高三化学学年模拟测试试题
化学试卷高三模拟卷
化学试卷高三模拟卷一、单选题（每题3分，共45分）1. 下列有关化学用语表示正确的是（）A. 中子数为10的氧原子：^18_8OB. Mg^2 + 的结构示意图：C. 硫化钠的电子式：Na:underset{..}{overset{..}{S}}:NaD. 甲酸甲酯的结构简式：C_2H_4O_22. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4N_AB. 常温常压下，7.8g过氧化钠中含有的阴离子数为0.2N_AC. 1mol羟基（-OH）中含有的电子数为9N_AD. 在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1N_A3. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 向FeCl_3溶液中滴加KI溶液：2Fe^3 + +2I^-=2Fe^2 + +I_2B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2 + +OH^-+H^++SO_4^2 - =BaSO_4↓+H_2OC. 碳酸钙与盐酸反应：CO_3^2 - +2H^+=H_2O + CO_2↑D. 铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO_3(浓)=Cu(NO_3)_2+2NO_2↑+2H_2O4. 下列关于有机物的说法正确的是（）A. 乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应。
B. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物。
C. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是加成反应。
D. 苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应。
5. 下列实验操作能达到实验目的的是（）A. 用分液漏斗分离乙醇和水的混合物。
B. 用加热的方法除去Na_2CO_3固体中的NaHCO_3C. 用KSCN溶液鉴别FeCl_2和FeCl_3溶液。
D. 用pH试纸测定NaClO溶液的pH6. 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO_2，发生如下反应：2NO_2(g)⇌ N_2O_4(g)。
达平衡后再向容器中充入a mol NO_2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（）A. 相对平均分子质量增大。
高中化学：江苏省南京、盐城2023-2024学年度第一学期高三化学第一次模拟考试试题(含参考答案)
南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．1．2023年9月23日，第19届中国亚运会开幕式主火炬首次使用零碳甲醇()3CH OH 作燃料．下列关于甲醇的说法不．正确的是（ ） A ．甲醇是电解质 B ．甲醇属于可再生清洁能源 C ．甲醇属于烃的衍生物 D ．甲醇与乙醇互为同系物 2．工业合成尿素的反应原理为()23222CO 2NH CO NH H O ++高温高压催化剂．下列说法正确的是（ ）A ．氧原子()8O 基态核外电子排布式为2241s 2s 2p B ．3NH 的电子式为HH :H:H C ．()22CO NH 中N 的化合价为3+ D ．2H O 的空间构型为直线形3．实验室以3CaCO 为原料，制备2CO 并获得22CaCl 6H O ⋅晶体．下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）A ．用装置甲制取2COB ．用装置乙除去2CO 中的HClC ．用装置丙干燥并收集2COD ．用装置丁蒸干溶液获得22CaCl 6H O ⋅4．工业上可用NaClO 处理水体中的氨氮()34NH NH +、生成2N ．下列说法正确的是（ ） A ．原子半径：r(O)r(Na)r(Cl)<< B ．电负性：χ(Na)χ(N)χ(O)<< C ．4NH Cl 属于分子晶体 D ．第一电离能：111I (H)I (?N)I (O)<< 阅读下列资料，完成5~7题：氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要应用．氧元素存在多种核素，游离态的氧主要有2O 、3O ．工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取2O ．氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化效率高等优点；25℃和101kPa 下，2H 的燃烧热为1H 285.8kJ mol −∆=−⋅．氧能与大部分元素形成氧化物如222223234H O CO SO SiO Al O Cu O Fe O 、、、、、、等；过氧化物如2222Na O H O 、等可以作为优秀的氧化剂．5．下列说法正确的是（ ）A ．161718O O O 、、互为同素异形体B ．分子中键角大小：23SO SO >C ．2CO 分子中σ键和π键数目比为2:1D ．右图所示2Cu O 晶胞中有4个铜原子 6．下列化学反应表示正确的是（ ） A ．2H 燃烧的热化学方程式：12222H (g)O (g)2H O(g)H 285.8kJ mol −+∆=−⋅B ．22Na O 吸收2222242SO :2Na O 2SO 2Na SO O ++C ．Fe 和2H O(g)反应化学方程式：22322Fe 3H O(g)Fe O 3H ++高温D ．碱性氢氧燃料电池正极反应：22O 4e 2H O 4OH −−++7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．纳米34Fe O 能与酸反应，可用作磁性材料B ．2SO 能与某些有色物质化合，可用于漂白纸张、草帽等C ．23Al O 是两性氧化物，可用作耐火材料D ．2SiO 是酸性氧化物，能用氢氟酸(HF)雕刻玻璃8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的一种核素没有中子，基态Y 原子的p 轨道为半充满，Z 单质是植物光合作用的产物之一，W 与Z 同族．下列说法正确的是（ ） A ．X 位于周期表中第二周期ⅣA 族B ．共价键的极性：X Y X Z X W −<−<−C ．简单气态氢化物的稳定性：W Y Z <<D ．X 、Y 、Z 三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性 9．化合物Z 是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下：下列说法不．正确的是（ ） A ．X 中含有醛基和醚键 B ．X 、Y 可用3FeCl 溶液或2%银氨溶液进行鉴别 C ．Z 分子存在手性碳原子 D ．该转化过程中包含加成、消去、取代反应类型10．利用铜-铈氧化物（2xCuO yCeO ,Ce −是活泼金属）催化氧化除去2H 中少量CO ,总反应为222CO(g)O (g)2CO (g)H +∆,反应机理如下图所示．下列说法正确的是（ ）A ．该总反应的平衡常数()()22c CO K c(CO)c O =⋅ B ．步骤（i ）中有两种元素化合价发生变化C ．步骤（i ）、（iii ）生成2CO 的机理相同D ．步骤（iii ）中存在共价键的断裂和共价键的生成11．室温下，探究130.1mol L NaHCO −⋅溶液的性质．下列实验方案能达到探究目的的是（ ） 选项 探究目的实验方案A3HCO −是否发生电离 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生B3HCO −是否发生水解 用干燥洁净玻璃棒蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液，点在干燥的pH 试纸上，测出溶液的pHC溶液中是否存在Na +取一支洁净的铂丝，蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色D溶液中是否存在23CO − 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊A ．AB ．BC ．CD ．D12．室温下，用含少量32Fe Mg ++、的粗4NiSO 溶液制备42NiSO 6H O ⋅晶体的流程如下图所示．已知()[]41111a sp 2sp 2K (HF) 6.310,K MgF 5.210,K Mg(OH) 1.310−−−=×=×=×．下列说法正确的是（ ）A ．粗4NiSO 溶液中：()()()()232242c Ni 3c Fe 2c Mg 2c SO +++−++B ．“沉铁”反应为：()32434623Fe Na 2SO 6OH NaFe SO (OH)++−−+++↓C ．10.1mol L NaF −⋅溶液中：()()c OH c(HF)c H −++D ．