2018版高中化学复习题： 专题十一 常见非金属元素练习

专题十一常见非金属元素
[考纲要求] 常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)：(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响；(3)以上各部分知识的综合应用。

考点一碳、硅及其重要化合物
硅元素的非金属性不强，但其具有“亲氧”特性，使硅元素在自然界中没有游离态，只有化合态，其主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。

对于碳、硅两元素，复习时应从以下几个方面掌握。

1．树立物质转化思想
(1)理清知识主线
C－4H4←―C0―→C＋2O―→C＋4O2
Si－4H4←―Si0―→Si＋4O2(H2Si＋4O3)
(2)形成网络构建
2．扫除易忘知识盲点
(1)硅元素位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近，具有部分金属性，如①
晶体硅具有金属光泽和特殊导电性；②单质主要表现出还原性；③单质能和碱溶液反应生成氢气。

(2)工业上制备粗硅，是用过量的C 和SiO 2在高温下反应，由于C 过量，生成的是CO 而不是CO 2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。

(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH 溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。

(4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO 2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能与HF 反应。

(5)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。

硅胶(mSiO 2·nH 2O)是一种很好的无毒干燥剂。

(6)H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3的，所以有Na 2SiO 3＋CO 2(少量)＋
H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，但高温下Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也
能发生，原因可从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发的固体SiO 2制得低沸点易挥发的CO 2气体。

(7)硅、二氧化硅和硅酸盐的化学性质相对稳定，广泛用于制造各种材料，如硅——半导体材料、太阳能电池帆板等；二氧化硅——光导纤维、其他光学材料、耐高温材料、耐磨材料、饰品等，并用于生产新型陶瓷；硅酸盐——陶瓷、玻璃、水泥等传统无机非金属材料的主要成分，作耐高温材料、防火材料，制造硅胶等。

题组一 重要反应规范书写
1．用方程式回答下列问题。

(1)Mg 在CO 2中燃烧。

2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。

(2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)。

CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca 2＋＋2HCO －3。

(3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)。

CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2，
Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O 。

(4)向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2的离子方程式。

2Na ＋＋CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓。

(5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式表示)。

SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。

(6)盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)。

SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O 。

(7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)。

CO 2＋NH 3＋NaCl ＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 。

题组二 高考真题跟踪再现
2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维(×)
(2017·江苏，3C)
(2)石英砂可用于生产单晶硅(√)
(2016·海南，4C)
(3)因为HF 与SiO 2反应，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记(√) (2016·全国卷Ⅲ，7D)。