每天一道高考题-2016年全国卷流程图中陌生方程式书写
工艺流程题中陌生方程式的书写PPT
品。阴极的电极反应式为 C102+e-=C102-
。
2．(2019·全国卷Ⅰ)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应 用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、 SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流 程如下：
第一小题信息、 已学知识
陌生反应方程式的书写思路
根据题给材料中 的信息写出部分 反应物和生成物 的化学式
寻找证据
根据反应前后元 素化合价有无变 化判断反应类型
推理
得失电 子守恒
氧化还原反应
根据环境电荷守恒
离子方 程式
非氧化还原反应
解答
根据环境电荷守恒
质量守恒
一定要检查！ 质量守恒
【课堂练习】NaClO2常用来漂白织物，其漂白能力是漂白粉的4～ 5倍NaClO2也是一种重要的杀菌消毒剂。工业上生产NaClO2的一种 工艺流程如下图所示：
“还原”过程中，发生反应的离子方程式为___问__题__中__的__信__息__、_。流
2SO2 +Te4++4H2O = 2SO42－+ Te + 8H+
程图信息、已学知 识
26．（化学周练）（14分）碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工 业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回 收金属，其工艺流程如下：
微专题一 陌生方程式的书写-高考化学一轮复习课件
【练一练】 3、以固体氧化物为电解质(能传导O2-)的新型N2H4燃料电池，属于环 境友好电池(产物对环境无污染)，其结构如图所示：
书写电极甲上发生的电极反应为____________________ N2H4 + 2O2- - 4e- == N2↑ + 2H2O
【解析】结合该电池产物对环境无污染可知，产物为N2和H2O，电极甲上肼失去电 子，发生氧化反应，电极反应式为N2H4 + 2O2- - 4e- == N2↑ + 2H2O。
高三一轮复习
微专题一 陌生方程式的书写
关键能力要求：理解辨析能力、微观想象能力、探究创新能力。 高考要求：陌生化学（离子）反应方程式书写是历年高考的高频考题之一。 其特点是：
1、信息新颖，新旧相承，知识引路，培养能力，它能较好地考查学生接受、提取、 处理新信息的能力以及根据新信息结合已有知识分析问题和解决问题的应变能力；
【练一练】
2、高锰酸钾在化工生产和环境保护等领域应用十分广泛。以软锰矿(主要成分 是MnO2，含有Fe2O3和SiO2等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图：
回答下列问题：
3MnO2 + 6KOH + KClO3高温3K2MnO4 + KCl + 3H2O
高三突破--化工流程中陌生化学方程式的书写
高三突破-化工流程中陌生化学方程式的书写化工流程中陌生化学（离子）方程式的书写，是学生必须掌握的基本知识和技能之一。
信息“新”、内容别致、陌生度高的信息型化学方程式的书写，是近年考题中再现度较高的一类题型。
它要求学生通过有效自学，敏捷地接受试题给出的新信息，并将题给信息与课本知识有机地结合起来，达到以旧带新、触类旁通的作用，进而产生新思路，发现新规律，创造性地解决问题。
【解题策略】1．复习化学反应的类型和反应原理。
2．准确接受、吸收试题中的流程、图表等新信息，并与化学反应的基本原理整合，正确写出化学反应方程式。
3．体会质量守恒等原理在化学中的应用，体验信息的接受、整合过程，克服面对复杂问题的畏难情绪。
【总结】书写陌生化学（离子）方程式的一般步骤：①根据题目信息或已有知识找出反反应物和生成物，结合物质的类别、化合价情况确认反应发生的本质；②把关键的反应物和生成物写在方程式两边，根据电子守恒或质量守恒配出关键反应物和生成物的系数；③根据质量守恒、电荷守恒以及溶液的酸碱性条件配平或补充其他物质，如水、H+或OH－等；④依据题目信息写好反应条件；⑤结合反应条件和反应体系所处的环境对各物质的存在形式、状态进行修正，有时还要注意检查反应中试剂的用量或加入顺序等。
负极反应式为：______________________正极反应式为：______________________【总结】近年来，氧化还原反应和电化学原理结合的题型比较多，我们只要抓住氧化还原反应的本质以及原电池或电解池中两极的放电情况，就会迎刃而解。
书写电极反应方程式的一般方法：①确定电极材料；②明确放电物质的电子转移方向和数目；③加进电解质中必要成分得到最终产物；④复杂电极反应还可用电池反应式与另一电极反应式相减而得。
电极a反应式为_________________________________电极b反应式为_________________________________+5.。
高考化学陌生方程式的书写练习题(含答案)
高考化学陌生方程式的书写练习题(含答案)1.利用石灰乳和硝酸尾气中的NO、NO2反应可以净化尾气同时获得Ca(NO2)2，但在生产中溶液需要保持弱碱性，因为在酸性溶液中Ca(NO2)2会分解，其中产生的一个产物是NO。
该反应的离子方程式为：Ca(OH)2 + 2NO → Ca(NO2)2 + H2O2.生产硫化钠通常采用无水芒硝(Na2SO4)-碳粉还原法，煅烧所得气体中 CO 和 CO2 的量相等。
该反应的化学方程式为：Na2SO4 + 2C → Na2S + 2CO2 + SO23.向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液可以将废液中的I2还原为I-。
该反应的离子方程式为：2Na2SO3 + I2 → 2NaI + Na2S2O64.向含Cr2O7的酸性废水中加入FeSO4溶液可以使Cr2O7全部转化为Cr3+。
该反应的离子方程式为：FeSO4 + Cr2O7^2- + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 +H2O5.当温度高于200℃时，硝酸铝会完全分解成氧化铝和两种气体，其体积比为4:1.该反应的化学方程式为：4Al(NO3)3 → 4A l2O3 + 12NO2 + O26.(1) AgNO3在光照下会分解生成Ag和红棕色气体，其光照分解反应的化学方程式为：2AgNO3 + hv → 2Ag + 2NO2 + O22) 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
