福建省建瓯市芝华中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学(1-2班)试题 Word版含答案
2019-2020学年福建省建瓯市芝华中学高一上学期期中考试化学
芝华中学2019-2020学年第二次月考高一化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B. 胶体是一种均一、稳定的纯净物C. 用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不相同D. Al（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的2.向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A. 该分散系的分散质为Fe2O3B. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与NaCl分离开C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D. 当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”3.下列叙述中正确的是()A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D. 二氧化碳溶于水后能导电，故二氧化碳属于电解质4.下列离子方程式中正确的是()A. 澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2OB. 氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋=H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓5、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A. K＋、Ag＋、NO3—、Cl—B. Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C. Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－D. H＋、K＋、CO32－、SO42－6.在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（）A. 溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B. 溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C. 恰好完全反应时，溶液不易导电，所以BaSO4和水都是弱电解质D. 往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同7.下列物质按照混合物、非电解质、碱、酸式盐的顺序排列正确的是（）A. 漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3B. 福尔马林、苯、Cu2（OH）2CO3、明矾C. 盐酸、SO2、纯碱、NH4ClD. 食醋、C2H5OH、苛性钾、NaHSO48.下列说法正确的是（）A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C. 活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同D. 硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地9、某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag＋、Ba2＋、Al3＋，同时测知此溶液中pH＝3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的（）A. CO32－B. SO42－C. NO3－D. Cl－10．下列说法中正确的是()①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3A．①②B．②③C．③④D．①④11．下列说法不正确的是()①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的只有水A．①B．①和②C．①和④D．①②③④12．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是() A．称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中13．下列说法中正确的是()A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液B．0.5 mol O3与11.2 L O3所含的分子数一定相等C．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AD．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个氧原子14．下列各物质所含原子数由多到少的顺序是()①24 g石墨②0.7 mol NH3③4.6 g钠④0.2 mol H2SO4⑤4 g HeA．①③②④⑤B．②①④⑤③C．②④①⑤③D．④⑤②①③15. 现将100 mL 0.1 mol·L－1的BaCl2溶液与50 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是()A．0.2 mol·L－1 B．0.01 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1 D．0.02 mol·L－1 16．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A．含有N A个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 LB．2 L 0.3 mol·L－1的硫酸钾溶液中钾离子浓度为0.6 mol·L－1C．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AD．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3N A17．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
福建省南平市建瓯芝华中学2025届化学高二第一学期期中达标测试试题含解析
福建省南平市建瓯芝华中学2025届化学高二第一学期期中达标测试试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有①Na 2CO 3溶液 ②CH 3COONa 溶液 ③NaOH 溶液各25mL ，物质的量浓度均为0.1mol·L －1，下列说法正确的是 A ．3种溶液pH 的大小顺序是③>②>①B ．若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②C ．若分别加入25mL 0.1mol·L －1盐酸后，pH 最大的是①D ．三种溶液中，水的电离程度最大的是③2、一种电化学制备NH 3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H +。
下列叙述错误的是A ．Pd 电极b 为阴极B ．阴极的反应式为：N 2+6H ++6e −2NH 3C ．H +由阳极向阴极迁移D ．陶瓷可以隔离N 2和H 2 3、反应Fe(s)+CO 2(g)FeO(s)+CO(g)在700℃时平衡常数为1.47,在900℃时平衡常数为2.15,下列说法正确的是( )A ．升高温度,该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小B ．该反应的化学平衡常数表达式为2c(FeO)?c(CO)K=c(Fe)?c(CO )C ．该反应的正反应是吸热反应D ．增大CO 2浓度,平衡常数增大4、某温度下，在一个2 L 的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反应2 min 后达到平衡，测得生成1.6 mol C ，下列说法正确的是 A ．前2 min ，D 的平均反应速率为0.2 mol·L －1·min －1 B ．此时，B 的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡不移动D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大5、关于金属性质和原因的描述正确的是( )A．金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，电子与电子间传递了能量，与金属阳离子无关。
