河南省名校2019届高三化学上学期联考试题(三)(扫描版)
河南省达标名校2019年高考三月大联考化学试卷含解析
河南省达标名校2019年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．聚乳酸是一种生物降解塑料，结构简式为 ．下列说法正确的是（ ）A ．聚乳酸的相对分子质量是72B ．聚乳酸的分子式是C 3H 4O 2 C ．乳酸的分子式是C 3H 6O 2D ．聚乳酸可以通过水解降解2．物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是 选项 物质及其杂质 检验除杂 A Cl 2（HCl ） 湿润的淀粉KI 试纸饱和食盐水 B NO （NO 2） 观察颜色或湿润的淀粉KI 试纸 水C CO 2（HCl ）AgNO 3溶液（含稀硝酸） 饱和Na 2CO 3溶液 D NaHCO 3溶液（Na 2CO 3）Ca （OH ）2溶液过量CO 2A ．AB ．BC ．CD ．D3．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：下列说法正确的是A ．“灼烧”可在石英坩埚中进行B ．母液中的溶质是K 2CO 3、KHCO 3、KClC ．“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法D ．“转化”反应中，生成的KMnO 4和MnO 2的物质的量之比为2︰1 4．下列说法正确的是( )A ．等质量的铝分别与足量Fe 2O 3或Fe 3O 4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B ．质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C ．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D ．白磷放在煤油中；氨水密闭容器中保存 5．下列物质转化在给定条件下不能实现的是A ．2CONaOH(aq)2323ΔAl O NaAlO (aq)Al(OH)−−−−→−−−→B ．饱和32NH Δ323CO NaCl(aq)NaHCO Na CO −−−−→−−→先通后通 C ．22O /H O324S SO H SO −−−−→−−−→点燃D ．22MgCl (aq)Mg(OH)MgO −−−→−−−→石灰乳煅烧6．已知：pKa=−lgKa ，25℃时，H 2SO 3的pK a1=1.85，pK a2=7.19。
2019河南濮阳市三月高三三校联考理综化学试卷
2019河南濮阳市三月高三三校联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）2.下列说法错误的是（）A. 甘氨酸溶于过量盐酸中生成的离子在电场作用下向阴极移动B. 植物油和动物油都能发生皂化反应C. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和直馏汽油D. 向鸡蛋清溶液中滴加CuSO4溶液变浑浊，再加蒸馏水，振荡无明显变化3.已知有机物是合成青蒿素的原料之一。
下列有关该有机物的说法正确的是( )A. 分子式为C6H11O4B. 既能发生取代反应，又能发生加成反应C. 可与酸性KMnO4溶液反应D. 是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应4.下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )5.如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li＋FeS2Fe＋2Li2S，LiPF6是电解质，SO(CH3 )2是溶剂。
下列说法正确的是( )A. 放电时，a 极被还原B. 放电时，电解质溶液中PF6－向 b 极区迁移C. 充电时，b 极反应式为Fe＋2Li2S－4e－＝FeS2＋4Li+D. 充电时，a 极连接电源正极6.常温下，将NaOH 溶液滴加到HA 溶液中，测得混合溶液的pH 的变化关系如下图所示【已知：】。
下列叙述错误的是( )A. m 点：c(A-) = c(HA)B. K a(HA)的数量级为10-4C. 水的电离程度：m < rD. r 点：c(H+) = c(A-)+c(OH-)−c(Na+)7.前20号元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大且位于不同主族，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见氧化物；若往D的单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。
2019届河南省高三三模理综化学试卷【含答案及解析】
2019届河南省高三三模理综化学试卷【含答案及解析】姓名_____________ 班级 _______________ 分数 ____________、选择题1. 化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列有关说法不正确的是A •“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B ."青蒿一握，以水二升渍，绞取汁"，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C •“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D •古剑“沈卢” “以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2. N A表示阿伏加罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A② 4.2g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6N A③标况下，3.36LHF含有的电子数为1.5N A④常温下1L 0.5mol/L NH 4 Cl 溶液与2L 0.25mol/L NH 4 Cl 溶液所含NH 4 + 的数目相同⑤常温下4.6gNO 2和N 2 O 4混合气体中所含原子总数为0.3N A⑥在KCIO 3 +6HCI（浓）=KCI+3CI 2 +3H 2 O 反应中，每生成1mol Cl 2 转移的电子总数为2 N A⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N A⑧高温下，16.8g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子.A . 3 个_________ B. 4 个_______________ C. 5个_____________ D. 6 个3. 分子式C 9 H 10 O 2 的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）A . 