北京四中2012届高二化学期中考试试卷_人教高中选修4
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高中化学学习材料唐玲出品孙庄中学期中考试高二化学试卷（选修）08.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题有一个选项符合题意。
）1、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98％的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率2、在N 2 +3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1。
此时间内用H2表示的平均速率为0．45 mol·L－1·s－1，则此段时间值是A．1 s B．2 s C．0．44 s D．1．33 s3、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下的 1molNO2和N2O4的混合气体在标准状况下所含分子数为6.02×1023B．4 g重水（D2O）中所含中子数为0.2N AC．0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2N AD．12.6 g三聚氰胺(结构如右图)所含碳氮单键的数目为0.6N A4、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O5、下列有关pH变化的判断中，正确的是A．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B．随温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大6、若某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10 12mol·L－1，则在此溶液中一定能够大量共存的离子组为A．Na+、Cl－、K+、NO3－ B．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－C．H+、Al3+、NH4+、CO32- D．Mg2+、Fe2+、Cl－、NO3－7、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL8、一定温度下，可逆反应2NO 22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
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高中化学学习材料唐玲出品2011——2012学年第一学期期中考试高二化学试卷第Ⅰ卷一、选择题（每题有1—2个答案正确，每题 3分，共54分，漏选得1分）1、以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是：（）A、尽量用纯液态有机物代替水作溶剂B、限制塑料制品的使用C、提高原子利用率，发展绿色化学D、发展氢能和太阳能2.已知：①H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) △H1 == a kJ．mol-1②2H2(g)+ O2(g)===2H2O(g) △H2 == b kJ．mol-1③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H3 == c kJ．mol-1④2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) △H4 == d kJ．mol-1下列关系式中正确的是：（）A、a﹤c﹤0 B. b﹥d﹥0 C.2a == b﹤0 D. 2c== d﹥03.下列关于热化学反应的描述中正确的是：（）A.HCl和NaOH 反应的中和热△H ==—57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H ==2×（—57.3）kJ/molB．CO的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)==2CO(g)+O2(g)反应的△H ==+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热4. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中不正确的是( )A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3+B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+5.下列因素中，对反应Fe 3+(aq)+3SCN —(aq)Fe(SCN)3(aq)的速率不产生显著影响的是（ ）A 、浓度B 、温度C 、压强D 、反应物的性质 6. 下列说法中正确的是 ( )A 、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B 、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C 、熵增加且放热的反应一定是自发反应D 、非自发反应在任何条件下都不能实现7.某体积可变的密闭容器中盛有适量的N 2和H 2的混合气体，在一定条件下发生反应：N 2（g ）+3 H 2 （g ）2NH 3（g ）,若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L,其中NH 3的体积是0.1 V L 。
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高中化学学习材料唐玲出品高二化学期中考试试卷单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D B B D B C A D A C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11 12 13 14 15D BC AC B CD 16．（12分）⑴1000mL容量瓶（不写规格不得分）⑵酸式 H+ + OH- =H2O⑶80.8%⑷①无影响②偏低（每空2分）17．（12分）（每空2分）18．（12分）（1）H2C2O4H+ + HC2O4—，HC2O4— H+ + C2O42—（第二步可以不写）（2分）（2）浓度（2分）﹤（2分）（3）0.0052（2分）唐玲出品唐玲出品（4）KMnO 4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间（2分） （5）产物Mn 2＋（或MnSO 4）是反应的催化剂（2分） 19．（16分） ⑴ ① 2 ②=⑵ ①＜ ＜ ② 正 不变 ⑶减小 ⑷D （每空2分）20．（12分）⑴＞ ＞ 13 ⑵B C ⑶B ⑷N 2H 4 + H 2O N 2H 5++ OH－（每空2分）21．（16分）⑴CH 4(g)+2NO 2(g)=N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H=－867kJ ·mol －1⑵6.72L 2NO 2+2NaOH=NaNO 3 + NaNO 2 + H 2O⑶22222(N )(CO )(NO)(CO)=c c K c c < 不 ②⑷2Fe 3+ + SO 2 + 2H 2O = 2Fe 2+ + SO 42－+ 4H + （每空2分）。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高二上学期化学期中测试本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。
