化学(教师版) 铁的冶炼
高中化学金属治炼教案人教版
高中化学金属治炼教案人教版
一、教学目标
1. 了解金属的提取和制备方法；
2. 掌握重要金属铁、铝的提取和制备过程；
3. 理解金属在提取和炼制过程中的化学反应。
二、教学重点和难点
1. 金属的提取与制备方法；
2. 铁、铝的提取与制备过程。
三、教学内容
1. 金属的提取方法：火法提取、电解提取、水化学方法等；
2. 铁的提取和制备过程；
3. 铝的提取和制备过程。
四、教学过程
1. 导入：介绍金属的重要性和应用；
2. 学习金属的提取方法及铁、铝的提取与制备过程，了解化学反应过程；
3. 展示实验：观察铁的提取实验过程；
4. 讨论：与学生讨论金属提取方法的优缺点；
5. 总结：总结本课内容并布置下节课作业。
五、作业
1. 完成金属提取与制备相关练习题；
2. 准备下一节课的实验材料。
六、课后反思
本节课主要讲解金属的提取和制备方法，并通过实验展示了铁的提取过程，让学生对金属的提取有了更深刻的理解。
下节课将继续深入探讨金属的性质和应用。
铁的冶炼教案高中化学
铁的冶炼教案高中化学1. 了解铁的性质和用途。
2. 掌握铁的冶炼过程及反应原理。
3. 感受金属冶炼中的化学变化。
【教学重点】1. 铁的冶炼过程。
2. 铁矿石的还原。
3. 铁与碳的化学反应。
【教学难点】1. 铁矿石的还原反应条件及原理。
2. 由铁矿石提炼纯铁的方法。
【教学准备】1. 实验室用具：熔融炉、坩埚、铁矿石、焦粉、氧化铁。
2. 实验材料：铜、硝酸。
3. PPT课件：铁的冶炼过程及化学反应。
4. 实验步骤及材料说明。
【教学过程】一、铁的性质及用途（10分钟）1. 展示铁的金属光泽，重量，硬度等性质。
2. 介绍铁的用途，如制造钢铁、建筑材料等。
二、铁的冶炼过程（20分钟）1. 介绍铁矿石中含有的成分和提炼铁的方法。
2. 铁矿石的还原反应原理及条件。
3. 实际操作示范铁矿石的冶炼过程。
三、铁与碳的化学反应（15分钟）1. 介绍铁与碳的化学反应及含碳量对铁的性质的影响。
2. 演示铁与碳的化学反应实验。
四、实验操作及讨论（15分钟）1. 学生参与铁的冶炼实验。
2. 讨论实验结果及化学反应机理。
五、总结与展望（5分钟）1. 总结铁的冶炼过程及重要性。
2. 展望金属冶炼在工业生产中的应用。
【课后作业】1. 阅读相关资料，了解不同方法提取铁的优缺点。
2. 设计一个关于铁冶炼的实验方案，并写出实验步骤及预计结果。
【教学反思】本节课主要通过实验操作和讨论的方式，让学生深入了解铁的冶炼过程及化学反应，培养学生的实践能力和分析解决问题的能力，提高他们的学习兴趣和动手能力。
在后续教学中要加强实验操作训练，提高学生的综合实践能力。
初中化学铁的冶炼原料教案
初中化学铁的冶炼原料教案
主题：铁的冶炼原料
目标：学生能够了解铁的冶炼原料及其特点。
一、导入（5分钟）
让学生观察周围的物品，了解哪些物品是由铁制成的。
引出问题：铁是我们生活中常见的金属，那么铁是如何得到的呢？
二、探究（15分钟）
1. 铁的冶炼原料有哪些？主要包括什么？
2. 铁的冶炼过程是怎样的？从原料到最终产品的经过是什么？
3. 举例说明铁的冶炼原料的特点及其应用，比如铁矿石和焦炭。
三、总结（10分钟）
让学生总结铁的冶炼原料的主要特点，并帮助他们理解铁的冶炼过程及其重要性。
四、拓展（10分钟）
邀请学生分组进行讨论，探究其他金属的冶炼原料及过程，拓展学生的化学知识。
五、小结（5分钟）
让学生复述本节课学到的内容，并提出问题，帮助学生巩固知识。
六、作业（5分钟）
布置作业：让学生查阅资料，了解其他金属的冶炼原料及过程，并写一份简短的报告。
七、反馈（5分钟）
让学生交流他们对本课内容的理解和感悟，及时 feedback 学生的学习情况。
教学设计说明：
本课程旨在让学生了解铁的冶炼原料及其特点，通过引导学生探究的方式，促使他们深入理解铁的冶炼过程，并拓展至其他金属的冶炼知识。
同时，通过作业和反馈环节，帮助学生巩固和应用所学知识。
《铁的冶炼》 学习任务单
《铁的冶炼》学习任务单一、学习目标1、了解铁的冶炼的历史和发展。
2、掌握铁的冶炼的原理和主要化学反应。
3、熟悉铁的冶炼过程中所使用的原料和设备。
4、理解铁的冶炼过程中的环境保护和资源利用问题。
