人教版高中化学第二册必修 选修化学反应速率 同步练习
化学反应速率练习题必修2(可编辑修改word版)
化学反应速率练习题1、决定化学反应速率的主要因素是( )A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质2、对于反应：A+B=C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是( )A．增加A 的物质的量B．升高体系的温度C．增加体系的压强D．减少c 的物质的量3、一定温度下，反应N 2(g)＋O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( )A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He4、在2A＋B 3C＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是( )A．v（A）＝0.5 mol·L-1·s-1 B．v（B）＝0.3 mol·L-1·s-1C．v（C）＝0.8 mol·L-1·s-1 D．v（D）＝1 mol·L-1·s-15、5.6g 铁粉投入到足量的100mL 2mol/L 的稀硫酸中，2 min 时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是( )A．v(Fe) = 0.5 mol/(L.min) B．v(H2SO4)= 1 mol/(L.min)C．v(H2) = 0.5 mol/(L.min) D．v(FeSO4)= 0.5 mol/(L.min)6、用3g 块状大理石与30mL 3mol/LHCl 反应制取CO2，若要增大反应速率，可采取的措施是( )①再加入30mL 3mol/L 盐酸②改用30mL 6mol/L 盐酸③改用3 克粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③7、在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L 密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为( )A．V(H2)=0.03mol/L·min B．V(N2)=0.02mol/L·minC．V(NH3)=0.17mol/L·min D．V(NH3)=0.01mol/L·min8、在一个容积为2L 的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C 均为气体)，若最初加入的A.B 都是4mol,A 的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s 后容器中的B 是( )A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol9、一定条件下，反应N 2(g)＋3H2(g) 2NH3 (g)在2L 密闭容器中进行,刚开始通入3mol N2(g)和9mol H2(g)，5s后测得NH3的物质的量为2 mol，则该反应的速率为（）A．v(N2)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．v(H2)＝1.8 mol·L－1·min－1C．v(H2)＝0.2 mol·L－1·s－1 D．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·min－110、15．在C(s)＋C O2(g)===2C O(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入C O2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是( )A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④12、在N2＋3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol／L·s，则所经历的时间是( )A．0.44s B．1s C．1.33s D．2s13.某温度下，浓度都是1 mol·L-1 的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，t min 后，测得物质的浓度分别为：c（Ｘ2）＝0．4 mol·L-1，c（Y2）＝0．8 mol·L-1，c（Z）＝0．4 mol·L-1，则该反应的反应式可表示为：( )A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y2X2YC．3X2＋Y22X3Y D．X2＋3Y22XY314.在一定温度下，向一个容积为2L 的真空容器内（预先装入催化剂）通入1mol N2和3molH2，经过一段时间反应后，测得容器内的压强为起始时的0.9 倍。
2.1化学反应速率 第2课时 同步练习 2021-2022学年高二化学人教版(2019)选择性必修1
第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第二课时影响化学反应速率的因素课后练习2021-2022学年高中化学人教版（2019）选择性必修一一、单选题(共16题）1．催化剂在化学反应里A ．只能加快反应速率B ．一定能改变反应速率C ．只能减慢反应速率D ．不一定影响反应速率2．少量铁粉与100mL0.01mol·L -1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H 2的量，可以使用如下方法中的①由铁粉换铁块②加NaNO 3固体③将0.01mol·L -1的稀盐酸换成98％的硫酸溶液④加CH 3COONa 固体⑤加NaCl 溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用100mL0.1mol·L -1盐酸A ．③⑤B ．①③C ．⑥⑦D ．⑦⑧3．下列有关化学反应速率的说法正确的是A ．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率B ．1100mL 2mol L -⋅的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C ．2SO 的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子数目大大增加4．对于100 mL1 mol·L -1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100 mL3 mol·L -1盐酸；③多用300 mL1 mol·L -1盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。
