧反应：CH4+2O2CO2+2H2O 。
（纯净的甲烷在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色）2）取代反应：（有机化合物分子里的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应）甲烷与氯气的反应方程式①。
②。
③。
④。
★（条件：光照）五种产物（两种气体：一氯甲烷和氯化氢，其他三种均为液体）甲烷与氯气取代反应实验现象：气体颜色逐渐变浅，试管壁有油状液滴出现，同时试管上方有白雾生成，试管内液面逐渐降低。
二、烷烃：（烃分子中碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃）。
分子通式为C n H2n+21、烷烃的命名：烷烃碳原子数在十以内时，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数，其后加“ 烷”字，碳原子数在十以上时，以“汉字数字”代表。
例如：十一烷。
2、烷烃的物理性质：常温下的状态（设碳原子数为n），当n ≤4 时为气态；随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点依次升高，烷烃的密度依次增大。
3. 烷烃的化学性质：1、稳定性：与甲烷类似，通常情况下，不与强酸、强碱、高锰酸钾等强氧化剂反应。
2、可燃性：都能燃烧，反应通式为C n H2n+2+213nO2nCO2+(n+1)H2O。
3、在光照条件下能与氯气发生取代反应。
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在25℃和101kPa的条件下，
H-H Cl-Cl H + Cl
H2 + Cl2
H + H 吸收436kJ/mol Cl + Cl 吸收243kJ/mol H-Cl 放出431kJ/mol
2HCl
断键吸收总能量 成键释放总能量
436kJ + 243kJ = 679kJ 431kJ × 2 = 862kJ
【归纳小结】 判断原电池正、负极的方法 1、由组成原电池的两极材料判断： 一般是活泼的金属为负极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极 2、根据电流方向或电子流动方向判断： 电流是由正极流向负极； 电子流动方向是由负极流向正极。 3、根据原电池两极发生的变化来判断： 原电池的负极总是失电子发生氧化反应， 正极总是得电子发生还原反应。 4、电极反应现象． 不断溶解，质量减少为负极；有气体产生,或 质量增加或不变为正极
注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤
立地理解。
四、元素周期表和元素周期律
1、元素周期表的结构 （1）7个周期 周期序数＝电子层数 第1周期 2种元素 三个短周期 第2周期 8种元素 第3周期 8种元素 第4周期 18种元素 第5周期 18种元素 三个长周期
第6周期 32种元素 一个不完全周期：第七周期，应有32种元素， 现有26种元素。
Q=生成物的键能之和－反应物的键能之和
多能源结构时期
第二节 化学能与电能
直接从自然界取得的能源称为 一次能源
一次能源经加工、转换得到的能源称为二 次能源
水能
风能
石油
电能 二次能源
原煤
天然气
蒸汽 二次能源
一、化学能转化为电能
1 火力发电原理及过程
思考：火力发电的过程能量是怎样转化的？ 机械能 燃烧 蒸汽 发电机 电 化学能 热 能 （涡轮机） （燃料） 能
离子键 极性键 非极性键
化学键
共价键 金属键
由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的 化学键叫离子键
原子之间通过共用电子对所形成的化学键 叫共价键
离子键和共价键的比较
成键微粒 成键本质 表示方法 离 子 键 阴、阳离子
静电作用
共 价 键 原子 共用电子对
成键元素 活泼金属与活泼非
金属元素
· · + ： ] Na [ Cl ： · ·
第一章 物质结构 元素周期律 第二章 化学反应与能量 第三章 有机化合物 第四章 化学与自然资源的开发 利用
第一章物质结构元素周期律
归纳整理
知识结构
一、元素： 具有相同核电荷数（即核内质子数）
的一类原子的总称。 质子 种类
二、原子的构成: 决定 元素
原子
{ {
原子核
中子 核外电子 决定
}
决定 原子(核素)
（2）不需要加热的反应一定是放热反应 （3）一个反应是吸热还是放热与反应 条 件没有直接联系，与反应物及生 成 物的总能量的相对大小有关。
二、化学能与热能的相互转化
化学反应中的能量变化， 通常表现为 热量的变化－吸热或放热。
中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时 所释放的热量称为中和热 思考与交流(若要准确测定中和热）
一、化学能转化为电能
火 力 发 电 有 什 么 缺 点
【思考与交流】
1.煤炭是非可再生资源，会造成能源危机 2.煤炭燃烧会产生污染性气体 3.经多次转换，能量损耗大，燃料的 利用率低
化学能
直接？
电能
实验一
将铜片和锌片分别插入稀硫
酸溶液中，观察现象并解释原因。
Zn
Cu
现象： Zn片上有气泡 （H2）， Zn片逐溶解； Cu片无明显现象。
例如：断开1mol H－H键要吸收436kJ的能量。 形成1mol H－H键要放出436kJ的能量。
从化学反应中的 化学键的断开与形成来考虑
1moL
H2 + Cl2 ==== 2HCl
点燃
H
H
放出能量
H Cl
H 吸收能量 Cl
吸收能量
H
Cl
1moL
Cl
Cl
放出能量
H
Cl
2moL
断开1mol H－H键要吸收436kJ的能量。 形成1mol H－H键要放出436kJ的能量。
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2
3 4 5 6 7
强 金 属 性 逐 渐 增 强 B Al Si Ge
非金属区
As
Sb Te Po
金属区
非 零 金 属 性 族 逐 渐 元 增
At
素
金属性逐渐增强
五、化学键
定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强 烈的相互作用叫做化学键。
A
B
C
4.请根据反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu 设计原电池，你有哪些可行方案?
