第三章 金属及其化合物 专项训练
人教版高中化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作人教版必修 1 第三章《金属及其化合物》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分 100 分，考试时间40 分钟。
第一部分选择题（共 60 分）一、单项选择题（共10 小题，每题 3 分，共 30 分。
）1．以下有关金属及其合金的说法不正确的选项是A．地壳中含量最多的金属元素是铝B．合金与各组分金属对照一般拥有更低的熔点C．生铁、一般钢和不锈钢中的碳含量依次增加D．在化学反应中，金属失电子，作还原剂2．以下物质中既能与稀H2SO4反应 , 又能与 NaOH 溶液反应的是① NaHCO 3② Al 2O3③ Al(OH) 3④ Al⑤ Na2CO3A ．③④B ．①②③④C．①③④D．全部3．以下变化不可以能经过一步实验直接完成的是A ． Al(OH) 3→ Al2O3B ． Al 2O3→ Al(OH) 33+3+C． Al → Al D． Al→ Al(OH) 34．只用一种试剂可差异Na2SO4、MgCl 2、 FeCl 2、 Al 2 (SO4)3五种溶液 , 这种试剂是A ． KSCNB ． H2SO4C． NaOH D． AgNO 35．下面关于金属钠的描述不正确的选项是A．钠的化学性质很爽朗，一般保存在煤油中B．钠离子和钠原子都拥有较强的还原性C．钠可以和稀硫酸反应放出氢气D．钠质地软，可用小刀切割6．以下说法正确的选项是A ． Fe3+拥有氧化性，Fe2+拥有还原性B ． Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色2+C． Fe的溶液中滴入强碱溶液，马上出现红褐色积淀D ．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O37．某溶液中有 Mg 2+、Fe2+、Fe3+和 Al 3+四种阳离子，若向其中加入过分的NaOH 溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过分的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是2+2+3+3+A ． Mg B． Fe C． Fe D ． Al8．以下反应的离子方程式书写正确的选项是A ．过氧化钠加入盐酸2O22- +4H +＝ 2H 2O+O 2↑B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH＝ AlO 2 +H 2C． AlCl 3溶液中滴入氨水Al 3++3OH＝ Al(OH) 3↓D ． Al(OH) 3中滴加盐酸Al(OH) 3+3H +＝ Al 3++3H 2O9．以下关于钠的氧化物的表达正确的选项是A ． Na2O 可用于呼吸面具B ． Na2O 不牢固，能连续被Ｏ2氧化生成 Na2O2C． Na2O2是白色固体，和冷水作用获取Ｏ2和 NaOHD ． Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水10．以下各组离子能大量共存的是2+－+、NO3－－＋、Ba2++A ． Ca 、 HCO 3、 KB ．HCO 3、 H、 NaC． HCO 3－、 OH －、 Al 3+、 Na+ D ．Mg 2+、 Fe3+、 I －、 Cl －二、多项选择题（共 6 小题，每题 5 分，共 30 分。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)
A．生成的氢气中只有 D2
B．生成的氢气中只含有 H2
C．生成的氢气中含有 H2、HD、D2
D．以上判断都不正确
13．化学与环境、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．在 95%的乙醇溶液中加入生石灰蒸馏可制得无水乙醇
B．石膏(CaSO4•2H2O）可用于制豆腐 C．将含大量 N、P 的废水排放到河流中有利于水生动植物的生长
请填写下列空白： (1) A 是____________，C 是________________。 (2) H 与盐酸反应生成 E 的化学方程式是_______________________。 (3)E 与 F 反应的化学方程式是_____________________________。 (4)F 与 G 的水溶液反应生成 I 和 D 的离子方程式是________________________。
参考答案 1．C 2．A 3．B 4．A 5．A 6．D 7．D 8．D 9．A 10．C 11．B 12．C 13．C 14．A 15．B 16． 钠浮在水面上，立刻熔成小球，在水面上游来游去，发出嘶嘶响声，产生蓝色沉淀 2Na ＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 17．（每空 2 分）（1）过滤 （2）SiO2 酸性 （3）KSCN 溶液（或其他合理答案） （4）Fe3++ 3OH-= Fe（OH）3↓（5）NaCl 、NaOH（漏一个扣一分，错一个不给分） 18．（1）Al2O3+2OH-＝2AlO2－+H2O （2）NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH )3↓+NaHCO3 或 2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3
《第3章-金属及其化合物》测试题-经典教学课件
Fe (SO ) ＋6NaOH=2Fe(OH) ↓＋3Na SO
2O
2
4 3
A
3
H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋H2O
液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为(
) O
Al(OH)3↓＋NaOH=NaAlO2＋H
2
A．1.75 mol·L－1
B．3.50 mol·L－1
0.01mol
0.01mol
13．将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，不断用电火
花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150 ℃)，将残留物溶于水中，无气体产生。
下列叙述正确的是(
)
A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2︰1
D
无气体剩余，甲烷、氧气、
过氧化钠全部反应
C．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3
D．混合物中NaOH的质量0.60 g
① NaOH+HCl =NaCl+H2O
0.005mol
0.005mol
Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
0.2g
②Na2CO3+HCl =NaCl+NaHCO3
③NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑
12．将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，
然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的
体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是(
A．OA段发生反应的离子方程式为：
H＋＋OH－=H2O
第三章--金属及其化合物练习及答案
第三章 金属及其化合物第一节 钠及其化合物一、选择题(每小题4分，共48分)1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )A ．钠的熔点低B ．钠的密度小C ．钠的硬度小D ．钠有强还原性2．观察是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是 ( )A ．①发生了氧化还原反应B ．②变白色是因为生成了碳酸钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化3．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是 ( )A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色B ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( )A ．加热时无气体放出B ．滴加盐酸时有气泡放出C ．溶于水后滴加稀BaCl 2溶液有白色沉淀生成D ．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5．钡和钠相似，也能形成O 2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是( ) A ．过氧化钡的化学式是Ba 2O 2B ．1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol 氧气C ．过氧化钡是离子化合物D ．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂6．16.8 g NaHCO 3和7.8 g Na 2O 2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。
