山西省文水县成栋高中高三化学上学期期中【会员独享】

山西省文水县成栋高中2010—2011学年度高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35．5 S:32 Na:23 Ca:40第Ⅰ卷选择题（共45分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．下列说法没有科学性错误的是（）A．“白雪牌”漂白粉可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白。

B．液态氯化氢是100%的盐酸，其H+浓度极大。

C．氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面。

D．氯元素有毒，禁入口中。

2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．室温下，32gO2和O3的混合气体中氧原子数为2N AB．将80gNaOH 固体溶解在1L的水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L C．22．4L的O2中一定含有N A个氧分子。

D．标准状况下，22．4L的HI气体中，H+数为N A3．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。

因此，类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。

以下几种类推结论中，正确的是（）A．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3B．不能用电解AICl3溶液来制取金属铝，也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁C．Fe和S直接化合不能得到Fe2S3，Al和S直接化合也不能得到Al2S3D．FeS可以和稀硫酸反应制取硫化氢气体，CuS也可以和稀硫酸反应制取硫化氢气体4．下列过程没有破坏化学键的是（）A．2O3 = 3O2B．干冰升华C．NaCl晶体受热融化D．HCl体溶于水5．关于晶体的下列说法正确的是（）A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D ．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定6．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H 1﹤△H 2的是（ ）A ．122;)()(21)(21H g HCl g Cl g H ∆=+ 222);(2)()(H g HCl g Cl g H ∆=+ B ．122;)()()(H g SO g O g S ∆=+ 222);()()(H g SO g O s S ∆=+ C ．1222);(2)()(2H g O H g O g H ∆=+ 2222);(2)()(2H l O H g O g H ∆=+D ．12);()(21)(H g CO g O s C ∆=+222);()()(H g CO g O s C ∆=+ 7．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）A ．PH 为1的无色溶液：K +、Fe 2+、SO 42-、NO 3-、Cl -B ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na +、NH 4+、S 2-、Br -C ．水电离出的c （H +）=10-12mol/L 的溶液：Ba 2+、Na +、NO 3-、Cl -D ．加入铝条有氢气放出的溶液：Na +、NH 4+、HCO 3-、NO 3-8．下列离子方程式正确的是（ ）A ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe （OH ）3胶体：Fe 3＋＋3Ｈ2Ｏ=Fe （OH ）3↓＋3Ｈ＋B ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋Ｈ＋＝ＣＯ2↑＋Ｈ2ＯC ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2： MnO 2＋2H +＋2Cl －＝Cl 2↑＋Mn 2+＋Ｈ2ＯD ．白粉溶液中通入过量的二氧化碳： Ca （ClO ）2+2H 2O+2CO 2＝Ca 2+ + 2HCO 3－+2HClO9．下列实验操作正确的是 （ ）A ．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B ．用10mL 量筒量取8．86mL 盐酸C ．配置0．1mol/L 的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释D ．配置氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度10．对于下列离子的检验与结论正确的是（ ）A ．加稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,原溶液一定有CO 32—B ．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO 42—C ．加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NH 4+D ．加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液一定有Ba 2+11．X 、Y 、Z 为短周期元素,X 原子的最外层只有一个电子，Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z 原子的最外层电子数是内层电子总数的三倍。

下列有关叙述正确的是（）A．X、Y、Z三种元素可形成化合物X3YZ4 高考资源网B．X、Y两元素形成的化合物只可能为离子晶体C．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低D．Y的氢化物的稳定性大于Z的氢化物的稳定性12．运用元素周期律分析下面的推断，①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl（NO3）3溶液的酸性很强，③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀硝酸，④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体。

