高三化学高考题型突破练·选择题满分练
【满分练】化学高考精准训练之选择题(七)附答案解析
选择题满分练(七)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．冠状病毒对热敏感，56 ℃30分钟、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。
下列有关说法正确的是()A．因为过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒B．在空气质量检测中的PM2.5，属于气溶胶C．电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒D．含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物解析：A.醋酸为弱酸，不能杀死新冠肺炎病毒，而且会刺激呼吸道粘膜，不宜长期熏醋，故A错误；B.胶体粒子的直径范围为1～100 nm，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，若粒子直径大于100 nm，则不形成胶体，故B 错误；C.次氯酸钠具有强氧化性，能杀死新冠肺炎病毒，故C正确；D.含氯消毒剂，如84消毒液(有效成分为次氯酸钠)、漂白粉(有效成分为次氯酸钙)，属于无机物，过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物，故D错误；故选C。
答案：C2．通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2 ===BaSO4↓＋2HCl。
设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N AB．25 ℃时，pH＝1的HCl溶液中含有H＋的数目为0.1N AC．0.1 mol BaCl2晶体中所含离子总数为0.2N AD．生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A解析：A.17 g H2O2物质的量为0.5 mol，H2O2的结构式为H—O—O—H，则含有非极性键数目为0.5N A，A正确；B.pH＝1的HCl溶液的体积未知，无法计算含有H＋的数目，B不正确；C.0.1 mol BaCl2晶体中所含离子总数为0.3N A，C不正确；D.生成2.33 g BaSO4沉淀，其物质的量为0.01 mol，则转移电子数目为0.02N A，D不正确；故选A。
高三化学高考题型突破练选择题满分练
题型突破练·选择题满分练高考选择题满分练(一)限时15分钟1．[2015·南昌调研]化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是()A．大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境治理B．汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的C．煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质，对人的肺功能造成很大危害答案 D解析大量开发深海可燃冰，会破坏海洋生态系统，A项错误；汽车尾气成分复杂，主要包括一氧化碳、氮氧化物、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等，B项错误；煤炭燃烧过程中安装固硫装置主要目的是减少SO2的污染，C项错误。
2．[2015·成都诊断]若N A为阿伏加德罗常数的值。
参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是()A．20.0 g HF中含共价键数目为1.0N AB．将2.24 L NH3溶于1 L水中，溶液含有OH－数目为0.1N AC．6.72 L NO2与水反应转移的电子数为0.2N AD．H2S和SO2各0.1 mol反应后，体系中S原子数目小于0.2N A答案 A解析1个HF分子中含有1个共价键，20.0 g HF的物质的量为1 mol，含有共价键数目为1.0N A，A选项正确；NH3·H2O为弱碱，不能完全电离，故溶液中OH－数目小于0.1N A，B 选项错误；标准状况下，NO2为液体，C选项错误；化学反应前后原子的种类和数目不变，S 原子数目仍为0.2N A，D选项错误。
3．[2015·武汉调研]某有机物的结构简式为。
下列关于该有机物的叙述正确的是()A．该有机物属于芳香烃B．该有机物苯环上一氯代物有6种C．该有机物可发生取代、加成、加聚、消去反应D．1 mol该有机物在适当条件下，最多可与3 mol Br2、5 mol H2反应答案 D解析芳香烃是含有苯环的烃，题给有机物中含有氧元素，不属于烃，A选项错误；该有机物只含有一个苯环，苯环上只有三个取代位置，苯环上一氯代物不可能是6种，B选项错误；该有机物不能发生消去反应，C选项错误。
新教材人教版高中化学选择性必修三 阶段重点突破练习题(三)
阶段重点突破练(三)一、选择题(本题包含12个小题，每小题只有一个选项符合题意)1.下列各组物质中，按官能团进行分类，属于同一类物质的是()2.下列叙述中，错误的是()A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60 ℃可反应生成硝基苯B.甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成2－氯甲苯或4－氯甲苯C.乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为(苯甲酸)D.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷3.丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可以发生的化学反应类型有()①加成反应②氧化反应③加聚反应④取代反应A.仅①②③B.仅①③C.①②③④D.仅①②4.下列各组物质中，互为同系物的是()A.CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3D.CH 2===CHCH===CHCH 3和CH 2===CHCH 35.下列变化过程中不属于取代反应的是( )A.苯与浓溴水混合B.乙醇、乙酸与浓硫酸混合后加热C.溴乙烷与氢氧化钠的水溶液共热D.乙醇在浓硫酸催化作用下发生脱水反应生成乙醚6.环己醇在酸性条件下可以发生：――→H 2SO 4—H 3PO 4，下列说法错误的是( )A.该反应属于加成反应B.—OH 是环己醇的官能团，能发生酯化反应C.产物能使溴的四氯化碳溶液褪色D.产物的分子式为C 6H 107.绿原酸的结构简式如图，则有关绿原酸的说法正确的是()A.1 mol 绿原酸最多与5 mol H 2反应B.1 mol绿原酸最多与6 mol Br2反应C.该有机物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同D.1 mol绿原酸最多能与1 mol NaHCO3反应8.某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是()A.该有机物有3种含氧官能团B.1 mol该有机物最多能与5 mol H2发生加成C.该有机物中存在手性碳原子，与足量氢气加成后还有手性碳原子D.该有机物能发生加成、取代、氧化和缩聚反应9.近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。
