第二节溶液组成的表示学案第1课时
溶液组成的表示教学案
第六章溶解现象第二节溶液组成的表示方法（第1课时）【教学目标：】1．溶液的组成，溶质、溶剂与溶液三者的关系；2．掌握一种溶液组成的表示方法；3．能进行溶质质量分数的简单计算；4．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【重点：】溶液的组成，溶质质量分数的简单计算。
【难点：】溶液的组成，溶质质量分数的简单计算。
【教学过程：】一、溶液的组成1、溶液是由和组成的。
被溶解的物质叫做，溶解溶质的物质叫做。
2、溶液、溶质、溶剂之间的量的关系溶液的质量= +溶液的体积______溶质体积 + 溶剂体积（填“=”或“≠”）2.水、酒精、汽油是常用的溶剂；3.除特别说明，一般人们所说的溶液都是指水溶液。
注：溶质、溶剂的判断根据名称。
“溶质的溶剂溶液”，溶质在前，溶剂在后，如：碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。
如未说明溶剂，则溶剂为水。
②如固体、气体溶于液体，固体、气体为溶质，液体为溶剂。
③两种液体组成的溶液，量多的为溶剂，量少的为溶质。
若有水，无论量多少，水都是溶剂。
1.溶质质量分数指与之比。
（常用百分数表示）2.公式：溶液中溶质质量分数＝×100%＝×100%注：①单位要统一；②溶质的质量必须是溶解的那部分的质量，没有溶解的不能算在内；③用百分数表示；④溶液的质量是指该溶剂质量和全部溶质（可能一种可能多种）质量之和。
⑤如物质与水发生反应，则溶质为生成物，应用化学方程式算出生成物的质量、反应后的溶液质量，再代入公式计算。
溶质质量=溶液质量=例1：求4g氢氧化钠固体溶解在46g水中得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数？例2：向溶质质量分数为20%的蔗糖溶液中加5g蔗糖，再加20g水，求所得溶液的溶质质量分数【随堂练习】：1.说出下列溶液中的溶质、溶剂：糖水、；稀硫酸、；澄清石灰水、；硫酸铜溶液、；碘酒、；质量分数为75%乙醇溶液、；2. 溶液在日常生活中应用广泛。
下列对溶液的有关说法正确的是（ ）A ．溶液都是无色、透明的液体B ．溶液中只能有一种溶质C ．溶液中各部分密度不同D ．溶液中各部分性质相同3．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g ，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水 （ ）A ．1.5mLB ．2mLC ．3mLD ．4mL4.酒精（C 2H 5OH ）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为 （ ）A ．23%B ．46%C ．55%D ．72%5．将10 g NaCl 完全溶解于100 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数（ ）A 、等于10%B 、大于10%C 、小于10%D 、无法比较6．从1 L10%的NaOH 溶液中取出100 mL ，这100 mL 溶液中溶质的质量分数为（ ）A 、90%B 、1%C 、11.1%D 、10%7．50 g 15% 的氯化铵溶液中，含氯化铵的质量为（ ）A 、42.5 gB 、7.5 gC 、4.25 gD 、75 g8．下列硝酸钾溶液中，硝酸钾质量分数最大的是（ ）A 、20 g 硝酸钾溶于80 g 水中B 、80 g 硝酸钾溶液中含硝酸钾20 gC 、19 g 水中溶解了6 g 硝酸钾D 、40 g 硝酸钾质量分数为5%的硝酸钾溶液中又溶解了硝酸钾10 g9．常温下，向100 g 质量分数为5%的蔗糖溶液中加入5 g 氯化钠粉末，完全溶解后，溶液中蔗糖的质量分数将（ ）A 、不变B 、增大C 、减小D 、无法判断10．从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2．8克的氯化钾固体。
溶液组成的表示(第一课时)教学案-江苏省句容市2021届沪教版(全国)九年级化学下册
课题：第六章第二节溶液组成的表示课时：第一课时班级：姓名：教学要求：1．知道什么是溶质和溶剂，能区分溶液中的溶质和溶剂；2. 理解溶液的组成溶质、溶剂与溶液三者的关系；3．掌握溶液组成的一种表示方法。
4．能进行溶质质量分数的简单计算；教学重点：溶液中的溶质、溶剂的判断，能进行溶质质量分数的简单计算；教学难点：发生化学反应后形成的溶液中的溶质、溶剂的判断教学设计：一、课前预习1．溶液是由两部分组成的，其中被溶解的物质叫，溶解的物质叫。
2．溶质可以是体、体，也可以是体。
溶剂有多种，可以是水、汽油、酒精等，但在一般情况下都指的是，除特殊说明外。
3．人们把溶液中所含的量叫做溶液的浓度。
人们常用溶液中所含来表示溶液的浓度。
与之比叫做溶液的溶质质量分数，常用表示。
