选修6《实验化学》专题六《物质的定量分析》问题设计
(新人教版)2019年高中化学 专题6 物质的定量分析 课题1 食醋总酸含量的测定教学案 苏教版选修6【重点推荐
课题1 食醋总酸含量的测定[浙江选考·加试要求]—————————————————————————————————————1．移液管、滴定管的使用方法。
2．中和滴定原理和基本操作。
3．酸碱滴定中指示剂的选择。
4．用滴定法测定液体试样中的总酸(或总碱)含量。
5．中和滴定实验的数据处理和误差的简单分析。
1.学会使用中和滴定实验有关仪器(移液管、滴定管等)的基本操作规范。
2．理解中和滴定实验中指示剂的选择和使用。
3．初步学会用滴定法测定液体样本中的总酸(或总碱)的方法。
4．通过中和滴定实验，理解化学定量分析实验中有关实———————实验要素先知道1．酿造食醋与配制食醋(1)酿造食醋是以单独或混合使用各种含有淀粉、糖的物料或酒精，经微生物发酵酿制而成的液体调味品。
(2)配制食醋是以酿造食醋为主体，与冰醋酸、食品添加剂等混合配制而成的调味食醋。
2．醋酸含量测定食醋中的酸主要是醋酸，此外还含有少量其他弱酸。
本实验以酚酞为指示剂，用NaOH 标准溶液滴定，可测出酸的总量。
结果按醋酸计算。
反应式为：CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2Oc(NaOH)×V(NaOH)＝c(CH3COOH)×V(CH3COOH)c(CH3COOH)＝c(NaOH)×V(NaOH)/V(CH3COOH)反应产物为CH3COONa，为强碱弱酸盐，则终点时溶液的pH>7，因此，以酚酞为指示剂。
———————实验过程详剖析[器材与原理]材移液管、容量瓶、碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、洗耳球、玻璃棒。
1．食醋的酸味主要来自其中的醋酸等有机酸，食醋总酸含量是指每100 mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量，也称食醋的酸度。
国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5__g/100_mL。
2．食醋总酸含量的测定(1)测定方法——滴定分析法又叫容量分析法，是一种重要的定量分析方法，即将一种已知其浓度的溶液，通过酸碱滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质恰好完全反应，然后根据所用试剂的体积和浓度求得被测物质的含量。
(浙江专用)2018_2019版高中化学专题6物质的定量分析课题一食醋总酸含量的测定教案(选修6)
课题一 食醋总酸含量的测定【学考报告】一、知识预备1.食醋的总酸含量及其测定食醋的酸味主要来自其中的醋酸等有机酸。
食醋总酸含量是指每100 mL 食醋中含酸（以醋酸计）的质量，也称食醋的酸度。
国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5 g/100 mL 。
利用滴定分析法，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定待测食醋样品溶液，如果测量出恰好中和时二者的体积，可测定食醋的总酸含量。
滴定时反应的化学方程式是NaOH ＋CH 3COOH===CH 3COONa ＋H 2O 。
2.酸碱中和滴定过程中的pH 的变化用0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定0.100 0 mol·L－1CH 3COOH 溶液（20.00 mL ）时，滴定过程中溶液pH 的变化情况：在滴定开始时，pH 升高缓慢。
当加入的NaOH 溶液的体积由19.98 mL （非常接近完全反应）增加到20.02 mL 时（约1滴），pH 出现突变，由7.74增加到9.70，这种pH 突变称为滴定突跃。
根据这一pH 的变化，我们可以选择在微碱性的溶液中变色的指示剂（如酚酞）作为本实验的指示剂。
3.酸碱中和滴定指示剂的选择原则：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能与恰好完全反应时的pH接近。
因此（1）强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞。
（2）若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂（如甲基橙）；若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（如酚酞）。
（3）石蕊溶液因颜色变化不明显（紫色与蓝色不易辨别），且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。
（4）常用的指示剂本身多是弱酸或弱碱。
为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，一般用2～3滴。
思考1：何为滴定终点？如何根据指示剂的颜色变化判断滴定终点？提示把指示剂恰好变色的这一点称为滴定终点。
通常根据指示剂颜色的变化来确定滴定终点，即滴入最后一滴标准液，溶液变色后，半分钟内不复原。
苏教版《实验化学》问题整理与思考(珍藏版)