满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的原子量：H：1 N：14 O：16 C：12第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题(本题包括15个小题，每题3分,共45分。
每题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是（）A．反应热是指反应过程中放出的热量B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C．相同条件下，将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多D．物质发生化学变化都伴随着能量变化2．已知在101KPa时：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ＝－820KJ·mol－1。
则下列说法中正确的是（）A．反应过程中的能量变化关系可如右图所示B．11.2LCH4完全燃烧放出热量410KJC．CH4的燃烧热为820KJD．凡是有水生成的氧化还原反应都是放热反应3．“嫦娥一号”月球探测卫星在西昌卫星发射中心由“长征三号甲”运载火箭发射升空。
卫星发射后，经过调相轨道段、地月转移轨道段和环月轨道段飞行，已经开始成功执行科学探测任务。
“长征三号甲”运载火箭的第一、二级发动机的燃料为偏二甲肼（C2N2H8），四氧化二氮（N2O4）为氧化剂，发生的化学反应是：C2N2H8+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2+Q(Q＞0)。
以下说法正确的是（）A．上述反应中生成的N2是火箭燃料燃烧后的氧化产物B．推动火箭飞行的强大动力源于该反应瞬间产生的大量高温气体C．火箭发射时看到的红棕色气体是火箭起飞后，保险活动门自动开启，排出部分高压氧化剂在空气中氧化的结果D．从能量变化上看，上述反应是热能转化为动能4．“善待地球-科学发展，构建和谐”是“世界地球日”的主题。
你认为下列行为不符合这一主题的是（）A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D ．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce ）、增加资源的重复使用（Reuse ）、资源的循环再生（Recycle ）5．已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ ·mol -1、-1411.0kJ ·mol -1和-1366.8kJ mol -1，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为 （ ）A ．-44.2 kJ ·mol -1B ．+44.2 kJ ·mol -1C ．-330 kJ ·mol -1D ．+330 kJ ·mol -16．化学反应N 2＋3H 2 ＝ 2NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是 （ ）A ．N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(l)；⊿H ＝ 2(a —b —c)kJ/molB ．N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(g) ；⊿H ＝ 2(b —a)kJ/molC ．21N 2(g)＋23H 2(g) ＝ NH 3(l) ； ⊿H ＝(b ＋c —a)kJ/mol D ．21N 2(g)＋23H 2(g) ＝NH 3(g) ； ⊿H ＝(a ＋b)kJ/mol7．白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2=P 4O 10。
【化学】北京市西城区北京四中2011-2012学年高二上学期期中考试
北京市四中2011-2012学年高二上学期期中测试化学试卷（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）可能使用的相对原子质量：H —1N —14O —16一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共44分） 1. 恒温恒容条件下，能使()()g B g A +()()s D g C +正反应速率加快的是( )A. 减少C 或D 的物质的量B. 体积不变充入氦气使压强增大C. 减少B 的物质的量D. 增大A 或B 的物质的量2. 在密闭容器中进行可逆反应，A 跟B 反应生成C ，反应速率()A v 、()B v 、()C v 之间存在以下关系：()()A v B v 3=，()()()()B v C v A v C v 23,2==，则该反应可以表示为( )A. A+BCB. 2A+2B3CC. A+3B2CD. 3A+B2C3. 下图曲线a 表示放热反应()()g Y g X +()()()s N g M g Z ++进行过程中X 的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是( )A. 减小体积B. 加大X 的投入量C. 减压D. 升高温度4. 某温度下在密闭容器中发生反应()()g N g M +2()g E 2，若开始时只充入()g molE 2，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入molM 2和molN 1混合气体，达平衡时M 的转化率为( )A. 20%B. 60%C. 80%D. 90%5. 合成氨反应的平衡状态是指下列情况中的( )A. 氢气的消耗速率与氨生成的速率之比为3：2B. 体积不变时，混合气体的密度不再改变C. 氮气的生成速率与氨的生成速率之比为1：2D. 容器内物质的总质量不变 6. 下列溶液肯定是酸性的是( )A. 含+H 的溶液 B. ()()+-<H c OH c 的溶液 C. 7<pH 的溶液D. 加酚酞显无色的溶液7. 下图表示反应()()g H g N 223+()g NH 32；mol kJ H /2.92-=△。
北京四中2011-2012学年高二化学下学期期中测试 新人教版
北京四中2011—2012学年第二学期期中测验高二年级化学试卷（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）Ⅰ卷 选择题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）1. 下列有关氟氯代烷的说法中，不正确．．．的是 A. 氟利昂CF 2Cl 2是氟氯代烷的一种，是一种制冷剂B. 氟氯代烷化学性质稳定，有毒C. 氟氯代烷大多无色，无臭，无毒D. 在平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧层的循环反应2. 下列物质中，既能发生加成反应，也能发生取代反应，并能使KMnO 4酸性溶液褪色的是A. 氯仿B. 苯C. 甲苯D. 乙烷3. 下列混合物可以用分液漏斗分离的是A. 溴乙烷和水B. 乙醇和苯C. 乙醇和水D. 溴苯和苯4. 已知一氯戊烷有8种同分异构体，可推知戊醇（属醇类）的同分异构体的数目是A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种5. 分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，它的同分异构体有多种，其中氧化后能生成醛的有A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种6. 乙烯和乙醇的混合气体VL ，完全燃烧产生CO 2和H 2O ，消耗相同状态下的O 23VL ，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为A. 1：1B. 2：1C. 1：2D. 