北京大兴区2020届高三一模考试化学试题(解析版)

北京大兴区2020届高三一模考试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、本部分共14小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题3分1.2020年春天，为了抗击新型冠状病毒传播，人们采取了多种消毒方法，下列物质不是．．常用的消毒剂的是（）A B C D『答案』B『详解』A. “84”消毒液主要成分是NaClO，具有强的氧化性，因而常用于环境的杀菌消毒作用，A不符合题意；B. 葡萄糖注射液主要成分是葡萄糖，是人体主要的供能物质，常用于低血糖等营养不良，与环境消毒无关，B符合题意；C. 75%的酒精溶液具有很好的渗透性，能够使细菌、病毒蛋白质发生变性而具有杀菌消毒作用，常用于环境消毒，C不符合题意；D. 漂白粉主要成分是Ca(ClO)2，具有强的氧化性，因而常用于环境的杀菌消毒作用，D不符合题意；故合理选项是B。

2.以下化学用语表述正确的是（）A. 氯乙烷的比例模型：B. 核素18O的电子数为10C. 乙烯的结构简式：CH2CH2D. 二氧化碳的电子式：『答案』A『详解』A. 氯乙烷可看作是乙烷分子中一个H原子被Cl原子取代产生的物质，由于原子半径Cl>C>H ，根据分子中各原子相对大小及空间位置，其比例模型可表示为：，A 正确；B. O是8号元素，原子核外有8个电子，故核素18O的电子数为8，B错误；C. 乙烯官能团为碳碳双键，其结构简式为：CH2=CH2，C错误；D. 二氧化碳分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中每个原子都达到8电子的稳定结构，其电子式为：，D错误；故合理选项是A。

3.下列物质的用途不正确．．．的是（）A. 二氧化硅可用作半导体材料B. 氯化铁可作净化水的混凝剂C. 亚硝酸钠可用作食品防腐剂D. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂『答案』A『详解』A. 二氧化硅可用作光导纤维的主要材料，晶体硅可作半导体材料，A错误；B. 氯化铁在溶液中水解产生的氢氧化铁胶体能够吸附水中悬浮的固体，因此可作净化水的混凝剂，B正确；C. 亚硝酸钠具有强的氧化性，因此可用作食品防腐剂，C正确；D. 碳酸氢钠不稳定，受热分解产生CO2气体从食品中逸出，因此可用作食品膨松剂，D正确；故合理选项A。

4.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，XY是无色气体，在空气中很快变成红棕色，Z所在族中无非金属元素，W的最外层电子数比次外层电子数少1，下列说法正确的是（）A. 原子半径：X<Y<Z B. Y、W均可与Z形成离子化合物C. 最高正价：Z<X<Y<W D. 气态氢化物的稳定性：Y<X<W 『答案』B『分析』短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，XY是无色气体，在空气中很快变成红棕色，则该气体为NO，X是N元素，Y是O元素；Z所在族中无非金属元素，则Z是Mg元素；W的最外层电子数比次外层电子数少1，则W核外电子排布为2、8、7，所以W是Cl元素，然后逐项分析解答。

『详解』根据上述分析可知X是N，Y是O，Z是Mg，W是Cl元素。

A. 原子核外电子层数越多，原子半径越大，当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径就越小，故原子半径：Z>X>Y，A错误；B. O、Cl都是活泼的非金属元素，Mg是活泼的金属元素，Y、W均可与Z形成离子化合物，B正确；C. 一般情况下，元素原子最外层电子数等于元素的化合价，由于O元素原子半径小，非金属性强，没有与最外层电子数相等的最高+6价，所以它们的最高正价顺序为：Y<Z<X<W，C错误；D. 元素的非金属性N<Cl<O，则气体氢化物的稳定性：X<W<Y，D错误；故合理选项是B。