苏教版《实验化学》问题整理与思考（珍藏版）专题1 物质的分离与提纯1、课题1.海带中碘元素的分离与检验2、画出该实验操作的基本流程；3、海带需要灼烧的目的是什么？需要哪些仪器？4、溶解时煮沸的作用是什么, 需要注意什么？5、海带中提取碘时, 需要进行酸化, 目的是什么？6、氧化过程中发生的离子反应方程式？氧化需要注意什么？7、如何检验分液漏斗是否漏水？若要分离碘的CCl4溶液, 分别得到碘和CCl4, 应采用什么方法？某同学按书本步骤进行实验, 加入淀粉试剂, 没有变蓝, 可能的原因是？【拓展课题】茶叶中某些元素的鉴定1、茶叶灼烧得到的灰分为什么用盐酸溶解？2、实验中如何使钙与铁、铝离子分离, 原理是什么？检验钙、铁离子的反应原理？有哪些方法可以检验铝离子？如果用铝试剂, 为什么要用弱酸性的环境？【总结】从植物中分离与提纯的一般思路和一般过程是什么？1、课题2.用纸层析法分离铁离子和铜离子2、纸层析法的原理是什么？3、用于纸层析的滤纸条通常剪去两角, 为什么？4、点样时须事先做标记, 能否用钢笔？点样的方法和注意事项有哪些？5、如何向试管中加入展开剂？6、为什么进行层析操作需要盖上橡胶塞, 作用是什么？层析结果是铁离子在铜离子的上方, 说明了什么？为什么进行氨熏？如何进行氨熏？氨熏后滤纸上有何现象, 用离子方程式加以解释？【拓展课题】菠菜叶绿体中色素的提取和分离、用粉笔进行层析分离1、菠菜叶绿体中色素的提取和分离中, 丙酮、细沙、碳酸钙的作用分别是什么？用粉笔进行层析时, 为什么要选择干燥、多孔的粉笔进行实验, 本实验中流动相和固定相分别是什么？如何理解本实验中固定相和纸层析法中固定相的不同？总结检验铁离子的方法, 用相应的离子反应方程式表示？（4种）【总结】用层析法分离、提纯微量物质的一般过程是什么？1、课题3.硝酸钾晶体的制备2、蒸发结晶和冷却结晶在操作上有什么区别？分别适用于什么情况？有哪些常用途径获取热饱和溶液？3、重结晶的目的是什么, 为什么“加少量溶剂”？重结晶会造成被提纯物质的损耗吗？4、影响晶体颗粒大小的因素是什么？有哪些方法有利于晶体从过饱和溶液中析出？5、常见的过滤有哪些？有什么区别？（从仪器和使用条件加以说明）6、减压过滤的原理是什么？主要有哪些仪器, 有什么优点？在操作过程中有哪些需要注意的细节？哪些沉淀不宜减压过滤？7、硝酸钾的制备原理是什么？8、取20g硝酸钠和17g氯化钾的原因是什么？加35 mL水溶解,原因是什么？9、蒸发浓缩时, 为什么要“蒸发到溶液体积减少到约为原来的一半”？10、制备硝酸钾晶体时, 为什么要趁热过滤？目的是什么？承接滤液的烧杯为什么应预先加2mL蒸馏水？11、减压过滤的主要仪器有哪些？优点有哪些？在操作时应注意哪些问题？12、如何提高产品的纯度？检验所得产物中是否含有氯离子的目的是什么？【拓展课题】粗盐提纯1、粗盐提纯时, 因选择哪些试剂？加入试剂的顺序如何？如何检验已提纯的食盐中是否含有硫酸根离子？本实验中哪些环节用到玻璃棒, 各起什么作用？【总结】物质的制备的一般过程是什么？重结晶的一般过程是什么？专题2 物质性质的探究1、课题1.铝与其化合物的性质（无机物性质探究）2、画出金属铝的知识网络图（铝、氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠、氯化铝）3、以铝为原料, 有哪些方法可以制得氢氧化铝, 其中原料最节省的是哪一种？4、铝盐常用于作净水剂, 原理是什么？5、金属铝属于活泼金属, 但通常性质稳定, 为什么？6、为什么铝制容器不能用来腌制咸菜？有哪些方法可以形成和破坏铝表面的氧化膜？能用离子方程式解释的写出对应的离子反应方程式？7、如何设计实验证明铝表面存在氧化膜？8、做铝和水反应的实验, 可加入饱和Hg(NO3)2溶液, 其作用是什么？9、铝单质和硫酸铜溶液反应的现象分析？10、什么是两性氧化物和两性氢氧化物？常见的两性氧化物和氢氧化物有哪些,写出对应的反应？11、什么是配合物, 写出你所知道的配合物, 能写出反应的写出对应的反应方程式？结合实例比较配合物和复盐的区别？12、进行铝和氧气反应时, “绕成螺旋状, 上端绕紧一根火柴, 伸入盛有氧气的集气瓶”, 目的是什么？铝在氧气中燃烧实验不容易成功原因有哪些？13、什么是比较法, 比较法在物质性质探究性实验中应用时要注意什么？14、饱和氟化钠溶液能否置于玻璃瓶中, 为什么？培养明矾晶体要注意哪些事项？【拓展课题】铝热反应1、铝热反应的原理是什么, 什么是铝热剂？铝热反应有哪些实际应用？2、铝热反应时, 通常在纸漏斗的下方剪个小孔, 用水湿润, 并在下方放装有细沙的铁盘, 为什么？如何引发铝热反应？镁条和氯酸钾的作用是什么？【总结】结论: 1.物质的结构影响物质的性质, 物质的性质也在一定程度上反映物质的结构特点2.无机物的化学性质决定于原子核外电子排布情况1、课题2.乙醇和苯酚的性质（有机物性质探究）2、什么是醇, 什么是酚？3、乙醇常用作溶剂, 增大无机物和有机物之间的胡蓉程度, 这是利用乙醇的什么性质？乙醇也常用于洗涤沉淀, 这又是利用乙醇的什么性质？4、乙醇中的官能团是什么, 能发生哪些反应类型, 写出对应的反应方程式？5、苯酚中的官能团是什么, 苯酚能发生哪些反应类型, 写出对应的反应方程式？其中, 哪些常用于检验苯酚？6、比较乙醇和苯酚的官能团和性质（物理性质和化学性质）, 你有什么发现, 得出什么结论？7、用紫外可见分光光度法测定苯酚含量, 主要用到什么仪器？8、做乙醇、苯酚和金属钠的反应时, 为什么要加入乙醚？还有什么方法可以实现同样目的？分别观察到什么现象？9、如果不慎将苯酚沾到皮肤上, 该怎么处理？做过酚醛树脂的试管该怎么清洗？原理是什么？10、乙醇能否使重铬酸钾溶液褪色, 原理是什么, 写出对应的离子反应方程式？