该反应的化学方程式为：2H2O → 2H2 + O23) 当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中的SO3将NO2转化为NO。
该反应的离子方程式为：2NO2 + CaSO3 + H2O → 2NO + CaSO4·2H2O4) CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜。
该反应的化学方程式为：2CuSO4 + P4 → 2Cu + P4O10 + 2SO25) 工业制法中，将白磷与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。
高三突破--化工流程中陌生化学方程式的书写
高三突破--化工流程中陌生化学方程式的书写化工流程中陌生化学（离子）方程式的书写，是学生必须掌握的基本知识和技能之一。
信息“新”、内容别致、陌生度高的信息型化学方程式的书写，是近年考题中再现度较高的一类题型。
它要求学生通过有效自学，敏捷地接受试题给出的新信息，并将题给信息与课本知识有机地结合起来，达到以旧带新、触类旁通的作用，进而产生新思路，发现新规律，创造性地解决问题。
“【解题策略】1．复习化学反应的类型和反应原理。
2．准确接受、吸收试题中的流程、图表等新信息，并与化学反应的基本原理整合，正确写出化学反应方程式。
3．体会质量守恒等原理在化学中的应用，体验信息的接受、整合过程，克服面对复杂问题的畏难情绪。
”【考点透析】一、复分解反应类型1．若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)C l或Mg O，写出相应反应的化学方程式_______________________________________________________________ ______，_______________________________________________________________。
2．在50—55℃时向MnSO4的溶液中加入足量N H4HCO3，得到M n C O3，且有气体生成，其化学方程式为：_______________________________________________________。
3．实验室常以NH4Al(S O4)2和NH4HC O3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4A lO(O H)HC O3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。
NH4AlO(OH)HC O3热分解的化学反应方程式为_______________________________________________________。
4．请配平下列除铁的化学方程式：‘___Fe2(S O4)3+___H2O+___Na2C O3=___Na2Fe6(S O4)4(OH)12↓+___Na2S O4+_____二、氧化还原反应类型1．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
氧化还原反应方程式书写
【例26】分析工艺流程图（2016·全国Ⅲ卷)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
反应②中除掉的杂质离子是__________，
发生反应的离子方程式为
【例39】（2014福建24）铁及其化合物与生产、生活关系密切。
(2)用铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：
①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为。
②步骤Ⅱ中发生反应4Fe(NO3)2+ O2+ (2n+ 4)H2O= 2Fe2O3·nH2O + 8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁氧化成Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为。
【例7】该电池的正极反应式为；
电池反应的离子方程式为。
【例8】某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出化学反应方程式。
【例9】氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末。有关的化学方程式为：
热点专题：陌生环境条件下书写方程式专题训练
一、书写步骤（三步三守恒）
1、依据信息确定主要反应物和产物；2、应用三大守恒完成反应
①电子守恒：利用化合价升降法配平“两剂两产物”；
②电荷守恒：根据电解质溶液的酸碱性补充H+、OH-或H2O；
③原子守恒：通过观察法确定所有物质的化学计量数。
3、检查：检查电荷、原子个数是否守恒。
陌生方程式的书写技巧
四、氧化还原反应方程式的配平1、配平常用的方法：“最小公倍数法”（化合价升降法） 2．配平四技巧(1)正向配平法：升降符号标在反应物下边。
适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应，或是归中反应。
例如：1、 Fe(OH)3＋ ClO －＋ OH －―→ FeO 2－4＋ Cl －＋ H 2O2、 SO 32-+ S 2- + H + ―→ S ↓+ H 2O(2)逆向配平法:适用歧化反应、分解反应中的氧化还原反应、酸中的元素部分化合价发生变化。
升降符号标在生成物下边，先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。
如：3、 S ＋ KOH(浓)——K 2S ＋ K 2SO 3＋ H 2O 。
4、 Al ＋ HNO 3(稀)=== Al(NO 3)3＋ NO ↑＋ H 2O5、 (NH 4)2SO 4=====高温SO 2↑＋ NH 3↑＋ N 2↑＋ H 2O(3)奇数配偶法：适用于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。
（选择方程式两边只出现一次的元素） 如： 6、 S ＋ C ＋ KNO 3—— CO 2↑＋ N 2↑＋ K 2S ，（4）、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数7、FeS 2 + O 2 —— Fe 2O 3 + SO 2（5）缺项配平：对于反应的化学方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H ＋、OH －或水。
