2018届高三化学上学期第二次月考试题
高三化学第二次月考
高三年级第二次月考化学试题组题：GJT本试卷分为第一卷和第二卷，全卷共6页，满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量: H-1 He-2 C —12 O —16 S-32 Cl —35.5 Na-23 第一卷 （36分）一、单项选择题（2*6=12分，每小题只有一个选项符合题意）1．在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）A ．Al 3+、Cu 2+ 、SO 42ˉ、ClˉB ． Ba 2+、K +、OH ˉ、NO 3ˉC ．NH 4+、Mg 2+、SO 42ˉ、ClˉD ．Na +、Ca 2+、AlO 2ˉ 、Cl ˉ2．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 HCO 3ˉ+OH ˉ＝CO 2↑+H 2OB ．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水2HCO 3ˉ+Ca 2++2OH ˉ＝CO 32ˉ+2H 2O+CaCO 3↓C ．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫ClO ˉ+SO 2+H 2O ＝HSO 3－+HClOD ．硫酸铜和氢氧化钡溶液混合Cu 2++SO 42ˉ+Ba 2++2OH ˉ＝Cu(OH)2↓+BaSO 4↓3．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）A ．CO ＋H 2O=====高温 CO 2＋H 2B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOC ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑D ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 24. 下列说法正确的是（ ）A ．难溶于水的电解质一定是弱电解质B ． 硫酸钡难溶于水，但它是强电解质C ．某物质若不是电解质，就一定是非电解质D ．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强5. 三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF 。
下列有关说法正确的是（ ）A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体6. 将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A ．4.22a mo1·L －1B ．22400ab mol ·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol ·L －1 D ．aab 5.36224001000+mol ·L －1 二、不定项选择题（4*6=24分，每小题有一个或两个选项符合题意。
成都实验中学202届高三化学上学期2月月考试题含解析
四川省成都实验中学2021届高三化学上学期12月月考试题（含解析)（化学部分）(解析）本试卷分选择题和非选择题两部分,共40题，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（选择题共126分)一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于KNO3的古代文献,对其说明不合理的是(）草经集注》C 提纯“（KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”——《开宝本草》溶解，蒸发结晶D 性质“（火药）乃焰消(KNO3）、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”-—《本草纲目》利用KNO3的氧化性8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（) A．14 g聚丙烯中含有的碳原子数为3N AB．23 g Na缓慢氧化和在空气中燃烧转移电子数均为N AC．11。
2 L(标准状况）H2含有的中子数为N AD．常温下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0。
1N A9．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如表所示,下列说法不正确的是（）A．W、Y、X三种元素的原子半径依次减小B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的强C．W元素与氢元素可能会形成W2H6D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置），下列选项中正确的是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaO NH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓硝酸Cu NO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液11．某防晒产品中含水杨酸乙基己酯(结构简式如图）、丙烯酸（CH2===CH-COOH）、甘油（丙三醇)、水等物质。
2023-2024学年福建省南平市高三上学期第二次月考化学检测试题(含解析)
2023-2024学年福建省南平市高三上学期第二次月考化学检测试题可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23一、单项选择题(每小题4分，共48分)1. 化学与自然、科技、生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于无机非金属材料B. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅C. 木地板表面的氧化铝有耐磨和阻燃作用D. 明矾常用作净水剂是因为它能够杀菌消毒2. 下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是A.、Mg 2+、、Cl - B. K +、Cl -、HCO 、4NH +24SO -3-24SO -C. Al 3+、Cu 2+、、Cl -D. Ca 2+、S 2-、Na +、NO24SO -3-3. 设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A N A. 常温常压下，46 g NO 2中所含分子数目为AN B. 标准状况下，由NO 和组成的混合气体含有的N 原子数为2.24L 2NO A0.1N C. 1 mol 苯中含有个碳碳双键A 3N D. 1 L 1 mol ⋅L -1 FeCl 3溶液中所含阳离子数目小于AN 4. 下列实验能达到实验目的的是ABC D制取3NH 测定溶液的浓度224H C O 干燥3NH 检验溶液是否变质23Na SOA. AB. BC. CD. D5. 某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示，下()()3Cu OH NH +⎡⎤⎣⎦Ⅱ列说法错误的是A. 属于中间产物()()33Cu OH NH +⎡⎤⎣⎦ⅡB. 状态②到状态③的过程中N 元素被氧化C. 状态③到状态④的过程中有键的形成O H -D. 该脱硝过程的总反应方程式为32224NH 2NO 2O 6H O 3N ++=+6. 盐泥是氯碱工业的废渣，主要成分为Mg(OH)2、CaCO 3(含少量的FeO 、Fe 2O 3、Al 2O 3及SiO 2)。