高中化学选择题型满分练(共10套)
选择题型满分练选择题一(限时15分钟)单选题，每小题6分，共42分1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是()A．航天服材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型有机合成材料B．煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离C．经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等D．在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法2．下列反应Ⅰ和反应Ⅱ属于同一种反应类型的是()3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在一定条件下，0.2 mol SO2 和0.1 mol O2充分反应，生成SO3的分子数为0.2N A B．1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中阴离子的个数是0.1N AC．常温常压下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N A D．常温常压下，2 g D2O含有的质子数为N A4．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a>7时，该溶液pH一定为14－a B．0.1 mol·L－1的KHA溶液，其pH＝10，c(K＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)C．将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)5．下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目(不考虑立体异构)最多的是() A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸丙酯6．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
高考化学专题突破试题汇编 全套
1．(1)(2013·福建节选)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D 与NaClO3反应生成ClO2。
完成反应的化学方程式：(2)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________；高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为___________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________(用离子方程式表示)。
答案(2)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I22Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O(3)2S2－＋O2＋2H2O===4OH－＋2S↓解析(1)纤维素水解的最终产物为葡萄糖，所以D为C6H12O6，结合元素守恒生成物中还缺少Na2SO4，补充完反应物和生成物后可利用得失电子守恒规律进行配平。
(2)FeCl3与氢碘酸反应生成棕色物质，根据现象可知生成碘单质，则I－被氧化为I2、Fe3＋被还原成Fe2＋，可以写出Fe3＋＋I－——Fe2＋＋I2，然后根据电子守恒、电荷守恒配平。
FeCl3与KClO反应时，根据题目信息Fe3＋被氧化为FeO2－4，则ClO－被还原成Cl－，可以写出Fe3＋＋ClO－——FeO2－4＋Cl－，然后根据氧化还原反应中得失电子守恒可以得到2Fe3＋＋3ClO－——2FeO2－4＋3Cl－，再结合溶液强碱性和电荷守恒，在左边补上OH－然后配平即可。
专题12 物质结构与性质综合(题型突破)(测试)-2024年高考化学二轮复习讲练测(新(0002)
专题12 物质结构与性质综合(题型突破)(考试时间：75分钟试卷满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一项是符合题目要求的)1．含有N3-、N5+的材料Pb(N3)2、N5AsF6可以用于炸药。
下列说法正确的是( )A．Pb属于d区元素B．基态As原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为3：2C．N3-的空间构型为直线形D．基态F原子中，核外电子的空间运动状态有9种【答案】C【解析】A项，铅元素的原子序数为82，价电子排布式为6s26p2，处于元素周期表的p区，故A错误；B项，砷元素的原子序数为33，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，则原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为10：15=2：3，故B错误；C项，等电子体具有相同的空间构型，N3-离子与二氧化碳分子的原子个数都为3、价电子数都为16，互为等电子体，二氧化碳的空间构型为直线形，则N3-离子的空间构型为直线形，故C正确；D项，核外电子的空间运动状态与原子轨道的数目相同，氟元素的原子序数为9，电子排布式为1s22s22p5，氟原子的原子轨道数目为5，则核外电子的空间运动状态有5种，故D错误；故选C。
2．(2024·江苏苏州高三期中)Na、Mg、Al均为第三周期元素。
下列说法正确的是( )A．离子半径：r(Na+)＜r(Mg2+)＜r(Al3+) B．第一电离能：I1(Na)> I1(Mg)> I1(Al)C．还原性：Na>Mg>Al D．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3【答案】C【解析】A项，三种离子核外电子排布相同半径随核电荷数增大而减小，故A错误；B项，同周期元素第一电离能总体趋势：核电荷数越大，第一电离能越大，故B错误；C项，同周期元素，核电荷数越大金属性越弱，对应单质还原性越弱，故C正确；D项，金属性Na＞Mg＞Al，其对应最高价氧化物水化物碱性越弱，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D错误；故选C。
高考化学满分专练专题：有机化学选择题含解析
B．形成网状结构的过程发生了加聚反应
C．交联剂a的结构简式是
D．PAA的高吸水性与—COONa有关
【答案】C
【解析】A. 线型PAA（ ）的单体为丙烯酸钠，不存在顺反异构体，A项正确；B. 丙烯酸钠与交联剂发生了加聚反应，碳碳双键变成单键，不饱和度降低形成聚合物，B项正确；C. 根据上述聚合物的部分片段可以看出交联剂的结构简式为： ，C项错误；D. 依据相似相容原理可知，—COONa为可溶性的盐，PAA的高吸水性与—COONa有关，D项正确。
C．凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“ ”的水解有关
D．以 和 为原料制备PPTA的反应为缩聚反应
【答案】A
【解析】A. PMTA和PPTA都是高分子化合物，n值不一定相同，所以它们不是同分异构体，故A错误；B. “芳纶1313”指的是苯环上1、3位置被取代了；“芳纶1414”指的是苯环上1、4位置被取代了，所以1313、1414表示苯环上取代基的位置，故B正确；C.肽键 可以水解成-COOH、-NH2，在强酸或强碱中水解程度加大，所以芳纶纤维的高强度在强酸或强碱中强度有所下降，故C正确；D. 和 反应生成 和HX,属于缩聚反应，故D正确。