12 种_________________________________B . 13 种 ___________________________ C. 14 种 _________________________________ D . 15 种4.X、Y、Z、W R属于短周期主族元素.X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m次外层电子数为n, Z元素的原子L层电子数为m+n M层电子数为m- n, W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2: 1 •下列叙述错误的是A• Y的氢化物的沸点比R的氢化物的沸点高B • Z、W R按最高价氧化物对应水化物的酸性强弱排列顺序是R> W ZC• X 2 Y2 化合物中的化学键与X2 R中的化学键类型完全相同D • RY 2通入Ba(NO 3 ) 2 溶液中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于硝酸5. 下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是港4加人的*T/j«X用叫■期-少gRaf侧I"涪假=—1 “炯* MR甘h(»r ,cr 少鹹MgCHCQ,)^珈-+ 2IIGOS t^lir —晦⑴Hh I +諛H KC MA玮6丑)H +m5+ H3)[>li^>t tH*_ h T +H?O6. 室温下，将0.05 mol Na 2 CO 3 固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。
河南省滑县2019届高三化学第三次联考试题(扫描版)
化学参考答案1. B【解析】纯碱溶液用于清洗餐具表面油污，作洗涤剂，不能作消毒剂。
2. C【解析】石胆主要成分是硫酸铜，硫酸铜与铁发生置换反应。
3. D【解析】 Ba和SO 4不能大量共存，A项错误；Cl2＋2Br＝Br2＋2Cl，B项错误；新制氯水溶液呈酸性，含有较多的氢离子，即2H＋SiO 3＝H2SiO3↓，4H＋AlO2＝Al3+＋2H2O，C项错误，加入氯水，Fe、Al、NO 3、Cl能大量共存，D项正确。
4. C【解析】加热能提供能量，搅拌能增大固体与液体接触面，提高反应速率，A项正确；滤渣A的主要成分是氢氧化铁，灼烧氢氧化铁制备氧化铁（铁红）。
滤液A的溶质主要是硫酸钠，从硫酸钠溶液中分离出十水合硫酸钠晶体（芒硝），B项正确；镍离子在阴极上析出，电解硫酸镍溶液生成的硫酸可以用于“酸浸”，前一半叙述错误，后一半叙述正确，C项错误；双氧水氧化亚铁离子，D项正确。
5 .A【解析】纤维素水解最终产物为葡萄糖、蔗糖水解最终产物为果糖和葡萄糖，植物油水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解最终产物为氨基酸，A项正确；氨基酸含C、H、O、N 四种元素，B项错误；乙苯中不含碳碳双键，C项错误；标准状况下，一氯甲烷呈气态，D 项错误。
6. B【解析】化学总反应速率由反应①决定，上述总反应速率与CO浓度无关，A项错误；Fe参与反应，最终又生成了Fe，它是催化剂，FeO是反应①的产物，是反应②的反应物，它属于中间产物，B项正确；反应②是氧化还原反应，C项错误；没有指明“标准状况”，不能用22.4 L·mol1求气体体积，D项错误。
7. D【解析】HI分解反应是可逆反应，不能完全分解，A项错误；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，2 mol Na2O2完全反应转移2mol电子。
n(Na2O2)＝0.1 mol，转移电子为0.1 mol，B项错误；硫酸氢钠中含Na、HSO4，n(NaHSO4)＝n(MgSO4)＝12g120g·mol1＝0.1 mol，所以，12.0g NaHSO4和MgSO4的混合物含0.1 mol阳离子，C项错误；甲烷分子最多有3个原子共平面，—CH3最多有2个原子在苯环所确定的平面上，所以该有机物分子最多有18个原子共平面，D项正确。
河南省洛阳市达标名校2019年高考三月大联考化学试卷含解析
河南省洛阳市达标名校2019年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知下列反应的热化学方程式为①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1③H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH3=－285.8kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为（）A．-488.3kJ·mol-1B．-191kJ·mol-1C．-476.8kJ·mol-1D．-1549.6kJ·mol-12．设N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1mol中共平面的碳原子数最多为6N AB．1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4的数目为0.5N AC．25℃、1.01×105 Pa下，44.8LSO2和CO2的混合气体中所含分子数为2N AD．12.0gNaHSO4和MgSO4的固体混合物中所含阳离子总数为0.1N A3．下列说法正确的是( )A．分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出后,再将上层液体从下口放到另一烧杯中B．用试管夹从试管底由下往上夹住距离试管口约1/2处,手持试管夹长柄末端进行加热C．为检验某溶液是否含有NH4+,可在此溶液中加入足量的NaOH溶液,加热后用湿润的蓝色石蕊试纸检验D．配制一定物质的量浓度的溶液,向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时,改用胶头滴管定容4．常温下，下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）A．c(Al3+)=0.1mol•L-1的溶液中：H+、NH4+、F-、SO42-B．水电离出的c(H+)=10-4mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-C．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、K+、HSO3-、Cl-D．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、NO2-、Br-5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到0.4mol NaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为0.1 N A B．2 mol H3O＋中含有的电子数为20 N AC．