高三10月第二次月考 化学试题
山大附中2012-2013学年度高三十月份考试化学试题全卷满分100分答题时间90分钟相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cu－64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每题只有一个．．．．选项符合题意,请将答案写在答题纸的表格中）1、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D 新型复合材料使手机，电脑等电子产品更轻巧，实用和新潮2、根据下列物质的化学性质，判断其应用错误．．的是（）A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料3、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置4、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2Oks5u对实验现象的“解释或结论”正确的是数与族序数相等。
下列说法不正确的是A ．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC ．原子半径：T>Q>RD ．含T 的盐溶液一定显示酸性6、关于原子结构、元素性质的说法正确的是A 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. ⅠA 金属元素是同周期中金属性最强的元素C. 元素的原子均有相同的质子数和中子数D . ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强7、已知33As 、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是A ．原子半径：As ＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH 3＞HBrC ．还原性：As 3-＞S 2-＞C1- D.酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 48、设A N 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是A 常温下 ，4gCH 4 含有A N 个C-H 共价键B 1 mol Fe 与过量的稀HNO 3 反应，转移2A N 个电子C 1 L 0.1 mol ·1L NaHCO 3液含有0.1A N 个HCO 3 —D 常温常压下，22.4L 的NO 2 和CO 2混合气体含有2A N 个O 原子9、设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为A NB.常温常压下，7.0g 乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为A NC.50mL18.4L mol 浓硫酸与足量铜微热反应，生成2SO 分子的数目为0.46A N 。
成都经开区实验中学202届高三化学上学期2月月考试题含解析
四川省成都经开区实验中学2021届高三化学上学期12月月考试题（含解析）本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题,满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mg 24第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题(每小题6分，本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
）7．化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是() A．纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量B．含有食品添加剂的食物对人体均有害C．硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作用D．含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化8。
设N A为阿佛加德罗常，下列叙述正确的是(）A.在溶液中分子数等于B. 在标况下，辛烷含共价键数为C。
已知的，将的KI与溶液等体积混合,则生成沉淀所需溶液的最小浓度为D. 跟过量反应时，转移电子数为9.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A。
简单离子半径:B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C。
气态氢化物的热稳定性：D。
最高价氧化物的水化物的酸性：10．下列实验方案不能达到实验目的的是（)A．图甲装置用Cu和浓硝酸可制取NOB．图乙装置可用于实验室制备Cl2C．图丙装置可用于实验室制取乙酸乙酯D．图丁装置可用于实验室分离CO和CO211．降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。
降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。
下列说法错误的是()A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B．降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构）D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个12．高铁酸盐（如Na2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面,以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。
重庆市渝中区巴蜀中学高三化学上学期第二次月考试题(
