氧化还原反应练习题整理好的
氧化还原反应练习及答案
氧化还原反应同步练习一、选择题：1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A ．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B ．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C ．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．复分解反应D ．置换反应3．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（ ）4.下列化学方程式中电子转移不正确的是（ ）5.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）A ．一定被氧化B ．一定被还原C ．既可能被氧化又可能被还原D ．以上都不是6．下列反应盐酸作还原剂的是（ ）A.在被氧化B.是氧化剂C.被还原D.是还原剂8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A ．Na 2SO 3−−→− SO 2B ．HCl −−→− Cl 2C ．H 2SO 4(浓) −−→− SO 2D ．SO 2−−→− S9．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ） OHA ．KClO 3B ．KClC ．KCl+H 2OD ．H 2O量比为（ ）A ．1:1B ．5:1C ．1:5D ．3:112.盐酸能发生下列反应：+H 2O 因此盐酸应当具有的性质是（ ）A ．只有酸性B ．只有氧化性C ．只有还原性D ．有酸性、有氧化性和还原性13.下面三个方法都可以用来制氯气：则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）A ．O 2 MnO 2 KMnO 4B ．KMnO 4 MnO 2 O 2C ．MnO 2 KMnO 4 O 2D ．O 2 KMnO 4 MnO 2A ．+2B ．+3C ．+4D ．+6个数比是（ ）A ．6:5B ．5:6C ．11:5D ．11:6物，③H 2O 是氧化剂，④CaH 2中的H 元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。
氧化还原反应专项训练(最新整理)
氧化还原反应专项训练1．常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O ，2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++O 2↑+H +，下列说法正确的是（ ）A ．H 2O 2的氧化性比Fe 3+强，其还原性比Fe 2+弱B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降C ．在H 2O 2分解过程中， Fe 2+和Fe 3+的总量保持不变D ．H 2O 2生产过程可以使用铁质容器2．某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H 2O 、ClO －、CN －、HCO 3－、N 2、Cl －六种粒子，在反应过程中测得ClO －和N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断中正确的是( )A ．还原剂是CN －，氧化产物只有N 2B ．氧化剂是ClO －，还原产物是HCO 3－C ．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2D ．标准状况下若生成2.24 L N 2，则转移0.5 mol 电子3．(2014·温州八校联考)新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示＋2价的金属元素，且在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，流程如下：MFe 2O x ――――→常温下SO 2MFe 2O y 则下列有关该反应的判断正确的是 ( )A ．MFe 2O x 是氧化剂 B ．SO 2被氧化，1 mol SO 2得4 mol 电子C ．x ＜yD ．MFe 2O y 是还原产物4．向21.6 g 铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 mol·L －1硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。
则反应后溶液中c (NO )可能为( )。
－3A ．0.45 mol·L －1 B ．0.6 mol·L －1 C ．0.75 mol·L －1 D ．0.9 mol·L －15．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
高一化学氧化还原反应练习附带答案
高中氧化还原反应练习题一、单项选择：１、下列反应一定属于氧化还原反应的是Ａ、复分解反应Ｂ、化合反应Ｃ、置换反应Ｄ、分解反应?２、下列叙述正确的是Ａ、氧化还原的本质是化学反应中发生了电子得失Ｂ、在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种反应物Ｃ、还原剂在氧化还原反应中发生氧化反应Ｄ、分解反应一定是氧化还原反应３、氧化还原反应的实质是Ａ、物质跟氧气反应Ｂ、有氧原子得失的反应Ｃ、有元素化合价升降的反应Ｄ、有电子得失或共用电子对发生偏移的反应４、下列变化过程，属于还原反应的是Ａ、HCL →MgCL2Ｂ、Na →Na+Ｃ、CO→ CO2Ｄ、Fe3+→ Fe ５、下列说法不正确的是Ａ、物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应Ｂ、物质所含元素化合价降低的反应是还原反应Ｃ、氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性Ｄ、氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中６、实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是Ａ、Fe2O3→FeＢ、Cu →Cu(NO3)2Ｃ、SO3→ H2SO4Ｄ、H2SO4→SO3７、NO2溶于水时的反应是：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是Ａ、3：1 Ｂ、2：1 Ｃ、1：2 Ｄ、1：3８、下列反应8NH3+3CL2=6NH4CL+N2中氧化剂和还原剂分子个数之比是Ａ、8：3Ｂ、3：8 Ｃ、2：3 Ｄ、3：2９、在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是Ａ、5：8 Ｂ、5：4 Ｃ、5：3 Ｄ、3：5１０、根据下列反应的化学方程式判断下列物质氧化性强弱排序正确的是①2FeCL3+Cu=2FeCL2+CuCL2②CuCL2+Fe=FeCL2+CuＡ、CuCL2>FeCL2>FeCL3Ｂ、FeCL3>FeCL2>CuCL2Ｃ、CuCL2>FeCL3>FeCL2Ｄ、FeCL3>CuCL2>FeCL2１１、已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3-+2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是Ａ、反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行Ｂ、Z元素在①③反应中均被还原Ｃ、氧化性由强到弱的顺序是XO4-，Z2，B2，A3+Ｄ、还原性由强到弱的顺序是Z-，B-，A2+，X2+12、由相同条件下的三个反应①2A-+B2=2B-+A2 ②2C-+A2=2A-+C2③2B-+D2=2D-+B2，由此可以推断正确的是Ａ、氧化性A2>B2>C2>D2Ｂ、还原性C->A->B->D-Ｃ、2A-+D2=2D-+A2该反应可以进行Ｄ、2C-+B2=2B-+C2该反应不能进行１３、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是①H2SO4+I2+H2O=2HI+H2SO4,②2FeCL3+2HI=2FeCL2+I2+2HCL③3FeCL2+4HNO3=2FeCL3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3Ａ、H2SO3>I->Fe2+>NOＢ、I->Fe2+>H2SO3>NOＣ、Fe2+>I->H2SO3>NO Ｄ、NO>Fe2+>H2SO3>I-１４、已知反应①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O, ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4.