其中能使反应速率加快的是 A ．①③④ B ．①②④ C ．①②③④ D ．①②③⑤5．下列措施不是为了改变化学反应速率的是A ．加工馒头时添加膨松剂B ．将食物存放在冰箱中C ．糕点包装袋内放置除氧剂D ．冶铁时将铁矿石粉碎6．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是①加入正催化剂②增大反应物浓度③将固体块状反应物磨成粉末A ．①②B ．②③C ．①③D ．①②③7．下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是A ．在糕点包装内放置小包除氧剂B ．在糖果制作过程中添加着色剂C ．牛奶在冰箱里保存D ．未成熟的猕猴桃与成熟苹果一起密封放置8．室温下，将一根镀锡铜线置于稀硫酸中，数十分钟内，未观察到气泡冒出，铜线表面的锡层也未见脱落，其可能的原因是A ．锡是一种很稳定的金属B ．硫酸的浓度太小C ．稀硫酸与锡的作用很缓慢D ．室温太低9．已知分解221molH O ，放出热量98 kJ ，在含少量I -的溶液中，22H O 分解的机理为222H O I H O IO --+→+(慢)、2222H O IO H O O I --+→+↑+(快)。
高二化学反应速率与平衡练习题及答案
高二化学反应速率与平衡练习题及答案一、选择题（共40分，每题2分）1. 某化学反应的速率随温度的升高而增大，这是因为：A. 温度升高使反应生成热量增多，增大了反应活化能B. 温度升高使反应生成热量减少，降低了反应活化能C. 温度升高使反应分子碰撞几率增大，增大了反应速率D. 温度升高使吸热反应速率增大，降低了反应速率2. 催化剂能够加速化学反应的原因是：A. 催化剂增大了反应物的浓度B. 催化剂降低了反应的活化能C. 催化剂增大了反应的平衡常数D. 催化剂减小了反应所放出的热量3. 某化学反应的反应物A和B浓度之比为2:1，平衡时B的浓度为0.1 mol/L，则A的浓度为：A. 0.05 mol/LB. 0.1 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.4 mol/L4. 关于平衡常数Kp，以下说法正确的是：A. Kp与压强无关，只与摩尔比有关B. Kp与压强成正比，与摩尔比无关C. Kp与压强成反比，与摩尔比有关D. Kp与压强成正比，与摩尔比成正比5. 下面哪种情况会使得某反应的平衡位置发生向右移动的变化：A. 添加催化剂B. 降低温度C. 减小体系中的压强D. 增加反应物浓度二、填空题（共30分，每空1分）1. 在速率方程 V = k[A]^m[B]^n 中，m和n的值可以反映出反应的_______。
2. 平衡常数Kc的表达式为 Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中a、b、c和d分别表示反应的 _______。
3. 某反应的速率与反应物的浓度成二次方关系，则该反应的级数为_______。
4. 两个反应都经过同一个速率决定步骤，但反应A与反应B速率常数分别为k1和k2，则A的速率是B的 _______。
5. 某反应的平衡常数Kp = 4.2，请问Kc等于多少？三、解答题（共30分，每题10分）1. 用实验数据完成下面的速率方程：反应物A与B发生反应生成产物C和D，速率方程为V =k[A]^x[B]^y。
化学反应速率练习题及
化学反应速率练习题及答案解析一、选择题1. (C) 分子碰撞频率增加，碰撞能量增加，有效碰撞频率增加。
2. (D) 移除产品，改变反应物浓度，改变温度。
3. (A) 温度升高。
4. (D) 活化能较高的反应物浓度增加，活化能较低的反应物浓度减少。
二、解答题1. 反应速率的表达式：r = k[A]m[B]n其中，r为反应速率；[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度；k为速率常数；m和n为反应物A和B的反应级数。
2. a) 反应速率与浓度之间的关系可通过一级反应速率方程（r = k[A]）进行解释。
当反应物浓度[A]增加时，反应速率也会随之增加。
当反应物浓度[A]减少时，反应速率也会随之减少。
b) 反应速率与温度之间的关系可通过阿伦尼乌斯方程进行解释。
阿伦尼乌斯方程：k = A * e^(-Ea/RT)其中，k为速率常数，A为阿伦尼乌斯因子，Ea为反应的活化能，R为气体常数，T为温度。
当温度T增加时，e^(-Ea/RT)的值增加，导致速率常数k增加，反应速率也会随之增加。
当温度T减少时，e^(-Ea/RT)的值减少，导致速率常数k减少，反应速率也会随之减少。
3. 反应速率与表面积之间的关系可通过催化剂的作用进行解释。
催化剂可以提高反应速率，其中一个重要原因是催化剂能够增大反应物的有效碰撞频率。
催化剂通常是以固体颗粒的形式存在，增大了反应物的表面积，使得更多的反应物分子处于活性位点上，增加了反应物之间的碰撞几率，也提高了反应速率。
4. 反应速率与反应物浓度之间的关系可通过比较反应级数进行解释。
若反应物浓度与反应速率的关系为一次方关系（m = 1），则反应级数为一级反应。
若反应物浓度与反应速率的关系为二次方关系（m = 2），则反应级数为二级反应。
若反应物浓度与反应速率的关系为三次方关系（m = 3），则反应级数为三级反应。
根据反应级数的不同，可以判断反应速率与反应物浓度的关系。
5. 反应速率与活化能之间的关系可通过阿伦尼乌斯方程进行解释。
精选人教版高中化学必修2练习：2.3化学反应的速率和限度含答案
课时达标训练1.(2017·聊城高一检测)将4 mol A和2 mol B在2 L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生反应:2A(s)+B(g)2C(g),反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1。
下列说法正确的是( )A.用A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1B.用B表示2 s内的平均反应速率为0.6 mol·L-1·s-1C.2 s时v(C)=0.3 mol·L-1·s-1D.2 s时B的浓度为0.7 mol·L-1【解析】选D。
不能用固体物质的浓度表示化学反应速率,A错误;化学反应速率是平均值不是瞬时值,C错误;据题目条件知v(C)=0.6 mol·L-1÷2 s=0.3 mol·L-1·s-1,则v(B)=0.3 mol·L-1·s-1÷2=0.15 mol·L-1·s-1,则2 s时物质B的浓度为2 mol÷2 L-0.6 mol·L-1÷2=0.7 mol·L-1,B 错误,D正确。
【方法规律】1.化学反应速率的计算方法:(1)根据v(A)=计算。
(2)根据同一化学反应不同物质的速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比计算。