2014-2015学年重庆市渝中区巴蜀中学高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本大题共7个小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）1．下列有关物质分类、性质及用途分析的说法，正确的是( )A．硅可用于光导纤维、太阳能电池板等B．漂白粉、医用酒精、钢、王水、氯水均为混合物C．氢氧化铁胶体带正电荷，加入电解质会产生红褐色沉淀D．为防止NaOH溶液变质，常将其保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中2．《青花瓷》中所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O6）．下列说法不正确的是( )A．硅酸铜钡可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2B．强酸、强碱均可将硅酸铜钡（BaCuSi2O6）完全溶解C．将CO2通入硅酸钠溶液中，可形成硅酸溶胶D．泡花碱可以用作防火材料3．下列物质，能够直接通过化合反应制取的一组是( )①FeCl2②FeCl3③FeS ④Fe（OH）3⑤Cu2S ⑥Cu（OH）2⑦H2SiO3．A．②③⑤B．①②③⑤ C．①②③④⑤D．全部4．关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是( )A．若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl﹣存在B．若加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42﹣或Ag+的存在C．若通入Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉碘化钾溶液后溶液变蓝，则原溶液可能有I﹣存在D．若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO32﹣5．下列选项其中之一的褪色原理与其它选项的褪色原理明显不同的是( )A．木炭粉加入蓝墨水中使蓝墨水褪色B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C．过氧化钠投入到紫色石蕊溶液中溶液褪色D．氯化氢通过酸性KMnO4中使酸性KMnO4褪色6．下列离子方程式书写正确的是( )A．向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2++4Br﹣+8Cl2=10Fe3++2Br2+16Cl﹣B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生：4Fe2++4Na2O2+6H20=4Fe（OH）3↓+8Na+C．Fe3O4溶于足量氢碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OD．向100ml 0.5mol/L NaOH溶液中通入672ml CO2（标准状况）：3CO2+5OH﹣═2 CO32﹣+HCO3﹣+2H2O7．甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是( )A．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂B．若丁为用量最大、用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3C．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O（Cu作催化剂）D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐二、非选择题（本大题共6小题，共58分）8．（18分）金刚石、硅以及SiC的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．请回答下列问题：（1）金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，常用于制造耐磨器具，它们都属于__________晶体．（2）碳与同周期元素M的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物N为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是__________，M是__________（填元素符号），N的电子式为__________．（3）硅与镁在高真空中加热到450℃，可反应生成灰蓝色有光泽的硅化镁晶体，将其加入盐酸中可用于制备硅烷，请画出硅的原子结构示意图__________，写出硅化镁与盐酸制备硅烷的化学方程式__________．（4）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．先将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到500ml，生成氢气的离子方程式为__________，硅酸盐的物质的量浓度为__________．（5）下列叙述正确的有__________（填序号）．①C60、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同②保存Fe2（SO4）3溶液时需加稀HCl，以抑制其水解③Na2CO3与SiO2的反应可用于推断Si与C的非金属性强弱④有些多原子分子与卤素单质性质相似，称为拟卤素．如氰（CN）2、硫氰（SCN）2等．可推测硫氰与水的反应方程式为：（SCN）2+H2O⇌HSCN+HSCNO．9．铜合金是人类使用最早的金属材料，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，请回答以下问题：（1）赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合物加热有以下反应发生：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，可生成含Cu量约为98.5%的泡铜．填写下列空白：①在该反应中，被氧化的元素为__________．②Cu在潮湿的空气中生锈，用化学方程式表示为：__________．（2）冶炼得到的泡铜用稀硝酸浸泡后，发现向所得溶液滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在__________（填离子符号），检验溶液中是否还存在Fe2+的试剂是__________．（3）铜在化合物中的常见化合价为+1、+2．已知Cu2O与稀硝酸反应完全溶解后，溶液呈蓝色．向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol•L﹣1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．请回答下列问题：①写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式__________．②若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为__________．10．