二、学习重难点1、重点（1）铁的冶炼原理和主要化学反应。
（2）铁的冶炼过程中的原料和设备。
2、难点（1）如何理解复杂的化学反应过程及其在工业生产中的应用。
（2）如何解决铁的冶炼过程中的环境保护和资源回收利用问题。
三、学习方法1、理论学习通过阅读教材、观看教学视频等方式，掌握铁的冶炼的基本概念和原理。
2、实验探究观看实验演示视频或进行虚拟实验，直观感受铁的冶炼过程中的化学反应。
3、案例分析研究实际的铁冶炼工厂案例，了解其生产流程、设备使用和环保措施。
4、小组讨论与同学交流讨论，分享对铁的冶炼的理解和疑问，共同解决问题。
四、学习过程1、知识回顾（1）复习化学元素的相关知识，了解铁在元素周期表中的位置和性质。
（2）回顾常见的化学反应类型，如氧化还原反应。
2、引入新课展示生活中常见的铁制品，如铁锅、铁钉等，提问这些铁制品是如何从铁矿石中冶炼出来的，激发学生的学习兴趣。
3、原理讲解（1）讲解铁的冶炼的基本原理，即利用还原剂将铁矿石中的铁氧化物还原为金属铁。
（2）重点介绍主要的化学反应，如一氧化碳还原氧化铁的反应：Fe₂O₃＋ 3CO ＝＝ 2Fe ＋ 3CO₂。
4、原料和设备（1）介绍铁的冶炼所使用的原料，包括铁矿石（如赤铁矿、磁铁矿等）、焦炭、石灰石等。
（2）讲解冶炼过程中使用的主要设备，如高炉。
5、工艺流程（1）详细阐述高炉炼铁的工艺流程，包括炉顶装料、炉身还原、炉腹熔炼、炉缸出铁等环节。
（2）通过流程图、示意图等方式帮助学生理解各个环节的作用和相互关系。
6、环境保护（1）分析铁的冶炼过程中产生的废气（如一氧化碳、二氧化硫等）、废渣（如炉渣）对环境的影响。
（2）探讨如何采取有效的环保措施，如废气处理、废渣利用等，以减少对环境的污染。
九年级化学上册《金属矿物铁的冶炼》教案、教学设计
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学习热情，树立科学的世界观。
2.培养学生严谨、细致、勇于探索的科学态度，养成勤奋、合作、进取的良好品质。
3.强化安全意识，让学生认识到化学实验中遵守规则、谨慎操作的重要性，避免意外事故的发生。
④讲解铁在国民经济中的应用，引导学生关注铁资源的使用和保护。
（3）巩固提高：设计课堂练习，巩固所学知识，针对学生的疑问进行解答。
（4）课堂小结：对本节课的重点内容进行总结，强调铁的冶炼原理、实验操作技能及铁资源保护的重要性。
3.教学评价：
-采用形成性评价，关注学生在学习过程中的表现，及时给予反馈，激发学生的学习积极性。
-结合终结性评价，通过测验、考试等方式，检验学生对知识、技能的掌握程度。
-鼓励学生自评、互评，培养他们的自我反思和合作交流能力。
4.教学拓展：
-邀请相关领域的专家进行讲座，拓宽学生的知识视野。
-组织学生实地考察铁矿石开采、冶炼企业，了解实际生产过程，增强学生的实践体验。
-开展铁资源保护主题活动，提高学生的环保意识，培养他们的社会责任感。
3.搜集铁在生活中的应用实例，整理成一份报告，内容包括：应用领域、作用原理、对生活的影响等。要求图文并茂，不少于500字。
4.结合所学知识，分析铁资源保护与可持续发展的重要性，撰写一篇不少于800字的倡议书，呼吁全社会关注铁资源的合理利用与保护。
5.完成课后练习题，巩固课堂所学知识，加强对铁的冶炼方法、实验操作技能等方面的掌握。
2.教学过程：
（1）导入新课：通过展示铁矿石样品、介绍铁在生活中的应用，激发学生的学习兴趣，引入新课。
金属冶炼化学方程式
以下是一些常见金属冶炼的化学方程式示例：
1.铁的冶炼（高炉法）：
Fe2O3 + 3CO →2Fe + 3CO2
2.铜的冶炼（闪速炉法）：
2Cu2S + 3O2 →2Cu2O + 2SO2
Cu2O + FeS →Cu2S + FeO
3.铝的冶炼（氧化铝电解法）：
2Al2O3 →4Al + 3O2
4.锌的冶炼（热还原法）：
ZnO + C →Zn + CO
5.镁的冶炼（熔融法）：
MgO + C →Mg + CO
6.铅的冶炼（焙烧还原法）：
2PbS + 3O2 →2PbO + 2SO2
PbO + C →Pb + CO
7.钢的冶炼（平炉法）：
Fe2O3 + 3C →2Fe + 3CO
FeO + C →Fe + CO
这些方程式代表了一些金属冶炼过程中的化学反应。