下列结论正确的是Ａ、①②③均是氧化还原反应Ｂ、氧化性由弱到强为I2<Fe2(SO4)3<K2Cr2O7Ｃ、反应②中还原产物是Cr2(SO4)3,氧化产物是Fe2(SO4)3D、还原性由强到弱为HI<FeSO4<Cr2(SO4)3Ａ、14.6g Ｂ、7.3gＣ、3.65g Ｄ、0.73g１６、KMnO4是常用的氧化剂，酸化的KMnO4溶液可将Na2SO3氧化成Na2SO4.该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：5，则在生成物中Mn的化合价是Ａ、+6 Ｂ、+4 Ｃ、+2 Ｄ、0１７、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨，二氧化硫，氮气和水，反应生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比是Ａ、1：3Ｂ、2：3 Ｃ、1：1 Ｄ、4：3１８、R2O8n-离子在一定条件下可将Mn2+离子氧化成MnO4-离子。
氧化还原反应练习题及答案
氧化还原反应练习题1、在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2、在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是3、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为4、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析，ClO—、ClO3—物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为5、某溶液中Cl－、Br－、I－三者个数之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的个数之比是6、在100mL含等物质的量的 HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br- 变为 Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。
原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于mol/L7、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S和 HNO3的物质的量之比为8、在MnO2+4HCl(浓)∆MnCl2+Cl2↑+2H2O，在反应中起酸性和起还原性作用的HCl的物质的量之比是9、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为10、将9.60×10－4 mol XO4－在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 mol／L 的H2O2溶液，则X元素的化合价变为11、某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是2:1:6，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为4:1:4，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是12、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原产物中的化合价13、将 M 摩的Cu2S 跟足量稀 HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O,则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是 mol14、用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol的XO4—还原，则元素X在还原产物中的化合价是15、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
氧化还原反应配平练习题完整版
氧化还原反应配平练习题集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]氧化还原反应方程式的配平练习（一）一、配平下列氧化还原方程式1、H2S+SO2→S+H2O2、NO2+H2O→HNO3+NO3、K2MnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O4、FeCl2+H2O2+HCl→FeCl3+H2O5、HClO3+P4+H2O→HCl+H3PO46、Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O7、K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+CO2+H2O8、Fe+NaNO2+NaOH→Na2FeO2+NH3+H2O9、Na3AsO3+I2+H2O→Na3AsO4+HI10、H++NO3-+Fe2+→Fe3++NO+H2O11、Cu(IO3)2+KI+H2SO4——CuI2+I2+K2SO4+H2O?12、Fe(CrO2)2+Na2O2——Na2CrO4+Fe2O3+Na2O?13、C7H8+KMnO4+H2SO4——C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O?14、KI+KIO3+H2S——I2+K2SO4+H2O15、KNO3+C+S——K2S+CO2+N2二、填空题11、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。
其变化可表示为KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O（1）请完成该化学方程式并配平。
（2）浓盐酸在反映中显示出来的性质是。
（3）产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为mol。
13、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加入50mL0.05mol/LKNO3溶液后，使其中Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。
FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy(1)推算出x=，y=；(2)配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内）；(3)反应中氧化剂为；。