（13分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．（1）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．①仪器A的名称是__________．②上述整套装置气密性检查的方法__________．③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）__________．原因__________．（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）__________．a．Fe2O3 b．CuO c．NH3•H2O d．Cu2（OH）2CO3 e．CuSO4 f．Fe（3）在溶液2转化为CuCl2•2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu（H2O）42+（aq）+4Cl﹣（aq）═CuCl42﹣（aq）+4H2O（l）蓝色绿色①取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，下列说法不正确的是__________（填序号）．a．在Y中加入NaCl固体，溶液变为蓝色b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色c．将Y加水稀释，发现溶液呈蓝色d．取Y溶液用惰性电极进行电解，溶液颜色最终消失（4）运用下列装置进行有关实验，能达到实验目的是__________a．用装置甲及试剂可制取氯气，更换药品后还可制取氢气、二氧化碳、氧气b．用装置乙可用于除去二氧化碳中的少量氯化氢，也可除去氯气中的少量氯化氢c．用装置丙可分离二氧化锰和氯化锰溶液d．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O．11．固体粉末X中可能含有Fe、CuO、CaCl2；固体粉末Y中可能含有NaCl、K2CO3．为确定固体粉末X、Y的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X、Y按适当比例投入足量的水中，得到无色溶液W和不溶物Z②取少量W溶液滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀部分溶解；③取少量洗净的Z加入足量稀盐酸，产生无色气体，仍有少量不溶物N．分析以上实验现象，请回答以下问题：（1）根据以上实验分析，③中得到的不溶物N是__________；产生无色气体（除水蒸汽外）可能的成分为：__________．（2）请描述X的组成为__________，Y的组成为__________．12．高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型高效消毒剂，主要用于饮水处理．可通过Cl2与Fe（OH）3在强碱性条件下反应制得，请写出反应的离子方程式__________．13．取等物质的量的Na、Al合金粉末投入足量水中，产生了无色气体，请写出该反应的总化学方程式__________．2014-2015学年重庆市渝中区巴蜀中学高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本大题共7个小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）1．下列有关物质分类、性质及用途分析的说法，正确的是( )A．硅可用于光导纤维、太阳能电池板等B．漂白粉、医用酒精、钢、王水、氯水均为混合物C．氢氧化铁胶体带正电荷，加入电解质会产生红褐色沉淀D．为防止NaOH溶液变质，常将其保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中【考点】硅的用途；混合物和纯净物；胶体的重要性质；化学试剂的存放．【分析】A、二氧化硅用作光导纤维；B、混合物是指由多种物质组成的物质；C、氢氧化铁胶体不带电，胶粒带正电荷；D、玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性．【解答】解：A、二氧化硅用作光导纤维，故A错误；B、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、医用酒精是乙醇与水的混合物、钢是铁和碳的合金、王水是浓盐酸与浓硫酸的混合物、氯水是氯气的水溶液，故B正确；C、Fe（OH）3胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，当吸附了正离子时，胶体粒子带正电荷，胶体不带电，故C错误；D、玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性，能黏住玻璃塞与玻璃瓶，故利用橡胶塞，故D错误，故选B．【点评】本题主要考查的是胶体的性质、氢氧化钠的性质、混合物的概念以及硅的用途，综合性较强，但是难度不大．2．《青花瓷》中所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O6）．下列说法不正确的是( )A．硅酸铜钡可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2B．强酸、强碱均可将硅酸铜钡（BaCuSi2O6）完全溶解C．将CO2通入硅酸钠溶液中，可形成硅酸溶胶D．泡花碱可以用作防火材料【考点】硅酸盐工业．【分析】A．根据硅酸盐中氧化物的书写顺序来书写；B、硅酸盐能和强酸反应；C、根据强酸制弱酸原理解题；D、泡花碱是硅酸钠的水溶液，是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触．【解答】解：A．硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2，故A正确；B、BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，故B错误；C、C的非金属性强于Si，碳酸的酸性也比硅酸的酸性强，故CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅胶，故C正确；D、泡花碱是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故D正确；故选B．【点评】本题主要考查的是硅酸盐材料以及硅酸盐的性质和应用，难度不大．3．下列物质，能够直接通过化合反应制取的一组是( )①FeCl2②FeCl3③FeS ④Fe（OH）3⑤Cu2S ⑥Cu（OH）2⑦H2SiO3．A．②③⑤B．①②③⑤ C．①②③④⑤D．全部【考点】铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】①铁与氯化铁反应化合反应生成FeCl2；②氯气具有强氧化性，铁与氯气反应生成FeCl3；③硫具有弱氧化性，铁粉和硫粉混合加热生成硫化亚铁；④氢氧化亚铁在空气中迅速被氧化成氢氧化铁；⑤硫具有弱氧化性，铜和硫粉混合加热生成硫化亚铜；⑥氧化铜与水不能一步化合生成氢氧化铜；⑦二氧化硅与水不能一步化合生成硅酸．