“沉镁”后的滤液中：()()c F 2c OH −−< 13．乙醇-水催化重整可获得2H ．其主要反应为25222C H OH(g)3H O(g)2CO (g)6H (g)++1ΔH 173.3kJ mol −=⋅ 222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++ 1H 41.2kJ mol −∆=⋅ 2242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)++ 1H 164.7kJ mol −∆=−⋅在密闭容器中，51.0110Pa ×、起始()()252n C H OH 1:3n H O =时，若仅考虑上述反应，平衡时242CO CO CH H 、、、的体积分数随温度的变化如题图所示．下列说法正确的是（ ）A ．一定温度下，增大()()252n C H OH n H O 可提高乙醇平衡转化率B ．反应242CO(g)3H (g)CH (g)H O(g)++的1ΔH 123.5kJ mol −=−⋅ C ．研发高效催化剂可提高2H 的平衡产率 D ．控制反应的最佳温度约为800℃二、非选择题：共4题，共61分．14．（15分）2532V O WO /TiO −催化剂可以催化3NH 脱除烟气中的NO ． 反应为：132224NO(g)4NH (g)O (g)4N (g)6H O(g)H 1632.4kJ mol −+++∆=−⋅己知：①()3sp 43K NH VO 1.710−=×；②草酸()224H C O 能与含钒粒子形成易溶于水的配合物．（1）催化剂的制备．称取一定量的43NH VO 和24Na WO ,加入草酸溶液完全溶解．取一定量的2TiO 粉末浸渍于上述混合溶液中，在60℃水浴中搅拌、静置、过滤、焙烧、研磨后得到2532V O WO/TiO −催化剂．①焙烧时43NH VO 分解产生25V O 的化学方程式为______________． ②224H C O 的作用是______________．（2）催化剂的应用．将模拟烟气以一定流速通过装有2532V O WO /TiO −催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO 的转化率随温度的变化如题图1所示．①反应温度高于350℃，NO 转化率下降的原因可能是______________． ②若烟气中含有2SO ，则会导致催化剂失活，原因可能是______________．图1 图2 （3）25V O 的回收．回收25V O 的过程可表示为：①酸浸时，投料完成后提高原料浸出率的措施有______________．②酸浸过程中，25V O 转化成2VO +,该反应的离子方程式为______________． ③水溶液中2VO +以()225VO H O +形式存在，如题图2所示给出了该离子部分结构，在答题卡的相应位置．．．．．．．．补充完整该配离子的结构______________．15．（15分）匹唑派（G ）是一种新型精神类药品，其合成路线之一如下：已知：Boc −结构简式为()33O ||CH C O C −——． 回答下列问题：（1）C 分子中采取3sp 杂化的碳原子数目是______________．（2）D E →过程中______________（填“能”或者“不能”）用KOH 替换23K CO ．（3）E F →过程中还生成一种分子式为363C H O 的酯类产物，该产物的结构简式为______________． （4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为______________． ①分子中含有两个苯环和一个硝基；②分子中不同化学环境的氢原子个数比是1:2:2:1．（5）已知：写出以苯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．16．（15分）实验室以菱锰矿（含3MnCO 及少量Fe Si 、的氧化物等）为原料制备高纯3MnCO 和34Mn O 的流程如下图所示．已知：室温下[]1313sp sp 22K (MnS) 2.610K Mn(OH) 2.010H S −−=×=×、、电离常数713a1a 2K 1.110K 1.310−−=×=×、．（1）该流程中可循环使用的物质有______________．（2）“沉铁”过程需加氨水调节溶液pH ,使溶液中3+Fe 转化为()3Fe OH 沉淀同时得到4MnSO 溶液．检验4MnSO 溶液中是否含有3+Fe 的实验方法是______________．（3）沉铁过程中也会产生少量2Mn(OH)沉淀．2Mn(OH)在工业上可用于去除溶液中HS −,反应为：22Mn(OH)HS MnS OH H O −−+++,其平衡常数K=______________．（4）制取3MnCO ．在题图1所示的实验装置中，搅拌下使一定量的4MnSO 溶液与氨水43NH HCO −混合溶液充分反应．①滴液漏斗中添加的药品是______________． ②混合溶液中氨水的作用是______________．图1（5）制取34Mn O ．固定其他条件不变，反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对4MnSO 溶液制取34Mn O 纯度的影响如题图2、题图3、题图4所示．图2 图3 图4补充完整制取纯净34Mn O 的实验方案：取150mL0.7mol L −⋅的4MnSO 溶液，______________，控制搅拌速率1500r min −⋅反应8h ,______________，110℃干燥2h ,得到纯净的34Mn O （须使用的试剂：11.4mol L NaOH −⋅溶液、121.0mol L BaCl −⋅溶液）． 17．（16分）“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是2CO 的再资源化利用． （1）氨的饱和食盐水捕获2CO 是其利用的方法之一，反应原理为：32234NaCl(aq)NH (g)CO (g)H O(l)NaHCO (s)NH Cl(aq)++++．该反应常温下能自发进行的原因是______________．（2）XO 基掺杂23Na CO 形成23XO Na CO −（X Mg Ca Cd =、、等），能用于捕获2CO ,原理如下图所示．已知阳离子电荷数越高、半径越小，阴离子越易受其影响而分解．①X=Ca 时，再生的化学方程式为______________． ②X=Mg 相比X=Ca ,其优点有______________．（3）催化电解吸收2CO 的KOH 溶液可将2CO 转化为有机物． ①3HCO −在阴极放电生成3CH COO −的电极反应式为______________．②碱性溶液有利于抑制阴极上副产物的产生，该副产物的化学式为______________． （4）在催化剂作用下，以2CO 和2H 为原料合成3CH OH ,主要反应为： 反应Ⅰ:122321CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)H 49kJ mol −++∆=−⋅反应Ⅱ：12222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H 41kJ mol −++∆=+⋅保持压强3MPa ,将起始()()22n CO :n H 1:3=的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得出口处2CO 的转化率和甲醇的选择性()()32n CH OH 100%n CO×应生成反与温度的关系如题图1、题图2所示．图1 图2 ①随着温度的升高，2CO 转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是______________． ②假设定义催化剂催化效率()()32n CH OH η100%n CO ×投入生成,计算340℃时三种催化剂的催化效率之比()()()232323ηIn O :ηMg /In O :ηMn /In O =______________（写出计算过程）．南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题参考答案阅卷说明：1．本试卷中每个化学方程式、离子方程式2分，反应物、生成物书写均正确得1分，未配平、未注明或写错反应条件、未注明或写错符号等共扣1分2．本卷中所有合理答案均参照给分一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分1．A 2．A 3．C 4．B 5．D 6．D 7．B 8．C 9．C 10．D 11．B 12．C13．D二、非选择题：共4题，共61分14．