可以根据 或 先写出所缺物质，再用其他守恒法配平。
如果无法确定所缺物质，可先依据元素化合价的升降相等原则将已知的物质配平，然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及化学计量数。
8、 Mn 2++ S 2O 82－+ H 2O —— SO 42－+ MnO 4－+ ________（6）零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
9、 FeSi + HNO 3 —— H 4SiO 4 + Fe(NO 3)3 + NO↑ + H 2O练习：配平下列方程式1．正向配平法。
高考化学 考点必练 化工流程中陌生化学化学方程式知识点讲解试题
冠夺市安全阳光实验学校考点九化工流程中陌生化学化学方程式知识点讲解一、根据题目信息书写方程式根据题目中的叙述，找出关键的字词，知道生成物是什么，写出化学方程式。
典例1碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体，写出离子方程式。
【答案】2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O典例2一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。
温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。
若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。
气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
温度在T1~T2之间，反应的化学方程式是。
【答案】2NO2⇌2NO+O2【解析】温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色，且混合气体总的物质的量增大，说明NO2发生分解反应，应生成NO与O2，方程式为：2NO2⇌2NO+O2。
典例3硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是______________________。
【答案】S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl【解析】解答本题的关键是生成两种强酸：H2SO4和HCl，再配平即可。
典例4①向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是______________________________________。
② Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3。
反应的化学方程式为。
【答案】① Na2CO3 +Cl2+ H2O = NaHCO3+HClO +NaCl②3Cl2+3Na2CO3=3CO2+NaClO3+5NaCl【解析】①向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，是HClO，同时有NaHCO3生成，氯元素化合价有升有降，所以还应有NaCl。
(word完整版)高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练
高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。
配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。
【解题技巧】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。
1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物2．掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。
第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
3.氧化还原反应方程式的配平：步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。
②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
④利用元素守恒，观察配平其他物质4.“补缺”的技巧（1）可能出现的情况：H+→H2O（酸性）、OH-→H2O（碱性）、H2O→H+（中性或酸性）、H2O→OH-（中性或碱性）（2）绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写1、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为_________________。
高考陌生化学方程式书写
3.氧化还原反应中涉及的“量” 氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Ag+>Fe3+>I2>S>SO2 还原性：Cl-<Fe2+<Br-<Fe2+<I-<SO2<S<S2-
氧化还原反应可以根据氧化性、还原性强弱顺序来判断反 应的化学方程式。 例如：FeBr2溶液中通入Cl2
练习： 1．含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2，下列各项为通 Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 （） A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClB．x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2ClC．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4ClD．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
专题一：陌生方程式的书写
一、陌生氧化还原反应方程式的书写 二、陌生离子反应方程式的书写 三、陌生电极反应式的书写 四、陌生热化学方程式的书写
一、陌生氧化还原反应方程式的书写
陌生的氧化还原反应书写遵循氧化还原反应的规律，只 要掌握好氧化还原反应的基本原理，此题很少出错。
书写要根据三大守恒来进行处理：