6．有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙：
下列说法正确的是
A．甲与乙生成丙的反应属于取代反应
B．甲分子中所有原子共平面
C．乙的一氯代物有2种
D．丙在酸性条件下水解生成 和CH318OH
【答案பைடு நூலகம்D
【解析】A项：甲分子中两个碳碳双键间隔一个碳碳单键，类似1,3-丁二烯。乙分子中碳碳双键断其中一根键，与甲进行1,4-加成反应生成丙，A项错误；B项：甲分子中有一个亚甲基（－CH2－），它与直接相连的两个碳原子构成正四面体，故不可能所有原子共面，B项错误；C项：乙的结构简式为CH2=CHCO18OCH3，分子中有3种氢原子，其一氯代物有3种，C项错误；D项：丙在酸性条件下水解，酯基中的碳氧单键断裂，生成 和CH318OH，D项正确。
高三化学选择题专项训练及答案
高三化学选择题专项训练(1)一、选择题 (本题涉及8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意)1、近年来，新疆、黑龙江、山西等地相继发生煤矿爆炸事故，吉林也发生化工厂爆炸事故，给人民生命和国家财产导致重大损失，安全生产已成为工业生产中的头等大事。
下列防止或解决事故的方法可行的是A 、煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检测瓦斯的存在B 、若硝基苯污染水源，可用活性炭吸附硝基苯以减少水体污染C 、可以给矿井中充入大量的氮气以防止瓦斯爆炸D 、化工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处2、有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图。
下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是A 、环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种B 、环丙叉环丙烷不也许是环丙烷的同系物C 、环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D 、环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面上3、将 和353)(OH H C （甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是A ．40%B ．35%C ．30%D ．无法计算4、具有不同碳原子数烷基的同分异构体数列表如下，请推测分子式为C 4H 11N 的同分异构体数为 甲基(-CH 3) 乙基(-C 2H 5) 丙基(-C 3H 7) 丁基(-C 4H 9) 戊基(-C 5H 11) 1 1 2 4 8A ．4B ．6C ．7D ．85、在101 kPa 时燃烧1 t 含FeS 2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe 2O 3和气态SO 2，放出4.98×106 kJ 的热量，表达上述反映的热化学方程式对的的是A ．4FeS 2(s)+11O 2(g) ＝ 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H ＝ +853.7 kJ ·mol －1B ．FeS 2(s)+411O 2(g) ＝ 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H ＝－853.7 kJ ·mol －1 C ．4FeS 2(s)+11O 2(g) ＝ 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H ＝ +3414.8 kJ ·mol －1D ．FeS 2(s)+411O 2(g) ＝ 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H ＝－3414.8 kJ ·mol －1 6、2个氨基酸（ ，烃基R 可同可不同）失去1个H 2O 缩合成二肽化合物，现有分子式为C 36H 57O 18N 11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C 2H 5O 2N ）、丙氨酸（C 3H 7O 2N ）、谷氨酸（C 5H 9O 4N ），在缩合成十一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为A ．3 : 3 : 5B ．3 : 5 : 3C ．5 : 3 : 3D ．8 : 7 : 77、鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾。
高考化学二轮复习选择题题满分练速练离子方程式的正误判断针对选考第或题
速练8 离子方程式的正误判断[针对选考第12或13题]1.下列离子方程式书写正确的是( )A.二氧化硫使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===2H＋＋SO2－4＋2HBrB.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC.硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓D.少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO2－3＋H2O===CO2－3＋H2SiO3↓答案 D解析二氧化硫使溴水褪色：SO2＋ Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－，A错误；用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢：CaCO3＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋Ca2＋＋2CH3COO－，B错误；硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为SO2－4＋Ba2＋＋Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，C错误；少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO2－3＋ H2O===CO2－3＋H2SiO3↓，D正确。
2.下列反应的离子方程式中，正确的是( )A.向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C.盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－===H2OD.碳酸镁跟硫酸反应： MgCO3＋H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑答案 A解析硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，离子方程式为Ag＋＋Cl－===Ag Cl↓，A正确；碳酸氢钙溶液跟盐酸反应的离子方程式为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，B错误；盐酸跟氢氧化镁反应的离子方程式为2H＋＋Mg(OH)2===2H2O＋Mg2＋，C错误；碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑，D错误。