密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成6 N A个N-H 键D．32 g N2H4中含有的共用电子对数为6 N A6．聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图，下列说法不正确的是（）A．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由(m+n）个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应7．下列排列顺序中，正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+ ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子(H+)能力：OH—＞CH3COO—＞Cl—A．①③B．②④C．①④D．②③8．有机物M、N之间可发生如图转化，下列说法不正确的是A．M能与溴水发生加成反应B．N能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．M分子中所有碳原子共平面D．M、N均能发生水解反应和酯化反应9．现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42-)+c(NO3-)=5mol.L-1。
河南省2019年高三上学期期末化学试卷
河南省2019年高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与生活密切相连，下列说法正确的是（）A . 送外卖人员用聚氯乙烯生产的塑料袋盛热汤B . 用新制氢氧化铜悬浊液检验病人是否患糖尿病C . “地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列计算结果正确的是（）A . 3g福尔马林所含氧原子数为0.1 NAB . 1mol C4H10中含有的极性共价键数目为13NAC . 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子数大于0.1NAD . 1L密度为1.84g/cm3、98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8 NA3. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸．则下列判断错误的是（）A . 原子半径 Z＞Y＞RB . R与Y的电子数相差8C . 非金属性：Z＞Y＞XD . HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸4. （2分） (2016高二下·武威期末) 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A . 其分子式为C10H8O6B . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C . 1 mol分枝酸在一定条件下最多可与3 mol NaOH发生反应D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同5. （2分）下面关于图所示实验装置的使用方法中叙述正确的是（）①用于排水集气：充满水，B进气，A排放水②用于收集密度比空气大的气体：A进气，B排放空气③用于收集密度比空气小的气体：B进气，A排放空气④用于洗气：装入洗液，A进气，B出气⑤用于测量气体的体积：充满水，B进气，A出水，计算溢出水的体积．A . 全正确B . ②③④⑤C . ①③④⑤D . ①②③④6. （2分） (2019高二上·浙江月考) 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3 ，且产物的成分与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）A . 某温度下，反应后c（Cl﹣）：c（ClO﹣）=6，则溶液中c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）=1B . 参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC . 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： a/2mol＜n＜5a/6molD . 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a/6mol7. （2分） (2017高二上·济南期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B . 向0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液加入少量水，溶液中不变C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ，溶液中减小二、解答题 (共4题；共19分)8. （5分） (2018高二上·雅安期末) 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在室温下按照如下方案完成实验。
河南中原名校2019高三上第三次(12月)联考-化学
河南中原名校2019高三上第三次（12月）联考-化学河南省中原名校2018 届高三第三次联考化学试题〔考试时间：90 分钟试卷总分值：100 分〕考生注意：1、答卷前，考生务势必自己的姓名、准考据号填写在试题和答题卡上。
2、答第 I 卷时，选出每题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。
不可以答在本试卷上，否那么无效。
3、答第 II卷时，须用0、 5 毫米黑色笔迹的署名笔将答案写在答题卡上相对应的答题地区内，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Na23Fe56Cu64Zn65第 I 卷【一】选择题〔每题只有一个选项正确，每题 3 分，共 48分〕1、 2018 年 2 月，国务院赞同宣布新订正的《环境空气质量标准》增添了PM2.5 监测批标。
PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5微米的可吸入肺颗粒物，对人体伤害特别大。