负极： Fe
正极： 比Fe不活泼的金属或石墨
主族序数＝主族元素的最高正价数 ＝8－最低负价数
2、元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做 元素周期律。 3、元素周期律的实质 元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化的必然结 果，这就是元素周期律的实质。
4、同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、 非金属元素的分区： 分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右一 个纵行是稀有气体元素。见下图：
那么一个化学反应吸收能量还是 放出能量是由什么决定的呢？
取决于反应物的总能量与生成物的 总能量的相对大小。 或者从断开化学键吸收的能量与形 成化学键放出的能量的相对大小考虑 或者……
反应物的能量之和E反(断开化学键Q断)
生成物的能量之和E生(形成化学键Q成)
（1）若E反> E生，放出能量。 （2）若E反< E生，吸收能量。
Fe A C(石墨) Zn
A
Cu
稀H2SO4
Zn A Zn
√
A E
CuSO4 溶液
√
B
稀H2SO4
Fe A Cu
√
C
稀H2SO4 D
Si A C(石墨)
稀H2SO4
酒精 F
稀H2SO4 G
1.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与 锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( B )
A.Mg
B.Fe
C.Al
你在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？
（1）用隔热装置，尽量减少热量散失； （2）酸碱的量要准确：n＝C×V
a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管 （3）温度计越精确越好 （4）注意控制反应时间 （5）多做几次，取平均值 （6）…….
几种典型的放热和吸热反应
放热反应： 燃烧、金属和酸或水反应、缓慢氧化、 酸碱中和反应、大多数化合反应 吸热反应： 大多数分解反应，焦炭和CO2反应、 Ba(OH)2· 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反 应、H2还原CuO等
（2）16个族 七个主族：由长周期和短周期元素组成，IA~VIIA 位 于第1、2、13、14、15、16、17纵行 七个副族：仅由长周期元素组成，IB~VIIB 位于第11、12、3、4、5、6、7纵行 一个第Ⅷ族：位于第8、9、10三个纵行 一个0族：稀有气体元素族，位于第18纵行 主族序数＝最外层电子数＝最高正价数
或者
（1）若Q断> Q成，吸收能量。 （2）若Q断< Q成，放出能量。
• (1)物质具有的能量越低越稳定，参加反应 时，化学键断裂吸收的能量就越多，而如 果是通过新键形成而生成该物质，则放出 的能量就越多。 • (2)物质具有的能量高，则其不稳定，参加 反应时断键所需能量低，该物质性质活泼， 而形成该物质时放出的能量较少。
种类
元素的化学性质
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
三、核外电子的排布规律及表示方法 1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层 里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子 层里（这就是能量最低原理）。 2、各电子层最多能容纳的电子数为 2n2 3、最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层时 不能超过 2 ）。 4、次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层电 子数不能超过 32 。
取决于反应物的总能量与生成物的 总能量的相对大小。 或者从断开化学键吸收的能量与形 成化学键放出的能量的相对大小考虑 或者……
反应物的能量之和E反(断开化学键Q断)
生成物的能量之和E生(形成化学键Q成)
（1）若E反> E生，放出能量。 （2）若E反< E生，吸收能量。
或者
（1）若Q断> Q成，吸收能量。 （2）若Q断< Q成，放出能量。
BD ）
3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，
在反应中， 破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ B ） A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3 提示：2H2 + O2 == 2H2O
从反应物和生成物的总能量来考虑
先看实例：
1、各种物质都储存化学能 储存的化学能不同 物质不同 反应物 总能量
V
生成物 总能量
放出能量
反应物 总能量
<
生成物 总能量
吸收能量
放热反应
反应物的总能量高
吸热反应
生成物的总能量高
生成物的总能量低
﹢
能量
能量