任意比7. 某气态烃1 mol 最多和2 mol 氢气发生加成反应，所得产物又能与10 mol 氯气发生取代反应，最后得到一种只含碳、氯元素的化合物，则原气态烃为A. 2-辛炔B. 丙烯C. 2-丁炔D. 2-戊炔8. A 、B 两种有机物组成的混合物，当混合物的质量相等时，无论A 、B 以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO 2的质量都相等，一定符合这一条件的组合有：①同分异构体 ②同系物 ③具有相同的最简式 ④含碳的质量分数相同其中正确的是A. ①②③B. ①③④ C . ②③④ D. ①②③④9. 已知分子式为1410H C 的有机物，只含一个取代基，可与液溴在铁粉的作用下反应生成一溴代物，则此烃的结构有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种10. 丙烯醇（CH 2＝CH —CH 2OH ）可发生的化学反应有①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A. 只有①②③B. ①②③④C. ①②③④⑤D. 只有①③④二、选择题（每小题有1—2个选项符合题意，每小题2分，共20分）11. 在1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH 的醇溶液共热的反应中，两反应A. 产物相同B. 产物不同C. 碳氢键断裂的位置相同D. 碳氢键断裂的位置不同12. 已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为2CH 3CH 2Br ＋2Na →CH 3CH 2CH 2CH 3＋2NaBr应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是A. CH 3BrB. CH 3CH 2CH 2CH 2BrC. CH 2BrCH 2BrD. CH 2BrCH 2CH 2CH 2Br13. 下列说法正确的是A. C 2H 6和C 4H 10一定是同系物B. CH 3Cl 和CH 2Cl —CH 2Cl 一定是同系物C. C （CH 3）4和2—甲基丁烷是同分异构体D. 和是同分异构体14. 下列有机物的命名正确的一组是A. 二溴乙烷B. 1，3，4-三甲苯C. 2-甲基-2，4-己二烯D. 2-甲基-3-丁炔15. 下列反应中，属于取代反应的是 A. Br CHBrCH CH Br CH CH CH CCl232234−−→−+= B. O H CH CH OH CH CH SOH 2222342+=−−−→−浓 C. NaCl CH CH HOCH NaOH CH CH ClCH OH +=−−→−+=∆22222D. OH CH CH COOH CH 233+O H CH COOCH CH 2323+16. 甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60％，那么由此可推断氢元素的质量分数为A. 5％B. 8. 7％C. 17. 4％D. 无法计算17. 分子式为C 9H 12的有机物，已知苯环上的一氯代物只有两种，下列说法中正确的是A. 该有机物不能发生取代反应，但能发生加成反应B. 该有机物不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色C. 该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D. 该有机物的一氯代物最多有5种同分异构体18. 下列说法正确的是A. 乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B. 酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳C. C2H5Br与NaOH溶液混合后充分振荡，再加入AgNO3溶液后产生沉淀，则可检验C2H5Br 中含Br元素D. C2H5Br与NaOH的乙醇溶液混合后加热，制得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液褪色，则可检验气体中有乙烯19. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A. 乙醇、甲苯、硝基苯B. 苯、乙醇、己烯C. 苯、甲苯、环己烷D. 己炔、苯、甲苯20. 下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。
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高二化学（专业）试题答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A B A A D C C B C A AD C AC AC C B C BD BC AB
21、(1)2;1;3;2 (2)气;固或液;气 (3)放热
22、⑴ A ；⑵ B ；⑶ B ；⑷ B ；⑸ B ；
⑹ B ；⑺ B ；⑻ D ；⑼ A 。
23、（1）Z的物质的量为 2amol 。
（2）还需加入Z 6 mol。
（3）需加入 1.9 mol Y， 1.2 mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol
24、（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小
（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
（5）偏小
25、（4）①酸式滴定管、锥形瓶、酸式滴定管②酸式滴定管、淀粉溶液③锥形瓶中溶液颜色变化。
溶液变浅兰色半分钟不褪。
（5）1056
（6）①C ②C、D
（7）○1偏高; 偏高; ○2偏高;偏低
○3偏低偏低
26、（1）5.5×10-4mol·L-1·s-1（2分）
（2）图中实线（2分）
（3）图中虚线 （2分）
（4）k=2
222
][][][NO O NO （2分）
27、Ⅰ（1）K 、F 不再移动（2）0＜a ＜2 (3)1mol 、〉、② （4）8、4
Ⅱ（1）甲=乙（2）1-b （3）4/3＜a ＜3/2。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理天竺中学2012—2013学年度第一学期期中考试高二级理综化学试题（2012.11.7.）一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
）7．已知298 K 时合成氨反应，N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.0 kJ·mol －1，将此温度下的1 mol N 2和3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(假定热量无损失)( ) A ．一定等于92.0 kJ B ．一定大于92.0 kJ C ．一定小于92.0 kJ D ．无法确定8．在A(g)＋2B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )A ．V(A)＝0.5mol·L -1·s -1B ．V(B)＝0.5mol·L -1·s -1C ．V(C)＝0.8mol·L -1·s -1D ．V(D)＝1mol·L -1·s -19.对于3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( )A ．K ＝c (Fe 3O 4)·c (H 2)c (Fe )·c (H 2O )B ．K ＝c (Fe 3O 4)·c 4(H 2)c (Fe )·c 4(H 2O )C ．K ＝c 4(H 2O )c 4(H 2)D ．K ＝c 4(H 2)c 4(H 2O )10.下图中曲线a 表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是( ) A ．升高温度 B ．加大X 的投入量C ．使用催化剂D ．缩小体积11.在密闭容器中进行如下反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应的时间的关系如图所示符合图示的正确判断是( )A ．T 1>T 2，ΔH >0B ．T 1<T 2，ΔH <0C ．T 1<T 2，ΔH >0D ．T 1>T 2，ΔH <012．今有如下三个热化学方程式：H 2(g)+1／2O 2(g) = H 2O(g) △H = akJ.mol -1 H 2(g)+1／2O 2(g) = H 2O(1) △H = bkJ.mol -1 2H 2(g)+O 2(g) = 2H 2O(1) △H = ckJ.mol -1关于它们的下列表述正确的是 ( )A ．它们都是吸热反应B ．a 、b 和c 均为正值C ．a = bD ．2b = c二、双项选择题（本大题共2小题，每小题6分，共12分。
