初中化学 6.2 海水晒盐(第3课时)学案(无答案)
2019-2020年九年级化学 6.2 海水“晒盐”教案 鲁教版
2019-2020年九年级化学 6.2 海水“晒盐”教案鲁教版一、简介《海水”晒盐”》是山东教育出版社初中化学九年级下册第六单元第二节的内容。
本教材的第六单元课题是《海水中的化学》，以学生们熟悉的、热爱的海洋为情境，介绍了海洋化学资源，海水“晒盐”及海水“制碱”的方法，从中了解了许多化学知识和概念；本节课以“海水晒盐”为引线，旨在使学生掌握溶解度、溶解度曲线等重要概念，培养绘制溶解度曲线的技能，进一步学习科学探究的方法。
因此，本节的内容既是本单元知识的重点，又是能力培养的核心，在本单元的学习中起着举足轻重的作用。
本届学生是实施新课程标准后的第二届初三学生，经过两年的学习和培养，他们已适应探究式学习方式，有了初步的问题意识。
在知识基础上，初三学生已经了解了溶液的知识，知道食盐是必不可少的调味品，对海水“晒盐”的方法也不陌生，教学中抓住这一有利条件，以不断地提出问题、解决问题为主线，充分发挥学生自身的能量，在实验、讨论的过程中不断完善对知识的认识，在充分调动学生学习化学的积极性同时，意识到化学在解决实际问题中所起的作用,更能有一种运用所学知识解决实际问题的成就感。
二、学习者分析：本届学生是实施新课程标准后的第二届初三学生，经过两年的学习和培养，他们已适应探究式学习方式，有了初步的问题意识。
他们已很难接受机械、呆板的传统的教学模式，更注重学习的兴趣，所学知识的实用性；他们乐于接受丰富多样的教学形式和内容，生动、活泼、充实、深刻的课堂内容是他们所盼望的。
在知识基础上，初三学生已完全具备一定的有关溶液的知识和实验能力，加之本校学生学习基础较好，所以本课题的知识内容稍加点拨学生即可自行掌握，所以本课题的着眼点在全面培养学生运用化学知识解决实际问题的能力上。
三、教学目标1．理解“饱和溶液”“溶解度”“结晶”等概念。
2．学会绘制并使用溶解度曲线。
3．知道结晶的两种方法，并会根据其溶解度随温度的变化情况选择相应的结晶方法。
初中化学《海水“晒盐”》单元教学设计以及思维导图
学习活动设计
教学过程： 教师活动：同学们，这节课我们继续学习第二节海水“晒盐”，这里 的“盐”和氯化钠完全等同吗？为什么不一样呢？这样的盐是否适合 直接食用呢？本单元第一节我们学过海水制镁，海水中本来就有氯化 镁，为什么不直接用海水电解制镁，而是先制纯氯化镁呢？在日常生 活中我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物，但是很多时 候我们需要用到纯净物，这就要对混合物进行分离和提纯。大家先来 回忆一下前面我们学过的几种分离混合物的方法。
幻灯片展示：做豆腐时常用纱布将豆渣与豆浆分离、茶杯中的过滤网 将茶叶与茶水分离、水的净化、海水淡化、分离液态空气、石油的分 离、海水晒盐、海水提镁、测定空气中氧气的含量 学生活动：小组讨论、合作交流学过的分离混合物的方法并归类。 小结：分离混合物有物理方法，还有化学方法，但是有时还需要几种 方法共用。比如这节课我们要学习的粗盐提纯。 板书课题：粗盐的提纯 教师活动：大家看到这几个字的时候，想到了什么问题？混合物的分 离应该先研究各物质的性质，然后选择合适的方法。你们觉得粗盐中 都有哪些物质呢？应该先除难溶性杂质还是可溶性杂质呢？怎样除 去粗盐中的难溶性杂质呢？为什么想到过滤呢？过滤（用滤纸）分离 不溶物与可溶物是我们初三学过的内容，现在升入初四了，这个知识 是不是也应该提升一个层次了？如果从微观粒子角度分析，为什么滤 纸能将可溶物与不溶物分离呢？前面我们刚学习了膜法淡化海水，分 离的原理是一样的，都是利用“筛子”的原理，凡是颗粒大小不同的 混合物都可以用适当的“筛子”将它们分离。希望大家在探索事物及 其规律的时候，试着从微观角度出发，将会有更多的收获。言归正题， 过滤之前应当进行什么操作呢？除去泥沙后的滤液怎样得到食盐晶 体呢？实验过程中应注意哪些问题呢？ 学生活动：讨论实验注意事项并设计具体实验步骤 探究实验 2-4 重结晶法提纯粗盐
初中化学_海水“晒盐”(3)教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计【教学目标】：1、知识能力：(1)学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，(2)了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
2、过程与方法：通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。