（15分）（1）①4325322NH VO V O 2NH H O +↑+焙烧 （2分）②与3VO −形成易溶于水的配合物，促进43NH VO 的溶解 （2分）（2）①催化剂活性下降，反应速率减慢；3NH 与2O 发生反应生成NO （2分）（答对一点得1分，答对两点得2分）②2SO 会被()25V O 催化氧化为33SO ,SO 与3NH 作用生成44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积[或2SO 与3NH 作用生成43NH HSO 或()432NH SO ,最终被氧化为44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积] （3分）（答对一点得1分，答对两点得3分）（3）①适当升温，适当加快搅拌速度，延长浸泡时间（写出一条即可） （2分） ②22225342V O SO 4H 2VO SO 2H O −++−++++ （2分）③（V 与2H O 中H 相连不得分；2H O 写成2O H 不得分）（2分）15．（15分）（1）3（2分） （2）不能（其他答案都不得分） （2分）（3）33O ||CH O H C OC ——或()32CO OCH （3分） （4）或 （3分）（5）（5分）16．（15分）（1）3NH 或氨水、()442NH SO （2分） （2）取少量4MnSO 溶液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液{或[]46K Fe(CN)溶液}，若溶液不变红（或没有蓝色沉淀），则溶液中无3Fe + （2分）（其他答案合理也给分）（3）10 （3分）（4）①（三颈烧瓶中盛有4MnSO 溶液）（缓慢滴加）氨水43NH HCO −混合溶液 （2分） ②调节溶液pH ,增大()23c CO −,使2Mn +尽可能沉淀完全 （2分）（5）边搅拌边向其中加入150mL1.4mol L NaOH −⋅溶液，并保持75℃水浴加热，同时以117L min −⋅的流量向溶液中通入空气 （2分）静置过滤，用水洗涤，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加121.0mol L BaCl −⋅溶液，无沉淀生成 （2分）17．（16分）（1）反应ΔH 0< （2分）（2）①()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆−+↑（或()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆++↑）（2分） ②等质量的MgO 和CaO 相比，MgO 吸收的2CO 的量多；2Ca +和2Mg +电荷数相等、2Mg +半径小，再生时3MgCO 分解温度低，更节能 （3分）（3）①2333211HCO 8e CH COO 9CO 4H O −−−−+++ （2分） ②2H （2分）（4）①随着温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ速率加快，消耗的2CO 增多．反应Ⅰ的H 0∆<,反应Ⅱ的ΔH 0>,随着温度升高，反应Ⅰ正向进行程度小，反应Ⅱ正向进行程度大，2CO 转化率升高、但3CH OH 选择性降低 （3分）②()()()232323ηIn O :ηMg /ln O :ηMn /ln O (12%15%):(10%20%):(5%30%)18:20:15=×××=（2分）。
高中化学模拟卷(带参考答案)
高中化学模拟卷(带参考答案)一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于化合物？A. 纯净水B. 金属铜C. 纯净氧气D. 金刚石参考答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的摩尔比是多少？A. 2:1B. 1:1C. 1:2D. 2:2参考答案：A3. 温度是影响化学反应速率的因素之一。
以下哪种情况下反应速率最快？A. 10°CB. 20°CC. 30°CD. 40°C参考答案：D4. 以下哪种物质是酸性物质？A. 水B. 醋C. 氨水D. 烧碱参考答案：B5. 电子的质量是多少？A. 1/2000个质子的质量B. 1/2000个中子的质量C. 1/2000个原子核的质量D. 1/2000个电子的质量参考答案：A6. 物质在不同聚合态之间转化时，通常需要吸收或释放热量。
以下哪种转化过程会释放热量？A. 固体→ 气体B. 液体→ 气体C. 气体→ 液体D. 液体→ 固体参考答案：D7. 下列物质中，哪一个是碱性物质？A. 醋B. 浓硫酸C. 苏打粉D. 酒精参考答案：C8. 以下哪个元素在自然界中最为丰富？A. 氧B. 碳C. 氮D. 钙参考答案：A9. 在电化学反应中，电流是通过什么导体传导的？A. 气体B. 液体C. 固体D. 空气参考答案：C10. 以下哪个元素是卤素？A. 锌B. 氯C. 铁D. 铜参考答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 一氧化碳的化学式是CO。
2. 铁的化学符号是Fe。
3. 酸溶液的pH值小于7。
4. 水的化学式是H2O。
5. 化学方程式2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O。
6. 氧气的化学式是O2。
7. 盐酸的化学式是HCl。
8. 盐的化学式是NaCl。
9. 铝的化学符号是Al。
10. 水的沸点是100°C。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 什么是化学反应？化学反应是指物质之间发生变化，形成新的物质的过程。
湖南省长沙市2023-2024学年高三下学期高考化学仿真模拟试题(三模)含答案
湖南省长沙市2023-2024学年高三下学期高考化学仿真模拟试题（三模）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质属于酸的是A．NaOH B．CaCl2C．H2SO4D．NO2 2．以下仪器常用于过滤的是A．B．C．D．3．2022年北京冬奥会是碳中和的试验场，这其中从清洁能源到环保材料，化学高科技所起到的作用功不可没。
下列说法错误的是A．“碳中和”是指一定时期内，二氧化碳排放量与吸收量相平衡的状态，植树造林捕获和储存大气中的CO2过程中涉及了氧化还原反应B．速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料C．运动员使用的可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料D．场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现碳达峰4．下列反应与方程式相符的是A．铅酸蓄电池放电时的负极反应：B．溶于稀硝酸得蓝色溶液，C．丙烯与足量酸性高锰酸钾溶液反应：D．将浓度均为的和溶液按体积比混合：5．下列化学用语表述正确的是A．H2O2的电子式：B．的VSEPR模型：C．基态的价电子排布图：D．空间填充模型：6．X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子中核外电子有8种运动状态，Y元素在短周期中金属性最强，Z与M元素相邻，M和Q基态原子核外有未成对电子数之比为。
下列说法不正确的是A．熔点：晶体Z>晶体B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C．气态是由极性键构成的极性分子D．YQ晶体中Y离子距离最近且相等的Q离子有6个7．2-甲基环戊醇可作为合成橡胶、塑料和纤维等高分子材料中的软化剂和增塑剂。
其合成路线如下：下列说法不正确的是A．根据化合物B的结构，推测过程I依次发生了加成反应、水解反应B．试剂1选择的试剂为NaOH醇溶液，反应条件是：加热C．化合物C是一种难溶于水的液体D．过程Ⅲ中，化合物C与水反应时可能生成多种组成相同的有机产物8．钛被称为21世纪金属，是卫星、火箭、宇宙飞船等高科技领域的重要材料，目前制备纯钛的新型工艺是“熔盐直接电解脱氧法”，其工作原理如下图所示，下列说法正确的是A．石墨作阳极，电极反应为B．产生22.4LCO2(标准状况)气体时理论上可以制得2mol金属TiC．Cr-Al电热棒上的电势高于石墨电极上的电势D．若用铅蓄电池作该装置的电源，a为Pb电极9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
高中化学模拟测试卷及答案
高中化学模拟测试卷及答案
一、选择题
1. 以下哪个物质在常温常压下是气体？
A. 水银
B. 铁
C. 锌
D. 氧气
答案：D
2. 以下哪个元素的电子排布结构为2, 8, 7？
A. 氘
B. 铝
C. 磷
D. 银
答案：C
3. 以下哪个物质在常温常压下是液体？
A. 氮气
B. 甲烷
C. 溴气
D. 铝
答案：C
4. 化学平衡指的是？
A. 反应物完全消失
B. 反应速率为零
C. 反应物和生成物的浓度不再发生变化
D. 反应物和生成物的质量始终相等
答案：C
5. 酸性溶液的pH值范围是？
A. 0-7
B. 7-14
C. 1-6
D. 8-14
答案：A
二、简答题
1. 请简要解释离子键和共价键的区别。
离子键是由正离子和负离子之间的电荷相互吸引而形成的化学键，通常发生在金属和非金属元素之间。
共价键是由共享电子对形成的化学键，通常是两个非金属元素之间的键。
2. 请简述酸和碱的特点及其在化学反应中的作用。
酸具有酸味，能溶解金属，具有酸性pH值，而碱具有碱味，
具有碱性pH值。
酸和碱可以反应生成盐和水，这种反应称为中和
反应。
酸和碱在化学反应中可以作为催化剂，促进反应的进行。