二、教学过程（一）溶液的组成【阅读理解】1.溶液都是由和组成的。
【交流讨论】：你知道下列生活中常见的溶液是哪些物质混合而成的吗？【归纳总结】：2．溶液中溶质与溶剂的判断：当固体溶于液体时，是溶质，是溶剂；当气体溶于液体时，是溶质，是溶剂；当液体溶于液体时，是溶质，是溶剂；如果物质与水混合形成溶液时，通常作溶剂。
3．溶液的命名规律。
如：把白磷溶解在二硫化碳中形成的溶液名称叫。
（二）溶液浓度的表示【讨论交流】1.50毫升酒精和50毫升水混合后的溶液的体积是100毫升吗？为什么？2.一定质量的高锰酸钾溶解到一定量的水中，所得溶液的质量与溶质和溶剂的关系？【学生小结】溶液中存在的一些量的关系：1．溶液的体积不能是和的简单相加2．溶液的质量= +【活动与探究】课本P11—12配制两份蔗糖溶液1．请你猜一猜，下述两个实验所得的糖水哪个更甜一些？2．将实验数据填入【讨论】利用表格中的数据，你能用哪些比值来说明你的猜想？【归纳总结】溶液组成的定量表示方法：在化学上常用溶质质量分数．．．．．．来表示溶液的组成。
叫做溶质的质量分数。
溶质的质量分数=溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的越高。
北京版九年级化学下册第9章《第二节溶液组成的定量表示》教学设计
4.鼓励同学们在完成作业过程中积极思考，遇到问题及时与同学和老师交流，共同解决问题。
2.创设生活情境，激发学生学习兴趣。例如，在讲解质量分数时，可以举例：“为什么我们在购买饮料时，要关注其含糖量？”通过这样的问题，让学生认识到化学知识在实际生活中的重要性。
3.分组合作学习，提高学生团队协作能力。在实验操作和问题讨论环节，将学生分成小组，鼓励他们相互交流、共同解决问题。
4.强化实验教学，培养严谨的科学态度。在实验过程中，教师应关注学生的操作规范性，提醒他们注意实验数据记录的准确性，培养他们尊重实验事实、遵循实验规律的习惯。
2.使学生认识到化学知识在实际生活中的重要作用，增强他们的社会责任感和使命感。
3.培养学生严谨的科学态度，让他们明白实验数据的重要性，尊重实验事实，遵循实验规律。
二、教学内容及环节设计
1.导入：通过提问方式复习上节课的内容，为新课的学习做好铺垫。
2.新课讲解：
（1）介绍溶液组成的定量表示方法，包括质量分数、体积分数和摩尔浓度等概念。
3.布置作业：布置与本节课相关的课后作业，要求学生在课后进行巩固练习。
4.情感态度培养：强调化学知识在实际生活中的重要性，引导学生树立正确的价值观，激发他们对化学学科的兴趣。
五、作业布置
为了巩固本节课所学的溶液组成的定量表示方法及溶液配制的相关知识点，特此布置以下作业：
1.请同学们完成课后习题第9章第2节中的计算题和实验操作题，特别是涉及到质量分数、体积分数和摩尔浓度计算的题目，要求准确理解题意，熟练掌握计算方法。
2.学生练习：学生在课堂上独立完成练习题，巩固所学知识。
3.解答与反馈：教师对学生的练习情况进行解答和反馈，帮助学生找出错误原因，提高解题能力。
6.2 第1课时 溶液的组成与溶液浓度的表示
第2节溶液组成的表示第1课时溶液的组成与溶液浓度的表示知识点1溶液的组成1．下列有关溶液的说法错误的是()A．溶液一定是无色透明的B．溶液由溶质和溶剂组成C．溶质可以是固体、液体和气体D．溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和2. 下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是，常温下溶质是液体的是。
A．葡萄糖注射液B．生理盐水C．消毒酒精D．碘酒3．下列可以作为溶质的是()A．只有固体B．只有液体C．只有气体D．固体、液体或气体4．把少量白磷溶于二硫化碳(一种液态有机物)中制成溶液，其中是溶质，____________是溶剂，这种溶液被称作溶液。
5．请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。
(1)溶液中的溶质只能是一种。
实例：________是溶液，但其溶质不是一种。
(2)溶液中的溶质一定都是固体。
实例：________可作溶质，但不是固体。
(3)溶液中的溶剂一定是水。
实例：________中________是溶剂，而不是水。
6．请将下列溶液中的溶质和溶剂填写在下表中。
A．75%的酒精溶液B．稀盐酸C．澄清石灰水D．碘酒E．硫酸铜溶液F．镁和稀硫酸恰好完全反应后所形成的溶液知识点2溶质的质量分数7．对“溶质质量分数为10%的氯化钠溶液”含义的解释错误的是()A．100 g水中溶解了10 g氯化钠B．100 g氯化钠溶液中溶解有10 g氯化钠C．将10 g氯化钠溶于90 g水中所得的溶液D．将氯化钠与水按1∶9的质量比配成的溶液8．20%的蔗糖溶液中，溶质、溶剂、溶液之间的质量比是()A．1∶4∶5 B．5∶4∶1C．4∶1∶5 D．20∶100∶809．海水淡化可采用膜分离技术，如图6－2－1所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是()图6－2－1A．溶质质量增加B．溶液质量不变C．溶剂质量减少D．溶质质量分数不变10．从一瓶氯化钾溶液中取出20 g溶液，蒸干后得到2.8 g 氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