最后容器内的物质是( )A ．Na 2CO 3、Na 2O 2和O 2B ．Na 2CO 3、O 2和H 2O(g)C ．Na 2CO 3、CO 2、O 2和H 2O(g)D ．NaHCO 3、Na 2CO 3和O 27． 200℃时，11.6 g 由CO 2和H 2O 组成的混合气体与足量Na 2O 2充分反应后，固体质量增加3.6 g ，则原混合气体的平均摩尔质量为(g·mol －1)( )A ．5.8B ．11.6C ．23.2D ．46.48．下列对Na 2O 2的叙述中，正确的是 ( )A ．Na 2O 2中氧元素化合价为－1B ．Na 2O 2能与水反应，所以Na 2O 2可以作气体的干燥剂C ．Na 2O 2与水反应时，Na 2O 2是氧化剂，水是还原剂D ．Na 2O 2与二氧化碳反应时，Na 2O 2只作氧化剂9．下列各物质的学名是：Na 2S 2O 3叫硫代硫酸钠；CaS x 叫多硫化钙；Na 2O 2叫过氧化钠；KO 2叫超氧化钾。
人教版高中化学必修1第三章 《金属及其化合物》单元测试题(解析版)
第三章《金属及其化合物》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A．都正确 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤2.四氧化三铁(Fe3O4)的组成可表示为Fe2O3·FeO，下列说法不正确的是( )A．四氧化三铁是一种混合物 B．四氧化三铁是一种纯净物C．四氧化三铁有固定的组成和结构 D．四氧化三铁是一种黑色固体3.下列说法错误的是( )A．钠在空气中燃烧最后所得生成物为Na2O2B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4.下列各组溶液混合时，相互滴加的次序不同，现象也不同的是( )A．氢氧化钠溶液与氯化铝溶液 B．氢氧化钠溶液与盐酸C．碳酸氢钠溶液与盐酸 D．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液5.某合金与铁的物理性质比较如下：从以上性能看，该合金不适合制成( )A．导线 B．门窗 C．炉具 D．飞机外壳6.安徽省庐江县有丰富的钒矿资源——明矾，有关明矾的说法正确的是( )A．明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒B．可以通过电解明矾溶液的方法来制取金属铝C．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高D．明矾溶液与某一溶液混合有白色沉淀生成，该溶液一定是碱溶液7.某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入氢氧化钠溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是 ( )A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋ B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋ D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋8.下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是( )A． Na2CO3、KCl B． NaCl、KCl C． CaCl2、NaCl D． K2CO3、CaCl29.将12.4克氧化钠溶于87.6克水中，所得溶液溶质的质量分数是( )A． 8.0% B． 12.4% C． 16% D． 32%10.将0.5 mol钠、0.5 mol镁分别放入20 mL 1 mol·L－1的盐酸中，下列说法正确的是( ) A．钠与盐酸反应比镁剧烈 B．镁与盐酸反应比钠剧烈C．反应结束时钠、镁都有剩余 D．反应结束时产生的气体一样多11.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是( )A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的化合物12.在一定条件下7 g炭粉与14 g氧气完全反应生成21 g氧化物，则生成物中CO与CO2的物质的量之比是( )A．1∶1 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶213.把 4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是( )A． Cl－的浓度几乎不变 B．溶液变浑浊C．溶液中Al3＋全部转化为AlO D．溶液中存在最多的离子是Na＋14.下列有关焰色反应实验的叙述正确的是( )A．可用铜丝代替铂丝进行实验B．观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃C．实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝D．焰色反应是指金属在加热燃烧时火焰呈特殊的颜色，是物质的化学性质15.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)
第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）A．Na应保存在煤油中B．Na在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na不活泼C．Na硬度大、熔点高D．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O2．将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，先产生沉淀后消失的是A．AlCl3溶液、氨水B．H2S溶液、O2C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液D．FeCl2溶液、NaOH 溶液3．下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是()A．Na+O2B．C+O2C．CO2+Ca(OH)2D．Na2O2+CO2 4．下列金属钠与硫酸铜溶液反应的现象中错误的是A．钠块熔化成小球B．钠块浮游于液面C．溶液中出现红色物质D．溶液中出现蓝色沉淀5．把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，则原合金中镁与铝的物质的量之比为（）A．1：1B．1：2C．2：3D．3：26．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( ) A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3C．NaAlO2、AlCl3D．Mg(HCO3) 2、MgCl27．下列除去杂质的方法正确的是（）A．Na2CO3溶液（NaHCO3）：加热法B．CO2（HCl）：先后通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中，收集气体C．N2（O2）：通过足量灼热的铜粉，收集气体D．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量氢氧化钡溶液8．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A．Fe2O3可以做油漆的颜料B．王水可以雕刻玻璃C ．Al 2O 3可用作耐火材料D ．赤铁矿可用作炼铁的原料9．某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。