3. 请简述化学平衡是如何达到及如何改变平衡位置的。
化学平衡是在闭合系统中反应物和生成物的浓度不再发生变化
的状态。
当增加或减少反应物或生成物的浓度，系统会通过反向反
应作用来重新达到平衡。
改变温度和压力也会影响平衡位置的移动。
高考化学模拟试题及答案
高考化学模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪种物质不是电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 二氧化碳D. 硝酸钾2. 根据题目分析，二氧化碳在水溶液中能与水反应生成碳酸，因此是电解质，故选项C错误。
其他选项都是电解质，正确答案为C。
3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是？A. 2HgO → 2Hg + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu4. 氧化还原反应的特征是元素化合价的变化。
选项A中氧元素的化合价从-2变为0，汞元素的化合价从+2变为0，发生了氧化还原反应，故正确答案为A。
5. 以下哪种物质的摩尔质量不是以g/mol为单位？A. 氧气B. 氢气C. 硫酸D. 水6. 摩尔质量是物质的量与质量之间的比例，单位是g/mol。
氧气、氢气、水的摩尔质量分别是32g/mol、2g/mol、18g/mol，而硫酸的摩尔质量是98g/mol，因此正确答案为C。
7. 根据题目分析，以下题目略。
二、填空题（每空2分，共20分）8. 化学方程式书写时需要遵循的两个原则是________和________。
9. 根据题目分析，化学方程式书写时需要遵循的两个原则是“质量守恒”和“能量守恒”。
10. 原子核中质子数和中子数之和称为原子的________。
11. 原子核中质子数和中子数之和称为原子的“质量数”。
12. 根据题目分析，以下题目略。
三、简答题（共20分）13. 请简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。
14. 化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应同时进行，且反应速率相等，系统宏观性质不随时间变化的状态。
影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。
温度升高，平衡向吸热反应方向移动；压力增大，平衡向气体体积减小的方向移动；浓度增加，平衡向消耗浓度较高的反应物的方向移动；催化剂可以改变反应速率，但不改变平衡位置。
2022-2023学年高三化学模拟试题含解析
2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验能达到目的的是（）A.在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B.用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质参考答案：BA项不能直接在容量瓶中稀释浓硫酸；B项加入CuSO4少许，发生反应：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，形成Cu-Zn原电池，加快反应速率；C项不能在漏斗中搅拌液体；D项除杂质过程中会引入新的杂质Cl-。
2. 下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是参考答案：C略3. 混合动力车在刹车和下坡时处于充电状态；上坡或加速时，电动机提供辅助推动力，降低了汽油的消耗。
该车一般使用的是镍氢电池,采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液。
镍氢电池充放电原理如右图，其总反应式为：H2+2NiOOH == 2Ni(OH)2下列有关判断正确的是A．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2H2O+2e- H2↑+2OH-B．在上坡或加速时，溶液中的K+ 向甲电极迁移C．在刹车和下坡时，乙电极增重D．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小参考答案：A略4. 能正确表示下列反应的离子方程式是A．碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡：HCO + Ba2+ + OH－ == BaCO3↓+ H2OB．大理石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O+ CO2↑C．氢氧化镁跟稀硫酸反应：OH－+ H+ == H2OD．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH+ OH－ == NH3·H2O参考答案：B略5. 下列说法正确的是A．1 mol 蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖B．CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物C．名称是2，3-甲基丁烷D．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键参考答案：D略6. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A．福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B.“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放参考答案：C略7. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。
高三化学试卷一模
高三化学试卷一模一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是A. 原子种类B. 原子数目C. 分子种类D. 分子数目3. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能A. 置换出酸中的氢B. 置换出酸中的氧C. 置换出碱中的氢D. 置换出碱中的氧4. 下列物质中，属于碱的是A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 碳酸钠5. 根据元素周期表，下列元素中属于主族元素的是A. 氦B. 氖C. 氧D. 氩6. 下列物质中，属于有机物的是A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 氨气7. 根据化学反应速率的定义，下列说法正确的是A. 反应速率与反应物的浓度无关B. 反应速率与反应物的接触面积无关C. 反应速率与反应物的浓度有关D. 反应速率与反应物的接触面积有关8. 下列物质中，属于非电解质的是A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氢氧化钠9. 在化学反应中，能被氧化的物质具有A. 还原性B. 氧化性C. 酸性D. 碱性10. 下列物质中，属于盐的是A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氨气二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：水______，二氧化碳______，氯化钠______。
12. 写出下列物质的离子方程式：铁与稀盐酸反应______，氢氧化钠与盐酸反应______。
13. 写出下列物质的电子式：氢气______，氯气______。
14. 写出下列物质的化学名称：NaOH______，HCl______。
15. 写出下列物质的化学性质：氧气______，氮气______。
三、计算题（本题共3小题，每小题10分，共30分）16. 计算100克碳酸钠溶液中，溶质的质量分数。
17. 计算1摩尔氢气在标准状况下的体积。
18. 计算1摩尔硫酸溶液中，氢离子的摩尔数。
高三化学试题模拟及答案
高三化学试题模拟及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁2. 化学计量学中的摩尔质量是指：A. 物质的质量B. 物质的相对分子质量C. 物质的摩尔数D. 物质的质量与摩尔数的比值3. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl4. 根据题目中的信息，下列哪个选项是正确的？A. 1摩尔的氧气的质量是32gB. 1摩尔的氧气的摩尔数是1C. 1摩尔的氧气的相对分子质量是32D. 1摩尔的氧气的摩尔质量是32g/mol5. 根据题目中的信息，下列哪个选项是错误的？A. 酸和碱可以发生中和反应B. 酸和碱的中和反应生成盐和水C. 酸和碱的中和反应是放热反应D. 酸和碱的中和反应是吸热反应二、填空题（每题2分，共20分）6. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是________。