3、情感、态度与价值观：通过让学生参与粗盐提纯的过程，培养学生一丝不苟。
严肃认真的科学态度，使学生养成耐心，细致的实验操作习惯。
【教学重点】：过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
【教学难点】：分析粗盐提纯实验的误差。
【教学设备】：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、多媒体设施【教学过程】：一、创设情境，导入新课【提问】1、同学们观看展示的照片，上面的人物在干什么？2、海水晒盐得到的盐是不是纯净的盐？和精盐比较，会含有哪些杂质？【学生讨论】讨论，归纳总结。
【小结】海水晒盐得到的是粗盐，里面含有一些难溶的泥沙杂质。
【导入】今天我们就来学习如何把粗盐中的杂质除去。
【板书】三、粗盐提纯【设计意图】结合海水晒盐的过程以及场所，学生不难想象到粗盐中会有泥沙杂质，从而引出今天学习的内容。
二、分析整理，实验探究【展示】展示实验室中的粗盐【提问】1、利用什么方法可以将粗盐中的泥沙除去？2、说出具体的实验步骤。
【学生讨论】分小组进行思考、讨论、交流，发表自己的看法。
【师生归纳】根据食盐能溶于水，泥沙不溶于水的性质，先将混合物加入水中，使其充分溶解，然后用过滤的方法将泥沙与盐水分离开来。
【板书】（一）粗盐的简单提纯步骤：溶解过滤蒸发结晶【展示】向学生用多媒体展示以上三个实验步骤以及实验过程中的注意事项。
1、固体溶解先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁以防容器破损。
2、过滤“一贴”: 滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）“二低”: 1、滤纸的边缘低于漏斗口2、漏斗里的液体低于滤纸边缘“三靠”: 1、倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，2、玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，3、漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
鲁教版九年级化学《海水“晒 盐”》(第三课时导学案
课题：§8.2海水“晒盐”（第三课时）编号：6班级姓名等级【学习目标】1、知道溶解度曲线的定义2、知道用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐3、了解食盐的用途和工业精制食盐的方法【学习重点】1、溶解度曲线的意义及规律2、粗盐提纯【学习过程】【预习展示】1、硝酸钾的溶解度随温度升高而，氯化钠的溶解度随温度升高而，氢氧化钙的溶解度随温度升高而。
将氯化钠从其溶液中提取出来最好采用的方法，将硝酸钾从其溶液中提取出来最好采用的方法。
2、60℃时，50g水中溶解了10.5gA物质恰好达到饱和状态，则A物质属于（）A、易溶物质B、可溶物质C、微溶物质D、无法确定3、粗盐提纯的操作步骤为：（1）（2）（3）【感悟导入】溶解度曲线可以给我们提供哪些信息呢？【合作探究】（三）、溶解度曲线[自主学习]绘制课本P14活动天地中的溶解度曲线并思考归纳1、溶解度曲线所表示的意义（1）曲线上的点：表示（2）曲线上的交点：表示两种或几种物质在该温度下的溶解度（3）曲线上方的点代表溶液是溶液；曲线下方的点代表______________溶液。
（填“饱和”或“不饱和”）（4）曲线可表示出物质在不同温度下溶解度的变化趋势a、大多数物质的溶解度随温度升高而，如b、少数物质的溶解度受温度影响，如c、极少数物质的溶解度随温度升高而，如[巩固训练]1、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t2℃时，甲物质的溶解度为；（2）从图中你还能获得哪些信息？（任选一条）（3）当t< t1时，S甲 S乙当t=t1时，S甲 S乙当t> t1时，S甲 S乙（4）在t2时将20 g乙物质放入100 g水中，充分溶解后所得的溶液是（填饱和或不饱和）溶液。
欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法（任填一种方法）。
[深入探究]溶解性与溶解度的关系自学课本15页的有关内容，填写下表:2、溶解性3、结晶的方法[自主学习]自学教材P（1）结晶的方法和（2）将溶解度受温度影响较大的固体溶质从其水溶液中析出一般采用的方法。