【解答】解：①铁与氯化铁发生化合反应生成FeCl2，故①选；②氯气具有强氧化性，和变价金属只生成高价金属氯化物，FeCl3可由Fe在Cl2中燃烧生成，故②选；③硫具有弱氧化性，和变价金属只生成低价金属氯化物，铁粉和硫粉混合加热即生成硫化亚铁，故③选；④氢氧化亚铁在空气中迅速被氧化成氢氧化铁，方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故④选；⑤硫的氧化性弱，和金属反应生成低价态的金属硫化物，铜和硫粉反应2Cu+S Cu2S，故⑤选；⑥氧化铜与水不能一步化合生成氢氧化铜，故⑥不选；⑦二氧化硅与水不能一步化合生成硅酸，故⑦不选；故选C．【点评】本题考查常见金属和非金属的性质，熟练掌握常铁、铜、硫、氯气、氧气等物质的化学性质是解答的关键，题目难度不大，注意基础知识的积累．4．关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是( )A．若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl﹣存在B．若加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42﹣或Ag+的存在C．若通入Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉碘化钾溶液后溶液变蓝，则原溶液可能有I﹣存在D．若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO32﹣【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【分析】A、根据加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl﹣离子，所以不能确定Cl﹣离子是原溶液里的还是后来加进去的；B、根据加入硝酸钡，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，也可能含有亚硫酸根离子；C、加入淀粉碘化钾溶液会引入I﹣；D、无色无味气体为二氧化碳．【解答】解：A、因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl﹣离子，所以不能确定Cl﹣离子是原溶液里的还是后来加进去的，故A错误；B、因为加入的是硝酸钡，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，也可能含有亚硫酸离子，故B错误；C、若通入Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉碘化钾溶液后溶液变蓝，说明此过程中有碘单质生成，但由于加入的淀粉碘化钾溶液会引入I﹣，故I﹣是原溶液中本来就有的，还是后来加淀粉碘化钾溶液引入的，无法确定，故只能说原溶液中可能含I﹣，故C正确；D、能和盐酸反应生成二氧化碳气体的除了CO32﹣还有HCO3﹣，故D错误．故选C．【点评】本题考查了离子的检验，注意检验方法的严密性，在检验离子的存在时，排除干扰离子的存在决定了方案的严密性．5．下列选项其中之一的褪色原理与其它选项的褪色原理明显不同的是( )A．木炭粉加入蓝墨水中使蓝墨水褪色B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C．过氧化钠投入到紫色石蕊溶液中溶液褪色D．氯化氢通过酸性KMnO4中使酸性KMnO4褪色【考点】氧化还原反应．【分析】臭氧、次氯酸、次氯酸钠、过氧化钠具有强的氧化性，能氧化有机色素生成稳定的无色物质；二氧化硫能与有色物质化合物生成无色的化合物，该无色的化合物不稳定受热易分解，恢复颜色；木炭粉吸附使有色物质褪色，属于物理变化．【解答】解：A．木炭粉加入蓝墨水中使蓝墨水褪色，是因为木炭粉具有吸附作用使有色物质褪色，属于物理变化，故A选；B．次氯酸具有强的氧化性，具有漂白性，氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红，属于化学变化，故B不选；C．过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性，过氧化钠投入到紫色石蕊溶液中溶液褪色，属于化学变化，故C不选；D．氯化氢通过酸性KMnO4中使酸性KMnO4褪色，酸性KMnO4与HCl发生了氧化还原反应，属于化学变化，故D不选．故选A．【点评】本题考查了常见具有漂白性的物质，题目难度不大，明确臭氧、次氯酸、次氯酸钠是因为氧化漂白，二氧化硫是由于发生化合而具有漂白性，木炭粉吸附使有色物质褪色，属于物理变化是解题关键．6．下列离子方程式书写正确的是( )A．向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2++4Br﹣+8Cl2=10Fe3++2Br2+16Cl﹣B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生：4Fe2++4Na2O2+6H20=4Fe（OH）3↓+8Na+C．Fe3O4溶于足量氢碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OD．向100ml 0.5mol/L NaOH溶液中通入672ml CO2（标准状况）：3CO2+5OH﹣═2 CO32﹣+HCO3﹣+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子；B．原子个数不守恒；C．三价铁离子能够氧化碘离子；D．氢氧化钠与二氧化碳反应，先生成碳酸钠，二氧化碳过量，碳酸钠再与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠．【解答】解：A．向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2++2Br﹣+6Cl2=10Fe3++Br2+12Cl ﹣，故A错误；B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生，离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）+，故B错误；3↓+O2↑+8NaC．Fe3O4溶于足量氢碘酸，离子方程式：2I﹣+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故C错误；D．氢氧化钠的物质的量为：0.05mol，二氧化碳的物质的量为=0.03mol，反应生成0.02mol碳酸钠和0.01mol碳酸氢钠，离子方程式为：3CO2+5OH﹣═2 CO32﹣+HCO3﹣+2H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项AD为易错选项，题目难度较大．7．甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是( )A．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂B．若丁为用量最大、用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3C．