2024届福建省南平市建瓯市芝华中学高二化学第一学期期末综合测试试题含解析
C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e﹣＝Pb+SO42﹣
D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2
12、温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1.9倍, 则下列叙述中正确的是（ ）
a．盛装NaOH的滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．盛装待测白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
26、（10分）I.某化学课外小组用如右图一装置制取溴苯。先向分液漏斗中 加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
观察到A中的现象是_________________________________。实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡， 写出有关反应的化学方程式_____________________________。C中盛放CCl4的作用是________________________________。若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是________________________________________。
A．滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入盐酸标准溶液
B．锥形瓶用水洗净后直接装入待测溶液
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定过程中，摇动锥形瓶时有溶液溅出
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某烃类化合物A的相对分子质量为84,分子中含有碳碳双键,且分子中只有一种类型的氢。A的结构简式为____________________。在下图中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体。
福建省建瓯市芝华中学2019-2020学年高二化学上学期第
福建省建瓯市芝华中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（1、2班）（无答案）（满分：100分 1.2班使用考试时间：90分钟）相对原子质量：H:1 O:16 S: 32 Cu: 64 Na: 23 C: 12 N: 14 Fe: 56 Cl: 35.5 Mn:55）一、选择题：（共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项正确）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A．电烤箱B．铅蓄电池C．燃气灶 D．硅太阳能电池2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3．下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是（）4．下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和二氧化碳B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6) D．天然气和酒精5．下列说法正确的是( )A．风力、化石燃料、太阳能都是一次能源B．需要加热才能发生的反应都是吸热反应C．断开1molC-H 键要放出一定的能量D．燃煤发电是将化学能直接转化为电能6．分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是（）A．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH＜0B．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH＞0C．2A＋B===2C ΔH＜0D．2C===2A＋B ΔH＜07．下列变化符合图示的是( )①冰雪融化②KMnO4分解制O2③铝与氧化铁的反应④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应⑥碘的升华⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应.A．②⑥⑦B．②⑤⑦C．①②⑤⑥⑦D．③④8．下列热化学方程式正确的是（）（注：ΔH的绝对值均正确）A．C2H5OH(l) + 3O2(g) ===2CO2(g) + 3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(s) + HCl(aq) ===NaCl(aq) + H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol（中和热）C．S(s) + O2(g) ===SO2(g) ΔH＝－269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2===O2 + 2NO ΔH＝+116.2kJ/mol（反应热）9．X、Y、Z、M、N代表五种金属。
福建省建瓯市芝华中学2020-2021学年高二上学期第一次阶段考化学试题 Word版含答案
芝华中学2020—2021学年高二上期第一次月考试卷化学2020.10 .18总分:100分。
时间:90分钟出卷人可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Si 28一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列反应既是复分解反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应2．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。
在100kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收l.895kJ的热能。
据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是（）A．金刚石比石墨稳定B．1 mol石墨比l mol金刚石的总能量低C．1 mol石墨比l mol金刚石的总能量高D．1 mol石墨中的总键能比1mol金刚石中的总键能低3．下列反应中不符合如图所示能量变化的是（）A．A1与Fe2O3反应 B．电解水C．Na与水反应 D．NaOH溶液与稀盐酸反应4．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2S x)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，总反应为2Na+xS Na2S x，其反应原理如图所示。