下列说法正确的是（已知：Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+）A ．实验后，装置B 中生成红棕色固体B ．虚线框C 处应该选择装置甲C ．实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红D ．实验后，将装置B 中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe 3+10．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A ．过氧化钠：供氧剂B ．纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂C ．小苏打：发酵粉主要成分D ．氢氧化铁胶体：净水剂11．关于下列物质的用途的说法错误的是（ ）A ．23Al O 熔点高，可作为耐高温材料B ．乙二醇可用于配制汽车防冻液C ．部分卤代烃可用作灭火剂D ．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于食品防腐12．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同的状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和氢氧化钠物质的量之比为（ ）A ．1：4B ．2：3C ．3：2D ．4：113．下列说法正确的是A ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成B ．制备Al(OH)3悬浊液:向1 mol·L -1 AlCl 3溶液中加过量的6 mol·L -1 NaOH 溶液C ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水:Al 3++4NH 3·H 2O 2AlO -+44NH ++2H 2OD ．将AlCl 3加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生14．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A ．Na 2CO 3溶液加热B ．明矾溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体15．下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是A．向稀硝酸中加入铁粉B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向NaOH溶液中通入CO2气体D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液二、填空题16．下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的番号填空：A、NaHCO3B、Na2CO3C、Fe2O3D、Ca(ClO)2 E.KAl(SO4)2·12H2O（1）俗称铁红的物质_________________________；（2）漂白粉的有效成分___________________________；（3）一种常见净水剂_____________________________；（4）常用于焙制糕点的小苏打_______________________；（5）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和___________________。
2020学年高中化学第三章金属及其化合物综合训练(含解析)新人教版必修1(2021-2022学年)
金属及其化合物一、选择题1.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V）与时间(ｔ)关系如图．反应中镁和铝的( )A．物质的量之比为3∶2B.质量之比为３∶2Ｃ．摩尔质量之比为2∶３Ｄ．反应所用时间之比为３∶2答案A解析由图示可知Ｍg、Aｌ与过量稀硫酸产生的Ｈ2一样多,则据参加反应时Mg~H2，２Ａl～３Ｈ2可知,Mg、Ａl的物质的量之比为3∶２,A正确;其质量比为(3×24)∶(２×27)＝4∶３，B错误;Mg与Ａl的摩尔质量与反应消耗量无关,恒为24∶２7=8∶9，C错误；由图示知Mg、Aｌ与稀硫酸反应所用时间比为2∶3，D错误。
2.下列有关厨房铝制品的使用中,你认为合理的是（)A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦洗表面的污垢D．用碱水洗涤答案B解析铝能与酸反应，故A错误;铝与热水不反应，所以B正确；铝制品表面有一层致密的氧化薄膜可以起到保护作用,若用金属丝擦表面污垢，会破坏保护膜,故C错误;金属铝能与碱反应，故D错误。
3．除去镁粉中的少量铝粉时，可选用的溶液是（)A．盐酸 B.硫酸镁ﻬC．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液答案 D解析利用镁和铝的性质差异,铝与NaＯH溶液反应,镁与ＮaOH溶液不反应，可用NaOH溶液除去镁粉中的铝粉。
4.(双选）下列关于金属的说法中正确的是（ )Ａ．金属在常温下都能与氧气反应Ｂ．常温下,与氧气反应的金属均可形成致密的氧化膜，阻止金属继续被氧化C．根据金属与水反应的难易程度可以比较一些金属的活动性D.金属活动性顺序中,排在氢之前的金属与盐酸都能发生置换反应答案 CD解析金、铂性质非常稳定，不能与氧气反应,Ａ项不正确；像铁这类金属形成的氧化膜疏松，B 项不正确;能够与水反应的金属,反应越容易进行,表示金属的活动性越强,C项正确；活泼金属均能与盐酸发生置换反应产生H2,D项正确。
5．下列反应没有氢气生成的是（ )A.单质钠投入水中B.铝投入到氢氧化钠溶液中C.氧化钠投入水中D.往铁粉中通入水蒸气,并高温加热答案C解析A项，发生反应2Na＋２H２O＝=＝2ＮaOＨ＋Ｈ2↑;Ｂ项，发生反应２Al+2NａOＨ＋２H２O=＝=２ＮaAlO２＋3H2↑;C项,Ｎa2O与Ｈ2O反应生成NａOＨ；D项,发生反应3Fe＋４Ｈ2O(g）错误!Fｅ3O4＋4Ｈ２。
新人教版必修1第三章 《 金属及其化合物练习》(附答案)
金属及其化合物练习1．下列有关钠的叙述正确的是①钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠②金属钠可以保存在煤油中③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜④金属钠有强还原性⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1 价A．①②④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤2．一小粒钠与过量的下列溶液反应，只产生气体，无沉淀生成的是A．明矾溶液B．FeCl2溶液C．CuSO4溶液D．Ba (NO3) 2溶液3．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是A．NaOH B．Na2O2C．无水CaCl2D．Na2CO3·10H2O 4．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是A．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到Ｏ2和NaOHB．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．Na2O不稳定，能继续被Ｏ2氧化生成Na2O2D．能与酸反应，生成含氧酸盐，故都是碱性氧化物5．在盛有NaOH 溶液试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是A．NaOH B．Na2O C．Na2CO3D．NaHCO3 6．钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中，不正确的是A．硫酸铯、碳酸铯、氯化铯均易溶于水B．氢氧化铯是一种强碱C．铯与水能剧烈反应放出氢气D．碳酸铯加热可以分解为CO2和氧化铯7．检验苛性钠溶液中含有少量纯碱的方法是A．加入少量盐酸有气泡冒出B．通入少量CO2气体有浑浊现象C．加热产生气泡D．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成8．钾有以下性质：①钾比水轻②钾的熔点较低③钾与水反应时要放出热量④钾与水反应后溶液呈碱性。