PM2.5 根源宽泛，以下不行能是PM2.5 根源的是A、风扬灰尘B、汽车尾气C、餐饮油烟D、水力发电2、以下有关表述正确的选项是A、 NH3的电子式：B、聚乙烯的构造简式：C、 CHBr2只好表示一种物质 D 、 Cl—的最外层电子排布式：21s22s22p63s23p63、设 N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是A、 5.6gFe 与足量水蒸气在高温下反响，转移的电子数为0.3N AB、标准情况下， 22.4L 三氧化硫中含有0.1N A个分子C、 10.0g质量分数为46%的乙醇水溶液中，共含有0.6N A个氢原子D、 25℃时， 1.0LpH=1 的硫酸，由水电离出的OH约为 N A× 10-13个4、化学与人们的生活密切有关，以下说法中不正确的选项是A、明矾常用做自来水的杀菌消毒剂B、“合成药物，让人类更健康”能表达“化学让生活更美好”这一要旨C、热的纯碱溶液常用做物件表面的油污清洗剂D、钢铁在海水中比在河水中更易生锈5、以下有关热化学方程式的表达中，正确的选项是A、含 20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完整中和，放出 28.7kJ 的热量，那么表示中和热的热化学方程为 2NaOH〔 aq〕+H2SO4〔 aq〕=Na2SO4〔 aq〕+2H2O〔 l 〕△H=-114.8kJ/molB、热化学方程： SO〔g〕+ 1 O〔 g〕SO〔 g〕△ H=-98.32kJ/mol，在容器中充入22322molSO和 1molO 充足反响，最后放出的热量为196.64kJ2C、 2H2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ；△ H=-483.6kJ/mol，那么 H2的焚烧热为 241.8kJ/molD、① S(s)+O (g)=SO (g) ；△ H1② S〔 g〕+O2〔 g〕 =SO〔 g〕；△ H 那么△ H >△H2222126、常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是A、某无色溶液能溶解Al 〔 OH〕3，那么此溶液中：+2+Na 、 Mg、Cl 、 NO3B、由水电离出的 c(OH)=1 × 10-12-1++2-2—mol· L的溶液中： K 、 Na 、 SO 4、 SiO3C、 pH=1 的溶液中：3+2+2—Al 、 Mg 、 Cl 、 SO4-1++ 2 —2—D、 1.0mol · L的 NaClO溶液中： NH4、 K 、 CO 3、 SO37、以下有关实验原理或实验操作正确的选项是A、除掉 CO2气体中混有的SO2气体杂质，将气体挨次经过饱和的Na2CO3溶液、浓硫酸B、除掉苯中溶有的少许苯酚，先加入适当NaOH溶液，反响后再分液C、用 NaOH溶液清洗并灼烧铂丝后，再进行焰色反响D、〔 NH4〕2SO4、 K2SO4、 NH4Cl 三种物质不可以用一种试剂〔可加热〕经过化学反响差别开8、以下离子方程式的书写正确的选项是A、将等物质的量的Ba〔OH〕2与明矾投入足量水中：2+—3+23Ba +6OH+2Al +3SO4=3BaSO4↓ +2Al 〔 OH〕3↓B、氯化亚铁溶液中加入足量次氯酸钠溶液：Fe2++3ClO+2HO=Fe〔 OH〕2↓ +2HClOC、把 Fe〔 OH〕3溶于氢氟酸： Fe〔 OH〕3+3H+=Fe3++3H2OD、向 H21818+18O中投入 Na2O2固体： 2H2 O+2NaO2=4Na +4OH+ O2↑9、相对分子质量为128 的有机物 A 完整焚烧后只生成二氧化碳和水，假定 A 含有一个六元碳环且能与 NaHCO溶液反响生成二氧化碳，那么其环上的一溴代物有3A、5 种B、4 种C、3 种D、2 种10、最新研制出的以NaOH溶液为电解液的锌——空气焚烧电池拥有零污染、高能量及资料可重生等长处，因此被专家们以为是装备电动汽车的理想动力电源。
(参考)2019年高三化学上学期联考试卷(三)(含解析)
（参考）2019年高三化学上学期联考试卷（三）（含解析）一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）A．分子式为C3H6N303B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应2．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2D．与苹果酸互为同分异构体3．四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种4．下表中对应关系正确的是（）2A．A B．B C．C D．D5．用图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）A．A B．B C．C D．D6．NA代表阿伏伽德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）A．所含共用电子对数目为（+1）NAB．所含碳氢键数目为C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD．所含原子总数为7．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）A． 3﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯B． 2﹣羟基丁烷C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2﹣乙基戊烷D．CH3CH（NH2）CH2COOH 3﹣氨基丁酸8．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（）A．15种B．28种C．32种D．40种9．有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架（已知：与﹣COOH反应时，﹣NH2类似于﹣OH）．下列叙述错误的是（）A．1mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3mol H2OB．1mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2mol XC．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形10．下列鉴别方法不可行的是（）A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷11．某有机化合物仅由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量小于160，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为（）A．4 B．5 C．6 D．712．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误的是（）A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油13．两种气态烃组成的混合气体1L，经完全燃烧后生成2LCO2气体和1.5L H2O（气），则混合烃可能的组成是（气体体积在相同条件下测定）（）A．甲烷和乙烷B．乙烷和丙烷C．乙烯和乙炔D．乙烷和乙烯14．下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗O2为一恒量的是（）①C2H4和C3H6 ②C5H10和C6H6③C3H6和C3H8O ④C2H2和C6H6 ⑤C2H5OH和CH3OCH3．