7. 摩尔浓度（Molarity）的公式是__________。
8. 根据题目中的信息，1摩尔的任何物质的质量都是以克为单位，其数值等于该物质的_________。
9. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为__________。
10. 根据题目中的信息，酸碱中和反应的实质是__________。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述什么是摩尔，并解释摩尔在化学计算中的重要性。
12. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。
13. 描述酸碱中和反应的过程，并解释其能量变化。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 某化学反应的化学方程式为：2A + B → 3C。
已知反应物A的摩尔质量为24g/mol，B的摩尔质量为32g/mol，生成物C的摩尔质量为40g/mol。
高中化学学业水平考试模拟试题(有答案)
高中化学学业水平考试模拟试题(有答案) 高中化学学业水平考试模拟试题第一卷（选择题，共40分）1、为实现“绿色奥运”，下列建议不合理的是：A．推广使用无磷洗涤剂B．推广垃圾分类存放、回收和处理C．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用D．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋2、下列各组物质中，互称为同位素的是：A．12C和14CB．氧气和臭氧C．甲烷和乙烷D．正丁烷和异丁烷3、下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是：A．Al（OH）3B．Al2O3C．AlD．NaHCO34、下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH4的是：ABCD5、下列反应不属于氧化还原反应的是：A．Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OB．3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2C．3NO2+H2O==2HNO3+NOD．Cl2+H2O==HCl+HClO6、下列反应的离子方程式书写正确的是：A．Cu与浓硝酸的反应：Cu+2H+==Cu2++H2↑B．FeCl2溶液与Cl2的反应：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl–C．H2SO4溶液与KOH溶液的反应：H++OH–==H2OD．CuCl2溶液与NaOH溶液的反应：CuCl2+2OH–==Cu(OH)2↓+2Cl–7、下列反应属于吸热反应的是：A．生石灰与水的反应B．水变成水蒸气C．天然气与氧气的反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应8、用15mol/L HNO3溶液配制500mL 1mol/L HNO3溶液时，不需用到的仪器是：A．分液漏斗B．胶头滴管C．烧杯D．500mL容量瓶9、X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4.则下列说法正确的是：A、原子半径：X＞Y＞ZB、元素的非金属性：X＞Y＞ZC、气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD、原子序数：Z＞Y＞X10、下列说法正确的是：A．碱金属的单质中，锂的还原性最强B．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱B。
高三模拟考试化学试题(带有答案解析)
高三模拟考试化学试题(带有答案解析)班级:___________姓名___________考号___________一、单选题1．下列说法中错误的是( )A ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体B ．“血液透析”利用了胶体的性质C ．明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D ．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 2．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．22.4L 氦气所含原子数目为A NB ．常温下，31.7g NH 含共价键数目为A 0.3NC ．常温下，1L pH=2的24H SO 溶液中，所含+H 数目为A 0.02ND ．22Na O 与水反应，生成21mol O 转移电子数目为A 4N3．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。
下列有关说法正确的是( ) A ．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B ．施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效C ．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌D ．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体4．尿素()22CO NH ⎡⎤⎣⎦燃料电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是( )A ．该装置是将电能转化为化学能B ．H +向A 极移动C ．A 极为负极，发生氧化反应D ．电路中转移0.1mol 电子时，消耗5.6LO 25．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列有机物中,属于烃的衍生物且含有两种官能团的是( ) A ．CH 3Cl B ．CH 3CH 2OH C ．CH 2=CHBr D ．CH 2=CH 27．某弱酸性指示剂(HIn)在水中存在平衡HIn H In -++。
25℃时，将浓度为0.1 mol/L 的该指示剂加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是( ) A ．pH B ．()()+c HIn c H C ．()()+-n H n In D ．K a (HIn)二、实验题8．实验室需配制-1500mL 1mol L ⋅的NaOH 溶液，回答下列问题 (1)配制该溶液时所需的玻璃仪器是___________； (2)请计算(写出必要的计算步骤)①配制该溶液时需要用天平称取NaOH 固体多少g_______？②将-11mol L ⋅的NaOH 溶液与-1100mL 1mol L ⋅的3AlCl 溶液反应，得到固体3.9g ，则消耗NaOH 溶液多少mL_______？三、工业流程题9．以钴渣(主要成分是Co2O3，含少量Al2O3、CuO、CdO、Fe2O3等)为原料制备钻和钻酸锂的流程如图已知①常温下，几种物质的溶度积如表所示。
高考化学模拟测试卷(有答案解析)
高考化学模拟测试卷（有答案解析）一、单选题（本大题共14小题，共42分）1. 下列说法不正确的是()A. 原子光谱可用于鉴定氢元素B. 电解法可用于冶炼铝等活泼金属C. 分馏法可用于提高石油中乙烯的产量D. 焰色试验可用于区分NaCl和KCl2. 15、已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是A. 醋酸的电离程度一定变大B. 溶液的导电能力一定变强C. 溶液的pH一定减小D. 发生电离的分子总数增多3. 下列各项比较中，正确的是()A. 7.8gNa2O2中含有的离子数为0.4NAB. 标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等C. 等物质的量的Fe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数相等D. 质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数不相同4. 下列有关实验的说法正确的是()A. 在“研究Na2S2O3与酸反应速率的影响因素”实验中，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小B. 为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失C. 向1mL0.5mol/LAlCl3溶液中先滴加2mL饱和NaF溶液，再继续滴加1mL3.0mol/LNH3⋅H2O溶液，立即产生大量白色沉淀D. 用纸层析法可以分离少量Fe3+与Cu2+5. NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如图。