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O（Cu作催化剂）D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐【考点】无机物的推断．【分析】A．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，则丙为NaHCO3，由转化关系可知，甲为NaOH、丁为CO2，乙为Na2CO3，符合转化关系；B．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，则丁为Fe，由转化关系可知，甲具有强氧化性，为氯气或硝酸等符合转化关系；C．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，二者分别为氮气、氧气中的一种，由转化关系可知，乙为氮气，丁为氧气，反应①应是NH3与O2反应生成N2与H2O；D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则丁为NaOH，甲为铝盐或二氧化碳、二氧化硫等符合转化关系．【解答】解：A．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，则丙为NaHCO3，由转化关系可知，甲为NaOH、丁为CO2，乙为Na2CO3，符合转化关系，故A正确；B．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，则丁为Fe，由转化关系可知，甲具有强氧化性，为氯气或硝酸等符合转化关系，乙的溶液为FeCl3或Fe（NO3）3等，故B错误；C．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，二者分别为氮气、氧气中的一种，由转化关系可知，乙为氮气，丁为氧气，反应①应是4NH3+3O22N2+4H2O，故C错误；D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则丁为NaOH，甲为铝盐或二氧化碳、二氧化硫等符合转化关系，甲不一定为含Al3+的盐，故D错误，故选A．【点评】本题考查无机物推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意归纳总结中学常见A B C型反应，难度中等．二、非选择题（本大题共6小题，共58分）8．（18分）金刚石、硅以及SiC的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．请回答下列问题：（1）金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，常用于制造耐磨器具，它们都属于原子晶体．（2）碳与同周期元素M的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物N为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，M是O（填元素符号），N的电子式为．（3）硅与镁在高真空中加热到450℃，可反应生成灰蓝色有光泽的硅化镁晶体，将其加入盐酸中可用于制备硅烷，请画出硅的原子结构示意图，写出硅化镁与盐酸制备硅烷的化学方程式Mg2Si+4HCl=SiH4+MgCl2．（4）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．先将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到500ml，生成氢气的离子方程式为Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑，硅酸盐的物质的量浓度为0.34mol/L．（5）下列叙述正确的有①④（填序号）．①C60、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同②保存Fe2（SO4）3溶液时需加稀HCl，以抑制其水解③Na2CO3与SiO2的反应可用于推断Si与C的非金属性强弱④有些多原子分子与卤素单质性质相似，称为拟卤素．如氰（CN）2、硫氰（SCN）2等．可推测硫氰与水的反应方程式为：（SCN）2+H2O⇌HSCN+HSCNO．【考点】碳族元素简介；原子晶体．【分析】（1）依据原子晶体硬度很大的物理性质判断；（2）氧与碳位于同周期，二者反应生成二氧化碳和一氧化碳两种氧化物，二氧化碳为非极性分子；（3）硅为14号元素，有14个质子，核外有3个电子层；硅化镁与盐酸反应生成硅烷和氯化镁；（4）根据反应的方程式计算生成Na2SiO3的物质的量，进而计算硅酸盐浓度；（5）①C60、干冰都是分子晶体；②加入盐酸引入氯离子；③高温下由于反应为平衡反应，CO2不断逸出使平衡向反方向移动；④硫氰与水反应类似于氯气和水的反应，根据氯气和水反应的方程式书写；【解答】解：（1）依据金刚石、SiC具有优良的耐磨，硬度大，可知二者为原子晶体；故答案为：原子；（2）由题给信息“碳与M的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物N为非极性分子”可推知M为氧，非极性分子N为CO2．根据周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数可以确定碳在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，CO2的电子式为，故答案为：第二周期第ⅣA族；O；；（3）硅为14号元素，有14个质子，核外有3个电子层；原子结构示意图为：；硅化镁与盐酸反应生成硅烷和氯化镁，化学方程式为：Mg2Si+4HCl=SiH4+MgCl2；故答案为：；Mg2Si+4HCl=SiH4+MgCl2；（4）根据硅与NaOH反应的化学方程式Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑可写出其离子方程式为Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑；计算溶液中硅酸盐的物质的量浓度需要根据化学方程式进行计算：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑28 g 1 mol 2 molm（Si） n1（Na2SiO3） 0.1 molm（Si）==1.4g，n1（Na2SiO3）==0.05 mol，粗产品中SiO2的质量为m（SiO2）=20.0g﹣11.4g﹣1.4 g=7.2 gSiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O60g 1mol7.2g n2（Na2SiO3）n2（Na2SiO3）==0.12mol，则n（Na2SiO3）=n1（Na2SiO3）+n2（Na2SiO3）=0.12mol+0.05mol=0.17mol，硅酸盐的物质的量浓度为C===0.34mol/L；故答案为：Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑；0.34mol/L；（5）①C60、干冰都是分子晶体，熔化时克服粒子间作用力的类型都是分子间作用力，故①正确；②加入盐酸引入氯离子，氯离子为杂质离子，故②错误；③高温下由于反应为平衡反应，CO2不断逸出使平衡向反方向移动，此现象不能推出si的非金属性强于c的错误理论，故③错误；④氯气与水反应方程式为：Cl2+H2O HClO+HCl，硫氰（SCN）2与卤素单质性质相似，所以硫氰与水的反应方程式为：（SCN）2+H2O⇌HSCN+HSCNO，故④正确；故选：①④；【点评】本题为综合题，考查了元素化合物知识、原子机构、晶体类型，侧重考查学生依据所学知识类推能量，题目难度较大．