A．①④B．②③⑤C．③⑤D．全部15．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L（标准状况下）．它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是（）A．B．CH3CH2CH2CH2CH3C．D．16．25°C和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了64mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）A．12.5% B．25% C．50% D．75%17．乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是（）A．乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大B．乙醇分子之间易形成氢键C．碳原子与氢原子的结合没有碳原子与氧原子的结合的程度大D．乙醇是液体，而乙烷是气体18．下列反应符合绿色化学原子经济性要求的是（）A．乙烷与Cl2光照下反应B．甲烷与Cl2制备一氯甲烷C．用乙酸与乙醇制乙酸乙酯D．用乙烯水化法合成乙醇19．下列关于常见的有机物的说法中不正确的是（）A．乙酸和油脂都能与氢氧化钠反应B．苯和甲烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯和甲烷不能用溴的四氯化碳溶液鉴别D．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质20．塑化剂是一种对人体有害的物质．增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列说法正确的是（）A．环己醇分子中所有的原子可能共平面B．1mol DCHP可与含4mol NaOH的溶液完全反应C．DCHP能发生加成、取代反应，不能发生消去反应D．DCHP易溶于水21．现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）A．B．C．D．22．要建成资源节约和生态保护型省份．下列措施或说法不符合这一理念的是（）A．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油B．做好空气质量预报工作，以便污染程度高时进行有效防护C．工业废水的“再生”处理，用于道路保洁．城市喷泉和洗车等D．利用风能．生物能发电，强制实施火力发电用煤的脱硫处理一、填空、实验、简答题（本大题共2小题，共0分）23．Hagemann 酶（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反映条件略去）：（1）（A→B）为加成反应，则B的结构简式是；B→C的反应类型是．（2）H中含有的官能团名称是，F的名称（系统命名）是．（3）E→F的化学方程式是．（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O﹣）．TMOB的结构简式是．（5）下列说法正确的是．a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b．D和F中均含有2个π健c.1mol G完全燃烧生成7mol H2O d．H能发生加成，取代反应．24．1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，下图是实验室制备1，2﹣二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．有关数据列表如下：请按要求回答下列问题：（1）实验开始之前必要的操作是．（2）仪器A的名称为．（3）实验过程中，若发现装置B中水沿导管G上升，则需进行的操作是．（4）装置D中品红溶液的作用是．（5）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是．（6）判断该制备反应已经结束的最简单方法是；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是（答出其中两条即可）．三、化学-有机化学基础25．3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：BE已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O．（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有种．B中含氧官能团的名称为．（2）试剂C可选用下列中的．a、溴水b、银氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu （OH）2悬浊液（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为．（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．26．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：+实验步骤：在图1A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．回答下列问题：（1）图1装置B的名称是：（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：；第二次水洗的主要目的是：．（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号），A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是图2中：（填标号）（7）本实验的产率是：A．30% B．40% C．50% D．60%（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，产率偏（填高或者低）原因是．27．LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质．某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是﹣85.0℃，HF的沸点是19.5℃．（1）第①步反应中无水HF的作用是、．反应设备不能用玻璃材质的原因是（用化学方程式表示）．无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的溶液冲洗．（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：．（3）第④步分离采用的方法是；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是．