人教版高二化学选修4--期中测试卷(含答案)
文档收集于互联网，已重新整理排版.word 版本可编辑.欢迎下载支持.人教版高二化学选修4 期中测试卷（含答案）一、单选（每小题只有一个正确）1．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)＝CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(g) △H 1 H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H 2 A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③2．在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应： X （g ）＋2Y （g ）2Z （g ） 此反应达到平衡的标志是A ．容器内压强不随时间变化B ．容器内气体的密度不随时间变化C ．容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1︰2︰2D .单位时间消耗0.1mol X 同时生成0.2mol Z 3．在2L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。
若最初加入的A 和B 都是4 mol ，在前10秒钟A 的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B 的物质的量是 A ．1.6 mol B ．2.8 mol C ．2.4 mol D ．1.2 mol 4．对于可逆反应A （g ）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是注：ν为化学反应速率， A%为A 在平衡混合物中的百分含量5．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随温度升高而下降，随压强增大而增大的是 A ．CO 2(g)＋2NH 3(g)CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g) ΔH <0 B ．CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g) ΔH >0 C ．CH 3CH 2OH(g)CH 2＝CH 2(g)＋H 2O(g) ΔH >0D ．2C 6H 5CH 2CH 3(g)＋O 2(g)2C 6H 5CH ＝CH 2(g)＋2H 2O(g) ΔH <0 6．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=1∶3∶2。
人教版高中化学选修四第一学期高二年级化学学科期中考试试卷
第一学期高二年级化学学科期中考试试卷Ⅰ卷（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1. 温家宝总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ）A ．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物B ．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染C ．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验D ．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量2．己知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)+Cl2 (g)=2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Q2有关上述反应的叙述正确的是（ ）A ．Q1＞Q2B ．生成物总能量均高于反应物总能量C ．生成1mol HCl 气体时放出Q1的热量D ．1molHBr(g)具有的能量小于1molHCl(g)具有的能量 3．已知：（1）Zn （s ）+1/2O 2（g ）==ZnO （s ） ΔH=－348.3kJ/mol （2）2Ag （s ）+1/2O 2（g ）== Ag 2O （s ） ΔH=－31.0kJ/mol 则Zn （s ）+ Ag 2O （s ）== ZnO （s ）+ 2Ag （s ）的ΔH 等于A ．－317.3kJ/molB ．－379.3kJ/molC ．－332.8 kJ/molD ．+317.3 kJ/mol4. 10月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。
已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是( ) A H 2O （g ）＝H 2（g ）＋1/2O 2（g ） ΔH ＝＋242kJ ·mol －1B 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ） ΔH ＝－484kJ ·mol －1C H 2（g ）＋1/2O 2（g ）＝H 2O （g ） ΔH ＝＋242kJ ·mol －1D 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ） ΔH ＝＋484kJ ·mol －1 5．一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：( )NO(g)＋CO(g)21N2(g)＋CO2(g)；ΔH ＝－373.2 kJ/mol为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是( ) A ．加(正)催化剂B ．增大压强(体积减小)C ．给体系加热D ．从体系中不断移去部分CO2 6.下列关于反应能量的说法正确的是（ ）A ．101kPa 时，2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol -，H 2的燃烧热为571.6 kJ·mol -B ．Zn(s)+CuSO 4(aq)=ZnSO 4 (aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol -,反应物总能量＞生成物总能量C ．H +(aq)+OH -(aq)=H 2O ΔH=-57.3 kJ·mol -,含1molNaOH 的氢氧化钠的溶液与含0.5molH 2SO 4的浓硫酸混合后放出57.3kJ 的热量。
人教版高中化学选修四高二上学期期中考试化学试卷