9．铜合金是人类使用最早的金属材料，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，请回答以下问题：（1）赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合物加热有以下反应发生：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，可生成含Cu量约为98.5%的泡铜．填写下列空白：①在该反应中，被氧化的元素为S．②Cu在潮湿的空气中生锈，用化学方程式表示为：2Cu+O2+H20+CO2=Cu2（OH）2CO3．（2）冶炼得到的泡铜用稀硝酸浸泡后，发现向所得溶液滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在Fe3+（填离子符号），检验溶液中是否还存在Fe2+的试剂是KMnO4溶液．（3）铜在化合物中的常见化合价为+1、+2．已知Cu2O与稀硝酸反应完全溶解后，溶液呈蓝色．向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol•L﹣1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．请回答下列问题：①写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式3Cu2O+14H++2NO3﹣═6Cu2++2NO↑+7H2O．②若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为16g．【考点】氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算；氧化还原反应；铜金属及其重要化合物的主要性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【分析】（1）①2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高；②Cu在潮湿的空气中生锈，即生成Cu2（OH）2CO3；（2）所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe3+；Fe2+具有还原性，可以利用KMnO4溶液检验；（3）①硝酸具有强氧化性，Cu2O被稀HNO3氧化为Cu2+，NO3﹣被还原为NO，同时生成H2O；②质量为mg的Cu、Cu2O、CuO的混合物中加入1L0.6mol/L的稀硝酸，恰好完全反应，收集到标准状况下2240mL的NO气体，根据N原子守恒计算n[Cu（NO3）2]，根据Cu元素守恒计算还原后得到Cu的物质的量，再根据m=nM计算固体Cu的质量．【解答】解：（1）①2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑中，S元素的化合价升高，失去电子被氧化，故答案为：S；②Cu在潮湿的空气中生锈，即生成Cu2（OH）2CO3，反应为2Cu+O2+H20+CO2=Cu2（OH）2CO3，故答案为：2Cu+O2+H20+CO2=Cu2（OH）2CO3；。
湖南省雅礼中学2023-2024学年高三上学期月考(二)化学试题及答案
雅礼中学高三第二次月考化学试卷时量：75分钟 分值：100分命题人：朱鹏飞审题人：孔凡亿可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16Na ：23 Mg ：24Al ：27 S ：32Cl ：35.5 V ：51 Cu ：64 第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分，每个小题只有一个正确答案）1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A ．金(Au)：“虽被火亦未熟”B ．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C ．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D ．蛎房(CaCO 3)：“煤饼烧蛎房成灰”2．下列物质的性质与用途具有对应关系不正确的是A ．Ti —Fe 合金和La —Ni 合金能够吸收大量氢气，该类合金可以做储氢材料B ．HF 具有酸性，可用于雕刻玻璃C ．2SO 具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加剂D ．水玻璃溶液耐高温，不易燃烧，可用于生产木材防火剂3．下列物质的主要化学成分不正确的是A ．水晶：SiO 2B ．不锈钢： Fe —Cr —Ni 合金C ．石膏 ：2CaSO 4•H 2OD ．黄铜矿：CuFeS 2 4．我国科学家利用CO 2合成淀粉的核心反应如图所示，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．反应①消耗2.2g CO 2时，转移电子数为0.6N AB ．标准状况下22.4L H 2O 2所含的非极性键数为N AC ．30 g HCHO 与DHA 的混合物中含氧原子数为2N AD ．16.2 g 淀粉在氧气中燃烧可生成CO 2分子数为0.6N A5．下列方程式或离子方程式与所给事实不相符的是A ．硫酸铜溶液中加过量的氨水：()2232324Cu 4NH H O=Cu NH 4H O ++⎡⎤+⋅+⎣⎦B ．在10mL0.1mol/L(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中滴加10mL0.1mol/L 的Ba(OH)2溶液：2NH 4++SO 24-+Ba 2++2OH -═BaSO 4↓+2NH 3+H 2O()()2Na O n n 7．m g 铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO ）向反应后的混合溶液中滴加a mol ／L NaOH 溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n g ，再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g ，则下列有关该实验的说法中正确的有 （ ）①沉淀中氢氧根的质量为（n—m ）g②恰好溶解后溶液中的NO 3- 的物质的量为aV mol③反应过程中转移的电子的物质的量为mol m n 17-④生成NO 气体的体积室温下为L m n 51)(4.22-⑤与合金反应的硝酸的物质的量为mol aV m n )100051(+-⑥用m 表示P 的范围：5m 3＜p ＜17m 9A ．2项 B ．3项 C ．4项 D ．5项下列说法错误的是A．用热的Na2CO3可以提高碱浸效果B．加入H SO应该过量，使Fe完全溶解A．装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替B．实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯C．装置D的作用只是干燥N2D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N210．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。