第二节 物质组成的表示（第1课时）导学案（解析版）
第二节物质组成的表示（第1课时）导学案【学习目标】1·说出化学式的意义，根据物质的化学式能判断出物质的组成元素和微粒构成；2·通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。
【学习过程】一、创设情境、导入新课在前面我们学习了一个重要的化学用语——元素，我们已经知道用元素符号来表示各种元素。
那么，怎样用元素符号表示物质的组成呢？二、自主学习、合作探究☆知识：化学式及其意义一、化学式的概念仔细阅读课本，归纳化学式的概念，并小组内讨论注意事项，完成学案。
1、化学式定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
2、思考:（小组内讨论）（1）任何物质都有化学式吗？只有纯净物才能用化学式表示其组成。
（2）同种物质可以有不同的化学式吗？一种物质只能用一个化学式来表示。
（3）化学式可以任意的书写吗?化学式的书写必须依据实验的结果。
二、化学式的书写和读法仔细观看视频，归纳化学式的书写和读法，并小组内讨论完成学案。
1、书写（1）单质：①由原子构成的物质：用元素符号表示化学式。
例如：金属单质：Fe、大多数固态非金属单质：P、稀有气体单质：He。
②由分子构成的物质：用元素符号和右下角的数字表示。
例如：氧气O2、氮气N2。
（2）化合物：①氧化物的化学式：如：CO2、SO2、P2O5。
小结：氧元素在后，另一种元素在前。
②金属元素和非金属组成的化合物：如：NaCl、KCl。
小结：金属元素在前，非金属元素在后。
2、读法两种元素组成的化合物的名称，读作某化某，例如NaCl氯化钠。
有时还要读出化学式中各种元素的三、化学式的意义仔细观看视频，归纳化学式的意义，并小组内讨论完成学案。
1、化学式的意义 （由分子构成的物质）宏观：表示一种物质；表示该物质由什么元素组成。
微观：表示一个分子；表示一个分子由什么原子构成。
（由原子构成的物质） 由原子构成的物质的化学式：宏观：表示一种物质；表示物质由什么元素组成；表示一种元素。
我的第二节 溶液组成的表示(1)质量分数概念
实验1：小明将3.0g蔗糖溶于20.0mL水中； 实验2：小刚将5.0g蔗糖溶于50.0mL水中。 问题一：小明和小刚要进行哪些操作？ 问题二：小明说：“我的糖水甜”，小刚说： “我的糖水甜“。那么你认为 哪一个更甜？
3.0g蔗糖溶于20.0mL水 V.S 5.0g蔗糖溶于50.0mL水
根据生活经验，说出你的结论与理由？
3、请你来判断： （1）在100g水中溶解20g食盐，其溶质的质 量分数为20% × （2）100gNaCl溶液里含有17gNaCl，若向其 中加入3gNaCl，使其完全溶解，则溶质的质 量分数变为20% × 对于溶质质量分数计算一定要注意什么？ （3）从100g质量分数为20%的NaCl溶液中取 出10g溶液，则取出溶液中溶质的质量分数 为2%。 × 从溶液中取出一定溶液，什么量是不变的？
3g 5g
20g 50g
23g 55g
13% 9.1%
由数据可看出，实验1的糖水更浓、更甜一些。
二、溶液组成的定量表示 （1）粗略表达：浓溶液或稀溶液 （2）精确表示：溶质质量与溶液质量之比叫 做溶质质量分数，用ω 表示。 请同学们写出溶质的质量分数表达式： m(溶质) ω(溶质)= m(溶液) ×100% m(溶质) 或= ×100% m(溶质)+m(溶剂)
交流与讨论：
现有10%的硝酸钾溶液，经下列一些变化后， 分别有什么变化？
加水 蒸发少量水 加少量溶质 减少溶质
从100g10%硝酸钾溶液 中取出30g，剩余溶液
溶质 溶剂 溶液 溶质的质 质量 质量 质量 量分数 减小 不变 增加 增加 增大 不变 减少 减少
增加 不变 增加 增大 减小 不变 减少 不变 减少 减少 减少 减少
一、溶液的组成 溶质 被溶解的物质 1、溶液 溶剂 溶解溶质的物质 2、溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 二、溶液组成的定量表示 1、溶质质量分数：m(溶质)与m(溶液)之比。 溶质质量 溶质的质量分数(ω)= 溶液质量 ×100% 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 2．溶液的溶质质量分数的基本计算
第二节 溶液组成的表示(课时1)
[讨论]1、在上述两种溶液中，溶质、溶剂各是什么？溶质、溶剂、溶液的质量各为多少克?
