河北邢台市第一中学2015-2016学年高一上学期第三次月考(期中)考试化学试题.doc

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2010-2023历年河北省邢台一中高一上学期第三次月考化学试卷(带解析)

2010-2023历年河北省邢台一中高一上学期第三次月考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共25题)1.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2—-D．Al3+和Al(OH)32.工业制造金刚砂(SiC)的化学方程式如下：SiO2 + 3C SiC + 2CO↑。

在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是A、1:2B、2:1C、1:1D、3:53.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．SO2+H2O=H2SO3B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+H2↑D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4.镁铝合金可用于飞机制造业，主要是利用了它的物理性质中的A．密度较小B．易导电C．易导热D．银白色5.向含有K＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是A．Mg2＋B．Fe2＋C．Al3＋、Mg2＋D．Al3＋6.将5.1gMg、Al合金溶解在过量的500mL2mol/L的盐酸中，然后加入4mol/LNaO H溶液。

若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的体积是A．200mLB．250 mLC．425mLD．560mL7.将9.58 gNa2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)="1" mol/L。

再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为：（）A．5.30gB．7.78gC．6.72gD．6g8.为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3 +，下列物质中最好选用 ( )A．H2O2溶液B．KMnO4溶液C．Cl2水D．HNO3溶液9.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 ( )A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红B．只需滴加KSCN溶液C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D．加Na2O2固体后观察沉淀颜色的变化10.将NaHCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（）A．CO2、、H2OB．H2O、O2C．CO2、O2D．O211.用1L1mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中，CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约为A．1∶3B．2∶1C．2∶3D．3∶212.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO213.为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

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邢台一中2015-2016学年上学期第一次月考高一年级化学试题命题人：可能用到的相对原子质量：H-1，N-14，O-16，Na-23 , Mg-24 ,Al-27 ,S-32 , K-39 ，Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共58分）一、选择题(单项选择题，1-14每题2分，15-24每题3分，共58分)1、要除去混在CO2气体中少量CO，最好的方法是A、点燃B、通氧气并点燃C、NaOH溶液D、过灼热的氧化铜2、实验室进行NaCl液蒸发时，一般有以下操作过程①固定铁圈位置②放置酒精灯③放上石棉网④放上蒸发皿⑤加热搅拌⑥停止加热、余热蒸干，正确的操作顺序为A、①②③④⑤⑥B、②①③④⑤⑥C、②①④⑤⑥D、①②④⑤⑥3.选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是A、不溶于水，但必须与碘发生反应B、不溶于水，但比水更容易溶解碘C、不溶于水，且密度必须比水大D、不溶于水，且密度必须比水小4．下列仪器有“0”刻度且“0”刻度位置正确的是A．在量筒的下端B．在温度计的中部C ．在托盘天平刻度尺的中间D．在容量瓶的上端5．有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是A．坩埚、烧杯B．试管、燃烧匙C．蒸发皿、平底烧瓶D．蒸发皿、圆底烧瓶6．下图是化学中的常用仪器，从左至右，可以进行的分离操作分别是A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏7．在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是A．用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质B．硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体C．盛石灰水后留下的白色固体D．用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质8．下列说法正确的是A．1molO2的质量是32g．mol—1B．H2的摩尔质量是2gC．1molH+的质量是1g D．对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量9．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是A．200 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液B．1000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液C．250 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液D．300 mL 5 mol·L－1 KClO3溶液10．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥11．设N A为阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述不正确．．．的是A．1 mol/L MgCl2溶液中含Cl- 数为2N AB．标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是2N AC．1 mol Al3+含有核外电子数为10N AD．常温常压下，16 g CH４中含有的原子总数为5N A12．将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是A．0.05 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．0.5 mol/L 13．同温同压下相等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①分子数之比为11∶16②体积比为16∶11 ③密度比为16∶11 ④体积比为1∶1A．①③B．②④C．②③D．①④14．0.5L 1 mol· L－1 FeCl3溶液与0.2L 1 mol· L－1KCl溶液中的Cl-的物质的量之比A．5 : 2 B．15 : 2 C．3 : 1 D．1 : 315．下列叙述正确的是①在标况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子数之比为1:3②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大⑤18g水在标准状况下的体积是22.4L⑥常温常压下，等质量的O2与O3，所含氧原子数相同A．①②④⑥B．①③⑤C．②③⑥D．②④⑤16．下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②蒸馏操作时，应使温度计水银球浸在溶液中③进行分液操作时，先从上口倒出上层液体，后从通过下端活塞放出下层液体④制取蒸馏水时，冷凝管中冷凝水应由下口进，上口出⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑩17．确定某溶液中含有SO 42-，下列方案中正确的是A ．先加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解B ．先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入BaCl 2溶液产生白色沉淀C ．先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入Ba(NO 3)2溶液产生白色沉淀D ．先加入Ba(NO 3)2溶液无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀18．如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是A 、洗气装置：瓶内放一定体积溶液，由a 管口进气B 、收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b 管口进气C 、排空气法收集氧气：由a 管口进气D 、排空气法收集氢气：由a 管口进气19．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不．正确的是 A 、称取5 g 左右的干海带——托盘天平B 、灼烧干海带至完全变成灰烬——坩埚C 、过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D 、用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——长颈漏斗20．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是A ．③②①⑤④B ．①②③⑤④C ．②③①④⑤D ．③⑤②①④21．在标准状况下CH 4、HCl 、H 2S 、NH 3均为气体。