某学生将一小块金屑钾投入滴有酚酞的水中，这种操作能证明上述四点性质中的A．仅①④B．仅④C除②外D．全部9．下列关于“焰色反应”的理解，正确的是A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应11．下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是A．热稳定性：Na2CO3 < NaHCO3B．与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3 > NaHCO3 C．二者可相互转化D．在水中的溶解度：Na2CO3 < NaHCO3 12．下列物质中，不能与镁发生化学反应的是A ．氧气B ．氯气C ．二氧化碳D ．烧碱13．现有AlCl 3溶液，滴加下列哪种溶液能得到最多Al(OH)3白色沉淀A ．NaOH 溶液B ．Ba(OH)2溶液C ．盐酸D ．氨水14．称取两份铝粉，第一份加足量的浓NaOH 溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温同压），两份铝粉的质量之比为A ．1:2B ．1:3C ．3:2D ．1:115．下列除杂质的操作中不正确的是A ．镁粉中混有铝粉，加入过量烧碱溶液充分反应、过滤B ．SO 2中混有NH 3，将其通过足量浓硫酸C ．氯气中混有氯化氢气体，将其通过碱石灰D ．Al （OH)3中混有Mg （OH)2，加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO 2后过滤16．将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH 溶液，所得的溶液中主要存在的离子是A ．A1O 2－、OH －、Na +、Cl －B ．Na +、OH －、Al 3+、Cl －C ．A1O 2－、OH －、Mg 2+、Cl －D ．Na +、Mg 2+、Al 3+、Cl － 17．把 Ba (OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO 42－全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A ．Al 3+B ．Al(OH)3C ．AlO 2－D ．Al 3+和AlO 2－19．现在MgCl AlCl CuCl FeCl NH Cl 23234、、、、五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是A ．氨水B ．AgNO 3C ．浓NaOH 溶液D ．NaCl20．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中， 逐滴加入NaOH 溶液。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)
第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是A．钢B．青铜C．黄铜D．水银2．下列有关合金的叙述正确的是A．合金的机械强度比各成分金属的小B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金没有固定的熔点D．多数合金比各成分金属的熔点低，硬度大3．3molNa、Mg、Al三种金属分别跟1L，1mol/L的稀盐酸反应时，放出的氢气体积最大的是A．Na B．Mg C．Al D．三者产生的氢气一样多4．下列说法不正确的是A．实验室把少量的钠保存在煤油中B．金属钠着火后，用干燥的沙土来灭火C．实验后剩余的钠，需要放回原试剂瓶D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液5．下列关于钠的叙述中，正确的是A．钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体B．钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D．金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火6．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 8．向含有Na +、SO 42- 、HCO 3－、CO 32－的溶液中，加入适量Na 2O 2粉末充分反应后，溶液中离子浓度降低的是A ．HCO 3－ B ．SO 42- C ．Na + D ．CO 32－9．类比法是一种重要的化学思维方法。
下列各项中的已知和类比结论均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Ca(ClO)2(aq)22CO H O −−−−→、HClO(aq)−−−→光照O 2(g)B ．Na(s)2O −−→Na 2O 2(s)2CO −−−→Na 2CO 3(s)C ．Fe(s)HCl(aq)−−−→FeCl 3(aq)Cu −−→FeCl 3(aq)D ．S(s)2O−−−→点燃SO 3(g)2H O −−−→H 2SO 4(aq) 11．下列物质反应后一定没有+3价铁元素的是（ ）A ．过量的铁丝在氯气中点燃B ．Fe(NO 3)2溶液中加少量盐酸C ．铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中D ．过量的铁与稀硝酸反应12．如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列选项编号对应的曲线编号错误的是A ．向NaAlO 2溶液中逐渐滴入HCl 至过量B ．向澄清石灰水中通入SO 2至过量C ．向含有盐酸的AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液至过量D ．向含有等物质的量的Ca （OH ）2、KOH 的混合溶液中通入CO 2至过量13．把铝粉和某铁的氧化物xFeO·yFe 2O 3粉末配成铝热剂，分成两等份。
人教版高中化学必修一第三章《金属及其化合物》过关测试题
人教版高中化学必修一第三章《金属及其化合物》过关测试题可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分)1、关于合金性质的说法中，错误的是( )A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同2、下列关于“焰色反应”的理解正确的是( )A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应3、下列物质中可用于治疗胃酸过多的是( )A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．碳酸钡4、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是( )①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤5、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是( )A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3★6、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是( )A．Na B．Mg C．Al D．Zn7、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( )A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3D．Fe2O38、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是( )A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙9、将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是( ) A．BaCl2NaOH NaHCO3B．Na2CO3MgCl2H2SO4C．AlCl3NH3•H2O NaOH D．Ba(OH)2CaCl2Na2SO410、下列离子方程式书写正确．．的是( )A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++ Fe══2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－11、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)