（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF．取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为mol（用含w、n的代数式表示）．四、化学-选修5：有机化学基础〕（共1小题，满分15分）28．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用，合成G的一种路线如下：已知以下信息：①②1mol B经上述反应可生成2mol C，且C不能发生银镜反应③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢⑤回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为，反应类型为．（2）D的化学名称是，由D生成E的化学方程式为．（3）G的结构简式为．（4）F的同分异构体中含有苯环的还有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1的是（写出其中一种的结构简式）．（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N﹣异丙基苯胺：反应条件1所选用的试剂为，反应条件2所选用的试剂为，I的结构简式为．2015-2016学年××市四校高三（上）联考化学试卷（三）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）A．分子式为C3H6N303B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应【考点】真题集萃；有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．根据三聚氰酸的结构简式书写分子式；B．分子中化学键都是不同原子之间形成的共价键，都是极性键；C．三聚氰酸分子是原子之间通过共价键形成的分子，属于共价化合物；D．酸与碱反应生成盐与水的反应为中和反应．【解答】解：A．由三聚氰酸的结构简式可知，其分子式为C3H3N3O3，故A错误；B．分子中化学键都是不同原子之间形成的共价键，都是极性键，不存在非极性键，故B错误；C．三聚氰酸分子是原子之间通过共价键形成的分子，属于共价化合物，故C正确；D．该反应不符合酸与碱反应生成盐与水，不是中和反应，故D错误，故选C．【点评】本题考查有机物结构与性质，侧重对基础知识的巩固，涉及化学键、共价化合物、化学反应类型等，难度不大．2．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2D．与苹果酸互为同分异构体【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】该分子中含有羧基和醇羟基，能发生消去反应、酯化反应、中和反应、氧化反应，据此分析解答．【解答】解：A．该分子中含有羧基和醇羟基，所以能发生酯化反应的官能团有羧基和醇羟基，所以苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种，故A正确；B.1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，故B错误；C．能和Na反应是有羧基和醇羟基，1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，故C错误；D．与苹果酸是同一种物质，故D错误；故选A．【点评】本题考查了有机物的结构和性质，明确物质中含有的官能团及其性质是解本题关键，熟悉常见有机物的性质、常见有机化学反应，题目难度不大．3．四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体；常见有机化合物的结构．【专题】同系物和同分异构体．【分析】根据“等效氢”的数目分析四联苯的一氯代物，有几种等效氢原子，就有几种一氯代物．【解答】解：共有18个位置的氢原子可以被取代，根据轴对称可知，1、9、10、18等效，2，8，11，17等效，3，7，12，16等效，4，6，13，15等效，5、14等效，因此四联苯的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种，故选C．【点评】本题考查学生同分异构体的书写，掌握方法即可完成，注意等效氢的判断，难度不大．4．下表中对应关系正确的是（）2A．A B．B C．C D．D【考点】取代反应与加成反应；氧化还原反应；消去反应与水解反应．【专题】物质的分类专题．【分析】A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为烯烃的加成反应；B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖；C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合价升高；D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化．【解答】解：A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为烯烃的加成反应，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl为烷烃的取代反应，故A错误；B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均可发生水解反应，故B正确；C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后置单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；故选B．【点评】本题为2014年高考真题，侧重氧化还原反应及有机反应类型的考查，把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度不大．5．用图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；乙烯的化学性质；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．发生消去反应生成乙烯，水吸收乙醇，乙醇能被高锰酸钾氧化；B．发生消去反应生成乙烯，乙醇与Br2的CCl4溶液不反应，乙烯与Br2的CCl4溶液反应；C．发生消去反应生成乙烯，NaOH溶液吸收乙醇，乙醇能被高锰酸钾氧化；D．发生消去反应生成乙烯，乙醇与溴水不反应，但可能混有二氧化硫，二氧化硫、乙烯均与溴水发生反应．【解答】解：A．发生消去反应生成乙烯，水吸收乙醇，乙醇能被高锰酸钾氧化，则需要加水除杂，否则干扰乙烯的检验，故A不选；B．发生消去反应生成乙烯，乙醇与Br2的CCl4溶液不反应，乙烯与Br2的CCl4溶液反应，则不需要除杂，不影响乙烯检验，故B选；C．发生消去反应生成乙烯，NaOH溶液吸收乙醇，乙醇能被高锰酸钾氧化，则需要NaOH溶液除杂，否则干扰乙烯的检验，故C不选；D．