3.下列离子方程式表达正确的是( )A.Na2S的水解：S2－＋ 2H2O H2S ＋2OH－B.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD.向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===SO2－3＋2HClO答案 C解析多元弱酸根离子的水解要分步进行，Na2S的水解：S2－＋ H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－，A错误；将铁粉加入稀硫酸中，铁被氧化为Fe2＋：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B错误；亚铁离子在酸性条件下被过氧化氢氧化为铁离子：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C正确；SO2有还原性，NaClO有强氧化性，二者发生氧化还原反应，D错误。
(高考化学)突破练习16答案
突破练习16烃的衍生物淮畔化学一、选择题（单选，每小题3分，共45分）1、下列说法中，正确的是( )A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应B．CH3CH2CH2CH3的二氯取代产物只有5种结构C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD．使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯答案 A解析 苯可与液溴、浓硝酸发生取代反应，乙醇和乙酸发生酯化反应，所以均可发生取代反应，A正确；根据“定一移一”的原则，CH3CH2CH2CH3的二氯取代产物有6种结构，B错误；根据酯的形成过程判断，酯水解时碳氧单键断开，所以乙醇分子中应含18O原子，C错误；使用酸性KMnO4溶液可以除去乙烷中混有的乙烯，但同时又增加新杂质二氧化碳，D错误。
2、卤代烃R—CH2—CH2—X中存在的化学键如图所示，则下列说法正确的是( )A．发生水解反应时，被破坏的键是④B．发生消去反应时，被破坏的键是①和②C．发生水解反应时，被破坏的键是①和④D．发生消去反应时，被破坏的键是①和③答案 D解析 卤代烃R—CH2—CH2—X发生水解反应生成醇，则只断裂C—X键，发生消去反应，断裂C—X键和邻位C上的C—H键。
3、下列各组物质都属于醇类，但不是同系物的是( )A．C2H5OH和CH3—O—CH3B．和C．CH3CH2OH和CH2==CHCH2OHD．CH2OHCH2OH和CH3CHOHCH2OH答案 C解析 A 中C 2H 5OH 为醇，而CH 3—O—CH 3是甲醚；B 中是苯酚，不是醇；C 中两者都属于醇，且不是同系物；D 中两者都属于醇且互为同系物。
4、在阿司匹林的结构简式(如图所示)中①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键。
将阿司匹林与足量NaOH 溶液共热，发生反应时断键的位置是( )A ．①④B ．②⑤C ．③④D ．②⑥答案 D解析 ⑥处发生NaOH 与—COOH 的中和反应，②处是酯在NaOH 溶液中的水解。
高考化学三轮冲刺 能力突破训练1(含详解)
回夺市安然阳光实验学校高考化学三轮冲刺能力突破训练1（含详解）(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1．(高考江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是( )A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．F －的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：2017ClD．NH3的电子式：解析：A项，C2H4O2是乙酸的分子式，其结构简式为CH3COOH; B项，F－的结构示意图正确；C项，中子数为20的氯原子为3717Cl；D项，NH3的电子式应为答案：B2．(高考广东卷)化学与生活息息相关，下列说法不正确的是( )A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮解析：结合各选项中叙述的物质的组成、结构、性质及反应来分析、解决问题。
A项热水壶内壁的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，加入食醋会生成可溶性醋酸钙和醋酸镁；B项淀粉、蛋白质是高分子化合物，油脂不是高分子化合物；C项自行车钢架在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀而生锈；D项新型复合材料具有质量轻、硬度大、耐腐蚀等优点，被广泛应用于手机、电脑等电子产品。
答案：B3．(高考江苏卷)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料解析：Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，因此可作净水剂。
FeCl3溶液可用于蚀刻印刷电路，反应原理为2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2。
SO2可以用于漂白纸浆是因为SO2具有漂白性，而与其氧化性无关。
金属Zn在锌锰干电池中作负极材料，是因为Zn不仅能导电，还是较活泼的金属，在原电池中，较活泼的金属作负极。
高考化学达标突破训练13 精品
题组一 金属矿物的开发利用1．下列可被工业上采用的冶金方法是( )A ．电解熔融的氯化铝制铝B ．电解熔融的氯化镁制镁C ．电解氯化钠溶液制钠D ．高温下用H 2还原氧化镁制镁解析：选B 。
氯化铝是共价化合物，熔融状态下以分子状态存在，其中缺少自由移动的离子，基本不导电，故不能用电解熔融氯化铝的方法制铝。
A 不可选。
Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋在水溶液中电解时，电子被H ＋得到，因而电解比氢活泼的金属阳离子的水溶液是得不到金属单质的。
C 不可选。
比Al 活泼的金属很难用一般的还原剂(如H 2、CO 、C 等)把它们从化合物中还原出来。
况且，MgO 熔点很高。
工业上制取镁是采用电解熔融MgCl 2的方法。
D 不可选。
2．我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。
孔雀石的主要成分是Cu 2(OH)2CO 3，其冶炼方法是( )A ．焦炭还原法B ．湿法炼铜C ．铝热还原法D ．电解冶炼法解析：选A 。
孔雀石受热发生分解反应[实为Cu(OH)2·CuCO 3的分解反应]：Cu 2(OH)2CO 3=====高温2CuO ＋H 2O ＋CO 2由CuO 炼铜，可用焦炭还原法：2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2虽然也可用铝热还原法：3CuO ＋2Al=====高温Al 2O 3＋3Cu但既浪费能源(高温)，又浪费铝，经济效益差，况且我国古代既没有Al ，也没有掌握冶炼Al 的技术，故C 项不可选。
我国古代没有电，故不可能用电解冶炼法；Cu 2(OH)2CO 3和CuO 都不溶于水，没有强酸，也不可能采用湿法炼铜。