下列说法不正确的是()A. NH4Cl晶体属于离子晶体B. NH4Cl晶胞中H−N−H键角为90C. NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键D. 每个Cl−周围与它最近且等距离的NH4+的数目为86. 下列离子检验利用了氧化还原反应的是 ()选项待检验离子检验试剂A Fe3+KSCN溶液B SO42−稀盐酸、氯化钡溶液C I−Cl2、淀粉溶液D NH4+浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸A. AB. BC. CD. D7. 研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物一光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示，下列说法不正确的是()A. 紫外线作用下，NO2中有氮氧键发生断裂B. 反应Ⅰ的的方程式是2NO+O2=2NO2C. 反应Ⅱ中丙烯是还原剂D. 经反应Ⅲ，O2转化为了O38. 从科学角度讲，颜色、声音对人而言非常清晰，但气味是一种非常玄学的存在，某些人觉得难闻的东西，其他人可能觉得好闻，就像有些同学在扣脚后闻得欲罢不能；从化学角度，臭味无非四种：醛、酸、含氮化合物、含硫化合物，下列关于路边摊臭豆腐散发出的H2S说法正确的()A. 元素的电负性：O>N>S>PB. 预测立体结构是直线形，键角180°C. 是由极性键构成的非极性分子D. 中心原子杂化方式sp29. 下列说法正确的是()A. 酒精能使蛋白质变性，故可以使用无水乙醇喷洒使用过的口罩以杀灭新冠病毒B. 淀粉和纤维素都属于多糖，都能在人体内被消化以提供能量C. 聚酯纤维、有机玻璃、酚醛树脂都属于有机高分子材料D. 乙酸乙酯与碱作用可用于制肥皂10. 用如图装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验。
高考模拟化学试题及答案
高考模拟化学试题及答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中，属于电解质的是A. 二氧化碳B. 酒精C. 氯化钠D. 蔗糖2. 在标准状况下，1mol气体的体积为A. 22.4LB. 23.0LC. 24.4LD. 25.6L3. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能够A. 与酸反应生成氢气B. 与水反应生成氢气C. 与氧气反应生成氢气D. 与氢气反应生成水4. 以下化合物中，属于共价化合物的是A. NaClB. CaOC. HClD. MgO5. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是A. 锂B. 钠C. 氯D. 钙6. 在化学反应中，氧化剂和还原剂可以是A. 同一种物质B. 两种不同的物质C. 两种相同的物质D. 两种不同的化合物7. 根据酸碱中和反应，下列说法正确的是A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应生成盐和氧气D. 酸和碱反应生成盐和氢气8. 下列物质中，属于强酸的是A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸9. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是不可逆的D. 化学平衡是可逆的10. 在有机化学中，下列化合物属于芳香烃的是A. 甲烷B. 乙烷C. 苯D. 环己烷二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）11. 写出下列化合物的化学式：硫酸铜______，碳酸钠______。
12. 根据化学键理论，下列物质中属于离子化合物的是______，属于共价化合物的是______。
13. 写出下列反应的化学方程式：铁与稀盐酸反应______，氢氧化钠与硫酸反应______。
14. 根据原子结构，下列元素中属于金属元素的是______，属于非金属元素的是______。
15. 根据氧化还原反应理论，下列反应中属于氧化反应的是______，属于还原反应的是______。
高考化学模拟考试卷(附带答案解析)
高考化学模拟考试卷（附带答案解析）一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1. 下列物质中含有共价键的盐是()A. NaN3B. NaOHC. COCl2D. FeBr32. 下列关于物质的分类中正确的是()纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸漂白粉硫酸醋酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡溴水二氧化硫C胆矾石灰水氧化铝水氯气D小苏打氢氧化铁胶体氯化银次氯酸酒精A. AB. BC. CD. D3. 分离两种沸点差异较大且相溶的液体需要用到的仪器是()A. B. C. D.4. 下列物质对应的化学式不正确的是()A. 亚油酸：C17H31COOHB. 甘油：HOCH2CH2(OH)CH2OHC. 乳酸：CH3CH(OH)COOHD. 摩尔盐：(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O5. 下列有关化学用语使用正确的是()A. S原子结构示意图B. CH4分子的球棍模型C. 乙酸的结构简式：C2H4O2D. H2S的电子式：6. 化学反应A(g)+B(g)⇌AB(g)ΔH，在催化剂K的作用下和无催化剂时的反应过程如图所示。
下列说法错误的是()A. 催化剂对反应速率的影响是通过改变反应机理实现的B. 增加A的量，该反应的ΔH不变C. 催化剂能降低正逆反应的活化能D. 该反应的ΔH=EkJ⋅mol−17. 下列说法正确的是()A. 含有苯环的有机物属于芳香烃B. 官能团相同的物质一定是同一类物质C. 等物质的量的和OH消耗氢氧化钠物质的量之比为1：1D. 沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>丙烷8. 下列说法不正确的是()A. 过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可用于呼吸面具中的供氧剂B. 贮氢合金的发现和应用，开辟了氢气贮存、运输的新途径C. 二氧化氮具有较强的氧化性，可用于火箭的助燃剂D. 二氧化硫通入紫色石蕊试液，先变红后褪色，说明二氧化硫水溶液具有酸性和漂白性9. 下列叙述不正确的是()A. 带相反电荷的离子之间的强烈相互作用称为离子键B. 两种非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键C. 金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D. 某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时形成的化学键可能是共价键10. 下列反应中，属于加成反应的是()A. 乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷B. 丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2C. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D. 苯和液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯11. 误服白磷(P4)，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4，下列说法正确的是()A. 反应中CuSO4作氧化剂，白磷作还原剂B. 反应中电子转移数为60e−C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：6D. 1molCuSO4能氧化0.05molP412. 如图所示的实验方案，能达到实验目的的是()A. 如图验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B. 如图用Cu和浓硝酸酸制取NOC. 如图除去CO2气体中混有的HClD. 如图比较Cl、C和Si的非金属性强弱13. 设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是()A. 15g甲基(−CH3)所含有的电子数是10NAB. 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC. 标准状况下，46gNO2气体含有的分子数为NAD. 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA14. 下列反应的离子方程式正确的是()A. 丙烯醛与足量溴水反应：CH2=CHCHO+2Br2+H2O→CH2BrCHBrCOOH+2H++2Br−B. H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH−+18O2↑C. 少量Cl2通入Na2SO3溶液中：SO32−+Cl2+H2O=2H++2Cl−+SO42−D. 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4−+16H++5C2O42−=2Mn2++10CO2↑+8H2O15. 下列说法正确的是()A. 高聚物PET、PLA、聚乙烯都是通过加聚反应制得的B. 将木材干馏可获得无色的透明液体甲醇，工业酒精即甲醇水溶液C. 麦芽糖、纤维二糖和乳糖互为同分异构体，它们的水解产物中均含有葡萄糖D. 重油通过高温裂解的方式获得燃料油、润滑油、沥青等馏分16. 如表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是 ()试剂钠溴水NaHCO3溶液现象放出气体褪色放出气体A. CH2=CHCH2OHB.C. CH3COOHD. CH2=CHCOOH17. 短周期元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，可形成甲、乙(结构如图)两种具有强还原性的物质，且X、Z同主族。