鲁教版九年级化学下册第二节 海水“晒盐”第3课时教案
第二节海水“晒盐”（第3课时）【教学目标】1.知识与技能（1）通过分析讨论，能设计出分离食盐中难溶性杂质的方案。
（2）学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
2.过程与方法（1）通过讨论、分析、归纳，掌握粗盐中难溶杂质去除的基本步骤及每一步的操作要点。
（2）感受固体混合物初步提纯的实验过程，能总结出混合物分离方法并归纳出一般思路。
3.情感态度和价值观（1）通过探究过程，学生逐渐养成耐心、细致的学习习惯，并善于用所学化学知识解决实际生活中问题从而提高化学学习的兴趣。
（2）体验小组合作的乐趣，树立团队合作意识。
【教学重点】（1）学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
【教学难点】（1）通过问题解决，巩固本节重点，并构建知识体系。
【课前准备】多媒体、蒸馏水、粗盐；托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀。
【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课能说出海水晒盐的具体过程吗？[将海水（或海边地下卤水）引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。
这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。
剩余的液体称为母液]我们得到的粗盐中有杂质，包括不溶性杂质和可溶性杂质。
海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等），必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。
使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？二、新课学习粗盐的提纯食盐的精制过程为：先将粗盐晶体溶解在水中，过滤后再通过蒸发结晶得到比较纯净的氯化钠晶体，从而将粗盐中的难溶性杂质除去。
大体过程是：溶解→过滤→结晶下面我们到实验室去——粗盐中难溶性杂质的去除明确任务1.学会除去少量粗盐中的难溶性杂质的方法。
2.初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
化学九年级下鲁教版6.2海水“晒盐”教案
6.2海水“晒盐”（一）知识链接：1.饱和溶液、不饱和溶液的定义，它们相互转化的条件2.氢氧化钠溶于水；氢氧化钙溶于水（选填易、可、微、难）3.溶解度是指在下，某固体物质在溶剂（通常为）里达到时所能溶解的。
（二）探究新知：1.有一天，食盐与硝酸钾在比谁的溶解能力强食盐说：我溶解能力大，在200C时，在每50g水中最多可以溶解18g。
硝酸钾说：那有什么了不起，我也能够溶解在水中，在10o C时，我在100g 水中最多能溶解20g呢！食盐又说：你的20g是溶解在100g水里，还是我你强。
硝酸钾又说：但是你的温度比我高，我在600C时，50g水中最多溶解55g。
食盐又说：那在200C时你怎么不说？硝酸钾又说：那么，你在600C时，是多少呢……究竟谁的溶解能力强,大家给他们评一评吧……2.溶解度的概念？3.影响溶解度的因素有哪些？4.溶解度可以用什么方法来表示？5.溶解度与溶解性之间的关系？几种物质的溶解度曲线，回答下列问题：6.参考课本P43横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？80℃时氯化钾的溶解度是多少？何时硝酸钾和硝酸钠的溶解度值相等？小结：1. 溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。
2.影响溶解度的因素分内因：溶质溶剂的性质；外因：温度3.溶解度与溶解性之间的关系（可用数轴表示）（三）典例剖析：的混合物，例1.某温度时，向100克NaCl饱和溶液中加入10克NaCl和KNO3并充分搅拌，则NaCl溶液中NaCl的质量分数和NaCl的溶解度分别会（）A.都增大 C.NaCl的质量分数减小，溶解度不变B.都减小 D.NaCl的质量分数增大，溶解度减小例2.判断下列说法是否正确：A.把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。
B.20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