河北省邢台市第一中学高一上学期第三次月考化学试题

河北省邢台市第一中学2020-2021学年高一上学期第三次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的氧化膜2．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。

其中能表示等质量的氢气与氦气的是A．B．C．D．3．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．水银D．钢铁4．下列有关物质应用的说法正确的是A．生石灰用作食品抗氧剂B．盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分5．5.4g M 和16.0g N 恰好完全反应，生成0.2mol X 和10.2gY,则X 的摩尔质量为A．112 g/mol B．28 g/mol C．56 g/mol D．84 g/mol6．取a g某物质在足量氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。

下列物质中不能满足上述结果的是A．H2B．CO C．C6H12O6D．C12H22O11 7．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量在数值上相等B．28克氮气所含的原子数目为N AC．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16:1D．在标准状况下,0.5N A个氯气分子所占体积是11.2升8．除去下列物质中的杂质（）(括号内为杂质),所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )A．A B．B C．C D．D9．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )A．Al(OH)3 → Al2O3B．Al2O3 → Al(OH)3C．Al → AlO2-D．Al3+ → Al(OH)310．下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是A．NaOH、AlCl3B．CuSO4、BaCl2C．NaAlO2、HCl D．MgCl2、AlCl3 11．下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液A．只有①B．只有③C．只有②③D．只有①③④12．化学与生活密切相关，学好化学终生有益。

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（2）已知1mol烃B中所含电子总数为42NA，且C、H两种元素的质量比为5：1，则其分子式为
，在它
的同分异构体中，一氯代物只有一种的是
（写结构简式）高炉炼铁过程中发生的主要反应为
Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：
B．酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸
C溴水，烧碱溶液，浓硫酸 D．浓硫酸，酸性高锰酸钾溶液下列根据实验事实所作结论中，正确的是（）实验
事实结
论AA、B两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构A、B互为同分异构体B质量相同的A、
B两种有机物完全燃烧生成质量相同的水A、B两有机物最简式相同CA、B两种有机物结构相似具有相同的通式A、B互为同
（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H （填＞、＜或=）；
（2）欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是；
A．减少Fe的量
B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2
D．加入合适的催化剂 E．增大容器的容积（3）在一个容积为1L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、
18．已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平
衡常数分别为K1和K2该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K则下列说法正确的是( )
A．反应①的平衡常数K1＝B．反应③的平衡常数K＝
邢台一中2015-2016学年下学期第三次月考
高一年级化学试题

高一化学上学期第三次月考试题(无答案

邢台一中2016——2017学年上学期第三次月考高一年级化学试题第Ⅰ卷（选择题共60分）相对原子质量：H:1 O:16 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 一、选择题（1——15每小题2分，16——25每小题3分，共60分）1．下列有关化学基本概念的判别正确的是：（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．分散系分为溶液、胶体和浊液的依据：分散质微粒直径大小C．某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原D．强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小2．在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施不正确的是 ( )A．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B．在气体的制备实验中，若尾气污染空气，一定要用水吸收尾气C．用加热KMnO4的方法制得的氧气中常带有紫色，实验中应在试管口处放一团棉花D．在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯3．用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )A．未冷却就转移、定容 B．容量瓶原有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线观察液面 D．量筒取浓硫酸时，俯视读数4．设N A为阿佛加德罗常数( )①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L0.1mol·L—1的NaHSO4溶液中HSO4—总数为0.1N A④1molFe 与1molCl2反应，转移电子数为3N A⑤标准状况下，2.24LC12溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.1N A上述说法不正确的是A.③④⑤B.①③④C. ③④D.③⑤5．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是( )A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金6．下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是（）① Na2O2和H2O ② Al和NaOH溶液③ MnO2和浓盐酸共热④钠和水反应A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．只有③④7．下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1N AB．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AC．2Br－+Cl2═Br2+2Cl－、Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋均为单质被还原的置换反应D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应8．下列关于金属元素的特征叙述，正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性、金属离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价都相同D．金属元素的单质在常温下都呈固态9．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

