云南省部分名校高三12月份统一考试理综化学

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云南省曲靖市第一中学2021届高三12月高考复习质量监测卷(五)理综-化学试题

云南省曲靖市第一中学【最新】高三12月高考复习质量监测卷（五）理综-化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。

下列说法正确的是A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘的食物B．为使水果尽快成熟，需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯C．福尔马林、医用酒精均能使蛋白质变性，可用作消毒剂D．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在O2 参与的反应中，1molO2 作氧化剂时得到的电子数一定是4N AB．25℃、1.01×105Pa条件下，11.2L丙炔分子中所含碳氢键数为2N AC．常温下，2.7g铝分别与足量的盐酸或烧碱溶液反应时，失去的电子数都为0.3N A D．1molNO2与足量H20反应，转移的电子数为N A3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是空气中含量最多的元素。

下列说法正确的是A．X、Z两种元素形成的化合物中可能既含极性键，又含非极性键B．原子半径: r(Y)<r(Z)C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸D．W的气态氢化物与W的最高价含氧酸在任何条件下都不反应4．下列指定反应的离子方程式正确的是A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Cl2+Fe2++2Br-=4Cl-+Fe3++Br2B．向CuSO4溶波中加入Na2O2: 2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2: SiO32-+SO2+2H+=H2SiO3↓+SO32-D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H'=SO2↑+H2O5．5．某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有A．8种B．9种C．10种D．11种6．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D7．往200mLFeCl3溶液中通入4.48L标难状况下的H2S气体后(气体完全反应)，再加入过量的Fe粉，反应停止后，测得溶液中含有1.2mol金属阳离子，下列说法正确的是A．通入H2S时发生反应的离子方程式为Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+B．若将加入Fe粉后溶液中的1.2mol金属阳离子完全氧化，需要通入Cl213.44L C．若将上述4.48L标准状况下的H2S换成0.2molNa2S,加入过量的Fe粉后溶液中也能得到1.2mol金属阳离子D．将原FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的质量为64g二、原理综合题8．（1）已知: 2SO2(g)+O2(g)2SO 3(g) △H=-XkJ/mol；2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-YkJ/mol。

2021届云南师大附中12月理综化学试题(含答案)

2021届云南师大附中12月理综化学试题（含答案）云南师大附中2021届高三第四次月考卷（12月卷）理综化学部分相对原子质量(原子量)：H―1 N―14 O―16 Na―23 Cl―35.5 Ca―40Fe―56 Cu―64一、选择题7．下列说法存在科学性错误的是（）137131IA．日本福岛核电站爆炸后释放的两种放射性同位素53与55Cs的中子数相等B．锅炉水垢中的硫酸钙可用饱和碳酸钠溶液浸泡，使之转化为碳酸钙，再用酸除去C．“臭氧层空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成均与氮氧化合物有关D．低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式8．最新一期著名化学杂志《Angewandte Chemie International Edition》报道，由中德联合研究小组设计制造出了一种“水瓶”分子。

该分子用C60的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可以将一个水分子关在“水瓶”里。

下列说法正确的是（） A．石墨和C60互称为同位素 B．该分子可用作催化剂C．水、水银、水玻璃、水晶都是纯净物 D．组成磷酸钙的元素都是短周期元素9．下列叙述正确的是( )A．“冰，水为之，而寒于水”这句话说明，在相同条件下冰的能量低于水B．已知反应2NO + 2CO2CO2 + N2的△H<0，则该反应一定能自发进行－5C．反应2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O氧化产物为Cr2(SO4)3 D．已知KSP(Ag2SO4)=1.4×10，则向100mL0.01mol・L－1的Na2SO4溶液中加入1mL0.01mol・L－1的AgNO3溶液，将会有白色沉淀生成10．常温下的下列溶液中，说法正确的是( )A．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝7 B．pH＝5的醋酸溶液或NH4Cl溶液中，由水电离出来的c(H+)均为10－9mol/L C．在c(H)∶c(OH)＝1∶10的溶液中，Na、I、NO3、SO4能大量共存 D．0.1mol/L Na2CO3溶液和0.1mol/L NaHSO4溶液等体积混合后，溶液中一定存在：c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)11．甲、乙、丙、丁四种化合物在常温下均呈气态，均仅由短周期元素X及Y组成。

云南省永仁一中高三理综12月月考试题

永仁一中2012届高三理科综合12月考试题一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．将同一成熟植物细胞依次浸入蒸馏水、0.3 mol/L的蔗糖溶液和0.4 mol/L的KNO3溶液中，测得细胞的体积随时间的变化曲线如图所示，则曲线A、B、C分别代表细胞所处的溶液是( )A．蒸馏水、蔗糖溶液、KNO3溶液B．KNO3溶液、蒸馏水、蔗糖溶液C．蒸馏水、KNO3溶液、蔗糖溶液D．蔗糖溶液、KNO3溶液、蒸馏水2．下图表示光合作用与细胞呼吸过程中物质变化的关系，下列说法错误的是( )A．②过程需多种酶参与，且需ATP供能B．适宜条件下，③过程在活细胞中都能进行C．⑤过程产生的能量最多D．①③④过程产生的[H]都能与氧结合产生水3．连续分裂的细胞，相邻的两个细胞周期可表示为下图，下列叙述正确的是( )①a+b为一个细胞周期②c、d两段都要消耗③b段的主要变化是DNA的复制及有关蛋白质的合成④d段主要完成遗传物质的平均分配⑤若该细胞为植物细胞，则在b段最初时期高尔基体活动增强A．①②④B．③④⑤C．②④⑤D．①③⑤4．下列最可能反映红绿色盲的遗传系谱图是( )5．如下图所示，甲图表示胚芽鞘受到单侧光的照射，乙图表示不同浓度生长素溶液对胚芽鞘生长的影响，如果甲图中b处的生长素浓度为m，设a处的生长素浓度为X，则 ( )A．m < X < nB．X = iC．n < X < iD ．X > i6．下图表示一个神经元在一次兴奋后，将兴奋传递给另一个神经元的过程。

下面相关叙述不正确的是( )A ．a 处产生的动作电位，表示为内正外负B ．神经递质是通过自由扩散释放到突触间隙的C ．兴奋由a b c →→的传递过程体现了细胞膜的信息传递功能D ．一般认为，麻醉药的作用机理是通过抑制突触前膜神经递质的释放而发挥作用的7．下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A ．①②③④B ．①②④⑥C ．①②⑤⑥D ．③④⑤⑥8． 25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol -1、285.8kJ·mol -1、890.3 kJ·mol -1、2 800 kJ·mol -1，则下列热化学方程式正确的是（）A ．C(s)+21O 2(g)====CO(g);ΔH=-393.5 kJ·mol -1 B ．2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(g);ΔH=+571.6 kJ·mol -1C ．CH 4(g)+2O 2(g)====CO 2(g)+2H 2O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol -1D ．21C 6H 12O 6(s)+3O 2(g)====3CO 2(g)+3H 2O(l);ΔH=-1 400 kJ·mol -1 9．酚酞的结构简式如左图，下列关于酚酞的说法一定正确的是（）A ．酚酞的分子式是C 20H 12O 4B ．1mol 酚酞可与10molH 2加成C ．1mol 酚酞最多可能消耗2molNaOHD ．分子中的所有碳原子不在同一平面10．设阿伏加德常数为N A 。