第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )A ．中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅B ．人们常利用碘化银实现人工降雨C ．港珠澳大桥用到的合金材料，具有熔点高、强度大、密度大等性能D ．华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G 中半导体材料为硅2．设N A 为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是A ．标准状况下，11.2L CCl 4所含分子数为0.5N AB ．1L 1mol/L 的氯化钠溶液中，所含离子数为N AC ．0.1mol Na 2O 2与足量二氧化碳反应转移0.1N A 个电子D ．1mol Cl 2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3N A3．下列叙述正确的是A ．Na 2O 与Na 2O 2中阴、阳离子的个数比均为1:2B ．足量Cl 2、O 2分别和两份等质量的Na 反应，前者得到电子多C ．胃酸过多可用服用碳酸钠D ．钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气4．等质量的两块钠，第一块与足量2O 在加热条件下充分反应；第二块与足量2O 在常温条件下充分反应，则下列说法正确的是（ ）A ．第一块钠失去的电子多B ．两块钠失去的电子一样多C ．第二块钠与2O 反应的生成物的质量大D ．两块钠与2O 反应的生成物的质量一样大 5．《汉书·食货志》记载“金谓五色之金也，其黄者曰金，白者曰银，赤者曰铜，黑者曰铁……”文中所述金属能与浓盐酸反应生成氢气的是A ．金B ．银C ．铜D ．铁6．下列说法不正确的是A ．利用浓硫酸的吸水性，干燥氢气B ．碳酸氢钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多C ．氯化铝是电解质，电解熔融的氯化铝制备金属铝D ．镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹7．下列对于Na 2O、Na 2O 2的比较正确的一项是A ．Na 2O、Na 2O 2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体C．Na2O2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品D．Na2O和Na2O2中阴、阳离子的个数均为1:28．中国传统文化对人类文明贡献巨大。
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题(含答案)
《金属及其化合物》检测题一、单选题1．如图是铝的几种重要化合物之间的转化关系，下列表述不正确．．．的是（）A．若加入的A是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，溶液的pH增大B．若加入的B是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al(OH)4-+ HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O，溶液的pH减小C．向AlCl3溶液中加入一定质量的Al(OH)3固体，一段时间后过滤，将所得固体洗涤干燥，称量，固体质量将增加D．若加入的A是氨水、NaOH溶液或CH3COONa溶液等；或加入的B是NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液或通入SO2、CO2气体等，均可析出Al(OH)3沉淀2．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．硫酸铜B．氢氧化钠C．稀硝酸D．稀盐酸3．下列关于某些氧化物的说法正确的是（）A．NO2、Na2O2都能与水发生氧化还原反应B．NO、CO2均可用向上排空气法收集C．CO2、SO2可用澄清石灰水鉴别D．CO2、SO3都可由相应单质在O2中燃烧生成4．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( ) ①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④足量Na2O2投入FeCl2溶液中A．只有①④B．只有③C．只有②③D．只有①③④5．下列关于铝及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．红宝石、刚玉的主要成分是Al2O 3C ．铝热反应可以用于冶炼金属D ．氢氧化铝可以用作耐火材料6．下列化学用语或表述正确的是（ ） A ．14 C 的中子数为8 B ．纯碱化学式：NaHCO 3 C ．次氯酸的结构式：H-Cl-OD ．NH 4Cl 的电子式7．对于反应：2Na 2O 2＋2 CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，下列说法中正确的是( ) A ．Na 2O 2是氧化剂，CO 2是还原剂 B ．Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂C ．生成1mol O 2时，电子转移的数目为4N A 个D ．每有44 g CO 2与足量Na 2O 2反应，产生气体的体积为22.4L 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．2CO Δ323NaCl(aq)NaHCO (s)Na CO (s)→→ B ． MgCl 2·6H 2O （s ）HCl∆−−→MgCl 2 Mg(s) C ． SiSiO 2H 2SiO 3 D ． NH 3(g)NO(g)HNO 3(g)9．下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A ．明矾作净水剂B ．液氯作制冷剂C ．溶洞的形成D ．生石灰作干燥剂 10．常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（ ） A ．稀硫酸B ．浓硝酸C ．盐酸D ．氢氧化钠的溶液11．金属铝不能用来A ．存储酸性溶液B ．冶炼难熔金属C ．制电线电缆D ．制航天材料12．下列判断正确的是（ ）①足量金属Na 与标准状况下 反应时一定转移2 mol 电子 ②金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物 ③金属钠与 反应生成NaOH ，金属铜也能与 反应生成 ④ 与足量 反应时，每生成 转移电子的数目为 ⑤ 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 ⑥向饱和烧碱溶液中加入 ，充分反应后，溶液中＋不变A ．①②③B ．②③⑤C ．②④⑥D ．④13．下列物质中不能由铁跟非金属单质直接结合而成的是 A ．四氧化三铁 B ．硫化亚铁C ．氯化铁D ．氯化亚铁二、实验题14．烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题(含答案)
《金属及其化合物》检测题一、单选题1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y常见的氢化物有两种，且常温下均为液体，Z是短周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。
下列说法正确．．的是 ( )A．工业上利用Z与TiCl4溶液反应制备单质TiB．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C．X和Y单质晶体类型不可能相同D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W > X2．对于下列事实的相应解释不正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。