例如：Ba(OH)2与NaHSO4的反应 若Ba(OH)2少量
Ba2++ 2 OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2 H2O
少定
多变
若NaHSO4少量
Ba2++ 1 OH-+1 H++1 SO42-=BaSO4↓+1 H2O
高考化学专题复习陌生方程式的书写与配平
一、陌生化学方程式的书写
步骤1：列方程(类比+推理)
方法一：类比已学酸、碱、盐反应规律判断产物，与熟 悉的方程式对应，模仿书写。 方法二：分析反应前后元素化合价是否改变。根据题中 信息及化合价变化判断产物
步骤2：配方程——三个守恒 原子守恒、电荷守恒、电子守恒
步骤3：检查并确定方程！
典型例题
例1 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射 线防护材料。回答下列问题： （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化 学方程式为
电子守恒 电荷守恒 原子守恒
步骤1：列方程 根据题中信息和所学知识列出反应式：氧化剂+ 还原剂——还原产物+氧化产物
步骤2：配系数——电子守恒（升降相等） 根据电子守恒（升降相等）确定上述式子 “氧 化剂+还原剂——还原产物+氧化产物” 中各物 质的系数
步骤3：加酸碱——电荷守恒 结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加H+、 OH-，使之满足电荷守恒的要求
负极：还原剂—e-→氧化产物（升） 正极：氧化剂+ e-→还原产物（降）
步骤3：配方程——三个守恒
步骤4：电解质溶液影响
介质中的微粒H+、OH-、CO32-等参与反应
例10 “ZEBRA”蓄电池的 结构如图所示，电极材 料多孔Ni/NiCl2和金属 钠之间由钠离子导体制 作的陶瓷管相隔。则正 极反应为_____
3S+6NaOH ==△=== 2Na2S+Na2SO3+3H2O
2P4 3Ba(OH )2 6H2O 3Ba(H2PO2)2 2PH3
它是Cl2歧化反应的迁移。分析产物发现 Ba(H2PO2)2中P为+1价，PH3中P为-3价， 由电子守恒配平（P4)、Ba(OH)2和PH3、 Ba(H2PO2)2的系数，最后方程左边缺H、 缺O，由原子守恒再加H2O配平。
高中化学 ：陌生方程式的书写(题目版)
陌生方程式的书写一、电离方程式的书写1．羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。
NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3的水溶液相似，用电离方程式表示NH2OH在水溶液中显碱性的原因_________________________________________。
2．硼酸（H3BO3）是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH－而释放出水电离的H+，写出这一变化的化学方程式____________________________________________________。
皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，写出硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式______________________________________________________。
3．实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。
已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离H2O+H2O H3O++OH－而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。
纯硫酸在液态时自身电离的方程式是______________________________________，纯硝酸的离子积常数表达式为K（HNO3）＝____________________。
4．与弱电解质的电离方程式相似，［Au（CN）2］+也存在着两步电离，其一级电离方程式为_____________________________________________。
5．三氯化碘常以二聚体I2Cl6的形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的相对质量分别为198和269，其电离方程式为_________________________________________。
二、水解方程式的书写1．BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS－的形式存在，用化学方程式表示其原因：______________________________________________。
陌生方程式的书写.计算相关
1.通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将 氧化。
已知 可氧化 ，该反应的化学方程式是。
I 2 1 mol Cl 20.2 mol I 22.、 组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。
将标准状况下 该无色气体与 氧气通入一定浓度的 溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。
请写出该反应的离子方程式 。
N O 40L 15L NaOH 3.将 投入 溶液中，用一个离子方程式表示该反应 。
0.5 mol Na 2O 2100 mL 3 mol/L AlCl 34.运输时，严禁 与卤素（如 ）混装运输。
若二者接触时剧烈反应产生白烟，并且 参加反应时有 电子转移。
写出反应的化学方程式 。
NH 3Cl 20.4 mol NH 30.3 mol 5.利用氧化吸收法除去氮氧化物，首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。
已知某氮氧化物由 和 组成，且 。
写出氧化吸收法除去该氮氧化物的化学方程式 。
NO NO 2n (NO):n (N )=1:3O 26.在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（），反应的化学方程式为 ，若反应中有电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为 （小数点后保留两位有效数字）。