高一化学《氧化还原反应》练习题
氧化还原反应1.配平下列氧化还原反应方程式：(1)( )Na2S2O3+( )HCl→( )NaCl+( )S+( )H2O+( )SO2↑（2)( )Cr3++( )H2O2( )OH→( )CrO2+( )H2O 4(3)( )Zn+( )H++( )NO3→( )Zn2++( )NH++( )H2O 4(4)( )HClO3+( )P+( )H2O→( )HCl+( )H3PO4(5)( )P4+( )HNO3+( )H2O→( )H3PO4+( )NO↑(6)( )Crl3+( )C l2+( )KOH→( )K2CrO4+( )KIO4+( )KCl+( )H2O答案：(1)1.2—2.1.1.1 (2)2.3.10—2.8 (3)4，10.1—4.1.3 (4)5.6.9—5.6(5)3.20.8—12.20 (6)2.27.64—2.6.54.321．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）22．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC． H2＋CuO=Cu ＋H2O D．2H2O =2H2↑＋O2↑3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2 B．CO2→ CO C．C uO→Cu D．H2SO4→BaSO45．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是(双选) （）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O6．属于氧化还原反应的离子方程式的是(双选) （）Ａ．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O Ｂ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl Ｃ．HCO3＋Ｈ+ ＝ CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH＋H2↑7．下列反应中氯元素被氧化的是(双选) （）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑8．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B． S C． SO2D． H2SO49．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是（）A、铁和稀硫酸反应B、碳和氧化铁高温反应C、电解水D、氢氧化亚铁与盐酸反应10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（）A、一定被氧化B、一定被还原C、既可能被氧化,也可能被还原D、以上都不是11．下列变化中，需加入还原剂的是（）A、SO32－→SO2B、S2－→SC、CO2→H2CO3D、CO2→CO12．下列各反应中，水只做氧化剂的是（）A、C+ H2O＝CO+ H2B、2H2O＝2 H2↑+ O2↑C、Na2O + H2O＝2NaOHD、CuO + H2 ＝ Cu+ H2O13．下列反应中，水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2 14．3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4X-2-15.M2O7与S在酸性溶液中反应如下：M2O7X-+3S2-+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X-中M的化合价是( )A.+2B.+3C.+4D.+616．下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（）A、FeCl2、Cl2、CuSO4B、H3PO4、HNO2、H2SO4C、H2S、HCl、H2SO3D、Na2S、NaClO、NH4HCO317．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶518.盐酸能发生下列反应：①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑② 2HCl+CuO=CuCl2+H2O③ MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+H2O因此盐酸应当具有的性质是（）A．只有酸性 B．只有氧化性C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性19.下面三个方法都可以用来制氯气：△ 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)4HCl(g)+O2催化剂2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O △2Cl2+2H2O(g)2 则三种氧化剂由强到弱的顺序是（）A．O2 MnO2 KMnO4 B．KMnO4 MnO2 O2C．MnO2 KMnO4 O2 D．O2 KMnO4 MnO220．11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（）A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6 21．对于反应CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H 元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。
(完整版)氧化还原反应习题及答案详解(最新整理)
5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．充有氢气的气球遇明火爆炸
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铁质菜刀生锈
答案 C 解析 A 中铜元素的化合价由 0 价升高为＋2 价；B 中氢气爆炸后生成水，元素化合价由 0 价变 为＋1 价；D 中铁元素的化合价由 0 价变为＋3 价(铁锈成分主要为 Fe2O3)。 6．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )
精心整理
精心整理
A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原 答案 C 解析 o(P)―→KH2o(P)O2；o(P)―→o(P)H3，P 在反应中化合价从 0 价降到－3 价，被还原，同时 从 0 价升高到＋1 价，被氧化，故磷单质既被氧化又被还原。 12．(1)A 图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在 A 图中用阴影部分表示反应： H2＋CuOo( = = = = = )Cu＋H2O 所属的区域。 (2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用 B 图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为 ____________反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式： ________________________________________________________________________。
精心整理
精心整理
4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是( )
A．Fe3＋―→Fe2＋
B．Mn2＋―→MnOError!