2.反应速率大小比较的两种方法:同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同,比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小,还要进行一定的转化:(1)换算成同一物质、同一单位表示,再比较数值大小。
(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值。
如反应aA+bB cC,要比较v(A)与v(B)的相对大小,即比较与的相对大小,若>,则用v(A)表示的反应速率比用v(B)表示的反应速率大。
2.化工生产中,为加快反应应优先考虑的措施是( )A.选用适宜的催化剂B.采用高压C.采用高温D.增大反应物浓度【解析】选A。
人教版高中化学第二册必修 选修化学反应速率 同步练习(2)
2.1 化学反应速率 同步练习（2）自学导引：1.不同的化学反应，具有不同的反应速率，这说明 。
同一化学反应，在不同条件下可能会有不同的化学反应速率，这说明 对化学反应速率有影响。
2.从化学键的变化分析，化学反应的过程，就是 的过程。
旧键的断裂和新键的形成都是通过 实现的。
3.______ 属于活化分子。
发生有效碰撞的条件是① ② 。
4.影响化学反应速率大小的外界条件主要有 等。
下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？①集气瓶中H 2和Cl 2的混合气体，在瓶外点燃镁条发生爆炸②KI 晶体和HgCl 2晶体混合无明显现象，若一起投入水中，很快生成HgI 2③溶化的KClO 3放出气泡很慢，撒入少量MnO 2，很快产生气体④同浓度，同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢⑤同样大小的石灰石分别在0.1mol/L 的盐酸和1mol/L 盐酸中反应速率不同⑥夏天食品易霉变而冬天就不易发生该现象 _5.升高温度，增大反应物浓度，增大压强，使用适宜催化剂都会使N 2+3H 22NH 3反应速率增大，试从有效碰撞理论解释。
6.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是：A.增大反应物的用量B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂 指点迷津：例1.反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：A.增加C 的量B.将容器容积缩小一半C.保持体积不变，充入N 2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N 2使容器体积增大解析：固态或纯液态反应物，增大或减少用量对化学反应速率几乎无影响；增大或缩小容器的容积，充入气体使体积压强改变，对化学反应速率是否影响，关键在于分析改变条件后反应物的浓度如何变化，再根据浓度变化对化学反应速率的影响去判断。
答案： A,C例2.增大反应物浓度，增大压强（有气体参加的反应），升高温度和使用催化剂都可以增大反应速率，其中能增大反应物分子中活化分子百分数的是 理由是解析：活化分子的百分数和活化分子的浓度是不同的概念，活化分子的百分数指的是：活化分子数与分子总数（活化分子+普通分子）之比。
高中化学人教版(2019)必修第二册课时作业：第六章第二节第一课时 化学反应的速率
第二节化学反应的速率与限度第一课时化学反应的速率课时作业巩固选题表合格考题组1.下列关于X(g)+Y(s)2Z(g)的化学反应速率的叙述正确的是( D )A.该反应的化学反应速率可用单位时间内X或Y浓度的减少来表示B.该反应的化学反应速率是指反应进行一段时间内,X浓度的减少或Z浓度的增加C.相同条件下,若v(X)=0.1 mol·L-1·s-1,v(Z)=0.2 mol·L-1·s-1,则v(X)表示的反应速率比v(Z)表示的反应速率小D.该反应的化学反应速率是指单位时间内X或Z浓度的变化解析:Y在该反应中为固态,其在反应过程中的浓度变化是一常数,A 错误;一段时间和单位时间含义不同,B错误;X与Z化学计量数之比为1∶2,v(X)∶v(Z)=1∶2,v(X)与v(Z)表示的化学反应速率相等,C错误;化学反应速率用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示,D正确。
2.100 mL 0.6 mol·L-1 H2SO4溶液与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但不影响生成H2的总量,可向反应物中加入适量的( D )A.Na2CO3固体B.NaNO3溶液C.K2SO4固体D.K2SO4溶液解析:Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑,加入Na2CO3固体,锌与H2SO4溶液反应的速率和生成H2的总量都减小;加入NaNO3,N O3-在酸性条件下具有强氧化性,与锌反应不能放出H2,所以锌与H2SO4溶液反应的速率和生成H2的总量都减小;加K2SO4固体,增大了S O42-的浓度,锌与H2SO4溶液反应的速率和生成H2的总量与S O42-的浓度无关,反应速率和生成H2的总量都不变;加K2SO4溶液,降低溶液中H+的物质的量浓度,但H+的物质的量不变,化学反应速率减小,但生成H2的总量不变。
3.(2020·山东济宁月考)下列各组反应(表中物质均为反应物)中,反应刚开始时放出H2的速率最大的是( D )解析:硝酸与镁反应不生成氢气,Mg比Fe活泼,与酸反应较剧烈;B和D相比较,D中氢离子浓度较大,反应速率较大。
人教版高中化学第二册必修 选修化学反应速率 同步练习(3)
2.1 化学反应速率 同步练习（3）自学导引：1.学反应速率是用于定量描述化学反应进行快慢程度的，其大小主要决定于 ________ ，其次受______ 外界条件的影响。
2.在一固定容积的密闭容器中（内含催化剂）冲入N 2和H 2，使其浓度分别为c(N 2)=a moL/L; c(H 2)=b moL/L ，一定条件下发生反应N 2+3H 22NH 3，经过2min 测定得：c(N 2)=c moL/L ，此时c(H 2)= ，c(NH 3)= ；用2H 表示的平均反应速率为1V = ，用NH 3表示的平均反应速率为2V = ，再过2min 测得c(N 2)=d moL/L ，此时c(NH 3)= ，后2min 内平均反应速率用2H 表示3V = ，用3NH 表示4V = 。
经分析可知：（填：“=”，“>”或“<”）1V 3V ，2V 4V ，理由是3.在一密闭容器中，充入SO 2、O 2，使其浓度分别为2moL/L ，1moL/L ，发生反应：2SO 2+O 22SO 3（填“增大”、“减小”、“不变”）（1）若为体积固定（恒容）的密闭容器，随反应的进行，容器中气体的密度（g/L ） __ ，气体的平均相对分子质量 ，容器内的压强 _ ，反应进行4min ，平均反应速率v(SO 2)=0.1moL/(L ·s)，容器中c(SO 2)：c(O 2)= _____ 。