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）高二上学期期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5Fe 56 第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、已知：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol －12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3＝－Q 2kJ·mol －1取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为A ．0.4Q 1＋0.15Q 2B ．0.2Q 1＋0.05Q 2C ．0.2Q 1＋0.15Q 2D ．0.2Q 1＋0.3Q 22．下列措施有利于反应：N 2 (g) + 3H 2(g) 2NH 3 (g) △H = －92kJ·mol －1平衡向正反应方向移动的是 ①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强 ⑤增大NH 3浓度 ⑥减小大NH 3浓度 A ．②④⑥ B ．①③⑥ C ．②③⑤ D ．②③⑥ 3．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用用 B ．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作 C ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的阴极相连以保护它不受腐蚀 4．1mol 白磷转化为红磷放热18.39kJ ，已知：P 4(白磷，s)+5O 2(g)=2P 2O 5(s) ΔH =－a kJ·mol －1 (a >0)；4P(红磷，s)+5O 2(g) = 2P 2O 5 (s) ΔH =－b kJ·mol －1(b >0)，则a 和b 的关系是A ．a >bB ．a =bC ．a <bD ．无法确定 5．“神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC 型燃料电池。
人教版高中化学选修四第二学期期中考试高二化学试卷
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第二学期期中考试高二化学试卷(4.27)本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共120分，考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 C：12 S：32 N：14第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1；HI(g)1/2H2(g)+ 1/2I2(g) 的1．已知在T℃时，H平衡常数为K2，则K1、K2的关系为( )A、K1= 1 /2K2B、K1=1 /K22C、K1 = 2K2D、K1= K222．下列措施对水的电离无影响的是A．升高温度B．加入稀醋酸C．加入醋酸钠D．加入食盐3．已知：(1)Al(OH)3的电离方程式为+H2O Al(OH)3 3OH-+Al3+(2)无水氯化铝晶体的沸点为182.90C，溶于水的电H++AlO2离方程式为：AlCl3==Al3+ +3Cl-下列关于AlCl3和Al(OH)3说法正确的是A、均为强电解质B、均为弱电解质C、均为离子化合物D、均为共价化合物4．在一容积恒定的容器中充入2molA和1molB反应：2A(g)+B(g)XC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%。
则X的值为A、2B、3C、可能为2，也可能为3D、无法确定5．下列说法正确的是A．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大6．下列属于水解离子方程式且正确的是A．HCO3－+H2O H3O++CO32－B．NH3+H2O NH4＋+OH－C．CO32－+2H2O H2CO3+2OH－D．Al3++3H2O Al(OH)3+3H+7．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO x）的污染。
人教版高中化学选修四上学期期中考试高二年级化学试卷.doc
高中化学学习材料唐玲出品北京市师大附中2010-2011学年上学期期中考试高二年级化学试卷（考试时间 100分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共55分）一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，共40分）1．航天飞机用高氯酸铵（NH4ClO4）与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为:2NH4ClO4（S）高温N2（g）+4H2O（g）+Cl2（g）+2O2（g）△H=-Q kJ／mol下列叙述不正确．．．的是A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用2．已知常温常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准盐酸滴定碳酸氢钠水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化为A．石蕊，由蓝变红B．甲基橙，由黄变橙C．酚酞，红色褪去D．甲基橙，由橙变黄3．下列叙述正确的是A．因为强电解质在溶液中完全电离，所以不存在电离平衡B．因为SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质C．因为碳酸铵是弱酸弱碱盐，所以它属于弱电解质D．硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液均呈碱性4．下列溶液一定呈酸性的是A．含H+的溶液B．能使酚酞呈无色的溶液C．pH小于7的溶液D．c（H+）大于c（OH-）的溶液5．在H2S溶液中，各微粒浓度大小比较正确的是A．c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H2S）B．c（H2S）＞c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）C．c（H2S）＞c（H+）＞c（S2-）＞c（HS-）D．c（H+）＞c（H2S）=c（S2-）＞c（HS-）6．在一定条件下，反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）在恒容容器中进行，达到化学平衡的标志是A．单位时间内生成2n molB，同时消耗3n molCB．容器内压强不随时间变化C．混合气体的密度不随时间变化D．B物质的百分含量不变7．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57．3kJ／mol。