C．Cl－―→Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2
D．N2O3―→HNO2
答案 A 解析 发生还原反应时，元素的化合价降低。B 中锰元素化合价由＋2 价升高为＋7 价，C 中氯元 素的化合价由－1 价升高为 0 价，D 中元素的化合价无变化。
高一化学氧化还原反应精选练习题
强电解质：1、强酸：HCl 盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸HBr氢溴酸HI氢碘酸HCLO4高氯酸2、强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)23、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质金属化合物：a、氧化物：氧化钙CaO 氧化钠NaCl 氧化镁MgO氧化Al2O3氧化锌ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe2O3氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银AgClb、过氧化合物：过氧化钠Na2O2c、金属碳化物：碳化钙CaC2d、金属硫化物：硫化钙CaS2二硫化亚铁FeS2弱电解质：1、弱酸：碳酸H2CO3亚硫酸H2SO3醋酸CH3COOH 氢硫酸H2S氢氟酸HF 硅酸H2SiO3 原硅酸H3SiO4所有的有机酸2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH)3、水H2O也是弱电解质非电解质：1、非金属氧化物：二氧化碳二氧化硫一氧化碳三氧化硫二氧化氮一氧化氮2、大多数有机物：甲烷乙醇蔗糖（有机酸和有机盐除外）3、非金属化合物：氨气(1)氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。
(2)还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。
(3)氧化剂(被还原)：得到电子的反应物(所含元素化合价降低的反应物)。
(4)还原剂(被氧化)：失去电子的反应物(所含元素化合价升高的反应物)。
(5)氧化产物：还原剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价升高的元素的产物)。
(6)还原产物：氧化剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价降低的元素的产物)。
（7）强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。
如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。
Cl2与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、H2、SO2、、H2SO3等。
HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、、H2SO3等。
（8）．元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂；元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性；元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。
氧化还原反应练习题
氧化还原反应测试卷1．氢气还原氧化铜：CuO+H2=Cu+H2O，在该反应中（）A．CuO作还原剂 B．CuO作氧化剂C．氧元素化合价降低 D．铜元素化合价升高2．不属于氧化还原反应的是A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B．2Mg+CO22MgO+CC．SiO2+CaOCaSiO3 D．N2+3H22NH33．四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应4.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( )A一定被氧化B．一定被还原C可能被氧化，也可能被还原 D化合价降低为05．下列物质中，常做还原剂的是A．KMnO4 B．CO C．HNO3 D．O26．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A． S B．Na2S C．SO2 D． H2SO47．从海水中提取溴的过程中涉及到反应：Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，下列说法正确的是A．Br2在反应中被氧化 B．SO2在反应中表现还原性C．H2SO4是还原产物 D．1 mol氧化剂在反应中失去2 mol电子8．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（）9．已知反应3Cl2 + 6NaOH=5NaCl + NaClO3 + 3H2O下列说法正确的是A．NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物 B．该反应中的电子转移数目为6e-C．氧化剂和还原剂的质量比是1∶5 D．Cl2既是氧化剂也是还原剂10．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O B．CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OC． 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O D．3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2N O↑+4H2O11．已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确A．KCl为还原产物 B．HCl全部发生氧化反应C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 D．1mol KClO3在反应中得到6mole－12．下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（）A．MnO4－→ Mn2+ B．Fe2+→Fe3+ C．SO2 → SO3 D．HCO3-→CO213．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2Fe2++C12=2Fe3++2C1-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA、Fe3+>C12>MnO4-B、 Fe3+>Cl2>I2C、I2>Cl2>Fe3+D、MnO4->Cl2>Fe3+14．氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH＋H2O = NaOH＋H2↑对这一反应的描述正确的是（）A．NaH是氧化剂 B．NaH是氧化产物C．NaOH是还原产物 D．氧化产物与还原产物的质量比是1：115．下列物质既具有氧化性又有还原性的是（）①SO2②Fe3+③ Fe2+ ④ HCl⑤ H2O2A．①②③ B．①③ C．①③⑤ D．①③④⑤16．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是A.B.C.D.17．（9分）在 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反应中，（1）是还原剂，是氧化剂。