3．下列说法正确的是(双选)( )A ．有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂B ．用电解NaCl 溶液的方法来冶炼金属钠C ．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D ．回收废旧金属可以重新制成金属或它们的化合物解析：选AD 。
本题主要考查金属的冶炼方法。
铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属，如2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3；电解NaCl 溶液不能得到金属钠，金属钠应该用电解熔融NaCl 的方法制取；铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来；回收废旧金属可以重新制成金属或它们的化合物。
(高考化学)突破练习04答案
解析 B 项中的 CaCO3 属于强电解质，Al 为单质，既不属于电解质，也不属于
非电解质，B 错误；C 项中 H2O 为弱电解质，C 错误；D 项中 CH3COONH4 为
强电解质，D 错误。
答案 A
Hale Waihona Puke 2、（2019 年北京顺义）人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。分 解反应和氧化还原反应可用图 1 表示。图 2 为离子反应、氧化还原反应和置换 反应三者之间的关系，则 B 表示( )
A．离子反应
B．氧化还原反应 C．置换反应
D．三者都可以
解析 离子反应与氧化还原反应是交叉关系；离子反应与置换反应是交叉关系；
氧化还原反应包含置换反应，C 正确。
答案 C
3、．用如图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显 减弱的是( )
A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气 B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气 D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 解析 C 项，向氢碘酸中通入少量氧气，反应的离子方程式为 4H＋＋4I－＋ O2===2I2＋2H2O，离子浓度明显减小，溶液导电性减弱，灯泡变暗。 答案 C
6．（2019 年西城期末）下列反应方程式书写不正确的是
A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O B．工业上用电解法制镁：MgCl2(熔融电)解==== Mg + Cl2↑ C．将铝片打磨后放入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH－== 2AlO2－ + H2↑ D．氢氧化亚铁暴露于空气中：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 解析 正确的答案应该是：2Al + 2OH－+2H2O== 2AlO2－ + 3H2↑ 答案 C
高考化学达标突破训练9 精品
题组一电解原理及其应用1．(2010年高考海南卷)利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是(双选)()A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生还原反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu===Cu2＋＋2e－D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥解析：选BD。
电解时粗铜作阳极，与电源正极相连，失电子发生氧化反应；精铜作阴极，与电源负极相连，得电子发生还原反应，B正确，A、C错误；因为在金属活动性顺序表中Ag、Pt排在Cu的后面，所以电解时Ag、Pt不会失电子，D正确。
2．(2011年济南统考)右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是()A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变解析：选C。
根据电流的方向判断a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极。
电解CuCl2溶液的电极反应式为：阳极(c电极)2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极(d电极)Cu2＋＋2e－===Cu，故C项正确。
3．如图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是()a极板b极板x电极z溶液A 锌石墨负极CuSO4B 石墨石墨负极NaOHC 银铁正极AgNO3D 铜石墨负极CuCl2解析：选A。
由题意知：a极板质量增加，a应为阴极，则b为阳极，x为电源的负极，y为电源正极。
A选项中a极板为阴极，b极板为阳极，参考各个选项知，A项符合，电解时，a极有Cu附着，b极有O2放出；B项不符合，电解时a极板无质量变化；C项阳极为Fe，为活性电极，电解时Fe在阳极放电溶解，无气体生成，故C项不符合；D项电解时，Cl－在阳极放电生成Cl2，Cl2为黄绿色有刺激性气味的气体，与原题题意不符合。
题组二电解的规律及有关计算4．(2011年河北石家庄教学质量检测)右图为相互串联的甲、乙两电解池，试回答：(1)若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A 是________、________(填电极材料和电极名称)，电极反应式是________________；B(要求同A)是________、________，电极反应式是__________________，应选用的电解质溶液是________。
高考化学达标突破训练23 精品
题组一 钠的性质1．(2009年高考上海卷)9.2 g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有( )A ．0.2 mol 中子B ．0.4 mol 电子C ．0.2 mol 质子D ．0.4 mol 分子解析：选B 。
由反应方程式：2Na ＋2D 2O===2NaOD ＋D 2↑，可知9.2 g 金属钠完全反应产生0.2 mol D 2，一个D 原子中含1个质子、1个电子、1个中子，故选B 。
2．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为0.50 mol/L 的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是( )A ．Na 2OB ．Na 2O 2C ．Na 2O 和Na 2O 2D ．Na 2O 2和NaO 2解析：选C 。
方法一：Na 在空气中缓慢氧化的产物为Na 2O ，加热或点燃后产物为Na 2O 2，Na 2O 、Na 2O 2溶于水后均生成NaOH ，由于n (NaOH)＝n (HCl)＝80 mL ×10－3L·mL －1×0.50mol/L ＝0.04 mol ，由Na 原子守恒，若生成物为Na 2O ，则m (Na 2O)＝0.04 mol ×12×62 g/mol ＝1.24 g<1.5 g ；若生成物为Na 2O 2，则m (Na 2O 2)＝0.04 mol ×12×78 g/mol ＝1.56 g>1.5 g 。
