浙江省衢州一中2014-2015学年高二化学上学期期中试题(答案不全)
一中14—15学年上学期高二期中联考化学(附答案)
2014～2015学年度上学期吉安县中新余一中高二年级联考化学试卷完卷试卷：100分钟试卷总分：100分第Ⅰ卷选择题（48分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．放热反应都是自发，吸热反应都非自发B．熵增反应不一定自发，但自发反应熵一定增大C．自发反应是不可逆反应D．判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变2．下列电池工作时，O2在正极放电的是（）3A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳铵混合使用C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉4．恒温恒容，下列物理量不再发生变化时，不能说明反应A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g) 已达平衡状态的是（）A．混合气体的压强B．C的体积分数C．混合气体的密度D．混合气体的平均相对分子质量5．常温下，若溶液中由水电离产生的c+＝1×10－13 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定不可以大量共存的离子组是（）A．Na＋、Al3＋、NO3－、SO42-B．K＋、Na＋、Cl－、HCO3－C．K＋、Na＋、Cl－、S2－D．K＋、NH4+、SO42-、NO3－6．常温下，1体积某浓度的盐酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钡溶液完全反应，则该盐酸的物质的量浓度为（）A．0.1mol·L－1B．0.01mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.02mol·L－1 7．下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是（）A ．AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同B ．0.1 mol/L 的Na 2S 溶液中，c(OH －)＝c(H ＋)＋c(HS －)＋c(H 2S)C ．含有NH 4+、Cl －、H ＋、OH －的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl －)>c(NH 4+)>c(H ＋)>c(OH－)D ．pH ＝4.5的番茄汁中c(H +) 是pH ＝6.5的牛奶中c(H +)的100倍8．工业上利用可逆反应 N 2（g ）+ 3H 2（g ） 2NH 3（g ）合成氨，下列叙述正确的是（ ）A ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间B ．恒温恒容下往平衡体系通入氩气，反应体系的压强会增大，反应速率也必定增大C ．恒温恒压下往平衡体系通入氩气，反应体系的体积会增大，平衡体系朝逆向移动D ．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率9．已知：C(s)＋H 2O(g)＝CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋130kJ·mol －12C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－220kJ·mol －1。
浙江省衢州一中高二化学上学期期中试题 理 (无答案)苏
浙江省衢州一中2013-2014学年高二化学上学期期中试题 理 （无答案）苏教版可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 O-16 Na-23一、选择题（本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分）1．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 2．一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．工业生产硫酸的过程中使用适当过量氧气，以提高SO 2的转化率B ．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜色变深C ．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率D ．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀 3．下列物质属于强电解质的是（ ）A ．盐酸B ．硫酸C ．氨水D ．醋酸 4．下列溶液分别加热蒸干，可以得到该物质晶体的是（ ）A ．Fe(NO 3)2B ．AlCl 3C ．Ca(HCO 3)2D ．Na 2CO 3 5．下列水解的离子方程式正确的是（ ）A ．NH 4＋＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋B ．Br －＋H 2O HBr ＋OH －C ．CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D ．Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3H ＋6．用已知浓度的NaOH 溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中会使测定结果偏低的有（ ） A ．以酚酞作指示剂 B ．锥形瓶沾有少量水C ．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D ．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数7．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH －； H ＞0，下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH －)降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋)增大，K W 不变C ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c(H ＋)降低 D ．将水加热，K W 增大，pH 不变8．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（ ） A ．a 、b 、c 三点溶液的pH ：c ＜a ＜b B ．a 、b 、c 三点醋酸的电离程度：c ＜ a ＜bC ．若用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏小D ．a 、b 、c 三点溶液用1mol·L -1氢氧化钠溶液中和，消耗氢 氧化钠溶液体积：c ＜a ＜b9．已知一种c(H +)=1×10－3mol·L -1的酸和一种c(OH －)=1×10－3mol·L -1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是 （ ）A ．生成了一种强酸弱碱盐B ．等浓度的强酸和弱碱溶液反应C ．浓的强酸和稀的强碱溶液反应D ．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应10．将20mL0.4 mol·L -1硝酸铵溶液跟50mL 0.1 mol·L -1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（ ）导电能力A ．c(NO 3－)>c(OH －)>c(NH 4+)>c(Ba 2+)B ．c(NO 3－) >c(Ba 2+)>c(OH －)>c(NH 4+)C ．c(Ba 2+)>c(NO 3－)>c(OH －)>c(NH 4+)D ．c(NO 3－)>c(Ba 2+)>c(NH 4+)>c(OH －)11．反应2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v 正降低、c(A)增大，应采取的措施是（ ） A ．加压 B ．减压 C ．减小A 的浓度 D ．降温12．右图所示为800℃时A 、B 、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是（ ）A ．A 是反应物B ．前2 min A 的分解速率为0.1mol•L -1•min -1C ．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D ．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动13．对已达化学平衡的下列反应2X （g ）＋Y （g ）2Z （g ），减小压强时，对反应产生的影响是（ ） A ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B ．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C ．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动14．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（ ） A ．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B ．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C ．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D ．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的15．下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO 气体，左端放置不纯的镍（Ni ）粉。
浙江省衢州一中2014届高三上学期期中考试化学试题(含答案)