下列叙述正确的是（）A．放电时，电极a为正极B．放电时，内电路中Na+的移动方向为从b到aC．充电时，电极b的反应式为S x2--2e-=xSD．充电时，Na+在电极b上获得电子，发生还原反应5.下列叙述正确的是( )A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为:2Cl--2e-Cl2↑B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-4OH-C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e-Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-Fe2+6．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H6+18OH−−14e−===2CO32−+12H2O。
2019-2020学年福建省建瓯市芝华中学高二上学期期中考试数学试题
2019-2020学年福建省建瓯市芝华中学高二上学期期中考试数学试题★祝考试顺利★ 注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
一、选择题，每题5分共60分，每题只有一个答案符合要求。
1．若将一个质点随机投入如图所示的长方形ABCD 中，其中AB ＝2，BC ＝1，则质点落在以AB 为直径的半圆内的概率是( )A ．π2B ．π4C ． π6D ．π82.有5支彩笔(除颜色外无差别)，颜色分别为红、黄、蓝、绿、紫．从这5支彩笔中任取2支不同颜色的彩笔，则取出的2支彩笔中含有红色彩笔的概率为( )A ．45B ．35C ．25D ．153．某班一次测试成绩的茎叶图和频率分布直方图可见部分(如图)，根据图中的信息可确定被抽测的人数及分数在[90,100]内的人数分别为( )A ．20,2B ．24,4C ．25,2D ．25,44、已知双曲线的离心率2e =,且与椭圆221248x y +=有相同的焦点,则该双曲线的渐近线方程是( ) A. 13y x =± B. 33y x =± C. 3y x =± D. 23y x =± 5．设命题(其中m 为常数)，则“1m ≥”是“命题p 为真命题”（ ）A ．充分不必要B ．必要不充分C ．充分且必要D ．既不充分也不必要6．为了研究某班学生的脚长x (单位：厘米)和身高y (单位：厘米)的关系，从该班随机抽取10名学生，根据测量数据的散点图可以看出y 与x 之间有线性相关关系．设其回归直线方程为y ^＝b ^x ＋a ^.已知∑10i ＝1x i ＝225，∑10i ＝1y i ＝1 600，b ^＝4.该班某学生的脚长为24，据此估计其身高为( )A ．160B ．163C ．166D ．1707、若命题p :函数22y x x =-的单调递增区间是[)1,+∞,命题q :函数1y x x=-的单调递增区间是[)1,+∞,则( )A. p q ∧是真命题B. p q ∨是假命题C. p ⌝是真命题D. q ⌝是真命题8.如图所示，在平行六面体ABCD －A 1B 1C 1D 1中，设AA 1→＝a ，AB →＝b ，AD →＝c ，N 是BC 的中点，试用a ，b ，c 表示A 1N →.（ ）A. －a ＋b ＋12c .B. －a ＋b ＋c .C. －a -b ＋12c .D. a -b ＋12c .9.设椭圆C ：x 2a 2＋y 2b 2＝1(a >b >0)的左、右焦点分别为F 1，F 2， P 是C 上的点，PF 2⊥F 1F 2，∠PF 1F 2＝30°，则C 的离心率为 ( )（A ）36 （B ）13 （C ）12 （D ）3310．正四棱锥S －ABCD 中，SA ＝AB ＝2，则直线AC 与平面SBC 所成角的正弦值为( )A ．36 B ．66 C ．33 D ．6311.已知P 为抛物线y 2＝4x 上一个动点，Q 为圆x 2＋(y －4)2＝1上一个动点，那么点P 到点Q 的距离与点P 到抛物线的准线距离之和的最小值是（ ）A ．5B ．8 C.5＋2 D.17－112. 已知F 是双曲线22:18y C x -=的右焦点，P 是C 左支上一点，(A ，当APF ∆周长最小时，该三角形的面积为（ ）A ．62B ．64 C. 612D. 68二、填空题，每题5分，共20分。
福建省建瓯市芝华中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题
福建省建瓯市芝华中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 He4 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si28 S32 Cl35.5 Fe56一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于胶体的叙述不正确．．．的是A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间B. 胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【答案】C【解析】【详解】A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，选项A 正确；B．溶液中溶质微粒可透过滤纸，胶体中分散质微粒也可透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过半透膜，选项B正确；C．Fe(OH)3胶体能发生丁达尔效应而NaCl溶液不能，产生的现象不相同，选项C错误；D．Fe(OH)3胶粒带电荷能吸附水中悬浮的固体颗粒，使之沉降，达到净水目的，选项D正确；答案选C。
2.向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A. 该分散系的分散质为Fe2O3B. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与NaCl分离开C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D. 当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”【答案】D【解析】【详解】A.氧化铁是红棕色固体,不是黑色,所以该分散系的分散质不可能是氧化铁，故错误；B. 分散质粒子是直径约为9.3nm能通过滤纸，故不能用过滤的方法分离黑色固体和氯化钠溶液，故错误；C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明黑色的微粒带正电荷，但不能说明分散系带正电荷，故错误；D.该分散系属于胶体，有丁达尔效应，故正确。
福建省建瓯市芝华中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题(含解析)
福建省建瓯市芝华中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 He4 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si28 S32 Cl35.5 Fe56一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于胶体的叙述不正确．．．的是A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间B. 胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【答案】C【解析】【详解】A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，选项A 正确；B．溶液中溶质微粒可透过滤纸，胶体中分散质微粒也可透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过半透膜，选项B正确；C．Fe(OH)3胶体能发生丁达尔效应而NaCl溶液不能，产生的现象不相同，选项C错误；D．Fe(OH)3胶粒带电荷能吸附水中悬浮的固体颗粒，使之沉降，达到净水目的，选项D正确；答案选C。
2.向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A. 该分散系的分散质为Fe2O3B. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与NaCl分离开C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D. 当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”【答案】D【解析】【详解】A.氧化铁是红棕色固体,不是黑色,所以该分散系的分散质不可能是氧化铁，故错误；B. 分散质粒子是直径约为9.3nm能通过滤纸，故不能用过滤的方法分离黑色固体和氯化钠溶液，故错误；C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明黑色的微粒带正电荷，但不能说明分散系带正电荷，故错误；D.该分散系属于胶体，有丁达尔效应，故正确。