其他的醇是否也能使重铬酸钾溶液褪色？11、乙醇制备乙烯的原理是什么, 属于什么反应类型？浓硫酸的作用是什么？12、乙醇制备乙烯的实验需要注意哪些问题, 可能会发生哪些副反应？为什么需要用温度计？13、如何用乙醇制备纯净的乙烯, 与如何除去乙烯气体中的杂质？反应中产生的二氧化硫杂质气体对检验结果有何影响, 用离子方程式解释？14、纯净的苯酚颜色与状态如何, 实际观察到的苯酚又如何？什么原因？15、某同学做苯酚和溴水的反应, 并无观察到白色沉淀生成, 你认为可能是什么原因？生成的三溴苯酚有无酸性, 和苯酚比较, 酸性强弱如何？16、苯酚与氯化铁溶液显色的本质是什么？反应后溶液酸性如何变化？归纳重要的实现弱酸性物质转变为强酸性物质的反应（如氢硫酸和硫酸铜反应得到硫酸）？17、向苯酚钠中通入二氧化碳, 为什么不管少量或过量, 产物都是碳酸氢钠？18、苯酚中苯环和羟基之间存在相互影响, 具体说明两个基团之间的影响？在常见的反应中, 哪一个既不能说明苯酚中羟基受苯环的影响而使它比乙醇中的羟基活泼, 也不能说明由于羟基对苯环的影响, 使苯酚中的苯环比苯更活泼？19、设计实验证明盐酸酸性大于碳酸, 碳酸大于苯酚, 画出相应的装置图？20、结合本课题的内容, 如何分离苯酚和乙醇的混合物？设计实验区分甘油、丙醇和苯酚？用紫外可见分光光度法测定苯酚的含量的原理是什么？比较下列测定方法具体的应用: 元素分析仪、氢核磁共振、红外光谱、质谱、原子吸收光谱、焰色反应、分光光度法。
2017-2018学年高中化学 专题六 物质的定量分析素材 苏教版选修6
专题六物质的定量分析课题1 食醋总酸含量的测定一、实验步骤：1．配制待测食醋溶液用10mL移液管吸取10mL市售食醋，置于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。
完成该步骤，除上述提供的仪器外，还需补充的仪器有______ ___ 2．量取一定体积的待测食醋溶液：用滴定管取待测食醋溶液20mL于___ _中，并滴加____________2-3滴3．盛装标准NaOH溶液将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。
静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
4．滴定 ____手挤压碱式滴定管的玻璃球，使NaOH标准溶液滴入锥形瓶中，边加边用______手摇动锥形瓶，眼睛注视___________直到滴定终点。
则看到滴定终点的现象是___________________。
记录NaOH的终读数。
重复滴定2-3次。
二、实验记录及数据处理（请完成相关填空）三、交流与讨论：1. 食醋分酿造醋和配制醋两种，食醋总酸含量是指每100ml食醋中含醋酸的质量，国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100ml。
上述食醋是否符合标准？2. 指示剂的选择：①滴定开始时，溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），PH出现突变，称为，根据这一变化可以选择合适的指示剂。
②用NaOH溶液滴定CH3COOH时，宜选用的指示剂是③用盐酸滴定氨水时，宜选用的指示剂是。
3. 在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍？4．实验过程中，移液管和滴定管在使用前都要润洗，锥形瓶不能润洗，为什么？5. 如果滴定的终点没有控制好，即NaOH过量，溶液显深红色，如何补救？。
课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定【原理与步骤】▲镀锌铁皮的锌镀层被破坏后，放入盐酸中发生原电池反应，其电极反应式为：负极，正极1.取三块镀锌铁皮(A、B、C，截自同一块镀锌铁皮)，分别量出它们的长度与宽度。
选修6专题6物质的定量分析第一单元食醋总酸含量的测定70
选修6专题6物质的定量分析第一单元食醋总酸含量的测定测试题 2019.91,可逆反应A（g）+3B（g）2C(g) ;△H=-QkJ/mol(Q>0).有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ;在相同条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2。
下列叙述正确的是A、甲中反应达到平衡时，Q1=QB、达到平衡时，甲中C的体积分数比乙大C、达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC,平衡向生成C的方向移动D、乙中的热化学反应方程式为2C(g) A（g）+3B（g）; △H=+Q2kJ/mol2,现有一包铝热剂是铝和氧化铁的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等分，常温下进行如下反应（忽略溶液体积变化和盐的水解）：①向其中一份固体中加入100 mL2mol/L的氢氧化钠溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH=14。
②向另一份固体中加入140mL4mol/L的盐酸溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+、Al3+三种阳离子且pH=0。