衢州一中2014届高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Cu：64 I：127Fe：56 Zn：65 Si：28考试时间：90分钟，总分：100分命题教师：马明华审核教师：孙丽梅一、选择题（本题20小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法或表达正确的是①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀A．①③⑤B．①②③C．②④ D．④⑤2．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化D. 230Th和232Th的化学性质几乎相同3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子4．食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是A．食盐中阴离子的核外电子排布结构示意图为：B．纯碱与汽油去除油污的原理相同C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D．蔗糖与醋酸的最简式相同5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．46g乙醇中含有的化学键数为7N AB．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2N AC．1molOH－和1mol-OH(羟基)中含有的质子数均为9N AD．10L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO2－3总数为3N A6.下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化7.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性8.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
浙江省衢州第一中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷word版无答案
浙江衢州一中2014-2015学年度第一学期期中检测高二化学试题一、选择题（本题共22小题，每小题只有一个最佳选项。
共44分）1．下列说法中不正确的是A．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径B．废旧电池不能随意丢弃，要进行深埋处理，防止重金属污染C．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料D．据测定，许多反应的温度每升高10℃，其反应速率增加2~4倍。
在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率2．某化学反应的能量变化如右图所示。
下列有关叙述正确的是A．催化剂能降低反应的活化能B．催化剂能改变反应的焓变C．该反应的反应热ΔH＝E1－E2D．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化3.下列装置工作时，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是4．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中不正确的是 A．此过程中涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B．此过程中电子从Fe向Cu 转移C．正极电极反应式为：2H++2e- = H2↑D．此过程中铜并不被腐蚀5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．向蓝色的CoCl2盐酸溶液中加少量水，溶液变紫色B．工业合成氨常采用较高压强（20MPa~30 MPa）下进行,以提高原料利用率C．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系，压缩容器体积后颜色加深D．工业上生产硫酸的过程中使用适当过量的空气以提高二氧化硫的利用率6. 一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行可逆反应：C(s) + CO2(g)2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是A．容器中总压强不变B． v（CO2）= v（CO）C．容器中混合气体的密度不变 D．容器中CO的体积分数不变7. 在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g) 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，反应达到新的平衡时,B的浓度是原来的40%，则A．平衡向正反应方向移动B．物质A的转化率增大C．物质B的质量分数增加D．a>b8.反应3Fe(s)+4H 2O(g)Fe 3O 4(s)+4H 2(g)在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A ．增加Fe 的表面积B ．保持体积不变，充入Ne 使体系压强增大C ．将容器的体积缩小一半D ．保持总压强不变，充入Ne 使容器的体积增大9.在K 2Cr 2O 7溶液中存在如下平衡：Cr 2O 72- +H 2O2CrO 42- + 2H +。
浙江省衢州一中2024届化学高二上期中教学质量检测模拟试题含解析
浙江省衢州一中2024届化学高二上期中教学质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。
实验1实验2下列分析正确的是（）A．实验1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3B．实验2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2C．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液D．实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关2、一定温度下，向某密闭容器中加入0.2mol CO和0.2mol H2O，发生反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，4min 时反应达到平衡状态，测得，n(CO)∶n(CO2)＝3∶2，下列说法正确的是( )A．缩小容器的体积，混合气体的密度不变B．v(CO)＝v(CO2)时，表明反应达到平衡状态C．平衡时CO和H2O的转化率相等D．无法计算该条件下反应的化学平衡常数3、下列说法中正确的是A．分子间作用力越大，分子越稳定B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高C．相对分子质量越大，其分子间作用力越大D．分子间只存在范德华力4、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A．B．C．D．5、烃是只含C、H两种元素的有机物。
下列球棍模型中，可表示烃的是A．B．C．D．6、CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2＋+4I－=2CuI↓+I2而得到。
现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。
为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量酚酞试液和淀粉溶液。
电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。
浙江省衢州市高二上学期化学期中考试试卷
浙江省衢州市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境。
B . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用。
C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术。
D . 提倡人们购物时不用塑料袋，主要是为了防止白色污染和节约资源。
2. （2分） (2017高一下·南充期末) 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并己加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择（）A . 硫酸与水B . 氯化钠与水C . 熟石灰与水D . 生石灰与水3. （2分）新一代锂电池的反应为：FePO4+Li LiFePO4该电池可用于电动汽车，其以含Li+的导电固体为电解质．下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）A . 放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e﹣═LiFePO4B . 充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应C . 充电过程中，电池正极材料的质量增加D . 加入硫酸可以提高电解质的导电性4. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH 溶液，电池反应为Ag2O + Zn + H2O═2Ag + Zn(OH)2 ，示意图如右。
下列判断正确的是（）A . 锌为负极，被还原B . 纽扣电池工作时，OHˉ移向Ag2OC . 每6.5 g 锌发生反应时，转移电子0.1 NAD . 纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强5. （2分） 100mL 2mol/L 稀硫酸与1g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，而又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（）A . 硫酸钠固体B . 硫酸铜固体C . 氯化钠溶液D . 硝酸钾溶液6. （2分） (2018高二下·周口期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应B . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应C . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D . 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同7. （2分）下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）A . AB .C .D .8. （2分） (2018高二上·中山期末) CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2＋+4I－=2CuI↓+I2而得到。
浙江省高二上学期期中考试化学试卷(附答案和解析)