请注意，实际的冶炼过程可能还涉及其他辅助剂、温度控制等因素，并且会因不同的冶炼方法和工艺而有所不同。
因此，在实际应用中，最好参考相关的冶金学文献或咨询专业人士以获取准确的化学方程式和冶炼过程信息。
铁的冶炼反应原理
铁的冶炼反应原理
铁的冶炼反应原理是指将铁矿石中的铁元素从其他杂质中分离，得到纯净铁的过程。
铁矿石大多含有氧化铁矿物，如赤铁矿（Fe2O3）和磁铁矿（Fe3O4）。
冶炼的基本原理是利用高温
将铁矿石还原为金属铁。
铁的冶炼主要有两个步骤：
1. 还原：将铁矿石加热至高温，使氧化铁矿物与还原剂接触，发生还原反应。
通常使用焦炭或煤作为还原剂，因为它们富含碳元素，碳在高温下能与氧化铁反应生成二氧化碳，并释放出热量。
还原反应可以通过以下化学方程式表示：
2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2
或
Fe3O4 + 4C → 3Fe + 4CO
2. 熔化：还原后的铁粉与其他杂质（如硅、锰、磷等）混合，形成熔融的铁矿渣。
在高温下，铁矿渣与熔化的金属铁分离，可通过物理方法（如重力分离）将铁矿渣从金属铁中去除。
这个步骤称为熔炼。
整个冶炼反应原理的核心是还原反应，通过加热和还原剂将铁矿石中的氧化铁还原为金属铁。
纯净铁的制得需要进行进一步的加工和处理，例如炼钢、铸造等。
第1课时 铁的冶炼教案
第1课时 铁的冶炼【学习目标】1．知道一些常见金属(铁、铝等)矿物，知道可用铁矿石炼铁。
2．用实验方法将氧化铁中的铁还原出来。
3．会利用化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
【学习重点】了解炼铁的原理和实验室用一氧化碳还原氧化铁的装置，能写出相关化学方程式。
【学习难点】写出有关金属冶炼的化学方程式。
【学习过程】一、自主学习1．默写金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 2．写出下列化学方程式：碳还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3=====高温4Fe+3CO 2↑，碳还原氧化铜： C+2CuO=====高温2Cu+CO 2↑， 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=====△Cu+CO 2，氢气还原氧化铜：H 2+CuO=====△Cu+H 2O 。
二、新知导学知识点一 金属资源概况【引导自学】请学生自主阅读教材P14~P15，了解金属资源。
1．金属资源的存在形式：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。
2．金属矿石：工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。
常见的金属矿石有： 矿石 赤铁矿 磁铁矿 菱铁矿 黄铁矿 铝土矿 黄铜矿 辉铜矿 主要成分Fe 2O 3Fe 3O 4FeCO 3FeS 2Al 2O 3CuFeS 2Cu 2S知识点二 铁的冶炼【师生合作】完成实验“一氧化碳还原氧化铁”。
1．铁的冶炼原理（一氧化碳还原氧化铁） 实验药品氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体实验装置实验步骤 ①检查装置气密性；②装入药品并固定；③点燃酒精灯；④向玻璃管中通入CO ；⑤点燃酒精喷灯；⑥反应完全后熄灭酒精喷灯；⑦试管冷却后停止通入CO ；⑧熄灭酒精灯实验现象①红棕色粉末逐渐变为黑色，②生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊；③尾气燃烧并产生蓝色火焰化学 方程式 酒精喷灯处：3CO+Fe 2O 3=====高温2Fe+3CO 2；试管中：CO 2+Ca(OH)2=== CaCO 3↓+H 2O酒精灯处：2CO+O 2=====点燃2CO 2实验结论 红棕色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁；一氧化碳具有还原性，作还原剂【引导自学】请学生自主阅读教材P15~16，了解铁的冶炼。