经计算知：该生成物是Na 2O 与Na 2O 2的混合物。
方法二：生成物与盐酸最终转化为NaCl ，根据元素守恒生成物中Na 元素的质量分数为m (Na )1.5 g ×100%＝n (Cl －)×23 g/mol 1.5 g×100% ＝0.08 L ×0.50 mol/L ×23 g/mol 1.5 g×100%＝61.33%， 介于Na 2O(74.20%)和Na 2O 2(58.97%)之间，故两种成分都有。
高三 化学备考 选择题专项突破练习.pptx190
12、【2013全国卷Ⅰ】 ．香叶醇是合成玫瑰香油的 主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙 述正确的是（ ） A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应
高三 阶段选择题练习 2018-11-30 距2019高考还有190天
7、【2015全国卷1-8】NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说
法正确的是
A．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为 10NA B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的 电子数为0.2NA D．密闭容器中2mol NO与1molO2充分反应，产物的分 子数为2NA
D
10、【2014全国卷Ⅱ -7】下列过程没有发生化学反应的
是（ ） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
11、【2016全国卷Ⅲ -12】四种短周期主族元素W、X、 Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有 相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原 子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物 的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）
13、【2016全国卷Ⅲ -13】 下列实验操作能达到实验 目的的是（ ）
实验 A. 配制稀硫酸 操作 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B. 排水法收集KMnO4 先熄灭酒精灯，后移出导管 分解产生的O2 C. 浓盐酸与MnO2反应 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食 制备纯净Cl2 盐水
2020届高三化学140分突破同步练习2
2020届高三化学140分突破同步练习2姓名 班级一、选择题： 〔此题包括8小题，每题4分，共32分，每题只有一个选项符合题意。
〕 1苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常 在其中加入维生素 C 以防止其变色，这是利用了维生素 C 的〔丨A •氧化性B •还原性C •酸性D •碱性2、重庆市天原化工厂去年 4月16日发生特大氯气泄漏和三氯化氮爆炸事故，造成多人死亡和失踪。
三氯化氮分子结构与氨相似，以下有关讲法不正确的选项是 〔 〕排除储气罐上空泄漏出的高浓度氯气，可喷洒碱液发生氯气泄漏时，邻近人员可用浸有碳酸钠溶液的毛巾捂住鼻孔进行自我爱护 氯气能腐蚀金属及非金属材料，这种腐蚀要紧属于电化腐蚀 三氯化氮分子是极性分子 3、最近有人用一种称为”超酸"的化合物 H(CB 11H 6Cl 6)和C 60反应，使C 60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC 60]+[CB 11H 6Cl 6「。
那个反应看起来专门生疏，但反应类型上却能够跟以下 一个化学反应相似，你认为该反应是A • D • H 2O+CH 3COOHN A 表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是 标准状况下， 常温常压下， 常温常压下， 1L 0.1mol/L 5、 醋酸能够通过分子间氢键双聚。
一定温度下，将一定质量中，溶液的导电能力变化如下页右图所示， 有关讲法正确的选项是 A • a 、b 、c 三点溶液的pH : a >b > cB •用潮湿的pH 试纸测量c 处溶液的pH 值，比实际pH 值偏小C • a 、b 、c 三点溶液用1mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积:D •假设在” O "点醋酸双聚成八元环分子，那么其结构为：O ・・・ H — U — — (J H II ICH —C - O —H …O6、 以下现象或应用中，不能用胶体知识讲明的是A .在饱和FeCb 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀B •用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C •清晨，在茂盛的树林，常常能够看到从枝叶间透过的一道道光柱D •肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗7、 被誉为”太空金属'’的钛，在室温下，不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟A •B •C •D • Mg +2HCl = MgCl 2 + H 2f B • NaOH + HCl = NaCl + H 20 NH 3 + HCl = NH 4Cl D • H 2O +CH 3COOH = H 3O + +CH 3COO4、 设 A ・ B • C • 11.2L CCl 4所含的原子总数等于 2.5N A 12g ； C 中碳原子数小于 N A 11.2LO 2所含有氧原子数大于 N A 氨水中含有0.1N A 个NH 4+的冰醋酸加水稀释过程 a > b > c酸，你认为其缘故可能是〔A .氢氟酸的酸性比其它酸强C •氢氟酸的还原性比其它酸强8、加拿大阿尔贡天文台在星际空间发觉了B •氢氟酸的氧化性比其它酸强D .钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质HC9N链状分子，其结构式为：H —gC— gC —gC—C=C —C=N ,这是人类迄今发觉的最重星际有机分子，有关该分子的讲法不正确的选项是〔〕A .该物质属于不饱和烃B.该分子中所有原子处在一条直线上C •该分子在一定条件下可发生加成反应D.该分子碳、氮原子均满足8e—电子结构二、选择题：〔此题包括8小题，每题4分，共32分，每题有一个或两个选项符合题意，假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题0分，假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分〕9、以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A •铝与氢氧化钠溶液反应：Al + 20H —= AIO + H 2 fB .偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液：Al 3+ +3AI0 2「+ 6H 20 = 4AI(0H) 3 JC .