浙江省高二上学期期中考试化学试卷(附答案和解析) 学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是 （ ）①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧2．下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是（ ） A ．乙烯是平面分子，乙烷分子中不可能所有原子在同一平面内 B ．溴水和酸性4KMnO 溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯C ．溴的四氯化碳溶液和酸性4KMnO 溶液都可以鉴别乙烯和乙烷D ．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼3．下列物质对应的化学式不正确的是（ ）A ．蓝矾：42ZnSO 7H OB ．磁性氧化铁：34Fe OC ．硬脂酸甘油酯：D ．顺丁橡胶： 4．下列说法正确的是（ ）A ．按系统命名法，化合物的名称为3-甲基-2-乙基己烷B ．苯的同系物都能使高锰酸钾褪色C ．乙烷与2Cl 在光照条件下反应，可能生成9种氯代烃D ．油脂在碱性条件下可以水解，石蜡油也可以在碱性条件下水解5．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A ．甲烷、乙烯、丙炔都属于脂肪烃B ．1-丁烯与2-丁烯均有顺反异构体C ． 既可看羧酸类又可看作醇类D ．C 2H 4与C 3H 6一定互为同系物6．肉桂酸结构简式如图所示，可用于香精香料、食品添加剂、医药工业等方面。
下列有关说法正确的是（ ）A ．分子式为C 9H 10O 2B ．含有3种官能团C ．可与乙醇发生酯化反应D ．1mol 肉桂酸与足量H 2反应，最多可消耗5molH 27．下列说法正确的是（ ）A ．煤的气化、液化和干馏都属于物理变化B ．石油分馏和裂解都是化学变化，石油裂解是生产乙烯的主要方法C ．“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷可用于合成氨和生产甲醇D ．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来8．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A ．60g 葡萄糖和冰醋酸的混合物中含C 原子数目为A 2NB ．100g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含O 原子的数目为A 4NC ．1mol 硬脂酸甘油酯和足量的氢氧化钠溶液充分反应后，生成甘油的分子数为A ND ．2422gC H O 中含双键数目一定为A 0.5N9．下列有机反应类型判断不正确的是（ ）A ．消去反应B ．3232CH CH OH CuO CH CHO Cu H O −−→+++ 氧化反应C ．22222H C CHCH CH Cl CH ClCH CHCH Cl ==+→= 加成反应D ．2332323ClCH CH CH NH CH NHCH CH HCl +→+ 取代反应10．下列说法正确的是（ ）A ．146C 和2814Si 互为同位素B ．石墨烯、富勒烯和己烯互为同素异形体C ．和互为同分异构体D ．和互为同系物11．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．德国化学家维勒在制备NH 4CNO 时得到了尿素B ．甲醇在能源工业领域有很好的应用前景，甲醇燃料电池能实现污染物的“零排放”C ．可燃冰的主要成分是天然气的水合物，易燃烧D ．煤的气化、煤的液化都是物理变化12．某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．该物质含有两个手性碳原子，有旋光性B ．1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗3molBr 2C ．该物质可以和碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸反应D ．该有机物的分子式为C 12H 10O 4NBr13．下列化学方程式及反应类型均正确的是（ ）A ．23222CH CHCH Br CH BrCHCH Br =+→ 加成反应B ．32222CH CH Br NaOH CH CH NaBr H O 水△+−−→=↑++ 消去反应 C ．3232CH CHO O 2CH COOH +→ 还原反应D ．32322321402CH CH OH CH CH OCH CH H O −−−→+浓硫酸℃取代反应 14．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确．．．的是（ ） A ．乙二醇易溶于水，黏度高，可用作汽车防冻液B ．硅酸盐材料具有硅氧四面体结构，可用作耐高温、耐腐蚀材料C ．液态氯乙烷汽化时吸热，具有冷冻麻醉的作用，可用于肌肉拉伤、关节扭伤等的镇痛D ．碳酸氢铵可与酸反应并受热分解，可用于制作食品膨松剂15．测定青蒿素结构(如图所示)要用到仪器分析法。
浙江省衢州市高二上学期化学期中考试试卷(文科)
浙江省衢州市高二上学期化学期中考试试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共19题；共38分)1. （2分）下列不属于高分子化合物的是（）A . 纤维素B . 聚氯乙烯C . 淀粉D . 油脂2. （2分）有关下列有机物的说法中错误的是（）A . 石油经分馏后再通过裂化和裂解得到汽油B . 植物油通过氢化加成可以变成脂肪C . 用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维D . 在做淀粉的水解实验时，用碘水检验淀粉是否完全水解3. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 下列说法中,正确的是（）A . 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应B . CH3CH2CH2CH3的二氯取代产物只有5种结构C . 在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD . 使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯4. （2分） (2020高一下·余姚期中) 1997年，英国的“克隆羊”备受世界关注。
“克隆羊”的关键技术之一是找到了一些特殊的酶，这些酶激活普通体细胞使之像生殖细胞一样发育成个体，有关酶的说法中错误的是（）A . 酶是具有催化作用的蛋白质B . 由题可知酶具有选择性和专一性C . 高温或重金属盐能降低酶的活性D . 酶只有在强酸、强碱条件下才能发挥作用5. （2分）化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A . 砒霜的主要成分是三硫化二砷B . 氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多C . 过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒D . 铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强6. （2分） (2018高一下·吉林开学考) 为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A . 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2 污染B . 加大石油、煤炭的开采力度，增加化石燃料的供应量C . 研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染D . 实施绿化工程，防治扬尘污染7. （2分） (2018高一上·朝阳期末) “低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。
浙江省衢州市高二上学期期中化学试卷A卷(新版)
浙江省衢州市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共38分)1. （2分）化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关．下列叙述错误的是（）A . 光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B . 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C . 开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D . 改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放2. （2分）下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 图1表示KNO3的溶液曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B . 图2表示某放热反应分别有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 图3表示0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到的滴定曲线D . 图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴加NaOH溶液，随着NaOH溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n 的变化3. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 根据如图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是（）A . 直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B . 2 mol气态氧原子结合生成O2（g）时，能放出498 KJ能量C . 断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632KJ能量D . 该反应的热化学方程式为：N2+O2═2NO△H=+180KJ/mol．4. （2分） (2016高一下·微山月考) 氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为b kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为c kJ，下列关系中正确的是（）A . b＞cB . a+b＞2cC . a+b＜cD . a+b＜2c5. （2分） (2019高二上·公主岭期末) 已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1 ，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。
浙江省衢州市衢州一中高二化学上学期开学试题(含解析)