铁的冶炼 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
工业炼铁原料：铁矿石、焦炭、石灰石
设备：炼铁高炉
产物：生铁
课堂练习
（难点巩固）
小结
1.实验室炼铁的原理和注意事项（掌握）
2.工业炼铁的过程（了解）
从学生角度分析为什么难
九年级学生的思维主要以形象思维为主，抽象逻辑思维较弱，如果没有实验演示或者视频，学生是比较难理解实验的整个过程以及注意事项的。
难点教学方法
1.通过微课视频动画直观演示一氧化碳还原氧化铁的实验
2.辅助以工业炼铁的视频，让学生了解到化学与工业生产的紧密联系，引起学生兴趣。
教学环节
教学过程
导入
地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，人类每年要提取数亿吨计的金属，用于工农业生产和其他领域，其中提取量最大的是铁。除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其它都以化合物形式存在，所以从自然界开采的铁矿石还要经过提炼，才能更好地投入使用。
知识讲解
（难点突破）
一、铁的冶炼装置和药品
单位名称
佛山市顺德区梁开初级中学
填写时间
2020/4/5
学科
化学
年级/册
九年级下册
教材版本
人教版
课题名称
铁的冶炼（选自8.3金属资源的利用和保护）
难点名称
一氧化碳还原氧化铁的实验注意事项
难点分析
从知识角度分析为什么难
由于一氧化碳有毒，课堂上没办法演示一氧化碳还原氧化铁的实验，学生学习该知识点不够直观。
相关方程式如下：
三、介绍该实验的注意事项
1.刚开始加热时要先通一会儿一氧化碳，再点燃酒精喷灯，为什么？
答：排尽装置内空气，防止加热时爆炸。
2.实验结束后熄灭酒精喷灯，还要继续通一氧化碳至装置冷却，为什么？
金属铁的冶炼的化学方程式
冶炼铁的化学方程式是：C+O2=点燃=CO2 CO2+C=高温=2CO，Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2。
知识拓展：铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，该化学方程式为Fe2O3+3CO高温–––––––2Fe+3CO2．（1）某化学兴趣小组在实验室中模拟炼铁原理的实验，并对固体产物的成分进行探究．【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图，酒精灯b的作用是点燃多余的一氧化碳，避免污染空气．【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）．②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量m（冷却到室温称量）．（2）检测A中的产物是否含铁的化学方法是取样，在A中的产物中滴加稀硫酸；如果产生气泡；则含有铁（写出操作、现象、结论）．【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色．小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料．【查阅资料】①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关．②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁．③【进一步实验和得出结论】①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和氧化亚铁．②该小组同学将黑色固体粉末投入硫酸铜溶液中，一段时间后无紫红色固体析出，则该黑色固体粉末为四氧化三铁．其实，进行如上图所示实验后，若测得反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量m为65.8g，也能得出这个结论．【反思与评价】一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间．上图所示实验装置中，应作的一处修改是将酒精灯a换成酒精喷灯．（3）当Fe2O3反应完全后，应先熄灭酒精喷灯，继续通一氧化碳直到装置中的固体冷却（4）某同学实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重0.44g，则该同学通人装置的CO气体质量＞（填“＞”、“＜”或“=”）0.28g．理由是实验开始或结束都要通入一氧化碳．。