福建省建瓯市芝华中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题(1_2班)
福建省建瓯市芝华中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（1-2班）（满分：100分考试时间：90分钟）一、选择题(每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是( )A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应2.以下对影响反应方向因素的判断不正确的是( )A.有时焓变对反应的方向起决定性作用B.有时熵变对反应的方向起决定性作用C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用3.对于可逆反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O24.在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物A在前20 s 由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为( )A. v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1B. v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1C .v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1 D. v(C)＝0.06 mol·L－1·s－15.已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述中，正确的是( )①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A.①②B.②⑤C.③⑤D.④⑥6.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0。
福建省2020-2021学年高二化学上学期期中试题(1-2班,含解析)
福建省建瓯市芝华中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题（1-2班，含解析）一、选择题(每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中•和代表不同元素的原子，关于此反应说法错误的是（）A. 一定属于吸热反应B. 一定属于可逆反应C. 一定属于氧化还原反应D. 一定属于分解反应【答案】A【解析】【分析】根据图示可知该反应的反应物是一种、生成物是两种。
【详解】A．该反应属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑是放热反应，A错误；B．根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，B正确；C．据图可知，该反应有单质生成，所以反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C 正确；D．反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，D正确；答案选A。
2.以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（）A. 有时焓变对反应的方向起决定性作用B. 有时熵变对反应的方向起决定性作用C. 焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D. 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用【解析】【详解】A项，△H ＜0，△S＜0，低温下反应自发进行，则说明此时焓变对反应的方向起决定作用，选项A正确；B项，△H ＞0，△S＞0，高温下反应自发进行，则说明此时熵变对反应的方向起决定作用，选项B正确；C项，依据△H－T△S＜0的反应能自发进行，说明焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素，选项C正确；D项，如果反应的焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定作用，选项D不正确；答案选D。
3.对于可逆反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A. 增大压强B. 升高温度C. 使用催化剂D. 多充入O2【答案】B【解析】【分析】气体压强和反应物浓度只能影响化学反应速率，催化剂增大反应物中活化分子百分数，自然能增大化学反应速率，但催化剂不能改变化学平衡常数，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答。
福建省建瓯市芝华中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题(3_8班,答案不全)
福建省建瓯市芝华中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（3-8班，答案不全）（考试时间：90分钟总分：100分）2.N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是A．含N A个分子的二氧化硫B.0.5mol氧气C．标准状况下5.6L氢气D.9g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）3．下列对化学科学的认知错误的是A．化学是一门以实验为基础的自然科学B．化学家可以制造出自然界中不存在的物质C．物质发生化学反应都伴随着能量变化D．化学研究会造成严重的环境污染，人类终将毁灭在化学物质中4 ．下列物质属于纯净物的是A．稀盐酸 B．液氯 C．空气 D．氨水5．下列分散系中，分散质微粒直径介于10-9—10-7m (l—100nm）之间的是A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液6．以下化学反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-==H20B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+== H2O+C02↑C．铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3+==2Fe2+D．氯气与溴化钠溶液反应：C12+2Br-==Br2+2Cl-7．以下物质不能由两种单质直接反应得到的是A. S02B. FeCl2C. MgOD. Na2028．不能用排水集气法收集的气体是A.02B.HClC.H2D.NO9．3NO2十H2O====2HNO3十NO为工业上氨催化氧化法制硝酸的反应之一，该反应中NO2的作用是A．只作氧化剂 B．作催化剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．作干燥剂10 ．配制100mL2.0mol·L-1Na0H溶液时，不需要用到的仪器是11．同时含有C12分子和C1—离子的物质是A．氯水 B．液氯 C．盐酸 D．氯酸钾(KClO：)12．下列物质中，体积为22.4L的是A．200C时18g水 B．标准状况下1mol二氧化碳C．00C 、2.02×105 Pa下2mol 氨 D．标准状况下含6.02×1022个原子的Cl2 13．下列实验溶液最终呈红色的是A．C12通入KI溶液 B．碘水滴入淀粉溶液C．氢氧化铜溶于稀硫酸 D．KSCN溶液滴入FeCl3溶液．14 ．下列反应中，不是氧化还原反应的是A．SO3 + H2O == H2SO4 B．