2、两种溶液哪一种浓一些？哪一种稀一些？为什么
[引入]浓溶液与稀溶液只是说一定是的溶剂中溶质含量的多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少，怎么才能确切的表明溶液的组成呢？
这是我们今天要解决的问题。
[板书]溶液组成有几种表示方法，初中先学习用“溶质的质量分数”表示溶液的组成。
[板书]一、溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
定义式：溶质的质量分数=
[讨论]这两种食盐溶液中溶质的质量分数各是多少？
[板书]二、溶液中溶质的质量分数计算
[投影]例题1、见课本
[讨论]例题1中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各为多少克？
[本课知识小结]1、掌握有关溶质的质量分数的计算。2、理解向溶液中增加溶质或溶剂的质量后，溶质的质量分数的变化规律。
教学反思：
管镇中学课堂教学设计
第六章
2013年1月4日
课题
溶液组成的表示
（课时1）
课型
新授课
课时
安排
2
教学目标
1．知识与技能
1、溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数；
2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；
3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。
2．过程与方法
培养学生分析问题的能力和解题能力
3．情感态度与价值观
[板书]解：溶质的质量分数=
这瓶溶液中溶质的质量分数为：
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
[讨论]1、在14%中的100与溶解度概念中的100克的含义是否相同？
第6章_第二节溶液组成的表示教案
第6章溶解现象一、教学目标1、知识与技能（1）知道水是最重要的溶剂,酒精,汽油也是常见的溶剂；（2）能够指出某些溶液中溶质的状态；（3）能进行溶质质量分数的简单计算；（4）学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2、过程与方法（1）通过实验使学生理解，有溶质质量分数，积极主动的与他人交流，能清楚有关对溶质，溶剂的理解。
（2）积极主动与他人进行交流和讨论，形成良好的学习习惯和学习方法；（3）通过创设问题情景，提高分析问题与解决问题的能力。
3、情感态度与价值观（1）通过对溶质，溶剂的理解，培养学生辨正地分析问题；（2）以计算为载体以生活实际为基础培养学生，理论联系实际的情感态度。
二、教学重点、难点重点：溶质质量分数的计算难点：溶液的配制的计算三、课前准备（1）做好实验的准备。
（2）教师做好有关投影片的制作和葡萄糖注射液的标签五、板书设计：第二节溶液组成的表示一、溶液的组成溶质溶液溶液质量=溶质质量+溶剂质量二、溶液组成的定量表示1．溶质质量分数的概念：溶质质量与溶液质量之比2．计算公式：溶质质量溶质的质量分数= ——————×100%溶液质量三、溶液的配制步骤：（1）计算（2）称量（量取）（3）溶解六、本节练习第二节溶液组成的表示一、选择题：1、溶剂不是水的溶液是（）A、碘酒B、澄清石灰水C、稀硫酸D、硫酸铜溶液2、下列各组中，前者不是后者溶质的是（）A、氢氧化钠，氢氧化钠溶液B、碘，碘酒C、氯化氢，盐酸D、生石灰，石灰水3、下列溶液中，溶质是固体的是（）A、75%的消毒酒精B、医用葡萄糖溶液C、37%的盐酸D、98%的硫酸溶液4、从500毫升10%的盐酸中取出5毫升，则此5 毫升盐酸的质量分数是（）A、10%B、1%C、0.1%D、0.5%5、现有36%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）50克，稀释成10%的稀盐酸，应选用的一组仪器是（）A、量筒、烧杯、玻璃棒B、托盘天平、量筒、玻璃棒C、量筒、药匙、玻璃棒D、托盘天平、量筒、烧杯6、配制一定质量分数的溶液，正确的操作顺序是（）A、称量（量取）、溶解、计算B、溶解、计算、称量（量取）C、计算、称量（量取）、溶解D、称量（量取）、计算、溶解二、填空题：7、30克蔗糖全部溶于90克水中，将此溶液平均分为三份。
溶液组成的定量表示教案设计
溶液组成的定量表示第一课时一、学习目标1、通过判断、比较两杯糖水的甜度，知道溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，理解溶质质量分数的意义。
2、通过练习，能用溶质质量分数的计算解决一些日常生活中的实际问题。
学习重、难点：溶质的质量分数的相关计算二、教学背景与定位第一单元第二节溶液组成的定量表示(第一课时)，即溶液组成的表示方法。
采用的主要教学方法有：讲述，对比，实验，讨论，交流，练习。
学生在日常生活中接触过溶液，也常用“浓”“稀”来描述溶液的组成，只是他们对溶液的定量表示不是太清楚和不太规范。
所以，本节要使学生感知溶液的组成可以用溶质和溶剂的量来表示。
在这之前，化学课上学生接触过计算，学生对单纯性的计算不会太感兴趣，教师还要设法让学生喜欢上这节课，以便更好的完成教学任务。
我把这节课设计成整节课都围绕着糖水来学习，同学们在经过一定的“劳动”后，可以喝到糖水。
从而提高学生学习这节课的兴趣。
三、教学资源与设备烧杯一次性水杯蔗糖硫酸铜溶液一次性筷子四、教学设计方案教师活动学生活动设计意图【情景导入】将一匙糖和三匙糖分别加入等量的两杯水中，让学生判断哪杯更甜？然后将两杯糖水用白纸板遮挡，交换位置再判断？把糖水作为奖品，奖给回答问题积极的同学。
提问：糖和水的量决定了糖水的浓稀，当溶质或溶剂的量不变，改变溶剂或溶质的量，溶液的量和溶液的浓稀如何改变？【活动一】溶质质量溶剂质量溶液质量溶液浓稀不变减小不变增大减小不变增大不变补充：硫酸铜溶液的稀释演示。
小结：溶质不变，溶剂增加，溶液变稀，溶剂不变，溶质增大，溶液变浓。