再充入2SO 或2O ，容器中气体的密度 ，容器内的压强 ，由2SO 生成3SO 的反应速度 ；若改变2N 或惰性气体，容器的压强 ，由2SO 生成3SO 的反应速率（2）若为体积可变（恒压）的密闭容器中发生的反应，随反应的进行，容器的体积 ，气体的密度 ，反应某一时刻的反应速率为a moL/(L ·s)时，又向该容器中充入2SO ，2O 物质的量之比为2：1的混合气体瞬间由2SO 生成3SO 的反应速率 ______moL/(L ·s) （填<，> 或=），若充惰性气体，由2SO 生成3SO 的反应速率 ____moL/(L ·s)指点迷津：例1.反应aA(g)+bB(s)cC(S)+Dd(g)正反应为放热反应。
人教版高中化学必修二：化学反应的速率-讲义及习题
人教版高中化学必修二：化学反应的速率-讲义及习题work Information Technology Company.2020YEAR化学反应的速率学习目标核心素养建构1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。
2．了解影响化学反应速率的因素。
初步了解控制化学反应速率的方法。
[知识梳理]一、化学反应速率1．表示化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
(1)计算公式：v(A)＝Δc AΔt。
(2)常用单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。
2．意义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表示的意义相同。
3．规律对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
如对于反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
【自主思考】1．甲、乙两容器都进行A→B的反应，甲每分钟减少4 mol，乙每分钟减少2 mol，甲中的反应比乙中快吗？提示不一定。
因为容器的体积不确定。
二、外界条件对化学反应速率的影响1．实验探究温度、催化剂对化学反应速率的影响(1)温度对化学反应速率影响的探究实验操作实验现象溶液中产生气泡速率的相对大小为热水＞常温＞冷水实验结论其他条件不变时，温度越高，反应速率越大(2)催化剂对化学反应速率影响的探究实验操作实验现象产生气泡的速率的相对大小为②＞①，③＞①实验结论催化剂能加大H2O2分解的反应速率2.【自主思考】2．实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。
原因是什么？提示固体物质溶于水后，增大了接触面积，从而提高了化学反应速率。
[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
人教版高中化学必修二：化学反应的速率 讲义及习题
化学反应的速率[知识梳理]一、化学反应速率1．表示化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
(1)计算公式：v(A)＝Δc(A)Δt。
(2)常用单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。
2．意义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表示的意义相同。
3．规律对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
如对于反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
【自主思考】1．甲、乙两容器都进行A→B的反应，甲每分钟减少4 mol，乙每分钟减少2 mol，甲中的反应比乙中快吗？提示不一定。
因为容器的体积不确定。
二、外界条件对化学反应速率的影响1．实验探究温度、催化剂对化学反应速率的影响(1)温度对化学反应速率影响的探究(2)2.【自主思考】2．实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。
原因是什么？提示固体物质溶于水后，增大了接触面积，从而提高了化学反应速率。
[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显()(2)由v＝ΔcΔt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值()(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同()(4)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1()(5)升温时不论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大()(6)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液()(7)碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加CaCO3固体，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)√2．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_________________。
人教版高中高一化学必修2全册同步测试及单元测试习题集(含解析答案)
人教版高中化学必修2全册同步测试及单元测试习题集（含解析答案）目录1.1.1 元素周期表1.1.2 元素的性质与原子结构1.1.3 核素1.2.1 原子核外电子排布和元素周期律1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用1.3 化学键2.2 化学能与电能2.3.1 化学反应的速率2.3.2 化学反应的限度以及化学反应条件的控制3.1.1 甲烷的性质3.1.2 烷烃3.2.1 乙烯3.2.2 苯3.3.1 乙醇3.3.2 乙酸3.4.1 糖类3.4.2 油脂和蛋白质4.1.1 金属矿物的开发利用4.1.2 海水资源的开发利用4.2 资源综合利用环境保护模块综合测试第一章物质结构、元素周期律章末综合测试第二章化学反应与能量章末综合测试第三章有机化合物章末综合测试第四章化学与自然资源的开发利用章末综合测试阶段性检测元素周期表测试一、选择题1．下列说法正确的是()A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有16个纵行，也就是16个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，其对应元素一定属于同一周期解析：元素周期表有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。
