高级中学2014届高三上学期第二次月考化学(附答案)
广东省梅县高级中学2014-2015学年高一上学期第二次月考化学试题 Word版含答案
2017届高一上学期化学第二次段考试题可能用到相对原子质量：N—14 O —16 H—1 S—32一、单选题(每小题只有一个正确答案，10×4=40 分)1. 0.5 mol Na2SO4中A.约含3.01×1023个SO42-B.含0.5个Na2SO4分子C.含0.5molNa+D.含1mol氧原子2.关于盐酸的叙述正确的是A．盐酸是纯净物B．盐酸是电解质C．盐酸是分散系D．1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为1N A 3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A4.下列说法正确的是A．氧化还原反应的实质是有电子的转移B．化合反应一定是氧化还原反应C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应5．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中6．用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为A．等于1.12L B．等于0.56L C．大于1.12L D．小于1.12L 7．下面描述与氢氧化铁胶体无关的是A．用铁盐与NaOH反应制备B．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜8．a g H2O中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数为A．9b/a B．9a/b C．18a/b D．18b/a 9．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－10．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸与氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比A．1 : 1 B．1 : 6 C．2 : 3 D．3 : 2二、双选题(每小题有二个正确答案，6×2=12 分)11．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．氢氧化钡溶液与稀CuSO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑12．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的氯离子物质的量浓度相同的是A．100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．25 mL 0.5mol/L HCl溶液C．50 mL 1mol/L NaCl溶液D．200 mL 0.25mol/L CaCl2溶液三、非选择题（48分）13．（6分）在一烧杯中盛有稀H2S04溶液。
河南省淅川县第二高级中学2014-2015学年高二上学期第二次月考化学试题(无答案)
一、选择题（单项选择，每题3分，共48分） 1．某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是：（ ）A ．量筒量取5.26ml 盐酸 B ．用托盘天平称取11.70g 食盐 C ．用PH 试纸测得溶液的PH 是3.5D ．用标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10ml NaOH 溶液2．下列说法中正确的是( )A 、化学能可以转变成热能和电能B 、凡是放热反应的发生均无需加热C 、凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应D 、伴有能量变化的物质变化都是化学变化3．酸碱恰好完全中和时，它们一定相等的是（ ）A 、质量B 、物质的量C 、物质的量浓度D 、H +和OH -的物质的量4．体积相同、pH 相同的盐酸和醋酸溶液，再用氢氧化钠溶液中和时，两者消耗氢氧化钠的物质的量是（ ）A 、相同B 、盐酸多C 、醋酸多D 、无法比较5．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol 6．某温度下,浓度都是 1mol/L 的气体 X2 和 Y2 ,在密闭容器中反应生成 Z 气体平衡后 c(X2)为 0.4mol/L ,c(Y2)为 0.8mol/L, 生成 Z 为 0.4mol/L. 则该反应方程式( )A. X2 ＋2Y2 ＝ 2X2B. 2X2 ＋Y2 ＝ 2X2YC. 3X2＋Y2 ＝ 2X3YD. X2 ＋ 3Y2 ＝ 2XY27．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )8．下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是（ ）A ．HCl 、CaCO 3、SO 2B ．HClO 、H 2S 、C 2H 5OHC ．KNO 3、CH 3COOH 、NH 3D ．BaSO 4、H 3PO 4、H 2O9．已知反应X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的说法正确的是( )A 、X 的能量一定高于MB 、Y 的能量一定高于NC 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D 、因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生10．在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。
江苏省扬中高级中学07—08届高三化学第二次月考化学试题
江苏省扬中高级中学07—08届高三化学第二次月考化学试题班级姓名学号成绩07.10第一卷选择题（共57分）一、选择题（本题共10小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共30分）1、下列说法正确．．的是A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2＋B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O＋4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－==Cl2↑2、已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH－＜Cl－＜Br－＜I－＜S2－。
若在某溶液含有相同浓度的OH－、Cl－、Br－、I－、S2－，当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是A. Br－B. Cl－C. OH－D. S2－3、下列说法正确的是A．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH4+)相同B．25℃时，在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小与7C．25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7D．将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡4、元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。
某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。
下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是（）A．铝片与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝溶于强碱溶液C．氢氧化铝溶于强酸溶液D．铝热反应5、类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确。
以下几种类推结论中正确的是A．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3B．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4C．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸D．碳的+4价化合物稳定，推出铅的+4价化合物稳定6、下列有关化学实验的操作或说法中，正确．．的．是A．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入适量铁粉B．用加热法测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低C．将浓硫酸在量筒中稀释D．将锌粒投入CuSO4溶液中充分反应后，固体质量一定增加7、下列4组连线中，完全正确的一组是（）A ．B ．C ．D ．8、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是：①碳酸钠溶液与盐酸；②偏铝酸钠溶液与盐酸；③苯酚钠溶液和CO2；④硝酸银溶液和氨水；⑤氯化铝溶液与氨水；⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水。