有关说法正确的是A、铝热剂中铝的物质的量是0.01molB、铝热剂中氧化铁的质量是4 .8克C、①中生成的氢气的体积为 3.36L（标准状况）D、②反应后所得溶液中氯离子浓度为1mol/L3,下列操作会使实验结果偏高的是A、用已知浓度的氢氧化钠滴定盐酸时，酸式滴定管放液前未排气B、硫酸铜结晶水含量的测定实验中，灼烧后晶体已部分变黑C、中和热测定实验中，倒入氢氧化钠过于迟缓D、配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视读数4,现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：A、元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是12CB、元素Z的非金属性比元素T弱C、Y和T位于同一主族D、T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物中化学性质明显不同于其它三种的是碳酸5,氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
高中化学 专题六 物质的定量分析 课题1 食醋总酸含量的测定练习 苏教版选修6(2021年整理)
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第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第1课时醇经典精做1．已知化合物甲、乙、丙有如下转化关系：甲(C4H10O）乙（C4H8）丙(C4H8Br2)请回答下列问题：（1）甲中官能团的名称是，甲属于，甲可能的结构有种,其中可被催化氧化为醛的有种.（2)甲乙的反应类型为，反应条件①为；乙丙的反应类型为，反应条件②为。
（3）丙的结构简式不可能是。
A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH（CH2Br)2C．CH3CHBrCHBrCH3D．(CH3）2CBrCH2Br2．1 mol 分子组成为C3H8O的液态有机物A,与足量的金属钠作用，可生成11。
2 L氢气（标准状况），则A分子中必有一个___________基，若此基在碳链的一端，则A的结构简式为___________。
A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水生成B,B的结构简式为______________________。
B通入溴水能发生___________反应生成C，C的结构简式为___________.A在有铜作催化剂时,与氧气一起加热,发生氧化反应生成D，D的结构简式为___________。
写出下列指定反应的化学方程式：①A→B__________________________________________;②B→C__________________________________________;③A→D__________________________________________.3．(1）用工业酒精制造的假酒中通常含有（写出物质的结构简式，下同)；福尔马林溶液的溶质是；非典型肺炎流行期间，为了杀灭空气中病菌，人们常通过在家中熏作为家庭预防手段之一。
高中化学专题六物质的定量分析6.1食醋总酸含量的测定导学案苏教版选修6(2021学年)
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镀锌铁皮镀层厚度的测定本课题是继食醋总酸含量测定后的定量实验。
定量分析实验在科学研究中占有极其重要的地位.本课题主要介绍定量分析的一般过程,定量分析实验方案的设计、常用定量分析仪器——电子天平的使用方法,以及如何记录和处理数据,如何书写物质的定量分析实验报告等。
是全书两个定量分析实验的其中一个.建议用1课时完成。
一、实验目标(1)初步学会用电子天平称量物质的质量。
(2)学会用化学方法测定镀锌铁皮的锌镀层厚度。
(3）了解测定过程中产生误差的原因,并能对实验中的数据进行处理。
(4）学会书写定量测定与分析实验报告。
二、实验预习在“知识预备”部分的教学中，我们首先要引导学生复习铁的性质和探究锌的性质,复习原电池工作原理、电镀的目的等,使学生不仅掌握教材上介绍的测定原理和测定方法,而且让学生自己设计实验方案，并进行预备实验,通过分析比较找出操作方便省时、装置简单的测定方法.在数据记录与处理的教学中，建议教师提醒学生注意数据的记录与仪器的精密度相吻合。
三、实验仪器及药品（或用品)电子天平、烧杯、镊子、直尺(精密度为1mm)、6mｏl.L—１的盐酸、酒精灯、三脚架、石棉网、滤纸等。
高中化学 专题六 物质的定量分析 课题1 食醋总酸含量的测定作业 苏教版选修6
专题六物质的定量分析课题1 食醋总酸含量的测定1．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( )2．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是( )A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，先润洗加入已知物质的量浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，先润洗加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C．滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平3．某学生用碱式滴定管量取0.10 mol·L－1NaOH溶液，开始时仰视读数，读数为1.00 mL，取出部分溶液后俯视读数，读数为11.00 mL。