醋酸去除水垢：CaC03 +2H+ = Ca2+ + CO2 f +H0D •等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+ +0H _+HC0 3「= BaC03j +H010、在以下实验中，不能达到目的的是〔〕A •用金属钠分不与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢〔一0H〕的爽朗性强弱B .用石墨作电极，电解Mg(N0 3)2、C U(N03)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱C •进行H20和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱D .依照Na2CO3和Na2SO3水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱11、X、Y、Z三种元素：X+和Y「两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9 个, Y和Z两元素能够形成42个电子的-1价阴离子。
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题型突破练·选择题满分练高考选择题满分练(一)限时15分钟1．[2015·南昌调研]化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是( )A．大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境治理B．汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的C．煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质，对人的肺功能造成很大危害2．[2015·成都诊断]若N A为阿伏加德罗常数的值。
参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是( )A．20.0 g HF中含共价键数目为1.0N AB．将2.24 L NH3溶于1 L水中，溶液含有OH－数目为0.1N AC．6.72 L NO2与水反应转移的电子数为0.2N AD．H2S和SO2各0.1 mol反应后，体系中S原子数目小于0.2N A3．[2015·武汉调研]某有机物的结构简式为。
下列关于该有机物的叙述正确的是( )A．该有机物属于芳香烃B．该有机物苯环上一氯代物有6种C．该有机物可发生取代、加成、加聚、消去反应D．1 mol该有机物在适当条件下，最多可与3 mol Br2、5 mol H2反应4．[2015·西安地区八校联考]下列关于离子检验的说法中正确的是( )A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－B．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有CO2－3C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO2－4D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2＋5．[2015·黄冈高三调研]下列离子方程式书写不正确的是( )A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2OB．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O==H2↑＋Cl2↑＋2OH－6．[2015·株洲质检]某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al电极，其他均为Cu电极，则下列叙述正确的是( )A．电子流动方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生氧化反应C．电极Ⅱ质量不变 D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu7．[2015·日照联检]T℃时，某浓度醋酸钠溶液的pH＝10，下列说法一定正确的是( )A．溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1B．溶液中存在：c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol2·L－2C．溶液中存在：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)D．溶液中存在：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋限时15分钟1．[2015·日照联检]下列关于物质的性质与应用相对应的是( ) A ．氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒 B ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C ．硫粉具有还原性，可用于制造黑火药D ．Na 2O 2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂2．[2015·开封二模]下列有关实验误差分析中，不正确的是( ) A ．用湿润的pH 试纸测稀碱液的pH ，测定值偏小B ．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C ．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D ．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低 3．[2015·广东六校联考]下列离子在溶液中能大量共存的一组是( ) A ．K ＋、H ＋、ClO －、SO 2－3 B ．Fe 3＋、Mg 2＋、NO －3、CO 2－3 C ．Na ＋、Ca 2＋、HCO －3、OH －D ．Al 3＋、NH ＋4、Cl －、SO 2－44．[2015·昆明三中质检]有X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，其中X 、Y 、Z 、W 同周期，Z 、M 同主族；X ＋与M 2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2－＞W －；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中正确的是( )A ．X 、M 两种元素只能形成X 2M 型化合物B ．由于W 、Z 、M 元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C ．X 2M 、YM 2中含有相同类型的化学键D ．元素W 和M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂5．[2015·玉溪一中质检]25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －)B ．0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液与0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液等体积混合：2c (Na ＋)＝3c (CO 2－3)＋3c (HCO －3)＋3c (H 2CO 3) C ．0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液与0.1 mol·L －1氨水等体积混合(pH ＞7)：c (NH 3·H 2O)＞c (NH ＋4)＞c (Cl －)＞c (OH －)D ．0.1 mol·L －1Na 2C 2O 4溶液与0.1 mol·L －1HCl 溶液等体积混合(H 2C 2O 4为二元弱酸)：2c (C 2O 2－4)＋c (HC 2O －4)＋c (OH －)＝c (Na ＋)＋c (H 6. [2015·北京丰台一模]NO 2、O 2和熔融KNO 3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y ，Y 可循环使用。