鲁教版(五四制)化学九年级全一册3-2《海水“晒盐”》导学案设计(无答案)
第三单元 海水中的化学 第二节《海水“晒盐”》（共3课时）第1课时 自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）1．知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；了解气温、湿度、风力、阳光、雨量等自然条件对海水晒盐的影响。
2．理解饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，学会配制饱和溶液；学会判断溶液是否饱和。
3．理解结晶的概念，知道蒸发结晶是结晶的方法之一。
二、问题导学：（1）在蒸发池内的溶液是 的 溶液（在下，在 里，还能 该溶质的溶液）；（2）结晶（在一定条件下，固体物质从它的 中以 形式析出的过程）；有 结晶和 结晶两种方法。
（3）可通过 法从海水中得到食盐；母液是氯化钠的 ；（4） 、 、 的自然条件有利于海水“晒盐”。
（5）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注意：像Ca(OH)2溶解度随温度升高而降低的物质，在温度的升降上，恰好相反。
三、学情诊断：【诊断1】下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ）A ．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B ．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C ．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D ．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液【诊断2】现有20℃时的硝酸钾饱和溶液150g ，下列操作能改变该溶液中溶质质量分数的是（ ）A.温度不变加入10g硝酸钾B.温度不变加入10g水C.温度不变蒸发10g水D.将此饱和溶液升高温度第1课时问题-探究四、探究重点：取食盐的饱和溶液少许于蒸发皿中，加热，观察现象。
五、问题记录：六、论证演练：第1课时觉悟-发展七、水平过关：1.下列说法中正确的是（）A.含溶质较多的溶液一定是饱和溶液B.有固体溶质与溶液共存的溶液一定是该温度下该固体溶质的饱和溶液C.在饱和溶液里，再加入任何溶质都不能溶解D.在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液质量随之增大2.下列哪些方法能使20℃时的100g硝酸钾的饱和溶液一定能变成不饱和溶液的是（）A.加入硝酸钾晶体B.蒸发水分C.降低温度D.加入水3.下列说法正确的是（）A.在一定温度时的100g硝酸钾饱和溶液中，加入2g硝酸钾，搅拌后溶液质量为102g。
九年级《海水晒盐》教案、教学设计
3.教师强调本节课的重点和难点，提醒学生课后加强复习，为后续学习打下坚实基础。
4.教师布置课后作业，巩固本节课所学知识，培养学生的自主学习能力。
五、作业布置
为了巩固本节课所学知识，培养学生的独立思考能力和实践操作技能，特布置以下作业：
2.培养学生的环保意识，让他们认识到保护海洋资源的重要性，从而珍惜和保护自然资源。
3.增强学生的民族自豪感，了解我国盐业发展的历史，激发他们为国家和民族的繁荣而努力学习的决心。
4.培养学生的创新精神，鼓励他们在实验过程中发现问题、解决问题，勇于提出自己的观点和见解。
5.引导学生树立正确的价值观，认识到科学技术对社会发展的推动作用，从而立志为我国的科技事业作出贡献。
（四）课堂练习
1.教师设计具有针对性的练习题，检测学生对海水晒盐知识的掌握程度。
2.学生独立完成练习题，教师巡回指导，解答学生疑问。
3.教师选取部分学生的练习进行展示和讲解，让学生了解自己的学习情况，提高解题能力。
（五）总结归纳
1.教师引导学生回顾本节课的学习内容，总结海水晒盐的原理、实验操作步骤、数据处理方法等。
3.教师简要介绍海水晒盐的历史和现实意义，激发学生对本节课的学习兴趣。
（二）讲授新知
1.教师讲解海水晒盐的原理，包括盐分的溶解与结晶、蒸发法的原理等。
2.教师演示实验操作步骤，强调实验安全注意事项，让学生对实验过程有直观的认识。
3.教师结合课本内容，详细讲解海水晒盐实验的器材、步骤、数据处理与分析方法等。