该学生实际取出的液体体积……( )A．大于10.00 mL B．小于10.00 mLC．等于10.00 mL D．等于11.00 mL4．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( )A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂5．有下列溶液：①0.5 mol·L－1的NaOH溶液和1.0 mol·L－1HCl溶液等体积混合后的溶液；②pH＝0的溶液；③c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液；④0.1 mol·L－1CH3COOH溶液。
它们的酸性由强到弱的顺序是( )A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞①＞②C．②＞①＞③＞④ D．①＞②＞④＞③6．常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如下图所示。
高中化学 专题6《物质的定量分析》教学分析及建议课件
25.75
26.89
氢氧化钠溶液的浓度/mol/L
氢氧化钠溶液的平均值 平均相对偏差
0.09451 0.09554 0.09577
0.09526 0.14%
实验几点说明
1.邻苯二甲酸氢钾的质量的称量可以用分析天平。 2.氢氧化钠溶液的稀释应用新煮沸而又迅速冷却的蒸馏水。 3.邻苯二甲酸氢钾的溶解应小心振荡，需要一定的时间。 4.从相对平均偏差来看，实验结果在误差范围之内，建议教
3．实验数据的处理： m（CH3COOH） = c（NaOH）·V（NaOH）·M
（CH3COOH） 100mL食醋中所含醋酸的质量为： m′（CH3COOH） = c（NaOH）·V（NaOH）· M（CH3COOH）× ×
根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中总酸 含量的平均值。
平均相对偏差的计算
师氢氧化钠标准溶液的浓度采用0.1000mol/L。 5.教师应对学生说明有效数字的运算方法。
教学建议
1．课时分配 第一课时：食酸的分类，食醋总酸含量的测定原理，
滴定过程中pH的变化以及实验数据的处 理方法。
第二课时：通过氢氧化钠标准溶液的配制和标定，复习滴定
管的使用和中和滴定操作，练习移液管的使用。
锥形瓶不能用待测液润洗 （4）滴定终点的判断 （5）读数时是否平视
交流与讨论
可结合教学参考102页的说明。
拓展课题6-1 配制并标定氢氧化钠溶液
（1）配制NaOH饱和溶液，放置一段时间后，吸取上 层清液，稀释到约0.1mol/L，即可得NaOH标准溶液。 （2）用邻苯二甲酸氢钾（HOOCC6H4COOK）作为基 准物质，以酚酞作为指示剂，标定上述NaOH标准溶液。
m/M = c（NaOH）×V（NaOH）
2019-2020年高中化学专题六物质的定量分析课题1食醋总酸含量的测定学案苏教版选修
2019-2020年高中化学专题六物质的定量分析课题1食醋总酸含量的测定学案苏教版选修一、指示剂的选择指示剂的变色范围与酸碱中和后溶液的pH越接近越好，且变色要明显，一般来说，强酸和强碱相互滴定时，酚酞和甲基橙均可以使用；若酸碱有一方是弱的，则应根据中和所得盐溶液的pH 来确定选用上述哪种指示剂。
一般来说，强酸和强碱用甲基橙、强碱与弱酸用酚酞，石蕊一般不能作为中和滴定的指示剂。
是：变色要灵敏、明显(终点与变色范围一致)。
【例1】取相同体积(0.025 L)的两份0.10 mol·L－1NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因是________。
用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为V A，另一份消耗硫酸溶液的体积为V B，则(已知甲基橙pH变色范围是3.1～4.4)：(1)以甲基橙为指示剂时，V A与V B的关系是________。
(2)以酚酞为指示剂时，V A与V B的关系是________。
解析：氢氧化钠溶液放置在空气中，因氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠减少，故溶液的pH减小。
用硫酸滴定碳酸钠溶液，反应分两个阶段进行：①H＋＋CO2－3===HCO－3(此反应完成时溶液呈弱碱性)②H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O(此反应完成时溶液呈弱酸性)滴定过程按哪种反应进行，取决于选择的指示剂。
(1)若选用甲基橙作指示剂，因其变色范围在 pH＝3.1～4.4，滴定反应可按①②进行，由关系式2NaOH～Na2CO3～CO2↑知，消耗的硫酸的量不变，故答案为V A＝V B。
(2)若选用酚酞作指示剂，酚酞的变色范围是pH＝8～10，滴定反应按①进行，消耗硫酸的量减小，故答案为V A＜V B。