答案：A2．下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素解析：F的最高价为0，但不等于族序数，A错。
周期与元素种类数关系为：一周期2种元素；二、三周期均为8种元素；四、五周期均为18种元素；六周期为32种元素；七周期目前为26种元素。
故B错。
由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，故C正确。
第ⅠA族中包含H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，而H不属于碱金属，故D错。
人教版高中化学必修二2-3-1化学反应速率45分钟课后作业(含答案解析)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作课后作业限时：45分钟作业满分：100分一、选择题(每小题4分，共52分，每小题有1－2个正确选项)1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是()A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B. 化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”所表示的意思是：时间为1s 时，某物质的浓度为0.8mol·L－1C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显解析：化学反应速率是指单位时间内反应物的物质的量浓度的减少或生成物物质的量浓度的增加，是正值，是反应物的平均速率，且不能用纯液体或纯固体表示反应速率，故A、B错误。
对于无明显现象的化学反应而言，速率大小与现象没有关系，故D不正确。
答案：C2. 将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。
下列有关这个反应的反应速率表示正确的是()A. 铁的反应速率＝0.5mol/(L·min)B. 硫酸的反应速率＝0.5mol/(L·min)C. 硫酸亚铁的反应速率＝0.5mol/(L·min)D. 氢气的反应速率＝0.5mol/(L·min)解析：根据反应速率计算公式，需要计算2min时间内反应物浓度的变化量，在反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑中，溶液中溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。
5.6gFe的物质的量＝5.6g56g·mol－1＝0.1mol，故反应消耗H2SO4的物质的量＝生成FeSO4的物质的量＝0.1mol。
H2SO4的消耗速率＝FeSO4的生成速率＝0.1mol0.1L×2min＝0.5mol/(L·min)。
答案：BC3. 某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。
人教版高中化学第二册必修+选修化学反应速率(1)
化学反应速率(1)教学目标概览(一)知识目标1．了解化学反应速率的概念及表示方法。
2．理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
3．能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
(二)能力目标1．使学生初步学会用化学反应速率图表获取信息的能力。
2．通过本节学习，培养学生归纳知识和总结知识的能力。
(三)情感目标通过本节学习，联系实际，增强学生的环保意识。
教学重点难点浓度对化学反应速率的影响。
教学用品准备1．仪器：试管、试管夹、酒精灯2．药品：碳酸钙粉末、锌片、盐酸(1mol/L、0.01mol/L)、醋酸(1mol/L)、3%双氧水、二氧化锰教学方法指导启发—实验—讨论教学过程设计第一学时课堂教学过程【引入】在日常生产中，作为一名工程师，他将最关心的问题有两个，一是反应进行的快慢问题，二是反应进行的程度问题。
这就是本章将要研究的两个主要问题，即化学反应速率问题和化学平衡问题。
今天先学习和研究化学反应速率问题。
思考：大家对物理上所讲的速度和速率并不陌生，那么什么是化学反应速率，它用什么方式表达？一、化学反应速率的概念及表示方法1．定义：化学反应速率用__________内___________或__________的物质的量变化来表示。
2．数学表达式：)s (m in (m ol/L))(或反应时间浓度的改变量或生成物反应物化学反应速率3．单位：浓度/时间，常用mol/(L ·min)或mol/(L ·s)注意：通常用单位时间内反应物浓度减小或生成物浓度的增大来表示。
【例1】某物质A 在一个2L 的密闭容器中与其它物质反应，5分钟后发现A 的物质的量由10mol 变为4mol ，再过5分钟还剩A 1mol ；此时将反应温度升高20℃，发现60秒后A 全部消失，试通过计算讨论：⑴前后5分钟内A 的反应速率；⑵升高反应温度对A 的反应速率有何影响？【解析】由速率的数学表达式，先分析每段时间内，A 物质的浓度的减小量，然后可求出有关的速率。
人教版高中化学第二册必修+选修化学反应速率(2)
化学反应速率(2)第二学时课堂教学过程【复习】反应C(固)+H2O(气)CO2(气)+H2(气)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是( )A. 增加C的量B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变, 充入N2D. 压强不变充入N2使体积增大【引入】那么浓度改变时为什么会引起化学反应速率的改变呢？【新课】有效碰撞与活化分子ⅰ. 化学反应发生的先决条件：反应物分子间的________。
注意：反应物分子发生的碰撞时不都能发生反应，即有的碰撞能发生化学反应，有的不能。
ⅱ. 有效碰撞：能够___________________的碰撞。
分析：投篮命中的条件有两个，一是运动员必须具有足够的能量，二是必须有合适的取向 化学反应发生的条件是分子间的碰撞必须为有效碰撞，要发生有效碰撞必须具备两个条件，一是发生碰撞的分子必须具备一定的能量(即为活化分子)，二是碰撞时必须有合适的取向。
ⅲ. 活化分子：能够___________________的分子。
注意：①活化分子必须具备一定的能量，所以能量不足的分子应吸收一定的能量后才能变成活化分子。