（2）终结性评价：通过课后作业、单元测试等形式，检测学生对海水晒盐知识的掌握程度。
（3）增值性评价：鼓励学生在实验中发现问题、提出创新性见解，培养他们的创新精神和科学素养。
鲁教版九年级化学下册《海水晒盐》第3课时示范公开课教案
第二节海水“晒盐”第3课时一、教学目标1.熟悉从海水“晒盐”得到粗盐后，还需要通过哪些物理和化学的方法才能得到精盐。
2.初步学会使用过滤和蒸发的方法对混合物进行分离和提纯。
3.掌握硫酸根离子、镁离子、钙离子的除杂方法。
二、教学重难点重点：粗盐的提纯方法。
难点：粗盐中可溶性杂质的去除方法。
三、教学准备多媒体课件，实验用品：烧杯、药匙、量筒、托盘天平、滤纸、漏斗、玻璃棒、铁架台、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、火柴、蒸馏水、粗盐。
四、教学过程●实验仪器：烧杯、药匙、量筒、托盘天平、滤纸、漏斗、玻璃棒、带铁圈的铁架台、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、火柴。
●实验步骤：步骤一：溶解称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。
观察所得食盐水是否浑浊。
并称量剩下的粗盐。
步骤二：过滤过滤食盐水（过滤操作的要点：一贴二低三靠）。
●一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
●二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。
●三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒斜靠三层滤纸处；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
步骤三：蒸发把所得的澄清滤液倒入蒸发皿，并用酒精灯加热。
（在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
利用余热使滤液蒸发。
步骤四：计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。
将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
粗盐的产率=×100%。
【提问】在整个提纯过程中玻璃棒的作用有哪些？1.溶解过程中玻璃棒的作用是加快溶解；2.过滤中的作用是引流；3.蒸发中的作用是搅拌，防止局部受热；4.称量时转移固体。
【提问】提纯中产率偏低的原因有哪些？1.溶解时未充分搅拌；2.蒸发时滤液或固体溅出；3.转移固体时不彻底或有洒落等。
【讲解】这时，得到的氯化钠晶体中仍含有较多的可溶性杂质，如：MgCl2、CaCl2、Na2SO4。
海水晒盐学案3(九年级化学)
第二节海水晒盐（第3课时）【学习目标】1、了解粗盐提纯的步骤2、学会过滤、蒸发实验基本操作3、通过海水晒盐有关原理的学习使学生更进一步认识化学与社会的关系【学习重点】粗盐提纯的步骤【学习过程】一、自主学习活动1、思考：海水晒盐得到的粗盐，往往含有可溶性杂质和不溶性杂质，怎样才能得到精盐呢？（1）使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？（2）除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？学习任务一：探究粗盐的提纯1、制定实验方案，并与同学交流供选择的实验仪器、药品：量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁夹台、蒸发皿、滤纸蒸馏水、粗盐2、实验步骤：（1）所用仪器：（2）所用仪器：（3）所用仪器：在以上各步中都要用到的仪器是其作用依次是、、学生活动2、阅读教材P17，了解工业净化食盐的过程学生活动3：阅读课本P17,《多识一点》学习任务二：了解食盐的用途阅读教材P17，了解食盐的用途交流和总结：讨论交流完成下题:1.比较过滤和结晶两种分离混合物的方法.2.系统总结本节知识点1、在下列叙述中的横线上，填写适宜分离操作的编号：A、蒸发结晶B、降温结晶C、过滤①食盐水混有泥沙，欲从中分离出食盐，应先再；②硝酸钾饱和溶液中混有少量的食盐，应用；③欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水，应用；④石灰水中通入适量的CO2气体后要从混合物中分离出CaCO3，应用。