答案：减小因为氢氧化钠溶液放置在空气中与空气里的二氧化碳反应，使氢氧化钠减少，故pH减小(1)V A＝V B(2)V A＜V B1－1已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH＝3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是( )A．石蕊，由蓝变红B．甲基橙，由橙变黄C．酚酞，红色褪去D．甲基橙，由黄变橙1－2以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10，现用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂( )A．都可以用B．只能用③C．可以用①和② D．可以用②或③二、中和滴定实验注意事项1．用NaOH溶液滴定时，实际测出的是总酸量。
(浙江专用)高中化学专题6物质的定量分析课题1食醋总酸含量的测定课件苏教版选修6
专题9 /物质的定量分析主ZHUANTILIU 上1. 移液管、滴定管的使用方法。
2. 中和滴定原理和基本操作。
3. 酸碱滴定中指示剂的选择。
4. 用滴定法测定液体试样中的总酸（或总碱）含量。
课题1［浙江选考•加试要求］食醋总酸含量的测定5.中和滴定实验的数据处理和误差的简单分析。
目标・考纲解读厂、1.学会使用中和滴定实验有关仪器（移液管、滴定管等）的基本操作规范。
厂、2.理解中和滴定实验中指示剂的选择和使用。
3.初步学会用滴定法测定液体样本中的总酸（或总碱）的厂、方法。
4.通过中和滴定实验，理解化学定量分析实验中有关实验数据的收集和处理、实验结果的计算、实验误差的分析实验要素先知道(1) 酿造食醋是以单独或混合使用各种含有逾1、蠱的 物料或酒精,经微生物发酵酿制而成的液体调味品。
(2) 配制食醋是以酿造食醋为主体,与冰醋酸、食品添 魁等混合配制而成的调味食醋o 1.2.醋酸含量测定食醋中的酸主要是醋酸,此外还含有少量其他一弱酸。
本实验以酚駄为指示剂，用NaOH标准溶液滴定,可测出酸的总量。
结果按醋酸计算。
反应式为：CH3COOH+NaOH— CH3COONa+H2Oc(NaOH) X V(NaOH)=C(CH3COOH) X V(CH3COOH)c(CH3COOH)=c(NaOH) X V(NaOH)/V(CH3COOH)反应产物为CH3COONa,为强碱弱酸一盐,则终点时溶液的pH丄7,因此，以酚駄为指示剂。
实验过程详剖析［器材与原理］相关器材移液管、容量瓶、碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、铁架滴定管夹、洗耳球、相关原理1.食醋的酸味主要来自其中的邂屋等有机酸，食醋总酸含量是指每100 H1L食醋中含酸（以醋酸计）的质量，也称食醋的廳度。
家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3・5 g/100 mL。
2.食醋总酸含量的测定(1)测定方法——滴定分析法又叫容量分析法，是一种重要的定量分析方法，即将一种已知其浓度的溶液,通过酸碱滴定管滴加到被测物质的溶液中,直到所加试剂与被测物质恰好完全反应，然后根据所用试剂的鏗和進求得被测物质的含量O(2)测定原理CH3COOH+NaOH一- CH3COONa+H2O o(3)移液管的使用方法吸取液体时，左手拿洗耳球，右手将移液管插入溶液中吸取，当溶液吸至标线以上时，立即用食指将管口堵住，将管尖离开液面，稍松食指使液面平稳下降，至凹液面最低处与标线相切，立即按紧管口。
高中化学专题六物质的定量分析6.1.1配制并标定氢氧化钠溶液素材苏教版选修6
拓展课题6-1 配制并标定氢氧化钠溶液一、实验原理测定食醋中醋酸的浓度时，需要用浓度约为0.1000mol/LNaOH 标准溶液，可由于NaOH 固体易吸收空气中的CO 2和水分，不能直接配制碱标准溶液，而必须用标定法。
标定碱液的基准物质很多，如草酸（H 2C 2O 4·H 2O ，相对分子质量为126.07）、苯甲酸(C 6H 5COOH ，相对分子质量为122.12)、邻苯二甲酸氢钾(HOOCC 6H 4COOK ，相对分子质量为204.44）等。
其中最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应的化学方程式如下：滴定终点时由于弱酸盐的水解，溶液呈碱性，所以应采用酚酞为指示剂。
一、实验目的1．学会配制一定浓度的标准溶液的方法。
2．学会用滴定法测定酸碱溶液浓度的原理和操作方法。
3． 进一步练习滴定管、移液管的使用。
4．初步掌握酸碱指示剂的选择方法。
熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。
二、实验步骤 1. NaOH 标准溶液配制 2. NaOH 溶液浓度的标定 3.数据记录与处理三、注意事项（1）称量邻苯二甲酸氢钾时，所用锥形瓶外壁要干燥并编号（以后称量同）。
（2）NaOH 饱和溶液侵蚀性很强，长期保存最好用聚乙烯塑料化学试剂瓶贮存（用一般的饮NaOHH 2OCOOHCOOK COOKCOONa++料瓶会因被腐蚀而瓶底脱落）。
在一般情况下，可用玻璃瓶贮存，但必须用橡皮塞。
（3）NaOH标准溶液配制时，一定量蒸馏水中所加NaOH饱和溶液的量随室温的不同而变化，因氢氧化钠在不同温度下的溶解度有差异。
夏天（30℃）大约是5.6mL饱和氢氧化钠溶液加新煮沸而迅速冷却的蒸馏水到1000mL；春秋天（2１℃）大约是6．2mL饱和氢氧化钠溶液加新煮沸而迅速冷却的蒸馏水到1000mL；冬天（10℃）大约是6．7mL饱和氢氧化钠溶液加新煮沸而迅速冷却的蒸馏水到1000 mL。