氧化还原反应经典练习题
氧化还原反应经典练习题氧化还原反应练题一、选择题1.下列变化过程属于还原反应的是()A。
HCl → MgCl2B。
Na → Na+ C。
CO → CO2D。
Fe3+ → Fe2+2.下列反应属于氧化还原反应的是（）A。
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B。
C + H2O → CO + H2C。
Na2O + H2O → 2NaOHD。
CuO + H2 → Cu + H2O3.下列变化需要加入氧化剂的是()A。
S2- → HS-B。
HCO3- → CO2C。
2Cl- → Cl2D。
Cu2+ → Cu4.下列各反应中,水只做氧化剂的是()A。
C + H2O = CO + H2B。
2H2O = 2H2↑ + O2↑C。
Na2O + H2O = 2NaOHD。
CuO + H2 = Cu + H2O5.下列反应中,水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H26.P单质在下列反应中4P + 3KOH + 3H2O = 3K2HPO4 + PH3的变化是()A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原7.在H2SO3 + 2H2S = 3H2O + 3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为()A.1:1B.2:1C.1:2D.3:28.实现下列变化需要加入氧化剂的是（）A.2K + 2H2O = 2KOH + H2↑B.2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2C.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D.2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑9.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是()A。
MgB。
Zn2+C。
Fe2+D。
HCl10.在反应中，还原产物是（）A。
Fe2+B。
Fe3+C。
(整理)氧化还原反应习题附答案详解
一.填空:1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。
NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。
写出NaBH4与水反应的离子方程式：_____ BH4－+ 2H2O == 4H2↑+ BO2－__________________________________，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。
冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。
完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）__8__Au3+ +__3__ BH4－+ _24__ __ OH－____ == _8___Au + _3___BO2－+ _18__H2O2.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水被氧化时，被还原的BrF3为__5__mol。
3.已知反应：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)（1）Cl2的系数为a，则AgF系数为__2a___，（2）AgClO3系数为b，O2系数为c，则AgCl的系数为___5b+4c______，判断的依据是__电子守恒__________。
4.希尔(Hill．R)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草酸低铁。
试回答下列问题：(1)希尔实验中每生成1mol氧气，电子转移数目为__2.408×1024____个。
(2)希尔实验的主要意义是______证明光合作用中氧气的来源是H2O的分解________________________。
5.在酸性条件下，将MnO4－、Fe2+、Fe3+、I－四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若：（1）溶液中有I－剩余，则溶液中可能还有___ Fe2+____________，一定没有___ MnO4－、Fe3+_______。
高中化学氧化还原反应题目训练卷
高中化学氧化还原反应题目训练卷一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑B CaO ＋ H₂O ＝ Ca(OH)₂C 2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑D Na₂O ＋ SO₃＝ Na₂SO₄【答案】C【解析】判断一个反应是否为氧化还原反应，关键是看反应前后元素的化合价是否有变化。
A 选项中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应；B 选项中各元素的化合价也没有改变，不是氧化还原反应；C 选项中锰元素的化合价由＋7 价变为＋6 价和＋4 价，氧元素的化合价由－2 价变为 0 价，属于氧化还原反应；D 选项中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。
2、在反应 3Cl₂＋ 6KOH ＝ 5KCl ＋ KClO₃＋ 3H₂O 中，氧化剂与还原剂的质量之比为（）A 5∶1B 1∶5C 2∶1D 1∶2【答案】A【解析】在该反应中，Cl₂既是氧化剂又是还原剂。
化合价降低生成 KCl 的 Cl₂是氧化剂，化合价升高生成 KClO₃的 Cl₂是还原剂。
由化学计量数可知，有 5 个 Cl 原子化合价降低，1 个 Cl 原子化合价升高，所以氧化剂与还原剂的质量之比为 5∶1，故选 A。
3、下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A H₂SO₄ → H₂B Fe²⁺ → Fe³⁺C CuO → CuD HNO₃ → NO【答案】B【解析】需要加入氧化剂才能实现的变化，说明物质本身是还原剂，在反应中元素的化合价升高。
A 选项中，H₂SO₄ → H₂，氢元素的化合价从＋1 价降低到 0 价，需要加入还原剂；B 选项中，Fe²⁺ → Fe³⁺，铁元素的化合价从＋2 价升高到＋3 价，需要加入氧化剂；C 选项中，CuO → Cu，铜元素的化合价从＋2 价降低到 0 价，需要加入还原剂；D 选项中，HNO₃ → NO，氮元素的化合价从＋5 价降低到＋2 价，需要加入还原剂。