2022-2023学年云南省部分学校高三12月联考理综试题(解析版)

云南省部分学校2022-2023学年高三12月联考理综试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．某哺乳动物的精原细胞既能通过有丝分裂增殖，又能通过减数分裂产生精细胞。

在不考虑基因突变和染色体变异的情况下，下列叙述正确的是（）A．初级精母细胞中的染色体数目是次级精母细胞中的2倍B．减数分裂产生的精细胞可与卵细胞结合形成受精卵C．基因重组主要发生在精子和卵细胞随机结合形成受精卵的过程中D．精原细胞经有丝分裂形成的子细胞中遗传信息相同【答案】D【分析】有丝分裂过程染色体复制一次，细胞分裂一次，产生的子细胞与亲代的染色体数目相同；减数分裂过程染色体复制一次，细胞分裂两次，产生的子细胞染色体数目是亲代的一半。

基因重组是指在生物体进行有性生殖的过程中，控制不同性状的非等位基因重新组合，发生在减数分裂过程。

【详解】A、初级精母细胞中，染色体数目等于体细胞中染色体数，由于减数第一分裂同源染色体分离非同源染色体自由组合，所以次级精母细胞前期、中期染色体数目减半，但减数第二次分裂后期染色体数目暂时加倍，此时次级精母细胞中染色体数目等于初级精母细胞中的染色体数目，A错误；B、减数分裂产生的精细胞经过变形成精子后可与卵细胞结合形成受精卵，B错误；C、基因重组主要发生在减数分裂形成精子和卵细胞的过程中，C错误；D、在不考虑基因突变和染色体变异的情况下，来自同一细胞有丝分裂的子细胞遗传信息相同，所以精原细胞经有丝分裂形成的子细胞中遗传信息相同，D正确。

故选D。

2．自动酿酒综合征（ABS）是指胃肠道中的酵母菌等发酵所产生的酒精浓度过高使人产生醉酒的状态，但患者在此前未曾有饮酒史。

肝脏要对生成的酒精进行代谢，若上述情况长期维持下去，患者很容易发生肝功能衰竭引起血浆中转氨酶含量升高。

下列叙述正确的是（）A．酵母菌在线粒体基质中产生酒精并释放少量能量B．在酵母菌无氧呼吸的第二个阶段会发生[H]的积累C．增加糖类等淀粉类食物可有效缓解ABS病症D．ABS患者的内环境会发生改变【答案】D【分析】无氧呼吸过程：无氧呼吸的第一阶段和有氧呼吸的第一阶段相同；无氧呼吸的第二阶段，在细胞质基质，丙酮酸在不同酶的催化下，分解成酒精和二氧化碳，或者转化成乳酸。

高三理综化学部分上学期12月月考试卷

桂林中学高三年级12月月考理科综合测试题考试时间150分钟第Ⅰ卷（选择题本卷共21小题，每小题6分，共126分）一、单项选择题（本题包孕13小题：生物1—6小题，化学7—13小题。

每小题只有一个选项符合题意。

在每小题列出的四个选项中，请选出符合标题问题要求的一项填入答题卡中。

）有关相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16 S-32 Cl-35.5 Li-7 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-647．某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是：①福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、番笕均是混合物②冰和干冰都是酸性氧化物，固体时是分子晶体③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质④CO2，NH3，SO2，H2S，Cl2都是非电解质⑤鸡蛋清溶液，淀粉溶液，雾都是胶体⑥苯酚，纯碱，胆矾和H2O2分别属于酸、碱、盐和氧化物A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤⑥8．下列离子方程式书写正确的是：A．用食醋除去热水瓶中的水垢：CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + CO2 ↑+ H2OB．Al溶于NaOH溶液：Al+2OH- = AlO2- + H2↑C．Cl2溶于水：Cl2 + H2O = H+ + Cl- +HClOD．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反映至中性：H+ + SO42- +Ba2+ +OH- = BaSO4↓+ H2O9．在研究金属钠与水反映的实验中，下列按照实验现象得出的结论不正确的是：A．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反映生成了碱C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼D．点燃Na与番笕水反映产生的气泡，有尖利爆鸣声，说明有H2生成10．下列说法正确的是：A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B．常温下，将pH= 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．反映SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反映的△H＜0D．对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小11．将amL 0.1mol/LHCl溶液和bmL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图（实验中始终保持a+b=50ml）。

云南省部分名校2012届高三第一次联考理科综合试题(昆明三中、楚雄一中、玉溪一中).pdf

度取g10m/s2。
（1）石块刚被抛出时的速度大小v0；做功中，整个区域内存在匀强磁场，磁感应强度随时间t的变化关系如图乙所
示，（垂直纸面向里为正），t=0时刻，有一个带正电的粒子（不计重力）从坐标原点0沿轴正方向进入磁场，初速度为
，已知带电粒子的比荷为，试求：
（1）时刻，粒子的位置坐标；
（2）粒子从开始时刻起经过多长时间到达轴；
B．A物块加速度大小
C．A对B压力大小
D．A对B的摩擦力大小
19. 一个带正电的质点，电量q=2.0×10-9，在静电场中由a点移到b点，在这过程中，除电场力外,其他力的功为
6.0×10-5，质点的动能增加了8.0×10-5，则a、b两点间的电势差为A．3×104V B．1×104V C．4×104V
B.
C.
D．
18. 左图所示为足够大空间内存在水平方向的匀强磁场，在磁场中A、B两物块叠在一起置于光滑水平面上，物块
A带正电，物块B不带电且表面绝缘，A、B接触面粗糙。自t=0时刻起用水平恒力F 作用在物块B上，由静止开始做匀加速
直线运动。右图图象的横轴表示时间，则纵轴可以表示
A．A所受洛伦兹力大小
C．用石墨作电极电解氯化镁：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑
D．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－==3Fe3++NO↑+2H2O一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如右
图，该电池的电解质为6mol·L－1KOH溶液。
下列说法不正确的是A．储存H2的碳纳米管放电时为负极
。
③若图4中混合气体NO2和O2比例为a：b，当混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为

高三12月联考理综化学试题(Word版含解析)