『点睛』本题考查了元素的位、构、性关系的应用。

根据元素周期律，结合元素化合物知识推断元素是解题关键。

要注意物质结构的规律性，结合特殊性分析解答。

5.下列对事实的解释或推断不合理．．．的是（）『答案』D『详解』A. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。

由于元素的非金属性S>P，所以酸性H2SO4>H3PO4，A正确；B. 同一主族的元素，原子半径越大，原子就越容易失去电子，单质活动性就越强。

由于原子半径Na<K，所以金属活泼性Na<K，B正确；C. 乙醇与苯酚官能团都-OH，由于苯基对共用电子对吸引作用比乙基强，使羟基H原子更容易电离，所以苯酚具有弱酸性，而乙醇显中性，C正确；D. 甲烷和苯不能被KMnO4溶液氧化，而甲苯中苯基使甲基变得活泼，却能够被酸性KMnO4溶液氧化产生苯甲酸，因而能够使酸性KMnO4溶液褪色，D错误；故合理选项是D。

6.下列解释事实的化学用语不正确．．．的是（）A. 铝制餐具不宜长期存放酸性食物：2Al+6H+=2Al3++3H2↑B. 用NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体：HCO3-+H+=CO2↑ +H2OC. 口罩中无纺布纤维聚丙烯的合成：nCH3CH=CH 2D. 硬塑料中酚醛树脂的合成：『答案』C『详解』A. Al是比较活泼的金属，能够与酸发生置换反应产生氢气，反应方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，所以不易长期存放酸性食物，A正确；B. 由于酸性HCl>H2CO3，且HCl为一元强酸，完全电离，所以可以用NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑ +H2O，B正确；C. 丙烯在一定条件下发生加聚反应产生聚丙烯，反应方程式为nCH3CH=CH 2，C错误；D. 硬塑料中酚醛树脂是由苯酚与甲醛发生缩聚反应合成的，反应方程式为：，D正确；故合理选项是C。

7.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（）选项 A B C D目的证明乙醇发生消去反应证明乙炔可使溴水褪色实验室制备乙酸乙酯实验室制备氨气实验方案『答案』D『详解』A. 乙醇具有挥发性和还原性，挥发出的乙醇也可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪去，乙醇不能证明乙醇与浓硫酸共热发生了消去反应，A错误；B. 电石中含有的CaS与水反应产生的H2S具有还原性，乙烷可以被溴水氧化而使溴水褪色，因此不能证明电石与水反应产生的乙炔可使溴水褪色，B错误；C. 实验室制备乙酸乙酯时，要加热乙醇、乙酸、浓硫酸的混合物，以浓硫酸为催化剂和吸水剂，C不能制取得到乙酸乙酯，C错误；D. NH4Cl和Ca(OH)2混合加热，发生复分解反应产生氨气，由于氨气密度比空气小，可以使用向下排空气的方法收集，D正确；故合理选项是D。

8.下列比较正确的是（）A. 相同物质的量的乙烷和丙烯所含C—H键数目相同B. 标准状况下，相同体积的乙烷和乙醇含有的H原子数相同C. 室温下，pH相同的HCl和NH4Cl溶液中，由水电离的c(H+)相同D. 相同物质的量的Cl2分别与水和氢气反应，转移的电子数目相同『答案』A『详解』A. 乙烷CH3-CH3分子中含有6个C-H键和1个C-C键；丙烯CH3-CH=CH2分子中含有6个C-H键和1个C-C键及1个碳碳双键，因此相同物质的量的乙烷和丙烯所含C-H 键数目相同，A正确；B. 标准状况下乙烷是气体，而乙醇是液体，则相同体积的含有的H原子数不同，B错误；C. 对于盐酸来说，溶液中H+主要是HCl电离产生，而NH4Cl溶液中H+则是NH4Cl水解产生的，即由H2O电离产生，所以室温下，pH相同的HCl和NH4Cl溶液中，由水电离的c(H+)不同，C错误；D. Cl2与水的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，而Cl2与H2生成HCl的反应是彻底、完全的反应，所以相同物质的量的Cl2分别与水和氢气反应，转移的电子数目不同，D错误；故合理选项是A。