河北省邢台一中高一化学上学期第三次月考试题新人教版

邢台一中2013—2014学年上学期第三次月考高一年级化学试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共60分）一、单项选择题：（每小题2分，共60分）1、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．生石灰、白磷、熟石灰 B．空气、氮气、胆矾C．干冰、铁、氯化氢 D．烧碱、液态氧、碘酒2、下列离子方程式正确的是A．钠跟水反应： Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．向AlCl3溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓C．碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2OD．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－=H2O3、下列有关实验操作正确的是A．用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物B．用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线配制溶液浓度C．向含有少量Ca(OH)2的Mg(OH)2悬浊液中加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，洗涤，可达到除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2的目的D．将金属钠投入到足量CuSO4溶液中，静置后溶液质量增加4、下列说法正确的是A．能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3B．7.8g Na2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C．2.7g Al与足量的氢氧化钠溶液完全反应，生成3.36L气体D. NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体5、常温下将0.1mol下列物质分别投入90g水中充分混合，①Na、②NaOH、③Na2O、④Na2O2。

所得溶液质量分数排列顺序正确的是A．③＝④＞①＞② B．①＞④＝③＞②C．④＞③＞①＞② D．③＞④＞①＞②6、向紫色石蕊溶液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，下列叙述正确的是A．溶液仍为紫色 B．最后溶液变为蓝色C．最后溶液褪色 D．无气泡产生7、Al、Fe都是重要的金属元素。

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高中化学学习材料唐玲出品邢台一中2015—2016学年上学期第三次月考高一年级化学试题命题人：肖艳可能用到的相对原子质量： Mg-24 Fe-56 Cu-64 Al-27 Ag-108 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：（每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（）A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。

B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。

C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。

D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。

2．下列表格中各项分类都正确的一组是：纯净物混合物电解质非电解质类别选项A 生理盐水明矾液态KNO3蔗糖B CaO 海水铜乙醇C 胆矾铝合金AgCl CO2D 氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋3．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。

此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是（）A．此反应是氧化还原反应 B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反应中N2O4做还原剂 D．R的分子式为C2H8N24.某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是 ( ) A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－ B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO32－、NO3－ D．Na+、K+、MnO4－、Br－5．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。

下列操作可供选用：①加入适量稀盐酸；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。

【全国百强校】河北省邢台市第一中学2015-2016学年高二上学期第三次月考(期中)化学试题解析(解析版)

第Ⅰ卷（选择题共 50分）一、选择题：（每小题2 分，共50 分）1．以下表示重氢原子结构或核外电子运动状态的图式中一定错误的是()A．B．12H C．1s1【答案】B考点：考查原子核外电子排布2．下列有关化学用语中最能体现氮原子核外电子运动状态的是()C．D．1s22s22p3【答案】B【解析】试题分析：A．为电子式，表示最外层，不能体现氮原子核外电子运动状态，故A不选；B．表示出N原子的原子轨道，各轨道中的电子数，以及电子的自旋方向，所以能说明原子核外电子运动状态，故B选；C．为原子结构示意图，只表示分两个电子层，各层容纳电子数，不能体现氮原子核外电子运动状态，故C不选；D.1s22s22p3表示N原子的原子轨道，以及各轨道中的电子数，不能表示电子自旋方向，能体现氮原子核外电子运动状态，故D不选；故选B。

考点：考查了原子核外电子的运动状态，涉及电子式、原子结构示意图、电子排布式、电子排布图。

3．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①②B．①②④C．①②③D．①③④【答案】A考点：考查在多电子原子中决定轨道能量的因素4．下列说法中正确的是()A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—I的键能为298.7 kJ·mol－1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C．键长越短，表明共价键越不稳定D．键能越大，表示形成该化学键时吸收的能量越多【答案】B【解析】试题分析：A．两个成键的原子间的核距离为键长，故A错误；B．键能越大，化学键越稳定，HCl的键能大，所以HCl分子比HI分子稳定，故B正确；C．键长越短，键能越大，形成的化学键越稳定，故C错误；D．键能越大，化学键越稳定，表示形成该化学键时放出的能量越多，故D错误；故选B。