辽宁省瓦房店高级中学2014届高三10月月考化学试题 Word版含答案
瓦房店高级中学2014届高三10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu—64(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(包括20个小题，1-10每小题2分，11-20每题3分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意)1.环境问题的最终解决要依靠科技进步。
下列关于保护生存环境的说法中，不正确．．．的是A．通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子B．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染C．减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径D．可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染2．氢气的摩尔质量为M g·mol－1，密度是ρ g·L－1，阿伏加德罗常数为N A，则下列表述正确的是A.单位体积中所含氢气分子数目为N A/22.4B.单位质量中所含氢气分子数目为ρ·N AC.单个氢气分子的质量为M/N A gD.单个氢气分子占有的体积为22.4/N A L3.地沟油、毒胶囊等有关化学污染事件的报道层出不穷，不断有①“致癌农药”②“苏丹红”③“碘元素”④“亚硝酸盐”等化学名词出现。
上述化学名词所提到的物质，在某食品添加剂中允许含有且符合限量时不会引起中毒的是A．②③④B．②③C．③④D．只有③4．向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O2－7的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好全部氧化，并使X2O2－7还原为X n＋，则n的值为A.2B.3C.4D.55．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7 N AB．标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 N A6．下列关于工业生产的说法中，不正确的是A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D．在高炉炼铁的反应中，一氧化碳作还原剂7. 已知，Fe2+结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3+则正好相反。
2010-2023历年浙江省桐乡市高级中学高三上学期份月考化学试卷
2010-2023历年浙江省桐乡市高级中学高三上学期份月考化学试卷第1卷一.参考题库(共20题)1.核磁共振造影增强剂用于疾病诊断，还可作为药物载体用于疾病的治疗。
为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。
制备纳米四氧化三铁过程如下：下列有关叙述不合理的是：（）A．纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗B．反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2C．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当D．在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解2.11.6 gFe3O4加到100 mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。
向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗5.0mol·L-1NaOH溶液160mL。
则原盐酸的物质的量浓度为（）A．2 mol·L-1B．4 mol·L-1C．6 mol·L-1D．8 mol·L-13.金属铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应可生成超氧酸：Cu+HCl +O2=CuCl+HO2HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。
下列说法或表示正确的是（）A．氧化剂是O2B．HO2在碱中能稳定存在C．氧化产物是HO2D．1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移4.右图是元素周期表短周期的一部分。
下列说法中正确的是（）A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④>②C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤>④D．元素的最高正化合价：③=⑤5.（12分）K2EO4（E代表某种元素）是一种不常见的含氧酸盐，但在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料。
辽宁省朝阳县柳城高级中学2014届高三第一次月考 化学试题
朝阳县柳城高中2013-2014学年度上学期高三第一次月考试题化学试题试卷满分100分考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23I 卷选择题( 20,共60分)一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意。
)1．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl＝KCl＋H2O2．有关实验的叙述，正确的是（）A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小3．物质的分类依据通常有组成和性质，下列对钠的化合物的分类的说法中，只考虑组成的是（）A．Na2O2是氧化物，不是碱性氧化物B．Na2CO3不是碱，是一种钠盐C．NaOH是一元碱、强碱D．NaClO是氧化性盐、含氧酸盐4．下列离子方程式书写正确的是A． Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合Ba2++2OH－+2HCO3－BaCO3↓+CO32－+H2OB．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2O CaSO3↓+2HClOC．金属钾与水反应 K +2 H2O K+ +2 OH－+ H2↑D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H+ + OH－H2O5．下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是A．NO3—、 Fe2＋、 Na＋、H＋ B．H＋、Ag＋、Cl—、SO42—C．OH—、CO32－、Na＋、NO3— D．HCO3—、Na＋、OH—6．设N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是（）①标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1N A②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为N A③1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A④常温常压下，32gO2-离子中所含电子的数目为16 N A⑤由CO2和O2组成的混合物中共有个N A分子，其中的氧原子数为2 N A⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 N AA．①②⑤ B．②⑤ C．③④⑤ D．②⑥7．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是（）A．馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C．豆油、牛油、花生油属于酯类D．葡萄糖分子结构中只有一个醛基，所以是单糖8．下列除去杂质的方法正确的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤9下列物质属于电解质的是（）①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①⑤10．在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的减排目标。