2014-2015学年浙江省衢州一中高二（上）开学化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．（3分）（2008•肇庆二模）2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就．某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指（）A．汽车尾气催化转化处理B．钢铁生锈机理C．合成氨工业催化氧化机理D．氢氧燃烧电池电极反应机理考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；催化剂的作用．版权所有专题：信息给予题．分析：依据机理图结合催化剂表面的气体吸收与放出来分析判断．解答：解：在机理图中根据气体的吸附与解吸可知，氮氧化物、一氧化碳等污染气体在催化剂表面转化为无毒气体二氧化碳和氮气，属于汽车尾气的催化转化机理；钢铁生锈机理是原电池反应铁做负极被水膜中的氧气氧化，发生吸氧腐蚀；工业合成氨是高温高压催化剂作用下氮气和氢气在催化剂表面反应生成氨气；氢氧燃料电池是氢气和氧气发生的氧化还原反应，是原电池反应；故A正确．点评：本题考查了几种工业制备的机理，主要是反应原理的分析．2．（3分）下列各项中表达正确的是（）A．F ﹣的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．CSO 的电子式：D．N2的结构式：N≡N：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．版权所有专题：化学用语专题．分析：A．氟离子的核电荷数为17，最外层电子为8，核外电子数为10；B．二氧化碳分子中，氧原子半径小于碳原子；C．CSO的结构与二氧化碳相似，分子中存在1个C=S和1个C=O键；D．氮气分子中存在氮氮三键，结构式中不参与标出未成键电子对．解答：解：A．氟离子核外电子总数为10，最外层为8个电子，氟离子正确的结构示意图为：，故A错误；B．二氧化碳为直线型结构，碳原子的原子半径大于氧原子，二氧化碳正确的比例模型为：，故B错误；C．CSO的结构与二氧化碳相似，属于共价化合物，分子中存在1个C=S和1个C=O键，其电子式为：，故C正确；D．氮气的电子式为：，将电子式中的共用电子对换成短线，即为氮气的结构式，所以氮气的结构式为N≡N，故D错误；故选C．点评：本题考查了电子式、离子结构示意图、结构式、比例模型的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别，明确比例模型与球棍模型的表示方法．3．（3分）科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在．若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）A．是氧元素的一种同位素B．是氧气的同素异形体，分子内含有共价键C．是一种新的氧化物D．是臭氧的同分异构体考点：同素异形体．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：A．质子数相同中子数不同原子互称同位素；B．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，非金属元素之间形成共价键；C．氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物；D．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物．解答：解：A．4个氧原子构成的氧分子即O4是同一元素组成的物质，所以是单质，不属于同位素，故A错误；B．O4和O2都是由氧元素形成的单质，是同素异形体，里面含有共价键，故B正确；C．4个氧原子构成的氧分子即O4是同一元素组成的物质，所以是单质，不属于氧化物，故C错误；D．O4和O3都是由氧元素形成的单质，不属于同分异构体，故D错误；故选B．点评：本题的重点考查了同位素、同素异形体、同分异构体概念和区别，需要注意的是非金属元素之间形成共价键．4．（3分）俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果成功制成4个第115号元素的原子，其与N元素同主族．这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素．前者的一种核素为X．下列有关叙述正确的是（）A．115号元素衰变成113号元素是化学变化B．核素X的近似相对原子质量为288C．113号元素其质量数为113D．因115号元素与N元素同主族，所以定为非金属元素考点：核素．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：A．元素的衰变为核变化；B．质子数=质量数﹣中子数；C.112号元素为第七周期第ⅡB族元素，113号元素位于第ⅢA族；D.112号元素为第七周期第ⅡB族元素，则115号元素位于第ⅤA族．解答：解：A.115号元素衰变成113号元素，为原子核之间的核变化，不是化学变化，故A错误；B．核素X的质量数与相对原子质量近似相等，即为288，故B正确；C.113号元素其质子数为113，故C错误；D.112号元素为第七周期第ⅡB族元素，113号元素位于第ⅢA族，由同主族元素性质变化规律可知，属于金属元素，故D错误；故选B．点评：本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，把握元素周期表中现有元素及112号元素的位置为解答的关键，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大．5．（3分）已知1﹣18号元素的离子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（）A．四种元素位于同一周期B．氢化物的稳定性H2Y＞HZC．离子的氧化性aW3+＞bX+ D．原子半径Z＞Y考点：位置结构性质的相互关系应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：1﹣18号元素的离子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，说明这几种离子中核外电子个数相等，阴离子中核外电子数=原子序数+电荷数，阳离子中核外电子数=原子序数﹣电荷数，所以这几种离子存在a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，阴离子元素位于阳离子元素上一周期，且原子序数大小顺序是a＞b＞d＞c，A．电子层结构相同的离子，阳离子位于同一周期，阴离子位于同一周期；B．元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；C．电子层结构相同的阳离子，所带电荷越多其阳离子氧化性越强；D．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小．解答：解：1﹣18号元素的离子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，说明这几种离子中核外电子个数相等，阴离子中核外电子数=原子序数+电荷数，阳离子中核外电子数=原子序数﹣电荷数，所以这几种离子存在a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，阴离子元素位于阳离子元素上一周期，且原子序数大小顺序是a＞b＞d＞c，A．W、X属于同一周期，Y和Z属于同一周期，且X、W位于Y和Z下一周期，故A错误；B．非金属性Y＜Z，则氢化物的稳定性H2Y＜HZ，故B错误；C．电子层结构相同的阳离子，所带电荷越多其阳离子氧化性越强，所以离子的氧化性aW3+＞bX+，故C正确；D．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，Y和Z属于同一周期且Y原子序数小于Z，所以原子半径Y＞Z，故D错误；故选C．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，明确离子电子层结构相同离子在周期表中的位置、原子序数大小顺序是解本题关键，熟练掌握元素周期律、原子结构并灵活运用知识解答问题，题目难度不大．6．（3分）同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是（）A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同考点：阿伏加德罗定律及推论；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，等体积的气体的气体分子数相同，14N16O、13C16O分子都是双原子分子，中子数都是15，分子14N16O、13C16O中质子数分别为15，14，中性分子质子数等于电子数，二者摩尔质量不同，据此结合选项积进行判断．解答：解：同温同压下，等体积的两容器内气体的分子数相同，所以14N16O、13C16O分子数相同．A、14N16O、13C16O分子数相同，分子中的中子数都是15，所以中子数相等，故A正确；B、同温同压下，等体积的气体的气体分子数相同，所以14N16O、13C16O分子数相同，故B错误；C、14N16O、13C16O分子数相同，14N16O、13C16O分子含有质子数数分别为15、14，所以含有的质子数不同，故C错误；D、14N16O、13C16O分子数相同，二者摩尔质量不同，所以质量不同，故D错误．故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量计算，难度不大，可用借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．7．（3分）将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．下列针对该装置的说法正确的是（）A．将电能转换为化学能B．电子由铜片流出C．锌片是负极D．铜片逐渐被腐蚀考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，以此解答．解答：解：A．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故A错误；B．电子从负极锌流向正极铜，故B错误；C．锌易失电子作负极，铜作正极，故C正确；D．铜片上电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，所以铜片质量不变，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池原理，明确原电池和电解池的判断方法，再结合金属失电子的难易程度确定正负极，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度不大．8．（3分）（2009•广东）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料．A．①②B．②③C．①④D．③④考点：硅和二氧化硅；无机非金属材料．