提问：不能用品尝或看颜色的方法得知溶液的浓稀，还可怎样判断？【活动二】两杯糖水，A杯是40g水和8g 糖，B杯50g水和10g糖哪一杯观察老师的操作，思考判断回答并说出理由先自主思考完成再小组讨论交流展示观察说出自己的判断过程列式计算三生板演虽然区分糖水的浓稀简单易懂，可是将课本上的文字叙述改成真实的实验，既可拉近师生的距离，又易使学生和生活联系，亲近化学，使课堂变得轻松、愉快。
教师版-鲁教版(五四制)化学九年级全一册1-2《溶液组成的定量表示》导学案(含答案)
第一单元溶液第二节《溶液组成的定量表示》（共2课时）第1课时自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）1．掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数；2. 能进行溶质质量分数的简单计算；3. 学会用溶质质量量分数定量表示溶液的组成。
二、问题导学：1．溶质的质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%。
2．溶液的质量＝溶质的质量 + 溶剂的质量。
3.溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数。
4. 溶液的体积= 溶液的质量÷溶液的密度。
三、学情诊断：【诊断1】溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）A.100 g水中溶解有10 g氢氧化钠B.10 g溶液中含有1 g氢氧化钠C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:9D.把5 g氢氧化钠固体溶解在45 g水中，可制成 10％的氢氧化钠溶液【答案】A【解析】A、100g水中溶解有10g氢氧化钠时，溶质质量分数=×100%≠10%，故A错；B、10g溶液中含有1g氢氧化钠时，溶质质量分数=100%=10%，故B正确；C、假设取100g溶质质量分数为10%的溶液，溶质质量=100×10%=10g，溶剂质量=100-10=90g，所以溶质质量与溶剂质量之比=1：9故C正确；D、5g氢氧化钠固体溶解在45g水中，溶质质量分数=100%=10%，故D正确．故选A【诊断2】通常的食醋中约合3％～5％的乙酸，计算500 g溶质的质量分数为4％的食醋中，含有乙酸多少克？【答案】0.6g～1g之间．【解析】乙酸质量=500g×4%=20g因为食醋中约含3%～5%的乙酸，所以乙酸质量应在20g×3%=0.6g与20g×5%=1g之间；答：500 g溶质的质量分数为4%的食醋中，含有乙酸在0.6g～1g之间．第1课时问题-探究四、探究重点：溶液组成的表示方法五、问题记录：六、论证演练：第1课时觉悟-发展七、水平过关：1．一定温度下，蒸发某饱和溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是( ）A.溶液的质量B.溶质的质量C. 溶质的溶解度D.溶质的质量分数【答案】C【解析】A、蒸发某溶液至有少量晶体析出时，溶质质量、溶剂质量不断减小，溶液的质量减小；故A不正确；B、蒸发某溶液至有少量晶体析出时，有晶体析出则溶液中溶质质量减小；故B不正确；C、一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，由于温度不变，因此溶质的溶解度不变；故C正确；D、蒸发某溶液至有少量晶体析出时，若溶液由该温度下的不饱和溶液变成饱和溶液，溶液的溶质质量分数增大；若溶液本来就饱和，则质量分数不会改变．故D不正确．故选C．2．从100 mL溶质的质量分数为 10％的硫酸溶液中倒出 20 mL，剩下的溶液中溶质的质量分数（）A.8％B.10％C.12.5％D.80％【答案】B【解析】根据溶液的均一性（即溶液中各部分的性质和成分均相同）、稳定性（即在条件不变的情况下，溶液中的组成是不会变的），即可推断出来．解答：根据溶液的均一性、稳定性可知，从100 mL溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20 mL，剩下的溶液中溶质的质量分数仍然是10%．审视A、B、C、D四个选项，发现，只有B选项是正确的．故选B．【点评】本题主要考查了溶液的特点（即均一性、稳定性），是一道比较简单的题目．解答时，只要抓住溶液的这个特点，顺藤摸瓜即可得出正确的答案．3．把5 g食盐溶解在 120 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A.4％B.4.2％C.4.4％D.5％【答案】A【解析】所得溶液中溶质的质量分数=×100%=4%故选A．4．在t ℃时，把A物质5 g放入97 g水中充分搅拌，得到 100 g溶液，则溶液中溶质的质量分数为（）A.3％B.5％C.5.15％D.49％【答案】A【解析】A物质5 g放入97 g水中充分搅拌，得到100 g溶液，说明溶解了3克，有2克A物质未溶解不属于溶液，溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%=3/100=3％，故选A.5．配制溶质质量分数为0.8％的生理盐水 55 g，需要医用氯化钠 g。
溶液组成的表示1
教学重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算
教学难点：一定溶质质量分数溶液的配制
教学方法：实验探究→交流讨论→归纳小结→学以致用
实验准备：
仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒
药品：蔗糖
教学过程：
复习提问
媒体展示
教师讲解
媒体展示
教师讲解
媒体展示
教师讲述
新课引入
板书
交流讨论
板书
交流讨论
教师讲述
图片：病人输液
水溶液更与空气一样，对于生命活动是必不可少的。生命活动所需要的各种营养物质，都是通过溶液输送到肌体的各个部位的。
既然溶液如此重要，我们就有必要去了解更多有关溶液的知识
第二节溶液组成的表示
一．溶液的组成
被溶解的物质
溶解溶质的物质
蔗糖溶液
酒精的水溶液
盐酸
碘酒
1．溶质：被溶解的物质