考点：考查键长、键能、极性键和非极性分子等概念的简单辨析。

河北省邢台市邢台一中高一化学3月月考试题

河北省邢台市邢台一中2014-2015学年高一化学3月月考试题一、选择题（每小题2分，共48分）1.元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )A．元素的相对原子质量呈周期性变化 B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为( )Ａ．18 B．16 C．8 D．63.下列说法错误的是( )A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小4.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M5.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同6.下列物质中含有共价键的离子化合物是( )A．BaCl2 B．H2O C．HCl D．Ba（OH）27.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液8.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－总反应式为Ag2O＋Zn＝ZnO＋2Ag。

根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是( )A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。

河北省邢台市高一上学期化学期中考试试卷A卷(考试)

河北省邢台市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共13题；共26分)1. （2分）下列物质属于纯净物的是（）A . 高锰酸钾完全分解后的残留物B . 洁净的食盐水C . 冰、水混合物D . 含氮30%的硝酸铵（NH4NO3）2. （2分） (2019高二下·深圳开学考) 化学在日常生活和生产中有着重要的应用。

下列说法不正确的是（）A . 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B . 误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒C . 含氟牙膏不能防治龋齿D . 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用3. （2分）下列说法不正确的是（）A . 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4B . NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl﹣C . 进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D . 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%﹣5%的小苏打溶液4. （2分）电器上，利用合金制成保险丝是因为（）A . 增加延展性B . 具有适当的熔点C . 耐腐蚀D . 增加强度5. （2分）下列实验能达到预期目的的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一上·广州期末) 下列物质中既能与强酸又能与强碱发生氧化还原反应的是（）A . NaHCO3B . MgC . Al（OH）3D . Al7. （2分） (2017高三上·威远期中) 化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A . 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂C . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体D . SO2溶于水能导电，SO2属于电解质8. （2分） (2018高二下·宁波期末) 下列变化原理不同于其他三项的是（）A . 将Na投入水中溶液呈碱性B . Cl2能使品红褪色C . 过氧化钠作供氧剂D . 活性炭可作为净水剂9. （2分） (2019高三上·天津月考) 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解②加足量烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A . ①⑥⑤③B . ②③④③C . ②③⑤③D . ①③⑤③10. （2分）下列实验不能作为判断依据的是（）A . 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B . 比较Mg（OH）2与Al（OH）3的碱性强弱，判断镁与铝的金属性强弱C . 往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D . 根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱11. （2分）下列对Na2O和Na2O2的叙述中正确的是（）A . Na2O、Na2O2均能与盐酸反应生成NaCl，二者都是碱性氧化物B . Na2O2在空气中易变质，需要密封保存，Na2O性质稳定，不必密封保存C . 在呼吸面具中，Na2O2能做供氧剂，而Na2O不能D . 将Na2O2放入氢氧化钠溶液中，不发生反应，无明显现象12. （2分）(2013·辽阳) 下列实验的操作和结论正确的是（）A . 将0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05 molB . Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀C . 镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大13. （2分） (2016高一上·长春期中) 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液二、非选择题 (共6题；共38分)14. （10分） (2017高三上·汕头期中) 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32﹣＞I﹣3I2+6OH﹣═5I﹣+IO3﹣+3H2O KI+I2⇌KI3（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．①加KSCN溶液显血红色，说明该加碘盐中含有________（用化学符号表示）；CCl4中显紫红色的物质是________（用化学式表示）．②第二份试剂中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为________．（2） KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI 与氧气反应的化学方程式：________．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？________（填“是”或“否”），并说明理由：________．（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是．（双选）A . Na2S2O3B . AlCl3C . Na2CO3D . NaNO2（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+ ，选用KI作为加碘剂）．检验该加碘盐中的Fe2+的试剂是：________．15. （2分） (2018高二下·武冈模拟) FeSO4·7H2O晶体在空气中易被氧化，为检验其是否已被氧化，可取少量样品溶于适量水后加入________（填化学式)溶液检验；如已氧化，可向其中加入过量________以除去其中的Fe3+ 。