2F2 +2 H2O == 4HF + O2C．2K + 2 H2O == 2 KOH + H2↑ D．Cl2 + H2O == HCl + HClO15 ．下列做法中不会对人体造成危害的是A．在某些食品中添加苏丹红（色素），使食品的色泽更加诱人B．用福尔马林（35％-40％甲醛水溶液）浸泡海产品，防腐保鲜C．每天饮食中搭配一定量的蔬菜、水果，以满足人体对维生素C的需要D．将含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒出售，以提高利润16．以下物质保存方法不正确的是A．少量金属钠保存在煤油中B．少量白磷保存在水中C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D．氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中17．右图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是A.Zn片为负极，Cu片为正极B.Zn片上发生氧化反应C.Cu片上发生氧化反应D.Cu 片上有气泡产生18．下列物质的包装箱应贴如下图标的是A．氯化钠 B．碳酸氢钠 C．浓硫酸 D．酒精19．不能跟NaoH溶液反应的物质是A． SiO2 D． A1(OH)3 C． H2S D． Na2CO320．能大量共存于同一溶液中的离子组是A．CO32—、Ba2+、Mg2+ B．NH4+、OH—、HCO3—C．NO3—、K+、H+ D．Ag+、Cl—、SO42—21.(9分）完成下列各题。
建瓯市芝华中学2020_2021学年高二化学上学期期中试题鸭班答案不全
福建省建瓯市芝华中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题(选考班，答案不全）(满分：100分考试时间:90分钟）相对原子质量：H：1 O:16 S：32 Cu：64 Na：23 C:12 N: 14 Cl: 35.5）一、选择题：（每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项正确）1。
下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A. 硅太阳能电池B. 锂离子电池C。
太阳能集热器D。
燃气灶2．下列变化中，属于吸热反应的是( ）①液氨气化②将胆矾加热变为白色粉末③稀释浓硫酸④氨催化氧化生成NO⑤氯酸钾分解制O２⑥酸碱中和生成水⑦氯化铁溶于水显酸性A．②⑤⑦B．①③④C．①②⑤D．③④⑥3．下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是（ )4．如图所示各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（）A．④＞②＞①＞③B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞①D．③＞②＞④＞①5．碳酸铵（NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是（）A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解6．国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为:CO2(g）+ 4H2(g）CH4（g) + 2H2O（g)，若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。
下列关于该过程的判断正确的是()A．该反应的ΔH < 0B．化学平衡常数K增大C．CO2的转化率增加D．正反应速率增大,逆反应速率减小7．。
电解水分析水的组成时,需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是（）A．Na2SO4B．NaNO3C．KOH D．CuSO48．下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为kJ/molB．已知C(石墨，S）=C(金刚石，,则金刚石比石墨稳定C．已知中和热为kJ/mol,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH 溶液反应的反应热就是中和热D．已知;，则9．关于下列装置的说法，正确的是（)A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜,则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜,精炼过程溶液中的Cu2+浓度保持不变10．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）+B （g)3C(g）+D（s) △H〈0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是A．图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响B．图II表示减小压强对该平衡的影响C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙〉甲D．图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率:甲>乙11．若溶液中由水电离产生的c(OH－）=1。
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2019---2020学年高二上期期中考试化学试卷（1.2班使用）（满分：100分考试时间：90分钟）一、选择题(每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是()A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应2.以下对影响反应方向因素的判断不正确的是()A.有时焓变对反应的方向起决定性作用B.有时熵变对反应的方向起决定性作用C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百3.对于可逆反应：2SO分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O24.在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物A 在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为()A. v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1B. v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1C .v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1 D. v(C)＝0.06 mol·L－1·s－15.已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述中，正确的是()①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A.①②B.②⑤C.③⑤D.④⑥6.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0。
当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是()A.升高温度，X的体积分数减小B.增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C.保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D.保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大7.取1 mol A和a mol B使其发生反应A(g)＋a B(g)b C(g)，当反应达到平衡时，A的转化率为50%，在同温、同压下测得混合气体的密度是原来的43倍，则a、b可能是()A . a＝1，b＝4 B. a＝3，b＝3C. a＝2，b＝3D. a＝3，b＝28.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。