2019届高三12月联考理综化学试题7．化学与人类关系密切。

下列说法不正确的是（）A．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6 m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体B．用钢瓶储存液氯或浓硫酸C．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维D．水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产生活中用量最大的无机非金属材料【答案】A考点：考查胶体、物质保存和鉴别、传统无机非金属性材料等知识。

8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．1 molNaN3所含阴离子总数为3N AB．0.1 mol氯化氢气体溶于水所得溶液中含有0.1 N A个HCl分子C．标准状况下，22.4L C12通入到足量FeBr2溶液中，被氧化的Br-数目为2N AD．32g O2和O3的混合气体含有的分子总数小于N A【答案】D【解析】试题分析：A、NaN3属于离子化合物，是由Na＋和N3－组成，因此1molNaN3含有阴离子的物质的量为1mol，故错误；B、氯化氢溶于水是盐酸，盐酸是强酸，完全电离，不含HCl分子，故错误；C、Fe2＋的还原性强于Br－，因为FeBr2是足量，因此氯气只与Fe2＋发生氧化还原反应，故错误；D、假设全部是O2，氧气物质的量为32/32mol=1mol，假设全部是O3，O3物质的量为32/48mol≈0.7mol，因此混合物物质的量小于1mol，故正确。

【考点定位】考查阿伏加德罗常数等知识。

【名师点睛】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应。

避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。

二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。

必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。

云南省曲靖市第一中学高三12月高考复习质量监测卷(五)理综化学试题

26.（每空2分，共14分）（1）错误！未找到引用源。

（2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890kJ/mol （3）CH4+10OH−−8e−=错误！未找到引用源。

+7H2O C2H5OH−12e−+3H2O=2CO2+12H+（4）0 0.5mol/L 7【解析】阳极：4OH−−4e−=2H2O+O2↑；阴极：Cu2++2e−=Cu，2H++2e−=H2↑。

阳极转移电子的物质的量为0.5×4=2mol，消耗OH− 2mol，即产生H+ 2mol。

阴极生成0.5mol H2，消耗H+ 1mol；所以溶液中c(H+)=1mol/L，pH=0，生成H2转移的电子数为0.5×2=1mol，故还有1mol e−用于还原Cu2+，n(Cu2+)=0.5mol，c(Cu2+)=0.5mol/L。

反应过程中转移2mol e−，能量利用率为80%，所以V(CH4)=(2÷80%÷8)×22.4=7L。

27.（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）3（或4） 4（或3） 1 2（共2分）（2）Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑ +2H2O 防止倒吸（3）SO2+H2O+CaSO3=Ca2++错误！未找到引用源。

（4）16.25 V(SO2)∶V (H2)= 2∶3（5）还原性（1分） 5SO2+错误！未找到引用源。

+2H2O=错误！未找到引用源。

+2Mn2++4H+ 28．（每空2分，共14分）（1）第四周期第Ⅷ族 SiO2+2OH−=错误！未找到引用源。

+H2O（2）Fe2＋ 2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋（3）错误！未找到引用源。

+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+错误！未找到引用源。

（4）b（5）44.8L【解析】由流程图可以看出，加入足量稀盐酸时，得到的固体混合物B为二氧化硅和单质铜，则滤液A中一定不含Fe3＋，原因是2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，验证Fe2＋可先加入KSCN 溶液，没有明显现象，再加入氯水（或其他氧化剂）出现血红色。

云南省昆明市禄劝彝族苗族自治县民族中学2024年高三化学月考试题含解析

云南省昆明市禄劝彝族苗族自治县民族中学2024年高三化学月考试题专业课理论基础部分一、选择题（每题1分，共5分）1.下列属于化学变化的选项是：A. 冰融化成水B. 木炭燃烧C. 茶叶泡茶2.下列哪种物质是一种强酸？C. 氢氧化钠3.下列哪种物质是一种碱？B. 氢氧化钠4.下列哪种物质是一种盐？B. 氢氧化钠5.下列哪种反应是一种置换反应？A. 酸碱中和反应B. 氧化还原反应C. 置换反应D. 双替换反应答案：1. B 2. A 3. B 4. C 5. C二、判断题（每题1分，共5分）1.燃烧是一种氧化还原反应。

（）2.酸和碱中和反应一定是复分解反应。

（）3.氢氧化钠的溶液呈碱性。

（）4.所有金属都会生锈。

（）5.醋酸是一种弱酸。

（）答案：1. √ 2. × 3. √ 4. × 5. √三、填空题（每题1分，共5分）1.水的化学式是______。

2.氢氧化钠的化学式是______。

3.氧气的化学式是______。

4.盐酸的化学式是______。

5.硫酸的化学式是______。

答案：1. H2O 2. NaOH 3. O2 4. HCl 5. H2SO4四、简答题（每题2分，共10分）1.请简要解释什么是氧化还原反应。

2.请简要解释酸碱中和反应的特点。

3.请简要解释什么是置换反应。

4.请简要解释什么是复分解反应。

5.请简要解释金属生锈的原因。

答案：1. 氧化还原反应是指物质中的电子转移过程，通常涉及氧化剂和还原剂。

（2分）2.酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的反应，具有放热、可逆等特点。

（2分）3.置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

（2分）4.复分解反应是指一个化合物在反应中分解成两个或两个以上的物质。

（2分）5.金属生锈是指金属与氧气和水反应产生氧化物的过程，主要原因是金属表面的氧化膜不完整，导致金属继续氧化。

（2分）五、计算题（每题2分，共10分）1.25g的氢氧化钠与50g的盐酸反应，求反应后剩余的氢氧化钠质量。

云南省部分名校高三化学上学期12月月考试题理(含解析)