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高中化学学习材料唐玲出品2012年高二上学期化学期中试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷 （选择题 共60分）以下数据可供参考（相对原子量）H ：1 O ：16 Cl ：35.5 Fe ：56 Cu ：64 Ag ：108一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一项符合题目要求） 1.下列关于热化学的描述正确的是（ ）A.吸热反应一定需要加热B.化学反应一定有能量变化C.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D.同温同压下，22()()2()H g Cl g HCl g +=在光照和点燃条件下△H 不同 2.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）A.电解稀H 2SO 4溶液，实质是电解水，故溶液pH 不变B.电解稀NaOH 溶液，要消耗OH －，故溶液pH 减小C.电解Na 2SO 4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D.电解NaCl(aq)，在阴极和阳极上析出的气体的产物的物质的量之比为1：13.电解等物质的量浓度的CuSO 4和NaCl 的混合溶液，在阴极和阳极上首先分别析出的物质是（ ） A.H 2和Cl 2B.Cu 和Cl 2C.H 2和O 2 D .Cu 和O 24.下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）A.在电解池中，铜作阳极，溶液中的阴离子在铜极上失电子B.用电解法精炼铜时，粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D.电解稀H 2SO 4制H 2、O 2时，铜作阳极5.用惰性电极电解某金属硫酸盐溶液时，在阴极析出a g 金属，同时在阳极上放出0.8g 气体，如果该金属的相对原子质量为b ，则其化合价是（ ）A.abB.baC.20baD.10b a6.用石墨棒作电极电解CuCl 2溶液时，如果电路中通过的电子数为1.204×1024，则下列叙述正确的是（ ）A.阳极上析出金属的质量为64gB.阳极逸出气体的体积为22.4L （忽略气体的溶解）C.向溶液中加入135g CuCl 2固体可使溶液复原D.电解一段时间后，溶液中溶质的浓度增大7.铅蓄电池的工作原理为：22442222Pb PbO H SO PbSO H O ++=+装置图如下，下列判断不正确的是（ ）A.k闭合时，d极的电极反应式：24224242PbSO H O PbO H SO e +--+=+++B.当电路中转移0.2mol 电子时，Ⅰ中消耗的H 2SO 4为0.2molC.k 闭合时，Ⅱ中24SO -向c 极迁移D.k 闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d 极为正极8.甲醇燃料电池可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇，电解质是能够传导氢离子的溶液，电池工作时，甲醇被氧化为CO 2和H 2O ，下列叙述不正确的是（ ）A.电池总反应为：32222324CH OH O CO H O +=+B.负极的反应为：32266CH OH e H O CO H -+-+=+ C.正极的反应是：22244O H O e OH --++=D.电池工作时，H +移向正极9.下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A.把铜片和铁片靠在一起浸在稀H 2SO 4，铜片表面出现气泡B.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl 2(aq)则铁片表面出现一层锌C.把铜片插入FeCl 3(aq)中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有HCl(aq)的试管中，加入几滴CuCl 2(aq)，气泡放出速率加快 10.关于下图所示装置的判断，叙述正确的是A.左边装置为电解池，右边装置是原电池B.该装置中铜为正极，锌为负极C.装置中电子的流向量a →Cu →经过CuSO 4溶液→Zn →bD.当铜片的质量变化为12.8g 时，a 极上消耗的O 2在标况下体积为2.24L11.相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是（ ）12.反应33232()()()()CH OH g NH g H O g CH NH g +=+在某温度下自发向右进行，若反应的11||17,||17H kJ mol H T S kJ mol --∆=⋅∆-∆=⋅，则下列关系正确的是（ ）A.△H ＞0，△H －T △S ＜0B.△H ＜0，△H －T △S ＞0C.△H ＞0，△H －T △S ＞0D.△H ＜0，△H －T △S ＜013.在一定温度下的某密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：()2()A sB g +()()C gD g +已达平衡状态的是（ ）A.混合气体的密度B.混合气体的总物质的量C.混合气体的压强D.混合气体的总体积14.反应4()NH HS s 32()()NH g H S g +在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡发生移动的是（ ）A.减少部分NH 4HSB.加入NH 4HS 固体C.容积、温度一定，充入氦气D.温度、容积一定，充入SO 2气体 15.反应22()()SO g NO g +3()()NO g SO g +在一定条件下建立平衡，再加入一定量O 2，下列说法正确的是（ ）A.平衡左移B.平衡右移C.平衡不一定移动D.平衡一会左移，一会右移16.将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①4()NH I s 3()()NH g HI g +；②2()HI g 22()()H g I g +，达平衡时，12()0.5C H mol L -=⋅，1()4C HI mol L -=⋅，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）A.9B.16C.20D.2517.对于23()4()Fe s H O g +342()4()Fe O s H g +反应的化学平衡常数的表达式为（ ）A.3422[][][][]Fe O H Fe H O ⋅⋅B.4342342[][][][]Fe O H Fe H O ⋅⋅C.4242[][]H O HD.4242[][]H H O 18.在容积为2L 的密闭容器中发生反应3()()A gB g +2()C g 的反应。
人教版高中化学选修四高二上学期期中考试化学试题 (4).docx
高中化学学习材料唐玲出品山东省兖州市2012—2013学年高二第上学期期中检测化学试题2012.11本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。
考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题。
每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关2．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率3．反应P(g)+3Q(g)2R(g)+2S(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是A．v(P)=0.15 mol/(L·min)B．v(Q)=0.6 mol/(L·min)C ．v (R)=0.1 mol/(L ·s)D ．v (S)=0.4 mol/(L ·min)4．下列说法中错误的是 A ．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B ．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) ΔH ＞0 则金刚石比石墨稳定C ．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH 值不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH 值不同D ．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比5．