辽宁省瓦房店高级中学2014届高三10月周考 化学试题 word版含答案
2013.10.05可能用到的相对原子质量：H—1 He-4 C—12 N—14 O—16 Na-23 S-32 Cu—64(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(包括20个小题，1-10每小题2分，11-20每题3分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意)1．2011年在墨西哥召开的世界气候大会上，中国宣布了2020年中国单位GDP的二氧化碳排放量将比2005年下降40%～45%的减排目标，在这一目标的鼓舞下，低碳生活将逐渐成为时代的新时尚。
下列不符合低碳生活理念的是A．把白炽灯换成节能灯B．利用太阳能和风能替代化石燃料C．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车D．利用煤粉气化制备合成气技术，将煤变成合成气(一氧化碳及氢气总量≥90%)2．下列说法在一定条件下可以实现的有①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．3项B．4项C．5项D．6项3．下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是A．用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸B．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液C．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好D．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品4．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A．用50 mL 12 mol/L的氯化氢．．．水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B．将1 g铝片．．投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中C．向100 mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6 g铁．D．常温常压下，0.1 mol氯气．．通入1 L水中反应5．已知Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为2Cu(NO3)2===2CuO＋4NO2↑＋O2↑，将少量Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，下列说法正确的是A ．NO 2能支持燃烧B ．NO 2不能支持燃烧C ．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D ．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果6．下列实验结论正确的是A ．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如右图所示现象，说明氯水能将I－氧化成I 2，还能将I 2进一步氧化成碘的化合物B ．将过量CO 2通入Ca(ClO)2溶液中，最后得到澄清溶液，说明H 2CO 3的酸性比HClO 弱C ．向溶液中加入稀盐酸，溶液中出现白色沉淀，说明该溶液中含Ag ＋D ．2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋，该反应可证明还原性：Fe 3＋>Cu 2＋ 7．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。
辽宁省瓦房店高级中学2014届高三12月月考化学试题
辽宁省瓦房店高级中学2014届高三12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O—16 Mg-24 Cu-64(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(包括20个小题，1-12每题2分，13-20每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用，下列做法不．利于环境保护的是A．发电厂的煤经脱硫处理B．将煤转化为水煤气作燃料C．将公共汽车改用电力驱动D．电镀厂废液经中和后排放2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．25℃,pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3 N AB．电解精炼铜时，阴极质量增加12.8g时，转移电子0.4N AC．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N AD．常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子为0.3 N A3. 下列叙述正确的是A．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)不变B．Na2CO3溶液加水稀释后再恢复至原温度，pH和K W均减小C．室温下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水电离出的c(H＋)之比104:1D．250C，若测知氨水与NH4Cl混合溶液的pH＞7，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl—)4. 向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。
则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为A．0.02mol B．0.08mol C．0.10mol D．0.16mol5. 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na +、NH 4+、I -、NO 3-B ．能使苯酚变紫色的溶液：K +、Mg 2+、I -、SO 42-C ．由水电离出来的c (H ＋)＝1×10－13 mol·L －1的溶液中：K +、CO 32-、Cl -、NO 3- D ．常温下，)( H c K w ＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32-、NO 3-7. 利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe 3O 4(也可表示为FeFe 2O 4)薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝．烤蓝时发生如下反应：①3Fe ＋NaNO 2＋5NaOH===3Na 2FeO 2＋H 2O ＋NH 3↑②Na 2FeO 2＋NaNO 2＋H 2O ——Na 2Fe 2O 4＋NH 3↑＋NaOH(未配平)③Na 2FeO 2＋Na 2Fe 2O 4＋2H 2O===Fe 3O 4＋4NaOH下列说法中正确的是A ．Fe 3O 4可由铁在氧气中缓慢氧化得到B ．反应②配平后，H 2O 的化学计量数为3C ．反应③中，Na 2Fe 2O 4是氧化剂，Na 2FeO 2是还原剂D ．碱性条件下，NaNO 2的氧化性比Na 2FeO 2、Na 2Fe 2O 4都强8. 关于下列判断正确的是A ．CO 2、SO 2、NO 2都能和碱溶液反应,它们都是酸性氧化物.B ．常温常压下,1 molCH 4完全燃烧放出的热量为CH 4的燃烧热.C ．在火法炼铜反应2CuFeS 2+O 2＝Cu 2S+2FeS+SO 2中,1mol 硫被氧化时转移6 mol 电子D ．0.l mol AlCl 3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.l N A 个胶粒9. 下列离子方程式书写不正确的是A ．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe 2+ + 4Br - + 3Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Br 2 + 6Cl －B ．氯化亚铁溶液与过氧化钠2: 1反应：6Fe 2++3Na 2O 2+6H 2O=4Fe(OH)3+6Na ++2Fe 3+C ．用酸性K 2Cr 2O 7溶液检验酒精：3CH 3CH 2OH + 2Cr 2O 72－ + 13H ＋ = 4Cr 3＋ + 11H 2O + 3CH 3COO －D ．过量铁粉与稀HNO 3反应：3Fe+8H ＋+2NO 3－= 3Fe 2＋+2NO↑+4H 2O10．医疗上用的抑酸剂是为了减少胃内的盐酸而使用的药物，抑酸剂种类很多，双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO 3。