其中错误．．的是：（）A．①②③④B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤13．将标准状况下体积为224 mL的Cl2通入到25．00 mL 0．1 mol · L– 1 Na2S2O3溶液中恰好完全反应，此时Cl2全部转化为Cl–，则S2O32-转化为（）A．SO42- B．SO32- C．S D．S2 -14．常温下，某饱和石灰水的PH=12，密度为dg/cm3，则该温度下Ca（OH）2的溶解度为（）A．3710000.37gd-B．0.3710000.37gd-C．0.7410000.74gd-D．7.410007.4gd-15．VL浓度为0．5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大1倍，可采取的措施是（）A．通入标准状况下的HCI气体11．2LB．加入10mol/L的盐酸0．1VL，稀释至1．5VLC．将溶液加热浓缩到0．5VLD．加入VL1．5mol/L的盐酸混合均匀第Ⅱ卷非选择题（共55分）16．（1）（5分）实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的试剂瓶。

请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内。

①氢氧化钠溶液②浓硫酸③碳酸钠溶液④白磷⑤大理石⑥酒精⑦AgNO3溶液（2）、（5分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加得罗常数为NA，则：①该气体的物质的量为：mol②该气体在标准状况下的体积为：L③该气体在标准状况下的密度为：g/L④该气体所含的原子总数为个⑤该气体的一个分子的质量约为g。

17．（16分）现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的原子半径是短周期元素中除稀有气体外半径最大的，B元素的原子最外层比次外层多3个电子，C元素是人体所含元素中质量分数最大的，D元素的一种同位素的质量数与质子数相等。

请据此填空：（1）A的原子结构示意图是；B2分子的电子式是。

（2）C元素常见单质的化学式为、。

（3）C和D可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式是。

（4）D2C2分子为分子（填极性或非极性）（5）A与B形成的一种化合物中，A元素的质量分数为35．4%，该化合物的摩尔质量不超过70g/mol，则该化合物的化学式是，其中可能有的化学键为。

18．（10分）下列各物质为中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为无色液体或溶液，D是一种重要的化工原料，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X 是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。

反应中部分生成物已略去。

试回答下列问题：（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是_________。

（用化学式表示）（2）B的电子式为：_________。

（3）写出反应⑤的化学方程式：________________。

（4）写出反应①、②的离子方程式：①________________ _ ________②_________________ ________19．（10分）为测定大理石中碳酸钙的纯度（设含杂质SiO2），某兴趣小组设计了如下方案：①称取碳酸钙样品mg ②将样品充分高温煅烧，冷却后称量，剩余固体质量为m1g。

（1）该方案中应在（仪器名称）中高温煅烧；判断碳酸钙样品完全分解的方法是；“冷却”应如何操作____ ；理由是_____ _____ ．（2）有同学认为方案中高温煅烧的过程中会发生CaCO3 + SiO2高温CaSiO3 + CO2↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？，（填“正确”或“错误”）请说明自己的理由：。

20．（9分）实验室用50ml浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）：KClO3 + HCl -- KCl + Cl2 ↑+ H2O（1）配平上述反应化学方程式：____ KClO3 +___ HCl ==__ KCl +__ Cl2 ↑+__ H2O（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）若产生0．1molCl2，则转移电子的物质的量为mol．（4）若反应中HCl的利用率只有50%,当氧化产物比还原产物多7．1g时,则浓盐酸的物质的量浓度为。

参考答案选择题（每题只有一个选项正确，每小题3分，共45分）16．每空1分不全不给分共10分⑴⑵ m/M 22．4m/M M/22．4 2mNA/M M/NA17．（1）（每空2分共16分）（2）O 2（2分）、O 3（2分） （3）H 3O ++OH -==2H 2O （2分） （4）极性分子（2分）（5）NaN 3（2分）； 离子键、共价键（2分） 18．（每空2分共10分）（1）MnO 2 > Cl 2 > H 2O 2 > H 2SO 4（2）H:O:O:H（3） H 2O 2+Cl 2=O 2+2HCl（4）Cl 2 + SO 2 + 2H 2O 4H + + SO24+ 2Cl –Cu + 2H 2SO 4 （浓）Cu 2++SO 4 2-+ SO 2↑+ 2H 2O19．（共10分）（1）坩埚 （1分）样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0．1g 以内； （2分）在干燥器中冷却 （2分） 防止CaO 冷却的时候吸收空气中的水和CO 2．（2分） （2）错误 （1分）无论是否发生该反应，生成CO 2的量一定，由C 守衡计算出CaCO 3的质量一定。