版权所有分析：根据水晶是二氧化硅，不是硅酸盐，排除A和B；再根据光导纤维的主要成分是二氧化硅可排除D，然后快速选出答案．解答：解：①几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅，则硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，故①正确；②水泥、玻璃是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，故②错误；③光导纤维的主要成分是二氧化硅，故③错误；④陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，故④正确；故选：C．点评：该题考查硅及硅的化合物，只要在平时的学习过程中善于积累，并能轻松解决，完成该题，可以使用淘汰法快速完成．9．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．B a（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H20B．F e与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+C．大理石中加入稀盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．A lCl3溶液中加过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓考点：离子方程式的书写．版权所有专题：离子反应专题．分析：A．不符合离子的配比；B．电子、电荷不守恒；C．反应生成氯化钙、水、二氧化碳；D．一水合氨在离子反应中保留化学式．解答：解：A．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H20，故A错误；B．Fe与FeCl3溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B错误；C．大理石中加入稀盐酸的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；D．AlCl3溶液中加过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意电子、电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．10．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为NAB．14gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为NAC．0.1NA个二氧化碳分子所占体积约为2.24LD．1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA考点：阿伏加德罗常数．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A.22.4L/mol适用于标准状况下；B．N2和N4都是由N构成，将质量转化为物质的量结合N2和N4结构特点计算；C.22.4L/mol适用于标准状况下；D．依据n=C×V分析．解答：解：A．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，故A错误；B．N2和N4都是由N构成，14gN2和N4组成的混合气体含有N的物质的量n==1mol，其个数为NA，故B正确；C．没指明条件是在标准状况下，Vm≠22.4L/mol故C错误；D．缺少溶液的体积，无法计算，故D错误；故选：B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断和计算应用，掌握物质的量和足量、气体体积、微粒数等物理量的计算应用，掌握基础是关键，注意气体摩尔体积的使用条件，题目较简单．11．（3分）（2013•江苏）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容考点：配制一定物质的量浓度的溶液．版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C．应用玻璃棒引流；D．胶头滴管不能深入容量瓶内．解答：解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A 错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B．点评：本题实验考查基本操作，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作．12．（3分）下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A．硫酸，硫酸镁B．碳酸，碳酸钠C．食盐，酒精D．碳酸氢钠，醋酸考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离是电解质是强电解质，部分电离是电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐属于强电解质．解答：解：A．硫酸和硫酸镁都属于强电解质，故A错误；B．碳酸是弱电解质，碳酸钠是强电解质，故B错误；C．食盐属于强电解质，酒精属于非电解质，故C错误；D．碳酸氢钠是强电解质，醋酸是弱电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查了强弱电解质的判断，明确电解质的强弱是根据电离程度划分的，注意不能根据电解质溶液的导电性强弱划分强弱电解质，为易错点．13．（3分）下列叙述正确的是（）A．S O2能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性，所以它也能使酸碱指示剂褪色B．硫化氢中硫显最低价态﹣2价，因此只具有还原性C．浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的吸水性D．B aSO4可作“钡餐”进行X射线检查考点：二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；硫化氢．版权所有专题：氧族元素．分析：A、根据二氧化硫使品红退色的原理以及二氧化硫的性质来回答；B、硫化氢中的硫离子具有还原性，但是氢离子还可以表现弱的氧化性；C、浓硫酸具有吸水性和脱水性；D、硫酸钡是白色不溶于盐酸的沉淀，可以做钡餐．解答：解：A、二氧化硫使品红退色的原理：和有机色质结合而褪色，不是氧化性的原因，且二氧化硫不能使有机色质褪色，故A错误；B、硫化氢中的硫离子具有还原性，但是氢离子还可以表现弱的氧化性，因此硫化氢不是只具有还原性，故B错误；C、浓硫酸具有吸水性和脱水性，使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的脱水性，故C错误；D、硫酸钡是白色不溶于盐酸的沉淀，可以做钡餐，故D正确．故选D．点评：本题涉及含硫元素的化合物的性质，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．14．（3分）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂考点：氧化还原反应．版权所有专题：氧化还原反应专题．分析：反应4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O中，Ag元素化合价由0价升高到+1价，被氧化，O元素化合价由0价降低到﹣2价，被还原，S元素化合价不变，以此解答该题．解答：解：反应中Ag和O元素化合价发生变化，而S、H元素化合价在反应前后不变，H2S 既不是氧化剂又不是还原剂．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念以及物质的性质，难度不大．15．（3分）下列排列顺序正确的是（）A．热稳定性强弱：HCl＞HBr＞HI B．微粒半径：Cl﹣＞K+＞Na+＞Fe（OH）3胶粒C．晶体熔点：SiO2＞NaCl＞CF4＞CCl4 D．氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．非金属性越强，气态氢化物越稳定；B．离子半径小于胶体粒子半径，离子的电子层越多，半径越大；具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小；C．一般来说，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体中相对分子质量大的熔沸点高；D．同主族的氢化物的相对分子质量越大，沸点越大，但含氢键的物质沸点最大．解答：解：A．非金属性Cl＞Br＞I，气态氢化物的稳定性为HCl＞HBr＞HI，故A正确；B．离子半径小于胶体粒子半径，离子的电子层越多，半径越大；具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，则微粒半径为Fe（OH）3胶粒＞Cl﹣＞K+＞Na+，故B错误；C．一般来说，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体中相对分子质量大的熔沸点高，则晶体熔点：（原子晶体）SiO2＞（离子晶体）NaCl＞CCl4＞CF4，故C错误；D．同主族的氢化物的相对分子质量越大，沸点越大，但水中含氢键沸点最大，则氢化物的沸点为H2O＞H2Se＞H2S，故D错误；故选A．点评：本题考查元素的性质及比较，为高频考点，把握同周期、同主族元素性质的变化规律为解答的关键，侧重规律性知识的考查，注意方法性知识的应用，题目难度不大．16．（3分）为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（）序号物质（杂质）所用试剂分离方法A 溴苯（Br2）苯萃取、分液B 乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液C CH4（C2H4）酸性高锰酸钾洗气D CH3CH2OH（H2O）生石灰过滤A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．版权所有专题：有机物的化学性质及推断；化学实验基本操作．分析：A．溴苯、溴和苯互溶；B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸能被碳酸钠溶液吸收；C．乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳气体；D．乙醇和水的分离应用蒸馏的方法．解答：解：A．溴苯、溴和苯互溶，除去溴苯的中溴，应用碱溶液，然后分液，故A错误；B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸能被碳酸钠溶液吸收，然后用分液的方法分离，故B正确；C．乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，引入新的杂质，故C错误；D．