溶剂：能够溶解溶质的物质
②通过以小组合作形式的研究性学习的探究过程，使学生能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，形成良好的学习习惯和学习方法。
3．情感态度与价值观：
①通过收集的资料和研究性学习的有关内容，使学生体会到溶液与生活密切相关。
②通过课前资料收集、小组合作研究性学习，发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新和实践的科学精神。
2．溶液的命名：A的B溶液（A是指溶质B是指溶剂）
二．溶液组成的定量表示
1．溶液组成的定量表示的方法—溶质的质量分数
2．溶质质量分数表示的含义：表示每100份质量的溶剂中所溶解溶质的质量
3．溶液的配制
教学后记：
教案
教学课题：第二节溶液组成的表示（1）
本课题教时数：3本教时为第1教时教学日期：月日
溶液组成的定量表示解答
水寨中学化学组集体备课精细教案课题第二节溶液组成的定量表示（第一课时）课型新授主备人参备人个性修改教学目标知识1、掌握一种溶液组成的表示方法--------溶质的质量分数能力2、能进行溶质质量分数的简单计算3、通过计算让学生学会分析问题、解决问题情感4、发展勤于思考、严谨求实和实践的科学精神教法学法自主探究、练习法学情分析学生经过上节课的学习，对组成溶液的溶质和溶剂有了初步的认识，但是，对于化学上的计算，是比较陌生的。
学生在日常生活中接触过溶液，也常用“浓”“稀”来描述溶液的组成，只是他们对溶液的定量表示不是太清楚和太规范。
所以，本节要使学生感知溶液的组成可以用溶质和溶剂的量来表示。
在这之前，化学课上学生接触过计算，学生对单纯性的计算不会太感兴趣，本节授课也没有多媒体可用，估计学习积极性不会太高，所以，教师还要设法让学生喜欢上这节，这样才能很好的完成教学任务。
教学重难点重点有关溶液中溶质的质量分数的计算难点理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学准备蔗糖、食盐、小烧杯若干、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、生理盐水、托盘天平等。
教学过程温故知新（作业点评、预习展示、预备知识回忆等）知识回顾：1.溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的_________、_________的_________。
2.溶质是__________________的物质，溶剂是__________________的物质。
导学释疑（自主、合作、展示、点拨等）新课：创设情境：同学们，我们都有这样的生活经验：茶水、糖水等都有浓淡之别，你们可采取哪些方式区分它们的浓淡？实验室里的溶液能否品尝？所谓的浓和淡究竟指的是什么？我们来一起探究溶液组成的定量表示。
看活动天地：1、称取8克白糖加到烧杯中，再加入40毫升水，搅拌，使白糖溶解。
2、称取10克白糖加到烧杯中，再加入50毫升水，搅拌，使白糖溶解。
小组讨论：将讨论的结果记录下来，以备交流。
溶液组成的定量表示第一课时教案
设计思路教学过程流程师生互动设计意图甜蜜之旅【创设情景】：出示某品牌果汁饮料的标签，聚焦信息：果汁含量≥20%，——20%的含义是什么？【板书】：本节课题从生活走入化学，从熟悉的生活情景中提取出有待学习的化学信息，诱发认知冲突。
【活动天地】：小组合作探究课本的“活动天地”，判断哪份糖水更甜，重在寻找、表达判断依据。
【交流共享】：展示不同的计算模型：溶质质量、溶剂质量、溶液质量三者中任意两者之比。
【教师点拨】：从中抽取溶质质量与溶液质量之比作为溶液组成的定量表示方法之一——溶质质量分数的计算公式。
【板书】：溶质质量分数的计算公式【我来判断】：“果汁含量≥20%”的含义。
感性实验在前，理性思考在后，引导学生用数学办法解决化学问题，先发散后归一，培养学生的移植数学建模思想构建化学计算模型的能力。
呼应课初的认知冲突。
初试身手【有问必答】：逐行出现下列表格，以必答题的形式进行组间竞赛。
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数/%10 4040 6050 20%用表格项目题头来凸显溶质质量分数的计算中四个核心角色及它们相互之间的关系，一目了然。
用三轮过关为载体，以小组竞赛为手段，趁热打铁，短平快巩固有关溶质质量分数的计算公式及其逆运算。
【范例学习】：出示课本例题1，鼓励学生讲解思路、板演计算过程。
【师生共评】：就其中表达不够清楚、合理之处进行改进，共同构建规范化解题过程。
进行范例教学，师生共同打造第一份“榜样题”，为学生以后的科学、简洁表达化学计算提供了范例。
高中化学第二单元溶液组成的定量研究第一课时物质的量浓度课时作业苏教版必修第一册
第二单元 溶液组成的定量研究第一课时 物质的量浓度必备知识基础练 进阶训练第一层 知识点一 物质的量浓度及其计算1.1 mol ·L －1葡萄糖[C 6H 12O 6，M ＝180 g ·mol －1]溶液的含义是( ) A ．含有1 mol 葡萄糖B ．1 L H 2O 中溶有1 mol 葡萄糖C ．含有180 g 葡萄糖D ．1 L 葡萄糖溶液中含有1 mol 葡萄糖2．下列溶液中Cl －的物质的量浓度最大的是( ) A ．10 mL 0.1 mol ·L －1AlCl 3溶液 B ．30 mL 0.2 mol ·L －1 KCl 溶液 C ．20 mL 0.1 mol ·L －1 CaCl 2溶液 D ．100 mL 0.25 mol ·L －1 NaCl 溶液3．在20 g 密度为d g ·cm －3的硝酸钙溶液里含1 g Ca 2＋，则NO －3 的物质的量浓度是( ) A ．d400 mol ·L －1 B ．2.5d mol ·L －1C ．20dmol ·L －1 D ．1.25d mol ·L －1知识点二 配制一定物质的量浓度的溶液4.配制一定物质的量浓度的溶液，一定不需要的仪器是( ) ①蒸馏烧瓶 ②容量瓶 ③玻璃棒 ④量筒 ⑤烧杯 A ．①③ B ．②⑤ C ．① D ．④⑤5．