2013-2014学年云南省部分名校高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题：本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）（2013•海珠区模拟）化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C． 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na2．（6分）（2013•平顶山三模）用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（）A．3种B．4种C．5种D．6种3．（6分）（2014春•张掖校级月考）下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能使溴的CCl4溶液反应褪色的是（）A．甲苯B．C．植物油D．C H3COOH4．（6分）（2013秋•云南月考）下列表示对应反应的离子方程式正确的是（）A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2OB．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+C．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣D．碳酸氢钠的水解：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+5．（6分）（2013秋•云南月考）下列说法不正确的是（）A．在一定条件下，催化分解80g SO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×1023B．一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L H2时（已折合成标况），转移的电子数为0.8×6.02×1023C． 100mL 1mol/L AlCl3与3mol/L NaCl的混合溶液中，Cl﹣的个数为0.6×6.02×1023D．含有非极性键的数目为6.02×1023的Na2O2与水充分反应，标况下产生O2 22.4L 6．（6分）（2014春•张掖校级月考）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（）A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．Z的氧化物能与水反应C．离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都相同D．元素Y的氢化物的稳定性比W的氢化物强7．（6分）（2013秋•颍泉区校级月考）在V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+m g，取mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO42﹣物质的量浓度为（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L三、非选择题8．（13分）（2013秋•云南月考）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大．甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：试回答：（1）A的电子式为；所含化学键类型为、．（2）溴元素在周期表的位置丁元素的阴离子结构示意图为．（3）反应（I）的化学方程式为．（4）反应（II）的离子方程式为．（5）含1mol C的溶液中缓慢通入15.68L的CO2（标况），所得溶液中溶质的物质的量之比为（式量大的比式量小的）．9．（14分）（2013秋•云南月考）下面涉及的是工业生产硝酸铵的过程．（1）写出NO2和水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=一1266.8kJ/molN2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式：，氨催化氧化生成NO反应的化学平衡常数表达式K=．（3）已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有．（填字母）A．升高温度B．使用催化剂C．及时移出氨D．循环利用和不断补充氮气（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%，此时H2的转化率为．（5）许多有机物在特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能，这种装置即为燃料电池．例如，乙烯被氧化生成乙醛的化学反应：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO可设计成燃料电池：正极为：O2+4H++4e﹣=2H2O，负极为：电池工作时，负极附近溶液的pH（填“升高”、“降低”或“不变”）．10．（16分）（2013秋•云南月考）Fe2+和I﹣是两种常见的还原性离子．（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为；向KI 溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为．（2）请以FeSO4溶液、KI 溶液、氯水、2% KSCN 为试剂证明I ﹣的还原性强于Fe2+．设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论．实验步骤预期现象与结论步骤1：取2mL FeSO4溶液和2mL KI 溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水．现象：溶液变成黄色．结论：步骤2：现象：；结论：（3）利用（2）中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显+2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，．（4）向含2mol FeI2溶液中通入2.5mol Cl2时，请写出总的离子方程式：．三、【化学----选修化学与技术模块】（15分）11．（15分）（2015•河北校级模拟）【化学﹣﹣选修化学与技术】（1）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺． ①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：； ②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：；③CO 2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？；（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是．②不锈钢含有的Cr 元素是在炼钢过程的氧吹（填“前”或“后”）加入，原因是．③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是．从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作．12．（15分）（2013秋•云南月考）氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素．（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为．（2）根据等电子原理，判断NO2+离子中，氮原子轨道的杂化类型为，1mol NO2+所含π键的数目为．（3）氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物．如铬可生成Cr2O3、CrO3等，试写出Cr3+核外电子排式．（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为．已知晶胞边长为540pm ，则该氧化物的密度是 g•cm ﹣3．【化学——选修有机化学基础】（15分）13．（15分）（2013秋•云南月考）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）写出A在实验室制乙烯的方程式：．（2）B和E反应生成F的化学方程式为，该反应的类型为．（3）D的结构简式为；（4）写出D的同分异构体（含醛基）发生银镜反应的化学方程式：．（5）C的同分异构体中含醛基的结构有种．2013-2014学年云南省部分名校高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题：本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）（2013•海珠区模拟）化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C． 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na考点：有机高分子化合物的结构和性质；同素异形体；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解原理．专题：物质的分类专题；电化学专题．分析：A．淀粉、蛋白质是有机高分子化合物，油脂不是；B．胶体具有丁达尔效应，溶液没有；C．根据同素异形体的概念进行分析，同素异形体是指由同种元素组成的不同单质；D．电解饱和NaCl溶液的实质是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；解答：解：A．高分子化合物的相对分子质量特别大，一般达1万以上、一般具有重复结构单元，油脂不是高分子化合物，天然有机高分子化合物有淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等，故A错误；B．医用葡萄糖注射液葡萄糖是溶质，水是溶剂，是葡萄糖的水溶液，不属于胶体，溶液不能产生丁达尔效应现象，故B正确；C．14C与12C是碳元素的不同核素，不是单质，故C错误；D．电解饱和NaCl溶液电解过程中阳极上氯离子失电子发生氧化反应，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；阴极上是氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，实质是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑得不到金属钠，故D错误；故选B．点评：本题考查了高分子、胶体的性质、同素异形体、电解等知识，题目难度不大，C选项判断是否互为同素异形体是易错点，关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．2．（6分）（2013•平顶山三模）用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（）A．3种B．4种C．5种D．6种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：根据烷基式量为43的确定烷基，再判断可能的烷基异构情况，利用等效H判断甲苯苯环上的H原子种类有3种，据此判断．解答：解：烷基组成通式为CnH2n+1，烷基式量为43，所以14n+1=43，解得n=3．所以烷基为﹣C3H7．当为正丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体．当为异丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体．故该芳香烃产物的种类数为6种．故选：D．点评：考查同分异构体的书写，难度中等，关键根据烷基式量为43的确定烷基，判断可能的烷基异构情况．3．（6分）（2014春•张掖校级月考）下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能使溴的CCl4溶液反应褪色的是（）A．甲苯B．C．植物油D．C H3COOH考点：有机物的结构和性质．