HNO 20.3mol g 7.利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量 、 和少量 、 ，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。
其生产步骤如下：已知：可溶于水，在水中可以电离为 和 。
请回答：为测定步骤②中所得晶体中 的质量分数，取晶体样品 ，溶于稀硫酸配成 溶液，取出 溶液，用 溶液滴定（杂质与不反应）。
若消耗 溶液，所得晶体中的质量分数为（用 表示） 。
FeSO 4S H 2O 4Fe 2(S )O 43TiOSO 4TiOSO 4TiO 2+SO 42−FeS ⋅7O O 4H 2 a g 100.00 mL 20.00 mL KMnO 4KMnO 40.1000 mol ⋅KMn L −1O 420.00 mL FeS ⋅7O O 4H 2a 8.某离子反应中涉及 、、、、、 六种微粒。
新情景下陌生方程式的书写技巧
已知：Cu (NO3)2· 3H2O
Cu(NO3)2· Cu(OH)2
CuO
SOCl2熔点―105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种 酸性气体。 请回答： (3)第④步中发生反应的化学方程式是_______________。
Cu(NO3)2 · 3H2O+ 3SOCl2= Cu(NO3)2 +3SO2 ↑ +6HCl ↑
新情境下陌生方程式 的 书写技巧
历次真题：这样考！
【2016.4.30题节选】氨气及其相关产品是基本化工原料，在化 工领域中具有重要的作用。 （1）…… （2）①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和 NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式 ＿＿＿＿＿ ……
历次真题：这样考！ 【2016.10.31题节选】某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料 制备Cu(NO3)2· H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水 Cu(NO3)2。设计的合成路线如下：
针对性练习７： 已知：碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为
K1=4.30×10-7， K2=5.61×10-11
次氯酸（HClO）的电离平衡常数为 K=2.95×10-8 亚硫酸（H2SO3）的电离平衡常数为 K1=1.5×10-2， K2=1.02×10-7 （1）少量的CO2通入NaClO溶液中，写出离子反应方程式＿＿． （2）少量的SO2通入NaClO溶液中，写出离子反应方程式＿＿．
4HSO5-+4SO42-+10K++5CO32-+12H+= 2K2SO4· KHSO4· 2KHSO5 ↓+5CO2↑+5H2O
复分解反应型的陌生方程式的书写
二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体[K2[Cu(C2O4)2]· 2H2O]制备流程如下：
高考化学复习专题13陌生无机方程式书写.docx
高中化学学习材料唐玲出品陌生情景无机方程式书写【学习目标】如何正确书写陌生情景反应方程式【基本步骤】1.找出部分反应物和生成物。
2.分析反应类型 3.对于不同的类型进行配平。
4.落实细节：是否可逆、反应条件、气体、沉淀符号等。
类型一：氧化还原型方程式例1．（2015广调）软锰矿的主要成分为MnO 2，还含有Fe 2O 3、MgO 、Al 2O 3、CaO 等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO 4·H 2O 的流程如下：（1）“浸出”过程中MnO 2转化为Mn 2+的离子方程式为_____ ___。
（2）“浸出”过程中Fe 2O 3转化为Fe 3+和Fe 2+，相关反应的离子方程式为____ ____。
类型二：非氧化还原型方程式（复分解型）例2．（2014增调）白钨矿的主要成分是CaWO 4 ，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业生产钨流程如下：（完全沉淀离子的pH 值：SiO 32-为8，WO 42-为5）（1）CaWO 4与纯碱发生的化学反应方程式是_______________________________。
软锰矿浸出 H 2SO 4、SO 2浸出渣第1步除杂 先加H 2O 2，再调pH 至5~6 第2步除杂 滤渣1滤渣2物质A 蒸发浓缩趁热过滤MnSO 4·H 2O调节pH过滤 CO 2 H 2 高温 煅烧盐酸过滤钨酸WO 3 纯W母液 纯碱800o C白钨矿 水洗 过滤滤液 滤渣A 混合物 滤渣B类型三：非氧化还原型方程式（溶解度随温度变化差异型）例3．铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，下图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程。
碳酸钠铬铁矿焙烧浸出O2CO2中和酸化废液处理H2O 醋酸醋酸KClpH＜5pH=7~8固体a 固体b K2Cr2O7晶体操作I操作II操作III已知1：物质的溶解度（g/100g水）已知2：①焙烧时有Na2CrO4、 Fe2O3、NaAlO2等生成。
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每天一道高考题-2016年全国卷流程图中陌生方程式书写
每天一道高考题-2016年全国卷流程图中陌生方程式书写
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
39、写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。
正确答案
解析
由流程图可知反应物为H2SO4,SO2和NaClO3，产物为ClO2和NaHSO4，根据氧化还原化合价升降守恒进行配平，可得方程式为：
考查方向
本题主要考查氧化还原反应化学方程式的书写
解题思路
流程图中的陌生方程式上书写，关键点就是找到反应物以及生成物，凡是在这个流程中进入的物质都是反应物，从这个流程中出去的物质都是生成物，特殊情况某物质即进入该流程也从该流程中出，那么就考虑这种物质是否是催化剂或者只是提供惰性气氛，不参加反应。