江苏南通2024届高三下学期第二次模拟测试化学试题+答案
2023-2024学年高三年级第二学期调研考试（二十一）化 学（满分：100分 考试时间：75分钟）第I 卷（选择题）一、单选题1．2022年6月末，日本国家警察厅 (NPA) 正式宣布，将开始为富士山可能发生喷发做全面准备。
也就是说，自1707年最后一次喷发后，平静了300多年的富士山，可能真的将正式进入“待机阶段”。
警察厅认为，如果日本富士山喷发，火山灰不仅可能落在富士山附近地区，也有可能落在东京都市圈，也就是还可能影响东京。
下列说法中正确的是A ．硫在自然界中没有以单质存在的情况，大多数的硫元素以矿物的形式存在。
B ．硫化物在地表附近由于受到空气中氧气和水的长期作用，会转化为亚硫酸。
C ．芒硝化学式中有10个水分子，通过风化这一化学变化可以去除其中的水。
D ．火山灰中含硫氧化物，其自身记入PM2.5指标，进入空气一定能形成胶体。
2．国际学术期刊 Nature 《》官网发布 "LK-99不是超导体——科学侦探们如何解开这个谜团"。
LK-99由 424CuO PbO NH H PO 、、制备。
下列说法错误的是 A ．6种元素中，电负性最大的是 O B ．N 的原子结构示意图：C ．Pb 原子位于周期表第六周期第 IVA 族D ．基态 Cu 原子的价层电子轨道表示式：3．下列化学用语正确的是A ．丁烷的结构式：()3232CH CH CHB ．由Na 和Cl 形成NaCl 的过程：C ．羟基的电子式：D ．乙烯的结构简式22CH CH4．绿色化学的原子经济性要求：在生产中所有原子均转化为产物，没有副产物。
以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是A ．氨气被硫酸吸收制备硫酸铵B ．工业制备氯化氢C ．将NO 与2O 按4:3的比例充分混合通入足量水中制备硝酸D ．以铜和浓3HNO 为原料生产硝酸铜5．下列各组离子中，可能能在所处环境中大量共存的是A ．在室温环境下c(OH -)=1×10-11的溶液中：Cr 2+，SO 2-4，NO -3，Na +B ．在4℃的水溶液中：Be 2+，K +，PO 3-4，OH -C ．在漂白液中：OH -，Rb +，SO 2-4，CO 2-3D ．在水玻璃中：H +，SCN -，Cl -，Cs +6．有机增塑剂25X Y WR 和25X Z WR 的质子数均为32，其相对分子质量相差5；X 、W 、R 三种元素同周期，X 原子的最外层电子数为R 电子总数的一半。
2024届高三一模模拟考化学卷(答案)
12024届高三一模模拟考化学试题答案满分：100分考试时间：75min 2024-03-08单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分，每小题只有一个选项符合题意。
题号12345678910111213答案BCADDDBBDCBDD第Ⅱ卷（非选择题，共61分）14．（15分）（1）32232NH CH COO H O=NH CH COOH OH +-+-++（2分）（2）HL （2分）CuSO 4（2分）（3）①22224CuL O 2H O 4CuL 4OH --++=+（2分）②空气中的氧气没有足够的时间参与反应，导致反应速率下降（2分）（4）该酸浸过程为放热反应，温度升高时，反应速率加快，但是温度过高，则平衡逆向移动，导致浸出率降低（3分）（5）实现2Cu +的提取和富集（2分）15．（15分）（1）（2分）（2）还原反应（2分）（3）（3分）（4）（3分）（5）（5分）16．（16分）（1）①主要用于消耗配制溶液时加入的盐酸（2分）②23323442FeCl 2FeCl 8NH H O Fe O 8NH Cl 4H O ++⋅=↓++（2分）③除去空气，防止Fe 2+部分被O 2氧化为Fe 3+，造成产品不纯（2分）（2）①32443CaCO H PO CaHPO HCO --+=+（2分）②碱性条件下，CaCO 3几乎不溶解，钙离子浓度很小；同时OH -浓度增大，会与HPO 42-产生竞争吸附（3分）（3）缓慢加入0.25mol·L -1K 2SO 4溶液40.0mL 不断搅拌（1分）；再分批缓慢滴入H 2SO 4溶液（1分），不断搅拌至用pH 试纸测得反应液pH 4~5≈（1分），过滤；将滤液蒸发浓缩至表面析出晶膜，降温至室温结晶（或在室温下冷却结晶）（1分）；过滤，所得晶体用无水乙醇洗涤2~3次（1分）17．（15分）（1）CO 2+2e —+2H +=HCOOH （2分）1:3（3分）（2）①()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++ △H =—49kJ/mol （2分）②H 2比例过低，不利于催化剂形成氧空位，导致催化剂失活；H 2比例过高，反应①生成过多的水会积累在具有活性的催化剂表面，导致催化剂失活（3分）③>（2分）升高温度，生成甲醇的反应左移，生成一氧化碳的反应右移，且反应以生成一氧化碳的反应为主（3分）。
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高三化学学年模拟测试试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分150分，考试时间为120分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 A g：108 Cl：35.5 Na：23第I卷（选择题，共72分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的（）A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性2．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置D．该粒子质量比氢原子大3．下列各组在溶液中的反应，不管反应物相对量是多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（）A. FeBr2与Cl2B. Ba(OH)2与H2SO4C. HCl与Na2CO3D. Ca(HCO3)2与NaOH4．一定条件下硝酸铵受热分解的反应式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O 在反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：55．某氯原子的质量是a g ，12C原子的质量是bg ，用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是。
（）A．氯元素的相对原子质量为12b／a B．m g该氯原子的物质的量一定是m/a N AC．该氯原子的摩尔质量是aN A D．n g该氯原子所含的电子数为17n/b6．硝酸铜是制备Cu-Zn-AI系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用（）①Cu与稀硝酸反应制取，3Cu+8HN03=3Cu(NO)2+2NO↑+4H20②Cu与浓硝酸反应制取，Cu+4HN03=Cu(NO3)2+2N02↑+2H20③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制2Cu+4HN03+02=2Cu(N03)2+2H2O下列说法不正确的是（）A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最少B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少C．三种方案中硝酸的利用率③>①>②D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行7．维生素E在国外美称之“生命奇迹丸”，是一种脂溶性维生素，对抗衰老等有特殊作用，经研究发现维生素E有α、β、γ、δ四种类型，其结构简式如下：其中R为-CH2CH2CH2[CH(CH3)CH2CH2]2CH(CH3)2即：上述互为同分异构体的是（）A．αβB．βγC．γδD．αδ8．若某池（电解池或原电池）的总反应离子方程式是：Cu+2H+=== Cu2+ +H2↑，关于此池的有关说法正确的是（）A．该池可能是原电池，也可能是电解池B．该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D．该池只能是电解池，电解质溶液可以是硝酸9．已知物质的量浓度为10.84mol/L的氨水的溶质质量分数为20.00％，则10.00％的氨水的物质的量浓度应为（）A．大于5.42 B．等于5.42 C．小于5.42 D．无法判断10．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。