专题：有机反应．分析：有机物中的H可被取代，酯类物质水解为取代反应，而能使溴的CCl4溶液反应褪色，则有机物中含双键或三键，以此来解答．解答：解：A．甲苯可发生取代反应，不能使溴的CCl4溶液反应褪色，故A不选；B．苯可发生取代反应，不能使溴的CCl4溶液反应褪色，故B不选；C．植物油中含碳碳双键，能使溴的CCl4溶液反应褪色；属于酯类物质可发生水解反应，为取代反应，故C选；D．乙酸可发生取代反应，但不能使溴的CCl4溶液反应褪色，故D不选；故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握植物油为酯类物质且含碳碳双键为解答的关键，注意官能团与性质的关系，题目难度不大．4．（6分）（2013秋•云南月考）下列表示对应反应的离子方程式正确的是（）A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2OB．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+C．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣D．碳酸氢钠的水解：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．遵循电子、电荷守恒；B．滴加过量氨水，生成银氨溶液；C．电解氯化镁溶液，生成氢氧化镁、氢气、氯气；D．水解生成碳酸和氢氧根离子．解答：解：A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘的离子反应为2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O，故A正确；B．硝酸银溶液中滴加过量氨水的离子反应为Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O，故B错误；C．用惰性电极电解氯化镁溶液的离子反应为Mg2++2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故C错误；D．碳酸氢钠的水解的离子反应为HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、水解、电解及氧化还原反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度中等．5．（6分）（2013秋•云南月考）下列说法不正确的是（）A．在一定条件下，催化分解80g SO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×1023B．一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L H2时（已折合成标况），转移的电子数为0.8×6.02×1023C． 100mL 1mol/L AlCl3与3mol/L NaCl的混合溶液中，Cl﹣的个数为0.6×6.02×1023D．含有非极性键的数目为6.02×1023的Na2O2与水充分反应，标况下产生O2 22.4L考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据原子守恒分析判断；B、依据铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，结合电子守恒计算分析判断C、依据反应过程中氯离子守恒计算分析；D、依据n=计算物质的量，结合过氧化钠中含有的非极性键的数目计算过氧化钠物质的量，依据化学方程式计算分析．解答：解：A、催化分解80g SO3，物质的量==1mol，依据原子守恒分析，混合气体中氧原子数为3×6.02×1023，故A正确；B、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，结合电子守恒计算分析，铁与水蒸气反应生成8.96L H2时（已折合成标况）物质的量==0.4mol，生成氢气计算电子转移数，则转移的电子数为0.8×6.02×1023 ，故B正确；C、反应过程中氯离子守恒，100mL 1mol/L AlCl3与3mol/L NaCl的混合溶液中，Cl﹣的个数=0.1L×1mol/L×3×NA+0.1L×3mol/L×NA=0.6×6.02×1023，故C正确；D、依据n=计算物质的量=1mol，过氧化钠中含有的非极性键的数目为1，则计算过氧化钠物质的量为1mol，由化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，生成0.5molO2，标况下产生O2 11.2L，故D错误；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是元素守恒的过程分析，氧化还原反应电子转移的计算应用，注意过氧化钠的结构理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．6．（6分）（2014春•张掖校级月考）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（）A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．Z的氧化物能与水反应C．离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都相同D．元素Y的氢化物的稳定性比W的氢化物强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中位置知，X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl元素，A．主族元素最高正化合价与其最外层电子数相等，但O、F元素除外；B．Z的氧化物是氧化铝，和水不反应；C．O原子得到2个电子生成O2﹣、Al原子失去3个电子生成Al3+；D．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定．解答：解：这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中位置知，X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl元素，A．X元素位于第VA族、Z元素为Al元素位于第IIIA族，所以X、Z元素最高正化合价为+5、+3，二者之和为8，故A正确；B．Z的氧化物是氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，能和强酸、强碱反应，但和水不反应，故B错误；C．O原子得到2个电子生成O2﹣、Al原子失去3个电子生成Al3+，二者核外电子数都是10、电子层数都是2，所以氧离子、铝离子核外电子层数与核外电子数相等，故C正确；D．非金属性Y＞W，所以氢化物的稳定性Y＞Z，故D正确；故选B．点评：本题考查了元素周期表和元素周期律综合应用，根据原子结构、元素周期律等知识点分析解答，知道元素最高化合价与其族序数的关系、氢化物稳定性与非金属性强弱的关系，题目难度不大．7．（6分）（2013秋•颍泉区校级月考）在V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+m g，取mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO42﹣物质的量浓度为（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据n=计算mg Al3+的物质的量，进而计算mL溶液中Al3+的物质的量，根据电荷守恒可知2n（SO42﹣）=3n（Al3+），据此计算mL溶液中SO42﹣的物质的量，稀释为4VmL，溶液中SO42﹣的物质的量不变，再根据c=计算稀释后溶液SO42﹣的物质的量浓度．解答：解：mg Al3+的物质的量为=mol，故mL溶液中Al3+的物质的量为mol×=mol，根据电荷守恒可知2n（SO42﹣）=3n（Al3+），故mL溶液中SO42﹣的物质的量为mol×=mol，取mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液SO42﹣的物质的量浓度为=mol/L，故选A．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，属于字母型计算，容易计算出问题，注意对公式的理解与灵活运用．三、非选择题8．（13分）（2013秋•云南月考）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大．甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：试回答：（1）A的电子式为；所含化学键类型为离子键、共价键．（2）溴元素在周期表的位置第四周期ⅦA族丁元素的阴离子结构示意图为．（3）反应（I）的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．（4）反应（II）的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42﹣﹣+2Br﹣．（5）含1mol C的溶液中缓慢通入15.68L的CO2（标况），所得溶液中溶质的物质的量之比为n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=3：4（式量大的比式量小的）．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：甲和乙可形成常见液态化合物K，H溶于K中可得溶液，则K为H2O，根据原子序数可知甲为H元素，乙为O元素，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丙为Na元素，A为Na2O2，则C为NaOH，D为O2，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且原子序数比丙大，应为S元素，气体F能与溴水和氧气反应，说明具有还原性，应为SO2，和氧气反应生成SO3，则E为H2SO4，固体B应为Na2SO3，G为Na2SO4，L为HBr，结合对应物质的性质解答该题．解答：解：甲和乙可形成常见液态化合物K，H溶于K中可得溶液，则K为H2O，根据原子序数可知甲为H元素，乙为O元素，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丙为Na元素，A为Na2O2，则C为NaOH，D为O2，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且原子序数比丙大，应为S元素，气体F 能与溴水和氧气反应，说明具有还原性，应为SO2，和氧气反应生成SO3，则E为H2SO4，固体B应为Na2SO3，G为Na2SO4，L为HBr，（1）A为Na2O2，为离子化合物，电子式为，含有离子键和共价键，故答案为：；离子键、共价键；（2）溴的原子序数为35，原子核外有4个电子层，最外层电子数为7，位于周期表第四周期ⅦA族；丁为S元素，对应阴离子核外由3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故答案为：第四周期ⅦA族；；（3）反应（I）为Na2O2与H2O的反应，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（4）SO2具有还原性，Br2具有氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42﹣﹣+2Br﹣，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42﹣﹣+2Br﹣．（5）含1mol NaOH的溶液中缓慢通入15.68L的CO2（标况），二氧化碳的物质的量为=0.7mol，n（CO2）：n（NaOH）=0.7mol：1mol=7：10，介于1：2～1：1之间，故反应得到Na2CO3、NaHCO3，令二者物质的量分别x mol、ymol，根据钠离子守恒：2x+y=1，根据碳原子守恒：x+y=0.7，联立方程解得：x=0.3，y=0.4，故n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=0.3mol：0.4mol=3：4，故答案为：n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=3：4．