铁的冶炼教案设计高中化学
铁的冶炼教案设计高中化学教学目标：1. 了解铁的冶炼过程及原理；2. 掌握铁的冶炼方法和工艺；3. 能够解答铁的冶炼相关问题。
教学重点：1. 铁的冶炼原理；2. 铁的冶炼方法；3. 铁的冶炼工艺。
教学难点：1. 理解铁的冶炼过程中的化学反应；2. 掌握不同铁矿石的冶炼方法。
教学准备：1. PowerPoint演示文稿；2. 实验材料：铁矿石、焦炭、石灰石等；3. 实验器材：高温炉、熔炉等。
教学过程：一、导入（5分钟）通过关于铁的冶炼的简单介绍引导学生了解铁的重要性和冶炼过程的必要性。
二、铁的冶炼原理（10分钟）1. 铁的冶炼原理是什么？2. 铁的冶炼过程中发生了哪些化学反应？3. 为什么要加入焦炭和石灰石？三、铁的冶炼方法（15分钟）1. 不同类型的铁矿石有哪些冶炼方法？2. 高炉法、直接还原法、电解法等各有什么特点？3. 采用不同冶炼方法会对产品有什么影响？四、铁的冶炼工艺（20分钟）1. 铁的冶炼工艺包括哪些步骤？2. 冶炼工艺中各个环节的作用是什么？3. 如何提高铁的冶炼效率和质量？五、实验演示（10分钟）通过实验演示展示铁的冶炼过程，让学生亲身体验铁的冶炼方法和工艺。
六、总结与评价（5分钟）总结铁的冶炼内容，解答学生提出的问题，评价学生的学习表现。
七、作业布置（5分钟）布置相关作业，巩固学生对铁的冶炼知识的掌握。
教学反思：本节课通过理论讲解和实验演示相结合的方式，帮助学生全面了解铁的冶炼过程，明确铁的冶炼原理、方法和工艺，提高学生的学习兴趣和理解能力。
在教学过程中，要注意引导学生思考和解决问题的能力，激发学生的学习热情和创新能力。
初中化学铁的冶炼试讲教案
初中化学铁的冶炼试讲教案一、教学目标：1. 了解铁的冶炼过程及相关原理；2. 掌握铁的冶炼实验操作方法；3. 提高学生实验操作和观察能力。
二、教学重点难点：1. 铁的冶炼过程及原理；2. 铁的冶炼实验操作方法。
三、教学过程：1. 铁的冶炼过程及原理介绍（15分钟）a. 铁的冶炼是指将铁矿石经过冶炼过程，将铁元素从矿石中提取出来的过程；b. 铁的冶炼过程包括炼铁和炼钢两种方法，主要原理是通过高温熔炼，将矿石中的铁氧化物还原为纯铁。
2. 铁的冶炼实验操作方法（30分钟）a. 实验材料：灰尘自然构件、生铁、氧化亚铜、木炭等。
b. 实验步骤：1）将铁矿石和木炭放入坩埚中，并在坩埚上部加入氧化亚铜；2）点燃木炭，加热坩埚，直至熔融金属流出；3）将熔融金属倒入模具中冷却，得到纯净的铁块。
c. 实验操作注意事项：注意安全防护，避免熔融金属溅出，操作时小心谨慎。
3. 实验结果分析及结论（10分钟）a. 通过实验操作，我们成功从铁矿石中提取出了纯净的铁块；b. 铁的冶炼实验证明了冶炼是将金属从矿石中提取出来的重要方法。
四、课堂练习（5分钟）请同学们写出炼铁和炼钢的区别，并简要说明原理。
五、作业布置（5分钟）1. 阅读相关资料，了解铁的冶炼历史及现代化工炼铁流程；2. 完成冶炼实验报告，包括实验目的、材料、方法、结果和分析。
六、教学延伸：1. 可以通过观察不同材料冶炼出的铁块的差异，让学生了解不同金属的性质和应用；2. 可以组织实地参观炼铁厂，让学生亲身体验真实的炼铁过程。
以上就是本次铁的冶炼试讲教案范本，希望对您有所帮助。
铁的冶炼原理化学方程式
铁的冶炼原理化学方程式《铁的冶炼原理化学方程式》同学们，今天咱们来好好讲讲铁的冶炼原理化学方程式，这其中可包含了不少化学概念呢。
铁的冶炼原理化学方程式是：$Fe_2O_3 + 3CO \stackrel{高温}{=\!=\!=} 2Fe + 3CO_2$。
咱们先来说说这里面涉及到的氧化还原反应中的电子转移。
这就好比是一场交易。
在这个反应里，一氧化碳（CO）就像是个热心的“电子捐赠者”。
我们可以把氧化铁（$Fe_2O_3$）中的铁离子想象成是“电子需求者”。
当反应发生的时候，一氧化碳中的碳原子就把自己的电子给了氧化铁中的铁离子。