以下叙述错误的是A．棉花球处发生的离子反应是Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClOB．大量白烟是氯化钠固体小颗粒C．钠着火燃烧产生黄色火焰D．可在棉花球右侧用湿润的淀粉KI试纸判断氯气是否被碱液完全吸收4．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存B．和H2S反应的离子方程式：2Fe3++H2S==FeS+2H+C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++2-4SO+Ba2++3OH-==Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1L 0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe 5．下列有关金属及其化合物的说法正确的是，A．钠在空气中燃烧生成白色固体Na2O 2B．Mg在空气中燃烧，其生成物只有MgOC．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2D．铝、铁、铜在潮湿的空气中易生锈生成对应的氧化物6．科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。
下列实验方法不正确的是A．容量瓶使用前必须检查是否漏液B．蒸发结晶时应将溶液蒸干C．用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液，置于酒精灯火焰上灼烧可以检验钠离子D．用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照可测定溶液的pH 7．下列有关铁、铝及其合金的说法正确的是A．铁、铝的都属于轻金属B．生铁的硬度和熔点都比纯铁高C．铁、铝的单质都具有银白色金属光泽，都属于有色金属D．金属形成合金后通常具有更多优良性能，所以用途更广泛8．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．含碳量越低，钢铁的性能越好B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C．燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素9．将一定量的CO2溶于100 mL的0.4 mol·L-1KOH溶液。
高一化学必修一第三章金属及其化合物分类练习题
Na 与Na 的化合物1、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 （ ）①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于100℃④密度比水小 ⑤热和电的良导体A ．①②④B ．①②③④C ．①③④D ．①②③④⑤2、关于反应：2Na+Cl 2点燃 2NaCl 的说法正确的是 （ ）A. Na 是还原剂，Cl 2是氧化剂，NaCl 只是氧化产物B. 该反应过程是放热过程C. 反应中Cl 2失去电子D. 通过加热可由NaCl 制备Na 和Cl 23、关于Na +和Na 的性质叙述正确的是 （ ）A ．都具有金属光泽B ．都是强还原剂C ．焰色反应现象相同D ．电子层结构相同 4、钠与水的反应现象与钠的下列性质无关．．的是 （ ） A ．钠的熔点较低B ．钠的密度较小C ．钠的硬度较小D ．钠有较强的还原性5、金属钠着火时，可用来灭火的是 （ ）A ．CO 2B ．沙土C ．煤油D ．水6、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是 （ ）A ．Na 在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是淡黄色的氧化钠B ．钠应保存在装有少量水的广口瓶中C ．钠着火时不能用干冰灭火剂和泡沫灭火剂D ．钠的氧化物有两种，颜色一样，都是碱性氧化物7、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是A. 第一块钠失去电子多B. 两块钠失去电子一样多C. 第二块钠的反应产物质量最大D. 两块钠的反应产物质量一样大8、实验室保存下列物质，其中必须隔绝空气保存的是 （ ）A ．NaB ．NaClC ．Na 2O 2D ．Na 2CO 39．钠与水反应的离子方程式是 。
在探究金属钠与水反应（如下图）的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论：①有碱生成 ②溶液变红 ③钠四处游动 ④钠浮在水面上⑤有气体产生 ⑥钠的密度比水小⑦钠熔成光亮的小球 ⑧反应放热，钠熔点低请填写下表中的空格（从①～⑧中选择，填序号）：10、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 （ ）A ．烧碱B ．硫酸氢钠C ．氢氧化钡D ．过氧化钠11．Na 2CO 3俗称纯碱，下面的分类不正确的是 （ ）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐12．“神州号”载人航天器内，宇航员乘坐的轨道舱和返回舱都是密封的，为了保证宇航员在呼吸过程中氧气的适当比例，需要在航天舱内放入（）A. Na2O2B. Na2CO3C. NaOHD. 氧气瓶13．下列各组物质混合后，不．能生成NaOH的是（）A．Na和H2O B．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液C．Na2O2和H2O D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液14．下列关于钠的叙述中，不正确．．．的是（）A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠燃烧时生成氧化钠C．实验室少量钠需保存在煤油中D．钠原子的最外层只有一个电子15．为确定Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，下列实验操作及判断正确的是（）A．比较二者溶解的程度B．观察加热时能否放出气体C．观察加盐酸时能否放出气体D．将固体溶于水后滴加酚酞溶液，观察溶液的颜色Na与Na的化合物（2）1、下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应2．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．Na2CO3与Ba（OH）2溶液混合CO32—+Ba2+====BaCO3↓B．NaHCO3与足量澄清石灰水混合HCO3—+Ca2++OH－====CaCO3↓+H2OC．Na投入冷水中Na+H2O====Na++OH－+H2↑D．Na2CO3与足量盐酸作用CO32—+2H+====CO2↑+H2O3．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO34．关于钠及其化合物性质的叙述，不正确．．．的是（）A．过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多5、将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是（）A．a＝b B．a>b C．a<b D．无法确定6．钠的化合物在生活中有很广泛的应用，请回答：（1）在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式是：和（2）小苏打可用于治疗胃酸过多（主要成分为稀盐酸），写出其中发生反应的离子方程式7．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，请回答下列问题。
高一化学第三章金属及其化合物同步练习(含答案)
高一化学第三章金属及其化合物同步练习(含答案)点最低的是()A.纯铁B.生铁C.碳D.无法确定7.将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20 mL NaOH和NaAlO2的混合溶液，然后用1 mol/L的盐酸与之反应，至沉淀量最大时消耗盐酸40 mL，则原合金中钠的质量为()A.0.92 gB.0.69 gC.0.46 gD.0.23 g8.CO和H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为()A.1.5 gB.3 gC.6 gD.无法计算9.某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变[已知：NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3+NaHCO3]：据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为____________________________________________。