点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，推断丙、丁元素是关键，再结合转化关系进行推断，注意相关元素化合物的性质．9．（14分）（2013秋•云南月考）下面涉及的是工业生产硝酸铵的过程．（1）写出NO2和水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=一1266.8kJ/molN2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.8KJ/mol，氨催化氧化生成NO反应的化学平衡常数表达式K=K=．（3）已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有CD．（填字母）A．升高温度B．使用催化剂C．及时移出氨D．循环利用和不断补充氮气（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%，此时H2的转化率为29.9%．（5）许多有机物在特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能，这种装置即为燃料电池．例如，乙烯被氧化生成乙醛的化学反应：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO可设计成燃料电池：正极为：O2+4H++4e﹣=2H2O，负极为：2CH2=CH2+2H2O﹣4e﹣=2CH3CHO+4H+电池工作时，负极附近溶液的pH降低（填“升高”、“降低”或“不变”）．考点：化学平衡的计算；氧化还原反应；热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：（1）根据写出的反应寻找失电子合得电子的元素的原子，化合价升高或降低的数目就是转移的电子数；（2）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）；△H=﹣1266.8kJ/mol；②N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol，利用盖斯定律可求知反应热；根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积计算；（3）为提高某一反应物的转化率，应使平衡向正反应反应方向移动；（4）根据阿伏加德罗定律结合化学方程式，用三段式计算法计算；（5）燃料电池的负极是燃料气发生失电子的氧化反应，可以由总反应﹣正极反应；根据溶液中氢离子的氢氧根离子的变化来判断酸碱性的变化．解答：解：（1）该反应中，只有氮原子化合价变化，电子转移的方向和数目为，故答案为：；（2）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1266.8kJ/mol，②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol，利用盖斯定律①﹣2×②可得：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；△H=﹣905.8KJ/mol；化学平衡常数表达式为K=，故答案为：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.8KJ/mol；K=；（3）为提高氢气的转化率，应是反应向正反应方向移动，则可采取的措施有：减低温度、增大压强、循环利用和不断补充氮气、及时分离出氨气；故答案为：CD；（4）设反应起始时H2和N2的物质的量分别为3mol和1mol，平衡时转化了xmolN2，N2 +3H2 ⇌2NH3起始1mol 3mol 0转化x 3x 2x平衡1﹣x 3﹣3x 2x根据题意知：=17.6%，则x=0.299，所以此时H2的转化率为=29.9%，故答案为：29.9%；（5）在乙烯燃料电池中，乙烯被氧化生成乙醛的化学反应：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO，正极是氧气得电子的还原反应，O2+4H++4e﹣=2H2O，根据负极反应=总反应﹣正极反应得：2CH2=CH2+2H2O﹣4e﹣=2CH3CHO+4H+，生成氢离子，导致酸性增强，所以负极附近溶液的pH降低，故答案为：2CH2=CH2+2H2O﹣4e﹣=2CH3CHO+4H+；降低．点评：本题以工业合成硝酸铵为载体考查化学反应与能量、化学平衡等问题，题目难度中等，注意外界条件对化学平衡的影响，注意有关化学平衡的计算方法．10．（16分）（2013秋•云南月考）Fe2+和I ﹣是两种常见的还原性离子．（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为 2Fe2++Cl2═2Fe 3++2Cl ﹣ ；向KI 溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为 2I ﹣+Cl2═I 2+2Cl ﹣ ．（2）请以FeSO4溶液、KI 溶液、氯水、2% KSCN 为试剂证明I ﹣的还原性强于Fe2+．设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论．实验步骤预期现象与结论步骤1：取2mL FeSO4溶液和2mL KI 溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水．现象：溶液变成黄色．结论：可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2步骤2：向试管中继续滴加几滴2%KSCN 溶液现象：溶液不变血红色；结论：证明I ﹣的还原性强于Fe2+（3）利用（2）中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显+2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，滴加几滴2%KSCN 溶液，无明显现象，再加入过量的氯水，溶液变血红色．（4）向含2mol FeI2溶液中通入2.5mol Cl2时，请写出总的离子方程式： 2Fe2++8I ﹣+5Cl2═4I 2+10Cl ﹣+2Fe3+ ．考点：离子方程式的书写；氧化性、还原性强弱的比较；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：离子反应专题；元素及其化合物．分析：（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，发生氧化还原反应生成铁离子；向KI 溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，发生氧化还原反应生成KCl 和碘；（2）取2mL FeSO4溶液和2mL KI 溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水，发生氧化还原反应可能生成铁离子，可能生成碘，可检验铁离子以确定；（3）证明碘与铁的化合物中铁显+2价，则溶液中加KSCN 不变色；（4）含2mol FeI2溶液中通入2.5mol Cl2时，先氧化碘离子，再由电子守恒可知，碘离子全部被氧化，亚铁离子部分被氧化．解答：解：（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，发生氧化还原反应生成铁离子，离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe 3++2Cl ﹣；向KI 溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，发生氧化还原反应生成KCl 和碘，离子反应为2I ﹣+Cl2═I 2+2Cl ﹣，故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe 3++2Cl ﹣；2I ﹣+Cl2═I 2+2Cl ﹣；（2）取2mL FeSO4溶液和2mL KI 溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水，溶液变为黄色，发生氧化还原反应可能生成铁离子，可能生成碘，为验证结论可向试管中继续滴加几滴2%KSCN 溶液，观察到溶液不变血红色，则证明I ﹣的还原性强于Fe2+，故答案为：实验步骤预期现象与结论步骤1：取2mL FeSO4溶液和2mL KI 溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水．现象：溶液变成黄色．结论：可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2步骤2：向试管中继续滴加几滴2%KSCN 溶液现象：溶液不变血红色；结论：证明I ﹣的还原性强于Fe2+（3）证明碘与铁的化合物中铁显+2价，则取少量样品溶于水，滴加几滴2%KSCN溶液，无明显现象，再加入过量的氯水，溶液变血红色，可说明含亚铁离子，故答案为：滴加几滴2%KSCN溶液，无明显现象，再加入过量的氯水，溶液变血红色；（4）含2mol FeI2溶液中通入2.5mol Cl2时，先氧化碘离子，再由电子守恒可知，碘离子全部被氧化，亚铁离子部分被氧化，离子反应为2Fe2++8I﹣+5Cl2═4I2+10Cl﹣+2Fe3+，故答案为：2Fe2++8I﹣+5Cl2═4I2+10Cl﹣+2Fe3+．点评：本题考查性质实验方案的设计及离子反应，为高频考点，把握现象与发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析能力与实验能力的考查，综合性较强，题目难度不大．三、【化学----选修化学与技术模块】（15分）11．（15分）（2015•河北校级模拟）【化学﹣﹣选修化学与技术】（1）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？“氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气；（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是脱氧和调整钢的成分．②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹后（填“前”或“后”）加入，原因是避免Cr 被氧化．③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是CO．从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作燃料．考点：纯碱工业（侯氏制碱法）；高炉炼铁；生活中常见合金的组成．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：纯碱是一种重要的化工原料，目前制碱工业主要有两种工艺：①氨碱法2NH4Cl+Ca （OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；②联合制碱法NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．炼钢时，加入硅、锰和铝主要是可以脱氧和调整钢的成分．因为Cr易被氧化，为防止Cr被氧化，不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹后，若氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去．炼铁和炼钢生产中，CO是主要的还原剂，故尾气均含有的主要污染物是CO，一氧化碳会引起中毒，故需对其进行处理等来解题．解答：解：（1）①氨碱法是由氯化铵和消石灰在加热条件下反应后生成氨气和氯化钙的反应，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；②联合制碱法是在氨的饱和NaCl溶液中二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，解热碳酸氢钠即可制备碳酸钠，反应的有关方程式为，NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；③CO2是制碱工业的重要原料，氨碱法中CO2来源于石灰石煅烧，联合制碱法中CO2。