氧化还原反应经典练习题(精品免费)
氧化还原反应练习题一、选择题1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物D.还原剂在反应中发生还原反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是4.下列叙述中，正确的是( )A、含金属元素的离子一定是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂6.下列变化过程属于还原反应的是( )A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D. Fe3+→Fe7．下列反应属于氧化还原反应的是（）8.下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu9.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2SB. Fe2+ C .Fe3+ D. SO210.下列各反应中,水只做氧化剂的是( )A. C+ H2O = CO+ H2B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑C. Na2O + H2O =2NaOHD.CuO+ H2= Cu+ H2O11.下列反应中,水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H212.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( )A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )A.1:1B.2:1C.1:2D.3:214.实现下列变化需要加入氧化剂的是（）15.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )A.MgB. Zn2+C. Fe2+D.HCl16.在反应中，还原产物是（）17.下列变化中，需要加入氧化剂的是（）18.为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（）A、NaOH溶液B、FeCl3溶液C、明矾D、Na2SO3和H2SO419.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（）A、+4B、+5C、+6D、+720.对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（）A、是置换反应B、H-是还原剂C、NH3是氧化剂D、氧化产物和还原产物都是H221、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2 。
化学氧化还原反应练习题
化学氧化还原反应练习题化学氧化还原反应是化学中非常重要的一类反应，涉及到电子的转移和氧化态的变化。
在这篇文章中，我们将通过一些练习题来加深对化学氧化还原反应的理解。
练习题一：将下列反应方程式进行氧化还原反应的平衡。
1. H2S + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + S + H2O2. HNO2 + HNO3 → NO + NO2 + H2O3. Cr2O7^2- + H2O2 + H+ → Cr^3+ + O2 + H2O4. MnO4^- + Fe^2+ + H+ → Mn^2+ + Fe^3+ + H2O5. H2O2 + Cl^- → Cl2 + H2O + O2解答：1. H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + S + 5H2O2. 2HNO2 + HNO3 → 3NO + H2O3. Cr2O7^2- + 3H2O2 + 8H+ → 2Cr^3+ + 7O2 + 6H2O4. 8H+ + MnO4^- + 5Fe^2+ → Mn^2+ + 5Fe^3+ + 4H2O5. 2H2O2 + 2Cl^- → Cl2 + 2H2O + O2练习题二：根据下列反应方程式，判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
1. Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br22. 2Na + Cl2 → 2NaCl3. 2K + F2 → 2KF4. 2Mg + O2 → 2MgO5. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag解答：1. Cl2是氧化剂，Br2是还原剂。
2. Cl2是氧化剂，Na是还原剂。
3. F2是氧化剂，K是还原剂。
4. O2是氧化剂，Mg是还原剂。
5. AgNO3是氧化剂，Cu是还原剂。
练习题三：根据下列反应方程式，判断氧化还原反应中的氧化态的变化。
1. Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br22. 2Na + Cl2 → 2NaCl3. 2K + F2 → 2KF4. 2Mg + O2 → 2MgO5. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag解答：1. Cl2的氧化态从0变为-1，Br2的氧化态从0变为-1。
氧化还原反应方程式练习题(最终版)
第四课时《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、选择题（）1、下列反应属于氧化原还反应的是A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、NH4HCO3NH↑+H2O+CO2↑3（）2、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是点燃高温A、2H2S+3O22H2O+2SO2B、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2△C、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑D、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2↑（）3、下列反应中，同一种含氮物质既是氧化剂，又是还原剂的是A．NH3在一定条件下氧化生成NO B．NH3和HNO3反应C．NO2和H2O反应D．NH4Cl加热分解（）4、下列各组物质的反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是A．NH3和O2反应B．NH3和HNO3反应C．NO和O2反应D．NH3和水反应（）5、下列变化过程中，不发生氧化还原反应的是A．PCl3→PCl5B．KMnO4→K2MnO4C．Na2O2→NaOH D．NH4+→NH3（）6、下列物质的工业制法中，只发生非氧化还原反应的是A．氨氧化法制硝酸B．氮气与氢气反应合成氨C．