因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH一）比值的对数，用公式表示为AG=lg [c（H+）/c（OH一）] 。
常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是：（ ）A ．Ca 2+、K +、Cl －、SO 32－B ．NH 4+、Fe 2+、 I 一、SO 42－C ．Na + 、K +、ClO -、S 2-D ．Na +、S 2O 32－、AlO 2—、K +二、选择题（本题有8个小题，每小题4分，共32分；每小题有一个．．或二个．．选项符合题意。
） 11．下列离子方程式正确的是 （ ）A ．氢氟酸与氢氧化钾溶液反应： H +＋OH －=H 2 OB ．硫化钠溶于水显碱性： S 2－＋ 2H 2O=H 2S ↑＋ 2OH －－C ． 硝酸铁溶液中加过量氨水： Fe 3+＋3NH 3·H 2O=Fe （OH ）3↓＋3NH 4＋D ． 硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba 2+＋ SO 42－=BaSO 4 ↓ 12．被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是 （ ）A ．氢氟酸的酸性比其他酸强B ．氢氟酸的氧化性比其他酸强C ．氢氟酸的还原性比其他酸强D ．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质13．A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其原子半径按D 、E 、B 、C 、A 的顺序依次减小，且B 和E 同主族，下列推断不正确的是 （ ）A ．A 、B 、D 、一定在不同周期 B ．A 、D 不可能在同一主族C ．C 和D 的单质可能形成离子化合物 D ．D 、B 、 C 、原子的最外层电子数依次减小14．将标准状况下的a 升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b 克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是 （ ）A ．升摩/4.22aB ．升摩/22400ab C ．升摩/5.3622400a ab + D ．升摩/5.36224001000a ab + 15．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 （ ）A ．铍单质可以和冷水反应并放出氢气。
B ．At 为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 感光性很强，但不溶于水，也不溶于稀酸C ．磷化氢（PH 3）分子中含有未成键的电子对。
D ．硒化氢是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体。
16．在水中加入等物质的量的Ag +、Cl －、SO 42－、Ba 2+、、 Na +、 NO 3－、,用惰性电极电解此溶液，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为 （ ）A ．35.5：10.8B ．16：207C ．8：1D ．108：35. 17． “混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙［Ca(NO 3)Cl ］就是一种混盐。
“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO 4)2，下列各化合物中属于混盐的是 （ ）A ． CaOCl 2B ．（NH 4）2Fe(SO 4)2C ． Bi (NO 3 )Cl 2D ．K 3[Fe(CN)6]18. 2001报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物最高温度的记录。
右图示意的是∶该化合物的晶体结构单元；镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。
则该化合物的化学式可表示为( )A．MgBB．MgB2C．Mg2BD．Mg3B2第Ⅱ卷（非选择题共78分）三、（本题包括3小题，共23分）19．(7分)在0.5mol·L-1纯碱溶液中滴入酚酞试液变红，若在该溶液中再逐滴溶液，所观察到的现象是；滴入过量BaCl2其原因是(用离子反应方程式和简要文字说明)： ____________________________________________________ ________________ ___________________________20．（16分）在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如下图所示的装置[Ⅰ]。
并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ]两种简易装置代替[Ⅰ]的b～c部分，以求达到同样的目的。
试回答：(1)若用[Ⅰ]制取氯气，b瓶中加入的液体一般为 ______________。
在选取试剂正确且适量的前题下，反应开始后，当关闭活塞K时，如若发现c中液面不明显上升，你分析可能的原因是__________________________检查的简单方法是_____________________。
(2)装置[Ⅰ]中b能防止多余气体逸散的原因是____________________________(3)欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b～c部分(选用液体相同)，是否可行?说明理由。
[Ⅱ]是否可行(填“是”或“否”) ___________理由是______________________；[Ⅲ]是否可行(填“是”或“否”) ____________理由是______________ 。
四、（本题包括3小题，共23分）21．(本小题共7分)A、B、C、D分别是由两种短周期元素组成的常见微粒（或粒子），这四种微粒中均含有相同数目的电子，且共含有三种元素。
其中A中含有5个原子核，它们之间有如下的反应关系：（1）A、D的电子式分别为：A____________，D_______________。
（2）B、C、D三种微粒结合质子能力x＞y＞z，（x、y、z分别代表B、C、D中的某一种微粒），则x、y、z分别代表的微粒符号为x________，y__________，z________22．(本小题共8分)（1）已知氢氧化铁可以被次氯酸钠氧化成FeO4n－，当3.21gFe(OH)3参加反应时，反应中共转移了5.418×1022个电子，则n= ，FeO4n－中铁的化合价为。
（2）根据上题推断结果，配平下列离子方程式：[ ]Fe(OH)3+ [ ]ClO－+ [ ]OH－——[ ]FeO4n－+[ ]Cl－+[ ]H2O（3）结合以上反应，推测FeO4n－能与下列哪些物质反应（填序号）。
A．Cl2B．SO2C．H2S D．O223．（8分）某无色溶液可能是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe(SO4)3、(NH4)2SO4溶液中的两种或两种以上混合而成。
取该溶液，向其中加入稀硫酸，有白色沉淀生成；继续加入稀硫酸，沉淀又完全消失，整个实验过程中无气体产生。
（1）原溶液是由和溶液混合而成的。
（2）整个过程中，有关反应的离子方程式是、、。
五、本题12分24．有机物A-H能发生下图所示一系列变化试回答下列：(1)写出化学式：A __________；B__________； C_________； D _________。
(2)写出化学方程式： ①____________________________________ ；②______________________________ 。
六、（本题包括2小题，共20分）25．（8分）已知下列两个热化学方程式；H 2(g)+21O 2(g)==== H 2O(l ); △H= －285.8kJ/ mol C 3H 8(g)+5O 2(g) ==== 3CO 2(g) +4H 2O(l) ; △H= －2220.0 kJ/ mol（1）实验测得H 2和C 3H 8的混合气体共5mol ，完全燃烧生成液态水时放热5297.4kJ ，则混合气体中H 2和C 3H 8的体积比是 。