云南省昆明市高三化学12月月考理综试题新人教版

十二月月考理综化学试卷（2013届）可能用到的相对原子质量：Na 23 Cl 35.5 C 12 H 1 O 16 Ag 108 Mg 247、下列说法正确的是（）A、糖类都能发生水解反应B、通过地沟油（油脂）的碱性水解来制肥皂C、为减小溶液配制误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用D、在鸡蛋白中滴入浓硫酸，会产生黄色物质，这就是蛋白质的颜色反应8、下列说法正确的是（）A、20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是不同种核素B、11.7g食盐晶体中的分子数为0.2 ×6.02×10—23C、等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多D、根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液9、分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A、4种B、5种C、6种D、7种10、下列的方程式正确的是（）A、K2C2O4溶液的电离方程式： K2C2O42K++C2O42—B、制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液：CO32ˉ+2H+= CO2↑+H2OC、氯化镁溶液中通入二氧化碳：Mg2++CO2+H2O==MgCO3↓+2H+D、将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：HCO3—+Ba2++OH—==BaCO3↓+H2O11、某原电池装置如右图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。

原电池工作一段时间后，下列叙述正确的是（）A．FeCl2溶液中c(Cl—)会增大B．原电池装置中的盐桥完全可用金属导线代替C．铁电极上发生了氧化反应，右边溶液的pH减少D．电子由Fe电极经导线流向石墨电极，再经稀硫酸、盐桥、FeCl2溶液流回Fe电极12、下列说法正确的是（）A、室温下，HClO分子不可能存在于pH>7的溶液中B、100 mL2m ol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C、中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸，所消耗的n(NaOH)相等D、常温下，pH 相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c (OH－)，前者大13、X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。

云南省永仁一中2020┄2021届高三12月月考化学试题

云南省永仁一中2021年高三12月月考化学试题一、选择题：7．下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A ．①②③④B ．①②④⑥C ．①②⑤⑥D ．③④⑤⑥8． 25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol -1、285.8 kJ·mol -1、890.3 kJ·mol -1、2 800 kJ·mol -1，则下列热化学方程式正确的是（）A ．C （s ）+21O 2（g ）====CO （g ）;ΔH=-393.5 kJ·mol -1 B ．2H 2（g ）+O 2（g ）====2H 2O （g ）;ΔH=+571.6 kJ·mol -1C ．CH 4（g ）+2O 2（g ）====CO 2（g ）+2H 2O （g ）;ΔH=-890.3 kJ·mol -1D ．21C 6H 12O 6（s ）+3O 2（g ）====3CO 2（g ）+3H 2O （l ）;ΔH=-1 400 kJ·mol -1 9．酚酞的结构简式如左图，下列关于酚酞的说法一定正确的是（）A ．酚酞的分子式是C 20H 12O 4B ．1mol 酚酞可与10molH 2加成C ．1mol 酚酞最多可能消耗2molNaOHD ．分子中的所有碳原子不在同一平面10．设阿伏加德常数为N A 。

则下列说法正确的是（）A ．常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为2N AB ．标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3N AC ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD ．常温下，1L 0.1mol/L MgCl 2溶液中含Mg 2+数为0.2N A11．下列各组离子在所给条件下能大量共存的是A ．在含有大量Fe 3+的溶液中:Na +,SCN -,SO 42-,NO 3-B ．在pH=1的溶液中:Fe 3+,Mg 2+,Cl -,SO 42-C ．在加入了FeSO 4·7H 2O 晶体溶液中：Na +,H +,Cl -,NO 3-D ．能使紫色石蕊试液变红的溶液中:K +,HCO 3-,NO 3-,S 2-12．下列离子方程式正确的是A ．碳酸氢镁溶液和过量的NaOH 溶液反应：Mg 2++2OH —=Mg （OH ）2↓B ．二氧化硫气体通入过量的Ca （ClO ）2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO —=CaSO 3↓+2HClOC ．Ba （OH ）2溶液中滴入NaHSO 4至pH 等于7：Ba 2++OH —+H ++SO 42—=BaSO 4↓+H 2OD ．KHS 的水解 HS —+H 2O H 2S+OH —13．下列说法正确的是①标况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H 2所占体积为11.2 L ③标况下，1 mol H 2O 的体积为22.4 L ④标况下，28 g CO 与N 2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol -1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A ．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D ．①④⑥26．（15分）现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物，已知它们的阳离子有2223,,,,,K Ag Ca Ba Fe Al ++++++，阴离子有2233431,,,,,C OH CH COO NO SO CO ------，现将它们分别配成10.1mol L -⋅的溶液，进行如下实验：①测得溶液A 、C 、E 呈碱性，且碱性为A>E>C ；②向B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D 溶液中滴加32()Ba NO 溶液，无明显现象；④向F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

2021年12月云南省昆明市一中2022届高三上学期12月第五次二轮复习检测理科综合试卷参考答案

2021年12月云南省昆明市一中2022届高三上学期12月第五次二轮复习检测理科综合化学参考答案【解析】A. 将含C02的空气分散在沙粒或土壤颗粒的空隙中，形成气-固分散系，正确；B. 塔克拉玛干沙漠的年固碳量约等于1021平方公里森林的年固碳量，说明二氧化碳与水通过光合作用合成淀粉，可使固碳能力较沙漠显著增强,正确；C. 沙漠中含有的碳酸盐可吸收CO?和H20生成碳酸氢盐，起到化学固碳作用，正确；D. 沙物质的主要成分石英(Si02)与C02同为酸性氧化物，不会发生化学反应，可发生物理固碳(吸附)，但不能起到化学固碳作用。

8. 【答案】D【解析】A. 葡萄糖催化加氢生成己六醇CH20H (CHOH) 4CH20H ；B. 淀粉和纤维素都由葡萄糖脱水缩合而成,都可用(C6H1O O5)…表示，不是相差CH2原子团，不互为同系物；C. 大豆蛋白在酶的作用下水解生成氨基酸,蛋白质在人体内分解，最终产物才是尿素'水和二氧化碳等；D. 植物油中有碳碳双键，能发生加成反应；含有酯基，在碱性条件下水解，发生皂化反应,正确。

9. 【答案】B【解析】A. 25 °C时,pH = 12的氨水，溶液体积未知,不能计算氨水中所含0H一的数目；B. C3H9N中共用电子对数^(4X3+1X9+3X1)4-2=12 , 5. 9 g C3H9N物质的量为O.lmol,则所含共用电子对数目为1.2必,正确；C. 14C的中子数为14-6=8, "CO。