湖南省邵阳市第二中学2022-2023学年高三上学期第二次月考《化学》试卷含答案
邵阳市第二中学高三第二次化学月考试题制卷审题：可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古医典富载化学知识 ,下述之物见其氧化性者为A ．金(Au) :“虽被火亦未熟”B ．石灰(CaO) :“以水沃之 , 即热蒸而解”C ．石硫黄(S) :“能化……银、铜、铁,奇物”D ．石钟乳(CaCO 3 ) :“色黄,以苦酒(醋) 洗刷则白”2．下列试剂实验室保存方法错误的是A ．浓硝酸保存在棕色细口瓶中B ．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中C ．四氯化碳保存在广口塑料瓶中D ．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中3．铁屑中含有少量硫化物，用铁屑与稀硫酸反应产生的氢气需要净化处理，合适的装置为A ．B ．C ．D ．4．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A ．用装置①制CaCO 3B ．用装置②熔融Na 2CO 3C ．用装置③制取乙酸乙酯D ．用装置④滴定未知浓度的硫酸5．“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是A ．HCl 气体用浓硫酸干燥，HBr 气体也可以用浓硫酸干燥B ．碱金属元素单质熔点从Li 到Cs 逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be 到Ba 也逐渐降低C ．23Al O 是两性氧化物，23B O 也是两性氧化物D ．实验室用FeS 与稀盐酸反应制2H S ，也可用CuS 与稀盐酸反应制2H S6．定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是A．用图1所示装置测定中和反应的反应热B．用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度C．用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液D．用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量7．N A是阿伏加德罗常数的值。
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甘肃省甘谷县2018届高三化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-120-16 N-14 Na-23 Al-27
第Ⅰ卷选择题（共51分）
一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得2分，共50分。
）
1．下列关于化学与生产、生活的说法不正确的是
A“火树银花”焰火的实质是金属元素的焰色反应
B酸雨是碳、氮、硫的氧化物大量排放引起的
C侯氏制碱法中使用氨水是利用了其溶于水溶液呈碱性
D工业上由石油获取乙烯的过程中既有物理变化又有化学变化
2．2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。
下列做法应提倡的是
A．夏天设定空调温度尽可能的低 B．推广使用一次性塑料袋和纸巾
C．少开私家车多乘公共交通工具 D．对商品进行豪华包装促进销售
3．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是( )
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质
C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
4．下列化学用语使用科学规范的是
的原子结构示意图均为
B. 作为相对原子质量标准的原子146C．
C. CaCl2的电子式：D．明矾的化学式： Al2(SO4)3
5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
6．下列推断正确的是
A. NO和N02的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集
B. Na20和Na202组成元素相同，与C02反应产物也完全相同
C. S02和C02都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
D. C3H8和CH3CH20H相对分子质量相近，二者沸点也相近
7．烷烃的命名正确的是
A．4－甲基－3－丙基戊烷 B．3－异丙基己烷
C．2－甲基－3－丙基戊烷 D．2－甲基－3－乙基己烷
8.下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A．2－甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
9．两个氯原子处于相邻碳原子上的分子式为C5H10Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
10.夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。
“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式如图：
下列说法正确的是
A．草酸二酯的分子式为C26H22O8Cl6
B．1 mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时(苯环上卤素不
水解)，最多消耗6 mol NaOH
C．草酸二酯水解可以得到两种有机物
D．1 mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10 mol
11．下列说法不正确的是(N A表示阿佛加德罗常数)
A．含1mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N A
B．4.6 g Na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2N A
C．1L 0.1mol·L-1的Na2CO3中CO32-数目小于0.1 N A。