发生消去反应生成乙烯，乙醇与溴水不反应，但可能混有二氧化硫，二氧化硫、乙烯均与溴水发生反应，则需要除杂，否则可干扰乙烯检验，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的结构与性质、有机物的检验及混合物分离提纯等，把握有机物的消去反应产物的检验为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．6．NA代表阿伏伽德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）A．所含共用电子对数目为（+1）NAB．所含碳氢键数目为C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD．所含原子总数为【考点】有关混合物反应的计算；阿伏加德罗常数．【分析】C2H4和C3H6的最简式为CH2，所以ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为： =mol，ag混合物中含molC原子、molH原子，总共含有原子的物质的量为： mol；没有告诉在标准状况下，无法计算燃烧时消耗氧气的体积；每个乙烯分子中含有共用电子对是6、每个丙烯分子中含有共用电子对是9，所以二者平均每个C原子含有3个共用电子对，据此计算共用电子对个数．【解答】解：ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为： =mol，ag混合物中含molC原子、molH原子，A、每个乙烯分子中含有共用电子对是6、每个丙烯分子中含有共用电子对是9，所以二者平均每个C原子含有3个共用电子对，则总共含有mol共用电子对，故A错误；B、每个氢原子形成1个碳氢键，ag混合物中总共含有molH原子，所以含有mol碳氢键，所含碳氢键数目为NA，故B正确；C、没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算ag混合物燃烧消耗的氧气的体积，故C错误；D、ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为mol，ag混合物中含molC原子、molH原子，总共含有原子的物质的量为mol，所含原子总数为NA，故D错误；故选B．【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意明确满足C3H6的化合物可能为烯烃，有可能为环烷烃；要求学生掌握根据最简式计算混合物中含有原子数目的方法．7．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）A． 3﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯B． 2﹣羟基丁烷C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2﹣乙基戊烷D．CH3CH（NH2）CH2COOH 3﹣氨基丁酸【考点】有机化合物命名．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】A、甲基的序号不是最小的；B、不是烷烃，应该是醇的命名，称为丁醇；C、烷烃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干（甲、乙、丙…）代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3…（使取代基的位置数字越小越好）．以数字代表取代基的位置．数字与中文数字之间以﹣隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三…，如：二甲基，其位置以，隔开，一起列于取代基前面；D、羧酸的命名，选取含有羧基的最长链为主链，符合原则．【解答】解：A、根据烯烃命名原则，取代基应该是2﹣甲基，正确命名应该是2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯，故A错误；B、是醇不是烷烃，根据醇的命名，应该是 2﹣丁醇，故B错误；C、根据烷烃命名原则，2﹣乙基说明主链不是最长的，应该是3﹣甲基己烷，故C错误；D、是一种氨基酸，命名是3﹣氨基丁酸，故D正确；故选D．【点评】本题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练．该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可．有利于培养学生的规范答题能力．8．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（）A．15种B．28种C．32种D．40种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5，讨论羧酸与醇含有的碳原子，判断形成该酯的羧酸与醇的同分异构体种数，根据羧酸与醇组合，计算同分异构体数目．【解答】解：分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱和一元酯，若为甲酸和丁醇酯化，甲酸只有1种，丁醇有4种；若为乙酸和丙醇酯化，乙酸只有1种，丙醇有2种；若为丙酸和乙醇酯化，丙酸只有1种，乙醇只有1种；若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种，甲醇只有1种；故羧酸共有5种，醇共有8种，酸和醇重新组合可形成的酯共有5×8=40种，故选D．【点评】本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，关键是形成酯的羧酸与醇的同分异构体的判断，注意利用数学法进行计算．9．有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架（已知：与﹣COOH反应时，﹣NH2类似于﹣OH）．下列叙述错误的是（）A．1mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3mol H2OB．1mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2mol XC．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A.1个分子中含3个﹣OH，能发生消去反应；B．﹣NH2与﹣COOH可发生缩聚反应；C．﹣OH能与HBr发生取代反应，﹣OH被﹣Br替代；D．Y和癸烷均存在饱和烃结构，Y中含﹣NH2，极性增强．【解答】解：A.1个分子中含3个﹣OH，能发生消去反应，则1mol X 在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3mol H2O，故A正确；B．﹣NH2与﹣COOH可发生缩聚反应，则1mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗3mol X，故B错误；C．