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( ) ①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，而容量瓶是一种精确仪器③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥6．配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是( ) A．称量时，右盘高，左盘低B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥D．定容时仰视读取刻度知识点三溶液浓缩、稀释、混合时浓度的计算7.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于( )A．2 B．3C．4 D．58．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。
第二节 溶液组成的表示(学案)
第二节溶液组成的表示（学案）学习目标：1、认识溶液的组成。
溶液由和组成。
常见的溶液是用作溶剂的。
2、掌握溶液中溶质的质量分数计算方法。
溶质的质量分数=——————×100%学习过程：［问题一］溶液是由溶质和溶剂组成的，在一溶液中，如何规定其溶质与溶剂？1、当固体、气体与液体混合形成溶液时，溶质为，溶剂为2、当两种液体混合形成溶液时，溶质为，溶剂为但当有水存在时，水一定为。
练习：下列关于溶质与溶剂的说法正确的是（）A、溶剂一定是液体B、溶质只能是固体C、溶质可以是固体、气体、液体D、溶质只能是气体［问题二］一溶液中溶质与溶剂所占的比例该如何表示呢？[讨论]两杯糖水，一杯是3克糖放入20克水中，一杯是5克糖放入50克水中，到底哪杯更甜呢？方法一：方法二：我们能常用溶质在溶液中的质量分数（百分含量）表示溶质所占比例，其公式表示为：溶质的质量溶质% ==——————× 100%溶液的质量练习：1、把6克食盐放入44克水中充分溶解食盐水中溶质的质量分数为%。
2、欲配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水需要食盐和水各多少克？3、50克食盐可配成0.9%的生理盐水多少克?配制时需加入多少克水?4、把10克98%的浓硫酸与100 克水混合后所得溶液的溶质质量分数是多少?5、100 mL98%的浓硫酸（密度为1.84克/毫升）稀释成20%的稀硫酸,需加水多少mL?6、把56克铁放入300克稀硫酸中恰好完全反应,问:1)生成氢气多少克?2)所用稀硫酸的溶质的质量分数是多少?3)所得溶液的溶质是什么?其溶质的质量分数是多少?［问题三］如何配制一定量的一定溶质质量分数的溶液?[讨论]在实验室需要50克60%的碳酸钠溶液,该如何操作呢?1、2、3、练习:要配制100克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,下列操作正确的是( )A、调节天平平衡后,加10克砝码放在右盘,从左盘加入氢氧化钠直到平衡;B、用100mL的量筒量取90 mL水时,俯视读数;C、把氢氧化钠放入烧杯中,加入量好的水,用玻璃棒不断搅拌;D、将配好的溶液小心倒入广口瓶中,盖紧瓶塞,并贴上标签.。
溶液组成的表示1
溶液组成的表示1导学案
一、学习目标：
了解溶液、溶质、溶剂的概念，能判断溶液中的溶质、溶剂；
二、课前预习：
取一只小烧杯，倒入约50ml水，用药匙将食盐一点一点的撒落水中，问题：
2、将质量分数为10%的硝酸钾溶液100克进行如何操作，其溶液的质量，溶质的质量，溶剂的质量及溶质质量分数将会如何发生变化？请完成下表：
五、本节小结：通过本节课的学习，你有什么收获？
六、当堂检测：
1、填写下列溶液中溶质和溶剂的名称。
(1)盐酸溶液______ _____
(2)硫酸铜溶液___________ ______
(3)医用酒精________ ____
(4)0.9%的生理盐水______ ______
（5）碘酒_____ _____
(6)白磷的二硫化碳溶液______ _____
（7）食盐水溶液_____ ______
(8)过氧化氢溶液_______ _______
2、溶液是由________和______两部分组成的，所以溶液的质量== ______ + _______
3、溶质可以为_____态、_____态，也可为_____态
教学反思：。
《溶液组成的表示》教案
《溶液组成的表示》教案一、教学目标：1. 让学生理解溶液的概念，掌握溶液的组成及表示方法。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生对化学实验的操作能力和观察能力。
二、教学内容：1. 溶液的定义：溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
2. 溶液的组成表示方法：(1) 摩尔浓度（mol/L）：表示单位体积溶液中溶质的物质的量。
(2) 质量分数（%）：表示溶质在溶液中的质量占比。
(3) 体积分数（%）：表示溶质在溶液中的体积占比。
三、教学重点与难点：重点：溶液的概念，溶液的组成表示方法。
难点：溶液的组成表示方法的运用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨溶液的组成及表示方法。
2. 利用实验演示，让学生直观地了解溶液的性质。
3. 运用小组讨论法，培养学生合作学习的能力。
五、教学步骤：1. 引入新课：通过日常生活中的实例，引导学生了解溶液的概念。
2. 讲解溶液的组成：讲解溶剂和溶质的概念，阐述溶液的均匀性。
3. 学习溶液的组成表示方法：(1) 摩尔浓度：介绍摩尔浓度的定义和计算方法。
(2) 质量分数：介绍质量分数的定义和计算方法。
(3) 体积分数：介绍体积分数的定义和计算方法。
4. 实例分析：分析实际问题，运用溶液的组成表示方法进行解答。
5. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调溶液的组成及表示方法的重要性。