(2)固体E所含物质的化学式为_____________________________________________。
(3)反应①的离子方程式为________________________________________________。
10.A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：试填写以下空白：(1)合金A由________和________组成。
(2)写出下列变化的离子方程式。
CE_________________________________________________ _______________________;DF_________________________________________________ _______________________。
11.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。
教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和Ca(OH)2溶液的水槽中，加入一小块金属钠。
高一化学必修1 第三章 金属及其化合物 练习题
高一化学必修1 第三章金属及其化合物练习题1．在实验室里,钠应保存在煤油中的原因是( ) ①Na易与O2反应②Na易与N2反应③Na易与H2O反应④Na的密度大于H2O⑤Na不与煤油反应⑥煤油比钠轻,钠放入其中可与空气隔绝A．①②③B．③④⑥C．①③⑤D．①③⑤⑥2.下列氧化物常用做耐火材料的原料是( ) A．Fe2O3 B．Cu2O C．CaO D．Al2O33.下列说法正确的是( ) A．某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素B．铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼C．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多D．地壳中含量最多的金属是铁4.下列离子在同一溶液中能大量共存的是( )A．H+Fe2+ NO3–Cl–B．AlO2–OH–Na+Cl–C．Na+H+AlO2–NO3-–D．Ba2+Na+CO32–-S O42–5.下列各组物质相互反应能得到Al(OH)3的是( ) A．铝与NaOH溶液反应B．AlCl3与过量氨水反应C．AlCl3与过量NaOH溶液反应D．Al2O3与过量NaOH溶液6.下列离子方程式正确的是( ) A．铝粉投入到NaOH溶液2Al + 2OH– + 2H2O===2 AlO2– + 3H2↑B．AlCl3溶液中加过量氨水 Al3+ + 3OH– === Al(OH)3↓C．向氯化亚铁中通入氯气 Fe2+ + Cl2=== Fe3+ + 2Cl–D．钠与水反应Na + H2O === Na+ + OH– + H2↑7.下列关于合金的说法正确的是 ( )①合金至少含两种金属②合金中元素以化合物形式存在③合金中一定含金属④合金一定是混合物⑤铁锈是一种铁合金A．①② B．②③⑤ C．③④ D．③8.钠,镁,铝,铁四种金属组成的混合物6 g,与足量的稀硫酸反应,产生标准状况下的氢气6.72 L,由此判断混合物中必含 ( ) A．钠B．镁C．铝D．铁9.下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是( ) A．KOH溶液与AlCl3溶液B．MgCl2溶液与氨水C ．NaAlO2溶液与盐酸D．Na2CO3溶液与盐酸10.下列几种物质氧化性由强到弱顺序如下: KMnO4>Cl2>FeCl3>I2. 则除去FeCl2溶液中混有的I–应选用( ) A．KMnO4 B．Cl2 C．FeCl3D．I211.某溶液由相同物质的量浓度的CuCl2, FeCl3, AlCl3混合而成, 向该溶液中加入过量铁粉,充分搅拌, 则溶液中存在较多的阳离子是_____________________12.向200mL 0.1 mol/L Fe(NO3)2溶液中加适量氢氧化钠,使Fe2+ 恰好沉淀完全后,过滤,小心加热至水分蒸干, 然后灼烧至质量不再变化, 此时固体质量为_______________.13. A, B, C, D, E为五种化合物, 其中A, B, C, D是含铝元素的化合物, F 是一种气体, 标准状况下密度是1.43 g/L, 有下列反应:①A + NaOH→D + H2O②B→A + H2O③C + NaOH(适量)→B + NaCl④E + H2O→NaOH + F（1）则A为_________, B为_________, C为_________, D为_________ , E为__________, F为___________（2）请写出有关化学方程式:①____________________________②____________________________③____________________________④____________________________14.含有下列离子的五种溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+试回答:（1）既能被氧化又能被还原的离子是___________________（2）向③中加入NaOH溶液,现象是____________________有关化学方程式是___________________________________________ （3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________________________（4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________ （5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是___________15.将NaOH,MgCl2,AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水, 产生1.16g白色沉淀, 再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol/L的盐酸, 加入盐酸的体积与生成沉淀的关系如下图:C 1.16010.030.0AB质量（g）加入盐酸体积（mL）请回答:①A 点化学式____________,理由_______________②写出A 到B 发生反应的离子方程式_______________________ ③原混合物中MgCl 2质量是_________g, AlCl 3质量是_________g, NaOH 质量是_________g④C 点消耗盐酸的体积为_______________答案:1.D2.D3.C4.B5.B6.A7.C8.C9.B 10.C11.Fe 2+ Al 3+ 12. 1.6g13. (1) A ： Al 2O 3 B ： Al(OH)3 C ： AlCl 3 D ： NaAlO 2 E ： Na 2O 2F ：O 2 (2)略14.（1） ( ③ ) （2）出现灰白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色. 方程略（3） ( ④ ) （4）( ⑤ ， ① ) （5）( ⑤ ) （6）( ① )15.①Mg(OH)2理由略②略③1.9g , 2.67g , 5.2g ④130mL。
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金属及其化合物专项训练(教师备课资料)
一、钠及其化合物
1．将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是() A．钠溶解，有铁析出并有气体产生
B．只有气体产生
C．既有气体产生，又有红褐色沉淀产生
D．只有沉淀产生
2．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是() A．两种物质所含原子个数之比为4∶3
B．两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1
C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1
D．两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1
3．两位同学用等质量的碳酸氢钠来制CO2，甲同学用过量的盐酸跟碳酸氢钠作用，乙同学用加热的方法，他们所制CO2的质量为() A．一样多B．甲多于乙