﹣OH能与HBr发生取代反应，﹣OH被﹣Br替代，则X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3，故C正确；D．Y和癸烷均存在饱和烃结构，C原子为sp3杂化，每个C均为四面体构型，所以分子链均呈锯齿形，故D正确；故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸性质的考查，题目难度不大，选项B为易错点．10．下列鉴别方法不可行的是（）A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷【考点】有机物的鉴别．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．乙醇与水混溶，甲苯与水混合分层后有机层在上层，溴苯水混合，有机层在下层；B．乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不能燃烧；C．乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层、碳酸钠与乙酸反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液不反应且分层；D．苯、环已烷均不与高锰酸钾溶液反应．【解答】解：A．乙醇与水混溶，甲苯与水混合分层后有机层在上层，溴苯水混合，有机层在下层，现象不同，可以鉴别，故A不选；B．乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不能燃烧，现象不同，可以鉴别，故B不选；C．乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层、碳酸钠与乙酸反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液不反应且分层，现象不同，可以鉴别，故C不选；D．苯、环已烷均不与高锰酸钾溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D 选．故选D．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大．11．某有机化合物仅由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量小于160，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为（）A．4 B．5 C．6 D．7【考点】元素质量分数的计算；有机物实验式和分子式的确定．【分析】根据有机物相对分子质量及氧的质量分数为确定分子中氧原子数目最大值，氧原子数目最大时，有机物相对分子质量最大，含碳原子个数也最多，碳原子、氢原子的相对原子质量之和等于氧原子相对原子质量之和，再根据碳原子相对原子质量确定碳原子最大值．【解答】解：相对分子质量小于150，氧的质量分数为可知，则分子中氧原子数目小于为=4.7，当有机物分子中含氧原子的数目为4时，有机物的相对分子质量最大，含碳原子个数也最多，此时，有机化合物中碳、氢的相对原子质量之和的最大值为等于氧原子的相对原子质量之和为4×16=64，设分子中含有x个C，y个H，则有12x+y=64，当y=4时，x=5，此时分子中碳原子的个数最多，所以分子中碳原子的个数最多为5，故选：B．【点评】本题考查有机物分子式的确定，难度中等，确定有机物中氧原子的数目是具体关键．12．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误的是（）A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油【考点】油脂的性质、组成与结构；混合物和纯净物．【分析】A．生物柴油其原料取自可再生的动植物资源；B．生物柴油通常是指以动植物油脂为原料生产的、以脂肪酸甲酯为主要成份的液体燃料；C．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；D．“地沟油”中含有动植物油脂，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油．【解答】解：A．生物柴油由可再生资源制得，故A正确；。
河南省2019届高三上学期阶段性检测(三)化学试卷及答案
河南省2018〜2019年度高三年级阶段性检测(三)化学考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：必修1，必修2，选修4。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 0 16 Mg 24 A1 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56第I卷（选择题共42分）一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1.曼彻斯特大学开发出“分子机器人”，由碳、氢、氧、氮共150个原子构成，在溶液中通过原子重新组合来“搭建”分子。
下列关于“分子机器人”的说法正确的是A.它是一种有机高分子B.它不属于蛋白质C.它与油脂互为同系物D.“搭建”分子只是一种物理变化2.最近科学家发现使用碳和钾的微小尖峰可将一氧化碳和水转变为甲酸。
下列有关化学用语表示正确的是3.《科拳》杂志报道哈佛大学成功制造出金属氢，在超高压条件下氢气可转变为“金属氢”/“金属氢”具备超导等优良性能。
下列说法不正确的是A.“金属氢”中的氢原子只有一个电子B.氢气转变为“金属氢”时氢气中的共价键断裂C.氢气转变为“金属氢”时不存在能量变化D.氢气和“金属氢”互为同素异形体4.纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下。
下列说法不正确的是A.三碟烯和富勒烯均能发生加成反应B.扭曲烷和金刚烷互为同分异构体C.三碟烯的一氯代物只有3种D.金刚烷的二氯代物有5种5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是6. CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色，不溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。
实验室制备CuBr的反应原理为SO2+ 2CuS04 + 2NaBr + 2H2O —2CuBr↓+ 2H2S04+Na2S04。
用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制取S02B.用装置乙制取CuBrC.用装置丙避光将CuBr与母液分离D.用装置丁干燥CuBr7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数之和为18, W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数。