河南省淇县高级中学2014届高三上学期第一次模拟考试化学试题 word版含答案
第Ⅰ卷一、选择题（每题2分，共30小题60分）1、通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是()A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2===2KCl＋At2 B．相同条件下HAt比HI稳定C．AgAt是一种难溶于水的化合物D．At元素位于第六周期2、海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是()A．用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘B．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质C．从海水中可以得到NaCl，NaCl可以是制造化肥的原料D．常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来制得钠和镁3、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。
如果在甲中加入少量的碳酸氢钠晶体m mol，在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体m mol，丙瓶不变，片刻后，甲乙丙三溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化不计）（）A．甲＝乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＝乙D．乙＞丙＞甲4、2.8克某金属在氯气中完全燃烧后，质量增加了5.325克，该金属是（）A．Cu B．Fe C．Al D．Na5、下列物质与其用途完全符合的有（）条①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料A．4 B．5 C．6 D．76、一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，固体残留物不可能是（）A．NaOH和Na2CO3 B．Na2O2、NaOH和Na2CO3 C．NaOH D．Na2CO37、下列各组物质混合，加热蒸干，并经充分灼烧，得混合物的是（）A 0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合B 向40mL 0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(标况)C 在100mL1mol/LNH4Cl溶液中，投入3.9克Na2O2D 在20mL0.01mol/LMg(HCO3)2溶液中，投入0.2gMg(OH)28、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤9、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
辽宁省瓦房店高级中学2014届高三第二次模拟考试化学试题
辽宁省瓦房店高级中学2014届高三第二次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O—16 F-19 Mg-24Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(包括20个小题，1-10每小题2分，11-20每题3分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资，以合理的方式对废物进行处理并循环使用，下列做法不．利于环境保护的是A．发电厂的煤经脱硫处理B．将煤转化为水煤气作燃料C．将公共汽车改用电力驱动D．电镀厂废液经中和后排放2. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，7.1gCl2和足量的NaOH反应，转移电子数0.2N AB．标准状况下，11.2L氩气含原子数N AC．32gO2和O3混合气体含氧原子数2N AD．18gH2O和18gD2O所含电子数均为10N A3. 下列说法正确的是A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐B．CO2通入水玻璃可以得到硅酸C．因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸强D．SiO2的俗名叫水晶4. 下列叙述中不正确的是A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．氯气通入品红溶液中，溶液会褪色，是因为氯气具有漂白性C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，产生苍白色火焰D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸5. 某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。
下列说法正确的是A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCN B．CN－可被I2氧化成(CN)2C．在水溶液中(CN)2可被F－还原D．HCN的电子式为H··N⋮⋮C··6. 下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3C．在c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－37. 将5.4 g Al投入到200 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
浙江省杭州高级中学2014届高三上学期第二次月考政治试卷 Word版缺答案
杭高2013学年第一学期高三第二次月考政治试卷注意事项：1．本卷考试时间100分钟，满分100分。
2．本卷答案一律做在答卷页上。
一．选择题（下列各题有且只有一个选项是正确的，共24题，每题2分，共48分）1．伴随着“中国好声音”选秀节目的走红，带动了新一轮彩铃销售热潮，有人将彩铃形容为“把耳朵叫醒的听觉经济”。
这表明彩铃（）A．有使用价值但没有价值B．是用于交换的非劳动产品C．有价值但没有使用价值D．既有使用价值又有价值2．甲商品的价格每下降5个单位，需求增加10个单位；乙商品的价格每下降5个单位，需求增加5个单位。
下列说法，正确的是（）①甲商品需求弹性大，更适合采取“降价促销”的方式②乙商品需求弹性大，更适合采取“降价促销”的方式③如果居民收入不断增长，则更适合扩大甲商品的生产④如果整体经济不景气，则乙商品的生产会先受到冲击A．①③Ｂ．②④Ｃ．②③Ｄ．①④3．小张的一项发明为公司带来了巨大的经济效益。
公司重奖小张，发给他一张载明一定金额、付款单位、签发日期等内容的现金支票。
这类票据（）A．只对资信状况良好的客户发行B．是活期存款的支付凭证C．可以直接用来购物D．是经济往来结算中偶尔使用的信用工具4．以“100元商品卖90元”，给消费者的直观反应是削价求售；以“100元买110元商品”，给消费者一种货币增值的感觉。
商家常用上述手段促销表明（）①价格战是企业提髙效益的主要途径②市场交易应该遵循诚实守信的原则③人们的消费行为受消费心理的影响④商品价格变动会引起其需求量变动A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④5．房价是近年来居民热议的一个重要话题。
以下对房价变化的预测中，属于从价格的决定因素角度描述的是( )A．房屋生产减少，房价将趋于稳定B．房屋供不应求，房价会继续上涨C．投机购房增多，房价将大起大落D．建筑成本增加，房价的降幅有限6．下列经济现象可用右图正确描述、解释的是（）A．个人所得税起征点提高后，该项税收的变化情况B．随着社会劳动生产率的提高，电子产品价格变化情况C．恩格尔系数随着居民收入提高而变化的趋势D．居民储蓄存款额随利率提高而出现的变化情况7．在“两会”十大热点侯选项中，“社会保障”连续三年蝉联网上调查热度排行榜榜首，反映了广大网民对完善社会保障制度的期待。
江苏省六合高级中学2013-2014学年高二4月月考化学试题 Word版含答案