6. 作业布置：布置练习题，巩固所学知识。
7. 实验环节：安排学生进行溶液组成的实验，培养学生的实验操作能力和观察能力。
8. 课堂反馈：课后收集学生作业，了解学生掌握情况，为下一步教学做好准备。
9. 教学反思：根据学生反馈，调整教学方法，优化教学内容。
10. 课后拓展：引导学生关注溶液在生活和生产中的应用，提高学生的实践能力。
六、教学评价：评价方式：课堂问答、练习题、实验报告评价内容：1. 溶液的概念的理解程度2. 溶液组成表示方法的掌握程度3. 实验操作能力和观察能力的展现七、教学资源：1. 教学PPT2. 实验器材：烧杯、量筒、滴定管等3. 练习题库4. 相关文献和案例资料八、教学进度安排：课时：2课时第一课时：1. 引入新课，讲解溶液的概念（20分钟）2. 讲解溶液的组成，学习溶液的组成表示方法（20分钟）3. 实例分析，运用溶液的组成表示方法解决问题（20分钟）第二课时：1. 课堂小结，回顾溶液的组成及表示方法的重要性（10分钟）2. 实验环节，进行溶液组成的实验（30分钟）3. 课堂反馈，收集学生作业，了解学生掌握情况（10分钟）4. 教学反思，调整教学方法，优化教学内容（10分钟）九、教学建议：1. 在讲解溶液的组成表示方法时，注意通过实际例子引导学生理解和运用。
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鲁教版八年级第三单元溶液第二节溶液组成的定量表示学案(第1课时)
设计者：孙慧敏使用者：
【学习目标】1、学会用定量的方法表示溶液的组成；
2、理解溶质质量分数的意义；
3、能进行溶质质量分数的简单计算与转化计算。
【学习重点】
溶质质量分数的计算与规范步骤
【学习难点】溶质质量分数的计算应用
【学习方法】练习法
【学习过程】
一、复习练习
1、溶液的组成：溶液是由和组成；
溶液的质量== +
2、称8g蔗糖加入到50g水中，搅拌完全溶解形成溶液，溶质名称，
质量，溶剂的名称，溶剂的质量，溶液的名称，溶液的质量；（写过程）
3、称10g蔗糖加入到50g水中，搅拌完全溶解形成溶液，溶质质量，
溶剂的质量，溶液的质量。
（写过程）
4、溶液的基本特征：、。
二、新课内容：溶液的定量组成的表示方法：溶质质量分数
（一）、【活动天地】
1、学生看课本P70页，讨论完成：①实验1、2所得到的两种糖水，哪种更甜？你判断的依据是什么？
②你计算的算式是什么？
2、溶液组成的表示方法
溶质的质量分数
3、公式：溶质质量分数==
4、请你将（复习练习一中2、3）所得蔗糖水的溶质质量分数表示出来）
练习过程：一2：
一3：
【例题1】25g白糖放入100g水中全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为多少？【例题2】将15g食盐溶于50g水中，得到的食盐溶液的溶质质量分数为多少？
【例题3】医疗上要配制生理盐水，即氯化钠溶液，现将9g氯化钠溶解在991g 水中，得到生理盐水给某病人输液，进入病人体内的生理盐水的溶质质量分数为多少？
（二）质量分数的意义
1、含义：
如：溶质质量分数为10%的含义是：每100份质量的溶液中含溶质的质量为10份。
10%的蔗糖溶液，表示
或。
2、从一杯10%的氯化钠溶液中倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数是。
理由是
（三）【公式转化一】溶质的质量== 。
【例题4】生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现将1000g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为多少克？水的质量是多少克？
【公式转化二】溶液的质量==
【例题5】将20g硫酸铜完全溶解在水中，配得溶液的溶质质量分数为30﹪，计算所配溶液的总质量？
【巩固练习】
1、对“10%的氯化钠溶液”的含义的理解错误的是（）
A、100g水中溶解了10g氯化钠
B、将氯化钠与水按1：9的质量比配成的溶液
C、将10g氯化钠溶解在90g水中形成的溶液
D、100g氯化钠溶液中溶解有10g氯化钠
2、关于100g 5%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（）
A、100g水中溶解5g氯化钠 B 、95g水中溶解5g氯化钠
C、溶液中氯化钠与水的质量比为1：20
D、氯化钠溶液上层5%，下层10%
3、判断：在100g 水中加入15g 蔗糖，其溶质的质量分数为15% 。
（）请你改正：
4、下列溶液中，溶质质量分数最大的是（）
A 、20%的硝酸钾溶液
B 、把40g硝酸钾完全溶解在210g水中
C 、150g溶液中含有27g硝酸钾
D 、把10g水加入到10g30%的硝酸钾溶液中。
5、将20g 氯化钠全部溶解在100g 水中形成的溶液，下列说法正确的是（）
A、溶剂为20g
B、溶质为100g
C、溶液为120g
D、溶液中溶质的质量分数为20%
6、某医药生产厂，生产0.9%的氯化钠溶液，问100g 0.9%的氯化钠溶液中含蒸馏水多少克？
7、填表（假设所加溶质全部溶解）
8、常温下，在15g氯化钠中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的溶质质量分数为？
9、实验室要配制质量分数为16% 的碳酸钠溶液200 g，问：需要碳酸钠的质量为多少克？水多少克？
10、在农业上需要用20% 的氯化钠溶液来选种，现要配制1500g 这种食盐溶液，问：需要氯化钠和水的质量各多少克？
11、从一瓶氯化钠溶液中取出20g 溶液，蒸干后得到2.5g 氯化钠固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
12、碘溶于酒精中可配成碘酒溶液，医用碘酒中含碘的质量分数为2%，则
①10g碘可配制成这种碘酒g；
②196g酒精可配制成这种碘酒g；
③50g这种碘酒中含碘g；含酒精g。
【知识小结】
【当堂反思】：说一说本节课的收获
不足：
还有不理解的问题：。