含有的中子数为24,则1mol 14C02含有的中子数为24必；D. Feb与足量氯气反应:2Fe12+3C12 = 2FeC13+212, Fe12~3寸，1 mol Fe＞反应时转移的电子数为3必。

10. 【答案】C【解析】I 1-m 2gt = m 2(,v 2+v Q >)重力的冲量为h=mm4=J_上一 101因为A 、B 作用时间极短，重力对系统的冲量远小于系统总动量，可以视系统动量守恒, 根据动量守恒Wo -吵0 = m i v i +吵2得A 碰后速度为灼-侦/s ，计算知1? 12】219-/721VJ+-/712V O >-7721Vf+-m 2V-碰撞前后，系统机械能有损失，不是弹性碰撞。

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云南省部分名校高2015届12月份统一考试理科综合化学命题：昆明三中高三备课组本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共15页。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

满分300分，考试用时150分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共126分）注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试卷上的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 P～31 S～32Cl～35.5 Fe～56 Ba～137第Ⅰ卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题：本大题共13小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法正确的是A．硅单质在电子工业上应用广泛，可作光导纤维B．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．为了减少“白色污染”，我国规定商家不得提供塑料袋D．植物油和石油的裂化产品均能使酸性高锰酸钾溶液褪色8．下列反应的离子方程式正确的是A．Fe3O4与稀硝酸反应:Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3++4H2OB．Na2S溶液呈碱性:S2-+H2O HS-+OH-C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl-+2H+ H2↑+Cl2↑D．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应: Ca2++2HCO3-+2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2O9．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化A．同周期中，丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B．气态氢化物的稳定性:丙>丁C．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液能反应D．原子半径大小：甲<丙，且甲有多种气态氢化物10．下列叙述正确的是A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色B．加水稀释溶液，溶液中的所有离子浓度都减小C．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解D．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3可以用澄清石灰水除去1112．在25℃下，向10.00mL0.01mol·L 某一元酸HA 溶液中逐滴加入0.01mol.L NaOH 溶液，溶液pH 变化曲线如下图所示。

下列说法正确的是 A ．HA 是强酸B ．b 点表示的溶液中：c(HA) = c(A -)C ．c 点时：V=10.00mLD ．b 、c 、d 三点表示的溶液中一定都存在： c(Na +)+c(H +) = c(A -)+c(OH -)13．下图为钠硫高能电池的结构示意图，M 为Na 2O 和Al 2O 3的混合物，电池反应为2Na+xSNa 2Sx 该电池的工作温度为320℃左右，下列说法错误的是A ．a 为电池正极，b 为电池负极B ．电池放电时，正极反应为xS+2e - = S x 2-C ．电池充电时，Na 所在电极连接电源正极D ．M 的作用为导电和隔离钠和硫三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题26．(14分)用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂(2Na 2CO 3·3H 2O 2)，它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。

(1) 检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是______________________。

(2) 这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的CN - 转化为无毒物的同时生成NH 3，写出该反应的离子方程式。

(3) 如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至会完全失去杀菌作用。

试分析其中可能的原因(写出其中一种即可，用离子方程式和简要文字表述) ____________________________________________。

(4) 某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响，取该洗涤剂100mL ，加入25gFeCl 3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。

请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程:0.10mol·L -1NaOH 溶液、8.0mol·L -1NaOH 溶液、澄清石灰水、0.10mol·L -1KMnO 4溶液、BaCl 2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。

①提出假设：对该气体成分提出合理假设。

假设1：气体是O 2。

假设2：气体是CO 2。

假设3：气体是__________________________。

②设计方案:设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象和结论。

a b32出大量的钡泥[主要含有BaCO 3、BaSO 3、Ba (FeO 2)2等]，某主要生产BaCO 3、BaSO 4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO 3)2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：已知：①Fe 3+和Fe 2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH 分别为3.2和9.7； ②Ba(NO 3)2晶体的分解温度：592℃； ③k SP (BaSO 4)=l.l×l 0-10，k SP (BaCO 3)=5 .l×l0-9。

（1）该厂生产的BaCO 3因含有少量BaSO 4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na 2CO 3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。

试用离子方程式说明提纯原理_____________________________________________________________。

（2）上述流程中酸溶时，Ba(FeO 2)2与HNO 3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为_______________________________________________。

（3）该厂结合实际，图中X 应选用_____________（填字母）。

A ．BaCl 2 B ．BaCO 3 C ．Ba(NO 3) 2 D ．Ba(OH) 2（4）中和I 使溶液的pH 为4～5的目的是________________________________；结合离子方程式简述其原理：________________________________。

（5）从Ba(NO 3)2溶液中获得其晶体的操作方法是_____________________。

（6）测定所得Ba(NO 3)2晶体的纯度：准确称取wg 晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m g ，则该晶体的纯度为_________________。

28．（15分）雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。

消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。

某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO ，发生反应：C(s)+2NO(g) N 2(g)+CO 2(g) △H=Q kJ ·mol -1。

在T 1℃时，反应进行到不同时间测①0～10 min 内，NO的平均反应速率v(NO)=_______________________，T 1℃时，该反应的平衡常数K=______________________________。

②30 min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________ (填字母)。

a ．加入一定量的活性炭b ．通入一定量的NOc ．适当缩小容器的体积d ．加入合适的催化剂③若30 min 后升高温度至T 2℃，达到平衡时，容器中，NO 、N 2、CO 2的浓度之比为5：3：3，则Q______________ (填“>”、“=”或“<”)0。

钡泥X Ba(OH)（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。

反应原理如图所示：①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为_______________。

已知c(NO2)：c(NO)=1:1时脱氮效果最佳，若生成 1 mol N2时反应放出的热量为Q kJ。

此时对应的脱氮反应的热化学方程式为__________________________。

②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为___________________________。

（3）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收。

该温度下，吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.70 mol·L-1，已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，求吸收后溶液中的SO32-的浓度_______________。

（写出计算过程，结果保留2位有效数字）（二）选考题：共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

36．【化学—化学与技术】（15分）甲酸钠广泛用作催化剂、稳定合成剂、印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。

甲酸钠用电石炉废气（75％～90％CO，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)合成，其合成部分工艺流程如下：（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是__________________________________________，可能发生的反应有_______________________________________（写两个化学方程式）。

（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是___________________________；最后尾气主要成分是__________________。

（3）甲酸钠高温时分解制取草酸钠(Na2C2O4)的化学方程式为____________________。

（4）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体．可得到重要的工业产品保险粉(Na2S2O4)，同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为___________________。

（5）某厂测知合成塔中甲酸钠生产产率为40%，要制得溶质质量分数为5％的HCOONa溶液1吨，需要CO在标况下的体积为_______________。

37．【化学一物质结构与性质】（15分）周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。