②在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的，因此，单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比。
⑵解释：当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应_________，这样，单位时间内的有效碰撞次数也相应_________，化学反应速率就__________。
2．压强对反应速率的影响分析：压强增大→体积缩小→浓度增大→反应速率增大，反之则减小。
⑴内容：对于有气体参加的反应，温度不变时，压强增大，反应速率________，反应之则_______。
注意：①若参加反应的是固态或液态反应物而无气体，由于压强变化对它们浓度几乎无影响，可认为速率几乎不变。
②若反应是可逆的，则正逆反应速率受压强变化而引起的变化倾向是相同的，但程度不同。
人教版高中化学第二册必修 选修化学反应速率 同步练习(1)
2.1化学反应速率同步练习（1）自学导引1.化学反应速率研究的内容是____________________________________，化学平衡研究的是_____________________________，这是两个不同而又相互联系的问题。
2.化学反应速率是用来衡量______________________________，通常用_________________________________________________表示。
化学反应速率的常用单位是___________、___________等。
3.在容积为2L的密闭容器中，加入10molA.8molB.2molC,一定条件下发生反应，5min后容器中A.B.C三种物质的物质的量皆为6mol，其它条件不变，再过5min容器内A为4mol，B为_______mol，C为________mol。
通过分析和计算回答：（1）该反应的反应物是______________，生成物是_____________，反应是按A.B.C物质的量之比为________________进行的。
（2）前5minA的平均反应速率为（列算式）：v(A)＝_______________，B的平均反应速率为（列算式）：v(B)＝_______________，C的平均反应速率为（列算式）：v(C)＝______________。
思考：比较A.B.C化学反应速率能总结出什么规律？（3）后5minA.B.C的平均反应速率分别为：v(A)＝_______________，v(B)＝___________，v(C)＝______________。
（4）比较（2）与（3）的计算结果你能得出什么结论：______________________________________________________________________________。
（5）通过（2）、（3）的计算结果，同样的化学反应用 A.B.C不同的物质浓度变化表示时，化学反应速率的数值相同吗？___________；但表示的化学反应的快慢程度相同吗？_________；能否仅从化学反应速率的数值大小去判断反应进行的快慢程度？______________________。
人教版高中化学第二册必修化学反应速率 同步练习4
化学反应速率同步练习1．当其它条件不变时，下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是 [ ]A．2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2OB．2SO2(气)＋O2(气)2SO3(气)C．CaCO3(固)CaO(固)+CO2(气)D．H2(气)＋I2(气)2HI(气)2．同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④10％的稀硫酸⑤15％的稀硫酸⑥20％的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片后静置。
[ ]A．②⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨D．③⑥⑦⑨3．下列说法正确的有 [ ]A．增加水温可加快镁与水反应的速率B．在高温密闭容器中CaCO3(固)CaO(固)+CO2(气)反应中，增加CaCO3的量正反应速率加快，而增加CaO、CO2的量可使逆反应速率加快C．增大硝酸浓度可加快硝酸与铜反应制取NO气体的速率可以加快硫析出速率4．反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，(表示反应物的消耗速率和生成物的生成速率)为 [ ]5．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用VA、VB、VC〔mol／(L·s)〕表示，且VA、VB、VC之间有以下关系：VB=3VA，VC=2VA，3VC＝2VB，则此反应表示为：A．A(气)＋B(气)C(气)B．2A(气)＋2B(气)3C(气)C．3A(气)＋B(气)2C(气)D．A(气)＋3B(气)2C(气)6．1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。
大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。
氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为(O3)。
有关反应为Cl＋O3→ClO+O2ClO＋O→Cl＋O2总反应 2O3→3O2在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是 [ ]A．反应物B．生成物C．中间产物D．催化剂7．一定条件下的密闭容器内发生4NH3＋5O24NO＋6H2O的反应，下列反应速率关系对的是： [ ]8．增大反应速率的原因是 [ ]A．升高温度，使单位体积内分子数增多B．增大浓度，可使反应物分子中活化分子的数增多C．使用催化剂可升高反应的活化能D．使用催化剂可降低反应的活化能9．在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为 [ ]A．0.4mol／L·sB．0.3mol／L·sC．0.2mol／L·sD．0.1mol／L·s10．可逆反应：A+3B2C＋2D在4种不同的情况下的反应速率分别为①VA=0.15mol/L·s ②VB＝0.6mol／L·s③VC=0.4mol／L·s④VD=0.45mol／L·s该反应进行速率最快的是 [ ] A．①B．②和③C．④D．①和④11．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(气)＋Y(气)====nZ(气)＋2W(气)5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol／L·min，则(1)上述反应中Z气体的计量系数n的值是 [ ]A．