就像你把自己的小玩具给了别人一样。
一氧化碳失去电子之后就变成了二氧化碳（$CO_2$），而铁离子得到电子就变成了铁原子（Fe）。
这就是整个反应中电子转移的过程，就像一场有来有往的交易。
那这个反应为什么要在高温的条件下进行呢？这就涉及到化学反应速率的影响因素啦。
温度就像天气一样，如果天气很热，那大家是不是都更有活力，想跑来跑去做事情呢？原子也是这样的。
在高温下，原子就像是被打了鸡血一样，运动得更快，它们之间相互碰撞的机会也就更多了。
这样就更容易发生反应啦。
要是温度低的话，原子们就像是在寒冷的冬天里，都懒洋洋的，不太愿意动，反应就很难进行下去。
再来说说化学键的问题。
咱们把化学键想象成原子之间的小钩子。
在氧化铁（$Fe_2O_3$）这个化合物里，铁原子和氧原子之间就有化学键。
这里面氧原子和铁原子之间有点像是离子键的关系，咱们可以把带正电的铁离子和带负电的氧离子想象成带正电和负电的小磁铁。
它们之间就像超强磁铁般吸在一起，这种吸引力就把它们牢牢地固定在化合物里。
而一氧化碳（CO）分子中的碳原子和氧原子之间的化学键呢，有点像是共价键，就像是它们共用一些小钩子连接在一起。
那在这个反应过程中，还存在化学平衡的问题呢。
咱们把化学平衡比作拔河比赛。
反应物（$Fe_2O_3$和CO）就像是一队人，生成物（Fe和$CO_2$）就像是另一队人。
初中化学铁的冶炼原料教案
初中化学铁的冶炼原料教案教学目标：1. 了解铁的冶炼过程及其原料；2. 掌握铁的化学性质和物理性质；3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 铁的冶炼过程及其原料；2. 铁的化学性质和物理性质。
教学难点：1. 铁的冶炼过程的化学反应；2. 铁的化学性质和物理性质的实验观察。
教学准备：1. 实验室用具：铁架台、酒精灯、试管、镊子、滴管等；2. 实验试剂：铁矿石、焦炭、石灰石等；3. 课件和教学素材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：金属是如何从矿石中提取出来的？2. 学生回答：通过冶炼过程将金属从矿石中提取出来。
3. 教师总结：是的，冶炼是将金属从其矿石中提取出来的过程，今天我们就来学习铁的冶炼过程及其原料。
二、铁的冶炼过程及其原料（15分钟）1. 引导学生观察铁矿石的图片，并介绍铁矿石的种类和特点。
2. 教师讲解铁矿石的冶炼过程：铁矿石经过粉碎、配料、烧结、炼铁、炼钢等步骤，最终得到铁。
3. 学生观看铁的冶炼实验视频，了解铁的冶炼过程及其化学反应。
三、铁的化学性质和物理性质（15分钟）1. 教师发放实验试剂，并讲解实验注意事项。
2. 学生进行实验，观察铁的化学性质和物理性质。
3. 学生汇报实验结果，教师进行点评和总结。
四、课堂小结（5分钟）1. 教师引导学生回顾本节课所学内容，总结铁的冶炼过程及其原料，铁的化学性质和物理性质。
2. 学生分享学习心得和体会。
五、作业布置（5分钟）1. 教师布置作业：请学生写一篇关于铁的冶炼过程及其原料的短文。
教学反思：本节课通过讲解和实验的方式，让学生了解了铁的冶炼过程及其原料，掌握了铁的化学性质和物理性质。
在教学过程中，要注意引导学生积极参与课堂活动，培养学生的实验操作能力和观察能力。
同时，要关注学生的学习情况，及时进行点评和指导，提高学生的学习效果。
冶炼生铁化学方程式
冶炼生铁化学方程式嘿，朋友们！今天咱们来唠唠冶炼生铁这个超酷的化学过程，那化学方程式就像魔法咒语一样神奇呢！首先啊，冶炼生铁主要是用一氧化碳（CO）去还原氧化铁（Fe₂O₃）。
这个氧化铁啊，就像是一个穿着红色铠甲的小卫士，牢牢守护着铁元素。
一氧化碳呢，就像是一个超级特工，偷偷摸摸地去接近氧化铁。
化学方程式是Fe₂O₃+3CO =高温= 2Fe+3CO₂。
你看啊，一氧化碳这个特工可厉害了，在高温这个“战场”上，它一下子就把氧化铁的铠甲给破解了。
就好像一个小贼悄咪咪地溜进了城堡，把里面的宝藏（铁）给偷走了。
而一氧化碳自己呢，摇身一变，变成了二氧化碳（CO₂），就像一个小贼完成任务后换了一身行头准备跑路。
这整个过程就像一场超级刺激的谍战大片。
高温就像是那紧张的背景音乐，一直烘托着气氛。