煅烧石灰石制生石灰D．氯气与熟石灰反应制漂白粉（）7、下列反应中，水作还原剂的是A．Na2O2 和H2O B．F2 和H2O C．NO2 和H2O D．Na和H2O（）8、在反应2H2S+SO23S↓+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为A．1：2 B．2：1 C．17：32 D．16：17（）9、在6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A．1：4 B．4：1 C．1：5 D．5：1二、填空题10、请下列化学变化中，标出电子的转移方向和数目（1）Na2SO3+H2SO4(浓）Na2SO4+SO2↑+H2O（2）KClO3+6HCl KCl+3Cl2+3H2O（3）H2S+H2SO4(浓）S↓+SO2↑+2H2O（4）2Na2O2++2H2O4NaOH+O2↑11、配平下列氧化还原反应方程式（1）、CuS+ HNO3(浓）Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO↑+ H2O（2）、KMnO4+ HCl(浓)KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O12、写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，用双线桥表示出电子的转移方向和数目：（1）被氧化的元素是，被还原的元素是；（2）氧化剂是，还原剂是；（3）发生氧化反应的是，发生还原反应的是。
氧化还原反应专项训练题
氧化还原反应专项训练题一、选择题1.下列关于氧化还原的说法，错误的是：A.氧化还原反应一定有单质参与B.氧化还原反应的实质是电子转移C.有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应D.氧化剂在反应中化合价降低2． S+2KNO 3+3C=K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列关于该反应的说法正确的是（ ）A ．氧化剂只有KNO 3B ．C 发生还原反应 C ．KNO 3被氧化D ．S 得到了电子3．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A ．氧化还原反应中，非金属单质一定被还原B ．由H 2O 2→O 2的过程一定需加入氧化剂才能实现C ．置换反应都属于氧化还原反应，反应物中的单质一定作还原剂D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质4．在2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 的反应中，当有8×6.02×1023个电子发生转移时，得到的氧化产物比还原产物多（ ）A ．64 gB ．32 gC ．1.5molD ．3 mol5．火箭燃料是偏二甲肼（R 表示）和N 2O 4：R+2N 2O 4═3N 2+4H 2O+2CO 2，下列叙述错误的是A ．此反应是氧化还原反应B ．R 的分子式为C 2H 8N 2C ．在反应中N 2O 4做还原剂D ．生成3mol N 2时电子转移数为16mol6．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制ClO 2： 2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O ，下列说法正确的是（ ）A ．KClO 3在反应中失去电子B ．H 2SO 4是还原剂C ．1 mol KClO 3参加反应有2mol 电子转移D ．H 2C 2O 4在反应中被氧化7．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：2 Fe(OH)3 + 3 Cl 2 + 10 KOH 2 K 2FeO4 + 6 KCl + 8 H 2O 下列关于该反应说法正确的是（ ）A ．KOH 是氧化剂B ．Cl 2发生还原反应C ．Fe(OH)3 是还原剂D ．生成1 mol K 2FeO 4转移6 mol 的电子8.AlN 可通过反应：Al 2O 3＋N 2＋3C 2AlN ＋3CO 合成。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氧化还原反应练习题整理好的氧化还原反应练习题考点一氧化还原反应反应的判断1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO 3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO ＋H2O===Ca（OH）25．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加D．反应前后，是否有氢元素参加8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应D．可能是化合反应9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+ D．H+、Cl-、Na+、CO32-10．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OB．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋Ｈ+＝CO2↑＋H2OD．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑考点二氧化剂还原剂的判断11．CaH2可以作为生氢剂(CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂12．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4电13． 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）A ．Na 2SB ． SC ． SO 2D ． H 2SO 414．为了除去FeCl 2溶液中混有的少量FeCl 3，最好的方法是向此溶液中( )A ．通入氯气B ．加入ZnC ．加入FeD ．加入Cu15．在下列反应中，水仅作还原剂的是( )A ．Na 2O ＋H 2O ＝2NaOHB ．2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2C ．Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClOD ．2H 2O ＝＝2H 2↑＋O 2↑16．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )A 、CO 2→COB 、Zn→ Zn 2＋C 、Ｈ2→H 2OD 、CuO→CuCl 217．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是( )A ．Fe ＋2HCl=H 2＋FeCl 2B ．2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3C ．CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2D ．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O 3 ＋3H 2O18．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。