乙醇和水互溶，分离应用蒸馏的方法，不能用过滤的方法，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，本题注意根据物质的性质的异同选择分离方法．17．（3分）糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（）A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水D．油脂的水解又叫皂化反应考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构．版权所有专题：糖类与蛋白质专题．分析：A．植物油高级脂肪烃基含有C=C官能团；B．葡萄糖为单糖；C．蛋白质遇重金属盐发生变性；D．油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应．解答：解：A．植物油高级脂肪烃基含有C=C官能团，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确；B．葡萄糖为单糖，不能发生水解，故B错误；C．硫酸铜属于重金属盐，蛋白质遇重金属盐发生变性，变性是不可逆过程，故C错误；D．油脂可以在酸性、碱性、酶催化条件下水解，只有在碱性条件下的水解称为皂化反应，故D错误．故选A．点评： 本题考查糖类、油脂、蛋白质的结构和性质，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．18．（3分）下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（ ）选项 实验操作及现象 实验结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42﹣B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中一定含有CO32﹣C 向某溶液中加入NaOH 浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+ D 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐A ． AB ． BC ． CD ．D考点： 常见离子的检验方法．版权所有专题： 物质检验鉴别题．分析： A 、能够与氯化钡反应生成不溶于盐酸的沉淀的离子可能为银离子、SO42﹣离子；B 、能够使澄清石灰水不存在的气体有二氧化碳和二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等；C 、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，溶液中一定存在铵离子；D 、焰色反应的火焰为黄色的离子为钠原子，溶液中一定含有钠离子，可能为钠盐、氢氧化钠．解答： 解：A 、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子，所以不一定含有硫酸根离子，故A 错误；B 、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，产生的气体可能为二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，所以不一定存在CO32﹣，故B 错误；C 、向某溶液中加入NaOH 浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在铵离子，故C 正确；D 、用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中一定存在钠离子，该溶液可能为钠盐，有可能为氢氧化钠，所以不一定为钠盐，故D 错误； 故选C ．点评： 本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意明确常见离子（硫酸根离子、氯离子、铵离子等）的检验方法，选项D 为易错点，注意含有钠离子的不一定为钠盐，注意认真分析、理解题意．19．（3分）（2014•虹口区一模）寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以后，可以连续12个小时释放热量，以下分析错误的是（ ） A ．将化学能转化为热能 B ．其发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同 C ．铁作负极，电极反应为：Fe ﹣3e →Fe 3+ D ． 活性炭作正极，电极反应为：2H2O+O2+4e →4OH ﹣考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：铁碳和无机盐组成原电池反应，铁做负极，碳做正极；A、依据分析判断，过程是原电池反应；B、原电池反应是利用铁和氧气发生的氧化还原反应；C、铁做负极失电子生成亚铁离子；D、正极上是氧气得到电子生成氢氧根离子；解答：解：铁碳和无机盐组成原电池反应，铁做负极，碳做正极，空气中的氧气在正极得到电子发生还原反应；A、铁碳和无机盐组成原电池反应，铁做负极，碳做正极，过程是原电池反应，发生氧化还原反应将化学能转化为热能，故A正确；B、原电池反应是利用铁和氧气发生的氧化还原反应，发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同，故B正确；C、铁做负极失电子生成亚铁离子，电极反应Fe﹣2e→Fe2+，故C错误；D、正极上是氧气得到电子生成氢氧根离子电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH﹣，故D正确；故选C．点评：本题考查了原电池原理的分析应用，掌握原理和电极反应是解题关键，题目难度中等．20．（3分）下表为六种短周期元素的部分性质：下列有关说法错误的是（）元素代号X Y Z Q R T原子半径/10﹣10m 0.77 0.74 0.75 1.17 0.99 1.10主要化合价+4、﹣4 ﹣2 +5、﹣3 +4、﹣4 +7、﹣1 +5、﹣3A．X与Y可以形成阴离子XY32﹣B．元素R的含氧酸一定为强酸C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同考点：原子结构与元素的性质．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素，元素的最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数﹣8，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，根据图中数据知，X和Q属于第IVA族元素、Z和I属于第VA族元素、Y属于第VIA族元素、R属于第VIIA族元素，R有正化合价所以为Cl元素，X半径小于Q，所以X为C元素、Q为Si元素；X原子半径大于Y，所以Y为O元素；Z的原子半径小于T，所以Z为N元素、T为P元素；再结合题目分析解答．解答：解：短周期元素，元素的最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数﹣8，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，根据图中数据知，X和Q属于第IVA族元素、Z和I属于第VA族元素、Y属于第VIA族元素、R属于第VIIA族元素，R有正化合价所以为Cl元素，X半径小于Q，所以X为C元素、Q为Si元素；X原子半径大于Y，所以Y为O元素；Z的原子半径小于T，所以Z为N元素、T为P元素；。
浙江省衢州市第一中学高二上学期开学检测化学试题(无答案)
衢州一中2014学年度第一学期开学检测试卷高二化学一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。
某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图1—1所示（图中HC 表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指A．汽车尾气催化转化机理B．钢铁生锈机理C．合成氨工业催化氧化机理D．氢氧燃烧电池电极反应机理2．下列各项中表达正确的是A．F－的结构示意图： B．CO2分子比例模型：C．CSO的电子式： D．N2的结构式：:N≡N:3. 科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在。
若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A．是氧元素的一种同位素 B．是氧气的同素异形体，分子内含有共价键C．是一种新的氧化物 D．是臭氧的同分异构体4．俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果成功制成4个第115号元素的原子，其与N元素同主族。
这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。
前者的一种核素为。
下列有关叙述正确的是A．115号元素衰变成113号元素是化学变化B．核素的近似相对原子质量为288C．113号元素其质量数为113D．因115号元素与N元素同主族，所以定为非金属元素5．已知1-18号元素的离子a W3+、b X+、C Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是A．四种元素位于同一周期 B．氢化物的稳定性H2Y>HZC．离子的氧化性a W3+> b X+ D．原子半径Z > Y6．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同7．将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。
浙江省衢州市五校1415学年度高二上学期期中联考——化
浙江省衢州市五校2014—2015学年度上学期期中联考高二化学试题命题学校清湖高中可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，S－32，Fe－56，Cl－35.5一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。