对于可逆反应4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)，下列叙述正确的是A ．化学反应速率的关系为2 v 正 (NH 3)＝3v 正(H 2O)B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到化学平衡状态C ．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．达到化学平衡状态时，4v 正(O 2)=5v 逆(NO)6．已知一定条件下合成氨反应：N 2(g) +3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.0kJ ·mol －1，相同条件下将2mol N 2和6mol H 2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量（假定热量无损失）A ．等于184.0 kJB ．小于184.0 kJ ·mol －1C ．小于184.0 kJD ．大于184.0 kJ7．一定条件下在 2 L 的密闭容器中充入 2 molSO 2和 2 molO 2，发生反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，进行到4 min 时，测得n (SO 2)=1.2 mol 。
人教版高中化学选修四第二学期期中考试高二年级化学试卷.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理顺义一中2010－2011第二学期期中考试高二年级化学试卷(考试时间：100分钟总分：100分）可能用到的数据：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32Ⅰ卷（选择题）共50分每小题只有一个选项符合题意1．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．NH4Cl B．KOH C．ZnSO4D．CH3CH2OH2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧3．下列对化学反应的认识，不正确的是A．化学反应会产生新的物质B．化学反应会引起化学键的变化C．化学反应必然伴随着能量的变化D．化学反应必然引起物质状态的变化4．决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入5.下列热化学方程式书写正确的是A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/molB．2SO2+O2=2SO3△H= —196.6kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=—285.8kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= +571.6KJ6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同7．已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369则表中a为A．404 B．260 C．230 D．2008．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O。
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北京四中2012届高二化学期中考试试卷（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32第Ⅰ卷（选择题答案填涂在机读卡上）每小题只有一个选项符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分，共50分）。
1、下列物质属于强电解质且能导电的是（）①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸⑦乙酸A．⑤B．①②⑥C．②⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥2、下列说法正确的是（）A．化学反应一定伴随有热量的变化B．活化能越大的化学反应其反应热数值也越大C．反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同D．放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和3、氢能是一种既高效又清洁的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车―超越三号‖，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括( )①原料来源广；②易燃烧、热值高；③储存方便；④制备工艺廉价易行A．③④B．①②C．①③D．②④4、下列说法正确的是（）A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D．有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大5、已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H＞0，P(白磷，s) = P(红磷，s) △H＜0。
根据上述信息推论正确的是（）A．前者为放热反应B．红磷的能量比白磷低C．红磷比金刚石稳定D．上述变化都为物理变化6、在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g) + B(g) 2C(g) + D(g)。
若最初加入的A和B都是3 mol，在前10 s A的化学反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B 的物质的量是（）A．0.6 mol B．1.2 mol C．2.4 mol D．1.8 mol7、对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是（）A．升高温度B．使用催化剂C．改变体系压强D．改变各组分浓度8、已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g) = 4CO2(g)＋5H2O(l) △H=－2878 kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g) = 4CO2(g)＋5H2O(l) △H =－2869 kJ/mol下列说法正确的是( )A．正丁烷的稳定性大于异丁烷B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多C．等物质的量的正丁烷能量大于异丁烷能量D．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程9、一定条件下反应2AB(g) A(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是（）A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率B．容器内三种气体AB、A2、B2共存C．容器中各组分的体积分数不随时间变化D．单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB10、下列说法正确的是（）A．需要持续加热才能维持的化学反应一定是吸热反应B．中和反应放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量C．