氧化铁一开始还趾高气昂的，觉得自己坚不可摧，结果被一氧化碳这个不起眼的小角色打得落花流水。
再想象一下，铁元素在氧化铁里面本来被困得死死的，就像被关在监狱里的犯人。
一氧化碳一来，就像一把万能钥匙，把铁元素这个犯人给解救了出来。
然后铁元素就开开心心地成为了生铁，准备去建设这个世界，就像一个被解放的士兵准备去保卫家园一样。
而且啊，这个化学方程式里的每个元素和化合物都像是有自己性格的小角色。
一氧化碳像是狡猾的狐狸，氧化铁像是骄傲的公鸡，而铁就是那个被解救的公主（虽然是个硬汉公主啦），二氧化碳就是那狐狸留下的痕迹。
冶炼生铁的这个化学方程式，不仅仅是几个符号和数字的组合，它简直就是一个充满奇幻冒险的故事。
在化学的世界里，这样的故事每天都在上演，就像一场永不落幕的魔法秀。
每个化学方程式都是一个独特的魔法咒语，能够创造出各种奇妙的东西，而冶炼生铁的这个方程式就是其中一个超酷的魔法，让铁从矿石的束缚中解脱出来，走向更广阔的天地，就像小鸟从笼子里飞出去一样自由自在呢！怎么样，是不是觉得化学超有趣？。
高一化学 专题4 第一单元 中国古代对铁的冶炼素材 苏教版
▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚 =^_^= 成就梦想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌中国古代对铁的冶炼中国开始和使用铁器的年代，目前尚无定论。
考古发现的最早人工冶炼铁器属于春秋时期，目前已知有大约二十件左右，有凹形锄（臿）刃，梯形锛刃、削、刮刀、剑、鼎等，经金相核验，多数属固态还原的块炼铁（指不含炭的铁）。
战国时期，掌握了块炼渗碳钢及其淬火工艺，大大提高了铁器的实用性能，为战国中期以后的铁器大量应用于军事和农业生产创造了技术条件。
冶铁技术是古代化学工艺的应用实例，也是应用化学知识的集中表现。
人类最早炼得的铁，是铁矿石在800℃～1000℃条件下，由木炭还原直接得到的。
江苏省六合县程桥出土的公元前6世纪前后东周墓内的铁凡、铁条，在湖南省长沙市洞坡等地的遗址中，发现经过人工冶炼的铁块，这是世界上最早的生铁实物。
商周时代，我国的青铜铸造业非常发达，这意味着采矿、鼓风、冶炼等技术都很先进。
在这个基础上，冶铁业也迅速发展起来。
由于早期的冶炼技术底下，炼炉很小，鼓风能力也不强，无法使矿石充分熔化，因此只能炼成海绵状的熟铁块。
在海绵铁中还含有很多杂质，需要经过反复煅打才能得到较纯的铁块，这种技术叫做块铁法。
欧洲曾经长期使用这种方法炼铁，一直要到14世纪发明了水力鼓风炉以后才能冶炼铸铁，比我国晚了1900多年。
文献上关于冶炼生铁的记载最早见于《左传》。
公元前513年，晋国曾在国都征收“一鼓铁”的军赋，并把成文的刑法铸在铁鼎上，即所谓的“铸刑鼎”。
这说明春秋晚期民间已经出现了炼铁作坊，并且已经能够铸造鼎这样复杂的铁容器了。
目前发现的最早的铁器都是春秋时代的，这些铁器经金相分析，有的是块铁法制造的，有的是铸铁铸造的，有的是把铸铁加热退火柔化处理为展性铸铁制成的，显示出技术已经非常熟练了。
早期的铸铁是白口铁，质地脆而硬，容易折断，不耐用。
战国时期人们已经掌握了铸铁柔化技术。
他们把铸铁加热锻打脱碳，得到白心可锻铸铁，或经过长时间加热退火，得到韧性更好的黑心可锻铸铁。
高一上化学铁的单质、氧化物和氢氧化物(教师版)
知识点一： 一、铁的存在与性质1．铁的存在与冶炼存 在含量 地壳中的含量仅次于氧、硅和① ，居第② 位，游离态③ 中的铁以单质形态存在化合态以④ 价和⑤ 价化合物的形态存在赤铁矿硫铁矿磁铁矿冶炼原理用CO 还原铁矿石(如Fe 2O 3)⑥2．铁的性质（1）铁的物理性质铁有 和 。
铁能导电，但其导电性不如铜和铝。
铁能被磁体吸引。
知识精讲考点导航铁的单质、氧化物和氢氧化物（2）铁原子的结构在一定条件下，铁作为还原剂，遇强氧化剂失去3个电子生成 价铁的化合物，遇到弱氧化剂失去2个电子生成 价铁的化合物。
(3)铁与非金属单质①铁与氧气反应生成Fe 3O 4的方程式为 。
②铁与Cl 2反应生成FeCl 3的方程式为 。
(2)铁与酸反应铁与稀H 2SO 4反应的离子方程式为 。
(4)铁与盐溶液反应铁与CuSO 4溶液反应的离子方程式为 。