每小题2分，共40分）1、温室效应产生的原因之一是大气中CO2的含量剧增，要想减缓这一现象的发生，最理想的燃料是（）A．天然气B．氢气C．液化石油气D．酒精2.下列反应属于放热反应的是（）A．焦碳和二氧化碳反应B．碳和水蒸汽反应C．碳酸钙高温分解D．酸碱中和反应3．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（）A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量4、近年来，多地公共汽车大部分采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是( )A．防止石油短缺B．降低成本C．减少对大气的污染D．加大发动机的动力5、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能A．①②④B．①③⑤C．③⑤D．⑤6、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）7、下列有关原电池的说法正确的是（）A．是把电能转化为化学能的装置B．负极发生还原反应C．正极失去电子D．电流由正极经导线流向负极8、铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A .阴极 B.正极 C.阳极 D.负极9、下列反应不可能是原电池反应的是（）A．Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ B．H+ + OH- = H2OC．2H2 + O2 = 2H2O D．Fe2+ + Zn = Fe + Cu2+10、钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是（）A．2H++2e-==H2B．2H2O+O2+4e-== 4OH-C．Fe-2e-==Fe2+D．4OH-+4e-==2H2O+O211、下列化学电池不易造成环境污染的是（）A．甲烷燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．锂电池12、关于电解槽的叙述不正确的是（）A．是电能转变成化学能的装置B．与电源正极相连的是阳极C．阴极失去电子，发生氧化反应D．参与电解的阳离子移向阴极13、以下现象与电化腐蚀无关的是（）A．黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比纯铁易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后表面变暗14、下列过程中，需要降低化学反应速率的是（）A．制取氨气B．食物腐烂C．工业炼钢D．硫酸的生产15、在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量A．①②③④B．②③④C．①②③D．②③④16、某一反应物的浓度为3mol/L,经5秒钟后,浓度变为2mol/L,则这5秒里该反应物的平均反应速率为( )A. 0.2 mol/sB. 0.2 mol·L/sC. 0.2 mol/(L·s)D. 12 mol/(L·min)17、可逆反应达到化学平衡的条件是（）A、逆反应停止进行B、反应物与生成物的浓度相等C、正反应与逆反应停止进行D、正反应和逆反应的速率相等。
浙江省衢州第二中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷.pdf
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1． 下列化学式，只表示一种纯净物的是A．C2H6O B．C2H4 C．C D．C4H10 2． 水的状态除了气、液、固之外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固态形状，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是一种特殊的分子晶体 3． 下列各组物质互为同素异形体的是 A．12C和14C B．H2O和D2O C．O2和O3 D．淀粉和纤维素 4． 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．铝热反应 B．氯气和氢气混合后光发生爆炸C．BaOH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 D．工业上用焦炭制水煤气7． 氮化碳结构如下图，其中β氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。
下列有关氮化碳的说法不正确的是 A．氮化碳属于原子晶体B．氮化碳中碳显4价，氮显+3价C．氮化碳的化学式为：C3N4D．每个碳原子与四个氮原子相连，每氮原子与三个碳原子相连反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol 能自发进行的原因是 A．反应吸热 B．熵增效应大于能量效应 C．熵减小 D．反应放热 10．NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程 C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300kJ·mol-1的说法中，正确的是 A．有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量 B．有44.8LCO2气体生成时，放出1300kJ的能量 C．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 D．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 11．反应A(g)+3B (g) 2C(g)的能量变化如右图所示，结合图像分析下列说法，其中正确的是 A．若升高温度，则平衡常数增大 B．该反应的焓变为b-a C．达到平衡后，增大压强，平衡逆移 D．催化剂不影响反应的焓变，影响反应的活化能 12．已知101KPa时辛烷的标准燃烧热为—5518kJ·mol-1，含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸充分反应放出热量28.7kJ，则下列热化学方程式书写正确的是①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（）； H ＝ +5518C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+9H2O（l）； H ＝ －551H+（aq）+ OH-（aq）＝ H2O（l）； H ＝ －57．HCl (aq) + NaOH(aq) ＝Na(aq) +H2O(l)； H ＝ 已知H2(g)+Br2()=2HBr(g) △H=-72kJ·mol-1，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ， H2、Br2、HBr分子内的化学键分别需要吸收的能量为436kJ、akJ、369kJ，则数据a为 A．404 B．260C．230D．200A．加入固体，v(H2)B．加入少量，v(H2)减小C．加入CH3COONa固体，v(H2)D．加入少量CuSO4溶液，v(H2)A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集Cl2 B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应 C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深D．SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂 16．右图表示反应N2(g)+3H2(g)3(g) △H＜0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系下列说法正确的是A．氨气的体积分数最高的一段时间为t5-t6 Bt2-t3和t3-t4时间段氨气的体积分数相等 Ct1时刻改变的条件是降低温度 Dt4-t5时间段平衡向正反应方向移动 A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O + 6e- 6OH- + 3H2↑ C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe-2e - Fe2+D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H+ + 2e - H2↑ 19．对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) xC(g) δH，在不同温度及压强(1、2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是 A．δH<0，m＋n>xB．δH>0，m＋n0，m＋n>x 20．下列说法正确的是 A．金属甲的阳离子比同价态的金属乙的阳离子氧化性强，则金属甲比金属乙活泼 B．原电池中电子从负极经过溶液流向正极 C．电解池中电解质溶液的阳离子向阴极迁移 D．在铁制品上镀银，铁做正极，银做负极21．现有0.1 mol·L-1的醋酸溶液，下列说法正确的是 A．加水稀释，溶液中所有的浓度都减小B． C．醋酸的电离度增大D．中和1LNaOH溶液于1L A．充电时，电池的阳极反应为LiC6 — e—=Li+ + C6 B．放电时，电池的正极反应为CoO2 +Li++ e—=LiCoO2 C．乙酸、乙醇等含活泼氢的有机物可做该锂离子电池的电解质 D．该锂离子电池的比能量（消耗单位质量电极所释放的电量）比铅蓄电池低 23．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。
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浙江省衢州一中2014-2015学年高二化学上学期期中试题（答案不全）一、选择题（本题共22小题，每小题只有一个最佳选项。
共44分）1．下列说法中不正确的是A．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径B．废旧电池不能随意丢弃，要进行深埋处理，防止重金属污染C．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料D．据测定，许多反应的温度每升高10℃，其反应速率增加2~4倍。
在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率2．某化学反应的能量变化如右图所示。