它不能用铁制容器盛放是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中对铁的叙述错误．．的是( )A．铁发生还原反应B．铁发生氧化反应C．铁是还原剂D．铁失去电子19．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑20．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca （OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑21．指出下列氧化还原反应的氧化剂和还原剂。
①3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2②Cl2+2NaOH = NaCl+ NaClO + H2O③4Na + O2 = 2Na2O考点三氧化还原反应的基本规律22．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（）A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲23．（06北京卷）已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性24．（06江苏卷）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液。
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③B．③④C．①②D．①③④25．（05江苏卷）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3+＋2I ＝2Fe2+＋I226．（05广东卷）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。
Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋。
下列推断正确的是A．Tl＋的最外层有1个电子B．Tl3＋的氧化性比Al3＋弱C．Tl 能形成+3价和+1价的化合物D．Tl＋的还原性比Ag强27. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中.( )A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无28．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（）A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部考点四氧化还原反应的配平29．（08全国Ⅱ卷）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。
在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N230、(1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：□ KMnO4+□ FeSO4+□ H2SO4=□ Fe2(SO4)3+□ MnSO4+□ K2SO4+□ H2O31．（08天津卷）（1）配平氧化还原反应方程式：＿＿C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O32．(07上海卷)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NKMnO4、Na2CO3、Cu O、Fe2(SO4)3四种物质中的一＋4H＋＋3e－= NO＋2H2O种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________________。
(2)反应中硝酸体现了、性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是mol。
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。
33．（2006上海卷）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
_________+__________→__________+__________ +__________+H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是。
（3）反应中1 mol氧化剂(填“得到”或“失去”) mol电子。
34. 已知反应3Cu + 8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，氧化剂是_______,还原剂是_________;_________被氧化。
_______失电子。
若有4mol HNO3参加反应，有______ molHNO3被还原。
35．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O(1) 请配平上述化学方程式。
(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3) 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。
(4) 氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。
36．某化学反应的反应物和产物为：KMnO4 + KI +H2SO4→MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O(1) 该反应的氧化剂是(2) 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是②在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目: KMnO4 + KI + H2SO4→考点五计算37．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 38、在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为（）A．1：2 B．2：1 C．17：32 D．16：1739、在6KOH（浓）+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A．1：4 B．4：1 C．1：5 D．5：140．［江苏高考试题］在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。