河北省邢台市高一上学期化学期中考试试卷D卷

河北省邢台市高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列关于胶体的说法不正确的是（）A . 胶体和溶液一样都不带电，但是胶体中的胶体粒子可能带电B . 胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小不同C . 胶体中的微粒不能透过滤纸D . 用激光笔的光束照射Fe（OH）3胶体会产生丁达尔效应2. （2分）下列属于酸性氧化物的是（）A . H2CO3B . COC . SO2D . CaO3. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列说法错误的是（）A . 铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量B . 阿伏加德罗常数是指0.012kg碳所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023C . 1mol H2SO4约含有1.204×1024个氢原子D . 常温常压下，1molCO2气体的质量为44g4. （2分） (2016高二下·临沂期末) 某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积），关于该固体混合物，下列说法不正确的是（）A . 一定含有Al，其质量为2.7gB . 一定不含有FeCl2 ，含有少量AlCl3C . 混合物中含有0.05molMgCl2D . 一定含有（NH4）2SO4和MgCl2 ，且物质的量相等5. （2分）实验中的下列操作错误的是（）A . 蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上B . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C . 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如无水乙醇D . 萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏6. （2分）下列叙述中正确的是（）①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H＋的化合物都是酸④能电离出OH－的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应A . 全部B . ⑤⑥C . ③④D . ①②7. （2分）下列关于电解质说法正确的是（）A . SO2、CO2溶于水能导电，但SO2、CO2都是非电解质B . 盐酸能导电，所以盐酸是电解质C . 强电解质溶液导电能力比弱电解质导电能力强D . 离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质8. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）A . K+、Ba2+、Cl–、NO3–B . Na+、Ca2+、I–、NO3–C . NH4+、Al3+、Br–、SO42–D . K+、Na+、HCO3–、SO42–9. （2分）下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是（）A . X﹣稀盐酸，Y﹣碳酸钠溶液B . X﹣偏铝酸钠溶液，Y﹣硫酸溶液C . X﹣硫化氢气体，Y﹣氯化铁溶液D . X﹣二氧化碳，Y﹣偏铝酸钠溶液10. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 向NaHS溶液中通入Cl2：S2﹣+Cl2=S↓+2Cl﹣B . 向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2﹣+2MnO4﹣+3H2O=5NO3﹣+2Mn2++6OH﹣C . 向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣=BaSO4↓+NH3•H2O+H2OD . 向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HC O3﹣11. （2分）(2015·如东模拟) 下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有（）序号X Y Z W①CuO Cu（OH）2CuSO4CuA . ①②③B . ①③④C . ②③④D . ①②④12. （2分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。

河北省邢台市第一中学2016-2017学年高一3月月考化学试题含答案

第I卷（选择题共48分）一、单选择题:（每小题2分,共48分)1．下列有关化学用语的表示方法中正确的是A 。

H2O2电子式：B．中子数为50,质子数为39的钇（Y）的核素：Y5039C.结构示意图可表示12C或14C D．镁离子的结构示意图：2。

下列有关化学用语或名称正确的是A.次氯酸的结构式：H—Cl-OB．CH3CH2CH(CH3）2的名称：3—甲基丁烷C．丙烷分子的比例模型：D。

CH4Si的结构式：3．下列关干化学键的说法，正确的是A．有化学键断裂的反应一定是化学反应B．有化学键生成的反应一定是化学反应C．熔化后不导电的化合物一定是共价化合物D．有共价键的化合物一定是共价化合物4．下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B。

NaOH熔化 C. NaHSO4溶于水D．酒精溶于水5．下列物质中所有原子或离子的最外层均为8电子稳定结构的是A．CS2B。

HBrO C. BF3D。

LiF6．下列各组指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A。

6和8 B. 11和16 C。

12和7 D. 20和177．热核聚变反应堆是利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。

下列说法正确的是A．H2、D2、T2互为同素异形体B．通过化学变化可以实现氘、氚之间的转化C。

H、O、T与16O、18O构成双氧水分子的相对分子质量有18个D。

H2、D2、T2在同条件下密度之比为1 : 2 : 38．应用元素周期律判断下列语句,其中正确的组合是①铯的熔点比钾的要低,密度要大②砹是第VIIA族，其组化物的稳定性大于HCl③硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④对干主族元素，元素的最高正化合价和主族序数相同⑤同主族从上到下，非金属性减弱,所以酸性:HF＞HCl> HBr A．①③B．③⑤C．②⑤D．②④9．下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4Cl△NH3↑＋HCl↑B。