江苏省六合高级中学高二月考化学卷可能用到的相对原子质量：H–1 C–12 O–16 Cl–35.5 Fe–56 I–127一、选择题（本小题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）1．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体，该气体是（）A．甲烷B．氨气C．甲醛D．二氧化硫2．下列关于苯酚的叙述中不正确的是（）A．苯酚显弱酸性，它能与氢氧化钠溶液反应B．在苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，可得到苯酚C．除去苯中混有的少量苯酚，可用溴水作试剂D．苯酚有毒，但药皂中掺有少量苯酚3．下列属于消去反应的是（）A．乙醇与浓硫酸共热至140℃B．乙醇与硫酸、溴化钠共热C．乙醇与浓硫酸共热至170℃D．乙醇与乙酸的反应4．请找出以下说法正确的选项（）A．醇类物质是指分子中含有羟基的有机物B．由于醇容易与水形成氢键，所以大大地增加了醇在水中的溶解度C．所有的醇在水中都易溶于水D．醇与金属钠反应比水与金属钠反应剧烈5．化学式为C x H y O z的有机物，完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物物质的量的x 倍，则化学式中x、y、z的关系不可能是（）A．y＞2x + 2 B．2x≥y－2C．x﹕y﹕z = 1﹕2﹕1 D．y = 2z6．某饱和一元醇和一元醛的混合物共3 g，跟足量的银氨溶液完全反应后，可还原出16.2 g Ag，下列说法正确的是（）A．一定是甲醛B．可能是乙醛C．混合物中二者的质量比是1:3 D．不可能有此种醛7．关于下式表示的有机物的性质叙述中不正确的是（）A．它有酸性，能与纯碱溶液反应B．它可以水解，水解产物只有一种C．1 mol该有机物最多能和7 mol NaOH反应D．该有机物能发生取代反应8．一定量的有机物溶解于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞试液呈红色，煮沸5 min后，溶液颜色变浅，再加入盐酸显酸性后，沉淀出白色晶体；取少量晶体放到3FeCl溶液中，溶液又呈紫色，则该有机物可能是（）A ．B ．C ．D ．9．甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为６０％，那么可能推断氢元素的质量分数约为（）A．5% B．8．7% C．17．4% D．无法计算10．下列有机物中，既能发生加成、酯化反应，又能发生氧化反应的是（）①CH2OH(CHOH)4CHO ②CH3CH2CH2OH ③CH2=CHCH2OH ④CH2=CHCOOCH3⑤CH2=CHCOOHA．③⑤B．①③⑤C．②④D．①③二、选择题（共5小题，每小题4分，计20分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
湖南师大附中2025届高三上学期第二次月考化学试卷+答案
湖南师大附中2025届高三月考试卷（二）化学命题人：喻诗琪审题人：曹艳荣雷光华得分：______ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 B~11 O~16 Na~23 Ge~73一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列有关说法正确的是（）CO合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化A．利用2C互为同素异形体B．光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、60C．石墨烯粉体可用于制作高性能涂料，石墨烯属于不饱和有机物D．我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以235U为核燃料，235U与238U化学性质不同2．下列化学用语表示正确的是（）A．1-丁醇的键线式：Cl O的球棍模型：B．2C．HCl分子中σ键的形成：D．用轨道表示式表示乙炔中碳原子的杂化：3．化学是一门以实验为基础的学科。
下列有关化学实验的说法错误的是（）A．氨溶于水的喷泉实验需要标注的图标有B．洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即使用湿抹布覆盖C．中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封4．下列有关化学概念或性质的推断错误的是（）C H O的有机物一定能与水互溶A．组成为26B．和是同一种物质，说明苯分子中碳碳键完全相同C ．冠醚12-冠-4能识别Li +，不能识别Na +，因为Na +半径大于Li +D ．3NH 能与过渡金属离子形成配离子，而3NF 不易形成，原因是F 的电负性太大 5．D-2-脱氧核糖是生物遗传物质的主要成分，可发生如下转化。
下列说法不正确（ ）A ．D-2-脱氧核糖可发生取代、消去、氧化反应B ．D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖的过程是一个加成反应C ．D-2-脱氧核糖与B-D-2-脱氧核糖互为同分异构体D ．D-2-脱氧核糖转化为B-D-2-脱氧核糖后，碳原子的杂化方式不变 6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：23222Fe 2I 2Cl 2Fe I 4Cl +−+−++=++ B ．向NaClO 溶液中通入少量2SO ：2224SO ClO H O SO Cl 2H −−−+++=++C ．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳变浑浊：2322233SiO 2H O 2CO H SiO 2HCO −−++=↓+ D ．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：22223S 2SO 2H O H S 2HSO −−++=+ 7．草酸亚铁晶体（242FeC O 2H O ⋅）呈黄色，难溶于水，具有强还原性。
河南省唐河县第一高级中学2014届高三上学期周考化学试题 word版含答案
命题人:李银彬 2013.10.19本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽工程．它所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧5000万吨原煤的火力发电厂生产的电能，因此三峡工程的建成和利用主要有助于控制（ ）①氮氧化物的排放 ②酸雨的形成 ③臭氧空洞扩大 ④温室效应 ⑤白色污染． A ．①③ B ．①②④ C ．③④ D ．①②⑤ 2．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是( )A ．Al 2O 3熔点很高，可用作耐火材料B ．高纯度的硅单质用于制作光导纤维C ．铝热反应是炼铁最常用的方法D ．N 2与O 2在放电条件下直接化合生成NO 2 3.下列离子方程式书写正确的是 （ ） A ．FeI 2溶液中通入过量Cl 2： 2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －B ．已知电离平衡常数：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3－，向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳： 2ClO －+CO 2+ H 2O =2HClO+CO 32－C ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O ＝AlO 2－＋2H 2O ＋4NH 4＋D ．等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH 4HCO 3稀溶液混合: Ba 2++ 2OH - + NH 4++ HCO 3- = BaCO 3↓ + NH 3•H 2O + H 2O 4．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（ ）5 A ．2HgO=====△2Hg ＋O 2↑ B ．2NaCl （熔融）电解2Na ＋Cl 2↑C ．2MgO （熔融）电解2Mg ＋O 2↑ D ． Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 26．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
浙江省杭州高级中学2014届高三上学期第二次月考化学试卷 Word版缺答案
图1图2杭高2013学年第一学期高三第二次月考化学试卷注意事项： 1.本试卷考试时间100分钟，满分100分。
2.答案一律做在答卷页上。
3.可能用到的相对原子质量：Mg-24 Al-27 Fe-56 Cl-35.5 C-12 H-1 O-16 As-75。
一、选择题（本题共20小题。
每小题2分，只有一个正确答案。
）1．诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl 在表面化学研究领域取得了开拓性成就。