(5)铁与水蒸气反应实验装置实验操作及现象导管口冒出大量气泡，用小试管收集一试管气体，点燃，听到① 声，证明生成了②用火柴点燃肥皂液，听到③ 声，证明生成了④实验结论在高温下，铁能与水蒸气反应生成H 2，化学方程式为 ⑤3．人体中的铁元素人体内的含铁化合物主要分为两类，即 和 。
人体缺铁，就会发生 。
我国已实施在某些酱油中加入 的措施。
【答案】1．①铝，②四③陨铁④＋2价⑤＋3⑥Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 22．（1）延展性、导热性。
（2）＋3，＋2。
(3)①3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3。
(2)Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
(4)Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。
(5)①爆鸣，②H 2③爆鸣，④H 2⑤3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 23．能性铁、储存铁。
贫血。
铁强化剂。
【即学即练1】1．下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是A．Fe3O4B．CuS C．FeCl3D．Na2O2【答案】B【解析】A．Fe3O4可以通过铁在氧气中燃烧生成，A不符合；B．铜在硫中燃烧生成Cu2S，得不到CuS，B符合；C．FeCl3可以通过铁在氯气中燃烧生成，C不符合；D．Na2O2可以通过钠在氧气中燃烧生成，D不符合；答案选B。
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（4）该装置的不足之处是
2、用1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少吨？
3、某钢厂每天需炼含杂质2%的生铁200吨，问每天需要含Fe2O380%的赤铁矿石，多少吨？
金属资源的利用和保护第一课时
【学习目标】
1.知道从铁矿石中将铁还原出来的方法（重点、难点）
2.会进行含不纯物质质量的相关计算（重、难点）
【我已知道】
1、一氧化碳还原氧化铜的现象为
反应的化学方程式为：
2.金属活动性顺序
3.进行关于化学方程式计算的步骤（各用一个字概括）
【我要学习】
一、炼铁的原理（实验室）
1、下图是实验室中用一氧化碳还原氧化铁的示意图，据图回答
1）实验的主要现象为
2）该反应的化学方程式为
3）讨论完成
①开始实验开始时，先后目的是
②实验结束时应该先停止用酒精喷灯加热还是先停止通CO?为什么？
③装置中酒精灯的作用是
操作要领：“一通、二点、三灭、四停、处理尾气”
二、工业上铁的冶炼(自学课本P17完成)
（5）t含5%杂质的石灰石中含CaCO319 t
【例题】用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？
【我学会了，我能行】
1.右图是课堂模拟炼铁的实验装置
（1）写出图中标号仪器的名称①
②
（2）实验过程中，先要进行的是
（①加热、②通CO）Hale Waihona Puke (3)A中反应的化学方程式为
B中的反应方程式为
三、关于不纯物质质量的计算
【练习】将下列不纯物质的质量转化为纯物质的质量（只列式，不用计算结果）
（1）100g石灰石样品中含85克CaCO3则该样品中CaCO3的质量分数为
（2）含80% Fe2O3的赤铁矿石200Kg,其中含Fe2O3Kg
（3）含6%杂质的石灰石100t，其中含CaCO3t
（4）Kg含70% Fe3O4的磁铁矿中含Fe3O4140 Kg
1、高炉炼铁的原料为、、等。
铁矿石的种类有、、、磁铁矿等
2、炼铁设备
3、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来
4、产品：
※温情提示：
炼铁时各物质的作用：
石灰石：把杂质转化为炉渣
焦炭：燃烧放热提高炉温，并将生成的CO2还原为具有还原性的CO，因此在炼铁高炉中起主要作用的还原剂是CO，优点是气体还原剂具有流动性，能与矿石充分接触，使反应更彻。