C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H =－110.5 kJ/mol，则石墨的燃烧热为110.5 kJ/molD．1 mol/L醋酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量小于1 mol/L盐酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量11、下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是（）A．CaCO3 = Ca2++CO32-B．NaHSO4 = Na++HSO4-C．H2CO3H++HCO3-D．NH3·H2O NH4++OH-12、对于反应M + N = P，如果温度每升高10℃，化学反应速率增加到3倍，在20℃时完成该反应的30%需要81 min，若将温度升高到40℃，完成该反应的30%需要时间为（）AA．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min13、在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（）①平衡不发生移动；②平衡向正反应方向移动；③平衡向逆反应方向移动；④NH3的质量分数增加；⑤正逆反应速率都增大。
A．①⑤B．③④C．②④D．②④⑤14、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅15、白磷在氧气中燃烧的反应为：P4 + 5O2 = P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、O=O d kJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据下列推断正确的是( )A．6a+5d ＜4c + 10b B．△H = (4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1C．6a+5d ＞4c + 12b D．△H = (6a+5d－4c－12b) kJ·mol-116、100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O4(g)2NO2 (g)。
下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧(g) + 2B2(g) 2AB2(g) △H＜0，下列说法正确的是（）17、已知反应AA．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B．增大压强能使正、逆反应速率都增大，但有利于平衡正向移动C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动18、某溶液与铝粉反应产生氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Cl-、I-、SO42-B．S2O32-、Na+、K+、NO3-C．Cu2+、Na+、Mg2+、AlO2-D．H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-19、在密闭容器中发生反应2SO(g) + O2(g) 2SO3(g) △H＜0。
右图是该反应化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是（）A．催化剂失效B．增大容器的体积C．降低体系温度D．减小生成物的浓度20、250℃和1.01×105 Pa时，该反应能自发进行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应+ H2O HCl + HClO达平衡后，要使21、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应ClHClO浓度增大，可加入（）A．6mol/L NaOH溶液B．6mol/L H2SO4溶液C．CH3COONa固体D．Na2SO4溶液22、下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH-＝H2OB．把金属铁放入稀H2SO4中反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2 ↑C．与溶液反应：Ba2+ + H+ + OH-+ SO42—＝BaSO4 ↓+ H2OD．溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O23、在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的160%，则（）A．a＞b B．物质A的转化率增大了C．物质A的质量分数减小了D．平衡向逆反应方向移动了24、已知某可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g)，在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T、压强p与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（）A．T2＞T1 P1＞P2 m+n＞P △H ＜0B．T1＞T2 P1＜P2 m+n＜P △H ＞0C．T1＜T2 P1＜P2 m+n＜P △H ＜0D．T1＞T2 P1＜P2 m+n＞P △H ＞025、在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。
则NH3的转化率为（）A．25% B．20%C．10%D．80%第Ⅱ卷（非选择题答案填写在答题纸上）(g)27、（9分）（1）已知：重铬酸根离子（Cr2O72—）是橙红色的，铬酸根离子（CrO42-）O72－＋H2O 2CrO42－＋2H＋，溶液为橙黄色，是黄色的，重铬酸钾溶于水发生反应：Cr向溶液中滴加少量６mol/L的硫酸，溶液呈________色，原因是________。
N2O4ΔH= -56.9kJ/mol。
一定条件下，将该混合体系置于一个带（2）已知：2NO活塞的体积可变的密闭容器中，推动活塞以减小容器的体积，此时的现象是________________________________，原因是_________________________。
（3）将NO2和N2O4混合气体置于恒容密闭容器中，将该体系升温至100o C，此时的现象是_________________________，原因是__________________________。
28、（10分）城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。
煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气。
（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式_______________________________。
（2）液化石油气的主要成分是丙烷，已知丙烷、CO以及氢气燃烧的热化学方程式分别为：C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l) △H= –2220.0 kJ·CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g) △H= –282.6kJ·2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) △H= –571.6 kJ·试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为______________；同质量的H2和C3H8燃烧，产生的热量比值约为________________。