某反应在Pt/Al2O3/Ba 催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示（图中HC 表示碳氢化合物，nitrate 指硝酸盐），该机理研究是指（ ） A. 汽车尾气催化转化机理 B. 钢铁生锈机理C. 合成氨工业催化机理D. 氢氧燃烧电池电极反应机理 2．下列有关化学用语的说法中不正确．．．的是（ ） A ．－OH 与 都表示羟基 B ．次氯酸的结构式为：H —Cl —OC ．CH 4分子的球棍模型：D ．苯分子的比例模型：3．下列有关化学研究的正确说法是（ ）A ．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B ．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的C ．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D ．从HF 、HCI 、HBr 、HI 酸性递增的事实，可推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属性递增的规律 4．为比较Fe 3+和Cu 2+对H 2O 2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2 所示的实验。
下列叙述中不正确．．．的是（ ）A ．图1所示实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B ．若图1所示实验中反应速率为①＞ ②， 则一定说明Fe 3+比Cu 2+对H 2O 2分解催化效果好C ．用图2装置实验，可通过测定反应产生的气体体积及反应时间，达到测定反应速率的目的D ．为检查图2装置的气密性，可关闭A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位5．H 3AsO 3与SnCl 2在浓盐酸中发生反应：3SnCl 2＋12Cl －＋2H 3AsO 3＋6H +＝2As ＋3SnCl 62－＋6M 。
桐梓县第二高级中学2014届高三第二次月考
桐梓县第二高级中学2014届高三第二次月考生物试题命题：娄国栋审题：娄国栋2013-9-26说明：1、考试时间：120分钟。
2、分值：100分。
3、命题范围：新课标人教版高中生物《分子与细胞》全部内容；《遗传与进化》第1、2章。
一、单项选择题：（请将正确答案填在答题卡上。
共50小题，每题1分，共50分）1、下列不属于生命系统的是：A、细胞B、分子C、器官D、生物圈2、科学家根据细胞内有无以核膜为界限的细胞核，把细胞分为原核细胞和真核细胞。
下列属于真核细胞的是：A、酵母菌B、大肠杆菌C、蓝藻D、乳酸菌3、蓝藻细胞内含有的结构或物质正确的是：A、线粒体B、叶绿体C、藻蓝素和叶绿素D、高尔基体4、下列生物中，不属于自养生物的是：A、硝化细菌B、蓝藻C、绿色植物D、金针菇5、关于显微镜的使用，下列说法错误的是：A、先在低倍镜下看清楚，再转至高倍镜B、高倍镜下若观察目标不清晰，先用粗准焦螺旋调节C、高倍镜下视野缩小，倍数放大D、光线较暗时应使用凹面反光镜6、某地河流受到Hg污染后，该河流中某生物体细胞中C、H、O、N、P的含量均大于1/1000，B、Zn、Hg等元素的含量均小于1/1000。
下列相关叙述不正确的是：A、C、H、O、N、P在该细胞中是大量元素B、C、H、O、N、P都是该生物的必需元素C、在该细胞中，C是最基本元素D、在该细胞中，Hg是微量元素7、下列试剂与相应的待测样品、相应的实验结果的描述，正确的是：A、苏丹Ⅲ-脂肪-红色B、菲林试剂-蛋白质-砖红色C、淀粉-碘液-蓝色D、双缩脲试剂-葡萄糖-紫色8、关于蛋白质的描述，不正确的是：A、组成蛋白质的氨基酸约有20种B、蛋白质必须分解成氨基酸才能被人体吸收C、胰岛素具有降低血糖浓度的功能D、抗体具有催化和免疫作用9、若某蛋白质分子由m个氨基酸形成的n条肽链组成，假设氨基酸的平均相对分子质量为a,则该蛋白质分子的相对分子质量为：A、am-18(m-n)B、am-nC、amD、m(a-18)-18n10、下列关于核酸的叙述正确的组合是：①组成核酸的碱基有5种②核苷酸的种类有8种③RNA上一定没有遗传信息④脱氧核糖核苷酸就是DNA⑤U是DNA所特有的碱基⑥甲基绿使DNA呈现绿色，吡罗红使RNA呈现红色A、②③⑥B、②④⑤C、①②⑤D、①②⑥11、观察下表，找出相应描述不正确的选项：12、下列选项正确的是：A、不能再氧化分解的糖是单糖B、纤维素和糖原都是动物体内重要的多糖C、蔗糖、麦芽糖、乳糖都是二糖D、性激素的化学本质是蛋白质13、关于水和无机盐的描述，下列那哪一项是错误的：A、水在细胞中的存在形式有自由水和结合水两种B、Fe元素是合成叶绿素的必需元素C、I元素是合成甲状腺激素的必需元素D、不同年龄的人含水量不同14、炎热的夏季，在室外高温作业的工人因出汗太多，应喝下列哪种液态物质调节内环境稳态：A、盐汽水B、啤酒C、白酒D、哇哈哈矿泉水15、制备细胞膜的实验中，为什么要选用哺乳动物成熟的红细胞作为实验材料：A、哺乳动物的红细胞容易买得到B、哺乳动物成熟的红细胞膜面积较大C、哺乳动物成熟的红细胞内不含细胞核和细胞器D、哺乳动物红细胞吸水能力最强，容易涨破16、下列哪项不属于细胞膜的功能：A、将细胞与外界环境分隔开B、控制物质进出细胞C、进行细胞间的信息交流D、细胞膜主要由脂质和蛋白质组成17、下列关于细胞器的说法中，错误的是;A、有氧呼吸一定在线粒体内进行B、萝卜的根尖细胞内不含叶绿体C、差速离心法可分离细胞器 D 、健那绿能使活细胞中的线粒体呈现蓝绿色18、下列关于抗体的合成和分泌途径正确的是：A、核糖体→线粒体→内质网→高尔基体→细胞膜B、核糖体→内质网→高尔基体→囊泡→细胞膜C、内质网→核糖体→高尔基体→细胞膜D、叶绿体→内质网→核糖体→高尔基体→细胞膜19、下列关于细胞核的说法，错误的是：A、细胞核是遗传物质储存和复制的主要场所B、DNA主要存在于细胞核内C、细胞核内的染色质高度螺旋化则成为染色体D、细胞核内的染色体数目与着丝点数目无关20、将哺乳动物红细胞放入某浓度的溶液中，假设放入之前红细胞体积为a，放入后一段时间红细胞体积为b。
湖南省湘阴县知源高级中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题及答案
湘阴县知源高级中学2023届高三第二次月考化学科试卷满分：100分考试时量：75分钟可能用到的相对原子质量：H1 Li 7 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Fe56 Cu64Cl35.5一、单选题（本大题共10小题，每小题3分，共30分）1.《厉害了，我的国》展示了中国在探索太空、开发深海、建设高铁、开发5G技术等领域取得的举世瞩目的成就。
它们与化学有着密切联系，下列对应关系不正确的是A. 5G手机芯片的关键材料--二氧化硅B. 神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分--新型无机非金属材料C. 火箭外壳采用高强度的铝合金--金属材料D. 神舟飞船航天员穿的航天服的材料--多种合成纤维2.下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( )编号化学反应离子方程式评价A 碳酸钙与醋酸反应CO2−3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B 苯酚钠溶液中通入CO22C6H5O−+CO2+H2O→2C6H5OH+CO2−3正确C NaHCO3的水解HCO−3+H2O⇌C O2−3+H3O+错误，水解方程式误写成电离方程式D 等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4C错误，离子方程式中Fe2+与Br−的物质的量之比与化学式不符3.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 收集SO2D. 尾气处理4.设N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( )A. 39gNa2S和Na2O2组成的混合物中，含有阴离子的数目为0.5N AB. 将2molNO和1molO2混合，所得混合气体的分子总数为2N AC. 31g白磷和31g红磷所含磷原子数都为N AD. 在标况下将33.6LCl2溶于足量NaOH溶液中，转移电子数目为1.5N A5.某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。
无锡市洛社高级中学等三校2014届高三12月联考化学试题