9.核酸检测对防疫新冠肺炎意义重大。

下图1是脱氧核糖核酸(DNA)的结构片段，它的碱基中胞嘧啶的结构如图2，下列说法正确的是（）A. 脱氧核糖核酸中含有的化学键都是不同原子形成的极性共价键B 2-脱氧核糖(C5H10O4)与葡萄糖属于同系物，都能发生银镜反应C. 胞嘧啶分子式为C4H5N3O，含有的官能团是氨基和肽键D. 脱氧核糖核酸由磷酸、2-脱氧核糖和碱基通过一定方式结合而成『答案』D『详解』A. 根据脱氧核糖核酸结构可知，其中含有的化学键既有不同原子形成的极性共价键，也有C原子之间形成的非极性共价键，A错误；B. 2-脱氧核糖(C5H10O4)无醛基，不能发生银镜反应，B错误；C. 胞嘧啶分子式为C4H5N3O，含有的官能团是羰基和碳氮双键、碳碳双键及氨基，C错误；D. 图示为脱氧核糖核酸结构片段，由其结构判断可知脱氧核糖核酸磷酸、2-脱氧核糖和碱基通过一定方式结合而成，D正确；故合理选项是D。

10.碳固体氧化物电池是一种高效、环境友好的燃料电池。

电池工作时，物质的转化原理如下图所示。

下列说法正确的是（）A. 多孔电极a上，氧气发生氧化反应B. 多孔电极b的反应：CO-2e-+O2-=CO2C. 整个装置的总反应：CO2+C=2COD. 该电池能将碳燃料产生的能量100%转化为电能『答案』B『详解』A. 根据图示可知在多孔电极a上，氧气得到电子被还原变为O2-，所以a电极上发生还原反应，A错误；B. 多孔电极b的反应CO失去电子，与固体电解质电离产生的O2-结合形成CO2，电极反应式为：CO-2e-+O2-=CO2，B正确；C. 负极反应式为CO-2e-+O2-=CO2，正极反应式为O2+4e-=2O2-，总反应方程式为2CO+O2=2CO2，C错误；D. 反应过程中化学能转化为电能，同时还有一部分能量转化为化学能储存在反应生成物中，同时也有一部分转化为热能，因此电池不可能将化学能100%转化为电能，D错误；故合理选项是A。

11.2020年2月，科学家报道了利用磁性纳米Fe3O4颗粒除去水体草甘膦污染物的方法，其原理如下图所示：（Fe3O4颗粒在水中表面会带-OH，在水体pH≈4时除污效果最好）。

下列说法不正确．．．的是（）A. 草甘膦既可以和盐酸反应，又可以和氢氧化钠溶液反应B. Fe3O4纳米颗粒除去草甘膦的过程有化学键的形成和断裂C. Fe3O4纳米颗粒粒径越小、水体pH越大除污效果越好D. 处理完成后，Fe3O4纳米颗粒可利用磁铁回收，经加热活化重复使用『答案』C『详解』A. 草甘膦分子中含有羧基，能够与NaOH发生反应，含有亚氨基，也能够和盐酸反应，A正确；B. Fe3O4颗粒在水中表面会带-OH，-OH与草甘膦分子中的-OH结合为，然后脱水形成，所以Fe3O4纳米颗粒除去草甘膦的过程有化学键的形成和断裂，B正确；C. Fe3O4纳米颗粒在水体pH≈4时除污效果最好，不是pH越大除污效果越好，C错误；D. 处理完成后，Fe3O4纳米颗粒在450℃加热30分钟，Fe3O4纳米颗粒与草甘膦完全分离，利用磁铁回收Fe3O4，经加热活化后就可以重复使用，D正确；故合理选项是C。