C．乙多于甲D．无法判断
二、铝及其化合物
4．把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是() A．Cl－的浓度几乎不变
B．溶液变浑浊
C．溶液中Al3＋全部转化为AlO－2
D．溶液中存在最多的离子是Na＋
5．0.1 mol Al2(SO4)3跟350 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液混合，所得沉淀的质量为() A．78 g B．15.6 g C．7.8 g D．3.9 g
三、铁及其化合物
6．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质() A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉
7．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。
则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是() A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1
8．下列离子的检验方法合理的是()
A ．向某溶液中滴入KSCN 溶液呈红色，说明不含Fe 2＋
B ．向某溶液中通入Cl 2，然后再加入KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有Fe 2＋
C ．向某溶液中加入NaOH 溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe 3＋
D ．向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe 2＋
，不含有Mg 2＋
四、金属及其合金
9． 汞合金是目前使用较多的补牙材料。
英国《新科学家》杂志最近发表了一篇文章，对汞
合金补牙材料的安全性提出了质疑。
汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属。
下列有关汞合金的说法不正确的是
( )
A ．汞合金是一种具有金属特性的物质，易导热导电
B ．汞合金的强度和硬度比锡的大
C ．汞合金的熔点比汞的低
D ．汞合金的毒性远低于汞的毒性
10．把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干
燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g ，则原合金中铁的质量分数为
( )
A ．70%
B ．52.4%
C ．47.6%
D ．30%
五、综合应用题
11．有4种钠的化合物W 、X 、Y 、Z ，它们之间存在如下关系：
①W ――→△
X ＋H 2O ＋CO 2↑ ②Z ＋CO 2―→X ＋O 2 ③Z ＋H 2O ―→Y ＋O 2↑ ④X ＋Ca(OH)2―→Y ＋CaCO 3↓ 试回答下列问题：
(1)W 、X 、Y 、Z 的化学式分别是W ：________、X ：________、Y ：________、Z________。
(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是______________(填反应序号)，反应中氧化剂是__________(写化学式)，还原剂是____________(写化学式)。
(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：
①离子方程式：__________________________________________________________。
②化学方程式：__________________________________________________________。
12．运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。
(1)下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN 溶液作用生成红色溶液的是________。
A ．盐酸
B ．氯气
C．CuSO4溶液D．稀硫酸
(2)既有氧化性又有还原性的微粒是________。
A．Fe B．Fe2＋C．Fe3＋
(3)把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是________。
A．不反应B．生成硝酸铁C．生成硝酸亚铁
(4)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是________________________。
A．滴入KSCN溶液B．通入氯气
C．加入铜粉D．加入铁粉
(5)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体能够吸收的是＋2价铁元素。
但是＋2
价铁元素很容易被氧化。
查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态。
①你认为可以采用什么方法检验补铁保健品中铁元素的价态？
②天然食品中含有的大多是＋3价铁元素，为了使＋3价铁元素转化为＋2价铁元素并
被人体较好地吸收，你认为应该采取哪些措施？
13．下表是某种常见金属的部分性质：
(1)推断该金属的一种用途是__________________________________________。
(2)该金属的活动性比铜________(填“强”或“弱”)。
(3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱，并完成下表：
14．Na2CO3、NaHCO3
却后称重为3.38 g。
在残余固体中加入过量的盐酸，产生CO2 0.88 g。
回答下列问题：
(1)固体质量减轻了________g，这是因为发生了反应：________________________(写化
学方程式)，从化学方程式可计算出原混合物中NaHCO3的质量是________g，加热后新增加了Na2CO3________ g。
(2)残余固体中加入过量盐酸的化学方程式为________________________，通过已知条
件“产生的CO2为0.88 g”可以计算出参加反应的Na2CO3是________g，因为其中有________g Na2CO3是加热NaHCO3产生的，故原混合物中含Na2CO3______g。
(3)原混合物中含NaCl________g。
15．物质的性质是由结构决定的，结构相似的物质性质也具有相似性。
(1)写出Li和Na的原子结构示意图：________、________。
(2)Li与Na的最外层电子数________(填“相同”或“不同”)，Li易被空气中的氧气氧
化。
(3)已知
种)
答案
1.C
2.B
3.B
4.B
5.C
6.C
7.A
8.C
9.C 10.A 11.(1)NaHCO 3 Na 2CO 3 NaOH Na 2O 2 (2)②③
Na 2O 2 Na 2O 2 (3)Ca 2＋
＋CO 2－
3===CaCO 3↓ Ca(OH)2＋K 2CO 3===2KOH ＋CaCO 3↓(其
他合理答案均可) 12.(1)B (2)B (3)C (4)D
(5)①检验铁元素的价态，可以考虑先观察其水溶液的颜色：含Fe 2＋
的溶液为浅绿色，含
Fe 3＋
的溶液为棕黄色。
然后将其与NaOH 溶液或KSCN 溶液反应观察产物的颜色来检验：
Fe 2＋
与NaOH 溶液反应生成不稳定的白色沉淀Fe(OH)2，该白色沉淀暴露在空气中会迅
速转变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀Fe(OH)3，Fe 2＋
和KSCN 溶液作用没有颜色变化；
而Fe 3＋
与NaOH 溶液直接生成红褐色沉淀，或与KSCN 溶液作用呈红色。
②为使铁元素被人体较好地吸收，需将＋3价铁元素转化为＋2价铁元素，可以考虑加还原剂，但该还原剂必须对人体健康无害。
13.(1)用于制电线或实验室制氢气等(合理即可) (2)强 (3)见下表：
14.(1)0.62 2NaHCO 3=====Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 1.68 1.06 (2)Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 2．12 1.06 1.06 (3)1.26
15.(1) (2)相同 (3)石蜡。