第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2012年世界环境日中国主题是：绿色消费，你行动了吗？下列做法不符合．．．该主题的是A．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源B．推广垃圾的分类回收，研发各种材料再生技术C．减少对化石燃料的依赖，有效降低PM2.5对环境的污染D．充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料2.下列有关化学用语表示正确的是A．甲酸甲酯的结构简式：CH2O B．Na+的结构示意图：I D．CO2的电子式：C．质子数为53、中子数为78的碘原子：131533. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－B．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42－、AlO2－C．能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg2+、Na+、Cl－、NO3－D．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－4．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A．图①表示压强对可逆反应3C(g) + D(s)的影响，乙的压强大B．图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化C．图③表示在1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2时Br－的量的变化D．图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸的物质的量的关系5.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气C ．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃D ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ①SiO 2NaOH −−−−→Na 2SiO 3HCl−−−→H 2SiO 3②Fe 2O −−−→点燃Fe 2O 324H SO−−−−→Fe 2(SO 4)3 ③BaSO 423Na CO −−−−−−−→饱和溶液BaCO 3HCl−−−→BaCl 2④AlCl 3−−−→电解Al NaOH−−−−→NaAlO 2A ．①③⑤B ．②③⑤C ．③④⑤D ．①②③ 7. 实验是化学研究的基础。
江苏省前黄高级中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试卷(含答案)
前黄高级中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试卷注意事项：1．本试卷共分单项选择题和非选择题两部分。
2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
常用原子量：第I 卷选择题39分一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．文物见证历史，化学创造文明。
东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是（ ）A.金代六曲葵花婆金银盏B.北燕鸭形玻璃注C.汉代白玉耳杯D.新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐2．下列表示不正确的是（ ）A.的价层电子对互斥模型：B.用电子云轮廓图示意键的形成：C.的电子式：D.二甲基戊烷的键线式：3．温室气体在催化剂作用下可分解为和，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。
下列说法错误的是（ ）A.原子半径：B.第一电离能：C.在水中的溶解度：苯<苯酚D.苯和苯酚中C 的杂化方式相同4．下列说法不正确的是（ ）① ② ③ ④A.装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物B.图②标识表示易燃类物质C.装置③可用于制取氨气D.装置④可用于从碘水中萃取碘阅读下列材料，完成5~7题：H 1C 12O 16S 32K 39Fe 56V 51Mo 96--------，，，，，，，2SO (VSEPR)p p π-2CO O C O∶∶∶∶33-，2N O 2O 2N O N C <<C N O <<卤族元素单质及其化合物应用广泛。
海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得的晶胞如下图所示。
以为原料可制得。
工业常通过电解饱和溶液制备氧化卤水中可得到。
酸性溶液中加入可制得黄绿色气体，该气体常用作自来水消毒剂。
能与熔融的反应生成硫酰氟。
标况下，氟化氢呈液态。
5．下列说法正确的是（ ）A.分子中含有键B.原子基态核外电子排布式为C.和中键角相等D.晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的构成正八面体结构6．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化或化学反应表示正确的是（ ）A.B.C.制备D.用制备7．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是（ ）A.呈弱酸性，可用于漂白纸张B.具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒C.有孤电子对，可与形成D.分子间存在氢键，沸点较高8．某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：NaCl NaCl ，NaCl 2234Cl HClO ClO ClO ClO --、、、、NaCl 22Cl ,Cl Br 2Br 3KClO 224H C O 2ClO 2F 24Na SO ()22SO F 221molSO F 2mol σBr 25[Ar]4s 4p 3ClO -4ClO -NaCl Na +Cl -2CO 323NaCl(aq)NaHCO (s)Na CO (s)∆−−−→−−→222Cl H C CH232NaBr(aq)Br CH CHBr =−−→−−−−→22224222SO F :2F Na SO 2NaF SO F O +++熔融224H C O 22324222ClO :2ClO C O 4H 2ClO 2CO 2H O --+++=↑+↑+HClO 2ClO Cl -2Cu +[]24CuCl -HF HF X(g)，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。
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烟台开发区高级中学2013-2014学年第二次月考高三化学时间：90分钟第Ⅰ卷（54分）一选择题1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是A．1×10-14B．55.6×107C．107D．55.6（）2.在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水3．下列有关说法正确的是A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应4. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：① CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）；△H＝＋49.0kJ·mol－1② CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是（）A.1 mol CH3OH燃烧放热为192.9kJ·mol－1B. 反应①中的能量变化如图所示C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D. 根据②推知反应：CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）的△H＞—192.9kJ·mol－15. 在一密闭容器中，反应a A（g）b B（g）+cC（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则（）A. 平衡向正反应方向移动了B. 平衡向逆反应方向移动了C. 物质B的质量分数减小了D. a＞b+c6. 对可逆反应4NH 3（g ）+ 5O 2（g ）（g ）+ 6H 2O （g ），下列叙述正确的是（ ）A. 达到化学平衡时，4υ正（O 2）= 5υ逆（NO ）B. 若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3 ，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2υ正（NH 3）= 3υ正（H 2O ）7. 下列叙述中，不正确的是（ ）A. 某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B. 催化剂不能改变平衡常数的大小C. 平衡常数发生变化，化学平衡必将发生移动，达到新的平衡D. 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化8. 在恒容密闭容器中存在下列平衡：2()()CO g H O g+ 22()()CO g H g +。