2、右图为某同学进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图。
试回答：⑴写出仪器名称：①②⑵漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）于滤纸的边缘。
⑶蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是；等到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
移去蒸发皿时应使用的仪器是。
3、我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含有少量氯化钠等杂质）。
（1）用所学知识解释，为什么冬季可以从湖中“捞”碱（晶碱Na2CO3·10H2O ），夏季可以晒盐。
（2）在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用的方法（杂质仅考虑氯化钠）具体的实验操作步骤为：①加热溶液、②、③、④洗涤干燥（3）完成①～③必备的实验仪器有铁夹台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和、等。
“海水晒盐”学案
第二节海水“晒盐”临淄一中化学组第一课时课时学案学习目标：１、了解饱和溶液与不饱和溶液的概念，学会判断饱和溶液以及饱和溶液的配制方法。
２、了解结晶的概念，掌握结晶的方法。
３、了解海水晒盐的过程。
[自主学习]一、海水“晒盐”的过程[问题1]、从海水中提取食盐的方法主要为，也称。
该法需要的自然条件：、、。
盐田可分为和两部分。
先将海水引入，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入，继续日晒，海水就会成为食盐的，再晒就会逐渐析出食盐来。
这时得到的晶体叫做，剩余的液体叫做。
具体生产流程为：→→→和.[试验探究]:1、想一想，你怎样才能做成一杯比较甜的糖水的？杯子里的蔗糖是不是无限的溶解下去？你是如何判断你做成的糖水是最甜的？２、请自己动手配制一份饱和食盐水，并对其进行蒸发.请同学们根据提供的实验用品设计。
实验用品：托盘天平，量筒，小烧杯，药匙，教头滴管，玻璃片，电热吹风机；蒸馏水，食盐晶体.请你完成出你设想的实验步骤。
（１）配制饱和食盐水：（２）蒸发饱和食盐水：[问题1]、你怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？[问题2]、从获得饱和食盐水的方法来看，本试验与海水“晒盐”有什么不同？[问题3]、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？[知识归结]：１、饱和溶液：２、不饱和溶液：３、结晶：[讲讲练练]：[练习1] 下列说法是否正确？为什么？如何改正？（１）海水经过蒸发结晶后所得到晶体氯化钠是纯净物。
（２）饱和溶液就是不能继续溶解该物质的溶液，不饱和溶液就是能够继续溶解该物质的溶液。
（３）蒸发水可以将不饱和食盐水变为饱和食盐水。
第二课时课时学案学自目标：１、掌握溶解度的概念，理解固体溶解度的影响因素。
２、理解固体物质溶解度曲线的意义，利用溶解度曲线都物质进行分离和提纯。
３、记忆固体物质的溶解度和溶解性的关系。
４、总结掌握结晶的方法。
二、固体物质在水中的溶解度[问题１]：１.食盐水在水中的溶解为什么会达到“饱和”呢？２．哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量？[试验探究]:哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量？[探究1]：溶质种类的影响[探究２]：温度的影响［小结］：[问题２]：化学上通常用什么来表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量呢？[活动天地２－１]：认识溶解度通过看书Ｐ４１，你能自己说出什么是固体的溶解度吗？[小结]：溶解度：[活动天地２－２]：绘制溶解度曲线通过溶解度曲线你能获取那些化学信息？[小结]：(1)(2)(3)[问题３]：影响固体物质溶解度的因素有哪些？１、内因：２、外因：[问题４]：固体物质的溶解度与溶解性的关系如何？[问题５]：结晶的方法除了蒸发结晶外，你认为还有什么方法？这些方法在使用范围上的区别？[讲讲练练]：[例1]下列说法是否正确？为什么？如何改正？（１）氯化钠的溶解度为３６ｇ。
九年级化学全册第六单元6.2海水“晒盐”学案1鲁教版