1B．2C．3D．4(2)上述反应在5min末时，已作用去的Y值占原来量的百分比是 [ ]A．20％B．25％C．33％12．A，B两物质当浓度恒定时在不同温度下进行反应A＋3B2C，10℃时反应速率VB=0.3mol ／L·s，50℃时VA=25.6mol／L·s，若该反应每高10℃反应速率增至n倍，则n为A．4B．3C．3.5D．2.513．某温度下，在0.5L密闭容器中通入A(气)、B(气)各2mol，发生反应3A＋B2C，由反应开始至6s末，A的平均速率为0.3mol／(L·s)，6s末容器内剩余B为 [ ]A．0.6molB．1.2molC．0.8molD．1.7mol14．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s末，vH2=0.45mol/L·s，则2s末NH3的浓度为 [ ]A．0.5mol／LB．0.6mol／LC．0.45mol／LD．0.55mol／L15．N2+3H22NH3合成氨反应中，在下列情况下，不能使反应速率加快的是 [ ]。
高二必修同步化学练习化学反应速率
高二必修同步化学练习化学反应速率高中是重要的一年，大家一定要好好掌握高中，查字典化学网小编为大家整理了2021高二必修同步化学练习，希望大家喜欢。
1.(2021天津高考)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反响SO2(g)+NO2(g)??SO3(g)+NO(g)到达平衡，正反响速率随时间变化的表示图如下所示。
由图可得出的正确结论是()A.反响在c点到达平衡形状B.反响物浓度：a点小于b点C.反响物的总能量低于生成物的总能量D.t1=t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段解析：这是一个反响前后体积不变的可逆反响，由于容器恒容，因此压强不影响反响速率，所以在此题中只思索温度和浓度的影响。
由图可以看出随着反响的停止正反响速率逐渐增大，由于只需末尾反响，反响物浓度就要降低，反响速率应该降低，但此时正反响却是降低的，这说明此时温度影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反响，从而招致容器内温度降低反响速率加快，所以选项C不正确;但当抵达c点后正反响反而降低，这么说此时反响物浓度的影响是主要的，因此反响物浓度越来越小了。
但反响不一定到达平衡形状，所以选项A、B均不正确;正反响速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项D是正确的。
答案：D2.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混兼并在一定条件下发作如下反响2A(g)+B(g)??2C(g)0.4 s后反响到达平衡形状，此时测得C的浓度为0.6mol/L，以下说法中正确的选项是()A.反响进程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反响即到达平衡形状B.4 s内用物质B表示的反响速率为0.075 mol/(Ls)C.达平衡后假定增大压强，A的转化率降低D.达平衡后假定降高温度，C的浓度将增大解析：v(C)=0.15 mol/(Ls)，vCvB=21，B正确。
A项，达平衡形状时A、B、C的物质的量不再变化，此时，A、B、C的物质的量浓度之比不是化学计量系数之比。
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化学反应速率 同步练习一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。
） 1．决定化学反应速率的根本因素是 （ ） A ．温度和压强 B ．反应物的浓度 C ．参加反应的各物质的性质 D ．催化剂的加入2．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容 器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO 2 （ ） A ．全部 B ．①②⑤ C ．② D ．②③3．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/L · s ，已知温度每升高 10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为 （ ） A ．48 mol/L ·s B ．36mol/L · s C ．24 mol/L ·s D ．12 mol/L · s4．NO 和CO 都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N 2和CO 2，对此反 应下列叙述正确的 （ ） A ．使用催化剂并不能改变反应速率 B ．使用催化剂可以加快反应速率 C ．降低压强能加快反应速率 D ．降温可以加快反应速率 5．在恒温、恒容的密闭容器中反应A （g ）B （g ）+C （g ）；△H<0（正反应为放热反应）。
若反应物的浓度由2mol/L 降到0.8mol/L 需20s ，那么反应物浓度由0.8mol/L 降到0.2mol/L 所需的时间为（ ）A ．10sB ．大于10sC ．小于10sD ．无法判断二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符合题意。
） 6．反应：A 2B 中，A ．B 的浓度变化如图所示。
则2min 以内的平均反应的速率为（ ） A ．v A = 9 mol/L ·min B ．v A = 4.5 mol/L ·minC ．v B = 18 mol/L ·minD ．v B = 9mol/L ·min7．将等物质的量的X 2和Y 2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应mX 2(g)+nY 2(g) pZ(g)，达平衡时，测得容器中C （X 2）=0.9mol·L -1 ，C （Y 2）=0.1mol·L -1 ，C （Z ）=0.8mol·L -1 ，则Z 的化学式可能是 （ ）A ．X 2Y 3B ．XY 3C ．X 2Y 2D ．X 3Y 28．在aL 的密闭容器里，于一定温度进行2A （气）+B （气）2C （气）的可逆反应。
容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是 （ ）A ．2molA 和1molBB ．1molA 和1molBC．1molA和2molB D．1molB和1molC9．200C，将10ml 0.1mol/l Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/l的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。