(新人教版)【文库精品】年高中化学 专题6 物质的定量分析 课题1 食醋总酸含量的测定教学案 苏教版选修6【
课题1 食醋总酸含量的测定[浙江选考·加试要求]—————————————————————————————————————1．移液管、滴定管的使用方法。
2．中和滴定原理和基本操作。
3．酸碱滴定中指示剂的选择。
4．用滴定法测定液体试样中的总酸(或总碱)含量。
5．中和滴定实验的数据处理和误差的简单分析。
1.学会使用中和滴定实验有关仪器(移液管、滴定管等)的基本操作规范。
2．理解中和滴定实验中指示剂的选择和使用。
3．初步学会用滴定法测定液体样本中的总酸(或总碱)的方法。
4．通过中和滴定实验，理解化学定量分析实验中有关实———————实验要素先知道1．酿造食醋与配制食醋(1)酿造食醋是以单独或混合使用各种含有淀粉、糖的物料或酒精，经微生物发酵酿制而成的液体调味品。
(2)配制食醋是以酿造食醋为主体，与冰醋酸、食品添加剂等混合配制而成的调味食醋。
2．醋酸含量测定食醋中的酸主要是醋酸，此外还含有少量其他弱酸。
本实验以酚酞为指示剂，用NaOH 标准溶液滴定，可测出酸的总量。
结果按醋酸计算。
反应式为：CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2Oc(NaOH)×V(NaOH)＝c(CH3COOH)×V(CH3COOH)c(CH3COOH)＝c(NaOH)×V(NaOH)/V(CH3COOH)反应产物为CH3COONa，为强碱弱酸盐，则终点时溶液的pH>7，因此，以酚酞为指示剂。
———————实验过程详剖析[器材与原理]相关器材移液管、容量瓶、碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、洗耳球、玻璃棒。
相关原理1．食醋的酸味主要来自其中的醋酸等有机酸，食醋总酸含量是指每100 mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量，也称食醋的酸度。
国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5__g/100_mL。
2．食醋总酸含量的测定(1)测定方法——滴定分析法又叫容量分析法，是一种重要的定量分析方法，即将一种已知其浓度的溶液，通过酸碱滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质恰好完全反应，然后根据所用试剂的体积和浓度求得被测物质的含量。
高中化学专题六物质的定量分析6.1食醋总酸含量的测定教案苏教版选修6(2021学年)
２０17－201８学年高中化学专题六物质的定量分析 6.１食醋总酸含量的测定教案苏教版选修６编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（20１7－2０18学年高中化学专题六物质的定量分析６.1 食醋总酸含量的测定教案苏教版选修６）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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食醋中总酸含量的测定一.《实验化学》教学指导意见二.基本的操作要求:食醋总酸含量的测定实验操作要求基本上等同于老教材的中和滴定实验。
中和滴定实验的过程可分为五个步骤，每一步骤中都有几个应注意的问题，现归纳如下,供同行们参考。
一查.即对中和滴定的仪器进行检查。
①检查滴定管是否漏水，其方法是注水至全容量，垂直静置1５分钟，所渗漏的水不超过最小分度值．②酸式滴定管的活塞是否转动灵活。
③检查碱式滴定管乳胶管中的玻璃小球大小是否适宜。
二盛。
①标准溶液在滴定管中,一是注意先用少量标准液把滴定管润洗2~３次，否则会使标准液浓度变稀。
二是注意调节到滴定管尖嘴部分充满溶液,避免空气“冒充”溶液。
三是使液面处在刻度“０”的位置。
②锥形瓶中盛待测液,一是注意取用待测液的移液管或者滴定管应先用待测液润洗２~３次；二是注意锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使待测物物质的量增多，测定结果偏高。
三是向锥形瓶中加入指示剂的量应注意控制为2~3滴，以避免指示剂消耗酸或碱，产生误差。
三滴.滴定操作应注意：①左手通过酸式滴定管的活塞或碱式滴定管中的玻璃小球控制滴定速度（不要成流水线),注意先快后慢。
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专题六《物质的定量分析》问题设计
课题1 食醋总酸含量的测定
一、实验步骤： 1．配制待测食醋溶液
用10mL 移液管吸取10mL 市售食醋，置于100mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶
液。
完成该步骤，除上述提供的仪器外，还需补充的仪器有______ ___ _
2．量取一定体积的待测食醋溶液：
用 滴定管取待测食醋溶液20mL 于___ _中，并滴加____________2-3滴
3．盛装标准NaOH 溶液
将碱式滴定管洗净后，用NaOH 标准溶液润洗3次，然后加入NaOH 标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，
使液面位于“0”刻度或“0”度以下。
静置后，读取数据，记录为NaOH 标准溶液体积的初读数。