第二节海水“晒盐”[学习目标]1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；知道蒸发结晶是结晶的一种途。
2、理解“饱和溶液”、“不饱和溶液”的概念，会判断溶液是否饱和。
3、学会饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。
[重点难点]重点：1、“饱和溶液”、“不饱和溶液”的概念。
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。
3、海水晒盐的基本原理-蒸发结晶的理解难点：海水晒盐的基本原理。
[学习过程]学生活动教师活动一、探究发现1、“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”）提取食盐探究1：阅读课本第9页内容，总结从海水中提取食盐的步骤：思考：①当海水刚引到“盐田”时食盐为何不析出？②是海水中水完全蒸干时才开始析出食盐晶体？还是水蒸发到“一定程度”时，再蒸发水才开始析出食盐晶体呢？③“一定程度”的大致含义是什么呢？讨论：如何配制室温下的一定量的食盐的饱和溶液？探究2：利用家中的合适用品，完成第10页“实验探究”饱和溶液的配制与蒸发结晶。
问题：1、你怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？2、从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实验与海水“晒盐”有什么不同？3、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？问题：什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？二者如何相互转化？2、饱和溶液和不饱和溶液温馨提示：a.必须要指明一定温度、一定量的溶剂。
在某温度和一定质量的溶剂中，对某种溶质来说已经是饱和了，但是改变温度或者改变溶剂的量，就可能使溶液变得不饱和了。
b.必须指明是何种物质的饱和溶液或不饱和溶液。
对于某温度下的饱和溶液，仅是指不能再继续溶解某种溶质，而其他物质可能还能继续溶解。
c.概念中的“不能”是指在一定温度下，一定量溶剂里溶解该物质达到最大限度。
3、饱和溶液与不饱和溶液的转化4、结晶问题：什么是结晶？“海水晒盐”所用到的结晶方法是什么？它是唯一的结晶方法吗？5、我国食盐分布及古代制盐方法。
阅读第11页第一段及“多识一点”。
问题：我国较大的盐场有哪些？二、练检巩固1．下列关于饱和溶液的叙述中正确的是（）A．饱和溶液一定是浓溶液B．在相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C．在一定温度下，某物质的饱和溶液溶解溶质的量一定达到了最大值D．浓溶液一定是饱和溶液2．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂。
九年级化学 62海水“晒盐”(第三课时)课件
第十页，共十三页。
怎样去除可溶性的杂质？
Na+
ClSO42Ca2+ Mg2+
过量(guò〃 liàng)BaCl2
①
Na+
Cl-
Ca2+
Mg2+B a2+
过量(guò〃 liàng)Na2CO3
②
Na+
ClMg2+
CO32-
过量 NaOH
Na+ Cl-
Na+ Cl1.Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClCO32- OH-
需要(xūyào) 仪器
铁架台（带铁圈）、蒸发 皿、玻璃棒、
酒精灯
操作要点
当有大量固体出现时，停止加热， 利用余热蒸干剩余的水份(shuǐ fèn)
（不能完全蒸干）
玻璃棒的作用：
搅拌，防止局部暴沸，造成飞溅。
第九页，共十三页。
粗盐提纯(tíchún)的步骤溶：解 过滤 蒸发
(róngjiě)
粗盐提纯(tíchún)的仪器烧：杯 玻璃棒 铁架台(带铁圈) 漏斗
解度为８０克
Ｄ．１０ ℃时，１００克水中溶解了２０克氯化钾，
１０ ℃时氯化钾的溶解度为２０克
第三页，共十三页。
练习
(liànxí)
２、某物质在２０ ℃时的溶解度为25ｇ，则２０ ℃时该物质
的饱和溶液的溶质(róngzhì)质量分数为（
20%）
3.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线
回答下列问题：
1）在t1 顺序为（
③
再见(zàijiàn)