下列说法正确的是( )A ．O 2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应B ．该电池放电时NO －3向石墨Ⅱ电极迁移C ．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO 2＋2e －===NO ＋2NO －3 D ．相同条件下，放电过程中消耗的NO 2和O 2的体积比为4∶17．[2015·南昌调研]某恒定温度下，在一个2 L 的密闭容器中充入A 气体、B 气体，测得其浓度为2 mol/L 和1 mol/L ；且发生如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)已知“？”代表C 、D 状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C ，且反应前后压强比为5∶4，则下列说法中正确的是( )①该反应的化学平衡常数表达式为K ＝)()()()(2324B c A c D c C c ⋅⋅②此时B 的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变 ④增加C 的量，A 、B 转化率不变A ．①②B ．②③C ．①④D ．③④1．[2015·郑州质检]化学与生产、生活密切相关。
下列对物质的用途、解释中均正确的是( )2．[2015·绵阳质检]设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．0.1 mol NH＋4中含有质子数为N A B．26 g 乙炔中含有π键数为2N AC．标准状况下，22.4 L SO3中所含分子数为N A D．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中所含氧原子数为0.3N A3．[2015·辽宁八校联考]下列解释事实的方程式不正确的是( )A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH＋4＋OH－B．将Na块放入水中，放出气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2通电Cu2＋＋2Cl－D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑4．[2015·厦门质检]关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是( )A．实验①可用于制取氨气 B．实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点C．装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸 D．装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇5．[2015·长春质检]下列有关说法正确的是( )A．配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2＋水解可向溶液中加入适量的稀硝酸B．向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则K sp(BaCO3)＜K sp(BaSO4)C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I－32＋I－6．室温下，用0.1 mol/L HCl溶液滴定10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．水电离程度由大到小的顺序为a＞b＞c＞d B．a点时：c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(HCO－3)＞c(OH－)C．b点时：3c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3) D．d点时：c(H＋)＞c(HCO－3)＝c(CO2－3)7．[2015·南昌一模]某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。
下列说法中正确的是( )A．起始滤液的pH ＝7 B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液C．步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2＋D．图示的步骤中必须要经过2次过滤操作1．[2015·长春质检]化学与生活息息相关，下列说法错误的是( )A．乙烯可作为水果的催熟剂 B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂C．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效D．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率2．[2015·日照质检]N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1 L 0.2 mol·L－1 CH3COONa溶液中含有0.2N A个CH3COO－B．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，转移的电子数为N AC．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5N AD．100 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92N A3．[2015·辽宁八校联考]在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．澄清透明溶液：H＋、Na＋、SO2－4、[Al(OH)4]－B．常温下K w/c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO2－3、NO－3C．铁片加入产生气泡的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3 D．NaHCO3溶液中：K＋、Na＋、SO2－4、Al3＋4．[2015·成都诊断]用如图装置实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是( )5．[2015·厦门检测]25 ℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。