4．滴定 ____手挤压碱式滴定管的玻璃球，使NaOH 标准溶液滴入锥形瓶中，边加边用______手摇动锥
形瓶，眼睛注视___________直到滴定终点。
则看到滴定终点的现象是___________________。
记录
NaOH 的终读数。
重复滴定2-3次。
二、实验记录及数据处理（请完成相关填空）
三、交流与讨论：
1、食醋分酿造醋和配制醋两种，食醋总酸含量是指每100ml 食醋中含醋酸的质量，国家标准规定酿造
食醋总酸含量不得低于3.5g/100ml 。
上述食醋是否符合标准？ 2、指示剂的选择：
①滴定开始时，溶液的PH 通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），PH 出现突变，称
为 ，根据这一变化可以选择合适的指示剂。
②用NaOH 溶液滴定CH 3COOH 时，宜选用的指示剂是
③用盐酸滴定氨水时，宜选用的指示剂是 。
3、在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍？
4．实验过程中，移液管和滴定管在使用前都要润洗，锥形瓶不能润洗，为什么？ 5、如果滴定的终点没有控制好，即NaOH 过量，溶液显深红色，如何补救？。
课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定
【原理与步骤】
▲镀锌铁皮的锌镀层被破坏后，放入盐酸中发生原电池反应，其电极反应式为：
负极 ，正极
1.取三块镀锌铁皮(A 、B 、C ，截自同一块镀锌铁皮)，分别量出它们的长度与宽度。
2．用电子天平（精度0.001g ）分别称量三块镀锌铁皮（A 、B 、C ）的质量。
3．将镀锌铁皮A 放入烧杯中，加入约40mL 6mol ·L -1盐酸。
反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，使铁
皮两边锌镀层都充分反应，到反应速率突然减小时（产生气泡的速率变得极慢），立即将未反应的铁
皮取出，用自来水冲洗掉附着的酸液。
4．将铁片放在石棉网上，用酒精灯小火烘干，冷却后用电子天平称量。
5．分别用B 、C 重复进行实验步骤3、4。
6．根据实验所得数据，求出镀锌铁皮的镀锌铁皮的锌镀层厚度。
【记录与结论】
（ 已知：锌的密度ρ=7.14g ·cm -3
，计算公式：h=（m 1-m 2）/2ρS ）
【思考与交流】
1、 准确判断锌完全反应是本实验最重要的一环。
若判断过早则会使锌未完全溶解；若过迟会使铁部分
溶解，都会增加实验误差。
判断锌在酸中完全溶解的实验现象是产生氢气速率突然变慢，其依据是 。
2、结合计算公式：h=（m 1-m 2）/2ρS ，本实验产生误差的主要原因有哪些，如何克服？
3、以下是测定锌镀层质量的一些方案：
方案1：锌能溶于强碱溶液而铁不能与强碱溶液反应，反应的化学反应方程式为：Zn + 2NaOH + 2H2O=== Na2[Zn(OH)4] + H2↑，通过称量反应前后铁皮的质量，计算两者的质量差。
方案2：把铁与锌看作是双组分混合物，使它们与稀硫酸完全反应，通过测定生成氢气的体积，计算混合物中锌的质量。
方案3：将镀锌铁片投入到足量的3mol/L硫酸亚铁溶液中，过一段时间后，取出铁片，用水冲洗，烘干后称量。
方案4：将镀锌铁片与石墨用一根导线连接起来，放入6mol/LNaOH溶液
的烧杯中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片，用水冲洗，
烘干后称量。
方案5：用螺旋测微器（精度0.01mm）直接测量铁片反应前后的厚度，则厚度差的1/2即为镀锌铁皮的锌镀层厚度(h)
教参提供其它实验方案
方案1：将镀锌铁片投入足量的6mol/L的盐酸中，使其完全溶解，通过测量生成氢气的体积，计算出铁片上锌的质量。
评价：实验耗时长
方案2：将镀锌铁片投入足量的3 mol/L一硫酸亚铁溶液中，过一段时间后，取出铁片，用水冲、洗烘干后，再称量。
评价：几乎不反应
方案3：将镀锌铁片投入足量的6mol/L盐酸中，使其完全溶解，再在所得溶液中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，待滤渣烘干、灼烧后，再称量。
评价：操作麻烦，实验精确度不高
方案4：将镀锌铁片投入足量的6 mol·L-1NaOH溶液中，待充分反应后，取出铁片，用水冲洗、烘干后，再称量。
评价：操作简单，原理科学，但反应速率太小
方案5：将镀锌铁片与另一块纯铁片用一根导线连接起来，放入盛有3mol·L-1硫酸亚铁溶液的烧杯中，过一段时间后，取出铁片，用水冲洗、烘干后，再称量。
评价：设计合理，但终点不好判断
方案6：将镀锌铁片与石墨用一根导线连接起来，放入盛有6mol·L-1NaOH溶液中，当石墨棒过一段时间后，取出铁片，用水冲洗、烘干后，再称量。
评价：操作简单，但耗时长
课题1 食醋总酸含量的测定
答案：1、胶头滴管2、酸式滴定管锥形瓶中酚酞
4、左手右手锥形瓶中溶液颜色的变化，溶液由无色变成浅红色
实验记录及数据处理
交流与讨论：
1、符合标准
2、滴定突跃酚酞甲基橙
3、减少滴定误差
4、导致物质的量增加，产生误差。
5、用上述配置好的醋酸进行回滴，记录所需醋酸的量，两者合计即为醋酸的总体积。
课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定
答案：
1、开始：产生氢气速率较快（原电池原理）后期：产生氢气速率显著减慢（原电池消失）。