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邢台一中2015—2016学年上学期第三次月考高一年级化学试题命题人：肖艳可能用到的相对原子质量： Mg-24 Fe-56 Cu-64 Al-27 Ag-108 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：（每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（）A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。

B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。

C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。

D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。

2．下列表格中各项分类都正确的一组是：（）3主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是（）A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反应中N2O4做还原剂D．R的分子式为C2H8N24.某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是( )A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO32－、NO3－D．Na+、K+、MnO4－、Br－5．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。

上述实验操作的正确顺序应是（）A．①②⑤⑥⑦③④B．③④⑥⑤⑦①②C．④③⑥⑤⑦①②D．④③⑤⑥⑦②①6. 2010年新春，北京一号地铁的车厢中都换上了“金施尔康”的广告，宣称它含有抗氧化成分，因此具有防止人体衰老的功能。

人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C与“金施尔康”具有的性质是( ) A．维生素C与“金施尔康”都是氧化剂B．维生素C与“金施尔康”都是还原剂C．维生素C是氧化剂，“金施尔康”是还原剂D．维生素C是还原剂，“金施尔康”是氧化剂7．下列说法中正确的是（）A. 金属阳离子一定只具有氧化性B. 金属单质作反应物时一定不是氧化剂C. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原D. 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂8．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性9.FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的（）A.加入KSCN的溶液一定不变红色B.溶液中一定含有Fe3+C.溶液中可能含Cu2+D.剩余固体中一定有铜10．平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体2.1g与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量Na2O2的固体中，固体增加的质量是（）A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法确定11．由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10 g, 与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下的体积为11.2 L ，则混合物中一定含有的金属是（）A. ZnB. FeC. AlD. Mg12．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（）A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl213．有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸的体积为（）A．甲＝乙＞丙 B. 丙＞乙＞甲 C. 乙＞甲＝丙 D. 甲＝乙＝丙14．把少量CO2分别通入到浓度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。

预计能观察到白色沉淀的溶液是（）A、②和③B、只有②C、①和②D、只有③15．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42—全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO D．Al3+和Al(OH)316．将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比（）A、3︰2B、1︰2C、2︰1D、2︰317．某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下。

下列说法错误的是（）A ．操作1发生的反应为非氧化还原反应B．若在实验室进行操作1只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C．操作2是蒸发浓缩、冷却结晶D．在整个制备过程中，未发生置换反应18．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（）①Na、Na2O ②AlCl3、Al(OH)3③Cl2、FeCl3④S、SO2A．①②B．②③C．③④D．①②④19．有Mg、Al混合粉末10.2 g,将它溶于500 mL 4 mol·L-1的盐酸里,若要使沉淀质量达到最大值,则需加入2mol·L-1氢氧化钠溶液的体积为( )A.1 000 mLB.500 mLC.100 mLD.1 500 mL20．某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和A13+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )A．Fe3+B．Mg2+C．Fe2+D．A13+21．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是（）A. 三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物B. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法C. 三者对应的氧化物均为碱性氧化物D. 三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成22．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。

以下叙述正确的是( )A．铝热反应就是单指Fe2O3粉和Al粉的反应B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:2:3D．明矾属硫酸盐，含结晶水是混合物23．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）A．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3 B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D．Na→NaOH →NaHCO3→Na2CO324．下列示意图与对应的反应情况正确的是( )A B C DA．含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2B．KHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题（共52分）25．（7分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。

试推断（1）A：________、B：________、C：_________、D：_________、E：（2）写出白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E的化学方程式：_____________________ 26.(6分)某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为0.2mol/L。

现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：（忽略反应过程中体积变化）（1）原溶液中Cu2+的浓度为；（2）反应后测得Cl－的浓度为；（3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为g；（4）剩余的Cu2+的浓度为mol/L。

27.(14分)某学习小组用下图装置测定镁铝合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）A中试剂为______________。

（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________。

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂。

⑤检查气密性。

上述操作的顺序是___________（填序号）；在进行操作③时记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_ 。

（4）B中发生反应的化学方程式为_______________________________________。

（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_______________。

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

28.（15分）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（用字母代号填）．A．Fe；B．FeCl3；C．FeSO4；D．Fe2O3（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是nm．（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：．某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g．溶液中c（Cl﹣）= mol/L．（4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是________．A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+；B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+；C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+．（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①；②；③；④HCl．B．请写出通入⑥的化学方程式___________________________________________29.（10分）将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL，2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。