已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是（）A．15秒B．20秒C．40秒D．48秒10．设C＋CO2 2CO－Q1反应速率为v1，N2＋3H22NH3＋Q2反应速率为v2对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大11．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大12．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。
5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ L· min，则ｎ的值为（）Ａ．4 B．3 C．2 D．113．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（）A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．增大反应物浓度14．100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又影响生成氢气的总量。
可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠（固体）B．水C．硫酸钾溶液D．硫酸铵（固体）15．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．加水稀释硫酸D．不用铁片，改用铁粉16．对于密闭容器中进行的反应：N2+O2=2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的（假定改变下列条件时温度不变）（）A．缩小体积使压力增大B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入He气使压强增大D．减小压强使体积增大17．由于催化作用使反应速率加快的是（）A ．利用KClO 3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO 2固体B ．加热H 2O 2水溶液制氧气时，加入少量MnO 2固体C ．实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO 2固体加热D ．锌与盐酸反应时，加入少量稀硫酸18．甲、乙两个容器内都进行A →B 的反应，甲容器内每分钟减少了4molA ，乙容器内每分钟减少2molA ，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ）A ．快B ．慢C ．相等D ．无法判断19．在2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） A ．v （A ）=0.5mol/L · s B ．v （B ）=0.3mol/L · sC ．v （C ）=0.8mol/L · sD ．v （D ）=1mol/L · s20．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 （ ）A ．2SO 2+O 22SO 3B ．CO+H 2O （g ）CO 2+H 2C ．CO 2+H 2OH 2CO 3 D ．H ++OH -H 2O三、填空（共28分）21．（6分）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H 2发生的速率变化情况如图，其中T 1～T 2速率变化的主要原因是______，T 2～T 3速率变化的主要原因是_______。
22．（14分）反应3Fe （S ）+4H 2O====Fe 3O 4（s ）+4H 2（g ），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe 的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。
③保持体积不变，充入N 2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
④保持压强不变，充入N 2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
23．（8分） 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na 2SO 3+KIO 3+H 2SO 4→Na 2SO 4+K 2SO 4+I 2+H 2O ，高温（1）其中氧化剂是，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是 mol。
该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-（快）③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O（快）④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2（快）（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由步反应决定。
（3）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。
四、计算题（12分）24．（12分）丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。
25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73×10-5c（CH3COCH3）c（H+）mol/(L· s)25℃时，如果c（I2）、c（CH3COCH3）、c（H+）的起始浓度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,0.01mol/L。
求：（1）反应开始时的速率是多少？（2）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？参考答案一、二选择题三、填空题21、温度升高使反应速率加快的影响大于浓度的降低的影响；浓度降低的影响大于温度的影响。
；0.5（2）①（3）22、①不变②增大；增大③不变；不变④减小；减小。
23、（1）KIO3 2-SO3四、计算题24、（1）2.73×10-8 mol/(L· s) （2）3.89×10-8 mol/(L· s)，故比开始时快。