当反应达平衡时，可能存在的数据是()A. SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1B. SO3为0.25 mol·L－1C. SO2、SO3均为0.15 mol·L－1D. SO3为0.4 mol·L－19.符合图1、图2的反应是()A. X＋3Y2ZΔH>0B. X＋3Y2ZΔH<0C. X＋2Y3ZΔH<0D. 5X＋3Y4ZΔH<010.下列对化学反应预测正确的是()容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。
下列叙述中错误的是()A.化学反应速率：乙>甲B.平衡时O2的浓度：乙>甲C.平衡时SO2的转化率：乙>甲D.平衡时SO2的体积分数：乙>甲12.下列事实，不能用勒·夏特列原理解释的是()A.氨水中加酸，NH＋4的浓度增大B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D.合成氨控制在500 ℃左右的温度13.下图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是()A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态D.上述反应的逆反应的ΔH＞014.将固体NH 4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br(g)＋H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 mol·L－1，HBr的浓度为4 mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是()A.0.5 mol·L－1·min－1B.2.5 mol·L－1·min－1C.2 mol·L－1·min－1D.1.25 mol·L－1·min－115. 现有下列四个图像：下列反应中全部符合上述图像的反应是（ ） A ．N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH 1<0 B ．2SO 3(g)2SO 2(g)+O 2(g) ΔH 2>0C ．4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g) ΔH 3<0D ．H 2(g)+ CO(g)C(s)+H 2O(g) ΔH 4>016. 在一定条件下密闭容器中的反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ） △H ＜0达到平衡后，改变一个条件x ，下列量y 的变化一定符合图中曲线的是（ ）二、非选择题17.(14分)在密闭容器中，使2 mol A 和4 mol B 混合发生下列反应：A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH <0。
(1)当反应达到平衡时，A 和B 的浓度比是_______；A 和B 的转化率比是_______。
(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_________，密度_________。
(填“变大”、“变小”或“不变”)(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填(温度固定)压强“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。
达到新平衡后，容器内温度______(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。
18.(10分)一定条件下，在体积为 3 L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。
(1)该反应的平衡常数表达式K＝_____________________________________；根据下图，升高温度，K值将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)500 ℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________________(用n B、t B表示)。
(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母，下同)。
a.v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化(4)300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_____________________________________________________。
a.[H2]减小b. 正反应速率加快，逆反应速率减慢c.CH3OH的物质的量增加d. 重新平衡时[H2]/[CH3OH]减小19.(14分)一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。
(1)一段时间后上述反应达到平衡。
则下列说法中正确的是________(填字母)。
A.物质A、B的转化率之比为1∶2B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)C.当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态D.充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动(2)K和x的关系满足K＝___________________________________________。
在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡______(填字母)。
A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。
①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时____________________________；t8时_______________________。
②t2时平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。
20.(14分)在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。
(1)该温度下，该反应的平衡常数为______________________________________，若温度升高，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是________点。
从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为____________。
(3)25 min时，加入了__________(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。
(4)d点对应NO2的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是_______________________________________________。
1.解析观察示意图知该反应的反应物是一种，生成物是两种，该物质发生分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但有的分解反应如2H2O2===2H2O＋O2↑是放热反应，A项错误，D项正确；根据图示可知有一部分反应物未参加反应，所以该反应是可逆反应，B项正确；该反应中反应物为化合物，生成物中有单质，元素化合价有变化，属于氧化还原反应，C项正确。
答案 A2解析在焓变与熵变相差不大的情况下，温度可能对反应的方向起决定性作用。
答案 D3解析能影响化学平衡常数的只有温度，同时改变温度也可以改变反应物中的活化分子百分数和化学反应速率。