第十二页，共十三页。
内容(nèiróng)总结
《第三节 海水“晒盐”》教学设计(安徽省市级优课)
冒泡的面条
----常见的盐复习
教材分析
盐类在考纲中属于一级主题：身边的化学物质；二级主题：生活中常见的化合物。
考试内容为：食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的主要性质及其在日常生活中的用途。
考试要求：B（理解水平）。
碳酸盐类尤其是碳酸钙，安徽中考化学几乎每年必考。
在复习时碳酸盐类地位很高，是初中化学的教学重点。
学情分析
书本新知学完，进入复习阶段，有的学生面对老生常谈，学习兴趣不浓，大部分学生对知识不能融会贯通，也有学生对中考有畏难情绪。
本节课希望通过视频、实验等手段解决这些问题。
教学目标
一、知识与技能：理解食盐、纯碱、碳酸钙等盐的主要性质，掌握碳酸根离子的检验
方法。
二、过程与方法：能提出问题，并进行初步的探究活动，能用变化与联系的观点分析
化学现象，解决一些简单的化学问题；初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。
三、情感态度价值观：关注与化学有关的生活现象，主动参与科学探究。
重点、难点
碳酸根离子的检验
教学方法
实验启发、探究性学习。
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第二节海水晒盐（第3课时）
【学习目标】
1、了解粗盐提纯的步骤
2、学会过滤、蒸发实验基本操作
3、通过海水晒盐有关原理的学习使学生更进一步认识化学与社会的关系
【学习重点】粗盐提纯的步骤
【学习过程】
一、自主学习
活动1、思考：海水晒盐得到的粗盐，往往含有可溶性杂质和不溶性杂质，怎样才能得到精盐呢？
（1）使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？
（2）除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？
学习任务一：探究粗盐的提纯
1、制定实验方案，并与同学交流
供选择的实验仪器、药品：
量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁夹台、蒸发皿、滤纸蒸馏水、粗盐
2、实验步骤：
（1）所用仪器：
（2）所用仪器：
（3）所用仪器：
在以上各步中都要用到的仪器是其作用依次是、、
学生活动2、阅读教材P17，了解工业净化食盐的过程
学生活动3：阅读课本P17,《多识一点》
学习任务二：了解食盐的用途
阅读教材P17，了解食盐的用途
交流和总结：讨论交流完成下题:
1.比较过滤和结晶两种分离混合物的方法.
2.系统总结本节知识点
过滤结晶
原理
使用范围
二、诊断评价：
1、在下列叙述中的横线上，填写适宜分离操作的编号：A、蒸发结晶 B、降温结晶 C、过滤
①食盐水混有泥沙，欲从中分离出食盐，应先再；
②硝酸钾饱和溶液中混有少量的食盐，应用；
③欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水，应用；
④石灰水中通入适量的CO2气体后要从混合物中分离出CaCO3，应用。
2、右图为某同学进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图。
试回答：
⑴写出仪器名称：①②
⑵漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）
于滤纸的边缘。
⑶蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是
；等到蒸发皿中出现时，停
止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
移去蒸发皿时应
使用的仪器是。
3、我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含有少量氯化钠等杂质）。
（1）用所学知识解释，为什么冬季可以从湖中“捞”碱（晶碱Na2CO3·10H2O ），夏季可以晒盐。
（2）在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用的方法（杂质仅考虑氯化钠）
具体的实验操作步骤为：①加热溶液、②、③、④洗涤干燥
（3）完成①～③必备的实验仪器有铁夹台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和、等。
【课后反思】。