2()CO g 的平衡物质的量浓度2()c CO 与温度T 的关系如右图所示。
下列说法错误．．的是（ ） A ．反应2()()CO g H O g +22()()CO g H g +的0H ∆>B ．在2T 时，若反应处于状态D ，则一定有v v <正逆C ．平衡状态A 与C 相比，平衡状态A 的()c CO 小D ．若12T T 、时的平衡常数分别为12K K 、，则12K K <9．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A ．溶液中导电粒子的数目减少B ．溶液中33()()().CH COO CH COOH OH c c c --不变C ．醋酸电离程度增大，C （H +）亦增大D ．再加入10mlpH=11的NaOH 溶液，混合液pH=710．有关如图所示装置的叙述不正确的是A ．该装置内可发生原电池反应B ．该装置中Pt 为正极，电极反应为：O 2+2H 2O+4e -=4OH -C ．该装置中Fe 为阴极，电极反应为 Fe —2e -+2OH -=Fe(OH)2D ．溶液中会出现红褐色的沉淀11. 在相同温度时，100mL0.01mol•L -1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L -1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A. H+的物质的量B. 醋酸的电离常数C. 中和时所需NaOH的量D. CH3COOH的物质的量12．将含有0．400molCu(NO3)2和0．400molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0．300molCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（）A.3．36LB.6．72LC.5．60LD.大于5．60L，小于6．72L13 .可逆反应mA（s）+nB（g ）eC（g）+fD（g）,反应过程中，当其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）A. 达到平衡后，若使用催化剂，C%增大。
B. 达到平衡后，若温度升高，化学平衡逆向移动C. 化学方程式中e+f > m+nD. 达平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正向移动14.室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加少量氯化铵晶体，两溶液的pH均减小B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D．用同浓度盐酸中和，消耗盐酸体积相同15.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图b中，开关由M改置于N时，nZCu合金的腐蚀速率减小C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D. 图d中，Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的16．氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
氢镍电池的总反应为21H 2+NiO(OH) 充电 放电Ni(OH)2，据此判断，下列叙述中正确的是（ ） A ．电池放电时，H 2是正极B ．电池放电时，镍元素被氧化C ．电池充电时，氢元素被还原D ．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大17．现有浓度为0.1 mol ／L 的五种溶液：①HCl ，②H 2SO 4，③CH 3COOH ，④NH 4Cl ，⑤NaOH ，由水电离出的C(H +)大小关系正确的是（ ）A ．④>③>①=⑤>②B ．①=②>③>④>⑤Ｃ．②>①>③>④>⑤ Ｄ．④>③>①>⑤>②18. 在373K 时，把0.5 mol N 2O 4气体通入体积为5 L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到2 s 时，NO 2的浓度为0.02 mol/L 。
在60 s 时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。
下列说法正确的是（ ）A. 前2 s ，以N 2O 4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L －1·s －1 B. 在2 s 时，体系内压强为反应前的1.1倍C. 平衡时，体系内含N 2O 4 0.25 molD. 平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体 ，则可提高N 2O 4的转化率第Ⅱ卷（46分）二、填空19．今有2H 2+O 2===2H 2O 反应,构成燃料电池，该燃料电池是一种高效、低污染的新型电池，主要用于航天领域。
它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等。
（1）当用酸性电解质时，电极反应为：正极：（2）当用碱性电解质时，电极反应式为：负极：（3）用固体氧化物作电解质时，电极反应式为：负极： 正极：（4）如把H 2改CH 4 ，KOH 作导电物质则电极反应为:负极正极 总反应式20.等容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A （g ）+B(g) 3C(g)+2D(g),起始时四个容器中A 、B 的物质的量分别如下表所示（mol)，在相同条件下建立平衡，A 或B 的转化率大小关系为的转化率大小顺序(2）B的转化率大小顺序21. 高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO 2（g）△H>0。
（1）其平衡常数可表示为______________ ，温度降低，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值____ ，平衡常数K值_____ （本小题选：增大、减小或不变）（2）已知1100℃时K=0.263。
1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025 mol·L－1，c（CO）=0.1mol·L－1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是υ正___υ逆（选填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是__________________________________________________________________________________。
22.偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2 (Ⅰ)+2N2O4 (Ⅰ)=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g)（Ⅰ）(1) 反应（Ⅰ）中氧化剂是_______.O4 (g) 2NO2 (g) （Ⅱ）当温度升高时，(2) 火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为(填“吸热”或“放热”)反应。
(3) 一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。
现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________ .若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v （N2O4）=________mol·L-1·S-1。
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。
25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____ （用离子方程式表示）。
向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______ mol·L-1。
（NH3·H2O的电离平衡常数取K b=2X10-5 mol·L-1）23．（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。