下列有关叙述正确的是A．催化剂能降低反应的活化能B．催化剂能改变反应的焓变C．该反应的反应热ΔH＝E1－E2D．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化3.下列装置工作时，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是4．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中不正确的是A．此过程中涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B．此过程中电子从Fe向Cu 转移C．正极电极反应式为：2H++2e- = H2↑D．此过程中铜并不被腐蚀5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．向蓝色的CoCl2盐酸溶液中加少量水，溶液变紫色B．工业合成氨常采用较高压强（20MPa~30 MPa）下进行,以提高原料利用率C．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系，压缩容器体积后颜色加深D．工业上生产硫酸的过程中使用适当过量的空气以提高二氧化硫的利用率6. 一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行可逆反应：C(s) + CO2(g)2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是A．容器中总压强不变B． v（CO2）= v（CO）C．容器中混合气体的密度不变 D．容器中CO的体积分数不变7. 在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g) 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，反应达到新的平衡时,B的浓度是原来的40%，则A．平衡向正反应方向移动B．物质A的转化率增大C．物质B的质量分数增加D．a>b8.反应3Fe(s)+4H 2O(g)Fe 3O 4(s)+4H 2(g)在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A ．增加Fe 的表面积B ．保持体积不变，充入Ne 使体系压强增大C ．将容器的体积缩小一半D ．保持总压强不变，充入Ne 使容器的体积增大 9.在K 2Cr 2O 7溶液中存在如下平衡：Cr 2O 72-+H 2O 2CrO 42-+ 2H +。
向橙色的K 2Cr 2O 7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是 A ．加入X 溶液，上述平衡正向移动 B ．X 溶液可能是NaOH 溶液C ．Cr 2O 72-的物质的量浓度增大 D ．再加入H 2SO 4，可使黄色溶液变为橙色 10．对于反应CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g) ΔH <0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是 A ．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 B ．若在原电池中进行，反应放出的热量不变C ．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D ．加入催化剂，改变了反应的途径，也改变了反应的ΔH11. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数222(CO)(H O)(CO )(H )c c K c c ⋅=⋅。
恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2OCO 2＋H 212．比较MnO 2和CuO 对H 2O 2分解反应的催化能力大小的实验中，若催化剂的质量均控制在 0.1 g ，3%的H 2O 2溶液均取5 mL ，可选择的实验装置是13．25℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为－57.3 kJ·mol －1，辛烷的标准燃烧热为－5518 kJ·mol －1。
下列热化学方程式书写正确的是 A ．2H +(aq)+SO 42- (aq)+Ba 2+(aq)+2OH -(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(l) ∆H =-114.6 kJ·mol －1B ．2KOH(aq)+H 2 SO 4(aq)= K 2SO 4(aq)+2H 2O(l) ∆H =-57.3 kJ·mol －1C ． C 8H 18(g)+25/2O 2(g)=8CO 2(g)+9H 2O(g) ∆H =-5518 kJ·mol －1D ．C 8H 18(1)+ 25/2O 2(g)=8CO 2(g)+9 H 2O(1) ∆H =-5518 kJ·mol －114.已知：①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H 1 ②CO 2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H 2 ③2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g) △H 3 ④4Fe(s)＋3O 3(g)＝2Fe 2O 3(s) △H 4 ⑤3 CO(g)＋Fe 2O 3(s)＝3CO 2(g)＋2Fe(s) △H 5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A ．△H 1＝△H 2＋△H 3B ．△H 3＝△H 4＋△H 5C ．△H 1＞0，△H 3＜0D ．△H 2＞0，△H 4＞015．汽车尾气(含烃类、CO 、NO 与SO 2等)是城市主要污染源之一，治理办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO 与CO 反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是：2NO(g)＋2CO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g)，在298K 、101kPa 下ΔH=-113 kJ·mol －1，ΔS ＝－145 J·mol －1·K －1。
下列说法中不正确．．．的是 A ．该反应中反应物总能量高于生成物的总能量 B ．该反应只能在较高温度下才能自发进行C ．汽车尾气中的这两种气体均会与人体血红蛋白结合而使人中毒D ．该反应在较低温度下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率 16.为探讨反应X + Y Z 中反应速率与反应物浓度的关系，实验测得X 、Y 的初始浓度（用c 表示，mol.L -1）与生成物Z 的浓度达到0.0042 mol.L -1时所需的时间（秒）如右表所示。
下列关于该反应反应速率的判断，正确的是A ．与c(X)成正比且与c(Y)成正比B ．与c(X)成正比且与c(Y)无关C ．与c 2(X)成正比且与c(Y)成正比 D ．与c 2(X)成正比且与c(Y)成反比17．I2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2（aq ）+I -（aq ）I 3－（aq ）某I 2、KI 混合溶液中，I 3-的物质的量浓度c （I 3-）与温度T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是A ．反应I 2（aq ）+I -（aq ）I 3－（aq ）的 △H >0 B ．状态B 与状态C 相比，状态C 的c (I 2)大C ．若反应进行到状态D 时，平衡向逆反应方向移动D ．若温度为T 1、T 2，反应的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1 < K 219．有关X 、Y 、Z 、W 四种金属进行如下实验：1 将X 和Y 用导线连接，浸入电解质溶液中，Y 不易腐蚀2 将片状的X 、W 分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W 比X 反应剧烈3 用惰性电极电解等物质的量浓度的Y 和Z 的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以下事实，下列判断或推测错误的是A ．Z 的阳离子氧化性最强B ．W 的还原性强于Y 的还原性C ．Z 放入CuSO 4溶液中一定有Cu 析出D ．用X 、Z 和稀硫酸可构成原电池，且X 做负极20．用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U 形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U 形管右端液面上升．下列说法正确的是A．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe－2e－+2OH－= Fe(OH)2B．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H＋＋2e－= H2↑D．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多21.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入1.60g CuO，恰好恢复到电解前的浓度和pH。
则电解过程中转移电子的总物质的量为A．0.02mol B．0.04mol C．0.06mol D．0.08mol22. 电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是A．产物丙为硫酸溶液B．a极与电源的负极相连C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．a电极反应式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－二、填空题（本题共4小题，56分）23.（10分）在一定条件下，可逆反应xA＋yB zC达到平衡。
试回答：（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是▲；（2）若C是气体，并且x＋y＝z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向▲方向移动；（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是▲；（4）若加热后，C的百分含量减小，则正反应是▲热反应。
（5）某同学查阅资料知，Fe3+与I-在水溶液中存在如下平衡：2 Fe3+ + 2I- 2 Fe2+ + I2，请设计实验验证▲。
24.（14分）某化学研究小组的同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，分别设计了如图甲、乙所示的实验。
请回答相关问题：（1）定性分析：根据甲中观察到的▲现象，可定性比较得出结论。
有同学提出用FeCl3不妥，改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是▲。
（2）定量分析：如图乙所示，图中仪器A的名称为▲，检查该装置气密性的方法是▲。
若实验中均得到标况下VmL气体，要计算速率还需要测量的数据是▲。
（3）取0.5 g MnO2粉末加入12.50 mL H2O2溶液中，放出气体(标况下)的体积和时间的关系如右上图所示。
则从反应开始到2min末，v（H2O2）= ▲，此时H2O2的分解率为▲。
(设溶液体积不变且最后双氧水完全分解)25．（14分）汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气是保护环境的首要任务。
（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。